Можно ли пить йод с водой. Йодная вода

Можно ли пить йод с водой

Для жизни человека такой химический элемент, как йод, является необходимым. Он участвует в создании гормонов и входит в состав тироксина, это вещество – гормон щитовидной железы. Если в организме недостаточно йода. То нарушается теплообмен веществ. В детском возрасте снижается рост и психическое развитие. Многие люди не знают, можно ли пить йод с водой, или она оказывает вред человеку.

Что представляет собой природный йод

Как ни странно, содержание йода в земле очень мало, и составляет около 0,00003 процента. Но данный элемент имеется в клетках животных и растений, в речной и морской воде. Наиболее богата содержанием данного вещества морская вода, и живущие в ней организмы. При удалении от моря снижается содержание йода в воде, животных и почве. Этим фактом можно объяснить то, что от недостатка йода меньше страдают жители районов возле моря.

Содержание йода в человеке

можно ли пить йод с водой

В организме человека зрелого возраста содержится 25 миллиграммов йода. Около 8 миллиграммов находится в щитовидной железе, другая часть содержится в крови. 90% йода находится в тироксине, который вырабатывается щитовидкой. Она получает неорганические соединения йода из крови. После химических реакций образуется органический йод, нужный для образования тироксина. Сегодня йод является одним элементом, который достаточно изучен при синтезе гормонов.

Что за вещество – тироксин?

Этот элемент образуется в щитовидной железе, это важное вещество для работы организма людей. Данный гормон контролирует энергетический обмен. От тироксина зависит физическое и психическое здоровье. Он нужен для нормальной работы нервной системы, от него зависит работа сердца и печени, водно-солевой баланс, развитие тканей.

К чему приводит недостаток йода у человека

можно ли пить йод с водой

Нехватка этого элемента в организме людей способствует увеличению размера щитовидной железы, функция ее нарушается. В результате может развиться такое заболевание – эндемический зоб. Оно известно людям уже давно. По рисункам художников древней эпохи можно догадываться, как сильно в древний период был распространен зоб. Опухшую шею можно увидеть на портретах художника Рембрандта и других живописцев.

Изучением зоба занимались уже в 19 веке. В то время первый раз заметили зависимость прогрессирования этого заболевания и концентрацию йода в воздухе, воде и земле. В настоящее время эндемический зоб является распространенным заболеванием, известным медикам. Оно появляется у человека в тех регионах, где недостаточное содержание йода. В таких случаях обычно щитовидная железа здорова, и при нормальных условиях могла нормально работать.

Нехватка йода при зобе провоцирует щитовидную железу на усиленную работу, чтобы выработать больше тироксина. В результате этот орган слишком увеличивается в габаритах, и его масса доходит до 5 кг. Болезнь зобом обычно является причиной рака, сопровождается параличом, глухотой. Очень опасна нехватка данного элемента в детском возрасте. От этого у детей появляются задержки в росте, развитии, может появиться кретинизм.

Содержание йода в продуктах

можно ли пить йод с водой

Основным природным источником этого компонента для людей являются продукты питания. Это обычно морепродукты в виде рыбы, креветок, кальмаров и других морских обитателей. Оптимальным образом йод сохраняется в свежесоленой или вяленой рыбе. При тепловой обработке основная часть йода разрушается. Следует знать, что если воздух и вода содержат мало йода, то в пище его также будет не хватать.

При недостаче такого нужного элемента в организме, наилучшим методом пополнить его содержание в организме, будет употребление йодированной соли. Богатую этим элементом соль, можно применять для приготовления пищи, и ставить на стол в солонке. Но следует знать, что полезные свойства соль сохраняет до 4 месяцев. На упаковке соли нужно смотреть срок годности.

Кроме этого, следует помнить, что йод быстро испаряется, если хранить соль неправильно. Если она сбилась в комок или впитала в себя влагу, то целебных свойств в ней уже нет. При повышении температуры йод полностью испаряется. Это важно при приготовлении пищи. Йодированная соль оказала большое влияние на лечение эндемического зоба. По статистике богатая йодом соль помогла не допустить умственную отсталость детям более 12 миллионов. Первый раз такую соль стали применять в Швейцарии, где эта болезнь была слишком распространена.

Можно ли пить йод с водой

можно ли пить йод с водой

Если выпить настойку йода, применяемую для обработки ссадин и царапин, резко возрастет температура, появятся ожоги горла и желудка, возникнут признаки отравления. Для таких симптомов хватает одной капли раствора йода на спирту.

Если принять 3 грамма йода, или 30 миллилитров его настойки, это может привести к смерти человека. Не таким опасным является раствор Люголя, который включает одну часть йода, 17 частей воды, две части йодида калия. Такую настройку применяют для лечения стоматита, фарингита и ангины. Его принимают внутрь, но при этом нужно проявлять осторожность.

Слишком частый прием препаратов с йодом приводит к воспалению слизистой оболочки дыхательной системы, возникает кожная сыпь, заболевают почки. Такой препарат нельзя употреблять при фурункулезе, диатезе, туберкулезе, или нефрите, а также повышенной чувствительности к данному элементу.

Facebook

Twitter

Вконтакте

Google+

voday.ru

Иодиды Йодная вода - Справочник химика 21

Растворимость галогенов в воде различна. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как он с водой взаимодействует. В одном объеме воды растворяется 2,3 объема хлора при 20 °С. Желто-зеленый раствор хлора в воде называют хлорной водой. Растворимость брома в воде составляет около 3,5 г/л, а иода — 0,3 г/л. Раствор брома в воде окрашен в красно-бурый цвет и называется бромной водой. Йодную воду обычно приготавливают, добавляя в воду небольшое количество иодида калия. [c.256] Персульфат калия (или аммония). Лакмусовая бумажка. Сероуглерод или бензол. Спирт этиловый. Растворы бромной воды, йодной воды, сероводородной воды, сульфида натрия (конц.), иодида калия (0,1 н.), сульфата натрия (0,5 н.) нитрата ртути (1) (0,5 и.), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) (2 н.), хло ю водородной кислоты (2 и., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2. и. и 4 н. плотность 1,84 г/см ), сульфида аммоння (0,5 н.), хлорида бария (0,5 и.), хло рида железа (III) (0,5 п.), перманганата калия (0,5 н.). дихромата калия (0.5 н.) сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свиица (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.) тиосульфата натрня (0,5 и.), сульфита натрия. (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.140]

Растворимость иода в воде невелика. При 20°С получается 0,08% (мае.) раствор — йодная вода. Гораздо лучше он растворяется в водном растворе иодида калия KI и в органических растворителях (бензоле, сероуглероде, эфире, спирте) 10%-ную (мае.) спиртовую настойку иода применяют в медицине. Убивая бактерии, иод способствует заживлению ран. [c.400]

В качестве другого примера рассмотрим реакцию между йодной водой и арсенитом. Иод окисляет арсенит в арсенат, восстанавливаясь при этом в иодид-анионы. [c.320]

Опыт 5. Окисление HjS иодом. К 8-10 каплям насыщенной сероводородной воды добавляйте tro каплям йодную воду (раствор иода в иодиде калия) до тех пор, пока не прекратится обесцвечивание иода. Если окажется, что последняя капля раствора иода вызвала появление устойчивой окраски, то ее следует обесцветить I—2 каплями сероводородной воды. [c.132]

Восстановление бромидов и иодидов. При взаимодействии бромной или йодной воды (раствор брома или иода) с сульфит-ионами происходит реакция окисления сульфита в сульфат и восстановление брома или иода до бромид- или иодид-иона [c.84]

Иод плохо растворяется в воде. Его раствор —так называемая йодная вода — содерлсит всего 0,3 г иода на 1 л воды. Иод лучше растворяется в растворе иодида калия при этом происходит взаимодействие иона Г с молекулами 1а с образованием комплексного иона по уравнению [c.299]

Галоген. Фиолетово-черный с металлическим блеском, летучий. Плохо растворяется в воде, в ничтожно малой степени (по сравнению с С1г и Вп) подвергается дисмутации. Хорошо растворяется в органических растворителях (с фиолетовым или коричневым окрашиванием), в водных растворах иодидов металлов (за счет комплексообразования, йодная вода ), жидком 80 . Слабый восстановитель и окислитель реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, царской водкой , металлами, неметаллами, щелочами, сероводородной водой. Образует соединения с другими галогенами. Получение см. 38 " , 59 - - . 483 52Г , 524, 525 , 560. [c.270]

Иодид калия KI — белые кубические кристаллы, т. пл. 682 °С. Очень хорошо растворим в воде. Раствор KI химически растворяет свободный иод с образованием коричневой соли KI-Ij (йодная вода) . [c.284]

Окислительные свойства йодной воды. Повторить опыт 4, заменив бромную воду раствором иода в водном растворе иодида калия. Составить ионное уравнение реакции. [c.132]

Свойства (см. также табл. 31). Простое вещество Ij — серо-черные, с металлическим блеском кристаллы- с острым запахом. Очень летучее вещество (кристаллы иода могут полностью исчезнуть из открытого сосуда вследствие испарения). Прн медленном нагревании иод сублимируется пары иода имеют интенсивно-фиолетовую окраску. При быстрой нагревании или при нагревании в запаянном сосуде плавится, превращаясь в черную жидкость. Хорошо растворяется в этаноле с образованием коричневого раствора ( йодная настойка ), а таклрастворы фиолетового цвета) н в бензоле (красная окраска раствора). В воде иод очень мало растворим, но легко переходит в бесцветный раствор иодида калия, окрашивая его в бурый цвет ( йодная вода ), отвечающий образованию комплексного иона ЩПз). или упрощенно Из йодной воды иод извлекается с помощью выше названных органических растворителей. [c.387]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Штатив железный с лапкой. Горелка. Тигли. Тигельные щипцы. Сухие реактивы-, соль Мора-, железо (стружки)-, оксалат железа (И) бертолетова соль едкое кали. Растворы соляная кислота (2 н.) серная кислота (2 н.) азотная кислота (2 н.), серная кислота (пл. 1,84) роданид аммония едкий натр феррицианид калия ферроцианид калия перманганат калия (0,05 н.), перекись водорода (3%) хлорное железо иодид калия свежеприготовленный раствор соли Мора (0,5 н.) йодная вода сероводородная вода. [c.229]

Опыт 3. Иодид калия, твердый и раствор. Двуокись марганца. Серная кислота, концентрированная. Цинковая пыль. Бензол. Хлороформ. Этиловый спирт. Крахмальный клейстер. Йодная вода. [c.177]

Осаждение сульфидов IV группы катионов. В растворе, полученном после отделения осадка хлоридов V группы и сульфатов свинца и катионов И группы, Sn предварительно окисляют до Sni . Для обнаружения мышьяка (V) делают предварительную пробу с тиоацетамидом в растворе 6 н. по НС1. В случае выпадения желтого осадка сульфида мышьяка (V) полезно при осаждении всех сульфидов катионов IV группы добавить каплю йодной воды, которая ускоряет реакцию восстановления As до As , Однако при достаточно продолжительном нагревании раствора на водяной бане осаждение будет полным и без добавления иодида. [c.461]

Оборудование и материалы. 1. Два стакана на 800—1000 мл с палочками. 2. Свежеприготовленный 1%-ный раствор крахмала. 3. Дистиллированная вода. 4. Йодная вода в капельнице. 5. Иодид калия (0,5 н. раствор) 6. Хлорная вода в капельнице. [c.184]

Выполнение. Налить в два стакана наполовину дистиллированной воды и по 10—15 мл раствора крахмала. В первый стакан, помешивая, прибавить каплями йодную воду до появления явной синей окраски раствора. Во второй стакан добавить вместо раствора иода 10—15 капель раствора иодида калия. Окрашивания не наблюдается. Оно вызывается только свободным иодом. Для проверки прилить каплями хлорную воду и наблюдать появление синего окрашивания [c.184]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

Реакция В. И. Петрашень. Йодная вода (т. е. раствор иода в иодиде калия KI) в присутствии щелочи дает с солями Mg красно-бурый осадок. [c.83]

Оборудование и реактивы к опытам 10.45—10.65. Штатив с пробирками. Горелка с треножником и сеткой. Штатнв с лапками..Тигельные щипцы. Стаканы. Чашки. Стеклянные палочки. Лучина. Растворы азотная кислота (р=1400 кг/м и р=1200 кг/м ), серная кислота (концентрированная и 1 2), соляна5[ кислота (концентрированная), гидроксид натрия, гидроксид аммония (25%-ный), нитрит калия (насыщенный и 2 н.), хлорид аммония, (насыщенный), перманганат калия (0Д)1 н.), иодид калия, сульфат железа (II) свежеприготовленный, дифениламин. Сероводородная вода, йодная вода. Нейтральный лакмус. Свежеприготовленный %-ный раствор крахмала. Сухие реактивы хлорид аммония, гидроксид кальция, смесь хлорида аммония с гидроксидом кальция (1 1) (готовить перед занятием), сульфат аммония, дихромат аммония (порошок), нитрат калия, нитрат меди (II), нитрат свинца (II). Стружка меди. Кусочки угля и серы. Лакмусовая бумага. [c.183]

Приборы и реактивы. Пробирки. Прибор для получения хлора и гнпохло рита. Микроколба. П -образная трубка. Капиллярная трубка. Коническая пробирка с пробкой. Т15гель фарфоровый. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стекло часовое. Стекло (15—16 наполовину покрытое парафином. Стакан химический (емк. 100 м,г). Электрическая плитка. Двуокись марганца. Двуокись свинца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Фторид кальция. Белильная известь. Хлорат калия. Иод (кристаллический). Магний (порошок). Алюминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы иодкрахмаль-ная бумажка, фуксин, индиго, лакмус синий. Органический растворитель. Хлорная вода. Бромная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Растворы хлорида натрия (0,5 н.), бромида натрия (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), нитрата серебра (0,1 и.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), хлората калия (насыщенный), бихромата калия (0,5 и.), перманганата калия (0,5 н.), ацетата свинца (0,5н.), тиосульфата натрия (0,5 н.), едкого натра (2 п.), соляной кислоты (уд. веса 1,19), серной кислоты (уд. веса. 1,84). [c.133]

Избирательные реакции 21 Ильинского реактив 216, 407 Индиговая призма 69 Иодид-ион, обнаружение 337, 352 Йодная вода 405 Ионная атмос( >ера 55 сила раствора 58 i loHHoe произведение воды 144 [c.416]

Дихромат калия К2СГ2О, (0,5 н.). 8) Сульфит натрия ЫзгЗОл (свежеприготовленный). 9) Нитрат свинца Pb(NOз)2 (0,5 н.). 10) Иодид калия К1 (0,1 и.). 11) Бромная вода. 12) Йодная вода. 13) Сероводородная вода. 14) Хлорная вода. 15) Фуксин. 16) Лакмус. [c.218]

Для работы требуется. Прибор по рис. 62. — Штатив с пробирками. — Воронка Бюхнера с колбой Бунзена. — Ван 1а стеклянн ая. — Чашка фарфоровая.— Цилиндр мерный емк. 50 мл.—Стакан емк. 50 мл.— Воронка. — Термометр до 100=. — Палочки стеклянные 2 шт. — Бумага фильтровальная. — Медные стружки. — Цинк. — Сера в порошке. — Сульфит натрия кристаллический. — Сульфат железа(2) сзежеперекристаллизованный. — Сульфат натрия. — Серная кислота конц. и 2Ы р-р. — Едкий натр 2М р-р. — Иодид калия 0,5Ы р-р. —Тиосульфат натрия Ш р-р. — Соляная кислота 2Ы р-р. — Хлорид бария 1 / р-р. — Персульфат калия М р-р. — Хлорид стронция Ш р-р. — Хлорид кальция 1Л р-р.— Нитрат свинца Ш р-р. — Растврр крахмала. — Спирт этиловый. — Хлорная вода. — Йодная вода. — Снег или лед. [c.251]

chem21.info

Вода йодная - Справочник химика 21

Опыт I. Сероводородная вода. Йодная вода. [c.307]

Реакции окисления-восстановления. Концентрированная азотная кислота окисляет сульфиды сначала до элементной серы, а затем и до серной кислоты. Аналогично действуют хлорная и бромная вода. Йодная вода и перекись водорода окисляют 3 до серы. [c.21]

Проделайте то же, взяв вместо бромной воды йодную, а вместо сернистой кислоты — раствор сульфита натрия. [c.139]

Кроме Оа образуются озон Оз, оксид фтора ОРа и НаО . Растворимость хлора в воде сравнительно мала при 20 °С 1 объем НаО поглощает 2,5 объема хлора. Этот раствор называется хлорной водой. Растворимость брома составляет 3,5 г (бромная вода), а иода — всего 0,02 г на 100 г воды (йодная вода). С1а, Вг, и 1г реагируют с водой по схеме [c.340]

Персульфат калия (или аммония). Лакмусовая бумажка. Сероуглерод или бензол. Спирт этиловый. Растворы бромной воды, йодной воды, сероводородной воды, сульфида натрия (конц.), иодида калия (0,1 н.), сульфата натрия (0,5 н.) нитрата ртути (1) (0,5 и.), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) (2 н.), хло ю водородной кислоты (2 и., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2. и. и 4 н. плотность 1,84 г/см ), сульфида аммоння (0,5 н.), хлорида бария (0,5 и.), хло рида железа (III) (0,5 п.), перманганата калия (0,5 н.). дихромата калия (0.5 н.) сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свиица (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.) тиосульфата натрня (0,5 и.), сульфита натрия. (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.140]

Опыт 3. Окисление сероводородной воды йодной водой [c.97]

Бромная вода содержит до 3,5 г брома на 1 л воды, йодная вода — до 0,3 г иода. [c.144]

Опыт 4, Сероводородная вода. Бромная вода. Йодная вода. Раствор перекиси водорода. Азотная кислота, концентрированная. [c.311]

Почему есть хлорная вода, бромная вода, йодная вода, но нет фторной воды Ответ мотивировать. [c.179]

Реактивы раствор тиосульфата натрия ЫагЗгОз, хлорная вода, йодная вода. [c.115]

Оборудование и реактивы. Три цилиндра с притертыми пробками емкостью 200—300 мл, белый экран бензол или четыреххлористый углерод, хлорная вода (свежеприготовленная), хорошо насыщенная хлором, бромная вода, йодная вода. [c.39]

Оборудование и реактивы. Три демонстрационных бокала, источник сероводорода бромная вода, йодная вода, 0,5 н. раствор перманганата калия, 1 н. раствор серной кислоты. [c.52]

Оборудование и реактивы. Демонстрационный бокал, стеклянная палочка суспензия мышьяковистого ангидрида в воде, йодная вода. [c.159]

Вода — йодное олово — бензол. [c.202]

Символ I, формула ( в газообразном агрегатном состоянии) 1 сине-черные пластинчатые кристаллы с металлическим блеском при нагревании образует фиолетовые едкие пары, при охлаждении которых получают твердый иод ядовит слабо растворим в воде йодная вода (желтая окраска) растворим в спирте настойка иода (коричневая окраска) реагирует с водородом с образованием иодистого водорода. [c.165]

Выполнение. Через склянки Дрекселя пропустить ток диоксида серы. В результате реакций бромная вода, йодная вода, растворы трихлорида железа и перманганата калия обесцвечиваются, а раствор дихромата калия из оранжевого превращается в зеленый [c.149]

По окончании опыта анод промойте раствором тиосульфата натрия НааЗгОз для удаления иода, а затем дистиллированной водой. Йодные остатки слейте в специальную банку. [c.41]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Гвоздь. Сульфид свинца. Диоксид марганца. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Диоксид свинца. Нитрит калия. Сульфид 1железа. Нитрат свинца. Пероксид натрия. Карбонат натрия. Пероксодисульфат аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирты этиловый, метиловый, пропиловый. Сероводородная вода. Йодная вода. Растворы серной кислоты (2 и 4 н., пл. 1,84 г см ), соляной кислоты (пл. 1,19 г см ), азот- [c.89]

III), тиосульфат натрия (0,01 и.), гидросульфит натрия (свежеприготовленный), сероводородная вода (свежеприготовленная), хлорная вода, бромная вода, йодная вода, раствор 1фахмала (свежеприготовленный). Сухие реактивы кусочки серы и порошок, сульфид железа (И), кристаллогидрат сульфата меди (11), кристаллогидрат сульфата никеля (II). Пластинки цинка. Стружка меди. Парафин. Волокнистый асбест. Лакмусовая бумага. [c.203]

Чому е хлорна вода, бромна вода, йодна вода, а фторно води немае [c.61]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Прибор для получения сероводорода. Прибор для получения сернистого газа. Пинцет. Фарфоре-вая пластинка. Сера. Медь проволочка и стружка). Сульфид железа. Сульфит натрия. Цинк (гранулированный и пыль). Железо (проволока и стружка). Сахар. Персульфат кялия (или аммония). Лакмусовая бумага. Спирт этиловый. Хлорная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Растворы азотной кислоты (уд. веса 1,4), соляной кислоты (уд. веса 1,19 и 2 н.), серной кислоты (уд. веса ,84, 2 н. и 4 н.), едкого натра (6 н.), сульфида аммония, хлорида бария (0,5 н.) хлорида стронция (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 и.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), бихромата калия (0,5 н.), сульфата кадмия (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.), тиосульфата натрия (0,5 п.), персульфата аммония или калия (0,5 и.), сульфита натрпя (насыщенный). [c.143]

Приборы иреактивы. Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Пробирки. Штатив для пробирок. Гвоздь. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Двуокись свинца. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат свинца. Перекись натрия. Карбонат натрия. Персульфат аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирт этиловый. Сероводородная вода. Бромная вода. Йодная вода. Растворы серной кислоты (2 н. 4 н. плотность 1,84 г см% соляной кислоты (плотность 1,19 г см. азотной кислоты (0,2 к. 2 н,) едкого натра или кали (2 н.) гидроокиси аммония (2 н.) уксусной кислоты (2 н.) сульфата меди (0,5 н.) сульфита натрия (0,5 н.) хлорида сурьмы (0,5 и.) бихромата калия (0.5 н.) арсенита натрия (0,5 н.) бикарбоната натрия (0,5 н.) перманганата калия (0,05 н.) роданида аммония (0,01 н.) хлорида олова (0,5 н.) нитрита двухвалентной ртути (0,5 н.) нитрата свинца (0,5 и.) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) перекиси водорода (Б%-ный). [c.112]

Ее также можно получить непосредственно, например электролизом раствора йодноватой кислоты. Йодная кислота HglO образует бесцветные призматические, быстро расплываюпщеся на влажном воздухе кристаллы, которые плавятся несколько выше 130°. При немного более высокой температуре йодная кислота уже начинает разлагаться она переходит при этом в ангидрид йодноватой кислоты, пятиокись иода, выделяя, кроме воды, также кислород. Следовательно, ее собственный ангидрид не удается получить, В воде йодная кислота легко растворима. Она является пятиосновной кислотой, и притом весьма слабой. Ее нормальные соли типа [lOg ] (ортопериодаты) сильно гидролизованы в водном растворе. [c.869]

Синтез 1,2-динитро-1,2-дииодэтилена, 4 г дииодацетилена помещают в 25 г дымящей азотной кислоты и нагревают 1 час на кипящей водяной бане при пере-.мешивании. Раствор выливают в воду, йодную кис.тоту обесцвечивают сернистым газом и желтый осадок 1,2-динитро-1,2-дииодэтилепа с т. пл. 68—69° (бензин, лигроин или разбавленная уксусная кислота) отфильтровывают. Выход 25%. [c.136]

Приборы и реактивы. Микроскоп. Предметные и покровные стекла. Пробирки цилиндрические. Тигель фарфоровый. Чашка фарфоровая. Стакан емкостью 200 мл. Фарфоровый треугольник. Держатель для микропробирок. Прибор для получения сероводорода. Прибор для получения сернистого газа. Тигель. Асбестированная сетка. Пинцет. Микростаканчик. Фильтровальная бумага. Сера. Медь (проволока и стружка). Сульфид железа. Сульфит натрия. Цинк (гранулированный и порошок). Железо (проволока и стружка). Сахар. Персульфат калия (или аммония). Лакмусовая бумажка. Сероуглерод или бензол. Спирт этиловый. Бромная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Растворы сульфида натрия (конц.) ирдида калия (0,1 н.) сульфата натрия (0,5 н.) нитрата ртути(1) (0,5 и.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) (2 н.) соляной кислоты (2 и. [c.183]

Дхар и Рам [152] обнаружили в дождевой воде (йодным титрованием)- от 1,5 1О7З до 1 10-2% формальдегида, причем большие величины подучались после длинных периодов солнечного освещения. Они предположили, что фотохимическое образование формальдегида происходит или на уровне образования озона, или выше его (око-то 50 км над земной поверхностью), так как ни один из лучей с длиной волны точки зрения искусственного или естественного фотосинтеза, протекающего в обычных условиях, совершенно безразлично, могут или не могут образоваться следы формал ьдегида при освещении ультрафиолетовыми лучами. В оценке фотохимических реакций надо иметь в виду, что энергия, доставляемая одним квантом, особенно квантом ультрафиолетового света, значительно больше энергии активации, потребной для значительной части, если не для всех химических реакций. [c.88]

Реактивы бромная вода, йодная вода, растворы перманганата калия КМПО4 (0,1 н.), дихромата калия К2СГ2О7, серной кислоты Н2504, сернистой кислоты НгЗОз. [c.110]

chem21.info

Йод вода

Этилен реагирует с йодной водой? А с гидроксидом натрия?

Хлорная вода+йодная вода=? почему раствор обесцветился?

ЙОДНАЯ ВОДА РАСТВОРЯЕТСЯ В ВОДЕ БЫСТРО И ЕГО ЦВЕТ СТАНОВИТСЯ ПРОЗРАЧНЫМ, СМЕШАВ ЕГО С ЙОДНОЙ ВОДОЙ РАСТВОР ВООБЩЕ ТЕРЯЕТ ЦВЕТ

Как делают йодированную соль. В морскую или озерную соленую воду добавляют йод в определенной концентрации, перемешивают с водой и только потом выпаривают.

Прочитал в учебнике, что йод получают из буровых вод. А что такое буровые воды? Заранее спасибо.

Иод получают из бурых водорослей.

В основном йод содержится в буровых водах 3 10-3 % и морской воде 0,06 мг мл .

ЙодИз всех существующих в природе элементов йод является самым загадочным и противоречивым по своим свойствам. Твердое кристаллическое вещество серого цвета с металлическим блеском, йод даже при комнатной температуре образует фиолетовые пары. Обладая высокой летучестью, он при нагревании легко возгоняется, не плавясь. В то же время все его соли бесцветны.Йод принадлежит к числу редких элементов на Земле (содержание его в земной коре не превышает 0,001 процента) , но, тем не менее, он присутствует повсюду. Йодом пронизана вся живая и неживая природа. Горные породы и почвы, окружающий нас воздух, пресные и соленые воды - все они содержат йод. Еще больше йода в плодах, злаках, организмах животных и, наконец, в самом человеке. Вдыхание паров йода вызывает раздражение слизистых оболочек носа, горла, дыхательных путей, но в то же время йодная настойка останавливает кровь, обеззараживает раны, убивает бактерии. Избыток йода в организме человека может оказаться смертельным, недостаток же приводит к тяжелой болезни.Йод накапливается в больших количествах в морских водорослях и губках (отдельные виды губок содержат до 10 процентов йода) , но почти полностью исчезает из морской воды при испарении.В СССР основным источником промышленной добычи йода служат буровые воды. Некоторое количество этого элемента получают также из морских водорослей.Из буровых вод йод извлекают следующим образом. Буровая вода очищается от механических примесей и нефти и подается в деревянные напорные баки, откуда самотеком поступает в смемитель. Здесь она подкисляется серной кислотой и окисляется нитритом натрия или хлором. Из смесителя буровая вода, уже содержащая свободный йод, попадает в высокие цилиндрические резервуары - адсорберы, на 75-80 процентов заполненные активированным углем. Насыщенный йодом уголь нагревается и отмывается раствором щелочи в железных резервуарах - десорберах. При этом свободный йод, поглощенный углем, снова превращается в йодистые соли. В дальнейшем они очищаются от примесей на фильтрах и поступают в чаны-кристаллизаторы, где происходит окончательное выделение свободного йода путем добавления какого-нибудь окослителя - бертолетовой соли, хромпика и т. п. Образующиеся кристаллы промываются водой и затем прессуются в бумажных или суконных салфетках.Йод может быть извлечен из буровых вод электролизом, выдуванием воздухом и другими способами, однако эти методы не нашли широкого промышленного применения.Подобно другим галогенам, йод образует многочисленные йодорганические соединения, входит в состав молекул некоторых синтетических красителей. В последнее время получены такие йодистые соединения, которые вовсе не пропускают рентгеновских лучей. При введении в организм они позволяют получать исключительно четкие рентгеновские снимки отдельных органов и тканей.Этот вездесущий элемент нашел широчайшее применение в науке и технике. Ученые раскрыли много тайн йода. Но, чтобы узнать все его свойства, нужна длительная исследовательская работа.

Как приготовить водный раствор йода?

Йод+вода=водный раствор ийода

Йод ли изучаете, или его соединения, можно определить с помощью воды.Он основан на разности упругости паров йода и воды.

Раствор йодной воды при пропускании через него метана: а) обесцвечивается б) не обесцвечивается

Техника и правила обеззараживания воды йодом Расход 5% спиртовой настойки йода - 1мл на 4 литра воды. Время выдержки в открытой таре - 30 минут.

Проведи эксперимент. Разведи в миске йод в воде и пёрни туда. Селфи желательно.

Где быстрее растворится йод в тёплой или холодной воде?

В теплой

Йод в породах находится чаще всего именно в виде легкорастворимых неорганических солей и потому может выщелачиваться из них подземными водами.

В теплой потому что реакция проходит в теплой воде быстрее и не только в воде а вообще в тепле

Соотношение йода с водой один к одному это сколько?чтобы обрабатывать грибок на теле.прописал доктор не сказал сколько

Это значит, что йода надо взять столько же, сколько берешь воды.например, 10 мл йода, значит и воды 10 мл

В морской воде, богатой йодом, живут самые крупные животные нашей планеты киты, весНо йодированная соль не является панацеей, которая может заменить другие источники йода.

1 грамм йода и 1 грамм воды10 грамм йода и 10 грамм воды100 грамм йода и 100 грамм воды...

Аккуратно- не пожгите кожу. а вообще с грибами нужно изнутри бороться

Это 50/50 значит.

Смените доктора. Йодом эти вещи уже давным давно не лечат!!!!

Стоит упростить задачу и купить простой раствор Йодопирона. Это и есть водный раствор йода.

Как приготовить синий йод в домашних условиях. Можно воспользоваться следующим рецептом в мкость объ мом четверть литра надо налить холодную воду в объ ме 50 мл.

Какие ж идиотские вопросы в 26 лет задают! Вы в школе то учились?

14. Какова растворимость йода в воде, спирте и других органи-ческих растворителях? Чем объясняется растворимость йода в

Йод в воде не растворяется, он растворяется в этиловом спирте.

Что будет если выпить йод с водой? Раздражающее действие в этом случае будет зависеть от концентрации раствора.

А если организму требуется йод, можно ли обычный йод разводить в воде и пить? Или это не то?

Принимайте йодомарин!

Вода и йод нужны человеческому организму .Давайте посмотрим на эту тему более пристально, как же они связаны вода и йод в нашем техногенном Мире.

Это не безопасно для желудка... лучше поесть морскую капусту;)

Ни в коем случае!!

Боже вас упаси пить йод. Надо употреблять продукты содержащие йод. Морскую капусту, например

Для этого есть йодированая соль, морская капуста, морепродукты.

Незнаю, точно это или нет, но в армии от нехватки ёда нам делали ёдные сетки на животе ( и надругие мета, тоже подходит) . Говорил врач, что это непомишает, если ёд в течении суток не проходил, значить в организме достаточно ёда.Часто вспоминаю и пользуюсь этим методом.

В природе йод обычно содержится в неорганических и органических соединениях, но он может содержаться и в воздухе, с атмосферными осадками попадая обратно в воду и почву.

Нет, отравитесь.

Конечно нет!! ! дадумайтесь!

Нет конечно же, для этого есть уйма препаратов йода

Раствор Люголя можно пить — раствор йода в водном растворе йодистого калия.

Коричневый йод нельзя категорически! Возможно только "Синий йод"Возьмите четверть стакана (50 мл) теплой воды и разведите в ней 1 ч. ложку с горкой (10 г) картофельного крахмала. Тщательно размешайте и добавьте 1 ч. ложку с горкой (10 г) сахарного песка и несколько кристалликов (0,4 г) лимонной кислоты. Еще раз перемешайте.Затем сварите «кисель» . Для этого вскипятите 3 /4 стакана (150 мл) воды и в кипяток осторожно и медленно влейте полученный раствор крахмала. «Кисель» охладите при комнатной температуре и в охлажденную жидкость влейте 1 ч. ложку 5-процентного аптечного спиртового раствора йода. Все тщательно перемешайте. «Кисель» тотчас окрасится в синий цвет.Присутствующие в растворе сахар и лимонная кислота необходимы не только для улучшения его вкуса. Кислота способствует длительному хранению синего йода, препятствуя его разложению. Поэтому синий йод, приготовленный по этому рецепту, может храниться в течение нескольких месяцев, не теряя своих свойств, но держать его надо обязательно в закрытой посуде. Свои лечебные свойства синий йод сохраняет до тех пор, пока он имеет интенсивный синий цвет.

Лечебный эффект от йодобромной воды обусловлен наличием ионов брома и йода. Благодаря их щадящему воздействию на сердечно-сосудистую и нервную системы...

Что будет если капнуть раствор иода в чистую воду?

Растворится

Может быть получена в растворе взаимодействием йода с водой I2 Н2О НI НОI Иодноватая кислота - НIO3 может быть получена окислением йодной воды хлором I2 5Cl2...

Иодовый раствор) только малой концентрации

Ты лучше налей его в нашатырный спирт, отфильтруй осадок и потом высуши.Думаю, эффектом, после того как чем-нибудь легко прикоснёшься к осадку, будешь очень доволен. До звона в ушах.

Взрыв

Сколько йода нужно добавлять в воду для поения кроликов? ...

Не сколько

Это случается в высокогорных районах, где естественное содержание Йода в воздухе, воде и пище очень низкое.

Лучше корми листьями грецкого ореха и зеленым орехом

Если в воду добавить йод. какой будет цвет воды

Чуть каричневый-а если еще и крахмал-синяя

Низкое содержание йода в воде способствует развитию патологий щитовидной железы.В настоящее время в России содержание йода в йодированных яйцах составляет 20-50...

В стограммовом стакане воды расколотать половину или чайную ложку соли по вкусу и разбуторить 1-2 капли йода. Оценить цвет и полоскать горло когда болит.

Жёлтый, конечно.

Хавна цвет

Составьте электронные формулы молекул Йода воды и метана

J:JH:O^HУ углерода со всех 4-х сторон висит по водороду и у каждого водорода с углеродом общая электронная пара

При лечении поноса в народной медицине применяют синий йод, который представляет собой сложную смесь из крахмала, воды и обычного аптечного йода.

Вам нравится прижигать открытые раны йодом?

Уточните кому именно?.)))

Йод мало растворим в воде, но хорошо в спирте, хлороформе.При хлорировании водопроводной воды содержание йода в ней снижается.

Фуу..

Нэт, лучще сол сыпать.

Я балдею...

Прижги йодом себе натертый лопнувший волдырь

Еще лучше языком по лезвию.

Раствор готовят следующим образом в 1 л воды кипятят в течение 2 минут 30 г соли, а когда жидкость остынет, в нее добавляют 5 г питьевой соды и 5 г йода.

Нравится. А чем-же ещё прижигать. Ведь зелёнка у нас запрещена. Так, что и ты к нам не вздумай ехать - на границе не пропустят, запрет.))) )"Украинскую «зеленку» запретили продаватьРаствор «Бриллиантовый зеленый» , популярнейшее среди украинцев лекарственное средство при ссадинах и порезах, запрещено к продаже. "

Не нравится, но всё равно прижигаю, ибо это быстрый способ решения "вопроса"...

Чем обесцветили йод, который влили в воду?

Йод и крахмал

Оптимальный вариант питьевая вода с йодом. С потреблением йодированной воды можно добиться нужной концентрации вещества.

Любым непредельным углеводородом...

Можно накапать у раствор йода раствора аммиака из аптеки. Сначала выпадет йодистый азот у виде чёрного порошка который на свету перейдёт у другое соединение бесцветное. Йодид азота лутше не сушить ибо может по пальцам надавать, вещество с характером.

Какой можно сделать вывод если капнуть в стакан с водой йод и вода станет желтоватой?

Химия...

Йод. или иод - один из элементов группы галоидов, химический знак J, атомный вес 127, по Стасу 126,85 О 16 , открыт Куртуа в 1811 г. в маточном рассоле золы морских водорослей. Природа его, как элемента...

Что вам делать нечего, вывод тольк такой)

Хех, это ты ещё зелёнку не лила...

Цвет который был в йоде растворился в воде. -_-

Запиши химической формулой вода + йод ( не в чистом виде) и посмотри что получится

Йод растворяется в воде

Известно, что йод вместе с водой испаряется и уже в виде осадком выпадает на сушу, где попадет в почву.Но йодированной бывает не только соль, но и минеральная вода, хлеб...

Можно горло при ангине полоскать

Можно сделать вывод, что произошла диффузия (смешивание) йода с водой

Это был раствор йода в спирте.Раствор йода в ВОДЕ как раз жёлтый.

Вода окрасилась.

Странные вопросы на ответах никогда не переведутся

При взаимодействии с водой йод образует около 10 активных соединений со сложными химическими реакциями. Описать их смогли только после 2000 года.

Сколько надо йода на 1 литр воды? Очень надо

Смотря для чего

Синий йод несовместим с раствором марганцовки и серебряной водой. Женщинам во время месячных синий йод принимать нельзя.

Для чего?

От йода температура не поднимается, это глупая болтовня. Йод помогает при поносе)))

Можно ли пить каплю йода на стакан воды? для обогащения организма йодом

Лучше хурму скушать.

Поскольку многие соединения йода хорошо растворяются в воде, йод выщелачивается из магматических пород, выносится в моря и океаны.

Что будет если хлеб окунуть в йодную воду?

Посинеет. )Т. к. крахмал в присутствии йода синеет

Использование йодированной соли имеет некоторые недостатки, а именноВода и йод - это единственно правильное природное сочетание это подтверждает химический состав мирового...

Посинеет. В нем крахмал.

Посинеет!

Дайте формулу йодной воды!!!!

Вода с йодом Ооводный раствор йода если правильно

Промышленное сырье соединения йода, содержащиеся в буровых водах, морской воде, некоторых морских водорослях.

Не знаю как разбавить йод... Да я чайник. Врач сказал 5% йод разбавить один к одному водой, это как?

Воды столько же сколько йода

4. При растворении в воде йод частично реагирует с ней I2 h3O HI HIO, pKс 15.99. Источник Википедия.

На каплю йода каплю воды .

Это на одну часть йода - 1 часть воды.Ты не чайник, Лариса. Чайник - он огромный.Ты чайная ложечка.

Чегож непонятного то, если кастрюля воды, значит кастрюля йода)

Это одно ведро йода залить ведром воды-))

Ведро многовато, стакан на стакан

В 50 мл теплой воды разведите 1 ч.л. 5-процентного раствора йода и, тщательно размешивая, влейте в клейстер. Синий йод готов.

А что им делать?

В аптеке купи 5ти проц. йод и 1 капля йода и одна капля водыесли горло поласкать есть готовое средство йодинол

Блин, тупица, врач сказал- один к одному водой, что еще тебе не ясно

Ясно.

Вместо йода в воду для полоскания горла можно добавлять люголь?

Да тот же йод

При растворении в воде йод частично реагирует с ней в горячих водных растворах щелочей образуются йодид и йодат.

Просто смазывать горло самим люголем, это йод с глицерином.

Как раз только люголь

Им смазывают; к полосками это не тлеет ни какого отношения! можете про пошлость горло а потом смазать

denaspark.ru

Технология обогащения воды йодом

Мы владеем технологией обогащения воды многоатомными ионами йода. Продукт выпускается промышленно, имеет необходимую патентную и разрешительную документацию. Успешно используется в производстве питьевой воды, напитков и продуктов питания для обогащения продукции йодом. Термостабилен и хорошо усваивается. В России продается пока только через MLM для индивидуальной профилактики йододефицита.

Сейчас активно развивается направление функционального питания. Мы заинтересованы в продвижении его как микронутриента в пищевой. Если вам будет интересно ознакомиться подробнее, свяжитесь со мной. С уважением, директор ТД "Йодис"Владимир Барановский.

Йодис-концентрат. Решает проблемы связанные с йододефицитом. Восстанавливает функцию щитовидной железы, выводит гайморовы и бронхиально-легочные отложения, повышает уровень гемоглобина, улучшает усваивание минералов и витаминов, нормализует все метаболические процессы, снимает гинекологические патологии, стабилизует сахар в крови, снимает мышечные боли, восстанавливает функции желудочно-кишечного тракта, повышает иммунитет, улучшает самочувствие. Базовый продукт ежедневного применения.

Торговый Дом «Йодис» является официальным торговым представительством производителя - международного промышленного концерна «Ярк-Киев» и Научно-производственной компании «Йодис» (соответствующего ТУ У 14326060.003 - 98.), флагманом продвижения международной программы «Йодис» и осуществляет торговую деятельность во всех странах мира.

Йодная недостаточность как проблема, известна давно, но мало кто знает, что недостаток йода в питании приводит не только к семейным трагедиям, но и к трудным социальным последствиям.

В организме взрослого человека находится 20-25 мг йода, половина которого сконцентрирована в щитовидной железе. Последняя имеет свойство усваивать йод в крови и концентрировать его. Содержимое йода в ткани железы в 25 раз, а при тиреотоксикозе - в 360-400 раз больше, чем в крови. Около 2/3 йода выводится из организма почками, остальное с кровью поступает в щитовидную железу.

Оптимальная суточная норма потребления йода составляет 100-200 мкг, потребность в нем повышается до 200-250 мкг при беременности и кормлении материнским молоком.

Недостаток йода в организме человека вызывает развитие эндемического зоба, что характеризуется нарушением синтеза тиреоидных гормонов и угнетением функций щитовидной железы.

Дефицит йода в организме женщин приводит к бесплодию, а во время беременности - к выбросам, повышению риска рождения физически и психически неполноценного ребенка. В связи со снижением сопротивления организма инфекциям, у детей наблюдается уменьшение коэффициента развития, проявляется умственная отсталость, кретинизм, а также увеличивается уровень детской смертности.

Необходимо обратить внимание на то, что йод не только предупреждает йодозависимые заболевания, но и оказывает содействие снижению уровня облучения щитовидной железы радиоактивным йодом 131 в 2-3 раза.

Во многих государствах для профилактики йодозависимых заболеваний производят йодированную соль, которую получают путем добавления йодистого калия или йодита калия в количестве 25г на 1 т соли.

Использование йодированной соли имеет некоторые недостатки, а именно:

во-первых, излишки соли вредные для организма человека, а при некоторых заболеваниях соль вообще противопоказана;

во-вторых, йод находится в соли в виде нестойкого химического соединения, что приводит к значительной его потере во время хранения;

в-третьих, для того, чтобы с химического соединения йод попал в кровь, организм человека должен выполнить дополнительную работу (Delange F., Burgi H. Недостаточность йода и ее последствия у населения европейских стран//Научный журнал ВОЗ.-1994.).

При длительном хранении и термической обработке (варке, обжарке продуктов с использованием йодированой соли) йод теряется.

Йодирование воды

Йодирование воды - это не новая идея, она использовалась, но не получила широкого применения из-за отсутствия надежных и дешевых технологий производства йодированных напитков.

В Украине учеными ИЦ “Биотрон” НАН Украины, специалистами концерна “Ярк-Киев” и НПК “Йодис” разработан “Йодис-концентрат” ТУУ 14326060.003-98, который изготовляется на основе минеральной воды, добытой со скважин, с последующей ее обработкой ионами биологически активного йода, до насыщения воды последним до концентрации 10-40 мг/дм3.

“Йодис-концентрат” рекомендуется использовать в производстве питьевых, столовых и лечебно-столовых вод, безалкогольных и слабоалкогольных напитков, хлебобулочных изделий, мяса и молокопродуктов и других пищевых продуктов, предназначенных для профилактики заболеваний, связанных с дефицитом йода в организме человека. Данный концентрат благодаря своей природе, высокой биологической активности и стабильности, не способен вызывать перенасыщение организма человека йодом и гипертиреоз.

С использованием “Йодис-концентрата” (далее «ЙК») разработаны хлебобулочные изделия, питьевые и столовые воды, молоко коровье пастеризованное, йогурт, кефир и другие продукты питания. Они внедрены в производство во многих странах мира под общей торговой маркой “Йодис”.

И это не случайно. Вода и йод - это единственно правильное природное сочетание (это подтверждает химический состав мирового океана), которое проявило и подтвердило свое положительное воздействие не только в области производства продуктов питания, но в растениеводстве, животноводстве и птицеводстве. Это обусловлено тем, что взаимодействие воды и йода, в форме «ЙК», приводит к реализации известных свойств воды, которое заключаются в создании ассоциантов (жидкокристаллических структур) воды, обладающих биологической активностью. (“Вода - космическое явление. Кооперативные свойства. Биологическая активность” РАЕН, РАМН, Москва, 2002г.)

Контакты: тел.моб. +380672471576 эл.почта: корп[email protected]

Сайт компании: iodis.com.ua

www.o8ode.ru