Вода перекись водорода: Химики выяснили, как дождевая вода превращается в перекись водорода

Химики выяснили, как дождевая вода превращается в перекись водорода

Поиск по сайту

Наука
2 августа 2022

Далее

Александр
Шереметьев

новостной редактор

Александр
Шереметьев

новостной редактор

Исследователи показали, что перенос электрического заряда при контакте капель воды с твердыми материалами может спонтанно производить перекись водорода.

Читайте «Хайтек» в

Химики из Стэнфордского университета разработали специальную установку для тестирования изменения свойств воды. Исследование показало, что, когда распыленные микрокапли воды ударяются о твердую поверхность, происходит контактная электризация. Из-за этого часть воды превращается в перекись водорода. Этот процесс может происходить в естественной среде, например, в частицах тумана или каплях дождя, и влиять на сезонные заболевания.

Еще в 2019 году ученые впервые обнаружили, что перекись водорода спонтанно образуется в микроскопических каплях обычной воды. Чтобы понять, как это происходит, химики построили стеклянный аппарат с микроскопическими каналами, в которые можно было наливать воду. Каналы образовывали герметичную границу между водой и твердым телом. Исследователи наполнили воду флуоресцентным красителем, который светится в присутствии перекиси водорода. 

Эксперимент показал формирование агрессивного вещества в стеклянном микрожидкостном канале, но не в объемной пробе воды, также содержащей краситель. Дополнительные исследования показали, что перекись водорода образуется в течение нескольких секунд, на границе между водой и твердым телом.

Исследователи считают, что при ударе капель о твердую поверхность, электрический заряд «прыгает» между двумя материалами, жидким и твердым, создавая нестабильные активные формами кислорода. Пары этих частиц, гидроксильные радикалы ОН, могут затем соединяться с образованием пероксида водорода в небольших, но поддающихся обнаружению количествах.

Ученые отмечают, что спонтанное образование перекиси водорода в естественных условиях может объяснить сезонность инфекционных заболеваний. Летом более высокий относительный уровень влажности в помещении, как считают ученые, способствует тому, что активные формы кислорода в каплях имеют достаточно времени для уничтожения вирусов. Напротив, зимой, когда воздух внутри зданий нагревается, а его влажность снижается, капли испаряются до того, как активные формы кислорода могут действовать как дезинфицирующее средство.

Контактная электрификация обеспечивает химическую основу для частичного объяснения сезонности вирусных респираторных заболеваний. Новый подход к дезинфекции поверхностей — лишь одно из важных практических последствий этой работы, связанной с фундаментальной химией воды в окружающей среде.

Ричард Заре, профессор Стэнфордского университета и соавтор работы

Читать далее:

Ученые сняли на видео странное существо с щупальцами, которое приняли за цветок

На Луне нашли место, где всегда сохраняется комфортная для человека температура

Появился ИИ, который наблюдает за процессами и предлагает новые законы физики

Читать ещё

Поздравляем, вы оформили подписку на дайджест Хайтека! Проверьте вашу почту

Спасибо, Ваше сообщение успешно отправлено.

Применение перекиси водорода для окисления железа подземных вод

Окисление железа является одним из ключевых процессов технологии кондиционирования подземных вод при подготовке к фильтрованию через зернистый слой.

Необходимость обезжелезивания подземных вод при их использовании для хозяйственно-питьевого водоснабжения определяется, в первую очередь, негативным влиянием соединений железа на организм человека. Избыток железа оказывает токсическое действие на печень, селезенку, головной мозг, усиливает воспалительные процессы в организме, приводит к дефициту некоторых микроэлементов (медь, цинк и др.).

Требования по  извлечению железа из используемой воды вызваны не только гигиеническими соображениями, а целым рядом нежелательных последствий эстетического, технического и экономического характера: следы на белье, посуде и бытовом водопотребляющем оборудовании; коррозия и отложения в трубопроводах; быстрый выход из строя водонагревательных и водоумягчительных систем.

Комплект «ОКСИ-ЛОДЖИКС» для удаления сероводорода и железа

Следует отметить, что разложение перекиси водорода с одновременным окислением йона двухвалентного железа в трехвалентное и ее каталитическое разложение, вызываемое ионами двух- и трехвалентного железа, изучены достаточно подробно.  Ион закисного железа окисляется перекисью водорода согласно следующей стехиометрической реакции:

2Fe²⁺ + Н₂O₂ + 2 Н⁺ → 2Fe³⁺ + 2Н₂О.                (1)

Эта реакция протекает количественно при избытке иона двухвалентного железа, тогда как при избытке перекиси водорода наряду с окислением закисного железа протекает разложение перекиси водорода с выделением кислорода.

Принято считать, что взаимодействие Н₂O₂ с аква-ионом Fe²⁺ приводит к образованию ÓH-радикала в качестве первичной реакционно-способной частицы. Однако образование гидроксил-радикала в этой реакции – лишь частный случай окислительно-восстановительных превращений промежуточного комплекса Fe²⁺ с Н₂O₂.

Первичный акт взаимодействия Fe²⁺ с Н₂O₂ состоит в замещении координированной молекулы воды:

Н₂O₂ + Fe²⁺Н₂O ↔ (FeН₂O₂)²⁺ + Н₂O.          (2)

Образование радикалов ÓH в процессе Фентона в кислой среде свидетельствует   о   том,  что   в   этих  условиях  образовавшийся   пероксо-комплекс распадается преимущественно на продукты одноэлектронного переноса:

(FeН₂O₂)²⁺ → Fe³⁺OH^– + ÓH.                     (3)

Рост скорости окисления двухвалентного железа при рН>3 связан с диссоциацией координированной воды в комплексе, поскольку диссоциация перекиси водорода приводит к уменьшению ее окислительной способности, тогда как диссоциация воды – к существенному снижению окислительно-восстановительного потенциала пары Fe⁴⁺/Fe²⁺, что приводит  к облегчению внутрисферного двухэлектронного переноса с последующим образованием гидролизованного феррил-иона:

(FeН₂O₂)²⁺ → (OH^–)(FeН₂O₂)²⁺ + Н⁺,  (4)

(OH^–)(FeН₂O₂)²⁺→ (OH^–)FeО²⁺ + Н₂O.   (5)

Эта частица может участвовать либо в окислении воды с образованием ÓH-радикала, либо взаимодействовать со вторым ионом железа без образования свободных радикалов:

(OH^–)FeО²⁺ → Fe³⁺ (OH^–)₂ + ÓH,               (6)

(OH^–)FeО²⁺ + Fe²⁺ → 2Fe ³⁺ OH^–.                (7)

Вследствие протекания реакций (4,5) с ростом рН эффективная константа скорости окисления Fe²⁺ перестает зависеть от рН.

Негидролизованный комплекс FeН₂O₂²⁺, также как и феррил-ион, может взаимодействовать с «третьей» частицей, в частности, со вторым ионом железа также без образования свободных радикалов:

(FeН₂O₂)²⁺ + Fe²⁺ → 2Fe³⁺ OH^–.                (8)

Другой тип реакций связан с модификацией промежуточного пероксо-комплекса путем замещения координированной воды на вторую молекулу перекиси водорода. В результате возможно осуществление молекулярного (каталазного) механизма разложения перекиси:

(FeН₂O₂)²⁺ + Н₂O₂ → Н₂O₂ (FeН₂O₂)²⁺ → (НO₂FeН₂O₂)⁺ → Fe²⁺ OH^– + О₂↑ + Н₂O.                 (9)

Установлено, что в нейтральной водной среде увеличение концентрации как ионов Fe²⁺, так и ионов Fe³⁺ приводит к росту скорости процесса распада Н₂О₂, причем этот рост практически не зависит от рН и концентрации перекиси водорода. Установлено также, что спонтанное разложение Н₂O₂ в этих условиях происходит на микроколлоидных частицах гидроокиси железа и протекает по нерадикальному механизму.

Очевидно, что при использовании перекиси водорода для окисления железа подземных вод возможно протекание всех перечисленных реакций. Процесс значительно усложняется в слабокислых средах, где более вероятно образование ÓH-радикалов, при наличии в воде органических примесей, а также в присутствии примесей доноров водорода, взаимодействующих с феррил-ионом, и при наличии в воде ионов меди, являющихся сокатализаторами процессов распада Н₂O₂ и окисления органических веществ. Это делает химию процесса обезжелезивания воды с использованием перекиси водорода достаточно сложной.

Тем не менее, такая технология представляет определенный интерес, особенно в тех случаях, когда традиционные методы обезжелезивания оказываются неэффективными. Впервые технология с использованием перекиси водорода испытана применительно к подземным водам севера Тюменской области. Отличительными особенностями состава этих вод являются низкие значения жесткости (0,15÷0,40 мг-экв/дм³), щелочности (0,29÷0,38  мг-экв/дм³) и  температуры воды (0,3÷1,4⁰С). Содержание железа общ. составляет 5,5 ÷ 6,2 мг/дм³, в том числе двухвалентного – 4,7÷5,5 мг/дм³. Применение классических методов обезжелезивания для воды такого состава не обеспечивает получения нормативного содержания железа в очищенной воде.

Выполненные лабораторные исследования процесса обезжелезивания подземных вод по схеме «окисление Н₂O₂ – фильтрование» подтвердили высокую эффективность этого метода.

Работа проводилась в условиях действующего водозабора водопроводных очистных сооружения (ВОС) г. Новый Уренгой в осенне-зимний период, при минимальной температуре обрабатываемой воды.

На первом этапе было изучено окисление двухвалентного железа в свободном объеме. В качестве реакционного сосуда был использован химический стакан емкостью 2 л, установленный на магнитной мешалке. Дозирование перекиси водорода в виде 0,1М раствора производилось при помощи лабораторной пипетки. Отбор пробы воды для определения остаточного железа производился через 1 мин. после внесения реагента.

На рис.1 представлена зависимость остаточного содержания двухвалентного железа в нефильтрованной воде от исходной концентрации перекиси водорода и удельной дозы окислителя.

Рис. 1: Зависимость остаточного содержания железа(+2) в нефильтрованной воде  от исходной концентрации перекиси водорода (1) и от удельной дозы перекиси водорода (2).

Как показывает зависимость остаточного содержания железа(+2) в нефильтрованной воде от удельной дозы перекиси водорода, теоретическая доза окислителя (0,3 мг/мг) обеспечивает окисление не более 20% закисного железа в исходной воде. По-видимому, это может быть объяснено протеканием в реакционном объеме наряду с окислением двухвалентного железа процессов каталитического разложения Н₂O₂. Для данных условий проведения реакции (без последующего фильтрования) для достижения остаточной концентрации железа(+2) 0,2 мг/дм³ необходим 3-кратный избыток окислителя.

На втором этапе работы исходная вода после обработки перекисью водорода сразу же подвергалась фильтрованию через лабораторный песчаный фильтр (Н = 1,2 м, d_ф. = 0,8 ÷1,6 мм). В отсутствие Н₂O₂ фильтрование исходной воды через тот же песчаный фильтр не приводит к заметному снижению содержания в воде ионов железа.

На рис. 2 представлена зависимость остаточного содержания общего железа в фильтрованной воде от исходной концентрации перекиси водорода и удельной дозы окислителя.

Рис. 2: Зависимость остаточного содержания общего железа в

фильтрованной воде от исходной концентрации перекиси водорода (1)

и от удельной дозы перекиси водорода (2).

Как видно из приведенных данных, применение перекиси водорода в качестве окислителя позволяет практически полностью очистить воду  от соединений железа:  может быть достигнута его остаточная концентрация менее 0,1 мг/дм³.

Соответствующая зависимость остаточного содержания общего железа в фильтрованной воде от удельной дозы перекиси водорода показывает, что при протекании основной части процесса в фильтрующем слое реакция окисления железа(+2) преобладает. Для получения остаточной концентрации общего железа на уровне 0,05 ÷ 0,10 мг/дм³ избыток окислителя не превышает 30% от стехиометрической (расчетной) дозы.                                                  

Полученные в лабораторных условиях результаты проверены на пилотной установке производительностью 2,5 м³/час. Конструкция установки предусматривала   возможность  обработки  как   исходной  (холодной)  воды, подаваемой из  распределительной  камеры  водогрейных  резервуаров, так и подогретой воды, подаваемой из распределительного трубопровода фильтровальной станции ВОС г. Новый Уренгой.

Доза окислителя назначалась нами недостаточной для  полного окисления закисного железа, остаточная концентрация железа(+2) находилась в пределах 0,1 ÷ 0,2 мг/дм³.

Содержание железа в воде до обработки и после фильтрования приведено в табл.1. Следует отметить, что при обработке холодной воды потребовалось увеличение дозы перекиси водорода в среднем на 11,5 %.  

Таблица 1.

Как видим, температура процесса не влияет на концентрацию железа в фильтрованной воде. Это позволяет отказаться от подогрева перед обработкой подземных вод, что часто применяется на сооружениях водоснабжения в условиях Тюменского севера.

Необходимо отметить также заметное улучшение органолептических показателей качества воды (с 2 до 1 балла).

Полученные результаты использованы при выполнении рабочего проекта «Расширение ВОС г. Новый Уренгой до производительности 65,0 тыс. м³/сут.». Реконструкция станции закончена и в декабре 2007 г. она принята в постоянную эксплуатацию. Содержание железа в очищенной воде не превышает 0,05 мг/дм³. На основании опыта пуско-наладочных работ и пробной эксплуатации разработаны рекомендации по применению этой технологии , позволяющие проектировать станции очистки воды неограниченной производительности.

Безопасна ли перекись водорода в воде?

от администратора | 28 октября 2020 г. | Новости

Перекись водорода, один из широкого спектра химикатов для обработки воды, используется в качестве дезинфицирующего средства и биоцида. Это бесцветная жидкость, и как химикат для обработки воды он предлагает различные преимущества.

Что такое перекись водорода?

Перекись водорода представляет собой химическое соединение с формулой H ₂ O ₂ . Французский химик Луи-Жак Тенар открыл его в 1818 г.

Содержит комбинацию двух атомов водорода и двух атомов кислорода. При разрыве перекисной связи между двумя атомами кислорода образуются два радикала HO. Эти радикалы реагируют с другими веществами, при этом образуются два новых радикала, так как происходит цепная реакция.

Перекись водорода легко воспламеняется, и при высоких концентрациях растворы перекиси водорода будут издавать сильный кислый запах.

В качестве коммерческого продукта он производится путем сжигания соли бария с получением пероксида бария. При растворении в воде перекись бария образует перекись водорода.

Для чего используется перекись водорода?

Перекись водорода используется для различных целей, потому что если вы измените условия реакции, она будет работать по-разному.

• Одним из основных применений перекиси водорода является отбеливание. Около 60% производимой в мире перекиси водорода идет на отбеливание целлюлозы и бумаги.

• Используется в производстве перкарбоната натрия и пербората натрия, используемых в качестве отбеливателей в стиральных порошках.

• Используется и для отбеливания волос, и для муки.

• Являясь сильным окислителем, перекись водорода также может обрабатывать трудноокисляемые загрязнения, такие как железо и сульфиды.

Используется в качестве дезинфицирующего средства для воды.

Каковы преимущества использования перекиси водорода в воде?

Перекись водорода действует как дезинфицирующее средство высокого уровня. Он реагирует очень быстро, распадаясь на водород и воду, не оставляя побочных продуктов. Этот процесс увеличивает количество кислорода в воде.

Свободные кислородные радикалы разлагают загрязнения, оставляя только воду. Эти свободные радикалы окисляют и дезинфицируют, а перекись водорода уничтожает белки посредством окисления.

Используется для обеззараживания питьевой воды благодаря высокой окислительной и биоцидной эффективности.

Существуют различные преимущества использования перекиси водорода в качестве дезинфицирующего средства при очистке воды:

• Не оставляет следов химических остатков, поскольку перекись полностью разлагается
• Поддается биологическому разложению, так как сразу растворяется в воде
• Удаляет любые запахи в воде, вызванные газообразным сероводородом
• Очищает органические отложения из ирригационных систем
• Экологически безопасен, так как не загрязняет воду и не загрязняет почву.

Безопасна ли перекись водорода?

В химической форме перекись водорода может вызвать раздражение глаз, кожи и слизистых оболочек. Если глаза подвергаются воздействию концентраций более 5%, это может привести к необратимому повреждению глаз. Вдыхание перекиси водорода вызывает раздражение легких, на коже могут образоваться волдыри и ожоги.

Но в качестве дезинфицирующего средства для обработки воды перекись водорода очень безопасна. Он сочетает в себе различные преимущества, которые вы не получите ни с одной другой формой химической защиты:

• Он экономичен
• Он имеет низкую температуру замерзания
• Он обладает неограниченной растворимостью в воде и очень быстро реагирует
• Кислород, который он оставляет, может помочь предотвратить образование сульфидов или других бактериальных химических веществ в будущем.

Как Oxyl-Pro использует перекись водорода?

Обычная перекись водорода имеет недостатки:

• Она реагирует с каталазой, ферментом, который бактерии вырабатывают, чтобы защитить себя, и чем больше каталазы выделяет бактерия, тем труднее ее убить перекиси водорода

• Она нестабильна , что означает, что он эффективен только в течение коротких периодов времени

• Температура горячей воды может снизить его эффективность.

Решение для стабилизации перекиси водорода с использованием других элементов, таких как серебро.

Перекись водорода, стабилизированная серебром, решает проблему с каталазой, поскольку серебро вступает в реакцию с каталазой и разрушает ее. Это оставляет перекись водорода свободной, чтобы затем проникнуть через клеточную стенку и уничтожить бактерию.

Oxyl-Pro — это дезинфицирующее средство нового поколения для различных областей применения, включая очистку воды.

В качестве дезинфицирующего средства он основан на перекиси водорода, но отличается от других типов дезинфицирующих средств на основе перекиси водорода.

Вместо использования серебра или других тяжелых металлов для стабилизации перекиси водорода в ее составе используются только ингредиенты, безопасные для пищевых продуктов.

Перекись водорода в Oxyl-Pro является асептической, свободной от примесей. Это базовый продукт Oxyl-Pro. Добавленные к нему пищевые стабилизаторы создают инкапсулированную молекулу, которая активируется только при контакте со специфическими биологическими маркерами.

Это делает высвобождение перекиси водорода в Oxyl-Pro чрезвычайно эффективным, устраняя любые отходы.

Этот процесс полностью отличается от других методов стабилизации. Это придает Oxyl-Pro превосходный экологический профиль, помогая обеспечить его эффективность в качестве многоцелевого дезинфицирующего средства.

Oxyl-Pro идеально подходит для широкого спектра водоподготовки. Он удаляет биопленку и очень эффективен против легионелл и псевдомонад.

Для получения дополнительной информации об ассортименте продукции Oxyl-Pro, пожалуйста, заполните нашу контактную форму, позвоните нам по телефону +44 1606 851 782 или напишите по адресу [email protected]

Как безвредная вода превращается в агрессивную перекись водорода

Новое исследование подтвердило замечательное и неожиданное химическое происхождение.

Продолжая работу, которая показала, что микрокапли воды могут спонтанно образовывать перекись водорода, исследователи определили, что это результат контакта воды с твердой поверхностью и создания электрического заряда. (Изображение предоставлено Getty Images)

Еще в 2019 году исследователи из Стэнфордского университета и их коллеги сделали удивительное открытие: перекись водорода — едкое вещество, используемое для дезинфекции поверхностей и обесцвечивания волос — спонтанно образуется в микроскопических каплях обычной безвредной воды. С тех пор исследователи стремились выяснить, как происходит новообретенная реакция, а также изучить потенциальные применения, такие как более экологичные методы очистки.

Последнее исследование показало, что когда распыленные микрокапли воды ударяются о твердую поверхность, происходит явление, известное как контактная электризация. Электрический заряд прыгает между двумя материалами, жидким и твердым, создавая нестабильные молекулярные фрагменты, называемые активными формами кислорода. Пары этих частиц, известные как гидроксильные радикалы и имеющие химическую формулу ОН, могут затем объединяться с образованием перекиси водорода, H ₂ O ₂ , в незначительных, но поддающихся обнаружению количествах.

Новое исследование также продемонстрировало, что этот процесс происходит во влажной среде, когда вода соприкасается с частицами почвы, а также с мелкими частицами в атмосфере. Эти дополнительные данные свидетельствуют о том, что вода может превращаться в небольшое количество активных форм кислорода, таких как перекись водорода, везде, где микрокапли образуются естественным образом, в том числе в тумане, мгле и каплях дождя, что подтверждает результаты соответствующего исследования 2020 года.

«Теперь у нас есть реальное понимание того, что вызывает образование перекиси водорода, которого у нас не было раньше», — сказал старший автор исследования Ричард Заре, профессор естественных наук Маргариты Блейк Уилбур и профессор химии в Университете. Стэнфордская школа гуманитарных и естественных наук. «Кроме того, похоже, что контактная электризация с образованием перекиси водорода является универсальным явлением на границах раздела вода-твердое тело».

Заре руководил этой работой, сотрудничая с исследователями из двух университетов Китая, Цзянханьского и Уханьского университетов, а также Китайской академии наук. Исследование было опубликовано 1 августа в журнале Proceedings of the National Academy of Sciences (PNAS).

О происхождении перекиси водорода

Для исследования исследователи построили стеклянный аппарат с микроскопическими каналами, куда можно было принудительно вводить воду. Каналы образовывали герметичную границу между водой и твердым телом. Исследователи наполнили воду флуоресцентным красителем, который светится в присутствии перекиси водорода. Эксперимент показал присутствие агрессивного химического вещества в стеклянном микрожидкостном канале, но не в объемной пробе воды, также содержащей краситель. Дополнительные эксперименты показали, что перекись водорода образуется быстро, в течение нескольких секунд, на границе между водой и твердым телом.

Чтобы определить, появился ли дополнительный атом кислорода в перекиси водорода (H ₂ O ₂ ) в результате реакции со стеклом или внутри самой воды (H ₂ O), исследователи обработали стеклянную облицовку несколько микрожидкостных каналов. Эти обработанные каналы содержали более тяжелый изотоп или вариант кислорода, получивший название кислород-18 или ¹⁸ O. Сравнение послереакционной смеси воды и жидкости перекиси водорода из обработанных и необработанных каналов показало сигнал ¹⁸ O в первом, подразумевая, что твердое вещество является источником кислорода в гидроксильных радикалах и, в конечном итоге, в перекиси водорода.

Новые результаты могут помочь разрешить некоторые споры, возникшие в научном сообществе с тех пор, как исследователи из Стэнфорда впервые объявили о своем новом обнаружении перекиси водорода в микрокаплях воды три года назад. В других исследованиях подчеркивался основной вклад производства перекиси водорода в результате химических взаимодействий с газообразным озоном, O ₃ , и процесс, называемый кавитацией, когда пузырьки пара возникают в областях низкого давления внутри ускоренных жидкостей. Заре указал, что оба этих процесса также явно дают перекись водорода, причем в сравнительно больших количествах.

«Все эти процессы способствуют производству перекиси водорода, но настоящая работа подтверждает, что это производство также является неотъемлемой частью способа создания микрокапель и их взаимодействия с твердыми поверхностями посредством контактной электризации», — сказал Заре.

Обращение к сезонным респираторным вирусам

Выяснение того, как и в каких ситуациях вода может преобразовываться в активные формы кислорода, такие как перекись водорода, имеет множество практических идей и приложений, объяснила Заре. Одним из наиболее убедительных является понимание образования гидроксильных радикалов и перекиси водорода как упускаемого из виду фактора хорошо известной сезонности многих вирусных респираторных заболеваний, включая простуду, грипп и, вероятно, COVID-19, когда болезнь в конечном итоге станет полностью эндемичной.

Вирусные респираторные инфекции передаются воздушно-капельным путем при кашле, чихании, пении или даже просто разговоре больных людей. Эти инфекции имеют тенденцию к всплеску зимой и спаду летом, и эта тенденция отчасти объясняется тем, что люди проводят больше времени в помещении и в непосредственной близости от заразных людей в холодный сезон. Тем не менее, между работой, школой и ночным сном люди фактически проводят примерно столько же времени в помещении и в жаркие месяцы. Заре сказал, что результаты нового исследования предлагают возможное объяснение того, почему зима коррелирует с большим количеством случаев гриппа: ключевой переменной на работе является влажность, количество воды в воздухе. Летом более высокие относительные уровни влажности в помещении, связанные с более высокой влажностью теплого воздуха снаружи, вероятно, способствуют тому, что активные формы кислорода в каплях имеют достаточно времени для уничтожения вирусов. Напротив, зимой, когда воздух внутри зданий нагревается, а его влажность снижается, капли испаряются до того, как активные формы кислорода могут действовать как дезинфицирующее средство.

«Контактная электрификация обеспечивает химическую основу для частичного объяснения сезонности вирусных респираторных заболеваний», — сказал Заре. Соответственно, добавил Заре, будущие исследования должны изучить любые связи между уровнями влажности внутри зданий и наличием и распространением инфекций. Если ссылки подтвердятся, простое добавление увлажнителей к системам отопления, вентиляции и охлаждения может уменьшить передачу болезней.

«Новый подход к дезинфекции поверхностей — лишь одно из важных практических последствий этой работы, связанной с фундаментальной химией воды в окружающей среде», — сказал Заре. «Это просто показывает, что мы думаем, что знаем так много о воде, одном из наиболее часто встречающихся веществ, но потом мы унижены».

Заре также является членом Stanford Bio-X, Института сердечно-сосудистых заболеваний, Стэнфордского института рака, Stanford ChEM-H, Стэнфордского института окружающей среды Вудса и Института неврологии Ву Цая.

Исследование частично финансировалось за счет грантов Программы стратегических приоритетных исследований Китайской академии наук, Национального фонда естественных наук Китая, Национальной ключевой программы исследований и разработок Китая, Программы поддержки молодых талантов Университета Цзянхань, и Управление научных исследований ВВС США.