Водородная вода: вопросы и ответы. Вода водород

Водородная вода: вопросы и ответы

Разве в воде не содержится водород, ведь ее формула Н2О?

Молекула воды состоит из двух атомов водорода, которые химически связаны с одним атомом кислорода. Это отличается от молекулы водорода (Н2), в которой атомы водорода связаны только друг с другом.

Приведем один пример. Для того, чтобы жить, нам необходим кислород (О2), так почему не получать его из питьевой воды (Н2О)? Причина в том, что кислород химически связан в молекуле воды. Нам же нужен свободный кислородный газ (О2), который не будет связан с другими атомами или молекулами. Такое же правило действует и для газообразного водорода, которым насыщается вода. Для того, чтобы мы могли получить пользу и терапевтический эффект от водорода, он должен быть в свободной форме (Н2).

В воде содержится водород, который легко воспламеняется и кислород, необходимый для процесса горения, но вместе они образую воду, которая не только не горит и не является взрывоопасной, а даже используется при тушении пожаров.

Атомы водорода находятся во всем, но практически все они связаны с другими атомами и молекулами. Например, в воде два атома водорода химически связаны с атомом кислорода. В глюкозе, молекуле сахара, содержится 12 атомов водорода, но они связаны с атомами углерода и кислорода. В водородной воде именно двухатомный водород (Н2), который имеет терапевтический потенциал для организма человека и, также называется молекулярным водородом.

Если вода является обогащенной водородом, должна ли она быть кислой?

Это интересный вопрос! Если вода богата положительно заряженными ионами водорода (Н+), то да, она будет кислой. Но в данном случае мы говорим о нейтральном газообразном водороде (Н2), в котором два атома водорода связаны химически друг с другом.

Когда мы слышим «водородная вода», многие ассоциируют водород с кислотностью, представляя положительно заряженный ион водорода (Н+). Это является основой определения уровня рН (водородный показатель): символ «р» обозначает потенциал или силу, т.е. математическую степень (в данном случае логарифмическая функция), а символ «Н» обозначает ион водорода, который является протоном, так как у него отсутствует электрон. Таким образом, рН обозначает логарифмическую концентрацию ионов водорода.

Когда мы говорим о водородной воде, то имеется в виду насыщение воды молекулярным водородом, который является нейтральным и не влияет на рН воды.

Если добавить водород в воду, не превратится ли она в перекись водорода?

Вода имеет формулу H₂O, а перекись водорода – H₂O₂, поэтому она содержит дополнительный кислород, но не водород. Таким образом, при добавлении водорода в воду перекись водорода образовываться не будет. Дело в том, что молекулярный водород не реагирует с молекулами воды и не образует какую-то новую молекулу, вроде Н₄О (это химически невозможно), а просто ее насыщает. Из этого можно сделать вывод, что водородная вода и перекись водорода – совершенно разные вещества.

Водород плохо растворяется в воде, каким образом в воде получается полезная его концентрация?

Водород действительно плохо растворяется в воде, это связано с тем, что его молекула является нейтральной и неполярной с растворимостью в 1,6 мг/л, что является относительно низким показателем. Но если учитывать, что молекулярный водород является самой легкой молекулой во Вселенной, то нам необходимо сравнивать именно количество молекул, а не количество граммов. Например, если одна молекула водорода весит 2 мг (это невозможно и приведено в качестве примера), то она даст концентрацию в 2 мг/л, но это только одна молекула. Для справки – витамин С (176.2 г/моль) весит в 88 раз больше молекулы водорода (2 г/моль), следовательно в водородной воде при концентрации 1,6 мг/л будет больше «антиоксидантных» молекул, чем в 100 мг витамина С, т.е. 0.8 моль Н₂ и около 0,6 моль витамина С.

А самое главное, сотни научных исследований убедительно доказывают, что такая концентрация водорода является эффективной.

Разве водород не быстро улетучивается из воды?

Да, водород сразу начинает выходить из воды, но не сразу исчезает. Водород может находиться в воде в течение нескольких часов и более, прежде чем его концентрация упадет ниже терапевтического уровня. Это похоже на газированную воду, которая содержат углекислый газ (СО₂). Лучше всего употреблять свежеприготовленную водородную воду. Водород не выносит высоких температур, интенсивного взбалтывания и замораживания. Водород является легким газом и довольно таки быстро улетучивается. Оптимально употреблять водородную воду в течение 1-2 часов после приготовления, а лучше всего – в течение нескольких минут.

Также существуют современные водородные аппараты нового поколения. Благодаря особой запатентованной технологии они производят воду с длительной задержкой водорода. Такую воду можно брать с собой в обычной пластиковой или стеклянной бутылке для употребления в течение дня.

Сколько нужно пить воды, обогащенной водородом, чтобы получить ее полезные свойства?

Ученые до сих пор исследуют этот вопрос. Но при исследованиях, проведенных на людях, участники получали около 1-3 мг/л растворенного Н2, и при такой концентрации было замечено значительное улучшение состояния их здоровья. Таким образом, если ваша водородная вода имеет концентрацию 1 мг/л , то два литра даст вам 2 мг Н2. Но стоит отметить, что для некоторых людей при различных заболеваниях эффективная концентрация может быть ниже или выше.

Правда ли, что чем больше водорода содержится воде, тем больше ее польза?

Ответом на это вопрос будет: и да, и нет. Очевидно, что существует какая-то минимальная концентрация, которая дает пользу для здоровья, но она может варьироваться для разных людей. Главное понять, что вы не можете получить избыток водорода в организме, так как лишнее просто выйдет на выдохе. Во многих исследования наблюдается четкий дозозависимый эффект, то есть, чем больше концентрация водорода, тем эффективнее его польза. При этом, существует пока еще много неподтвержденной информации о том, что чем больше вы получаете водорода, тем больше у вас преимуществ для здоровья. Но исследования по этому вопросу активно ведутся.

Безопасен ли водород?

Было доказано, что водород безопасен даже в концентрациях в сотни раз выше, чем те, что используются в терапии.

Приведем несколько примеров:

Безопасность водорода впервые была подтверждена в конце 1800-х годов, когда водород использовался для определения локализации огнестрельных ранений в кишечнике. Отчеты показали, что ни разу не наблюдалось каких-либо токсических эффектов или раздражения даже у самых чувствительных тканей.

Еще один хорошим примером его безопасности является то, что водород использовался при глубоководном дайвинге с 1943 года при очень высокой концентрации, чтобы предотвратить кессонную болезнь. Исследования показали отсутствие токсических эффектов от водорода даже при высокой концентрации Н2 в 98.87% и О2 в 1,26%, при давлении 19,1 атм.

Кроме того, водород является естественным для организма, потому что после употребления еды, богатой клетчаткой, наши кишечные бактерии могут производить литры водорода ежедневно, что является еще одним плюсом употребления фруктов и овощей. Таким образом, водород не что-то чужеродное или синтетическое, а родное и естественное для организма человека.

Когда впервые был обнаружен терапевтический потенциал водорода?

Самые ранние упоминания о лечебных свойствах водорода относятся к 1798 году, который применялся при воспалениях. Но эта тема не стала популярной, и интерес к ней возник лишь в 2007 году, после того, как в престижном научном журнале «NatureMedicine» была опубликована статья группы ученых, во главе с доктором Ота, о терапевтическом потенциале водорода.

Какой уровень рН у водородной воды?

Водородная вода содержит повышенное содержание водорода, чем обычная вода и имеет нейтральный рН 7-8. Такой показатель рН соответствует потребностям нашего организма.

Многие путают водородные аппараты с ионизаторами воды. Ионизаторы воды предназначены, прежде всего, для изменения уровня рН воды. Они также работают на основе метода традиционного электролиза, но наличие водорода Н2 в производимой ими воде минимально, либо отсутствует вовсе.

Можно ли употреблять водородную воду в больших количествах?

В отличие от кислорода, который вызывает окислительные реакции в организме, употребление водорода безгранично полезно. Поскольку водород не диффундирует в организме, его избыток превращается в газ и выходит на выдохе в процессе дыхания. Также он выводится с потом и мочой.

Какой вкус у водородной воды?

Водород не имеет запаха и цвета. В сравнении с обычной водой, вкус воды, насыщенной водородом, не меняется. Но вода становится мягче за счет меньших размеров кластеров воды,

легче пьется и лучше усваивается.

Каков срок хранения водородной воды?

Лучше всего употреблять свежеприготовленную водородную воду. Водород не терпит нагревания, взбалтывания и замораживания. Водород является легким газом и быстро испаряется. Оптимально употреблять водородную воду в течение 5-15 минут после приготовления.

Почему нужно пить водородную воду?

Водород полезен для лечения различных заболеваний, так как он является антиоксидантом и избирательно ликвидирует вредные свободные радикалы, оставляя необходимые радикалы для защиты организма. Человек получает с пищей витамины С, Е и Полифенолы, которые также являются антиоксидантами и борются со свободными радикалами. Они полезны для организма, но водород, в силу своего малого размера, обладает большей биодоступностью и, вступая в реакцию с активными формами кислорода, образует безопасную воду, которая легко выводится из организма с потом и мочой.

Можно ли использовать водородную воду для приготовления пищи?

Если поместить продукты в водородную воду, она улучшит их вкус и поможет избавиться от вредных химикатов и пестицидов. Время приготовления коричневого риса, предварительно замоченного в водородной воде, уменьшается с 6 часов до одного часа. Водородная вода закипает быстрее, чем обычная, но под действием высокой температуры водород быстро испаряется. Для получения пользы, водородную воду лучше употреблять свежеприготовленной.

Можно ли употреблять водородную воду беременным женщинам и младенцам?

Водородная вода не имеет противопоказаний и побочных эффектов и рекомендована врачами для употребления, включая беременных женщин и младенцев.

Молекулярный водород, являющийся природным антиоксидантом, избирательно вступает в реакцию только с вредными для организма свободными радикалами, образуя при этом безопасные молекулы (воды), которые либо используются клетками, либо выводятся из организма (через выделительную систему). Водородная вода имеет нейтральный уровень рН 7-8, поэтому отлично подходит для употребления всем людям, независимо от возраста и состояния здоровья. Ограничения в употреблении водородной воды могут быть связаны только с ограничениями употребления воды в общем, но не с наличием в ней водорода Н2.

sun-wayglobal.com

это что такое? Свойства и значение :: SYL.ru

Самым распространённым химическим элементом во Вселенной является водород. Это в своём роде точка отсчёта, потому что в таблице Менделеева его атомное число равняется единице. Человечество надеется, что сможет узнать о нём побольше как об одном из самых возможных транспортных средств в грядущем. Водород - это самый простой, самый лёгкий, самый распространённый элемент, его много повсюду - семьдесят пять процентов от всей массы вещества. Он есть в любой звезде, особенно много водорода в газовых гигантах. Его роль в звёздных реакциях синтеза является ключевой. Без водорода нет воды, а значит - нет и жизни. Все помнят, что молекула воды содержит один атом кислорода, а два атома в ней - водород. Это всем известная формула Н2О.

водород это

Как мы его используем

Обнаружил водород в 1766 году Генри Кавендиш, когда анализировал реакцию окисления металла. Через несколько лет наблюдений он понял, что в процессе горения водорода происходит образование воды. Ранее учёные выделяли этот элемент, но самостоятельным его не считали. В 1783 году водород получил имя гидроген (в переводе с греческого "гидро" - вода, а "ген" - рождать). Элемент, порождающий воду, - водород. Это газ, молекулярная формула которого Н2. Если температура близка к комнатной, а давление нормальное, этот элемент неощутим. Водород можно даже не уловить человеческими органами чувств - он безвкусен, не имеет цвета, лишён запаха. А вот под давлением и при температуре -252,87 С (очень большой холод!) этот газ разжижается. Так его и хранят, поскольку в виде газа он занимает гораздо больше места. Именно жидкий водород используют как ракетное топливо.

Водород может становиться твёрдым, металлическим, но для этого давление необходимо сверхвысокое, именно этим сейчас и занимаются самые видные учёные - физики и химики. Уже сейчас этот элемент служит альтернативным топливом для транспорта. Применение его похоже на то, как работает двигатель внутреннего сгорания: когда сжигают водород, высвобождается много его химической энергии. Также практически разработан способ создания топливного элемента на его основе: при соединении с кислородом происходит реакция, а посредством этого образуются вода и электричество. Возможно, скоро транспорт "пересядет" вместо бензина на водород - масса автомобилестроителей интересуется созданием альтернативных горючих материалов, есть и успехи. Но чисто водородный двигатель пока в перспективе, здесь множество трудностей. Однако и преимущества таковы, что создание топливного бака с твёрдым водородом идёт полным ходом, и учёные и инженеры отступать не собираются.

объем водорода

Основные сведения

Hydrogenium (лат.) - водород, первый порядковый номер в таблице Менделеева, обозначается Н. Атом водорода имеет массу 1,0079, это газ, не имеющий при обычных условиях ни вкуса, ни запаха, ни цвета. Химики с шестнадцатого века описывали некий горючий газ, обозначая его по-разному. Но получался он у всех при одинаковых условиях - когда на металл воздействует кислота. Водород даже самим Кавендишем много лет назывался просто "горючий воздух". Лишь в 1783 году Лавуазье доказал, что вода имеет сложный состав, путём синтеза и анализа, а через четыре года он же и дал "горючему воздуху" его современное название. Корень этого сложного слова широко употребляется, когда нужно называть соединения водорода и какие-либо процессы, в которых он участвует. Например, гидрогенизация, гидрид и тому подобное. А русское название предложил в 1824 году М. Соловьёв.

В природе распространение этого элемента не имеет равных. В литосфере и гидросфере земной коры его масса - один процент, зато атомов водорода - целых шестнадцать процентов. Наиболее распространена на Земле вода, и 11,19% по массе в ней - водород. Также он непременно присутствует практически во всех соединениях, из которых состоят нефть, уголь, все природные газы, глина. Есть водород и во всех организмах растений и животных - в составе белков, жиров, нуклеиновых кислот, углеводов и так далее. Свободное состояние для водорода не характерно и почти не встречается - его очень немного в природных и вулканических газах. Совсем ничтожный объем водорода в атмосфере - 0,0001%, по количеству атомов. Зато целые потоки протонов представляют водород в околоземном пространстве, из него состоит внутренний радиационный пояс нашей планеты.

атом водорода

Космос

В космосе ни один элемент не встречается так часто, как водород. Объем водорода в составе элементов Солнца - более половины его массы. Большинство звёзд образует водород, находящийся в виде плазмы. Основная часть разнообразных газов туманностей и межзвёздной среды тоже состояит из водорода. Он присутствует в кометах, в атмосфере целого ряда планет. Естественно, не в чистом виде, - то как свободный Н2, то как метан СН4, то как аммиак Nh4, даже как вода Н2О. Очень часто встречаются радикалы СН, NH, SiN, OH, РН и тому подобные. Как поток протонов водород является частью корпускулярного солнечного излучения и космических лучей.

В обычном водороде смесь двух устойчивых изотопов - это лёгкий водород (или протий 1Н) и тяжёлый водород (или дейтерий - 2Н или D). Есть и другие изотопы: радиоактивный тритий - 3Н или Т, иначе - сверхтяжёлый водород. А ещё очень неустойчивый 4Н. В природе соединение водорода содержит изотопы в таких пропорциях: на один атом дейтерия приходится 6800 атомов протия. Тритий образуется в атмосфере из азота, на который воздействуют нейтроны космических лучей, но ничтожно мало. Что обозначают числа массы изотопов? Цифра указывает, что ядро протия - только с одним протоном, а у дейтерия в ядре атома не только протон, но и нейтрон. У трития в ядре к одному протону уже два нейтрона. А вот 4Н содержит три нейтрона на один протон. Поэтому физические свойства и химические у изотопов водорода очень сильно отличаются по сравнению с изотопами всех других элементов, - слишком большое различие масс.

взаимодействие с водородом

Строение и физические свойства

По строению атом водород наиболее прост по сравнению со всеми другими элементами: одно ядро - один электрон. Потенциал ионизации - энергия связи ядра с электроном - 13,595 электронвольт (eV). Именно из-за простоты этого строения атом водорода удобен как модель в квантовой механике, когда нужно рассчитать энергетические уровни более сложных атомов. В молекуле Н2 - два атома, которые соединены химической ковалентной связью. Энергия распада очень велика. Атомарный водород может образоваться в химических реакциях, например цинка и соляной кислоты. Однако взаимодействие с водородом практически не происходит - атомарное состояние водорода очень коротко, атомы сразу рекомбинируют в молекулы Н2.

С физической точки зрения водород легче всех известных веществ - более чем в четырнадцать раз легче воздуха (вспомним улетающие воздушные шарики на праздниках - внутри у них как раз водород). Однако он умеет кипеть, сжижаться, плавиться, затвердевать, и только гелий кипит и плавится при более низких температурах. Сжижать его сложно, нужна температура ниже -240 градусов по Цельсию. Зато теплопроводность он имеет очень высокую. В воде почти не растворяется, зато прекрасно происходит взаимодействие с водородом металлов - он растворяется почти во всех, лучше всего в палладии (на один его объем водорода уходит восемьсот пятьдесят объемов). Жидкий водород лёгок и текуч, а когда растворяется в металлах, часто разрушает сплавы из-за взаимодействия с углеродом (сталь, например), происходит диффузия, декарбонизация.

водород можно

Химические свойства

В соединениях по большей части водород показывает степень окисления (валентность) +1, как натрий и другие щелочные металлы. Его и рассматривают как их аналог, стоящий во главе первой группы системы Менделеева. Но ион водорода в гидридах металлов заряжен отрицательно, со степенью окисления -1. Также этот элемент близок к галогенам, которые даже способны замещать его в органических соединениях. Значит, водород можно отнести и к седьмой группе системы Менделеева. В обычных условиях молекулы водорода активностью не отличаются, соединяясь только с самыми активными неметаллами: хорошо с фтором, а если светло - с хлором. Но при нагревании водород становится другим - он со многими элементами вступает в реакцию. Атомарный водород по сравнению с молекулярным очень активен химически, так в связи с кислородом образуется вода, а попутно выделяется энергия и тепло. При комнатной температуре эта реакция очень медленная, зато при нагревании выше пятисот пятидесяти градусов получается взрыв.

Используется водород для восстановления металлов, потому что у их оксидов он отнимает кислород. Со фтором водород образует взрыв даже в темноте и при минус двухсот пятидесяти двух градусах по Цельсию. Хлор и бром возбуждают водород только при нагревании или освещении, а йод - только при нагревании. Водород с азотом образует аммиак (так производятся большинство удобрений). При нагревании он очень активно взаимодействует с серой, и получается сероводород. С теллуром и селеном вызвать реакцию водорода трудно, а с чистым углеродом реакция происходит при очень высоких температурах, и получается метан. С оксидом углерода водород образует разные органические соединения, здесь влияют давление, температура, катализаторы, и всё это имеет огромное практическое значение. И вообще, роль водорода, а также и его соединений исключительно велика, поскольку он даёт кислотные свойства протонным кислотам. Со многими элементами образуется водородная связь, влияющая на свойства и неорганических и органических соединений.

кислота водород

Получение и применение

Получают водород в промышленных масштабах из природных газов - горючих, коксового, газов переработки нефти. Также его можно получить методом электролиза там, где электроэнергия не слишком дорога. Однако важнейшим способом производства водорода является каталитическое взаимодействие углеводородов, по большей части метана, с водяным паром, когда получается конверсия. Также широко применяется и способ окисления углеводородов кислородом. Добыча водорода из природного газа является самым дешёвым способом. Другие два - использование коксового газа и газа нефтепереработки - водород выделяется, когда сжижаются остальные компоненты. Они более легко поддаются сжижению, а для водорода, как мы помним, нужно -252 градуса.

Очень популярна в использовании перекись водорода. Лечение этим раствором применяется очень часто. Молекулярную формулу Н2О2 вряд ли назовут все те миллионы людей, которые хотят быть блондинками и осветляют себе волосы, а также и те, кто любит чистоту на кухне. Даже те, кто обрабатывает царапины, полученные от игры с котёнком, чаще всего не отдают себе отчёта, что применяют лечение водородом. Зато все знают историю: с 1852 года водород долгое время использовался в воздухоплавании. Дирижабль, изобретённый Генри Гиффардом, был создан на основе водорода. Их называли цеппелинами. Вытеснило цеппелины с небесных просторов стремительное развитие самолётостроения. В 1937 году произошла крупная авария, когда сгорел дирижабль "Гинденбург". После этого случая цеппелины более не использовались никогда. Зато в конце восемнадцатого века распространение воздушных шаров, наполненных водородом, было повсеместным. Помимо производства аммиака, сегодня водород необходим для изготовления метилового спирта и других спиртов, бензина, гидрогенизированного тяжёлого жидкого топлива и твёрдого топлива. Не обойтись без водорода при сварке, при резке металлов - она может быть кислородно-водородной и атомно-водородной. А тритий и дейтерий дают жизнь атомной энергетике. Это, как мы помним, изотопы водорода.

масса водорода

Неумывакин

Водород как химический элемент настолько хорош, что у него не могли не появиться собственные фанаты. Иван Павлович Неумывакин - доктор медицинских наук, профессор, лауреат Государственной премии и ещё много у него званий и наград, - в их числе. Будучи врачом традиционной медицины, он назван лучшим народным целителем России. Именно он разрабатывал многие методы и принципы оказания медицинской помощи космонавтам, находящимся в полёте. Именно он создал уникальный стационар - больницу на борту космического судна. В то же самое время был государственным координатором направления косметической медицины. Космос и косметика. Его увлечение водородом направлено не на то, чтобы сделать большие деньги, как это сейчас бытует в отечественной медицине, а напротив - научить народ вылечиваться от чего угодно буквально копеечным средством, без дополнительного посещения аптек.

Он пропагандирует лечение препаратом, который присутствует буквально в каждом доме. Это - перекись водорода. Неумывакина можно сколько угодно критиковать, он всё равно будет настаивать на своём: да, действительно, перекисью водорода можно вылечить буквально всё, потому что она насыщает внутренние клетки организма кислородом, разрушает токсины, нормализует кислотное и щелочное равновесие, а отсюда регенерируются ткани, омолаживается весь организм. Вылечившихся перекисью водорода пока ещё никто не видел и тем более не обследовал, однако Неумывакин утверждает, что, пользуясь этим средством, можно полностью избавиться от вирусных, бактериальных и грибковых заболеваний, предупредить развитие опухолей и атеросклероза, победить депрессию, омолодить организм и никогда не болеть ОРВИ и простудой.

Панацея

Иван Павлович уверен, что при грамотном использовании этого простейшего препарата и при соблюдении всех нехитрых инструкций можно победить очень многие болезни, среди которых и очень серьёзные. Список их огромен: от пародонтоза и ангины до инфарктов миокарда, инсультов и сахарного диабета. Такие пустяки, как гайморит или остеохондроз, улетают с первых сеансов лечения. Даже раковые опухоли пугаются и бегут от перекиси водорода, потому что стимулируется иммунитет, жизнь организма и его защита активизируются.

Лечить таким образом можно даже детей, разве что беременным женщинам лучше пока от употребления перекиси водорода воздержаться. Также не рекомендуется данный метод людям с пересаженными органами из-за возможной несовместимости тканей. Дозировка должна соблюдаться чётко: от одной капли до десяти, прибавляя по одной каждый день. Трижды в день (тридцать капель трёхпроцентного раствора перекиси водорода в сутки, ого!) за полчаса до еды. Можно вводить раствор внутривенно и под наблюдением врача. Иногда перекись водорода комбинируют для более действенного эффекта с другими препаратами. Внутрь раствор применяют только в разведённом виде - с чистой водой.

перекись водорода лечение

Наружно

Компрессы и полоскания ещё до создания профессором Неумывакиным его методики были весьма популярны. Все знают, что так же, как и спиртовые компрессы, в чистом виде перекись водорода применять нельзя, потому что получится ожог тканей, а вот бородавки или грибковые поражения смазывают локально и крепким раствором - до пятнадцати процентов.

При кожных высыпаниях, при головных болях тоже делают процедуры, в которых участвует перекись водорода. Компресс нужно делать с помощью хлопковой ткани, смоченной в растворе из двух чайных ложек трёхпроцентной перекиси водорода и пятидесяти миллиграммов чистой воды. Ткань накрыть плёнкой и укутать шерстью или полотенцем. Время действия компресса от четверти часа до полутора часов утром и вечером до выздоровления.

Мнение врачей

Мнения разделились, далеко не всех восхищают свойства перекиси водорода, более того, им не только не верят, над ними смеются. Находятся среди медиков и те, кто поддержал Неумывакина и даже подхватил развитие его теории, но их меньшинство. Большая часть врачей считает такого плана лечение не только неэффективным, но и часто губительным.

И правда, не существует пока официально ни единого доказанного случая, когда пациент вылечился бы перекисью водорода. Одновременно нет сведений и об ухудшении состояния здоровья в связи с применением этого метода. А вот время драгоценное теряется, и человек, получивший одно из серьёзных заболеваний и полностью положившийся на панацею Неумывакина, рискует опоздать к началу своего настоящего традиционного лечения.

www.syl.ru

Часто задаваемые вопросы. — Все о Водороде и Водородной воде

1. Что такое водородная вода?

Водородная вода или вода, обогащенная водородом, это обычная питьевая вода, содержащая большое количества водорода (h3). Например, газированная вода насыщена большим количеством углекислого газа (СО2) или кислородная вода содержит большое количество газообразного кислорода (O2). Аналогичным образом получается водородная вода.

Для лучшего понимания, представьте себе, что у вас есть баллон с водородом и, подобно баллону с гелием, с помощью которого надувают воздушные шары, вы можете обогатить вашу воду водородом. Конечно существуют разные способы получения водородной воды, но это пример поможет вам понять, что это просто вода с большой концентрацией водорода (Н2).

2. Взрывоопасен ли водород?

Да, водород очень взрывоопасен. Он обладает наиболее высокой энергетической плотностью молекулы по массе. Но когда водород находится в воде, он перестает быть взрывоопасным, так же как и порох, который, если поместить в воду, не может взорваться. Даже находясь в воздухе, водород становится взрывоопасным лишь при 4,6 % по объему, что, на самом деле, не имеет никакого отношения к водородной воде.

3. Разве в воде не содержится водород, ведь ее формула Н2О?

Молекула воды состоит из двух атомов водорода, которые химически связаны с одним атомом кислорода. Это отличается от молекулы водорода(Н2), в которой атомы водорода связаны только друг с другом.

Атомы водорода находятся во всем, но практически все они связаны с другими атомами и молекулами. Например в воде два атома водорода химически связаны с атомом кислорода. В глюкозе, молекуле сахара, содержится 12 атомов водорода, но они связаны с атомами углерода и кислорода. В воде именно двухатомный водород (Н2) имеет терапевтический потенциал для организма человека и, также , называется молекулярным водородом.

4. Если вода является обогащенной водородом, должна ли она быть кислой?

Когда мы слышим «водородная вода», многие ассоциируют водород с кислотностью, представляя положительно заряженный ион водорода (Н+). Это является основой определения уровня рН (водородный показатель): символ «р» обозначает потенциал или силу, т.е. математическую степень ( в данном случае логарифмическая функция), а символ «Н» обозначает ион водорода, который является протоном, так как у него отсутствует электрон. Таким образом, рН обозначает логарифмическую концентрацию ионов водорода.

Когда мы говорим о водородной воде, то имеется в виду насыщение воды молекулярным водородом, который является нейтральным .

5. Если добавить водород в воду, не превратиться ли она в перекись водорода?

Вода имеет формулу H₂O, а перекись водорода – H₂O₂ , поэтому она содержит дополнительный кислород, но не водород. Таким образом, при добавлении водорода в воду перекись водорода образовываться не будет. Дело в том, что молекулярный водород не реагирует с молекулами воды и не образует какую-то новую молекулу, вроде Н₄О ( это химически невозможно), а просто ее насыщает. Из этого можно сделать вывод, что водородная вода и перекись водорода – совершенно разные вещества.

6. Водород плохо растворяется в воде, каким образом получается полезная концентрация его в воде?

Это правда, что водород плохо растворяется в воде, это связано с тем, что его молекула является нейтральной и неполярной с растворимостью в 1,6 мг/л, что является относительно низким показателем. Но если учитывать, что молекулярный водород является самой легкой молекулой во Вселенной, то нам необходимо сравнивать именно количество молекул, а не количество граммов. Например, если одна молекула водорода весит 2 мг (это невозможно и приведено в качестве примера), то она даст концентрацию в 2 мг/л, но это только одна молекула. Для справки – витамин С (176.2 г/моль)весит в 88 раз больше молекулы водорода (2 г/моль), следовательно в водородной воде при концентрации 1,6 мг/л будет больше «антиоксидантных» молекул, чем в 100 мг витамина С, т.е. 0.8 моль Н₂ и около 0,6 моль витамина С. А самое главное, сотни научных исследований убедительно доказывают, что такая концентрация водорода является эффективной

7. Разве водород не быстро улетучивается из воды?

8. Сколько нужно пить воды, обогащенной водородом, чтобы получить ее полезные свойства?

Ученые до сих пор исследуют этот вопрос. Но при исследования, проведенных на людях, участники получали около 1-3 мг/л растворенного Н2, и , при такой концентрации , было замечено значительное улучшение состояния их здоровья. Таким образом, если ваша водородная вода имеет концентрацию 1 мг/л , то два литра даст вам 2 мг Н2. Но стоит отметить, что для некоторых людей при различных заболеваниях эффективная концентрация может быть ниже или выше.

9. Правда ли, что чем больше водорода содержится воде, тем больше ее польза?

Ответом на это вопрос будет: и да ,и нет. Очевидно, что существует какая-то минимальная концентрация, которая дает пользу для здоровья, но она может варьироваться для разных людей. Главное понять, что вы не можете получить избыток водорода в организме, так как лишнее просто выйдет на выдохе. Во многих исследования наблюдается четкий дозозависимый эффект, то есть, чем больше концентрация водорода, тем эффективнее его польза. При этом, существует пока еще много неподтвержденной информации о том, что чем больше вы получаете водорода, тем больше у вас преимуществ для здоровья. Но исследования по этому вопросу активно ведутся.

10. Безопасен ли водород?

Приведем несколько примеров:

Безопасность водорода впервые была подтверждена в конце 1800-х годов, когда водород использовался для локализации огнестрельных ранений в кишечнике. Отчеты показали, что ни разу не наблюдалось каких либо токсических эффектов или раздражения даже у самых чувствительных тканей.

Еще один хорошим примером его безопасности является то, что водород использовался при глубоководном дайвинге с 1943 года (при очень высокой концентрации), чтобы предотвратить кессонную болезнь. Исследования показали отсутствие токсических эффектов от водорода даже при высокой концентрации Н2 в 98.87% и О2 в 1,26%, при давлении 19,1 атм.

11. Когда впервые был обнаружен терапевтический потенциал водорода?

Самые ранние упоминания о лечебных свойствах водорода относятся к 1798 году, который применялся при воспалениях. Но эта тема не стала популярной, и интерес к ней возник лишь в 2007 году, после того, как в престижном научном журнале «Nature Medicine» была опубликована статья группы ученых ,во главе с доктором Ота, о терапевтическом потенциале водорода.

12. Правда ли, что щелочная вода может нейтрализовать избыток кислоты?

Щелочная вода имеет относительно низкую щелочность и не может нейтрализовать большое количество кислоты. Чтобы лучше понять этот вопрос, стоит учитывать, что одна чайная ложка соды (бикарбонат натрия) может нейтрализовать такое же количество кислоты, что и 10000 литров щелочной воды с уровнем рН 10. Именно по этой причине медицинские специалисты были весьма скептически настроены по поводу щелочной ионизированной воды. Они просто не знали до 2007 года, что вся польза такой воды заключается в насыщенности водородом.

13. Правда ли, что все болезни идут от кислого рН крови в организме?

Здоровый уровень рН крови колеблется в пределах от 7,35 до 7,45. Уровень РН крови имеет жесткие рамки и постоянно регулируется организмом. В физиологие, если уровень рН крови падает ниже 7,35, то ставят состояние «ацидоз», хотя даже уровень рН в 7,1 является щелочным. Люди с кислым уровнем рН в крови (< 7) встречаются крайне редко, потому как это плохо совместимо с жизнью человека. Таким образом, почти каждый человек, страдающий какой-либо болезнью или в состоянии ацидоза все равно имеет щелочной рН крови. Но, конечно, низкий уровень рН крови может привести к серьезному повреждению здоровья и требует срочного восстановления.

14. Правда ли, что доктор Отто Варбург выиграл Нобелевскую премию , доказав что причина заболевания раком в избытке кислоты в организме и недостатке кислорода?

Нет, это не так. Доктор Отто Варбург провел некоторые исследования рака и сделал простое наблюдение, выяснив, что после того, как клетка становится раковой, она опирается на гликолиз как источник энергии, что приводит к увеличению производства кислоты. Но, он не получил Нобелевскую премию, доказав, что рак не может выжить при достаточном количестве кислорода или щелочной среде. На самом деле, его работа показывает, что рак процветает как в насыщенной кислородом среде, так и в щелочной, что происходит при гипоксии/анаэробных условиях. В 1931 году Отто Варбург получил Нобелевскую премию за “открытие природы и способа действия дыхательного фермента”, который теперь известен как цитохромоксидаза, которая передает электроны кислороду в ходе аэробного метаболизма. В 1944 году он был номинирован на вторую Нобелевскую премию за открытие и работу над флавопротеидами, которые используется для дегидрирования реакций с их коферментами.

Статья представлена на основе данных Института Молекулярного Водорода http://www.molecularhydrogenfoundation.org/frequent-qa/

Наш официальный вебсайт: www.h3miraclewater-russia.ru

Поделиться ссылкой:

Понравилось это:

Нравится Загрузка...

h2miraclewater.net

Как получить водород?

Производство водорода – одна из главных образующих цепочек водородной энергетики. Водород в чистом виде, практически не встречается в природе, поэтому он должен извлекаться из других химических веществ различными методами и способами.

Как получить водород: методы

Паровая конверсия метана и природного газа: водяной пар при высокой температуре (700 – 1000 градусов Цельсия) смешивается с метаном под давлением, в присутствии катализирующего вещества.
Газификация угля: один из старейших способов получения водорода. Без доступа воздуха, при температуре 800 – 1300 градусов Цельсия нагревают уголь вместе с водяным паром, при этом из воды уголь вытесняет кислород. На выходе получается углекислый газ и водород.
Электролиз воды.: очень простой способ получения водорода. В емкость наливается раствор соды, в который помещается 2 электрических элемента, один соответствует минусу – катод, другой плюсу – анод. В данный раствор подается электричество, которое разлаживает воду на составляющие – водород выделяется на катоде, а кислород на аноде.
Пиролиз: разложение воды на водород и кислород без доступа воздуха и при высокой температуре.
Частичное окисление: сплав металлов алюминия и галлия формируют в специальные брикеты, которые помещают в емкость с водой, в результате химической реакции образуется водород и окись алюминия. Галлий используется в сплаве для предотвращения окисления алюминия.
Биотехнологии: еще в 20 веке было обнаружено, что если водорослям хламидомонадам не будет хватать кислорода и серы в процессе жизнедеятельности, то они бурно начнут выделять водород.
Глубинный газ планеты: в недрах земли водород может находится в чистом газообразном виде, но его выработка оттуда не целесообразна.

Как из воды получить водород

Наиболее простым способом получения водорода из воды является электролиз. Электролиз — химический процесс, при котором раствор электролита, под воздействием электрического тока, разделяется на составные части, то есть в нашем случае вода разделяется на водород и кислород. Для этого используется раствор соды в воде и два элемента – катод и анод, на которых и будут выделятся газы. На элементы подается напряжение, на аноде выделяется кислород, а на катоде водород.

Как получить водород в домашних условиях

Реактивы используются довольно простые – купорос (медный), поваренная соль, алюминий и вода. Алюминий можно взять из под пивных банок, но прежде, его нужно обжечь, чтобы избавится от пластиковой пленки, которая мешает реакции.

Потом отдельно готовится раствор купороса, и раствор соли, раствор купороса голубого цвета, смешивается с раствором соли, в итоге получается раствор зеленого цвета. Затем в этот зеленый раствор бросаем кусочек алюминиевой фольги, вокруг него появляются пузырьки – это водород. Также замечаем, что фольга покрылась красным налетом, это алюминий вытеснил медь из раствора. Для того, чтобы собрать водород для личных целей, используйте бутылку с пробкой, в которую заранее вставлена не широкая трубка, через которую и будет выходить газ.

А теперь, внимание! Меры предосторожности. Поскольку водород взрывоопасный газ, опыты с ним нужно проводить на улице, а во-вторых реакция получения водорода проходит с большим выделением тепла, раствор может разбрызгиваться и вас попросту обжечь.

Как получить перекись водорода

В лаборатории перекись водорода получают с помощью реакции: ВаО2 + Н2SО4 = BaSO4 + h3O2.
В промышленных масштабах ее получают с помощью электролиза серной кислоты, в процессе которого образуется надсерная кислота, которую, в итоге, разлаживают на серную кислоту и перекись водорода.
Как получают водород в лаборатории еще: часто водород в лаборатории получают взаимодействием цинка и соляной кислоты: Zn + 2HCl = h3 + ZnCl2.

Надеюсь, с этой статьи вы вынесли ту информацию, которая вам была необходима, и еще раз предупреждаю – будьте осторожны с любыми опытами и экспериментами с водородом!

elhow.ru