Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Вода кислота
Вода - кислота - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Вода - кислота
Cтраница 1
Вода кислоты и спирты иногда рассматриваются как промоторы фтористого бора, однако такая точка зрения неправильна, так как фтористый бор с этими веществами образует соединения типа кислот, которые имеют самостоятельное каталитическое действие. [1]
В воде кислоты диссоциируют, образуя ионы водорода и кислотные остатки. [2]
При отщеплении воды кислоты образуют так называемые ангидриды кислот. [3]
Нерастворимые в воде кислоты ( С. Низшие водорастворимые кислоты ( Ci - С4) пока не используются и теряются с промывными водами. Высшие кислоты ( С2о) частично применяют для приготовления хозяйственного мыла. В остатке от перегонки содержатся, кроме того, дикарбоновые кислоты. [4]
Растворимые в воде кислоты распознаются при помощи индикаторов. Фиолетовый лакмус от действия кислоты окрашивается в красный цвет. [5]
Находящиеся в воде кислоты предохраняют сланец от разложения проникающими в глубь земной коры растительными и животными микроорганизмами. Считается, что бактерии для своего развития требуют среду нейтральную или со слабой щелочной реакцией и развитие их прекращается в среде с кислой реакцией. Поэтому, проникая в горючесланцевые породы, микроорганизмы не могут развиваться. Лутсу ( 1934), только это обстоятельство позволяет нам иметь в настоящее время залежи неразложившихся горючих сланцев. Возможно, что они оказывают также влияние на процессы, в результате которых изменяются физико-механические свойства пород. [6]
Нерастворимые в воде кислоты могут быть определены способом обратного титрования. [7]
Наличие в воде кислот, растворенной углекислоты и кислорода приводит к коррозии поверхностей котла, ускоряя его износ. Содержание кислорода в воде для питания котлов низкого давления должно быть не выше 3 мг / л, а в воде для питания котлов среднего и высокого давления кислород должен отсутствовать. [8]
Сильные в воде кислоты отличаются меньцшми значениями величин сродства к протону. Однако следует иметь в виду, что эти величины во всех случаях остаются высокими. Относительно высокая диссоциация некоторых кислот в воде или других растворителях объясняется взаимодействием протонов и анионов кислот с молекулами растворителей ( сольватация), при которой выделяется энергия, достаточная для отрыва протонов. Так, суммарная энергия образования иона гидроксония и его дальнейшей сольватации равна 258 ккал. Эта энергия на 100 - 150 ккал превосходит энергию сольватации других катионов. [10]
Прибавление к воде кислоты увеличивает концентрацию ионов водорода, в связи с чем концентрация гидроксид-ионов убывает, и наоборот. [11]
Прибавление к воде кислоты увеличивает концентрацию ионов водорода, в связи с чем концентрация гидроксид-ионов убывает, и наоборот. [12]
Сильные в воде кислоты отличаются меньшими значениями величин сродства к протону. Однако следует иметь в виду, что эти величины во всех случаях остаются высокими. Относительно высокая диссоциация некоторых кислот в воде или других растворителях объясняется взаимодействием протонов и анионов кислот с молекулами растворителей ( сольватация), при которой выделяется энергия, достаточная для отрыва протонов. Эта энергия на 400 - 550 кДж превосходит энергию сольватации других катионов. [13]
Растворимые в воде кислоты переведены в соли; раствор сконцентрирован до 10 мл, подкислен h3S04, выделившаяся бензойная кислота отфильтрована, и раствор подвергнут перегонке. При отгонке частично выделившаяся бензойная кислота еще раз отделена и из оставшегося раствора кислоты выделены в виде серебряных солей. [14]
Растворимые в воде кислоты распознаются индик ато рами - веществами, изменяющими свою окраску под действием кислот и щелочей. Так, например, фиолетовый лакмус в растворах щелочей окрашивается в синий, а в растворах кислот - в красный цвет. [15]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Вода - кислота - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Вода - кислота
Cтраница 2
Содержание в воде кислот превышает 9 7 мг / л, а ВПК - в три раза выше допустимого. Во всех озерах Индии и Бангладеш идут процессы эвтрофикации. Отсутствие канализации в сельских местностях приводит к тому, что воды колодцев также сильно загрязнены. Очистка стоков отстает от объема их сбросов. [16]
При поступлении в воду кислоты нейтрализация происходит за счет бикарбонатов воды с вытеснением из них углекислоты. [17]
Соли малорастворимых в воде кислот и оснований часто хорошо растворимы в воде; поэтому для извлечения кислот обычно применяют водную щелочь, а для извлечения оснований - разбавленную соляную или серную кислоту. [18]
При растворении в воде кислот и солей со сложными кислотными остатками и при растворении оснований в растворе образуются сложные ионы. У кислот, оснований и солей положительно заряженными ионами являются кислотные атомы водорода и атомы металлов, а отрицательно заряженными ионами являются кислотные остатки и гидроксильные группы. Число зарядов иона равняется числу единиц его валентности. [19]
При растворении в воде кислоты, образующей при диссоциации ионы [ Н ], концентрация этих ионов в воде увеличивается, а концентрация гидроксильных ионов в соответствии с законом действующих масс уменьшается. При растворении в воде щелочей концентрация ионов водорода уменьшается, а концентрация гидроксильных ионов увеличивается и рН воды увеличивается. [20]
При растворении в воде кислоты концентрация Н увеличивается, а концентрация ОН - становится соответственно меньше, чем в нейтральном растворе. [21]
При добавлении к воде кислоты возрастает концентрация ионов водорода и снижается концентрация гидроксид-ионов за счет образования недиссоциированных молекул воды. [22]
При растворении в воде кислоты, образующей при диссоциации ионы [ Н ], концентрация этих ионов в воде увеличивается, а концентрация гидроксильных ионов в соответствии с законом действующих масс уменьшается. При растворении в воде щелочей концентрация ионов водорода уменьшается, а концентрация гидроксильных ионов увеличивается и рН воды увеличивается. [23]
При добавлении к воде кислоты концентрация катионов водорода Н увеличивается, а концентрация гидроксид-ионов ОН - в соответствии с принципом Ле Шателье убывает. При добавлении к воде щелочи концентрации ионов изменяются в обратном направлении. Ионное же произведение воды независимо от изменения концентраций ионов остается при неизменной температуре постоянным. Постоянство ионного произведения воды позволяет вычислять концентрацию ОН по числовому значению концентрации Н, и наоборот. [24]
Трудно растворимые в воде кислоты можно, очевидно, растворять, связывая посылаемые ими в раствор ионы Н ионами ОН - какой-либо щелочи. [25]
При растворении в воде кислот повышается концентрация ионов водорода, а рН снижается. При растворении щелочи концентрация ионов водорода снижается, а рН растет. Таким образом, отклонение числа рН в водных растворах от 7 в ту или другую сторону характеризует меру их кислотных или щелочных свойств. [27]
Качество нерастворимых в воде кислот ( табл. 4) зависит от содержания в них нерастворимых в петролейном эфире кислот. При увеличении выхода последних, часто называемых оксикис-лотами, их кислотные числа, числа омыления и содержание кислорода увеличиваются. Содержание углерода и молекулярный вес их снижаются, однако последний всегда в 1 5 - 2 раза больше, чем у исходного сырья. На одну среднюю молекулу кислоты приходится 1 5 - 2 0 карбоксильных группы - из них 1 2 - 1 35 в виде не связанных карбоксильных групп и 0 6 - 0 75 в виде эфирных соединений. [28]
Соли малорастворимых в воде кислот и оснований часто хорошо растворимы в ней; поэтому для извлечения кислот обычно применяют водную щелочь, а для извлечения оснований-разбавленную соляную или серную кислоту. [29]
При растворении в воде кислот, щелочей и многих солей температура раствора повышается. Например, при растворении в воде серной кислоты температура раствора повышается до 100 С и более. [30]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Серная кислота смешение с водой
По Менделееву образование раствора вызвано проявлением сил химического сродства между растворителем и растворенным телом. Иногда, например, при смешении серной кислоты с водой выделяется большое количество тепла. Обычно же химическое сродство [c.56]
Прй смешении крепкой серной кислоты с водой кислоту медленно льют в воду, помешивая при этом. [c.124]Во избежание разбрызгивания нельзя приливать воду в крепкую серную кислоту. Смешение воды с кислотой должно производиться в закрытой аппаратуре. При обслуживании и ремонте аппаратов, из которых могут выделяться брызги кислоты, следует обязательно защищать глаза очками. Воспрещается производить какие бы то ни было ремонтные работы, если в кислотопроводах или в аппаратуре находится кислота под давлением. Категорически запрещается носить бутыли с кислотой на спине для транс порта бутылей следует пользоваться специальными тележка ш. [c.24]
Тепловой эффект растворения определяется природой веществ. Например, при смешении концентрированной серной кислоты с водой выделяется столько теплоты, что раствор может закипеть. Наоборот, растворение хлорида кальция или нитрата аммония сопровождается сильным охлаждением. [c.103]
Химия и физика-разные науки, и. это кажется очевидной истиной. Однако провести точную границу между ними невозможно. Действительно, трудно представить химическую реакцию без сопутствующих ей физических явлений. Физические процессы также часто сопровождаются химическими превращениями. Так, уже простое размельчение твердого вещества, например угля, сопровождается разрывом химических связей, образованием свободных радикалов, реакциями с кислородом и т.д. Подобные примеры легко продолжить при конденсации водяного пара между молекулами воды возникают новые химические связи (водородные) при растворении многие вещества химически взаимодействуют с растворителем, что может сопровождаться тепловыми эффектами (смешение серной кислоты с водой) и даже изменением окраски. Например, растворы иода в тетрахлориде углерода имеют фиолетовую окраску, а ъ спирте-коричневую. [c.132]
Гидролиз ведут концентрированной серной кислотой или водой при охлаждении, причем мягкие условия реакции создают за счет применения непрерывного реактора полного смешения. Полученная масса идет на разделение вначале отделяют сульфат алюминия (квасцы), а затем ректифицируют спирты, получая фракции продуктов с разной длиной цепи. [c.303]
В аппарате приготовляют 96%-ную серную кислоту смешением 20%-ного олеума с купоросным маслом, затем загружают борную кислоту и постепенно, небольшими порциями, загружают сухой молотый ализарин сафироль Б. Массу размешивают до полного растворения красителя, добавляют из мерника воду, подогревают до 120—125° и размешивают до окончания гидролиза, что определяют по растворимости красителя в воде. Для этого пробу реакционной. массы по каплям выливают в холодную воду, налитую в стеклянный цилиндр. Гидролиз считается законченным, когда капля массы, не растворяясь, падает на дно цилиндра. [c.446]
Сущность процесса приготовления паст сводится к смешению рецептурных количеств свинцовых окислов, серной кислоты п воды, производимому в периодически или непрерывно действующих смесителях. Для отрицательных паст кроме перечисленных веществ в смеситель вводится также расширитель. [c.190]
При смешении концентрированной серной кислоты с водой или с более разбавленной серной кислотой необходимо рассчитывать количество смеши ваемых кислот. Расчеты производятся по так называемому правилу креста Ниже приводится несколько примеров такого расчета. [c.259]
По длине смесителя для приготовления отрицательной пасты имеется две зоны последовательного смешения компонентов зона смешения сухих компонентов и зона смешения с раствором серной кислоты и водой. При изготовлении положительной пасты кислота и вода заливаются в самом начале смесителя. [c.197]
Сжатия для случая растворения серной кислоты в воде даны на чертеже, помещенном в доп. 58. Они доходят до 10,1 куб. см яа 100 куб. см образующегося раствора. При растворении 46 вес. ч. безводного спирта в 54 ч. воды, происходит наибольшее сжатие, а именно при 0° оно равно 4,15, при 15° оно равно 3,78, при 30° 3,50. Это значит, что если при 0° взять 46 вес. ч. спирта на 54 вес. ч. воды, то в отдельности объем этих веществ будет равен 104,15, если после смешения объем будет равен 100. [c.397]
Охлажденный хлор поступает в общую линию хлоргаза, направляемого на осушку. Он проходит пустую колонну 5, в которой отделяются капли и брызги воды, уносимые газом из холодильника смешения и также направляемые в отпарную колонну 1. Несмотря на водную промывку газа в холодильнике смешения 2 в хлоргазе остаются в виде тумана частицы хлористого натрия и некоторые другие примеси, которые затрудняют его дальнейшее перекачивание. Поэтому в последнее время после охлаждения хлор подвергают дополнительной очистке в мокрых электрофильтрах (на схеме не показаны). Далее хлоргаз проходит первую сушильную колонну 6, которая орошается частично использованной 78—82%-ной серной кислотой, стекающей по насадке в сборник серной кислоты (под колонной). Из сборника кислота забирается центробежным насосом и через холодильник 9 вновь подается на орошение колонны. Охлаждение кислоты необходимо вследствие выделения значительного количества тепла при поглощении паров воды серной кислотой. Поглощая воду, кислота разбавляется и объем ее увеличивается. Избыток кислоты (отработанная кислота) переливается в бак 11 и передается на отдувку воздухом растворенного хлора. [c.267]
Смесители кислоты. Добавляя воду к концентрированной кислоте (олеуму или моногидрату), можно получить кислоту любой концентрации. При смешении концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое количество тепла, кислота может нагреться до кипения и произойдет бурное выделение паров и выброс кислоты из сосуда. Поэтому кислоты смешивают в специальных аппаратах, называемых смесителями, соблюдая соответствующие меры предосторожности. [c.258]
Для решения задачи нужно знать плотности 96%-ного и полученного раствора серной кислоты, так как расчет может основываться лишь иа сложении масс исходных растворов, а не на сложении объемов. Объем раствора при смешении концентрированной серной кислоты и воды не будет равен суммарному объему исходных веществ. По таблице растворимости солей и оснований в воде. Нужно найти плотность 96%-ного раствора h3SO4 и рассчитать процентную концентрацию полученного раствора. Затем по этой величине найти в таблице плотность полученного раствора и рассчитать нормальную и молярную концентрации его. Ответ 19 н. 9,5 М. [c.119]
В смесителе серную кислоту продувают предварительно очищенным в фильтре воздухом, непрерывно добавляя воду для получения кислоты нужной концентрации. При смешении серной кислоты с водой выделяется большое количество тепла, серная кислота разогревается, что облегчает удаление ЗОг из нее. Кислоту продувают воздухом до полного удаления ЗОг, отсутствие которого устанавливают периодическими анализами. Примеси органических веществ в серной кислоте окисляют путем добавления небольшого количества водного раствора перекиси водорода. Очищенную таким образом аккумуляторную кислоту перекачивают на склад или непосредственно сливают в тару, а смеситель вновь заполняют кислотой. [c.210]
При смешении концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое количество теп а и кислота может нагреться до кипения. При этом произойдет бурное выделение паров и в-я кислота может быть выброшена из сосуда. Поэтому кислоты смешивают в специальных аппаратах, называемых смесителями, соблюдая при этом соответствующие меры предосторожности. [c.202]
При составлении рабочих растворов категорически запрещается приливать отработанный раствор серной кислоты или воду в концентрированную серную кислоту, так как смешении серной кислоты с водой выделяется большое количество тепла, и это может привести к быстрому вскипанию и разбрызгиванию [c.167]
Баланс азотной кислоты, серной кислоты и воды в процессе смешения при принятых обозначениях может быть представлен следующими равенствами [c.187]
Последние формулы справедливы для всех случаев смешения, когда нитрующая смесь получается из трех составляющих, которые содержат любые количества (от О до 100%) азотной кислоты, серной кислоты и воды. Если одной из составляющих является олеум, то концентрацию его, выражаемую обычно в процентах избыточного серного ангидрида, перечисляют на фиктивную концентрацию моногидрата серной кислоты (стр. 148). [c.188]
Все материальные соотношения, имеющие место при смешении кислот, содержащих три компонента (азотную кислоту, серную кислоту и воду), выявляются более наглядно с помощью графических построений. [c.189]
Во время приготовления растворов и электролитов необходимо надевать защитные очки от попадания кислоты или других химических веществ. Особенную осторожность следует проявлять при разбавлении концентрированных кислот водой. Кислоту следует вливать в воду, а не наоборот, причем приливать ее тонкой струей и небольшими порциями. При смешении кислот серную кислоту следует вливать в последнюю очередь. Пролитую на пол или оборудование концентрированную серную кислоту смывают водой, а остатки кислоты нейтрализуют кальцинированной содой в порошке. Случайно пролитую щелочь смывают водой. При попадании кислоты или щелочи на одежду работающий должен снять одежду и промыть ее в проточной воде. [c.281]
Материальные и 11 ношеч ия процесса смешения трехкомпонентных кислот (сод . р>.11а1 лУ азотную кислоту, серную кислоту и воду) более на1 ляд1)1 - ы5 е.ляются при графических построениях. [c.209]
Н2504 смешивается с водой в любых отношениях с выделением значительного количества тепла (79,5 кдж на 1 моль 1 2804). Так как происходящее при этом разогревание смеси может сопровождаться разбрызгиванием, то при смешении серной кислоты (да и вообще всех кислот) с водой соблюдают большую осторожность, приливая серную кислоту в воду (но не наоборот ) малыми порциями при тщательном помешивании смеси. [c.577]
Из-за того, что при смешении серной кислоты с водой выделяется большое количество тепла, при вьшолиении этой операции приходится принимать особые меры предосторожности. [c.218]
Предложено 231 получать обогащенный суперфосфат взаимодействием метафосфата кальция, измельченного природного фосфата, серной кислоты и воды. При смешении этих компонентов происходит гидратация метафосфата кальция до монокальцийортофос-фата, который затем реагирует с серной кислотой, образуя фосфорную кислоту. Дальнейший процесс разложения фосфата выделившейся фосфорной кислотой осуществляется в стадии дозревания. Получается удобрение с содержанием до 30% Р2О5 усвояемой. [c.266]
Распространенной операцией при работе с кислотами и щелочами является их разбавление водой до нужной концентрации. При взаимодействии серной кислоты и воды выделяется значительное количество тепла. Во избежание бурного вскипания воды и разбрызгивания кислоты необходимо заливать кислоту в воду, а не наоборот. Налив кислоты должен производиться небольшими порциями при непрерывном перемешивании. Технологические операции по разбавлению серной кислоты водой герметизируют, кроме того, проводится постоянный контроль за температурой в аппарате, где прси ходит смешение. [c.50]
В сгущенном виде серная кислота носиг в п])актике название купоросного масла, потому что получалась долгое время из железного купороса и потому, что имеет маслообразный вид. При смешении серной кислоты с водою выделяется весьма значительное количество тепла [542]. Кроме нормального гидрата Н-50, известен еще другой определенный гидрат Н 50 Н-0 (84,48 , о Н-50 ), кристаллизующийся на холоду большими шестигранными призмами чрезвычайно легко (ранее 1°) и плавящийся около 4"8 ,5 при нагревании до 210 он уже теряет воду [543]. Если же гидраты Н-50 и Н 50 №0 существуют при низких температурах как определенные кристаллические соединения, если таким же свойством обладает и пиросерная кислота Н- 50 50 , если при повышении температуры все они, в большей или меньшей мере, легко разлагаются, выделяя или 50 или НЮ, и в обычном виде представляют все свойства простых растворов, то от 50 до Н-О существует последовательный ряд однородных жидкостей или растворов, между которыми должно отличить определенные соединения, а потому между 50 и Н Ю совершенно законно [c.215]
Современные способы производства суперфосфата основаны на непрерывном дозировании и смешении реагентов, а также на затвердевании продукта в камерах непрерывшого действия. На рис. У1П-2 представлена схема установки непрерывного действия с горизонтальной кольцевой вращающейся камерой. Серная кислота из сборника 1 центробежным насосом непрерывно перекачивается в напорный бак 12. В смесителе 13 (сосуд с перегородкой, в которой сделаны отверстия диаметром 6—7 мм) концентрированная (75 или 93%-ная) серная кислота разбавляется водой до концентрации 68- 8,5% Н2504, а в бачке 14 отделяются газообразные окислы азота, которые попадают в газовую фазу при разбавлении башенной кислоты. Концентратомер 15 служит для автоматического управления разбавлением серной кислоты водой, [c.197]
Это правило даёт приближённый результат в тех случаях, когда при смешении компонентов происходит контракция (сжатие), т. е. полученный после смешения общий объём не равен сумме исходных объёмов. Подобное явление наблюдается при смешении спирта с водой, серной кислоты с водой и др. [c.110]
В результате образуется концентрированная серная кислота, содержащая 98% h3SO4. Это вязкая, бесцветная жидкость. При смешении серной кислоты с водой выделяется очень большое количество тепла, поэтому операцию следует проводить чрезвычайно осторожно. Серную кислоту нужно медленно приливать в воду, а е наоборот. Плотность 98%-ной серной кислоты— 1,84 г см , концентрация — 18,3 М. [c.340]
MIXERS (для кислотно-во-дяной линии) Модифицированный вариант MIXER4, рассчитывающий энтальпий-ный баланс процесса смешения серной кислоты с водой с учетом теплового эффекта смешения Точный специализированный [c.154]
Абсорбционное отделение завода показано схематически на фиг. 11.11,/4. Для подачи рециркуляционного потока серной кислоты в кислотный абсорбер и сушильную башню и для откачки готового продукта из установки используются два погружных насоса. Они расположены в разбавительной емкости, где производится смешение серной кислоты с водой до желаемой концентрации. В первой модели этой системы, показанной на фиг. 11.11,5, величина обратного потока в абсорбер и сушильную башню задавалась с помощью вычислительных блоков PUMP и MIXER. Поток воды, предназначенной для разбавления кислоты, устанавливался равным потоку, который был измерен при производственных испытаниях технологической схемы. Это привело к очень медленному увеличению концентрации серного ангидрида в потоках модели, как показано на фиг. 11.2. [c.268]
chem21.info
Вода как кислота - Справочник химика 21
Побочная реакция — взаимодействие воды как кислоты с сильным основанием [c.425]
Ион ОН- играет роль основания, сопряженного с водой как кислотой, а ион Н3О+ —это кислота, сопряженная с водой как основанием. Протолитической реакции (X.13) отвечает константа равновесия [c.593]
Как будет вести себя вода —как кислота или как основание — при растворении ее в жидком сероводороде HjS Как будет вести себя НгЗе-в тех же условиях [c.354]Соли фосфорноватистой кислоты, называемые гипофосфитами, хорошо растворимы в воде. Как кислота, так и ее соли — сильные восстановители. При этом они окисляются до оксофосфатов (V). Гипо-фосфиты применяют в качестве восстановителей, например, при химическом никелировании [c.369]
Следовательно, тркэтилсиланол, гексаалкилдисилоксаны, триэтилэтоксисилан ведут себя в среде безводной серной кислоты как основания, акцептирующие протоны. На этих примерах подтверждается в отношении кремнийорганических соединений известное положение, согласно которому поведение растворенного вещества в неводных растворителях проявляется весьма своеобразно. Многие вещества, которые ведут себя в воде как кислоты, проявляют себя в неводных растворителях как основания соединения, проявляющие себя как основания, ве.дут себя как кислоты нередко в неводных средах кислые и основные свойства проявляют вещества, которые ничего общего не имеют с кислотами и основаниями в обычном понима-нии как это видно из приведенных выше при.меров. Показательным примером в этом отношении является поведение мочевины в различных растворителях. Мочевина, являющаяся слабым основанием в водном растворе, в среде безводной уксусной кислоты ведет себя как сильное основание, а в растворе жидкого аммиака — как кислота. [c.69]
Поэтому спирты и даже фенолы, реагирующие в воде как кислоты, в растворах жидкого фтористого водорода ведут себя как основания [c.293]
Очень сильные основания, наоборот, вступают в практически необратимую реакцию с водой как кислотой отбирают у нее протон [c.75]
Различия между этими типами реакций чрезвычайно полезны, хотя ОКИ упрощенно описывают действительные соотношения, поскольку в них не нашли выражения структурные аспекты, обусловленные сольватацией. А сольватация является предпосылкой к растворению кристаллической решетки или к проявлению кислотной или основной функции. Например, ион железа (П1) (гидратированный) функционирует в воде как кислота [c.217]
Низшие спирты качественно весьма сходны с водой по своей амфотерности — они образуют ионы КОНг и К0 . Вещества, диссоциирующие в воде как кислоты или основания, будут так же диссоциировать и в спиртах, хотя и в меньшей [c.60]
Ее соли фосфинаты хорошо растворимы в воде. Как кислота, так и ее соли — сильные восстановители, окисляются до оксофрсфатов (V). [c.399]
Малая скорость реакции 8ц2 типа у неопентилбромида бл 16-6), несмотря на принадлежность неопентильного икала к первичному типу, объясняется затруднениями аки реакционного центра нуклеофилом с тьша по отно-ению к атому брома в соответствии с механизмом 5 лг2 акции Это лишний раз подтверждает значение стериче-ких (пространственных) факторов в 5лг2 реакциях Нуклеофшы, нуклеофильность Нуклеофилами явля-ся любые частицы — доноры электронной пары, однако силу этого они являются и основаниями Тем не менее понятия основность и нуклеофильность принято вкла-вать разный смысл Стандартной мерой основности, то есть силы основа-В, является положение равновесия в реакции переноса отона при взаимодействии с водой как кислотой [c.443]
Точка зрения Бренстеда существенно изменила наши взгля. ды на природу кислот, оснований и солей и на реакции вза-имодейстЕия между ними. На основании теории Бренстеда можно охватить с единой точки зрения все явления, наблюдающиеся в растворах кислот и оснований. Необходимо с новой точки зрения рассмотреть типичные кислотно-основные равновесия и создать новую номенклатуру. На необходимость такой номенклатуры указал Клагес. Он приводит ряд примеров, которые показывают, какие осложнения вызывает отсутствие такой номенклатуры. Например, ониевые соли, в частности гидроксониевые соли в воде, с одной стороны, мы рассматриваем как диссоциированные кислоты, с другой стороны, по аналогии с аммониевыми солями, как соли. Одно и то же вещество, например, уксусную кислоту в растворе хлорной кислоты следует рассматривать как основание, в воде — как кислоту. В связи с этим Клагес предлагает рассматривать соли, которые образуют катионы состава (р-ль + Н) как кислоты, а соли, которые образуют анионы состава (р-ль — -Н), — как основания. Старые и новые понятия — кислота и основание — не совпадают. Кислоты по терминологии Бренстеда являются по Клагесу свободными формами кислот . Старые понятия кислот и оснований относятся к продуктам их взаимодействия с растворителем. По Бренстеду все реакции, в которых участвуют кислоты или основания, представляют реакции двойного протолитического равновесия, поэтому необходима их классификация и сопоставление со старой номен- [c.510]
Г. подвергаются такше кислые и основные соли. Если ВНА — кислая соль слабой к-ты Н А, то ее Г. обусловлен реа1щией НА" Н- Н2О = НгА ОН-. Ион НА ведет себя как основание (напр., МаНСОз + Н2О = N3+ -(- НдСОз + 4- ОН-). Если гидролизуется основная соль сильной к-ты и полизарядного катиона, то гидрат последнего реагирует с водой как кислота, напр. [c.460]
Соответственно с современным определением соли и кислотно-основных реакций изменяется представление о гидролизе. Так называемый гидролиз солей в водных растворах представляет собой просто частный случай протолитических реакций. Если один из ионов соли является протолитом (а, как сказано, анион соли принципиально всегда является таковым), то в зависимости от своей силы (как протолита) он вступает в реакцию с водой. Например, при растворении цианида калия КСМ в воде ион СК как сильное основание вступает в реакцию с водой как кислотой и происходит реакция СН" + НаО НСМ + 0Н [c.66]
Кислоты, отщепляющие несколько протонов (многоосновные), как, например, ортофосфорпая кислота Н3РО4, подвергаются протолитическим реакциям с образованием частиц, которые могут проявлять и кислотные, и основные свойства. Так, анион реагирует с водой как кислота [c.53]
Мы поставили своей целью дать количественную трактовку влиянию заместителей на кислотность нитроалканов и на скорости диссоциации и рекомбинации. К постановке этой задачи можно было подойти только после разработки надежных методов измерения скоростей. Особое внимание при определении скоростей диссоциации и рекоыбинации должно быть обращено на то, чтобы получаемые константы скоростей отражали реакцию нитроалкана с одной и только одной парой сопряженных кислоты и основания. Так, если изучается реакция диссоциации под действием Ш", то, с одной стороны, должны быть тщательно исключены параллельные реакции диссоциации под действием воды и других оснований, присутствующих в системе, а с другой обратная реакция рекомбинации должна быть изучена под действием воды как кислоты [c.11]
chem21.info
