Справочник химика 21. Вода сероводородная

Сероводородная вода Википедия

Сероводоро́д (серни́стый водоро́д, сульфи́д водоро́да, дигидросульфи́д) — бесцветный газ со сладковатым вкусом, обеспечивающий запах протухших куриных яиц. Бинарное химическое соединение водорода и серы. Химическая формула — h3S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. В больших концентрациях ядовит, взаимодействует со многими металлами. Огнеопасен. Концентрационные пределы воспламенения в смеси с воздухом составляют 4,5—45 % сероводорода. Используется в химической промышленности для синтеза некоторых соединений, получения элементарной серы, серной кислоты, сульфидов. Сероводород также используют в лечебных целях, например в сероводородных ваннах[2].

Нахождение в природе

В природе встречается редко в составе попутных нефтяных газов, природного газа, вулканических газах, в растворённом виде в природных водах (например, в Чёрном море слои воды, расположенные глубже 150—200 м, содержат растворённый сероводород). Образуется при гниении белков (только тех, которые содержат в составе серосодержащие аминокислоты метионин и/или цистеин). Небольшое количество сероводорода содержится в кишечных газах человека и животных.

Физические свойства

Термически устойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и h3). Молекула сероводорода имеет изогнутую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10−29 Кл·м). В отличие от воды, в сероводороде не образуются водородные связи, поэтому сероводород в обычных условиях не сжижается. Раствор сероводорода в воде — очень слабая сероводородная кислота. Является сверхпроводником при температуре 203 К (-70 °C) и давлении 150 ГПа[3].

Химические свойства

Собственная ионизация жидкого сероводорода ничтожно мала.

В воде сероводород мало растворим, водный раствор h3S является очень слабой кислотой:

h3S→HS−+H+{\displaystyle {\mathsf {H_{2}S\rightarrow HS^{-}+H^{+}}}} Ka = 6,9·10−7 ; pKa = 6,89.

Реагирует со щелочами:

h3S+2NaOH→Na2S+2h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{2}S+2NaOH\rightarrow Na_{2}S+2H_{2}O}}} (средняя соль, при избытке NaOH) h3S+NaOH→NaHS+h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{2}S+NaOH\rightarrow NaHS+H_{2}O}}} (кислая соль, при отношении 1:1)

Сероводород — сильный восстановитель. Окислительно-восстановительные потенциалы:

S+2e−→S2−(Eh=−0.444B){\displaystyle {\mathsf {S+2e^{-}\rightarrow S^{2-}(Eh=-0.444B)}}} S+2H++2e−→h3S(Eh=0.144B){\displaystyle {\mathsf {S+2H^{+}+2e^{-}\rightarrow H_{2}S(Eh=0.144B)}}}

В воздухе горит синим пламенем:

2h3S+3O2→2h3O+2SO2{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}S+3O_{2}\rightarrow 2H_{2}O+2SO_{2}}}}

при недостатке кислорода:

2h3S+O2→2S+2h3O{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}S+O_{2}\rightarrow 2S+2H_{2}O}}} (на этой реакции основан промышленный способ получения серы).

Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или ион SO42−, например:

3h3S+4HClO3→3h3SO4+4HCl{\displaystyle {\mathsf {3H_{2}S+4HClO_{3}\rightarrow 3H_{2}SO_{4}+4HCl}}} 2h3S+SO2→2h3O+3S{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}S+SO_{2}\rightarrow 2H_{2}O+3S}}}

Качественной реакцией на сероводородную кислоту и её соли является их взаимодействие с солями свинца, при котором образуется чёрный осадок сульфида свинца, например[4]:

h3S+Pb(NO3)2→PbS↓+2HNO3{\displaystyle {\mathsf {H_{2}S+Pb(NO_{3})_{2}\rightarrow PbS{\downarrow }+2HNO_{3}}}}

При пропускании сероводорода через человеческую кровь она чернеет, поскольку гемоглобин разрушается и железо, входящее в его состав и придающее крови красный цвет, вступает в реакцию с сероводородом и образует чёрный сульфид железа[4].

Сульфиды

Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. В воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов, аммония. Сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, они выпадают в осадок при введении в растворы солей металлов и растворимой соли сероводородной кислоты, например сульфида аммония (Nh5)2S. Многие сульфиды ярко окрашены.

Для всех щелочных и щелочноземельных металлов известны также гидросульфиды M+HS и M2+(HS)². Гидросульфиды Са²+ и Sr2+ очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, в водном растворе растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих металлы в высоких степенях окисления, либо гидроксиды которых являются очень слабыми основаниями (например, Al2S3, Cr2S3 и др.), часто проходит необратимо с выпадением в осадок нерастворимого гидроксида.

Сульфиды применяются в технике, например полупроводники и люминофоры (сульфид кадмия, сульфид цинка), смазочные материалы (дисульфид молибдена) и др.

Многие природные сульфиды в виде минералов являются ценными рудами (пирит, халькопирит, киноварь, молибденит).

Пример окисления сульфида перекисью водорода:

PbS+4h3O2=PbSO4+4h3O{\displaystyle {\mathsf {PbS+4H_{2}O_{2}=PbSO_{4}+4H_{2}O}}}

Получение

Взаимодействием разбавленных кислот с сульфидами:

FeS+2 HCl⟶ FeCl2+ h3S↑{\displaystyle {\mathsf {FeS+2\ HCl\longrightarrow \ FeCl_{2}+\ H_{2}S\uparrow }}}

Al2S3+6 h3O⟶2 Al(OH)3↓+3 h3S↑{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}S_{3}+6\ H_{2}O\longrightarrow 2\ Al(OH)_{3}\downarrow +3\ H_{2}S\uparrow }}}

Сплавлением парафина с серой.

Соединения, генетически связанные с сероводородом

Является первым членом в ряде полисульфидов (сульфанов) — h3Sn (n=1±9).

Применение

Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.

Биологическая роль

В норме

Эндогенный сероводород производится в небольших количествах клетками млекопитающих и выполняет ряд важных биологических функций, в том числе сигнальную. Это третий из открытых «газотрансмиттеров» (после окиси азота и угарного газа).

Эндогенный сероводород образуется в организме из цистеина при помощи ферментов цистатионин-β-синтетазы и цистатионин-γ-лиазы. Он является спазмолитиком (расслабляет гладкие мышцы) и вазодилататором, подобно окиси азота и угарному газу[5]. Он также проявляет активность в ЦНС, где он повышает NMDA-опосредованную нейротрансмиссию и способствует долговременному запоминанию информации[6].

В дальнейшем сероводород окисляется до сульфит-иона в митохондриях при помощи фермента тиосульфат-редуктазы. Сульфит-ион в дальнейшем окисляется до тиосульфат-иона и затем в сульфат-ион ферментом сульфит-оксидазой. Сульфаты, как конечный продукт метаболизма, экскретируются с мочой[7].

Благодаря свойствам, сходным со свойствами окиси азота (но без её способности образовывать пероксиды, реагируя с супероксидом), эндогенный сероводород считается сейчас одним из важных факторов, защищающих организм от сердечно-сосудистых заболеваний[5]. Известные кардиопротективные свойства чеснока связаны с катаболизмом полисульфидных групп аллицина в сероводород, причём эта реакция катализируется восстановительными свойствами глютатиона[8].

Хотя и оксид азота(I) N2O, и сероводород способны расслаблять мышцы и вызывать вазодилатацию, их механизмы действия, судя по всему, различны. В то время как оксид азота активирует фермент гуанилатциклазу, сероводород активирует АТФ-чувствительные калиевые каналы в гладкомышечных клетках. Исследователям до настоящего времени неясно, как распределяются физиологические роли в регулировании тонуса сосудов между окисью азота, угарным газом и сероводородом. Однако существуют некоторые данные, позволяющие предположить, что окись азота в физиологических условиях в основном расширяет крупные сосуды, в то время как сероводород ответственен за аналогичное расширение мелких кровеносных сосудов[9].

Последние исследования заставляют предполагать значительное внутриклеточное кросс-общение между сигнальными путями оксида азота(I) и сигнальными путями сероводорода[10], демонстрирующие, что вазодилатирующие, спазмолитические, противовоспалительные и цитопротективные свойства этих газов взаимозависимы и взаимодополняющи. Кроме того, показано, что сероводород способен реагировать с внутриклеточными S-нитрозотиолами, в результате чего образуется наименьший возможный S-нитрозотиол — HSNO. Это заставляет предполагать, что сероводород играет роль в контроле за уровнем внутриклеточного содержания S-нитрозотиолов[11].

Подобно окиси азота, сероводород играет роль в расширении сосудов полового члена, необходимом для осуществления эрекции, что создаёт новые возможности для терапии эректильной дисфункции при помощи тех или иных средств, повышающих продукцию эндогенного сероводорода[12][13].

При патологических состояниях

При инфаркте миокарда обнаруживается выраженный дефицит эндогенного сероводорода, что может иметь неблагоприятные последствия для сосудов.[14] Инфаркт миокарда приводит к некрозу сердечной мышцы в зоне инфаркта через два различных механизма: один — это повышенный оксидативный стресс и повышенное образование свободных радикалов, и другой — это сниженная биодоступность эндогенных вазодилататоров и «защитников» тканей от свободнорадикального повреждения — окиси азота и сероводорода.[15] Повышенное образование свободных радикалов происходит вследствие повышенного несвязанного электронного транспорта в активном сайте фермента эндотелиальной синтазы оксида азота — фермента, ответственного за превращение L-аргинина в окись азота.[14][15] Во время инфаркта, окислительная деградация тетрагидробиоптерина, кофактора в процессе производства окиси азота, ограничивает доступность тетрагидробиоптерина и соответственно ограничивает способность синтазы оксида азота к производству NO.[15] В результате синтаза оксида азота реагирует с кислородом, другим косубстратом, необходимым для производства окиси азота. Результатом этого является образование супероксидов, повышенное образование свободных радикалов и внутриклеточный оксидативный стресс.[14] Дефицит сероводорода ещё более ухудшает эту ситуацию, нарушая активность синтазы оксида азота за счёт ограничения активности Akt и угнетения фосфорилирования Akt синтазы оксида азота в сайте eNOSS1177, необходимом для её активации.[14][16] Вместо этого при дефиците сероводорода активность Akt изменяется таким образом, что Akt фосфорилирует ингибирующий сайт синтазы оксида азота — eNOST495 — что приводит к ещё большему угнетению биосинтеза окиси азота.[14][16]

«Сероводородная терапия» использует донор или прекурсор сероводорода, такой как диаллил-трисульфид, для того, чтобы повысить содержание сероводорода в крови и тканях пациента с инфарктом миокарда. Доноры или прекурсоры сероводорода уменьшают повреждение миокарда после ишемии и реперфузии и риск осложнений инфаркта миокарда.[14] Повышенные уровни сероводорода в тканях и крови реагируют с кислородом, содержащимся в крови и тканях, в результате чего образуется сульфан-сера, промежуточный продукт, в составе которого сероводород «запасается», хранится и транспортируется в клетки.[14] Пулы сероводорода в тканях реагируют с кислородом, повышение содержания сероводорода в тканях активирует синтазу оксида азота и тем самым повышает продукцию окиси азота.[14] Вследствие повышения использования кислорода для производства окиси азота, меньше кислорода остаётся для реагирования с эндотелиальной синтазой оксида азота и производства супероксидов, повышенного при инфаркте, что в итоге приводит к уменьшению образования свободных радикалов.[14] Кроме того, меньшее образование свободных радикалов понижает оксидативный стресс в гладкомышечных клетках сосудов, понижая тем самым окислительную деградацию тетрагидробиоптерина.[15] Повышение доступности кофактора синтазы оксида азота — тетрагидробиоптерина — также способствует увеличению продукции окиси азота в организме.[15] Кроме того, более высокие концентрации сероводорода непосредственно повышают активность синтазы оксида азота через активацию Akt, что приводит к повышению фосфорилирования активирующего сайта eNOSS1177 и снижению фосфорилирования ингибирующего сайта eNOST495.[14][16] Это фосфорилирование приводит к повышению каталитической активности синтазы оксида азота, что приводит к более эффективному и более быстрому превращению L-аргинина в окись азота и повышению концентрации окиси азота.[14][16] Повышение концентрации окиси азота повышает активность растворимой гуанилатциклазы, что, в свою очередь, приводит к повышению образования циклического гуанозинмонофосфата цГМФ из ГТФ.[17] Повышение уровня циклического ГМФ приводит к повышению активности протеинкиназы G (PKG).[18] А протеинкиназа G приводит к снижению уровня внутриклеточного кальция в гладких мышцах стенок сосудов, что приводит к их расслаблению и усилению кровотока в сосудах.[18] Кроме того, протеинкиназа G также ограничивает пролиферацию гладкомышечных клеток стенок сосудов, уменьшая тем самым утолщение интимы сосудов. В конечном итоге «сероводородная терапия» приводит к уменьшению размеров зоны инфаркта.[14][17]

При болезни Альцгеймера уровень сероводорода в мозгу резко понижен.[19] В модели на крысах болезни Паркинсона концентрация сероводорода в мозгу крыс также оказалась пониженной, причём введение крысам доноров или прекурсоров сероводорода улучшало состояние животных вплоть до полного исчезновения симптомов.[20] При трисомии 21 (синдроме Дауна) организм, напротив, вырабатывает избыточное количество сероводорода.[7] Эндогенный сероводород также вовлечён в патогенез сахарного диабета 1-го типа. Бета-клетки поджелудочной железы больных сахарным диабетом 1-го типа вырабатывают чрезмерно повышенные количества сероводорода, что приводит к гибели этих клеток и к понижению секреции инсулина соседними, пока ещё живыми, клетками.[9]

Использование для гибернации и анабиоза

В 2005 году было показано, что мышь можно погрузить в состояние почти анабиоза: искусственной гипотермии, подвергнув её воздействию низких концентраций сероводорода (81 ppm) во вдыхаемом воздухе. Дыхание животных замедлилось со 120 до 10 дыхательных движений в минуту, а их температура тела упала с 37 градусов Цельсия до уровня, всего на 2 градуса Цельсия превышающего температуру окружающей среды (то есть эффект был таков, как будто теплокровное животное внезапно стало холоднокровным). Мыши пережили эту процедуру в течение 6 часов, причём после этого у них не наблюдалось никаких негативных последствий для здоровья, нарушений поведения или каких-либо повреждений внутренних органов[21] В 2006 году было показано, что артериальное давление у мыши, подвергнутой подобным образом воздействию сероводорода, существенно не снижается[22].

Сходный процесс, известный как гибернация или «зимняя спячка», наблюдается в природе у многих видов млекопитающих, а также у жаб, но не у мыши (хотя мышь может впадать в ступор при долгом отсутствии еды). Было показано, что во время «зимней спячки» продукция эндогенного сероводорода у тех животных, которые впадают в зимнюю спячку, значительно повышается. Теоретически, если бы удалось заставить вызываемую сероводородом гибернацию столь же эффективно работать у людей, это могло бы быть очень полезным в клинической практике для спасения жизни тяжело травмированных или перенёсших тяжёлую гипоксию, инфаркты, инсульты больных, а также для консервации донорских органов. В 2008 году было показано, что гипотермия, вызванная сероводородом в течение 48 часов, у крыс способна уменьшать степень повреждения головного мозга, вызываемого экспериментальным инсультом или травмой мозга[23].

Сероводород связывается с цитохромоксидазой C и тем самым предотвращает связывание с нею кислорода, что приводит к резкому замедлению метаболизма, но в больших количествах «парализует» клеточное дыхание и приводит к «удушью» на уровне клетки — к клеточной гипоксии. И у человека, и у животных все клетки организма в норме производят некоторое количество сероводорода. Ряд исследователей предположили, что, помимо других физиологических ролей, сероводород также используется организмом для естественной саморегуляции скорости метаболизма (метаболической активности), температуры тела и потребления кислорода, что может объяснить вышеописанное наступление гибернации у мышей и крыс при повышенных концентрациях сероводорода, а также повышение его концентрации при физиологической спячке у животных[24].

Однако два последних исследования вызывают сомнения в том, что этого эффекта гибернации и индукции гипометаболизма при помощи сероводорода возможно достичь у более крупных животных. Так, исследование 2008 года не смогло воспроизвести этот же эффект на свиньях, что привело исследователей к заключению, что эффект, наблюдаемый у мышей, не наблюдается у более крупных животных[25]. Аналогично другая статья отмечает, что эффекта индукции гипометаболизма и гибернации при помощи сероводорода, легко достижимого у мышей и крыс, не удаётся достичь у овец[26].

В феврале 2010 года учёный Марк Рот заявил на конференции, что вызванная сероводородом гипотермия у человека прошла I фазу клинических испытаний[27]. Однако решение о проведении дальнейших клинических испытаний на больных с инфарктом было отозвано основанной им компанией Ikaria в августе 2011 года ещё до начала набора участников испытаний без объяснения причин со ссылкой на «решение компании»[28][29].

Очень токсичен. Вдыхание воздуха с небольшим содержанием сероводорода вызывает головокружение, головную боль, тошноту, а со значительной концентрацией приводит к коме, судорогам, отёку лёгких и даже к летальному исходу. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При вдыхании воздуха с небольшими концентрациями у человека довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц» и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус[30].

При вдыхании воздуха с большой концентрацией из-за паралича обонятельного нерва запах сероводорода почти сразу перестаёт ощущаться.

Примечания

↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0337.html
↑ Польза сероводородных ванн
↑ A. P. Drozdov, M. I. Eremets, I. A. Troyan, V. Ksenofontov, S. I. Shylin Conventional superconductivity at 203 kelvin at high pressures in the sulfur hydride system // Nature. — Т. 525, вып. 7567. — С. 73–76. — DOI:10.1038/nature14964.
↑ 1 2 Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. § 88. Сероводород // Неорганическая химия: Учебник для 7—8 классов средней школы. — 18-е изд. — М.: Просвещение, 1987. — С. 206—207. — 240 с. — 1 630 000 экз.
↑ 1 2 Lefer, David J. (November 2007). «A new gaseous signaling molecule emerges: Cardioprotective role of hydrogen sulfide». PNAS 104 (46): 17907–17908. DOI:10.1073/pnas.0709010104. PMID 17991773. Bibcode: 2007PNAS..10417907L. Проверено 2008-09-26.
↑ Kimura, Hideo (2002). «Hydrogen sulfide as a neuromodulator». Molecular Neurobiology 26 (1): 13–19. DOI:10.1385/MN:26:1:013. PMID 12392053.
↑ 1 2 Kamoun, Pierre (July 2004). «h3S, a new neuromodulator». Médecine/Sciences 20 (6–7): 697–700. DOI:10.1051/medsci/2004206-7697. PMID 15329822.
↑ Benavides, Gloria A (2007-11-13). «Hydrogen sulfide mediates the vasoactivity of garlic». Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America 104 (46): 17977–17982. DOI:10.1073/pnas.0705710104. PMID 17951430. Bibcode: 2007PNAS..10417977B.
↑ 1 2 «Toxic Gas, Lifesaver», Scientific American, March 2010
↑ Coletta C., Papapetropoulos A., Erdelyi K., Olah G., Módis K., Panopoulos P., Asimakopoulou A., Gerö D., Sharina I., Martin E., Szabo C. Hydrogen sulfide and nitric oxide are mutually dependent in the regulation of angiogenesis and endothelium-dependent vasorelaxation. (англ.) // Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America. — 2012. — Vol. 109, no. 23. — P. 9161—9166. — DOI:10.1073/pnas.1202916109. — PMID 22570497. ис
↑ Filipovic M. R., Miljkovic J. Lj, Nauser T., Royzen M., Klos K., Shubina T., Koppenol W. H., Lippard S. J., Ivanović-Burmazović I. Chemical characterization of the smallest S-nitrosothiol, HSNO; cellular cross-talk of h3S and S-nitrosothiols. (англ.) // Journal of the American Chemical Society. — 2012. — Vol. 134, no. 29. — P. 12016—12027. — DOI:10.1021/ja3009693. — PMID 22741609. ис
↑ Roberta d'Emmanuele di Villa Biancaa, Raffaella Sorrentinoa, Pasquale Maffiaa, Vincenzo Mironeb, Ciro Imbimbob, Ferdinando Fuscob, Raffaele De Palmad, Louis J. Ignarroe und Giuseppe Cirino (2009). «Hydrogen sulfide as a mediator of human corpus cavernosum smooth-muscle relaxation». PNAS 106 (11): 4513–8. DOI:10.1073/pnas.0807974105. PMID 19255435. Bibcode: 2009PNAS..106.4513D.
↑ Hydrogen Sulfide: Potential Help for ED. WebMD (March 2, 2009).
↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 King, Adrienne (January 2014). «Hydrogen sulfide cytoprotective signaling is endothelial nitric oxide synthase-nitric oxide dependent». PNAS 111 (Early Edition): 1–6. DOI:10.1073/pnas.1321871111. Bibcode: 2014PNAS..111.3182K.
↑ 1 2 3 4 5 Alp, Nicholas (2003). «Regulation of endothelial nitric oxide synthase by tetrahydrobiopterin in vascular disease». Journal of the American Heart Association 24: 413–420. DOI:10.1161/01.ATV0000110785.96039.f6.
↑ 1 2 3 4 Coletta, Ciro (April 2012). «Hydrogen sulfide and nitric oxide are mutually dependent in the regulation of angiogenesis and endothelium-dependent vasorelaxation». PNAS 109 (23): 9161–9166. DOI:10.1073/pnas.1202916109. PMID 22570497. Bibcode: 2012PNAS..109.9161C.
↑ 1 2 Boerth, N. J. (1997). «Cyclic GMP-dependent protein kinase regulates vascular smooth muscle cell phenotype». Journal of Vascular Research 34 (4): 245–259. DOI:10.1159/000159231. PMID 9256084.
↑ 1 2 Lincoln, T. M. (March 1990). «cGMP-dependent protein kinase mediates the reduction of Ca2+ by cAMP in vascular smooth muscle cells». American Journal of Physiology 258 (3): C399–C407. PMID 2156436.
↑ Eto, Ko (2002-05-24). «Brain hydrogen sulfide is severely decreased in Alzheimer's disease». Biochemical and Biophysical Research Communications 293 (5): 1485–1488. DOI:10.1016/S0006-291X(02)00422-9. PMID 12054683.
↑ Hu L. F., Lu M., Tiong C. X., Dawe G. S., Hu G., Bian J. S. Neuroprotective effects of hydrogen sulfide on Parkinson's disease rat models. (англ.) // Aging cell. — 2010. — Vol. 9, no. 2. — P. 135—146. — DOI:10.1111/j.1474-9726.2009.00543.x. — PMID 20041858. ис
↑ Mice put in 'suspended animation', BBC News, 21 April 2005
↑ Gas induces 'suspended animation', BBC News, 9 October 2006
↑ Florian B, Vintilescu R, Balseanu AT, Buga A-M, Grisk O, Walker LC, Kessler C, Popa-Wagner A (2008). «Long-term hypothermia reduces infarct volume in aged rats after focal ischemia». Neuroscience Letters 438 (2): 180–185. DOI:10.1016/j.neulet.2008.04.020. PMID 18456407.
↑ Mark B. Roth and Todd Nystul. Buying Time in Suspended Animation. Scientific American, 1 June 2005
↑ Li, Jia (January 2008). «Effect of inhaled hydrogen sulfide on metabolic responses in anesthetized, paralyzed, and mechanically ventilated piglets». Pediatric Critical Care Medicine 9 (1): 110–112. DOI:10.1097/01.PCC.0000298639.08519.0C. PMID 18477923. Проверено 2008-02-07. “h3S does not appear to have hypometabolic effects in ambiently cooled large mammals and conversely appears to act as a hemodynamic and metabolic stimulant.”
↑ Haouzi P, Notet V, Chenuel B, Chalon B, Sponne I, Ogier V (2008). «h3S induced hypometabolism in mice is missing in sedated sheep». Respir Physiol Neurobiol 160 (1): 109–15. DOI:10.1016/j.resp.2007.09.001. PMID 17980679.
↑ Mark Roth: Suspended animation is within our grasp.
↑ IK-1001 (Sodium Sulfide (Na2S) for Injection) in Subjects With Acute ST-Segment Elevation Myocardial Infarction. ClinicalTrials.gov (4 ноября 2010). — «This study has been withdrawn prior to enrollment. ( Company decision. Non-safety related )».
↑ Reduction of Ischemia-Reperfusion Mediated Cardiac Injury in Subjects Undergoing Coronary Artery Bypass Graft Surgery. ClinicalTrials.gov (3 августа 2011). — «This study has been terminated. ( Study Terminated - Company decision )».
↑ Long-term effects on the olfactory system of exposure to hydrogen sulphide / AR Hirsch and G Zavala Smell and Taste Treatment and Research Foundation, Chicago, IL 60611, USA.

Литература

Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.
Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.
Малин К. М. Справочник сернокислотчика. — М.: Химия, 1971.

Ссылки

wikiredia.ru

Сероводородная вода - Справочник химика 21

При 20 С одни объем воды растворяет 2,5 объема сероводо-зода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой. При СТОЯНИЙ на воздухе, особенно на свету, сероводородная вода скоро становится мутной от выделяюш,ейся серы. Это происходит в результате окисления сероводорода кислородом воздуха (см. предыдущую реакцию). Раствор сероводорода в воде обладает свойствами кислоты. [c.383]

Можно ли приготовить смесь а) хлорной и сероводородной воды б) хлорной воды и соляной кислоты [c.74]

Если к желтоватому водному раствору иода добавить сероводородной воды (водный раствор HjS), то жидкость обесцвечивается и становится мутной от выделившейся серы [c.355]

Получение сероводородной кислоты (сероводородной воды). Наполните пробирку наполовину водой и пропустите через нее сильный ток сероводорода из аппарата Киппа или из смонтированного прибора для получения сероводорода — пробирки с газоотводной трубкой (рис. 21). [c.128]

Восстановительные свойства сероводородной кислоты. В три пробирки налейте по 0,5 мл, подкисленных 2 и. раствором серной кислоты, растворов перманганата и дихромата калия и бромную воду. В каждую пробирку добавьте сероводородную воду до исчезновения окраски перманганата калия, перехода оранжевой окраски дихромата калия в зеленую и до обесцвечивания бромной воды. Во всех пробирках наблюдайте образование свободной серы. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.128]

Жидкая фаза из сепаратора С-603 возвращается в К-601 в качестве орошения, избыток выводится с установки. Сероводородная вода из С-603 по уровню сбрасываете в С-610. [c.60]

Серебро, азотнокислое Сероводородная вода [c.24]

После технологического отстойника при выпуске воды в канализацию. . . . После нефтеловушки. . . . После пруда-отстойника. . После технологического отстойника при выпуске в канализацию сероводородной воды........ [c.61]

Сероводородная вода, насыщенная. [c.351]

Минералогический состав механических примесей, содержащихся в сточных пластовых сероводородных водах установок подготовки нефти на промыслах объединения Куйбышевнефть, представлен веществам и, которые могут вступать в химическое взаимодействие с соляной кислотой. [c.66]

Интенсивная коррозия оборудования предприятий нефтедобывающей промышленности является серьезным препятствием в использовании высокоминерализованных сероводородных вод при заводнении продуктивных пластов. [c.97]

Экспериментальные работы проводились на лабораторной установке (рис. 2), которая использовалась для исследования дегазации искусственной пресной сероводородной воды и натурального производственного стока, образующегося при подготовке нефти Покровского месторождения. [c.98]

Сероводородная вода готовилась в смесителе 3, в который сероводород поступает через барботажные склянки 10 из аппарата Киппа 9. [c.98]

Перемешивание воды велось в смесителе с помощью магнитострикционной мешалки 4. Смеситель 3 заполняется водой из промежуточной емкости 2. Сероводородная вода из смесителя под давлением от азотного баллона 1 подавалась через сопло 5 в камеру дегазатора 6, в которой отстаивалась от выделившихся пузырьков газа в течение 3—б минут. [c.98]

Лабораторными опытами, результаты которых обработаны в виде графика на рис. 3, выявлена целесообразность перемешивания смеси железосодержащих и сероводородных вод для улучшения процесса образования хлОпьев сернистого железа. [c.111]

Излагаются результаты лабораторных исследований по коагуляции сернистого железа, образующегося при смешении железосодержащих и сероводородных вод. [c.215]

Отпаренные газы, вода и легкий бензин, выходящие из колонны, охлаждаются в конденсаторе-холодильнике и поступают в сепаратор на разделение. Легкий бензин частично возвращается в колонну на орошение. Сероводородная вода периодически сбрасывается в сепаратор насыщенного раствора МЭА, а углеводородный газ, содержащий сероводород, направляется на очистку 15%-ным раствором МЭА. Насыщенный сероводородом раствор МЭА из абсорберов очистки подвергается дегазации, нагревается в теплообменнике и поступает в отгонную колонну. Температурный режим колонны поддерживают при помощи подогревателя, обогреваемого водяным паром. Продукты сверху колонны — сероводород и пары воды — охлаждаются в конденсаторе-холодильнике и разделяются в сепараторе на сероводород и воду. Вода возвращается в колонну [c.119]

К 5 каплям анализируемого раствора прибавляют 2—3 капли 2 и. раствора НС и 5 капель свежеприготовленной сероводородной воды [c.166]

Действие на желтый раствор разбавленной кислоты переводит окраску в оранжевую. Если затем прилить сероводородной воды, появляется желтый осадок, а раствор становится зеленого цвета. После фильтрования и добавления кислоты и гранул металлического цинка (без доступа воздуха) окраска раствора переходит в синюю. На воздухе же раствор постепенно снова приобретает зеленую окраску. [c.137]

Объясните, почему осадок сульфидов группы сероводорода промыва- ют слегка подкисленным НС1 растворам сероводородной воды, а не дистиллированной водой. [c.79]

ВЛИЯНИЯ. Применяя современные чувствительные измерительные приборы, можно получить хорошие результаты именно ири определении небольших концентраций веществ. Очень малые количества РЬ +, d +, u2+, Ag+, Bi + можно надежно титровать сероводородной водой. При этом протекает. реакция [c.327]

Ход работы. Опыт 1. Получение сульфидов свинца и сурьмы (тяга ). Б одну пробирку поместить 3—4 капли раствора соли свинца, в другую — столько же раствора соли сурьмы. Прилить в обе пробирки по 2—3 капли сероводородной воды. Наблюдать образование осадков— черного сульфида свинца и оранжевого сульфида сурьмы. Составить уравнения реакций. Осадок сульфида свинца сохранить. [c.83]

III). В каждую пробирку прилейте по 1 мл сероводородной воды или пропустите в растворы ток сероводорода. Наблюдайте образование осадков сульфидов меди, кадмия, свинца, олова и висмута. Как реагирует соль железа (П1) с сульфид-ионами Почему не образуются осадки сульфидов марганца (II) и железа (II) Ответ мотивируйте, рассчитав следующее равновесие [c.128]

Через подкисленный раствор нитрита калия пропустите ток сероводорода или добавьте к нему равный объем сероводородной воды. [c.174]

Адсорбция из раствора. В несколько пробирок налейте сероводородной воды, слабоокрашенного раствора органического красителя, раствора иода. Во все пробирки добавьте по нескольку кусочков активированного угля, закройте пробирки пробками и энергично взбалтывайте в течение 1 мин. После отстаивания растворов отметьте и объясните исчезновение запаха раствора в первой пробирке и изменение окраски растворов в других. [c.204]

Взвесьте 1 г растертого в порошок медного купороса и растворите его в 5 мл дистиллированной воды. К раствору добавьте концентрированный аммиак до растворения образующегося вначале осадка, хорошо перемешайте. По стенкам стакана (или пробирки) добавьте 5 мл спирта (этанола нли метанола) и оставьте стоять. Через 3—4 ч (или на следующем занятии) отфильтруйте сине-фиолетовые кристаллы на воронке Бюхнера, промойте их спиртом, эфиром, высушите между листами фильтровальной бумаги при комнатной температуре. 0,2 г кристаллов растворите в 2—3 мл воды и разделите раствор на две части. К одной части добавьте раствор щелочи, а ко второй — сероводородной воды. Почему при действии щелочи осадок не образуется, а при действии сероводородной воды образуется осадок Си5 [c.272]

Сероводородная вода периодически сбрасывается в сепаратор насыщенного раствора МЭА, а углеводородный газ, содержащий сероводород, направляется на очистку 15% раствором МЭА. Насыщенный сероводородом раствор МЭА пз абсорберов очистки подвергается дегазации, нагревается в теплооблгеннике и поступает в отгонную колонну. [c.52]

Жидкая фаза —. егкий бензин из С-603 — возвращается в К-601 в качестве орошения. Сероводородная вода цо уровню сбрасывается в С-610. [c.51]

Насосы приняты центробежного типа с одинарны.ми торцевыми уплотнениями. Для перекачки головкн, продуктов орошения стабилизационных. колонн, сжиженных газов н сероводородной воды применяются насосы с двойным торцевым уплотнением. [c.55]

При бурении сероводород может поступать в скважины как в виде сероводородной водь [, так и в газообразном состоянии, чаще в виде примесей природных углеводородных газов. Он может образовываться в буровом растворе вследствие термического разложения серосодержащ1[х химических реагентов, применяемых для обработки раствора. [c.260]

При большом количестве поступающего в сквалприродного газа или сероводородной воды соответственно увеличивается концентрация сероводорода в буровом растворе, со всеми вытекающими последствиями. [c.261]

Поскольку при атмосферных условиях насыщенный раствор сероводорода содержит всего 0,1 моля, для полного его осаждения достаточно 2,5%-ного раствора медного купороса. Исследо-ванш1 показали, что проницаемость песчаника с начальной про-ницаМостью 0,26 Д, насыщенного сероводородной водой, снижаете,я практически до нуля при пропускании через него 2,5%-ного раствора медного купороса. Процесс кольматации порового простравства заканчивается через 10—12 мНн (температура 22° С, избыточное давление 1 кгс/см , диаметр образца 26 мм, высота 25 мм). Для снижения проницаемости песчаника с начальной проницаемостью 0,96 Д потребовалось трижды вытеснять сероводородную воду 5,0%-ным раствором медного купороса, после каждого вытеснения вновь насыщая песчаник сероводородной водой. При этом после первого вытеснения проницаемость снизилась до 0, i2 Д, после второго — до 0,136 Д, а после третьего стала практически равна нулю. В пластовых условиях растворимость серо-водо])ода может быть значительно большей, чем при атмосферных условиях. Поэтому концентрацию раствора медного купороса следз ет выбирать опытным путем. Поскольку образующийся суль( )ид меди практически не растворим и не подвергается коррозии в среде сероводорода, этим методом может быть достигнута надежное и не ограниченное во времени отключение (глушение) пластов, содержащих сероводородные воды. [c.267]

Факторы осернения нефти еще недостаточно исследованы. Известно, однако, что существуют регионы, богатые сероводородными водами, хотя нефти из этих регионов нельзя отнести к сернистым (западная часть УССР). А. А. Карцев считает, что первое звено в процессе осернения нефти состоит в восстановлении сульфатов, вероятно, микробиологическим путем. Второе звено — образование сероводорода из гидросульфидного иона [c.180]

Для /г-фенилендиамина и аналогичных ему л-диаминов характерна следующая реакция если растворить основание в сероводородной воде и прибавить хлорное железо, то образуется ннтенсивио синий краситель, фиолетовый Лаута (стр. 762) [c.575]

Опыт 10. Взаимодействие растворов манганата калия (VII) и сероводорода (ТЯГА ) К подкисленному серной кислотой раствору КМп04 прилейте сероводородной воды. Объясните наблюдаемое. [c.39]

Опыт 20. Восстановительные свойства сероводорода (ТЯГА ). К сильно разбавленному и подкисленному раствору КМПО4 прилейте сероводородной воды. Обратите внимание на помутнение раствора. Объясните наблюдаемое. [c.56]

Опыт 19. Получение оксоферратов (VI) и их свойства (ТЯГА ). В фарфоровой чашке к измельченному гидроксиду калия добавьте 3—5 капель жидкого брома, немного раствора РеС1з. Смесь нагрейте до образования фиолетово-красного вещества. Продукт растворите в воде. Испытайте взаимодействие полученного раствора с раствором ВаС12, с разбавленной серной кислотой, с сероводородной водой. Объясните наблюдаемое. [c.152]

К2СГО4 нагревают с конц. НС1 (тяга ). К раствору хромата в нескольких пробирках, подкисленного конц. h3SO4, прибавляют сероводородную воду (разд. 35.6.3.1), раствор HjSOa (разд. 35.6, опыт 12) и раствор KI. Напишите ионные уравнения проведенных реакций. [c.623]

Окислительные свойства оксида серы (IV) и сернистой кислоты. I. к 1 мл раствора сернистой кислоты добавьте I—2 мл сероводородной воды. Почему происходит помутнение раствора Чем объяснить, что со временем белый опа-лесцирующий осадок превращается в желтый, какова формула молекулы серы при комнатной температуре и каково ее строение [c.134]

Получение и свойства сульфида олова (II). К 1—2 мл раствора ЗпСЬ долейте свежеприготовленной сероводородной воды до образования коричневого осадка SnS. Полученный осадок промойте несколько раз, используя декантацию, и разделите на две пробирки. В одну из них добавьте свежеприготовленный (почему ) раствор сульфида аммония, к осадку в другой — полисульфид аммония. После встряхивания отметьте, в какой пробирке происходит растворение осадка Свои наблюдения, а также уравнения реакций запишите в рабочий журнал. [c.218]

Получение и свойства сульфида олова (IV). В пробирку возьмите 1—2 мл раствора хлорида олова (IV) и пропустите ток сероводорода до образования осадка. Вместо сероводорода можно использовать сероводородную воду. Осадок промойте несколько раз, прибегая к декантации, и разделите его на две части. К одной части осадка добавьте раствор щелочи до полного его растворения. Напишите уравнение реакции. К полученному раствору долейте раствор НС1 и наблюдайте образование осадка ЗпЗг. К другой части осадка при встряхивании добавьте раствор сульфида аммония. Объясните, почему SnS не растворяется, а ЗпЗг растворяется в растворе (Nh5)2S. Напишите уравнение ре-218 [c.218]

Получение сульфида индия. К 1 мл раствора нитрата индия прибавьте 2—3 мл сероводородной воды или через тот же раствор соли индия пропустите из аппарата Киппа ток сероводорода (опыт проводите в вытяжном шкафу). Выпавший светло-желтый осадок сульфида индия (III) разделите на 3 части. В двух пробирках испытайте растворимость осадка 1п23з в разбавленных уксусной и соляной кислотах. Третью пробирку с сульфидом индия (III) нагрейте и наблюдайте переход светло-желтой окраски соли в оранжевую, что обусловлено частичным превращением желтой модификации 1п28з в красную. [c.240]

Труднорастворимые соли меди (II). 1. Сульфид. В пробирку с 1—2 мл раствора сульфата или хлорида меди прилейте сероводородной воды. Наблюдайте выпадение черного осадка. Испытайте его взаимодействие с кислотами-окислителями HNO3, h3SO4 (конц.) при нагревании. [c.270]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.286 ]

Комплексоны в химическом анализе (1955) -- [ c.166 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.373 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.286 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.119 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.208 , c.274 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.214 , c.260 , c.281 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.214 , c.260 , c.281 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.152 , c.231 , c.280 , c.303 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.904 ]

chem21.info

Сероводородная вода - 13 Марта 2012

Здравствуйте.

У меня есть вопрос про (красную) артезианскую воду. В ростовской области в районе реки маныч есть скважина, которой уже говорят что лет 30 и всё это время из неё самотёком течёт вода примерно вот такого цвета (color: %230522D), немного с запахом сероводорода, очень мягкая и пресная. Не могли бы вы рассказать про такую воду? Можно ли её пить, хотя местные люди употребляют только её, но никто ничего о ней не знает?

Спасибо. Владимир.

Здравствуйте, Владимир!

Рыжевато-красный цвет воды – признак наличия в ней солей железа.

По распространенности в литосфере железо находится на 4-м месте среди всех элементов и на 2-м месте после аллюминия среди металлов.

Железо входит в состав более 300-х минералов - магнетита (магнитный железняк) - Fe3O4 (72,4% Fe), гематита (железный блеск или красный железняк) - Fe2O3 (70% Fe), бурых железняков (гематит, лимонит и т.п.) с содержанием железа до 60 % Fe, сульфидных руд и др.

Главными источниками соединений железа в природных водах являются процессы химического выветривания и растворения горных пород и железосодержащих руд.

Содержание железа в поверхностных пресных водах составляет десятые доли миллиграмма. Основной его формой в поверхностных водах являются комплексные соединения трехвалентных ионов железа с растворенными неорганическими и органическими соединениями, главным образом с солями гуминовых кислот - гуматами. Поэтому повышенное содержание железа наблюдается в болотных водах (единицы миллиграммов), где концентрация гумусовых веществ достаточно велика. Наибольшие же концентрации железа (до нескольких десятков миллиграмм в 1 дм3) наблюдаются в подземных водах с низкими значениями рН и с низким содержанием растворённого кислорода, а в районах залегания сульфатных руд и зонах вулканизма концентрации железа могут достигать даже сотен миллиграммов в 1 литре воды. В подземных водах железо присутствует в основном в растворенном двухвалентном виде. Трехвалентное железо при определенных условиях также может присутствовать в воде в растворенном виде как в форме неорганических солей (например, сульфатов), так и в составе растворимых органических комплексов.

Железо относится к числу эссенциальных (жизненно важных) для человека микроэлементов, участвуя в процессах кроветворения, внутриклеточного обмена и регулирования окислительно-восстановительных процессов.

Организм взрослого человека содержит 4-5 г железа, которое входит в состав важнейшего дыхательного пигмента гемоглобина (55-70% от общего содержания), вырабатываемого костным мозгом и ответственного за перенос кислорода от легких к тканям, белка миоглобина (10-25%), необходимого для накопления кислорода в мышечной ткани, а также в состав различных дыхательных ферментов (около 1% общего содержания), например, цитохромов, катализирующих процесс дыхания в клетках и тканях. Кроме того, 20-25% железа храниться в организме как резерв, сосредоточенный в печени и селезенки в виде ферритина - железо-белкового комплекса, служащего "сырьем" для получения всех вышеперечисленным многообразных соединений железа. В плазме крови содержится не более 0.1% от общего содержания железа.

Потребность человека в железе на 1 кг веса составляет 0,1 мг, а для детей 0,05 мг. Недостаток железа в организме приводит к серьёзным аномалиям и заболеванию крови – анемии.

Избыточная доза железа (200 мг и выше) может оказывать токсическое действие. Передозировка железа угнетает антиоксидантную систему организма, поэтому очень важно контролировать содержание железа в питьевой воде.

Содержащая железо вода (особенно подземная) сперва прозрачна и чиста на вид. Однако даже при непродолжительном контакте с кислородом воздуха железо окисляется, придавая воде буровато-рыжеватую окраску.

Наличие железа в питьевой воде, не прошедшей фильтры воды для обезжелезивания, ухудшает ее вкус и запах, окрашивает воду в рыжевато-красный цвет. При регулярном употреблении такой воды возрастает опасность различных заболеваний внутренних органов – в первую очередь печени и почек. Кроме того, избыточное количество железа неблагоприятно воздействует на кожу человека, влияет на морфологический состав крови, может быть причиной возникновения аллергических реакций, а также способствует накоплению осадка в системе водоотведения. Аналогичные сведения могут быть представлены и в отношении марганца. По российским нормам содержание железа в исходной воде перед натрий-катионитными фильтрами не должно быть больше 0,3 мг/л, а перед водородкатионитными фильтрами – не более 0,5 мг/л. Рекомендуемое содержание марганца в исходной воде – не более 0,1 мг/л.

В воде поверхностных источников железо находится обычно в форме органо-минеральных коллоидных комплексов, в частности, в виде гуминовокислого железа, и тонкодисперсной взвеси гидроксида железа. В речной воде, загрязненной кислотными стоками, встречается также и сульфат двухвалентного железа FeSO4.

Концентрация железа в подземных грунтовых водах находится в пределах от 0,5 до 50 мг/л. В центральном российском регионе, включая Подмосковье, эта величина изменяется в диапазоне 0,3–10 мг/л, наиболее часто – 3–5 мг/л, в зависимости от географического местоположения и глубины источника. Начиная с концентрации 1,0–1,5 мг/л вода имеет неприятный металлический привкус.

Насчёт сероводорода. Сероводород может содержаться в воде, как добываемой из глубоких скважин, так и в поверхностных водах, особенно проходящих через месторождения сульфидных руд, содержащих сульфидные соединения металлов и в первую очередь Fe2S, в зонах вулканизма и др. Возможно, в этом районе есть месторождение сульфатных руд.

Иногда присутствие сероводорода может вызываться наличием сульфитных бактерий, которые вырабатывают сероводород. Это также весьма распространенное явления для подземных вод. Хотя точный ответ на этот вопрос может дать только лабораторный анализ воды.

Сероводород - бесцветный ядовитый газ с характерным запахом. Длительное вдыхание воздуха, содержащего этот газ даже в небольших количествах, вызывает тяжёлые отравления.

В воде сероводород мало растворим, водный раствор h3S является очень слабой кислотой:

h3S > HS? HKa = 6.9?10?7моль/л; pKa = 6.89.

Вода с сероводородом при стоянии на воздухе, особенно на свету, скоро становится мутной от выделяющейся серы. Это происходит в результате окисления сероводорода кислородом воздуха. Раствор сероводорода в воде обладает свойствами кислоты.

Сероводород - сильный восстановитель. При действии сильных окислителей сероводород окисляется до диоксида серы или до серной кислоты, в зависимости от условий: pH раствора, температуры, концентрации окислителя.

В высоких концентрациях сероводород ядовит. Поэтому пить воду, содержащую сероводород нельзя. В низких концентрациях в виде природных сульфидных вод оказывает благоприятное воздействие на организм и находит широкое распространение в бальнеологии.

Сероводородные источники распространены на земном шаре повсеместно, но используются для лечения в основном в России и в меньшей степени - в Европе и Америке.

Самый известный источник находится в окрестностях Сочи Мацесте. Помимо Сочи-Мацесты (до 400 мг/л общего сероводорода) к курортам с крепкими сульфидными водами относятся Талги (334-440 мг/л и выше), Усть-Качка (360 мг/л и выше), Горячий Ключ (130 мг/л). Слабее концентрация сероводорода в водах курортов Пятигорска, Серноводска и др.

Крепкие сульфидные воды применяются при заболеваниях сердечно-сосудистой системы только в разведенном до сравнительно низкой концентрации виде - 5-100-150 мг/л.

Ярким примером газовых сероводородных вод хлоридно-натриевого типа может служить мацестинская сероводородная вода курорта Сочи. Помимо значительного количества хлористого натрия в мацестинской воде содержатся ионы кальция, магния, гидрокарбоната, гидросульфида; в меньшем количестве обнаруживаются ионы брома, йода, фтора и продукты окисления - гидросульфиды, сульфаты, коллоидная сера. Весьма многочисленны, хотя выявляются в ничтожно малых количествах, разнообразные микроэлементы- литий, барий, стронций, золото, олово, медь.

Действующими лечебными факторами сероводородных вод считаются механический (гидростатическое давление), тепловой (температура воды) и, главным образом, химический (растворенный в воде газ сероводород и в известной мере минеральные соли). Два первых фактора - механический и тепловой - свойственны любой минеральной и даже пресной ванне, проникновение газа через кожный покров встречается при сероводородных, а также углекислых и радоновых ваннах.

Сероводород в сульфидных водах может обнаруживаться в свободном, полусвязанном и связанном состояниях. Все эти три вида составляют общую концентрацию сероводорода.

Свободному сероводороду отводится основное место в толковании механизма действия на организм.

При приеме сероводородных ванн на организм действуют химические вещества (минеральные соли, газы), температура воды и гидростатическое давление. Проникая через кожу, растворенный сероводород раздражает нервные окончания в сосудистой стенке и благодаря образованию гистаминоподобных веществ вызывает реакцию покраснения кожи. Реакция покраснения начинается на второй-третьей минуте вследствие расширения сосудов кожи, способных вместить до 1/3 всей массы крови. Нагретая масса крови из внутренних органов распределяется по поверхности тела.

Действие сероводорода, проникающего через кожу, не ограничивается местными реакциями. Сероводород поступает в кровяное русло, некоторое время циркулирует в крови, затем быстро окисляется и выводится из организма. Но даже кратковременное нахождение сероводорода в кровотоке проявляется весьма разнообразными реакциями со стороны систем и органов. Определенную роль при этом играет также свободный сероводород, проникающий в легкие с дыханием.

Еще на раннем этапе изучения действия сероводородных ванн зарегистрировано понижение артериального давления у большинства больных гипертонической болезнью.

Принимать внутрь воду, содержащую сероводород нельзя. Избавиться от сероводорода можно несколькими методами – физическим и химическим.

Физический метод основан на выветривании сероводорода аэрацией атмосферного воздуха через воду при помощи аэратора. Одновременно вода насыщается кислородом. При этом сероводород не только выветривается, но и окисляется кислородом воздуха. К недостаткам метода можно отнести относительную громоздкость оборудования, более высокую энергоемкость в связи с необходимостью использовать насос второго подъема воды. Полное удаление сероводорода аэрированием возможно лишь при подкислении воды до рН<5. В этих условиях высокая концентрация водородных ионов подавляет диссоциацию сероводорода, поэтому большая часть его будет находиться в молекулярной форме, которая легко удаляется аэрированием.

Химический метод заключается в химическом окислении сероводорода с добавкой специального окислителя в воду с последующей фильтрацией воды на фильтре с зернистой загрузкой. Наиболее эффективно совмещение методов аэрации и химического окисления сероводорода. В качестве окислителя эффективно работают гипохлорит натрия, перекись водорода, озон.

Очень рекомендую сделать вам обстоятельный лабораторный анализ воды из вашего источника для решения вопроса пригодности её для питья.

С уважением,

к.х.н. О. В. Мосин

zhivaja-voda.ucoz.ru