Об установлении ПДК железа, марганца и общей жесткости в питьевой воде. Пдк железа в воде питьевой

Об установлении ПДК железа, марганца и общей жесткости в питьевой воде, Постановление Главного государственного санитарного врача по Читинской области от 29 июня 2006 года №6

ПОСТАНОВЛЕНИЕ

от 29 июня 2006 года № 6

Об установлении ПДК железа, марганца и общей жесткости в питьевой воде

Я, Главный государственный санитарный врач по Читинской области В.И. Пинтусов, проанализировав данные производственного контроля и государственного санитарно-эпидемиологического надзора за качеством питьевой воды на водозаборных сооружениях города Читы и Читинской области отмечаю, что удельный вес проб, несоответствующих требованиям санитарных норм и правил по санитарно-химическим показателям, составляет 22,1 % (2004 г. - 20,9%), по г. Чите - 37%.Источниками питьевого водоснабжения в Читинской области, в основном, являются подземные воды.Большинство месторождений подземных вод расположены в долинах рек, в рыхлых отложениях четвертичного возраста. На таких месторождениях основывается (частично или полностью) водоснабжение городов Балея, Борзи, а также поселков Первомайский, Букачача, Кличка, Приаргунск, Чернышевск и другие. Месторождения этого типа широко используются в сельской местности.В связи с неглубоким залеганием от поверхности, отсутствием выдержанной водоупорной кровли или водоупорных слоев сверху на большей части своего простирания подземные воды не защищены или слабо защищены от загрязнений.Большие запасы подземных вод имеются в осадочных отложениях нижнего мела и располагаются в пределах больших и малых артезианских бассейнов. На таких месторождениях базируется водоснабжение городов Читы, Петровск-Забайкальского, поселков Харанор, Шерловая Гора, Жирекен, сел Красный Чикой, Кыра, Усугли.Неудовлетворительное качество питьевой воды по санитарно-химическим показателям обусловлено, в основном, высоким уровнем общей минерализации и повышенным содержанием железа, марганца и связанных с ними органолептических показателей.Так, за три последних года исследовано 5793 пробы питьевой воды на содержание железа, 2320 проб на содержание марганца, 4891 проб - на жесткость. Из них 36,3% не соответствуют по содержанию железа (3 ПДК - 10,9%) , 37,7% - по содержанию марганца (3 ПДК - 10%), 5,6% - по жесткости.Процент несоответствующих проб по содержанию железа в г. Чите на Центральном водозаборе составляет 50%, на Черновском водозаборе - 70%.На основании вышеизложенного и руководствуясь статьей 51 Федерального Закона от 30.09.1999 № 52-ФЗ "О санитарно-эпидемиологическом благополучии населения", п.п. 2 п.З. 4.1 СанПиН 2.1. 4.1074-01 "Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды централизованных систем питьевого водоснабжения. Контроль качества"

постановляю:

1. Установить нормативы предельно допустимых концентраций (ПДК) для железа, марганца, жесткости в питьевой воде на территории Читинской области по верхней границе, установленной СанПиН 2.1.4.1074-01 "Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды централизованных систем питьевого водоснабжения. Контроль качества", а именно нормативы ПДК железа - 1,0 мг/л; марганца - 0,5 мг/л; жесткости общей - 10 мг-экв./л. 2. Рекомендовать главам городских округов, городских и сельских поселений, руководителям организаций, эксплуатирующих водозаборные сооружения:2.1. Разработать планы мероприятий по улучшению качества воды по санитарно-химическим показателям, под реализацию которых предусмотреть финансовые средства.3. Начальникам и заместителям начальников территориальных отделов Территориального управления Роспотребнадзора по Читинской области в районах области:3.1. Информировать организации, эксплуатирующие водозаборные сооружения об установленных ПДК для железа, марганца, жесткости в питьевой воде на территории Читинской области.3.2. Обязать эксплуатирующие организации организовать в полной мере производственный контроль за водоподготовкой, подачей населению доброкачественной питьевой воды.3.3. При оценке качества питьевой воды по вышеперечисленным показателям использовать нормативы, установленные настоящим постановлением.4. Главному врачу ФГУЗ "Центр гигиены и эпидемиологии в Читинской области", главным врачам филиалов в районах:4.1. Заключения по протоколам лабораторных исследований питьевой воды на территории Читинской области выдавать с учетом установленных настоящим постановлением нормативов предельно допустимых концентраций (ПДК) для железа, марганца и жесткости в питьевой воде.5. Настоящее постановление опубликовать в средствах массовой информации.6. Контроль за выполнением постановления возложить на заместителя главного государственного санитарного врача по Читинской области Л.Е. Дубину.

В.И.Пинтусов.

docs.cntd.ru

Опасные вещества в воде и их концентрация | FiltroMir.ru

таблица опасных веществ в воде

Этот познавательный материал мы разместили специально для посетителей нашего ресурса, что бы вы смогли прочитать ознакомится с тем, что попадает к вам в организм с водой из водопроводных труб, колодцев, скважин.

Как мы уже писали ранее в нашем блоге вода это жизнь, а чистая вода это здоровая и полноценная жизнь.

Вещества в воде и их ПДК (с советами по устранению)

Запах↑ Наверх

Запах относится к так называемым органолептическим показателям и измеряется без помощи каких-либо приборов. Интенсивность запаха воды определяют экспертным путем при 20оС и 60оС и измеряют в баллах:

Запах не ощущается

Запах не ощущается потребителем, но обнаруживается при лабораторном исследовании
Запах замечается потребителем, если обратить на это его внимание
Запах легко замечается и вызывает неодобрительный отзыв о воде
Запах обращает на себя внимание и заставляет воздержаться от питья
Запах настолько сильный, что делает воду непригодной к употреблению
Нормативами допускается запах в 2, максимум 3 балла.

Привкус↑ Наверх

Различают четыре основных вида вкуса: соленый, кислый, сладкий, горький. Все другие виды вкусовых ощущений называются привкусами (щелочной, металлический, вяжущий и т.п.).

Привкус вызывают самые разные примеси - соли, органические соединения, ионы металлов. Наличие привкуса свидетельствует о загрязнении воды каким-то веществом или веществами.

Привкус, как и запах - органолептический показатель. Интенсивность вкуса и привкуса определяют при 20оС и оценивают по пятибалльной системе:

Вкус и привкус не ощущаются;
Вкус и привкус не ощущаются потребителем, но обнаруживаются при лабораторном исследовании;
Вкус и привкус замечаются потребителем, если обратить на это его внимание;

Вкус и привкус легко замечаются и вызывают неодобрительный отзыв о воде;
Вкус и привкус обращают на себя внимание и заставляют воздержаться от питья;
Вкус и привкус настолько сильные, что делают воду непригодной к употреблению.
Нормативами допускается привкус 2, максимум 3 балла.

Цветность↑ Наверх

Цветность природных вод колеблется от единиц до тысяч градусов. Предельное значение цветности для питьевой воды - 30 градусов.

Бытовое и химическое понимание цветности не всегда совпадает. Вода может быть почти оранжевой от оксидов железа, но это считается не цветностью, а мутностью, и отфильтровывается обычным бумажным фильтром.

Высокая цветность воды ухудшает ее органолептические свойства и оказывает отрицательное влияние на развитие водных растительных и животных организмов в результате резкого снижения концентрации растворенного кислорода в воде, который расходуется на окисление соединений железа и гумусовых веществ. Но сам по себе показатель цветности не говорит о характере загрязнения, но если он высокий, значит какое-то загрязнение есть.

Мутность↑ Наверх

Мутность воды может быть вызвана самыми разнообразными причинами - присутствием карбонатов, гидроксидов алюминия, высокомолекулярных органических примесей гумусового происхождения, появлением фито- и изопланктона, а также окислением соединений железа и марганца кислородом воздуха.

1. Взвеси из грязи, ила, глины в воде. Взвеси в поверхностных водах (пруды, озера, родники), особенно после дождей.
2. Песок, мелкий гравий, грязевой или глинистый осадок. Несет песок из еще непромытой новой скважины или дефектный сетчатый экран.
3. Хлопья ржавчины в воде, красноватый цвет воды и бурый осадок. Вода с повышенной кислотностью вымывает железо из трубопроводов.
4. В воде серые нитевидные волокна. Во входной воде содержится органика — водоросли и т.д.

Высокая мутность является признаком наличия в воде неких примесей, возможно токсичных, кроме того, в мутной воде лучше развиваются различные микроорганизмы. В России мутность воды определяют фотометрическим путем сравнения проб исследуемой воды со стандартными суспензиями. Результат измерений выражают в мг/дм3 при использовании основной стандартной суспензии каолина или в ЕМ/дм3 (единицы мутности на дм3) при использовании основной стандартной суспензии формазина.

Согласно СанПиН 2.1.4.1175-02 «Гигиенические требования к качеству воды нецентрализованного водоснабжения. Санитарная охрана источников» мутность воды должна находиться в диапазоне 2,6-3,5 ЕМ/дм3.

Водородный показатель, рН↑ Наверх

В зависимости от уровня рН воды можно условно разделить на несколько групп:

сильнокислые воды < 3
кислые воды 3 - 5
слабокислые воды 5 - 6.5
нейтральные воды 6.5 - 7.5
слабощелочные воды 7.5 - 8.5
щелочные воды 8.5 - 9.5
сильнощелочные воды > 9.5
Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9 единиц.

Общая жесткость↑ Наверх

Жесткость воды – содержание в ней растворенных солей кальция и магния. Суммарное содержание этих солей называют общей жесткостью.

Величина общей жесткости в питьевой воде не должна превышать 10,0 oЖ. Особые требования предъявляются к технической воде для различных производств, так как накипь может выводить технику из строя.

Проверить воду на жесткость необходимо перед её использованием в любых технических агрегатах, связаных с нагревом и кипением воды. Не спешите покупать фильтр, чтобы снизить жесткость воды, может быть она и так в пределах нормы.

Подробнее про вред жесткой воды вы можете узнать из следующей статьи.

Окисляемость перманганатная↑ Наверх

Этот показатель отражает общую концентрацию органики в воде. Природа органических веществ может быть самой разной - и гуминовые кислоты почв, и сложная органика растений, и химические соединения антропогенного происхождения.

Поверхностные воды имеют более высокую окисляемость по сравнению с подземными. Это понятно - органика из почвы и растительного опада легче попадает в поверхностные воды, чем в грунтовые, чаще всего ограниченные глинистыми водоупорами. Вода равнинных рек как правило имеет окисляемость 5-12 мг О2 /дм3, рек с болотным питанием - десятки миллиграммов на 1 дм3. Подземные воды имеют в среднем окисляемость на уровне от сотых до десятых долей миллиграма О2 /дм3.

ПДК питьевой воды по перманганатной окисляемости согласно СанПиН 2.1.4.1175-02 «Гигиенические требования к качеству воды нецентрализованного водоснабжения. Санитарная охрана источников» составляет 5,0-7,0 мг/дм3.

Общая минерализация↑ Наверх

Общая минерализация - суммарный количественный показатель содержания растворенных в воде веществ. Этот параметр также называют содержанием растворимых веществ или общим солесодержанием, так как растворенные в воде вещества как правило находятся именно в виде солей.

К числу наиболее распространенных относятся неорганические соли (в основном бикарбонаты, хлориды и сульфаты кальция, магния, калия и натрия) и небольшое количество органических веществ, растворимых в воде.

Нефтепродукты↑ Наверх

К сожалению, загрязнение воды нефтепродуктами - явление очень распространенное. Промышленные стоки, аварии при нефтеперевозке, стоки с АЗС и автотранспорта - все это приводит к загрязнению поверхностных водотоков.

Нефтепродукты опасны для здоровья и ухудшают органолептические качества воды - придают ей стойкий "нефтяной" запах.

Предельно допустимая концентрация нефтепродуктов в воде составляет 0,1 мг/дм3.

Хлор↑ Наверх

Анализ воды на хлор необходим в первую очередь для воды, прошедшей процедуру хлорирования.

Остаточный хлор присутствует в питьевой водопроводной воде. Он весьма летуч и небольшие его концентрации быстро улетучиваются из воды. Но при высоких концентрациях свободный хлор представляет серьезную опасность для здоровья человека. В природных водоемах он присутствовать не должен.

Аммиак↑ Наверх

Как правило, концнентрации аммиака в воде не достигают опасных значений, но он вступает в реакцию с другими соединениями, в результате чего возникают более токсичные вещества.

ПДК аммиака в воде 2,0 мг/дм3.

Фенол↑ Наверх

Анализ воды на фенол важен для природных и сточных вод. Необходимо проверять воду на содержание фенола если есть подозрение в загрязнении водотоков промышленными стоками.

Фенолы — соединения нестойкие и подвергаются биохимическому и химическому окислению. Многоатомные фенолы разрушаются в основном путем химического окисления.

Однако при обработке хлором воды, содержащей примеси фенола, могут образовываться очень опасные органические токсиканты - диоксины.

Нитриты↑ Наверх

Анализ воды на нитриты делается для вод поверхностных и приповерхностных водотоков. Проверять содержание нитритов в воде особенно важно при анализе воды из колодцев и родников.

Повышенное содержание нитритов указывает на усиление процессов разложения органических веществ в условиях медленного окисления NO2 в NO3, это указывает на загрязнение водоема. Содержание нитритов является важным санитарным показателем.

ПДК нитритов в воде составляет 3 мг/дм3. Нитриты значительно опаснее нитратов, поэтому их содержание в воде контролируется более строго.

Способы устранения нитритов из воды: обратный осмос для дома, обратный осмос для квартиры. Селективность мембраны обратного осмоса составляет по нитритам 89%-96%.

Нитраты↑ Наверх

Наибольшие концентрации нитратов обнаруживаются в поверхностных и приповерхностных подземных водах, наименьшие – в глубоких скважинах. Очень важно проверять на содержание нитратов воду из колодцев, родников, водопроводную воду, особенно в районах с развитым сельским хозяйством.

Смертельная доза нитратов для человека составляет 8-15 г. При длительном употреблении питьевой воды и пищевых продуктов, содержащих значительные количества нитратов, возрастает концентрация метгемоглобина в крови. Снижается способность крови к переносу кислорода, что ведет к неблагоприятным последствиям для организма. ПДК нитратов в воде составляет 45 мг/дм3.

Способы устранения нитритов из воды: обратный осмос для дома, обратный осмос для квартиры. Селективность мембраны обратного осмоса составляет по нитратам 60%, остаточные нитраты удаляются специальной нитратселективной смоле Purolite А-520.

Хлориды↑ Наверх

Присутствие хлоридов объясняется присутствием в породах наиболее распространенной на Земле соли – хлорида натрия. Повышенное содержание хлоридов объясняется загрязнением водоема сточными водами. ПДК хлоридов в воде составляет 350 мг/дм3.

Сульфаты↑ Наверх

Повышенные содержания сульфатов ухудшают органолептические свойства воды и оказывают физиологическое воздействие на организм человека – они обладают слабительными свойствами.

ПДК сульфатов - 500 мг/дм3.

Хлороформ↑ Наверх

Если сам активный хлор быстро улетучивается из воды, то хлороформ и другие хлорорганические соединения остаются в ней надолго, и сами по себе из воды не уйдут. Необходима доочистка питьевой воды. Но не следует спадать в панику- в обычно содержание этих веществ в воде не вызывает острого отравления. Потенциальный риск для здоровья относят к отдаленным последствиям хронического отравления.

Фтор↑ Наверх

Питьевая вода с концентрацией фтора более 0,2 мг/л является основным источником его поступления в организм. Воды поверхностных источников характеризуются преимущественно низким содержанием фтора (0,3-0,4 мг/л). Высокие содержания фтора в поверхностных водах являются следствием сброса промышленных фторсодержащих сточных вод или контакта вод с почвами, богатыми соединениями фтора. Максимальные концентрации фтора (5-27 мг/л и более) определяют в артезианских и минеральных водах, контактирующих с фторсодержащими водовмещающими породами.

При гигиенической оценке поступления фтора в организм важное значение имеет содержание микроэлемента в суточном рационе, а не в отдельных пищевых продуктах. В суточном рационе содержится от 0,54 до 1,6 мг фтора (в среднем 0,81 мг). Как правило, с пищевыми продуктами в организм человека поступает в 4-6 раз меньше фтора, чем при употреблении питьевой воды, содержащей оптимальные его количества (1 мг/л).

Фтор является устойчивым компонентом природных вод. Колебания концентрации фтора в течение года невелики (обычно не более, чем в два раза).

Повышенное содержание фтора в воде (более 1,5 мг/л) оказывает вредное влияние на людей и животных, у населения развивается эндемический флюороз. Отмечается характерное поражение зубов, нарушение процессов окостенения скелета, истощение организма. Содержание фтора в питьевой воде лимитируется. Установлено, что систематическое использование населением фторированной воды снижает и уровень заболеваний , связанных с последствиями одонтогенной инфекции (ревматизм, сердечно-сосудистая патология, заболевания почек и др.).

ПДК фтора составляет 1,5 мг/л.

Калий↑ Наверх

Отличительная особенность калия — его способность вызывать усиленное выведение воды из организма. Поэтому пищевые рационы с повышенным содержанием элемента облегчают функционирование сердечно-сосудистой системы при ее недостаточности, обусловливают исчезновение или существенное уменьшение отеков.

Дефицит калия в организме ведет к нарушению функции нервно-мышечной (парезы и параличи) и сердечно-сосудистой систем и проявляется депрессией, дискоординацией движений, мышечной гипотонией, гипорефлек-сией, судорогами, артериальной гипотонией, брадикардией, изменениями на ЭКГ, нефритами, энтеритами и др. ПДК калия составляет 20 мг/дм3.

Натрий↑ Наверх

В поверхностных водах натрий мигрирует преимущественно в растворенном состоянии. Концентрация его в речных водах колеблется от 0,6 до 300 мг/3 в зависимости от физико-географических условий и геологических особенностей водных объектов. В поземных водах концентрация натрия колеблется в широких пределах - от миллиграммов до десятков граммов в 1 литре. Это определяется глубиной залегания подземных вод и другими условиями гидрогеологической обстановки.

Биологическая роль натрия крайне важна для большинства форм жизни на Земле, включая человека. Организм человека содержит около 100 г натрия. Ионы натрия активируют ферментативный обмен в организме человека. Избыточное содержание натрия в воде и пище приводит к гипертензии и гипертонии.

ПДК натрия составляет 200 мг/дм3.

Кальций↑ Наверх

Концентрация кальция в поверхностных водах имеет заметные сезонные колебания: весной содержание ионов кальция повышено, что связано с легкостью выщелачивания растворимых солей кальция из поверхностного слоя почв и пород.

Жесткие требования предъявляются к содержанию кальция в водах, питающих паросиловые установки, так как в присутствии карбонатов, сульфатов и ряда других анионов кальций образует прочную накипь. Данные о содержании кальция в воде необходимы так же при решении вопросов, связанных с формированием химического состава природных вод, их происхождением, а так же при исследовании карбонатно-кальциевого равновесия. ПДК кальция находится в диапазоне 25- 130 мг/дм3.

Магний↑ Наверх

В речных водах содержание магния обычно колеблется от нескольких единиц до десятков миллиграммов в 1 литре. Содержание магния в поверхностных водах меняется в течение года, значительно снижаясь в период половодья.

Катион магния активирует в организме человека ферменты, участвующие в переносе фосфатных групп, синтезе и распаде АТФ, превращении многих витаминов, в частности В6, в активные коферменты. Магний чрезвычайно важен для нормального функционирования нервной системы. Дефицит магния снижает устойчивость организма к инфекциям, стрессовым ситуациям и острым нарушениям мозгового кровообращения. Содержание магния в организме взрослого человека около 20 г. Но и превышение предельно допустимых концентраций магния в воде вредно. ПДК составляет 5-65 мг/дм3.

Железо↑ Наверх

Концентрация железа в воде зависит от рН и содержания кислорода в воде. Железо в воде колодцев и скважин может находится как в окисленной, так и в востановленной форме, но при отстаивании воды всегда окисляется и может выпадать в осадок. Много железа растворено в кислых бескислородных подземных водах.

Вода из крана холодной воды поступает прозрачная, но со временем, особенно при нагревании, приобретает бурую окраску. Белье при стирке приобретает желтоватый оттенок. Потемнение кофе, чая и других напитков.

Анализ воды на железо необходим для самых разных типов воды - поверхностных природных вод, приповерхностных и глубинных подземных вод, сточных вод промышленных предприятий.

Содержащая железо вода (особенно подземная) сперва прозрачна и чиста на вид. Однако даже при непродолжительном контакте с кислородом воздуха железо окисляется, придавая воде желтовато-бурую окраску. Уже при концентрациях железа выше 0,3 мг/дм3 такая вода способна вызвать появление ржавых потеков на сантехнике и пятен на белье при стирке. При содержании железа выше 1 мг/дм3 вода становится мутной, окрашивается в желто-бурый цвет, у нее ощущается характерный металлический привкус. Все это делает такую воду практически неприемлемой как для технического, так и для питьевого применения.

Наличие в воде растворенного (двухвалентного железа) в количестве выше 0,3 мг/л . Железо в концентрациях выше 0,3 мг/л вызывает бурые подтеки на водопроводной арматуре, сантехнике, пятна на посуде и белье после стирки.

ПДК железа в воде 0,3 мг/дм3.

Медь↑ Наверх

Растворимые соединения меди ядовиты. Поэтому предметы хозяйственного обихода — самовары, чайники, кастрюли и т. д., сделанные из меди, покрывают внутри слоем олова — лудят, защищая медь от растворения и предупреждая возможность пищевых отравлений. Хроническая интоксикация медью и ее солями может приводить к функциональным расстройствам нервной системы, печени и почек, изъязвлению и перфорации носовой перегородки, аллергодерматозам.

Цинк↑ Наверх

Цинк содержится в воде в виде солей и органических соединений. При больших концентрациях он придает воде вяжущий привкус. Цинк может нарушать обмен веществ, особенно сильно он нарушает метаболизм железа и меди в организме.

Цинк попадает в воду с промышленными стоками, вымывается из оцинкованных труб и иных коммуникаций, может накапливаться и поступать в воду из ионообменных фильтров.

Свинец↑ Наверх

Анализ воды на свинец важен для поверхностных вод питьевых и сточных вод. Необходимо проверить воду на содержание свинца, если есть подозрения в попадании в водоток промышленных стоков.

Для всех регионов России свинец — основной антропогенный токсичный элемент из группы тяжелых металлов, что связано с высоким индустриальным загрязнением и выбросами автомобильного транспорта, работающего на этилированном бензине.

Свинец накапливается в теле, костях и поверхностных тканях. Свинец влияет на почки, печень, нервную систему и органы кровообразования. Пожилые и дети особенно чувствительны даже к низким дозам свинца.

Кадмий↑ Наверх

В природные воды кадмий поступает при выщелачивании почв, полиметаллических и медных руд, в результате разложения водных организмов, способных его накапливать. Соединения кадмия выносятся в поверхностные воды со сточными водами свинцово-цинковых заводов, рудообогатительных фабрик, ряда химических предприятий (производство серной кислоты), гальванического производства, а также с шахтными водами.

ПДК составляет 0,001 мг/дм3.

Никель↑ Наверх

На Земле никель почти всегда встречается совместно с кобальтом и главным образом в виде смеси соединений никеля с кобальтом и мышьяком (купферникель), с мышьяком и серой (никелевый блеск), с железом, медью и серой (пентландит) и другими элементами. Его относительно мало в поверхностных водах, в живом веществе.

ПДК никеля в питьевой воде в России составляет О,1 мг/л.

Кобальт↑ Наверх

В природные воды соединения кобальта попадают в результате процессов выщелачивания их из медноколчедановых и других руд, из почв при разложении организмов и растений, а также со сточными водами металлургических, металлообрабатывающих и химических заводов. Некоторые количества кобальта поступают из почв в результате разложения растительных и животных организмов.

ПДК составляет 0,1 мг/дм3.

Марганец↑ Наверх

Концентрация марганца в поверхностных водах подвержена сезонным колебаниям.

Факторами, определяющими изменения концентраций марганца, являются соотношение между поверхностным и подземным стоком, интенсивность потребления его при фотосинтезе, разложение фитопланктона, микроорганизмов и высшей водной растительности, а также процессы осаждения его на дно водных объектов.

ПДК составляет 0,1 мг/дм3.

Ртуть↑ Наверх

Ртуть - в обычных условиях - жидкий, летучий металл. Очень опасное и токсичное вещество. ПДК ртути в воде - всего 0,0005 мг/дм3.

Ртуть поражает центральную нервную систему, особенно у детей, кровь, почки, вызывает нарушение репродуктивной функции. Особенно опасна метилртуть - металл-органическое соединение, образующиеся в воде при наличии ртути. Метилртуть очень легко всасывается тканями организма и очень долго из него выводится.

Практически все загрязнение воды ртутью имеет искусственное происхождение - ртуть попадает в природные водотоки из сточных вод промышленных производств.

Мышьяк↑ Наверх

Мышьяк - один из самых известных ядов. Это металл, токсичный для большинства живых существ. При отравлении мышьяком поражается центральная и периферическая нервная система, кожа, периферическая сосудистая система.

Неорганический мышьяк более опасен, чем органический, трехвалентный более опасен, чем пятивалентный. Главным источником мышьяка в воде являются промышленные стоки.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) мышьяка в воде - 0,05 мг/дм3. Такая величина отражает очень высокую токсичность мышьяка.

Пестициды↑ Наверх

Пестициды - это группа разнообразных веществ, используемых в сельском хозяйстве для борьбы с сорняками, насекомыми и грызунами, включает около пятидесяти наименований. Среди пестицидов есть сравнительно безвредные, но все в той или иной степени ядовиты, и, по крайней мере, четыре-пять из них способствуют возникновению рака (канцерогенны). С полей они попадают в водоёмы, а оттуда могут проникнуть в питьевую воду. Если концентрации самых опасных пестицидов очень малы, порядка нанограмм-микрограмм на литр, они не наносят организму существенного вреда.

Бактериология и паразитология↑ Наверх

Очень опасно присутствие в питьевой воде микроорганизмов, особенно бактерий из группы кишечных палочек и энтеровирусы, поражающих желудочно-кишечный тракт, а также вирус гепатита. Они попадают в воду из городских канализаций, разносятся сточными водами с полей, удобряемых навозом. Дожди и разливы рек смывают навоз в водоемы, где микрофлора начинает бурно размножаться. Чтобы обеззаразить воду от микроорганизмов, её хлорируют.

Радиология↑ Наверх

Растворенный в воде радон действует двояко. С одной стороны, он вместе с водой попадает в пищеварительную систему, а с другой стороны, люди вдыхают выделяемый водой радон при ее использовании. Дело в том, что в тот момент, когда вода вытекает из крана, радон выделяется из нее, в результате чего концентрация радона в кухне или ванной комнате может в 30-40 раз превышать его уровень в других помещениях (например, в жилых комнатах). Второй (ингаляционный) способ воздействия рабона считается более опасным для здоровья.

Можно ли бороться с радоном в воде? Да и достаточно эффективно. Один из наиболее результативных методов борьбы с радоном - аэрирование воды ("пробулькивание" воды пузырьками воздуха, при котором практически весь радон в прямом смысле "улетает на ветер"). Поэтому тем, кто пользуется муниципальной водой беспокоиться практически не о чем, так как аэрирование входит в стандартную процедуру водоподготовки на городских водоочистных станциях. Что же касается индивидуальных пользователей скважинной воды, то исследования показали достаточно высокую эффективность активированного угля.

Вещества в воде и их ПДК

таблица опасных веществ в воде Назад на главную страницу

Наша цель, как и у любой другой компании, развитие и прибыль, но помимо этого существует куда более важный аспект это то какую пользу приносит обществу наша сфера деятельности и этим мы гордимся.

Как мы уже писали ранее в нашем блоге вода это жизнь, а чистая вода это здоровая и полноценная жизнь.

Стоит хотя бы раз почувствовать вкус очищенной воды, и вы не захотите снова пить водопроводную неочищенную или мертвую с консервантами из пластиковой бутылки или бювета.

Для того, что бы пить здоровую чистую воду нет необходимости приобретать дорогую систему водоподготовки можно начинать с малого, например, с фильтр кувшин.

Его преимущества это крайне доступная цена малые габариты простота в эксплуатации и обслуживании и что немаловажно из-за его компактных размеров он легко станет вашим спутником на отдыхе за городом, на даче, пикнике.

Но так же присутствуют и слабые стороны фильтра кувшина, такие как малый объем очищенной воды все, что ему по силам это два литра очищенной воды за десять минут согласитесь, допустим, это мало подойдет семье из четырех человек.Стоимость эксплуатации фильтра кувшина на первый взгляд не велика но если суммировать затраты в год то выходит не малая сумма при невысоком КПД.

Но, положа руку на сердце нужно отметить тот факт, что вам в мороз или под дождем не нужно стоять в очереди в бювет и нет необходимости заказывать на дом бутилированную воду или чего приятней таскать двадцати литровые баклажки воды с консервантами самостоятельно. Чистая вода уже у вас в доме на столе и куда дешевле, чем альтернативные варианты, которые мы перечислили выше.

Подробнее о выборе фильтра вы можете прочитать у нас в блоге.

Для вас подготовлена статья, *Какой фильтр для воды выбрать.*

Запах↑ Наверх

Запах не ощущается

Запах не ощущается потребителем, но обнаруживается при лабораторном исследовании

Запах замечается потребителем, если обратить на это его внимание

Запах легко замечается и вызывает неодобрительный отзыв о воде

Запах обращает на себя внимание и заставляет воздержаться от питья

Запах настолько сильный, что делает воду непригодной к употреблению

Нормативами допускается запах в 2, максимум 3 балла.

Привкус↑ Наверх

Вкус и привкус не ощущаются;

Вкус и привкус не ощущаются потребителем, но обнаруживаются при лабораторном исследовании;

Вкус и привкус замечаются потребителем, если обратить на это его внимание;

Вкус и привкус легко замечаются и вызывают неодобрительный отзыв о воде;

Вкус и привкус обращают на себя внимание и заставляют воздержаться от питья;

Вкус и привкус настолько сильные, что делают воду непригодной к употреблению.

Нормативами допускается привкус 2, максимум 3 балла.

Цветность↑ Наверх

Мутность↑ Наверх

1. Взвеси из грязи, ила, глины в воде. Взвеси в поверхностных водах (пруды, озера, родники), особенно после дождей.

2. Песок, мелкий гравий, грязевой или глинистый осадок. Несет песок из еще непромытой новой скважины или дефектный сетчатый экран.

3. Хлопья ржавчины в воде, красноватый цвет воды и бурый осадок. Вода с повышенной кислотностью вымывает железо из трубопроводов.

4. В воде серые нитевидные волокна. Во входной воде содержится органика — водоросли и т.д.

Водородный показатель, рН↑ Наверх

В зависимости от уровня рН воды можно условно разделить на несколько групп:

сильнокислые воды < 3

кислые воды 3 - 5

слабокислые воды 5 - 6.5

нейтральные воды 6.5 - 7.5

слабощелочные воды 7.5 - 8.5

щелочные воды 8.5 - 9.5

сильнощелочные воды > 9.5

Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9 единиц.

Общая жесткость↑ Наверх

Окисляемость перманганатная↑ Наверх

Общая минерализация↑ Наверх

Нефтепродукты↑ Наверх

Предельно допустимая концентрация нефтепродуктов в воде составляет 0,1 мг/дм3.

Хлор↑ Наверх

Анализ воды на хлор необходим в первую очередь для воды, прошедшей процедуру хлорирования.

Описание вреда наносимым хлором в воде. Вред хлора для организма. Чем очистить воду от хлора?

Аммиак↑ Наверх

ПДК аммиака в воде 2,0 мг/дм3.

Фенол↑ Наверх

Нитриты↑ Наверх

Нитраты↑ Наверх

Хлориды↑ Наверх

Сульфаты↑ Наверх

ПДК сульфатов - 500 мг/дм3.

Хлороформ↑ Наверх

Фтор↑ Наверх

ПДК фтора составляет 1,5 мг/л.

Калий↑ Наверх

ПДК калия составляет 20 мг/дм3.

Натрий↑ Наверх

ПДК натрия составляет 200 мг/дм3.

Кальций↑ Наверх

Магний↑ Наверх

Железо↑ Наверх

ПДК железа в воде 0,3 мг/дм3.

Вред железа для человека . Чем оистить воду от железа?

Медь↑ Наверх

Цинк↑ Наверх

Свинец↑ Наверх

Кадмий↑ Наверх

ПДК составляет 0,001 мг/дм3.

Никель↑ Наверх

ПДК никеля в питьевой воде в России составляет О,1 мг/л.

Кобальт↑ Наверх

ПДК составляет 0,1 мг/дм3.

Марганец↑ Наверх

Концентрация марганца в поверхностных водах подвержена сезонным колебаниям.

ПДК составляет 0,1 мг/дм3.

Ртуть↑ Наверх

Мышьяк↑ Наверх

Пестициды↑ Наверх

Бактериология и паразитология↑ Наверх

Радиология↑ Наверх

Назад на главную страницу

bestaqua.com.ua

О влиянии растворенных в воде солей жесткости (Са и Мg) на здоровье человека

wdprofi.ru

/статья руководителя авторской школы "Академия Воды"/

Питьевая вода является необходимым элементом жизнеобеспечения населения. От ее качества и количества зависит состояние здоровья людей и уровень санитарно-эпидемиологического благополучия. Ее пригодность для питьевых и хозяйственно-бытовых нужд определяется государственными органами Санэпиднадзора (СанПин 2.1.4.1074-01. Вода питьевая. Гигиенические требования к качеству воды централизованных систем питьевого водоснабжения. Контроль качества, 2002; СанПин 2.1.4.544-96. Питьевая вода и водоснабжение населенных мест, 1996). Общее содержание солей в питьевой воде - минерализация - весьма важный фактор нормальной жизнедеятельности человеческого организма. В мировой практике стандартами на питьевую воду лимитируются только верхние уровни общей минерализации (1000-1500 мг/л) и основных солевых компонентов - хлоридов и сульфатов. С учетом имеющихся данных ( Рахманин Ю.А. и др., 1975; Плитман СИ. и др., 1998 ) нижним пределом минерализации питьевой воды следует считать 300 мг/л - 500 мг/л. Общая жесткость воды определяется содержанием в воде двухвалентных ионов - кальция, магния, железа, а также трехвалентных ионов алюминия и железа. На практике железо и марганец оказывают на жесткость столь небольшое влияние, что ими, как правило, пренебрегают. Алюминий (Аl3+) и трехвалентное железо (Fe3+) также влияют на жесткость, но при уровнях рН, встречающихся в природных водах, их растворимость и, соответственно, "вклад" в жесткость ничтожно малы. В отношении эффектов прямого влияния фактора жесткости воды на состояние здоровья человека, мнения отечественных и зарубежных исследователей существенно расходятся. В настоящее время нет общепризнанных критериев для количественной оценки возможного риска, связанного с жесткостью питьевой воды. Разберем структурные макроэлементы, определяющие жесткость воды отдельно.

Железо

Железо является одним из наиболее распространенных элементов, содержащихся в природных водах, используемых для центрального водоснабжения. Особенно много соединений железа в подземных водах. ПДК железа в питьевой воде составляет 0,3 мг/л. Железо, являясь, безусловно, необходимым элементом для организма человека, сыграло злую шутку с солями жесткости. При его избытке, превышающем 0,3 - 0,5 мг/л, проявляет серьезные токсические воздействия на организм людей и животных (Лысогорова И.К., 1974; Королев А.А. и др., 1991). У людей, употребляющих воду с содержанием железа в такой концентрации, обнаруживается зуд, сухость, шелушение кожи, кожные высыпания, симптомы - традиционно несправедливо приписываемые избытку кальция в воде.

Магний

Магний активизирует ферменты углеводного обмена, участвует в образовании белков, регулирует хранение и высвобождение энергии АТФ, снижает возбуждение в нервных клетках, расслабляет сердечную мышцу. Суточная потребность 500-700 мг (Schaumann, Bergmann, 1984). Взрослым мужчинам магния требуется несколько больше, чем женщинам, особенно при сильных стрессах. Основные пути выведения из организма почки и кишечник. Содержание магния в питьевой воде нормируется по органолептическим показателям (Назарова О.Б., 1973). Недостаток магния является главным фактором развития заболеваний сердечно-сосудистой системы, гипертонической болезни, уролитиаза, судорог, различных кожных заболеваниях, нарушениях эмоциональной сферы (Ковальский В.В., 1974). Токсичны только очень высокие дозы элемента. Доза 5 мг/кг считается не действующей (Феофанов В.Н. и др., 1983).

Кальций

Кальций является самым загадочным и самым важным макроэлементом, входящим во многие биологические структуры организма. При этом он самый несправедливо критикуемый разного рода "специалистами" элемент. Потребность взрослого человека в кальции 600 - 800 - 1000 мг/сутки. Содержание в крови 9,47 мг/%. Всего в теле человека весом около 70 кг содержится 1700 г кальция. Выделяется кальций через кишечник (74%) и почки (26%) (Левина Э.Н., 1972; Уильямс, 1975). Содержание кальция в воде нормируется в пределах 200 мг/л (5). Токсическое действие кальция наблюдается при очень высоких концентрациях, которые в природных водах практически не встречаются (1).

Восстановление справедливости о пользе кальция

Существовало огромное недопонимание, касающееся этого минерала, и только совсем недавно истина стала очевидна. Для начала, кальций - это металл. Около 99% кальция в нашем организме сосредоточено в костях и зубах. Оставшийся 1% - в жидкой среде. Мы нуждаемся в кальции и используем его больше, чем какого-либо другой минерал. В действительности, сейчас известно около 200 различных форм использования кальция в человеческом организме.

Свойства кальция: Микроэлемент кальций обладает огромным спектром действия.

Являясь структурным элементом клеточных мембран, способствует поступлению питательных веществ в клетку
Он контролирует ритм сердца, формирование энзимов и гормонов, а также формирование ДНК в хромосомах.
Участвует в процессе соединения и связывания клеток, влияет на плотность межклеточной жидкости, что сказывается на функциональной активности клеток.
Он используется в процессе свёртывании крови, фильтрации урины, формировании и поддержке костей и зубов.
Необходим для сокращения и релаксации (расслабления мышц), в том числе и сердечной мышцы. <1i>Участвует в регуляции деятельности ферментов.
Влияет на секрецию инсулина.
Обладает антигистаминными свойствами при аллергических состояниях.
Играет важную роль в передаче нервных импульсов (недостаточность кальция приводит к повышенной возбудимости), контролирует сокращение и расслабление мышц, отвечает за передачу информации между клетками мозга.
Он контролирует всасывание и распространение через клеточные мембраны, а также передачу информации внутри клетки.
Способствует оплодотворению тем, что у сперматозоидов спереди в виде стрелки имеется кальциевое образование, которым сперматозоид пробивает оболочку яйцеклетки. При недостатке кальция сперматозоид не может пробить оболочку, в результате чего не происхо дит оплодотворение, что является одной из причин мужского бесплодия.
Способствует омоложению организма, придавая упругость коже, блеск волосам и красоту ногтям.
Является строительным материалом для всей системы соединительных тканей организма, которая включает в себя мышцы, фасции, сухожилия, кожу и кости.
Повышает иммунитет, сдвигая РН организма в щелочную сторону.
Кальций - это основной амортизатор и нейтрализатор кислоты, поддерживающий кислотно-щелочной баланс внутри тела.

Ионы кальция (Са++) - это физиологическая форма этого элемента. Несмотря на то, что ко рассматривается, как строительная поддержка для мягких тканей, она также служит хранилип для ионного кальция. Этот кальций доступен для организма и используется для поддержки нормального уровня кальция в крови в период недостатка его потребления человеком. Протеин, держащий кальций в крови, вероятно, служит в качестве вторичного резервуара, который становится, ступным только после чрезмерной потери или использования ионного кальция из костей. Все источники этого минерала, из пищи или из костей организма, должны быть в ионной форме, прежде чем будут усвоены организмом для выполнения любых вышеперечисленных функций. Поддержка организмом абсолютного баланса кальция зависит от продуктов питания и эффективности всасывания ионов кальция из пищеварительного тракта. Кальций - один из наиболее трудно перевариваемых и всасываемых элементов. Из-за того, что кальций формирует нерастворимые соединения с множеством так называемых "анионов", присутствующих в пище, эффективное всасывание кальция сопровождается множеством проблем. Ион фосфата - наиболее часто встречаемый анион. В дополнение к этому, всасывание кальция полностью зависит от присутствия витамина D в тонком кишечнике. Витамина D, к сожалению, практически нет в большинстве наших продуктов, таким образом, наш организм зависим от действия солнечных лучей на нашу кожу, чтобы синтезировать витамин D. Всасывание кальция происходит в двенадцатипёрстной кишке при наличии соответствующих ферментов и витамина D3. Наиболее простой способ усвоения кальция организмом - это водорастворимый кальций, который усваивается сравнительно легко в толстом кишечнике, при наличии минимальной кислотности. Кислотность обеспечивает наличие в толстом кишечнике полезной микрофлоры (бифидо -, лакто-, ацидофильные бактерии). Очевидно, что большое количество фосфора в еде (высокое потребление красного мяса, карбонатных напитков и др.) неблагоприятно действуют на эффективное всасывание кальция. Кроме того, пища с излишком цинка может служить препятствием для всасывания кальция. Неправильное усвоение жиров из-за их высокого потребления или недостаточной желчной секреции (выделения) также будет помехой всасывания кальция, благодаря увеличению нерастворимого кальция. Как раз такие продукты, как ревень, шпинат, зелень свеклы, какао, соевые бобы, орех кэшью и капуста листовая, содержат высокого уровня окислитель, который ведёт себя как блокатор для всасывания кальция и образования нерастворимых солей. Итак, даже с высоким потреблением продуктов, содержащих кальций, существует множество факторов, которые могут быть помехой всасывания кальция. Итак, биохимическое поглощение кальция - далеко не лёгкий процесс. Выделение кальция происходит в значительной степени через слизистую тонкого кишечника, и сравнительно меньшее количество (25-35%) его выделяется через мочу в виде фосфата кальция. Следующая таблица показывает среднее количество кальция, необходимое для различных возрастных групп. Наибольшее количество кальция, до 2000 мг в день, рекомендуется беременным женщинам и кормящим мамам, девочкам в возрасте 11-16 лет, людям под высоким психическим стрессом и людям, страдающим остеопорозом. Людям, страдающим спазмами мышц, судорогами или переломами костей также нужно больше кальция. Обратите, пожалуйста, внимание, что в таблице приведены показатели уже абсорбированного (усвоенного) кальция, а не кальция потреблённого!

Возраст	Усвоенный кальций, мг
1-3 лет	500
4-8 лет	800
9-18 лет	1300
19-50 лет	1000
51 год и более	1200

Усвоение кальция нуждается в кислой среде в желудке для соответствующего пищеварения. А люди старше 60, вырабатывают только примерно 25% желудочной кислоты от той, что они вырабатывали в свои 20 лет. В дополнение к этому известен факт, что 40% женщин в климактерическом периоде испытывают недостаток желудочной кислоты для соответствующего усваивания кальция. Недостаток кальция, который также называется гипокальцемия (hypocalcemia), ответственен примерно за 150 различных заболеваний и состояний, а также других проблем, которые могут быть губительными или опасными для организма. Взгляните на этот неполный список, и вы увидите, что только некоторые заболевания вам незнакомы.

Артрит
Сильное сердцебиение
Гипертония
Потеря умственных функций
Расстройство желудка
Рахит
Камни в почках и желчном пузыре
Мышечная боль
Заболевания дёсен
Астма
Колит (Воспаление толстой кишки)
Сердечные заболевания
Отрыжка
И ещё 125 других заболеваний

Подагра
Мышечные колики
Экзема
Повышенный уровень холестерина
Бессонница
Головные боли
Костяные шпоры
Грыжа
Боль в нижней части спины
Аллергии
Аритмия
Рак
Остеопороз

Интересен тот факт, что в этот список включено такое заболевание, как камни в почках. Камни в почках - это сосредоточение кальция в почках. Иногда бывает, необходима операция по их удалению - процесс движения таких камешек в почках очень болезнен. Одно время считалось, что камни образуются в почках из-за переизбытка кальция в пище и рекомендовали таким больным ограничивать потребление продуктов с кальцием. Но это предположение оказалось неверным. Более того, верно абсолютно противоположное мнение! Камни в почках образуются из-за недостатка кальция впище! Этот процесс протекает следующим образом: по каким-либо причинам организм закисляется и выщелачивает кальций из костей, чтобы нейтрализовать кислоту, как уже было описано выше, и сохранить оптимальный для организма уровень рН. А проблема в том, что кальций из костной ткани не очень биопригоден, и только небольшой процент его действительно используется, чтобы откорректировать уровень рН. После этого, остаток неиспользованного организмом кальция начинает накапливаться в почках, образуя песок и камни (это может вылиться и в проблему костяных шпор). Научные эксперименты доказывают, что камни формируются не из кальция, усвоенного из пищи. Были проведены эксперименты с использованием радиоактивных меток на кальции в пище. Когда почечные камни и шпоры позже исследовались, в них не было ни единого радиоактивного кальция. Таким образом, было доказано, что 100% почечных камней и костяных шпор строятся из кальция, выщелачиваемого из костей для нейтрализации кислотности жидких сред организма. Некоторые врачи до сих пор советуют своим пациентам ограничивать приём кальций содержащих продуктов. Что ведёт, конечно, к ещё большим проблемам. И в результате - только операция. Таким образом, резюмируя вышесказанное, можно сделать вывод, что для всех возрастных групп легче всего усваивается водорастворимый кальций (например, гидрокарбонат кальция), поскольку его усвоения в толстом кишечнике, как правило, существуют такие условия (естественная слабокислая среда). И еще, по поводу распространенного заблуждения, используемого во многих рекламных компаниях, проповедующих питье дистиллированной воды. Там проповедуется идея дистилляции воды с последующей минерализацией, аргументируя тем, что для обеспечения потребности в кальции, нужно выпить 20-30 литров воды в сутки, сводя на нет роль водорастворимого кальция. По мнению большинства специалистов, искусственная минерализация кальцием дистиллированной или обратноосмотической воды никогда не повторит уникальную природную структуру воды с натуральным кальцием. Натуральный водный кальций не удастся создать ни в одной лаборатории, как ни старайся. Ученые-медики убедились, что одни и те же вещества ведут себя неодинаково при их всасывании из натуральной воды и из искусственно минерализованной. Часто вместо пользы можно получить только вред. Кроме того, есть реальная опасность, что соль, используемая при минерализации, не может даже чисто теоретически быть 100-процентно очищенной, а значит, содержит в себе различные примеси.

Используемая литература: 1. Питьевая вода и здоровье населения: Информационное пособие/Под общ.ред. д.м.н., проф. Е.Н.Беляева. Вып. 1: Влияние химического состава питьевой воды на здоровье человека. - М. Федеральный центр Госсанэпиднадзора Минздрава России, 2002. 2. Бутилированная питьевая вода: Информационный сборник №5. ВНИИТИ 2004, АНО "Стандартсертис", 2004 3. Г.Г.Онищенко. Вода и здоровье. - Журнал "Экология и жизнь" №4, 1999 4. Е.Л.Насонов (Кафедра ревматологии ФППО Московской медицинской академии им. И.М.Се ченова). Кальций и витамин D: роль в профилактике и лечении остеопороза и других заболеваний человека. 5. Ковальский В.В. Геохимическая экология. М.: Наука, 1974. 6. Королев А.А. и др. Оценка токсичности марганца и железа при раздельном поступлении в организм //Гигиена и санитария. 1991, №11. 7. Левина Э.Н. Общая токсикология металлов. Л., 1972. 8. Лысогорова И.К. Санитарно-токсикологическая оценка соединения железа //Гигиена и санитария. 1974. №5. 9. Назарова О.Б. //Здравоохранение Туркменистана. 1973, №5. 10. Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды централизованных систем питьевого водоснабжения. Контроль качества. СанПин 2.1.4.1074-01. М., 2002. 11. Питьевая воды и водоснабжение населенных мест. Требования к качеству воды нецентрализованного водоснабжения. Санитарная охрана источников. СанПин 2.1.4.544-96. М., 1996. 12. Плитман СИ. и др. К вопросу корректировки гигиенических нормативов с учетом уровня жесткости питьевой воды //Гигиена и санитария. 1998. №7. 13. Рахманин Ю.А. с соавт. Экспериментальные и клинико-физиологические материалы к обоснованию нижних пределов минерализации опресненной питьевой воды //Гигиена и санитария. 1975. №7. 14. Уильяме Д. Металлы жизни. М., 1975. 15. Феофанов В.Н., Демиденко Н.М. //Гигиена и санитария. 1983. №;. 16. Schaumann E., Bergmann W.Z. Gesamt. Hyg. 1984. Bd.30. №2.