Вода гидрофильная. Как работает гидрофильное масло, как им пользоваться и как сделать средство своими руками? 

Гидрофильное масло или мицеллярная вода: что лучше. Вода гидрофильная


Гидрофильное масло для умывания: правила использования, рецепты приготовления

Применение гидрофильного масла – необычный и непривычный для большинства людей способ очищения лица. Это средство способно заменить пенки и гели для умывания. Оно используется для демакияжа и базового повседневного ухода обладателями всех типов кожи. Очищающее гидрофильное масло было изобретено в середине XX века немецким доктором Михаэлем Бабором, вскоре его взяли на вооружение японские визажисты. В настоящее время продукт выпускается многими косметическими марками. Можно изготовить его и самостоятельно.

Что это такое – гидрофильное масло?

В обычных условиях масло не смешивается с водой. Между этими 2 средами быстро образуется достаточно четкая линия раздела. При интенсивном взбалтывании образуется эмульсия, то есть взвесь масляных капелек различного размера. Но она является нестойкой, и вскоре вновь происходит разделение двух «враждующих» друг с другом жидкостей. На поверхности кожи обычное масло образует достаточно плотную пленку, которую не удается смыть водой. Она нарушает процесс кожного дыхания и способствует закупорке пор. Для ее удаления приходится использовать очищающие средства с поверхностно-активными компонентами, спиртами или другими обезжиривающими соединениями.

В состав гидрофильного масла входит особый компонент – эмульгатор полисорбат. Он является неионогенным поверхностно-активным веществом и придает стабильность образующейся эмульсии. Это возможно благодаря снижению поверхностного натяжения в зоне раздела масляной и водной фаз, что обеспечивает смачивание и растворение жиров. Это качество полисорбатов называется липофильностью, а смешанное с таким эмульгатором масло приобретает гидрофильные свойства. Оно перестает «бояться» воды и хорошо удаляется с поверхности эпидермиса.

Такое очищение не образует толстой масляной пленки и жирного блеска, не приводит к выраженному разрушению естественного защитного липидного слоя. Поэтому даже обладательницы сухой и чувствительной кожи лица не будут испытывать чувство выраженного стянутости после умывания.

Принцип действия гидрофильного масла

Гидрофильная масляная смесь способна связывать и растворять жиры на поверхности кожи и в устьях кожных пор, удалять все виды декоративной косметики. Это не приводит к раздражению или повреждению тканей, ведь средство действует без участия химических реакций и не требует втирания. Смешавшись с водой, масло образует легкую и слегка пенящуюся субстанцию, напоминающую молочко. При этом обычно не требуется дополнительного применения спонжей, пенок, геля для умывания, мыла или других средств. Достаточно обычной воды.

Гидрофильное масло для умывания имеет ряд достоинств:

  • позволяет быстро и бережно удалять даже водостойкую косметику и плотные ВВ-кремы;
  • справляется с другими видами загрязнений;
  • подходит для очищения губ и нежной области вокруг глаз;
  • может использоваться при любом типе кожи и не имеет возрастных ограничений;
  • помогает от черных точек;
  • не приводит к обезвоживанию поверхностных слоев дермы;
  • обладает смягчающим действием.

Гидрофильное масло можно использовать для снятия макияжа и грима, а также для базового повседневного ухода даже за чувствительной или проблемной кожей. Подходит оно и для снятия масок. А дополнительные натуральные компоненты оказывают благотворное действие на состояние пор и эпидермиса, не нарушая функционирование сальных желез.

Читайте также: Секреты очищения лица

Самые известные марки, представленные на рынке

Традиционно гидрофильное масло ассоциируется с азиатским сектором косметики. Его выпускают большинство корейских, китайских и японских фирм. Но оно входит и в линейку средств некоторых европейских компаний.

Основные марки, которые можно найти в продаже: Clean Dew Apple Mint Cleansing Oil и Floria Nutra-energy Cleansing Oil от Tony Moly, «Soda Pore» от Holika Holika, несколько средств от «Спивакъ» и от Мико, масла для снятия макияжа L’Oreal и Dior. А самыми известными азиатскими марками являются японские Shu Uemura и Shiseido.

Как пользоваться гидрофильным маслом для умывания

Умывание этим средством происходит в 3 этапа и отличается от использования привычных средств для очищения лица. Самое необычное при этом – необходимость нанесения масла на сухую кожу. Предварительного очищения от водостойкого макияжа или обмывания лица водой не требуется. Так как пользоваться очищающим гидрофильным маслом несложно, его нередко используют как основное очищающее средство в командировках и турне, после фотосъемок и на отдыхе.

Гидрофильное масло наносится прямо на покрытую косметикой кожу, в том числе на веки, губы и шею. Для лучшего растворения водостойкого макияжа и ВВ-крема можно предварительно провести аппликации с помощью смоченного в масле ватного диска. После этого течение минуты лицо мягко массируется сухими руками, особое внимание уделяется проблемным зонам. При этом не нужны губки, мочалки, щеточки или другие приспособления. Масляная очистка не требует интенсивного механического воздействия. Хороший результат обеспечивается законами физики – изменением силы поверхностного натяжения и растворением кожного жира и других веществ в липофильной среде.

На втором этапе умывания масляную пленку превращают в очищающую нежную эмульсию. Это достигается добавлением небольшого количества теплой воды. Массаж продолжают делать влажными руками. Некоторые предпочитают предварительно оросить лицо из пульверизатора. В процессе бережного растирания масло взбивается с водой, на лице при этом появляется слегка пенящаяся беловатая эмульсия. Растворенные жировые и водостойкие загрязнения разбиваются на мельчайшие фрагменты-капельки и поднимаются из глубины пор.

Завершающий этап – смывание эмульсии большим количеством теплой воды. Производители не рекомендуют применять при этом какие-либо другие очищающие средства (мыло, пенки, гели для умывания). Остающаяся на коже после процедуры тончайшая масляная пленочка оказывает защитное действие и способствует увлажнению. Тем не менее, некоторые люди предпочитают все же добавить в воду при финальном умывании небольшое количество привычного нежного очищающего средства. Это избавляет их от ощущения жирности кожного покрова, но может стать причиной недостаточного увлажнения эпидермиса.

Действие гидрофильного масла для снятия макияжа

Действие гидрофильного масла для снятия макияжа

Как еще его применяют

Существуют и другие способы использования гидрофильного масла. Например, если на лице нет косметики, а кожа не склонна к жирности и образованию черных точек, можно умываться по упрощенному варианту. Для этого небольшое количество масла смешивается в ладони с водой. Образовавшаяся пенная эмульсия наносится на лицо и затем смывается. Такой способ оптимально подходит для сухой кожи.

Используют это средство также для очищения кожи головы и волос, в этом случае оно полностью заменяет шампунь и бальзам. И хотя такой способ ухода за волосами очень непривычен, он находит все больше сторонников и последователей. Очищающую эмульсию при этом можно образовывать в процессе мытья головы непосредственно на волосах или приготовить заранее в отдельной небольшой емкости. Особое внимание уделяется массажу кожи.

Для достижения лучшего эффекта можно оставить эмульсию на голове на некоторое время, прикрыв ее полиэтиленовой шапочкой и полотенцем. Такая маска будет особенно полезна для волос, ослабленных частыми укладками и склонных к сухости. После тщательного промывания желательно еще провести дополнительное полоскание чуть подкисленной водой с добавлением столового или яблочного уксуса, лимонного сока.

При применении такого способа мытья головы поначалу очень настораживает отсутствие шапки пышной пены. Действительно, эмульсия обладает небольшой мылкостью, но это не влияет на ее способности растворять кожное сало и смешанные с ним загрязнения.

Гидрофильное масло можно использовать и для интимной гигиены. Чаще всего его изготавливают самостоятельно или приобретают в магазинах натуральной косметики.

Как сделать гидрофильное масло своими руками

Лучшее гидрофильное масло – это то, которое оптимально подходит конкретному человеку и обеспечивает его лицу адекватный уход. Имеющиеся в продаже готовые продукты такого типа нередко имеют синтетическую основу и считаются универсальными. На самом деле одно и то же средство редко подходит одинаково хорошо всем людям. Кроме того, аллергики, обладатели проблемной или склонной к раздражению кожи, нередко опасаются использовать для ухода за лицом косметические продукты синтетического происхождения. И перед ними встает вопрос, какое выбрать масло. И вместо экспериментов с продукцией различных марок можно приготовить очищающее масло для лица самостоятельно.

Возможность индивидуального подбора ингредиентов – существенное достоинство самодельной косметики. Ведь в базовую масляную смесь с эмульгатором можно еще добавить различные натуральные эфирные масла. Это придаст очищающему средству дополнительные лечебные и питательные свойства, поможет в комплексном решении имеющихся дерматологических или возрастных проблем.

Для самостоятельного изготовления гидрофильного масла потребуется несколько ингредиентов. Приобретать их желательно в специализированных магазинах или в аптеке. Лучше всего в качестве базы использовать натуральное растительное масло. При выборе следует ориентироваться на тип и состояние кожи лица. Минеральную масляную основу использовать нельзя, так как полисорбаты в ней не растворяются.

Для жирной кожи хорошим выбором будет масло жожоба, виноградных косточек, лесного ореха, кунжутное. Они обладают себорегулирующим действием и способствуют сужению пор. При коже нормального и комбинированного типа можно использовать масло абрикосовых косточек, миндальное, персиковое. А для сухой подойдет льняное, ши, оливковое, авокадо, кокосовое.

Помимо масляной базы, необходим еще и эмульгатор. Чаще всего применяют полисорбаты растительного происхождения, называемые также ТВИНами. Они обладают различной липофильностью, что отражается в числе после названия. Чем больше это число, тем больше эмульгирующая способность у соединения. Обычно используют Полисобрат 80. Его получают из оливкового масла. При необходимости приготовить средство без полисорбата его заменяют на оливдерм.

Масляная база смешивается с эмульгатором, причем пропорции тоже зависят от типа кожи. Чем жирнее лицо, тем больше требуется полисорбата. Его доля в готовом средстве может составлять от 10 до 50%. При отсутствии аллергии к полученной смеси добавляют эфирные масла в небольшом количестве. Хранить готовое гидрофильное масло лучше в прохладном месте, плотно закрывая крышкой.

Некоторые рецепты

Для проблемной кожи. Для его изготовления необходимо взять 80 мл масла виноградной косточки и 10 мл масла макадамии, растворить в них 10 мг полисорбата. После получения однородной смеси к ней добавляют эфирные масла ромашки (5 капель), герани (5 капель), камфоры (5 капель) и чайного дерева (10 капель). Средство еще раз тщательно перемешивается, а перед каждым применением слегка взбалтывается.

Для сухой кожи. Основой такого средства является 80 мл миндального или оливкового масла в смеси с 10 мг полисорбата. В качестве дополнительных ингредиентов выступают масла авокадо и жожоба (по 5 мл), апельсина (10 капель) и 2-3 капли витамина Е (токоферола).

Гидрофильная масляная смесь – средство, завоевывающее все большую популярность. Достаточно широкий выбор и возможность самостоятельного изготовления позволяют каждому человеку подобрать себе наиболее подходящий вариант.

bellaestetica.ru

Что такое гидрофобные вещества?

гидрофобные вещества

Кое-кому в школе повезло на уроках химии не только писать скучные контрольные и вычислять молярную массу или указывать валентность, но и смотреть на то, как учитель проводит опыты. Неизменно в рамках эксперимента как по волшебству жидкости в пробирках непредсказуемо меняли цвет, а еще что-нибудь могло взорваться или красиво сгореть. Пожалуй, не так эффектны, но все равно интересны опыты, в которых используются гидрофильные и гидрофобные вещества. Кстати, что это и чем они любопытны?

Физические свойства

На уроках химии, проходя очередной элемент из периодической таблицы, а также все основные вещества, обязательно шла речь об их различных характеристиках. В том числе затрагивались их физические свойства: плотность, агрегатное состояние в нормальных условиях, температура плавления и кипения, твердость, цвет, электропроводность, теплопроводность и многие другие. Иногда шла речь о таких характеристиках, как гидрофобность или гидрофильность, однако отдельно, как правило, об этом не говорят. Между тем это достаточно интересная группа веществ, с которой легко можно столкнуться в повседневной жизни. Так что нелишним будет узнать о них больше.

гидрофобные вещества примеры

Гидрофобные вещества

Примеры легко можно взять из жизни. Так, нельзя смешать воду с маслом - это известно всем. Оно просто не растворяется, а остается плавать пузырьками или пленкой на поверхности, поскольку его плотность меньше. Но почему так и какие существуют еще гидрофобные вещества?

Обычно к этой группе относят жиры, некоторые белки и нуклеиновые кислоты, а также силиконы. Название веществ происходит от греческих слов hydor - вода и phobos - страх, но это не значит, что молекулы боятся. Просто они являются мало или совсем нерастворимыми, их еще называют неполярными. Абсолютной гидрофобности не бывает, даже те вещества, которые, казалось бы, совсем не взаимодействуют с водой, все-таки адсорбируют ее, хоть и в ничтожных количествах. На практике же контакт такого материала с h3O выглядит в виде пленки или капелек, либо жидкость остается на поверхности и принимает форму шара, поскольку он имеет наименьшую площадь поверхности и обеспечивают минимальный контакт.

Гидрофобные свойства объясняются химической структурой тех или иных веществ. Это связано с низким показателем притяжения к молекуле воды, как это происходит, например, с углеводородами.

гидрофильные и гидрофобные вещества

Гидрофильные вещества

Название этой группы, как уже несложно догадаться, тоже происходит от греческих слов. Но в данном случае вторая часть philia - любовь, и это прекрасно характеризует отношения таких веществ с водой - полное "взаимопонимание" и прекрасная растворимость. В эту группу, иногда называемую "полярной", относятся простые спирты, сахара, аминокислоты и т. д. Соответственно, они обладают такими характеристиками, поскольку имеют высокую энергию притяжения к молекуле воды. Строго говоря, вообще-то все вещества являются гидрофильными в большей или меньшей степени.

Амфифильность

А бывает ли так, что гидрофобные вещества могут одновременно иметь и гидрофильные свойства? Оказывается, да! Эту группу веществ называют дифильными, или амфифильными. Оказывается, одна и та же молекула может иметь в своей структуре как растворимые - полярные, так и водоотталкивающие - неполярные элементы. Такими свойствами, например, обладают некоторые белки, липиды, поверхностно-активные вещества, полимеры и пептиды. При взаимодействии с водой они образуют различные надмолекулярные структуры: монослои, липосомы, мицеллы, бислойные мембраны, везикулы и т. д. Полярные группы при этом оказываются ориентированными к жидкости.

Значение и применение в жизни

Помимо взаимодействия воды и масла, можно найти немало подтверждений тому, что гидрофобные вещества встречаются едва ли не повсеместно. Так, чистые поверхности металлов, полупроводников, а также кожа животных, листья растений, хитиновый покров насекомых обладают подобными свойствами.

гидрофобные свойстваВ природе оба вида веществ имеют важное значение. Так, гидрофилы используются в транспорте питательных веществ в организмах животных и растений, конечные продукты обмена также выводятся при помощи растворов биологических жидкостей. Неполярные вещества же имеют серьезное значение в формировании клеточных мембран, имеющих избирательную проницаемость. Именно поэтому подобные свойства играют важную роль в протекании биологических процессов.

В последние годы ученые разрабатывают все новые гидрофобные вещества, при помощи которых можно защитить различные материалы от смачивания и загрязнения, создавая таким образом даже самоочищающиеся поверхности. Одежда, металлические изделия, стройматериалы, автомобильные стекла - сфер применения множество. Дальнейшее изучение этой темы приведет к разработке мультифобных веществ, которые станут основной для грязеотталкивающих поверхностей. Создав подобные материалы, люди смогут сэкономить время, средства и ресурсы, а также появится возможность снизить степень загрязнения природы чистящими средствами. Так что дальнейшие разработки пойдут на пользу всем.

fb.ru

Гидрофильность и гидрофобность - это... Что такое Гидрофильность и гидрофобность?

 Гидрофильность и гидрофобность         понятия, характеризующие сродство веществ или образованных ими тел к воде: это сродство обусловлено силами межмолекулярного взаимодействия. Слова «гидрофильный» и «гидрофобный» могут относиться в равной степени к веществу, к поверхности тела и к тонкому (в пределе — толщиной в одну молекулу) слою на границе раздела фаз (тел). Г. и г. — частный случай лиофильности и лиофобности (См. Лиофильность и лиофобность) — характеристик молекулярного взаимодействия веществ с различными жидкостями.          Общей мерой гидрофильности служит энергия связи молекул воды с поверхностью тела; её можно определить по теплоте смачивания (См. Смачивание), если вещество данного тела нерастворимо. Гидрофобность следует рассматривать как малую степень гидрофильности, т.к. между молекулами воды и любого тела всегда будут действовать в большей или меньшей степени межмолекулярные силы притяжения. Г. и г. можно оценить по растеканию капли воды на гладкой поверхности тела. На гидрофильной поверхности капля растекается полностью, а на гидрофобной — частично, причём величина угла между поверхностями капли и смачиваемого тела зависит от того, насколько данное тело гидрофобно. Гидрофильны все тела, в которых интенсивность молекулярных (атомных, ионных) взаимодействий достаточно велика. Особенно резко выражена гидрофильность минералов с ионными кристаллическими решётками (например, карбонатов, силикатов, сульфатов, глин и др.), а также силикатных стекол. Гидрофобны металлы, лишённые окисных плёнок, органические соединения с преобладанием углеводородных групп в молекуле (например, парафины, жиры, воски, некоторые пластмассы), графит, сера и др. вещества со слабым межмолекулярным взаимодействием.          Понятия Г. и г. применимы не только к телам или их поверхностям, но и к единичным молекулам или отдельным частям молекул. Так, в молекулах поверхностно-активных веществ (См. Поверхностно-активные вещества) различают гидрофильные (полярные) и гидрофобные (углеводородные) группы. Гидрофильность поверхности тела может резко измениться в результате адсорбции таких веществ.          Повышение гидрофильности называют гидрофилизацией, а понижение — гидрофобизацией. Оба эти явления играют важную роль при обогащении руд методом флотации (См. Флотация). В текстильной технологии гидрофилизация тканей (волокон) необходима для успешного крашения, беления, стирки и т.д., а гидрофобизация — для придания тканям водостойкости и непромокаемости (см. Гидрофобные покрытия).

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. 1969—1978.

  • Гидрофилия
  • Гидрофильные коллоиды

Смотреть что такое "Гидрофильность и гидрофобность" в других словарях:

  • Гидрофильность и гидрофобность —         (от греч. hydor вода и philia любовь или phуbos боязнь, страх * a. wetting ability hydrophoby; н. Hydrophilie und Hydrophobie; ф. hydrophilite et hydrophobie; и. hidrofilia e hidrofobia) понятия, характеризующие сродство веществ или… …   Геологическая энциклопедия

  • ГИДРОФИЛЬНОСТЬ И ГИДРОФОБНОСТЬ — (от греч. hydor вода, phileo люблю, phobos боязнь, страх), понятия, характеризующие сродство тв. тела к воде, обусловленное силами межмолекулярного взаимодействия и обнаруживающееся в явлениях смачивания. Г. и г. частный случай лиофильности и… …   Физическая энциклопедия

  • Гидрофильность — (от др. греч. ὕδωρ  вода и φιλία  любовь)  характеристика интенсивности молекулярного взаимодействия вещества с водой, способность хорошо впитывать воду, а также высокая смачиваемость поверхностей водой. Наряду с гидрофобностью… …   Википедия

  • Гидрофобность — Капелька росы на гидрофобной поверхности листа …   Википедия

  • Лиофильность и лиофобность — (от греч. lýo растворяю, philéo люблю и phóbos страх)         характеристики способности веществ или образуемых ими тел к межмолекулярному взаимодействию с жидкостями. Интенсивное взаимодействие, т. е. достаточно сильное взаимное притяжение… …   Большая советская энциклопедия

  • ЛИОФИЛЬНОСТЬ И ЛИОФОБНОСТЬ — (от греч. lyo растворяю, philed люблю и phobos страх), характеристики межмолекулярного взаимодействия в ва и среды (напр., воды, углеводорода), в к рой оно находится. В случаях, когда средой служит вода, используют обычно термины гидрофильность и …   Химическая энциклопедия

  • Амфифильность — (иначе дифильность)  свойство молекул веществ (как правило, органических), обладающих одновременно лиофильными (в частности, гидрофильными) и лиофобными (гидрофобными) свойствами[1]. Содержание 1 Описание 2 Иллюстрация …   Википедия

  • Гидрофильные коллоиды —         дисперсные системы, в которых диспергированное вещество взаимодействует с дисперсной средой (водой). См. Гидрофильность и гидрофобность …   Большая советская энциклопедия

  • Гидрофобные коллоиды —         дисперсные системы, в которых диспергированное вещество не взаимодействует с дисперсной средой (водой). См. Гидрофильность и гидрофобность …   Большая советская энциклопедия

  • Гидрофобные покрытия —         тонкие слои несмачивающихся водой веществ на поверхности гидрофильных материалов. Г. п. часто называют водоотталкивающими, что неправильно, т.к. молекулы воды не отталкиваются от них, а притягиваются, но крайне слабо (см. Гидрофильность и …   Большая советская энциклопедия

dic.academic.ru

Растворители гидрофильные - Справочник химика 21

    Чтобы узнать, какая жидкость составляет дисперсную фазу, в эмульсию вводят некоторое количество красящих веществ, растворимых либо в воде (красители метиловый оранжевый, фуксин, метиленовый синий), либо в нефти (судан, сафранин). Для эмульсии типа вода в нефти растворимое в воде красящее вещество наблюдается в виде мельчайших точек. Этот метод применим для светлых эмульсий. Второй способ основан на электропроводимости эмульсий. Если дисперсионной средой является нефть, эмульсия тока не проводит (нефть — плохой проводник тока). Метод можно применять для темных эмульсий типа вода в нефти. Третий способ основан на разбавлении эмульсии водой или углеводородным растворителем. Гидрофильная эмульсия легко разрушается в воде, гидрофобная— в бензине или в бензоле. [c.178]     Коэффициент распределения зависит от химического строения растворенного вещества и обоих растворителей (первоначального и вторичного) и является результатом действия тех же межмолекулярных сил, которые влияют на растворимость. Растворимость в одной жидкости и распределение растворенного вещества между двумя несмешивающимися жидкостями могут совершенно различаться по своему характеру. В системах вода—органическая жидкость— растворенное вещество замечено влияние разных групп, содержащихся в молекуле растворенного вещества, на коэффициент распределения (отношение концентрации в органической фазе к концентрации в воде). Эти группы по своему характеру могут быть гидрофильные, облегчающие растворимость в воде, и гидрофобные, способствующие растворимости в органической жидкости. К числу первых относятся группы ОН, 1 Нд, СООН, ко вторым—группы со связью С—Н, продолжающие углеродную цепь. Эти явления качественно [c.24]

    Поверхностно-активными веществами (ПАВ) называются вещества, концентрирующиеся на поверхности раздела фаз гетерогенной системы и снижающие поверхностное (межфазное) натяжение. Молекулы ПАВ содержат гидрофильные атомные группы, обеспечивающие растворимость ПАВ в воде, и гидрофобные, чаще всего углеводородные атомные группы, которые при достаточно большой молярной массе способствуют растворению ПАВ в неполярных растворителях. С помощью ПАВ можно влиять на энергетическое состояние и структуру межфазной поверхности системы и этим регулировать свойства гетерогенных и микрогетерогенных систем. [c.284]

    Поведение сополимеров, содержащих гидрофильные и гидрофобные группы, характеризуется хорошим набуханием, что увеличивает проницаемость, но набухание ограничено, что предотвращает полное растворение полимерной мембраны в растворителе. С этой точки зрения гидрофобные группы являются как бы сшивающими мостиками между соседними звеньями. Эти мостики могут иметь форму гидрофобных кристаллитов в аморфной массе гидрофильного вещества (как в случае сополимера полиэфиров окисей полиэтилена) или вызывать возникновение межмолекулярных сил типа диполь — диполь (как в случае диацетата целлюлозы). [c.69]

    Предложено разделять смесь дикарбоновых кислот адсорбцией из полярных растворителей гидрофильными адсорбентами [101]. Смесь кислот, полученная при жидкофазном окислении олеиновой кислоты, освобождается от минеральной, монокарбоновых и низших дикарбоновых кислот дистилляцией в вакууме. Остаток подвергается этерификации пропиловым, бутиловым или бензиловым спиртом и эфиры разделяются ректификацией [102]. [c.167]

    На процесс м1щеллообразования в водных растворах существенно влияет структура воды, которая способствует выталкиванию углеводородных радикалов из раствора одновременно частично разрущается структура воды. Благодаря дифильному строению молекул ПАВ углеводородные радикалы, взаимодействующие между собой в мицеллах, экранируются полярными гидрофильными группами. Поэтому происходит самопроизвольное мицеллообразование с минимальным поверхностным натяжением на границе раздела мицелла—вода, сопровождающееся умень-и]ением энергии Гиббса системы. Эффектом экранирования объясняется уменьщение энтальпии в процессе мицеллообразования. Взаимодействие отдельных частей молекулы ПАВ в молекулярном растворе с растворителем характеризуется различным изменением энтальпии лиофильная часть взаимодействует с выделением теплоты, лиофобная — с поглощением теплоты. Именно поэтому энтальпия растворения ПАВ имеет небольшие положительные илн отрицательные значения (чаще всего для водных растворов она положительна). В мицеллярном растворе экранирование лнофоб-ных групп приводит к уменьшению поглощения теплоты, т. е. н снижению энтальпии системы по отношению к энтальпии образования истинного раствора. Так как мицеллообразование является процессом возникновения новой фазы, то его можно сравнить с расслоением системы, т. е. с процессом ее упорядочения. Для таких процессов характерно уменьшение энтропии. Таким образом, самопроизвольное мицеллообразование по сравнению с образованием молекулярного раствора обусловлено уменьшением энтальпии [см. уравнение (УГ25)]. [c.297]

    Вследствие особой роли воды как растворителя и проникающего вещества много внимания было уделено изменению химической структуры полимерных мембран с точки зрения их гидрофильности. Обычно меняют долю гидрофильных групп в ответвлениях или в основной цепи полимера. Так, гидрофильность ацетата целлюлозы (что подтверждается и влажностью, и проницаемостью) прямо пропорциональна содержанию гидрофильных гидроксильных групп и обратно пропорциональна содержанию гидрофобных ацетильных групп. [c.68]

    В общем случае сорбенты для ГПХ можно классифицировать по степени жесткости матрицы (жесткие, иолу жесткие и мягкие), по материалу (органические и силикатные), по характеру гранул (сферические и дробленные), по смачиваемости растворителем (гидрофильные, гидрофобные и универсальные). [c.82]

    ПВП широко применяется в технике и медицине. Текстильная, бумажная, фармацевтическая и косметическая промышленность, производство фотоматериалов и клеев используют в основном водные растворы ПВП. Основными достоинствами этого полимера являются растворимость в воде и других растворителях, гидрофильность, способность к комплексообразованию. [c.93]

    Полярные группы, способные гидратироваться, растворяться и ориентироваться в полярных растворителях, называют гидрофильными они могут иметь кислый или основной характер  [c.333]

    Маршрут а Экстракция ОН в органическую фазу с последующим элиминированием требует молярного количества катализатора в паре с первоначальным противоионом, более гидрофильным, чем гидроксил. Эта реакция легко проходит при низких температурах. Не очень подходит для этой цели молярное количество тритона В, не полностью растворенного в толуоле или В аналогичном растворителе, поскольку образующийся га-логенид более растворим, чем гидроксид. [c.243]

    До некоторой степени были изучены параметры процесса. Так, при использовании V в качестве исходного продукта и Т БА как катализатора реакцию лучше вести при комнатной температуре, чем при 45°С применение концентрированного гидроксида калия дает лучщие результаты, чем использование разбавленных растворов бензол — лучший растворитель, чем гексан оптимальное время реакции составляет 10 ч [828]. В определенных условиях использование краун-эфиров обеспечивает такие же или гораздо большие выходы [829]. Однако было обнаружено [829], что выходы в реакциях, катализируемых 18-крауном-6, после достижения максимума при дальнейшем увеличении времени реакции снижаются более или менее резко. Этот эффект наиболее ярко выражен при температуре 45°С, когда через 2 ч наблюдается максимальный выход 85%, а через 10 ч —лишь 53%. Низкокипящие (например, бутадиен) или гидрофильные субстраты могут реагировать с системой твердый гидроксид калия/краун-эфир даже при таких низких температурах, как —78 °С [829]. [c.363]

    Причиной высокой гидрофобности сорбента является наличие на поверхности хлопкового волокна жироподобных веществ, препятствующих в природных условиях затоплению парашютирующих семян хлопчатника при попадании их на поверхность воды, как и у иных аналогично размножающихся растений. Обработка 1 кг сорбента в аппарате Сокслета хлороформом с последующим испарением растворителя позволила экстрагировать из сорбента около 20 г твердого воскообразного вещества коричневого цвета. Обработанный таким образом сорбент приобретал свойства гидрофильной гигроскопической ваты и при контакте с водой тонул в ней в течение нескольких секунд, тогда как исходный сорбент даже после десяти суток контакта с водой плавал по ее поверхности (табл. 2.12, рис. 2.9). [c.78]

    Для наиболее часто встречающегося случая распределения органического вещества между водой и органическим растворителем получены качественные характеристики влияния той или иной функциональной группы на величину коэффициента распределения [24]. Еслп определить коэффициент распределения как отношение равновесных концентраций в органической и. водной фазах, то очевидно, что введение в молекулу распределяемого вещества гидрофильных групп (—ОН, —СООН, —0—, =С=0, —Nh3) снижает коэффициент распределения. Коэффициенты распределения альдегидов и кетонов примерно равны коэффициентам распределения спиртов. Атом галогена увеличивает коэффициент распределения. При этом эффект введения атома галогена увеличивается в ряду С1, Вг, I. [c.91]

    Процесс снятия гидрофобных растворителей со слоя активного угля ири десорбции водяным паром изучали на примере гексана [4]. Исследования показали, что, как и в случае гидрофильных растворителей [4], гексан десорбируется сразу со всего слоя адсорбента, причем десорбция сопровождается одновременной адсорбцией водяного пара. В начальной фазе процесса гексан вытесняется из лобовых слоев в замыкающие, активность их по гексану превосходит первоначальную примерно на 10%- Это свидетельствует о том, что десорбция гидрофильных и гидрофобных растворителей из углей протекает по одному и тому же механизму. Торможение процесса десорбции, вероятно, можно объяснить замедлением диффузии водяного пара внутрь пор адсорбента, заполненных растворителем. [c.92]

    В виде водорастворимых жидкостей обычно приготовляют пестициды, хорошо растворимые в воде. Это наиболее простой вид смеси. Преимущество водорастворимых жидкостей состоит в том, что разведенные до рабочей консистенции смеси обладают высокой устойчивостью. К этой группе относятся гидрофильные и ионные пестициды (например, органические и неорганические соли металлов). К сожалению, лишь небольшая часть всех пестицидов достаточно хорошо растворяется в воде. Эмульгируемую смесь приготовляют из пестицидов, растворимых в обычных органических растворителях (например, ксилол и керосин). Наличие в смеси эмульгаторов приводит к тому, что при разбавлении водой продукт образует эмульсию. [c.34]

    Но известны присадки иного типа — поверхностно-активные соединения, предотвращающие обледенение карбюраторов, которые образуют защитную оболочку на частицах льда, что препятствует их объединению друг с другом или оседанию на стенках карбюратора [8, 9]. Предполагают, что действие этих присадок основа[но на образовании мицелл, имеющих в наружной части углеводородные радикалы молекул, а во внутренней части — гидрофильные группы молекулы воды располагаются внутри мицеллы, что предотвращает их агрегацию при понижении температуры. Иными словами, присадки этого типа могут действовать как поверхностно-активные коллоидные растворители, обеспечивающие солюбилизацию воды в углеводородной среде [10]. [c.206]

    Семикарбазоны метилкетонов имеют наивысшую температуру плавления и труднее всех растворяются в органических растворителях. Семикарбазоны кетонов, у которых кетогруппы расположены ближе к середине цепи, растворяются гораздо легче. Поэтому семикарбазон метилкетО На, находяпгегося в смеси с другими изомерами, можно легко выделить в чистом виде кристаллизацией, все другие изомеры остаются в маточном растворе. Следовательно, селективность проявляется дважды первый раз при реакции с семикарбазидом и второй раз при перекристаллизации. Если проследить за выходами, сраэу будут заметны значительные потери. К тому же еще обнаружилось, что если заместитель находится в положении 2, растворимости натриевых солей алкилсульфатов и алкилсульфонатов в органических растворителях чрезвычайно малы, в то время как другие изомеры растворяются относительно легко. Так, из смеси различных изомерных алкилсульфатов или алкилсульфо-катов можно экстрагировать хлороформом, метилэтилкетоном или амиловым спиртом все изомеры, кроме 2-алкилсульфата или 2-алкилсуль-фоната, которые остаются нерастворимыми [84]. Алкилсульфонаты, у которых гидрофильная группа находится у второго атома углерода, негигроскопичны другие же изомеры сильно притягивают влагу и на воздухе расплываются. [c.567]

    При введении адсорбентов в водные растворы ПАВ молекулы ПАВ адсорбируются на границе вода — твердая поверхность. Согласно правилу Ребиндера при адсорбции ПАВ разность полярностей между адсорбентом и растворителем уменьшается. Все полярные гидрофильные поверхности адсорбируют ПАВ из неполярных и слабополярных жидкостей. Неполярные сорбенты, такие, как уголь или некоторые полимерные материалы, наоборот, хорошо адсорбируют ПАВ из полярных жидкостей. [c.41]

    В качестве таких полимеров, выпускаемых отечественной промышленностью, наиболее перспективными являются водные растворы полиакриламида аммиачного (АМФ) и известкового (ПАА) способа г роизводства. Предложенные гидрофильные высо-кополимеры растворимы в воде, наиболее доступном растворителе, не переходят в нефть и отделяются от нее при обычном отстое не ухудшают ка [ество пищевого парафина и специальных топлив. [c.162]

    Матрица ионита гидрофобна. Введение фиксированных ионов означает появление гидрофильных групп, вследствие чего матрица приобретает способность к набуханию, а смола превращается в полиэлектролит. По существу, зерно ионита является гигантской молекулой. Чтобы ее растворить, необходимо разорвать прочные связи С—С. Поэтому иониты нерастворимы в воде и во всех растворителях, не способных разрушить эти связи. Однако набухаемость синтетических ионитов ограничена благодаря наличию в полимерной молекуле поперечных связей, так называемых мостиков, или сшивки. [c.113]

    Методика распределительной хроматографии в колоночном варианте не отличается от рассмотренной в гл. II жидкостно-адсорбционной хроматографии. Здесь важен правильный выбор пары несмешивающихся фаз и твердого носителя неподвижной фазы. В их качестве могут применяться вещества различной молекулярной природы гидрофильные, удерживающие воду, и гидрофобные, удерживающие органические, несмешивающиеся с водой вещества. К носителям в колоночном варианте предъявляются следующие основные требования они должны прочно удерживать на своей поверхности неподвижную жидкую фазу, обладать достаточно развитой поверхностью, быть химически инертными, не адсорбировать анализируемые вещества и, наконец, не растворяться в применяющихся растворителях. [c.216]

    Для анализа водорастворимых веществ применяют гидрофильную бумагу, неподвижной фазой служит вода, а подвижной — органические водонерастворимые растворители, насыщенные водой. [c.222]

    Идеализированные структуры обычных и обратных мицелл приведены на рис. 5.14. В воде и в других полярных растворителях ПАВ ассоциируют с понижением свободной энергии раствора. Данный процесс включает в себя создание поверхности, разделяющей водную фазу с гидрофобной частью ПАВ. Эти гидрофобные части ассоциируют (объединяются) с образованием нанокапелек масла взаимопроникающих частей, которые отделены от воды или растворителя гидрофильной или сольвофильной [c.162]

    Среда оказывает существенное влияние на положение таутомерного равновесия (табл. 32). Так, полярные растворители (гидрофильные) смещают равновесие ацетоуксусного эфира в сторону кетонной формы и понижают содержание енола, а неполярные растворители (гидрофобные) увеличивают содержание енольной формы. [c.202]

    Совпадение уравнений (11.65) и (11.73), полученных с использованием различных исходных величин, вряд ли может рассматриваться как случайность. Из табл, 11.5 следует, что расхождение между расчетными и опытными значениями нулевых точек лежит в пределах ошибок экспериментального определения S и ы Независимость разностей нулег.ых точек от природы растворителя наблюдается для водных растворов и расплавов солей, в то же время этот вывод не находит полного подтверждения при сопротивлении ряда водных и неводных (органических сред). Точно так же некоторые металлы, папример галлий, резко выпадают из общей закономерности. Такой резул],тат представляется естественным, поскольку расчетные уравнения были выведены на основе упрощающих допущений и отвечают, в лучшем случае, лищь первому приближению теории нулевых точек, не учитывающему многие усложняющие факторы. Одним из наиболее важных факторов является различная адсорбируемость воды (или другого растворителя) на разных металлах, т. е. различная гидрофильность металлов. Это приводит к тому, что в нулевой точке на поверхности разных металлов образуются в неодинаковой степени ориентированные слои молекул воды, создающие добавочный скачок потенциала и смещающие положение нулевой точки. Помимо эффекта такой ориентированной адсорбции воды, подробно рассмотренного Фрумкиным и Дамаскииым, следует, по-вндимому, считаться и с более глу- [c.258]

    Величина стехиометрической константы экстракции зависит не только от органического растворителя, но и от размеров и структуры аниона и катиона. Эти факторы рассматриваются в следующих разделах. Нужно отметить, что экстракция возможна при очень большом разнообразии величин констант экстракции благодаря правильному выбору ионов даже наиболее гидрофильные анионы (например, ОН ) экстрагируются при использовании очень липофильных катионов, а наиболее гидрофильные катионы, такие, как Ме4Ы+, переносятся в [c.23]

    Значительная доля поверхностных гидрофильных атомных групп биополимеров представлена заряженными группами. Их взаимодействие с водой и ионными компонентами растворителя во многом определяет структуру и стабильность нуклеиновых кислот и белков и термодинамические свойства их растворов. Хорошими моделями заряженных атомных групп биополимеров являются одно-одно-валентные (1-1) электролиты и цвиттерио-ны аминокислот. [c.52]

    Возможность использования 2-3 %-х растворов ПАА в минимальном соотношении (1 2000) с обрабатываемой дисперсной системой нефти является их важным преимуществом по сравнению с дисолваном, проксамином, ОЖК и другими моющими ПАВ-де-эмульгаторами, требующими больших объемов дозировок в нефти в виде разбавленных водных растворов. Еще одним преимуществом использования полимеров типа ПАА является и то, что в отличие от ПАВ гидрофильные полимеры ПАА, АМФ и полиакриловая кислота практически необратимо адсорбируются на поверхностях различной гидрофильности из хороших (вода, диметил-формамид) и плохих (углеводороды, спирты) растворителей. Широко применяемые эмульгаторы — неионогенные ПАВ адсорбируются на твердых поверхностях обратимо, а их гидрофилизи-рующая способность значительно меньше таковой полимерных водных растворов [15]. [c.162]

    Хотя соотношение между гидрофильными и гидрофобными элементами и является ключевым фактором химической характеристики мембран, используемых для водных сред, последние не являются единственными в практике мембранного разделения. Разделение нефтяных фракций, например, может быть проведено с помощью полиэтиленовых мембран разной степени кристалличности. Такие мембраны уже были использованы для выделения испарением через мембрану л-ксилола из раствора, содержащего все три изомера. Аналогично в случае систем с полярностью, промежуточной между полярностью водных и углеводородных сред, разделение можно провести с помощью мембран, в которых установлено нужное соотношение между лиофобными и лиофиль-ными элементами по отношению именно к данному растворителю. Для такого в.одноподобного растворителя, как метанол, можно использовать мембраны те же или близкие к тем, которые используют для разделения водных растворов. Так и ацетатцеллюлозные, и мембраны из метилированного полиамида можно (с небольшими изменениями) использовать для разделения спиртовых растворов, в том числе и для низкомолекулярных спиртов. [c.70]

    Для очистки высокодисперсных эмульсий Н/В (например, конден-йатных) применяют всевозможные фильтры, заполненные смачиваемыми водой (гидрофильными) веществами, например карбонатом кальция. Вода проходит через гидрофильную массу фильтра, а нефть задерживается на ней. Существуют способы фильтрования эмульсии Н/В через активный уголь, на котором задерживается нефть, с последующей регенерацией фильтра легко испаряющимся растворителем. Примерно 1 кг активного угля задерживает из конденсатной эмульсии 150 г масла. Часто для удаления нефти или нефтепродуктов применяют метод флотации. К эмульсии Н/В добавляют реагенты, образующие студенистые хлопья, адсорбирующие на своей поверхности нефть. Капельки нефти заряжены отрицательно, поэтому добавка электролитов способствует их коалесценции. Для этого обычно применяют технический сульфат алюминия вместе с карбонатом натрия или каустической содой. [c.37]

    В работе [4] приведены результаты исследования динамики десорбции гидрофильных растворителей (этанол, пропанол, бута-Бол, ацетон, метилэтилкетон) из угля АР-3 водяным паром при температуре 102—110°С и скорости потока 0,1 м/с, причем растворители существенно различаются по сорбируемости. Установлено, что процесс десорбции растворителей сопровождается логлощением водяного пара, предельные величины адсорбции которого определяются изобарой (рис. 2.20,/). Одновременно была определена кинетика поглощения водяного пара активным углем (рис. 2.20,//). Можно видеть, что при t= 130 °С и выше равновесие устанавливается уже через 4—5 мин, и величиной адсорбции водяного пара (десорбции водяным паром практически не отличается от десорбции несорбирующимися (малосорби-рующимися) газами (например, N2). [c.90]

    Характерным свойством понптов является набухаемость при контакте сухого ионита с раствором. Особенно сильно набухают синтетическпе ионообменные смолы. Основной причиной набухания ионитов в воде является наличие гидрофильных функциональных групп. Умеренное набухание ионитов является положительным фактором, способствующим функционированию ноногенных групп, находящихся внутри зерна ионита. Количественной характеристикой набухания является степень набухания ионитов. Степень набухания определяется отношением разности объемов набухшего и сухого ионита к массе сухого ионита. Набуханию препятствуют силы упругости трехмерной структурной сетки (матрицы), которые растут с увеличением степени сшивки полимера (т. е. с увеличением количества вводимого при синтезе мостикообразователя). Набуханию способствуют большая обменная емкость, гидратация противоионов и разбавление раствора (увеличение термодинамической активности растворителя). Неорганические иониты набухают очень слабо и удерживают растворитель в полостях кристаллической структуры. [c.169]

    Примером термодинамически устойчивых систем с адсорбцион-ио-сольватным фактором являются растворы неионогеиных ПАВ и ВМС. Ориентирование лиофильных частей молекул к растворителю обеспечивает резкое снижение поверхностного натяжения до значений, меньших критического значения (VI. 32). Полярные части молекул обращены в водную среду, а неполярные радикалы — в органическую. Из твердых веществ большой гидрофильностью обладают оксиды многих элементов, например, кремния, алюминия, железа. Поверхность частиц оксидов в воде обычно покрыта гидроксильными группами (гидроксилирована), которые сильно взаимодействуют с водой, образуя гидратные слои. Интересно, что для оксидов факторы устойчивости могут изменяться в зависимости от pH среды. Особенно это сильно выражено для диоксида кремния. Например, гидрозоль кремнезема в области pH 7,0—8,0 устойчив, главным образом, благодаря адсорбционно-сольватному фактору. Он не коагулирует при добавлении электролита даже в [c.338]

    Очистка от механических примесей и обезвоживание отработанных масел Отработанные нефтяные масла (ОМ) при 0.1-2 МПа и температуре 20-200°С смешиваются с. 5-50% раствором оксиэтилированнного алкилфенола (ОАФ) и 5-10% гидрофильно-линофильным балансом (ГЛБ), отстаиваются, причем количество использованного ОАФ составляет 0.01-3% в расчете на массу ОМ. Вязкость ОМ снижается путем разбавления углеводороднБ(м растворителем (тяжелым бензином). Возможно к ОМ добавление водного раствора, содержащего наряду с ОАФ гидроокиси щелочных или щелочно-земельных металлов и гидрофосфат алюминия в количестве 0.01-3% в расчете на ОМ. [c.170]

    Может возникнуть мысль, что насыщенный раствор одной какой-либо соли представляет собой малопригодную среду для растворения другого вида соли или сахара. Мы представляем себе насыщенный раствор соли, как раствор, в котором отсутствует свободная вода, так как все наличие воды идет на гидрацию ионов соли. Поэтому мы предполагаем, что в растворе нет воды, требуемой для растворения другой соли, или такого менее гидрофильного вещества, как сахар. Тем не менее фактически имеется возможность растворять в насыщенном растворе хлористого натрия как другой вид соли, так и сахар. Например, насыщенный водный раствор хлористого натрия (75%-ной относительной влажности) способен полностью удалить из искусственного щелка глюкозу, которой она была пропитана. Таким образом, мы принуждены заключить, что гидратизированные ионы соли обладают способностью сами действовать в качестве молекул растворителя. Раствор той же относительной влажности, состоящий из детергента и растворителя стоддард , в состоянии удалить при тех. же условиях лишь небольшую часть глюкозы (см. ссылку 156а). [c.188]

    Как ни соблазнительна описанная выше теория ионных трип летов , все же не следует делать из нее вывода о безусловной необходимости образования детергентами такого рода ионов в углеводородных растворителях. Прежде всего необходимо отметить, что, согласно данным Мэтьюса и Гиршгорна, для объяснения возрастания проводимости такая гипотеза отнюдь не требуется. Дан ные этих исследователей не являются непосредственно сравнимым] с результатами работы Крауса и Фуосса. Далее последние приме няли для своих опытов диоксан, т. е. гидрофильный растворитель. Следует предполагать, что поведение коллоида в додекане будет совершенно иным, чем в диоксане. Слишком уже очевидно нали- [c.204]

    В зависимости от уровня взаимодействия молекул растворяемого вещества и растворителя различают сольвофильную или сольвофобную сольватацию. Эти понятия введены для случаев неводных растворителей. По аналогии с гидрофильными и гидрофобными веществами для водных растворителей рассматривают сольвофильные и сольвофобные вещества, которые соответственно склонны к сольватированию данным неводным растворителем или практически с ним не взаимодействуют. [c.39]

chem21.info

Гидрофильное масло или мицеллярная вода: что лучше -

Гидрофильное масло - настоящая палочка-выручалочка для тех, кто хочет процесс очищения кожи совместить с демакияжем. Гидрофильное масло состоит из эмульгаторов и масел, которые при контакте с водой превращаются в мягкое очищающее молочко. 

Действие этого молочка состоит в связывании молекул восков, содержащихся в декоративной косметике (например, помаде и тональном средстве), а также себума и загрязнений на коже. В результате этой реакции гидрофильное масло попросту растворяет загрязнения и макияж (даже водостойкий) с кожи. Потому ее не нужно тереть во время умывания, чтобы смыть весь макияж. Достаточно лишь слегка помассировать. 

   

Как правило, в базовый состав гидрофильного масла входят эмульгаторы, масла (в основном минеральные), а также эмоленты, консерванты и отдушки. Производитель также обогащает средство витаминами, антиоксидантами, всевозможными концентратами и растительными экстрактами. 

Благодаря своему составу, даже базовому, гидрофильное масло действует на кожу максимально щадяще, в отличие от пенок, гелей и других средств для умывания, нарушающих гидролипидный слой. 

   
  • Какой коже подходит

Поскольку гидрофильное масло, как правило, содержит в своем составе минеральные масла (они лучше справляются с демакияжем и очищением, чем натуральные), оно может закупоривать поры. Поэтому обладательницам жирной и проблемной кожи подобное средство вряд ли подойдет. А вот девушкам с сухой и уставшей кожей гидрофильное масло подойдет идеально - оно обеспечивает комфортное очищение без чувства стянутости после. 

   
  • Как использовать

Наберите немного масла в ладони (важно, чтобы они были сухими) и помассируйте ими кожу лица. Главное – действовать мягко, не забывая про все участки лица. 

Затем смочите руки и помассируйте снова: масло на коже тут же превратится в белое молочко. Смойте его водой. При необходимости воспользуйтесь вашим привычным средством для умывания.

Мицеллярная вода - одно из самых мягких очищающих средств. Оно быстро и легко растворяет загрязнения (притягивает своими «умными» молекулами-мицеллами), макияж и лишний себум. И при этом не нарушает гидролипидный слой кожи.    

Состав у мицеллярной воды уникальный. Она не содержит ни спиртов, ни отдушек, ни парабенов (а также мыла и силиконов). 

Зато производители часто добавляют к мицеллярной воде всевозможные полезные ингредиенты (например, цинк для борьбы с излишней выработкой себума, термальную воду для устранения раздражений на коже, масла для смягчения сухой кожи и так далее).    
  • Какой коже подходит

Уникальность мицеллярной воды состоит еще и в том, что подходит она абсолютно любому типу кожи. Выбирать из многообразия вариантов стоит лишь исходя из дополнительного состава и желаемого эффекта от него для кожи. Например, для сухой кожи идеально подойдет мицеллярная вода с ухаживающими маслами, а жирная кожа благодатно воспримет мицеллярную воду без дополнительных добавок. 

   
  • Как использовать

Несмотря на внешнюю простоту использования мицеллярной воды, пользоваться ею нужно правильно. В противном случае могут возникнуть воспаления и раздражения на коже. 

Дело в том, что мицеллы, которые содержатся в воде, связывают молекулы жира, загрязнений и макияжа, и затем все это попросту остается на коже и становится благоприятной средой для бактерий. Чтобы уберечь свою кожу от их действия (и как результат от акне, покраснений, раздражений), лицо нужно умывать водой всякий раз после использования мицеллярной воды. Только тогда процедуру удаления макияжа и очищения кожи можно считать полноценной и завершенной.

www.fraufluger.ru

Гидрофильные молекулы воды - Справочник химика 21

    Значения кажущихся энергий активации деалкилирования толуола в присутствии водяного пара на различных катализаторах близки (138—167 кДж/моль). Считают [264, 265], что это является косвенным подтверждением однотипности механизма реакции деметилирования на различных катализаторах. Предполагаемый механизм включает стадию разрыва связи Сар—СНз, адсорбированной на поверхности металла, с образованием молекулы бензола и метиленового радикала, который реагирует с молекулами воды, адсорбированными на гидрофильной поверхности носителя. [c.176]     Большая часть исследований выполнена с гидрофильными поверхностями и дисперсиями. Для них характерна пониженная тангенциальная подвижность молекул воды, на макроскопическом уровне проявляющаяся в повышении вязкости граничных слоев, и измененная плотность. Однако масштаб изменений вязкости и плотности различен. Если вязкость повышается в 1,5—2 раза, то изменения плотности не превышают нескольких процентов. [c.6]

    Анизотропия тонких прослоек воды между гидрофильными поверхностями следует и из результатов исследований другими, независимыми методами. Так, для граничных слоев воды вблизи поверхности сферических частиц кремнезема радиусом от 10 до 80 нм методом спиновой релаксации ядер Ю и Н обнаружено снижение трансляционной подвижности молекул воды в тангенциальном направлении на порядок, а в направлении по нормали к поверхности — на два порядка по сравнению с объемной водой [39]. [c.14]

    В меньшей мере доступны для молекул воды минеральные компоненты в форме комплексных гетерополярных производных гуминовых веществ. Последние образуются при совместном проявлении ионной или ковалентной и координационной связей между поливалентными ионами-комплексообразователями и молекулами гуминовых кислот. В данном случае ионная связь реализует обменное состояние, а координационная — дополнительную связь поливалентного катиона с функциональными группами типа —ОН, —СО, —Н. В случае адсорбционных образований гуминовых соединений торфа с нерастворимыми минеральными частицами функциональные группы органической составляющей частично взаимосвязаны с активными центрами минералов, и в целом эти соединения менее гидрофильны, чем отдельные их составляющие. [c.64]

    Как известно, устойчивость гидрофильных коллоидов обычно выше предсказываемой теорией ДЛФО, учитывающей молекулярное протяжение и электростатическое отталкивание. Однако лишь в последнее время удалось установить прямую связь между устойчивостью гидрофильных коллоидов и толщиной граничных слоев воды, оцененной независимыми методами. Для дисперсий кремнезема и алмаза экспериментально прослеживается влияние на их устойчивость pH дисперсионной среды и температуры. Причиной этого влияния является изменение дальнодействия структурных сил отталкивания, стабилизирующих дисперсию. Стабилизация дисперсий при низких pH связана с увеличением числа поверхностных ОН-групп, способных к образованию водородных связей с молекулами воды, что ведет к росту сил структурного отталкивания. Повышение температуры вызывает ослабление сетки направленных водородных связей в воде, что уменьшает дальнодействие структурных сил и приводит к снижению устойчивости дисперсий. Наблюдающаяся обратимость температурной зависимости устойчивости свидетельствует об обратимости структурной перестройки граничных слоев. [c.168]

    Напротив, все меры, ведущие к росту сил электростатического и структурного отталкивания, улучшают смачивание. Эта цель достигается приданием высокого и одинакового по знаку потенциала поверхностям пленки и (или) гидрофилизацией подложки, например путем увеличения числа центров, способных к образованию водородных связей с молекулами воды. При адсорбции неионогенных гидрофильных ПАВ или полимеров может проявиться дополнительно действие сил стерического отталкивания адсорбционных слоев. Понимание причин, управляющих смачиванием, позволяет в каждом конкретном случае выбирать оптимальные методы для решения практических задач. [c.218]

    Sq и — параметры ориентационного порядка, определенные в [579]). Для вычисления абсолютных значений So и необходимо использовать все три уравнения для S( H), S( H) и S( 0), так как экспериментально определяются только абсолютные значения параметров анизотропии. Практически значения и вычисляются с большой степенью неопределенности [604], так как величина 5( Н) может содержать большой вклад, связанный с протонным обменом, а вид приближенных уравнений для S( H) и 5( Ю) зависит от геометрии молекулы воды вблизи гидрофильной поверхности и величины ц для нее. [c.235]

    В процессе разделения ПАВ адсорбируется на границе раздела мембрана — раствор и образует на поверхности мембраны жидкий селективный слой. Поэтому такие мембраны принято называть жидки-м и . Жидкие мембраны образуются за счет поверхностной активности молекул в растворе. С увеличением содержания ПАВ селективность мембраны возрастает, а проницаемость падает до тех пор, пока не будет достигнута критическая концентрация мицеллообразования (ККМ). При этой концентрации селективность и проницаемость достигают своих постоянных значений (рис. IV-23). Причиной этого является растущее покрытие поверхности раздела мембрана — раствор слоем адсорбированных молекул ПАВ. Этот слой увеличивает сопротивление прохождению как воды, так и соли вплоть до достижения ККМ, при которой покрытие нижележащей ацетатцеллюлозной мембраны полностью завершено. Инфракрасные спектры ПАВ показали сильное взаимодействие между гидрофильными группами эффективной добавки и молекулами воды (подробнее о механизме данного процесса см. стр. 212). [c.197]

    Снижение проницаемости мембран происходит в присутствии добавок любых ПАВ, однако увеличение селективности вызывают лишь те поверхностно-активные вещества, которые образуют водородные связи между молекулами воды и гидрофильной частью ПАВ 176]. Неэффективные ПАВ не образуют дополнительного слоя связанной воды, и поэтому они не оказывают заметного влияния на селективность, а лишь увеличивают сопротивление потоку фильтрата. [c.214]

    Глинистые минералы составляют группу слоистых и слоисто-ленточных силикатов и состоят в основном из двух структурных элементов - кремнекислородного тетраэдра и алюмокислородного октаэдра. Они характеризуются гидрофильной поверхностью, способностью к сорбции и ионному обмену [1,2]. Из-за изоморфного замещения атомов кремния и алюминия на катионы более низкой валентности плоские грани кристаллической решетки глинистых минералов приобретают отрицательный заряд. Его компенсация происходит за счет адсорбции ионов Mg Са, Ре", К и На" . Эти катионы представляют ионообменный комплекс глин. Сила взаимодействия катионов ионообменного комплекса с кристаллической решеткой глин обусловливает их физико-химические и механические свойства, в частности, набухаемость. При контакте глин с водой молекулы воды проникают в межплоскостное пространство структурных [c.199]

    Но известны присадки иного типа — поверхностно-активные соединения, предотвращающие обледенение карбюраторов, которые образуют защитную оболочку на частицах льда, что препятствует их объединению друг с другом или оседанию на стенках карбюратора [8, 9]. Предполагают, что действие этих присадок основа[но на образовании мицелл, имеющих в наружной части углеводородные радикалы молекул, а во внутренней части — гидрофильные группы молекулы воды располагаются внутри мицеллы, что предотвращает их агрегацию при понижении температуры. Иными словами, присадки этого типа могут действовать как поверхностно-активные коллоидные растворители, обеспечивающие солюбилизацию воды в углеводородной среде [10]. [c.206]

    Механизм этих взаимодействий определяется не взаимодействием самих гидрофобных групп (алифатических или ароматических) и не отталкиванием молекул воды такими фуппами. Причина состоит в изменении структуры воды при растворении таких веществ. В жидкой воде существуют мощные межмолекулярные взаимодействия, обусловленные возникновением водородных связей и приводящие к образованию упорядоченных лабильных сфуктур - кластеров. При растворении полярных (гидрофильных) веществ происходит перестройка структуры воды. Однако при растворении неполярных (гидрофобных) веществ такой перестройки не происходит, и процесс растворения оказывается энергетически невыгодным. При этом более энергетически выгодной является ассоциация молекул растворяемого [c.347]

    Размер и свойства поверхности аморфного осадка зависят от многих причин. Характер осадка в значительной степени обусловлен его специфическими, индивидуальными свойствами. Прежде всего это сказывается на степени связи частицы со средой. В коллоидной химии различают два типа коллоидов гидрофильные н гидрофобные . Гидрофобные осадки сравнительно слабо адсорбируют молекулы воды и выпадают в виде более плотных масс, порошков и хлопьев. Гидрофобные осадки занимают меньший объем и сравнительно хорошо отделяются фильтрованием. Примером этой группы осадков может быть сернистый мышьяк и др. сульфиды металлов . Для этой группы осадков электролиты сравнительно легко и быстро вызывают количественную коагуляцию. [c.60]

    Полярная группа дифильной молекулы поверхностно-активного вещества благодаря гидрофильности и способности гидратироваться будет погружена в воду, а углеводородный радикал будет лежать плашмя на воде, так как между радикалом и молекулами воды существуют силы притяжения. (Следует помнить, что выталкивание неполярного радикала на поверхность происходит не под действием сил отталкивания между радикалом и молекулами воды, а потому что притяжение между молекулами воды друг к другу больше, чем притяжение между молекулами воды и радикалом.)  [c.129]

    Различают лиофильные и лиофобные коллоидные системы если дисперсионной средой служит вода, они называются гидрофильными и гидрофобными. Частицы гидрофильных коллоидов адсорбируют полярные молекулы воды, а при коагуляции образуют содержащие воду студенистые осадки, называемые гелями. Примерами неорганических гидрофильных коллоидов могут служить кремниевая и оловянная кислоты, а также гидроксиды -А1(ОН)з, Ре ОН)з, Сг(ОН)з и некоторые другие. [c.204]

    Молекулы пенообразователя адсорбируются на границе раздела фаз таким образом, что их гидрофобная часть направлена в сторону газовой фазы, а гидрофильная— в воду. Гидрофильная часть молекулы гидратируется водой, образуя гидратные слои определенной толщины, (как и в случае эмульсий), защищающие пузырьки воздуха от коалесценции. [c.167]

    В табл. 3 приведены системы, для которых соотношение (20.14) выполняется с достаточно высокой точностью. Однако если энергии связи молекул растворителя с поверхностями двух металлов существенно различаются, то нарушается приближенное соотношение Д1л Д2 и экспериментальные данные уже не согласуются с уравнением (20.14). Так, например, галлий является значительно более гидрофильным металлом, нежели ртуть, а потому для этих двух металлов расхождение между Д о и составляет 0,2—0,3 В. Еще более существенным оказывается взаимодействие между молекулами воды и поверхностью железного электрода. В результате этого для пары металлов Hg—Ре разность достигает около 0,7 В. [c.100]

    Все многообразие зависимостей поверхностного натяжения от концентрации может быть представлено кривыми трех типов (рис. 43). Для поверхностноактивных веществ (ПАВ) характерны кривые типа 1. ПАВ менее полярны по сравнению с растворителем, обладают меньшим, чем растворитель, поверхностным натяжением. Интенсивность взаимодействия молекул растворителя с молекулами ПАВ меньше, чем молекул растворителя между собой. По отношению к воде, полярному растворителю, поверхностно-активными веществами являются органические соединения, состоящие из углеводородного радикала (гидрофобная или олеофильная часть) и полярной группы (гидрофильная часть) карбоновые кислоты, их соли, спирты, амины. Такое дифильное строение молекулы является характерным признаком ПАВ. Углеводородные цепи, не имеющие постоянного дипольного момента, гидрофобны, взаимодействуют с молекулами воды слабее, чем между собой, и выталкиваются на поверхность. Поэтому органические вещества, не обладающие полярной группой (например, парафины, нафтены), в воде практически нерастворимы. Полярные группы типа —ОН, —СООН, —NH и др. обладают высоким сродством к воде, хорошо гидратируются, и наличие такой группы в молекуле обусловливает растворимость ПАВ. Таким образом, растворимость ПАВ в воде зависит от длины углеводородного радикала (растворимость уменьшается с увеличением длины в гомологическом ряду). Например, карбоновые кислоты i — С4 неограниченно растворяются в воде растворимость кислот С5 — С12 заметно падает с ростом числа С-атомов, а при длине углеводородной цепи более i2 они практически нерастворимы. Увеличение длины углеводородного радикала молекулы ПАВ на одну СНа-группу приводит к увеличению поверхностной активности в 3,2—3,5 раза (это правило называется правилом Дюкло — Траубе). [c.205]

    Своеобразно поведение таких остатков в составе поперечно-сшитых полимеров. Введение сульфогруппы придает несущим их фрагментам полистирола свойства сильного электролита. Полимер становится гидрофильным и может набухать в водном растворе. Сульфогруппа легко отдает свой протон молекулам воды [c.146]

    Лучшим растворителем для солей в большинстве случаев является вода (процесс гидратации). Условием экстрагирования ионов из водных растворов является вытеснение растворителем молекул воды из гидратной оболочки с образованием комплексных соединений. Отсутствие гидрофильных групп в комплексных соединениях обусловливает возможность их перехода в органическую фазу. Процесс комплексообразования зависит от значения pH среды регулируя значение pH, можно осуществить селективное экстрагирование веществ. [c.340]

    Основываясь на правиле, уравнивания полярностей, можно заранее сказать, что поверхностно-активное вещество должно адсорбироваться в поверхности раздела твердое тело — жидкость тем больще, чем больше будет оказываемое обеими фазами ориентирующее влияние на адсорбируемые молекулы. При этом избыток свободной поверхностной энергии будет меньше в том случае, когда молекулы своей полярной частью будут обращены к адсорбенту, если его поверхность гидрофильна (смачивается водой), а углеводородной частью — в сторону неполярного или малополярного растворителя. Для адсорбентов с гидрофобной (несмачиваемой водой) поверхностью ориентация полярных молекул должна происходить в обратном порядке, т. е. углеводородной частью в сторону адсорбента и полярной группой в сторону растворителя (например, воды). [c.290]

    Адсорбенты, состоящие из полярных частиц, хорошо взаимодействуют с полярными молекулами воды, смачиваются ею. Такие адсорбенты получили название гидрофильных (греч. [c.108]

    Гидрофильные коллоидные системы характеризуются тем, что растворитель связывается в них не только за счет адсорбционного взаимодействия полярных молекул воды с твердой фазой (истинная гидратация), но и за счет внутренней структуры системы (структурная гидратация). При этом огромное количество воды может быть механически захвачено ( иммобилизовано ) сложно построенным каркасом. Количество жидкости, связанной таким путем, может во много раз превысить массу дисперсной фазы. [c.276]

    Если для седиментации гидрофобного коллоида достаточно в основном добиться электрической нейтрализации его частиц, то с частиц гидрофильного коллоида необходимо еще удалить окружающие их слои молекул воды (рис. Х-69). Благодаря наличию этих слоев гидрофильный коллоид, даже будучи разряжен, оказывается во многих случаях весьма устойчивым. Седиментация подобного золя может быть осуществлена лишь путем более или менее полного снятия с коллоидных частиц удерживаемых ими молекул воды. [c.616]

    ЦИИ и было известно (на что многие не обращали внимания), что она представляет собой реакцию общего кислотного катализа. В 1961 г. Баннет [31] решил обе эти проблемы. Он показал, что шкалы кислотности, применяемые к равновесию в водных растворах кислот, зависят в большой мере от изменения активности растворителя — воды и, следовательно, от количества связанной воды, включая сольватационную, которое высвобождается или связывается с растворенным веществом в результате переноса протона. Высвобождение связанной воды более благоприятствует течению реакций при высокой кислотности, когда раствор менее богат свободными молекулами растворителя — воды. Шкала ко была построена для выражения равновесия переноса протона от сильно гидрофильных молекул воды к умеренно гидрофильным органическим азотистым основаниям. В этих процессах некоторое количество связанной воды высвобождается, и это служит главной причиной того, почему шкала Ао с ростом кислотности растет более круто, чем шкала [Н+]. Шкала прекрасно отражает равновесный перенос протона к умеренно гидрофильным органическим азотистым и органическим кислородным основаниям. Однако, когда высвобождается слишком большое количество связанной воды, что бывает при переносе протона от воды к гидрофобным углеродным основаниям, тогда функция к становится неприменимой. В этом случае для того, чтобы описать равновесие переноса протона к углероду, нужна функция, более круто растущая, чем функция к . Баннет пришел к заключению, с которым следует согласиться, что функция Гаммета ко иногда все же дает приближенное описание псевдоравповесного частичного переноса протона и связанного с этим переносом частичного высвобождения воды, протекающих при образовании переходного состояния переноса протона к углероду. [c.790]

    Совпадение уравнений (11.65) и (11.73), полученных с использованием различных исходных величин, вряд ли может рассматриваться как случайность. Из табл, 11.5 следует, что расхождение между расчетными и опытными значениями нулевых точек лежит в пределах ошибок экспериментального определения S и ы Независимость разностей нулег.ых точек от природы растворителя наблюдается для водных растворов и расплавов солей, в то же время этот вывод не находит полного подтверждения при сопротивлении ряда водных и неводных (органических сред). Точно так же некоторые металлы, папример галлий, резко выпадают из общей закономерности. Такой резул],тат представляется естественным, поскольку расчетные уравнения были выведены на основе упрощающих допущений и отвечают, в лучшем случае, лищь первому приближению теории нулевых точек, не учитывающему многие усложняющие факторы. Одним из наиболее важных факторов является различная адсорбируемость воды (или другого растворителя) на разных металлах, т. е. различная гидрофильность металлов. Это приводит к тому, что в нулевой точке на поверхности разных металлов образуются в неодинаковой степени ориентированные слои молекул воды, создающие добавочный скачок потенциала и смещающие положение нулевой точки. Помимо эффекта такой ориентированной адсорбции воды, подробно рассмотренного Фрумкиным и Дамаскииым, следует, по-вндимому, считаться и с более глу- [c.258]

    Для очистки сточных вод используют материалы, у которых энергия взаимодействия с молекулами воды как можно меньше. С этой точки зрения гидрофильные неорганические адсорбенты ( иJи кaгeль, алюмогель, алюмосиликаты), на поверхности которых есть гидроксильные группы, практически непригодны для адсорбции большинства органических веществ из водных растворов. ПАВ, имеющие длинные углеводородные радикалы, обладают большей энергией ван-дер-ваальсовского взаимодействия и поэтому могут адсорбироваться на гидрофильных материалах. [c.215]

    Ориентирующее действие на дипольные молекулы воды гидрофильных подложек должно приводить к анизотропии прослоек и, как следствие, к их двойному лучепреломлению (ДЛ). Измерения ДЛ были выполнены для тонких прослоек воды, содержащихся в осмотически набухших пластинчатых частицах глины (Na-монтмориллонит) [36]. Среднюю толщину водных прослоек h, изменявшуюся при приведении образца в контакт с растворами Na l различной концентрации, определяли [c.13]

    В результате проведенного выше анализа данных по плотности прочно связанной воды можно сделать вывод, что высокая энергия взаимодействия ее молекул с активными центрами гидрофильной поверхности и, как следствие, друг с другом еще не предопределяет повышенной по сравнению с объемной плотности связанной воды. Поверхность навязывает адсорбционным слоям структуру, зависящую от топографии и природы активных центров, т. е. в определенном смысле оказывает разу-порядочивающее действие на связываемую воду. Конечно, подвижность адсорбированных на гидрофильных поверхностях молекул воды, как это следует из анализа изменений энтропии при адсорбции [85] и данных ЯМР (см., например, [86]), намного ниже, чем в жидкой воде. Но приспособление адсорбционного водного слоя к топографии активных центров приводит к нарушению в нем целостности сетки межмолекулярных водородных связей в ИК-спектрах сорбированной воды полосы валентных колебаний слабо нагруженных ОН-групп воды существенно выше, чем в жидкой воде [66]. [c.35]

    В связи с приведенными термодинамическими результатами следует заметить, что на любой гидрофильной поверхности молекулы воды адсорбируются локализованно. Постулируемая в работе [98] нелокализованная модель адсорбции воды в межслоевых промежутках монтмориллонита объясняется [85] некорректностью использования обычного термодинамического подхода для анализа состояния связанной набухающими сорбентами воды. [c.37]

    Оказалось, что все жидкости обладают модулем сдвиговой упругости и модуль сдвига таких полярных жидкостей, как вода и спирты, при приближении к поверхности пьезо-кварца на расстояние, меньшее 0,1 мкм, повышается во много раз. По мнению авторов, это также является следствием структурных изменений в пристенных слоях полярных жидкостей. Повышение значения сдвиговой прочности граничных слоев обнаружено также при исследовании электроосмоса в капиллярах при высоких градиентах потенциала [228]. Установлено, что вблизи гидрофильных поверхностей в воде на расстоянии нескольких мономолеку-лярных слоев имеется атюмалия диэлектрических свойств. Например, значительное понижение диэлектрической проницаемости у воды (прн толщине слоя 0,07 мкм — до 4,5), что свидетельствует о снижении свободы вращения молекул воды в тонких прослойках. Теплопроводность жидкости с уменьшением толщины граничной пленки при этом резко возрастает, в то время как ее электрическая проводимость снижается. [c.201]

    Присоединение молекул воды к оксиэтилированным веществам всегда протекает экзотермически, энергия водородной связи составляет около 7 ккал1моль. По максимальному повышению температуры при растворении в воде определенных количеств оксиэтилированных веществ Карабинас и Метцигер определяли степень их гидратации и получили результаты, хорошо совпадающие с теоретически вычисленными величинами. Подогрев разбавленных растворов оксиэтилированных веществ до определенной температуры приводит к дегидратации этих веществ вследствие того, что энергия водородной связи недостаточно велика. Дегидратированное при нагревании вещество теряет способность растворяться в воде п раствор становится мутным, а при охлаждении вещество опять растворяется в воде. Для каждого оксиэтилированного вещества имеется своя температура помутнения разбавленного водного раствора, являющаяся мерой соотношения величин гидрофильной и гидрофобной частей молекулы оксиэтилированных веществ. [c.138]

    Выражение гидрофобная ассоциация не содержит этого неправильного истолкования. Гидрофобная молекулярная группа ведет себя как постороннее тело в водной среде ее присутствие предохраняет молекулы воды, образующие наиболее благоприятные (пусть даже временные) ассоциационные структуры. Разрушение струн- туры, вероятно, начинается на расстоянии нескольких молекулярных диаметров от гидрофобной группы. Когда две такие группы подходят друг к другу, происходит значительное структурирование воды. То же самое наблюдается при сближении двух гидрофобных поверхностей (например, парафиновые капли). Явление, обратное гидрофобной ассоциации, называется гидрофильным отталкиванием (сильно гидратированные молекулярные группы будут отталкиваться). [c.83]

    Предполагается, что в связи с гидрофильностью железа, адсорбция ингибиторов происходит не на чистой её поверхности, а на поверхности, покрытой слоем гидроксид-радикалов, образующихся в ходе диссоциативной адсорбции воды. Доказывается два типа адсорбции воды Ме - ОН (А) и Ме -НО (В). В слу гае А адсорбция ингибитора за счет неподеленной пары электронов азота приводит к вытеснению ОНад . В случае В адсорбция предполагается за счет активного атома водорода, образующего связь с кислородом поверхностного гидроксида. Вытеснение адсорбированной воды при адсорбции аминов может происходить и другим путем. Амин, адсорбирующийся за счет электронной пары азота, образует связь типа водородной с молекулами воды. Такой ассоциат достаточно лабилен и покидает поверхность. На освободившемся месте поверхности адсорбируется амин, который и играет роль ингибитора. Водовьгтесюиощая способность аминов и их защитные свойства связаны здесь [c.115]

    MeLh30]2+ + НаО [MeLOH]+ -f Н3О+ которые существенно зависят от природы лиганда L [62]. В этом отношении весьма показательны данные для комплексов Со с 2,2, 2"-триаминотриэтиламином и его N-метилированным производным 2,2, 2"-три (Ы.М-диметил)триэтиламином. В первом случае молекула воды, входящая в координационную сферу металла, расположена рядом с гидрофильными первичными аминогруппами, в то время как в присутствии метилированного лиганда она находится в окружении гидро- [c.68]

    На поверхности белков имеется большое количество гидрофильных групп, которые обусловливают создание вокруг этих макроструктур почти сплошной водной оболочки. Гидрофобные радикалы аминокислот, образующие полипептидные цепи, обращены преимущественно внутрь структуры. Несмотря на это, некоторое количество воды может быть связано и внутри белковых макроструктур. Часть гидрофильных групп может содержаться и во внутренних отделах белковых макроструктур кроме того, некоторая часть воды может быть замкнута внутри этих структур в своеобразных ячейках , образованных гидратированными полипептид-нымн цепочками. И, наконец, дипольные молекулы воды могут попросту вклиниваться в водородные связи, не нарушая при этом их прочности. Принято различать интермицеллярную воду, находящуюся в свободном состоянии между отдельными белковыми макромолекулами, и интрамицеллярную воду, находящуюся внутри белковых глобул. Для устойчивости коллоидиых частиц имеет значение только вода, создающая внешнюю водную оболочку. Именно она и препятствует столкновению и объединению белковых макромолекул. [c.339]

    Однако в случае ПАВ с диссоциирующими полярными группами (соли жирных кислот, аминов, алкилсульфаты и другие коллоидные ПАВ) прямая Ув = 1(п) имеет заметно меньший наклон (рис. 3, кривая 2), чему соответствует и меньшее расчетное значение Д . Это явление объясняется тем [2, с. 94], что ионизированные полярные группы обладают большей гидрофильностью, чем неионизированные (за счет ион-дипольного взаимодействия с молекулами воды). Сильное взаимодействие заряженных полярных групп с водой приводит к частичному втягиванию углеводородного ра- [c.28]

    На рис. 148 показаны и. т. 3. для реакции электровосстановле ния аниона SjOl на электродах из свинца, висмута, кадмия, олова и ртути (амальгамированный медный вращающийся электрод). Как видно из рис. 148, и. т. 3. для реакций электровосстановления аниона персульфата из различных металлов практически полностью совпадают. Аналогичные результаты были получены и для других анионов, в реакциях электровосстановления которых не участвуют молекулы воды. Если же в реакции электровосстановления анионов участвуют молекулы воды, играющие роль доноров протона 1см. 52, реакции (III) и (1V)I, то природа металла должна проявляться также через энергию специфического взаимодействия металла с растворителем gH,o- В этих системах можно ожидать несовпадения и. т. з. для различных металлов, причем большие величины токов должны соответствовать более гидрофильным металлам. Экспериментальные данные, полученные при электровосстановлении анионов ВгО и BrOj на электродах из различных металлов, находятся в полном согласии с этими выводами (рис. 149). [c.273]

    Перейдем теперь к разделению более сложных полярных молекул на неполярном адсорбенте из полярного элюента. Важной задачей является разделение таких лекарственных препаратов, как сильно действующие сердечные тликозиды, молекулы которых состоят из агликона — стероидной жесткой и обычно более гидрофобной части молекулы с присоединенным к ней лактонным кольцом, и гликона — конформационно подвижной и более гидрофильной сахарной части, связанной со стероидным остовом кислородным мостиком (см. формулу цимарина в разделе 14.7). При применении силикагеля, поверхность которого модифицирована реакцией с дифенилдихлорсиланом (см. рис. 5.7), достигнуто полное разделение восьми сердечных гликозидов (рис. 17.7) из полярного элюента этанол — вода (40 60) в порядке уменьшения полярности гидрофильности ) молекулы первым выходит О-строфантин (5 гидроксильных групп в стероидной части молекулы и 3 гидроксильные группы в моносахариде, всего 8 групп ОН в молекуле) и последним олеандрин (одна гидроксильная группа в стероидной части и одна в моносахариде, всего только 2 группы ОН в молекуле).  [c.319]

    Коллоиды и эмульсии. Коллоиды и эмульсии имеют много общих диэлектрических свойств. Диэлектрическое поведение водных коллоидных растворов определяется структурой коллоидных частиц. На величине диэлектрической проницаемости сказываются также физико-химические свойства коллоидов, такие, как тиксотро-пия, анизотропия, образование мицелл. У гидрофильных коллоидов (желатин) часть молекул воды внедряется в мицеллы и не участвует в ориентационной поляризации. Вода, связанная в мицеллах, в отличие от свободной имеет диэлектрическую проницаемость е к2. Так как при явлениях тиксотропии происходит связывание или освобождение молекул растворителя, то это сопровождается изменениями диэлектрической проницаемости. [c.255]

    Коагуляция электро 1Итами гидрофобных коллоидов обычно происходит легко, и для достижения седиментации достаточно уже сравнительно небольщих концентраций ионов. Напротив, коагуляция гидрофильных коллоидов, частицы которых покрыты слоем адсорбированных молекул воды, идет значительно труднее, и их седиментация иногда наступает лишь при очень высоких концентрациях электролита. э [c.611]

chem21.info

Гидрофильные вещества - Справочник химика 21

    Таким образом, все гидрофильные вещества (силикагель, глины) хорощо адсорбируют поверхностно-активные вещества из неполярных или слабо полярных жидкостей. Все неполярные гидрофобные вещества (уголь, графит, тальк, парафин), наоборот, хорошо адсор- [c.359]

    Механизм этих взаимодействий определяется не взаимодействием самих гидрофобных групп (алифатических или ароматических) и не отталкиванием молекул воды такими фуппами. Причина состоит в изменении структуры воды при растворении таких веществ. В жидкой воде существуют мощные межмолекулярные взаимодействия, обусловленные возникновением водородных связей и приводящие к образованию упорядоченных лабильных сфуктур - кластеров. При растворении полярных (гидрофильных) веществ происходит перестройка структуры воды. Однако при растворении неполярных (гидрофобных) веществ такой перестройки не происходит, и процесс растворения оказывается энергетически невыгодным. При этом более энергетически выгодной является ассоциация молекул растворяемого [c.347]

    Бумажную хроматографию применяют в основном для определения гидрофильных веществ. При проведении разделения на импрегнированной бумаге метод можно использовать для разделения липофильных веществ. При получении неудовлетворительных результатов разделения методом фракционного распределения даже с большим числом ступеней разделения применяют сочетание метода бумажной хроматографии с методами, основанными на других принципах разделения (адсорбции, ионного обмена). Область применения бумажной хроматографии можно расширить, применяя бумагу специальных сортов или импрегнируя обычную бумагу. [c.359]

    Поведение сополимеров, содержащих гидрофильные и гидрофобные группы, характеризуется хорошим набуханием, что увеличивает проницаемость, но набухание ограничено, что предотвращает полное растворение полимерной мембраны в растворителе. С этой точки зрения гидрофобные группы являются как бы сшивающими мостиками между соседними звеньями. Эти мостики могут иметь форму гидрофобных кристаллитов в аморфной массе гидрофильного вещества (как в случае сополимера полиэфиров окисей полиэтилена) или вызывать возникновение межмолекулярных сил типа диполь — диполь (как в случае диацетата целлюлозы). [c.69]

    Минимальное количество гидрофильного вещества, вызывающее устойчивость гидрофобных коллоидов, называется по защищаемому коллоиду золотым числом , серебряным числом , рубиновым числом и т. д. Все эти зольные числа являются обратной мерой защитного действия, так как они тем меньше, чем сильнее это действие. [c.84]

    Прямые эмульсии типа М/В стабилизируются гидрофильными веществами, обратные (В/М) - гидрофобными. Дисперсионной средой эмульсии становится жидкость, лучике взаимодействующая с эмульгатором. Другими словами, тип эмульсии определяется гидро-фильно-липофильным балансом эмульгатора - если он сдвинут в сторону гидрофильности, получаются прямые эмульсии (М/В), и наоборот, олеофильные эмульгаторы способствуют образованию обратных эмульсий (В/М). [c.21]

    Эмульсии прямого типа Н/В обладают совершенно другими свойствами, чем эмульсии В/Н. Если в эмульсиях В/Н эмульгаторами, стабилизирующими эмульсию, являются гидрофобные вещества - асфальтены, смолы и другие, го эмульсию Н/В стабилизируют гидрофильные вещества - различные мыла, водорастворимые ПАВ и др. Поэтому способы разрушения эмульсий В/Н совершенно не пригодны для разрушения эмульсий Н/В, а деэмульгаторы эмульсии В/Н в большинстве случаев являются эмульгаторами эмульсий Н/В. [c.36]

    Часть метилольных групп сохраняется в полимере, поэто.му он остается по-прежнему гидрофильным веществом. [c.433]

    Причиной защитного действия ВМВ является их адсорбция на поверхности коллоидных частиц, приводящая к созданию гидрофильной оболочки. В итоге гидрофобный золь приобретает свойства и устойчивость гидрофильного вещества. [c.203]

    В качестве примера можно указать, что к гидрофильным веществам относятся карбонаты, сульфаты, окислы, многие силикаты, слюда и др., т. е. вещества, имеющие полярный характер. [c.137]

    Свойства подвижной и неподвижной фаз. При подборе подвижной и неподвижной фаз, а также носителя необходимо учитывать их свойства. Если носителем является гидрофильное вещество, то в качестве неподвижного растворителя применяют воду, а в качестве подвижного— органический растворитель. Например, для разделения смесей полярных веществ (аминокислот, производных пиридина и других) применяют полярный неподвижный растворитель — воду, который хорошо удерживается на таких гидрофильных носителях, как силикагель, порошок целлюлозы и др. Подвижной фазой в этом случае может служить насыщенный водный раствор фенола, н-бутанол и др. Если же носитель— гидрофобное вещество, то неподвижным растворителем должно быть неполярное вещество (масло, керосин, бензол, парафин), а подвижным — полярные органические вещества и вода. Разделение происходит вследствие различной растворимости компонентов в неподвижной фазе. [c.282]

    Этот метод удобен для отличия гидрофильных веществ от гидрофобных, в меньшей мере для сравнительной характеристики гидрофильности твердых фаз различного состава, поскольку, как показывает опыт, нет определенной закономерности в изменении коэффициента фильности, а следовательно, и гидрофильных свойств веществ. Однако в этом случае необходимо учитывать те процессы, при которых решающая роль принадлежит химическому взаимодействию между поверхностями дисперсной фазы и дисперсионной среды. [c.116]

    Эти результаты прямо указывают на то, что иммобилизация воды в дисперсиях гидрофильных веществ и структурообразо-вание тесно связаны между собой. Тиксотропная коагуляционная структура, по-видимому, формируется при взаимном влиянии поверхности гидрофильных частиц на структуру полислоев воды и их свойства, а структура гидратных оболочек — на характер ориентации и силы сцепления частиц твердой фазы друг с другом. Связанная вода во многом обусловливает те свойства, которые присущи коагуляционным структурам пониженную механическую прочность, способность к замедленной упругости и т. д. [135]. Вместе с тем в результате формирования коагуляционной сетки в дисперсии заметно снижается молекулярная подвижность иммобилизованной воды [136], изменяется также кинетика ее удаления из дисперсии [137]. Уже отмечалось, что в процессе структурообразования дисперсий монтмориллонита (перехода золь — гель) наблюдается обратимое увеличение объема дисперсии. Это указывает не только на понижение плотности граничных слоев воды при структуриро- [c.44]

    Гидрофобные вещества (уголь, тальк, графит) лучше адсорбируют поверхностно-активные вещества из водных растворов и слабо из неполярных или малополярных жидкостей. Наоборот, гидрофильные вещества (силикагель, отбеливающие глины) лучше адсорбируют поверхностно-активные вещества из неполярных или слабополярных жидкостей (углеводороды, бензол), поэтому они широко применяются для очистки различных фракций нефти, масел и других веществ. [c.290]

    Предположим, что в колонку помещен порошок пропитанного водой (0 ) гидрофильного вещества (целлюлозы, оксида алюминия, силикагеля) и над ним в верхнюю часть колонки помещено немного вещества А. Затем через эту колонку пропускают подвижный растворитель (О ). [c.167]

    Все реакции микробиологического превращения углеводородов являются окислительными процессами. Предельная восстановлен-ность этих веществ делает необходимым для их окисления включение кислорода. Гидрофобный характер молекулы углеводородов является причиной того, что процессы окисления осуществляются оксигеназа-ми, в отличие от окисления более гидрофильных веществ, происходящего под действием дегидрогеназ. Гидрофобность углеводородных субстратов и их ничтожная растворимость в воде требует специфического способа транспорта таких веществ в клетку. Этот процесс еще недостаточно изучен, но имеющиеся в настояищй момент данные говорят о том, что на основном этапе он происходит пассивно, поэтому способы поступления углеводородного субстрата к клеткам в водной среде и его транспорта через оболочку существенно влияют на кинетику роста культур на углеводородных средах [149]. [c.85]

    При использовании в качестве носителя гидрофильного вещества неподвижным растворителем является вода, подвижным — органический растворитель. Например, для разделения смесей полярных веществ (аминокислот, производных пиридина и др.) применяются сорбенты, хорошо удерживающие полярный неподвижный растворитель (воду) — силикагель и порошок целлюлозы. Подвижной фазой может служить насыщенный водный раствор фенола и другие вещества. [c.73]

    Для характеристики гигроскопичности твердых водорастворимых веществ в условиях, когда они поглощают влагу из воздуха, достижение равновесного состояния при переходе всего вещества в раствор вообще не имеет практического смысла. Важна лишь скорость поглощения влаги в начальный период контакта с воздухом. Жидкость в капиллярах гидрофильных веществ имеет вогнутый мениск, над которым давление пара меньше, чем над плоской поверхностью. В результате этого капиллярная конденсация может идти и при относительной влажности воздуха меньшей, чем гигроскопическая точка массы насыщенного раствора. Свойства воды и растворов в адсорбционном слое также отличаются от их свойств в объеме. Поэтому после образования тончайшей поверхностной жидкой пленки давление пара над ней меньше давления пара над насыщенным раствором и становится ему равным лишь после достижения некоторого уровня влажности. [c.276]

    Существуют и другие модели для объяснения влияния эмульгатора на тип эмульсии, но несомненным и вполне однозначным является факт стабилизации прямых эмульсий гидрофильными веществами, обратных — гидрофобными. [c.289]

    Растворители. Бывают растворители, применяемые для разделения гидрофильных веществ, наиример вода, сиирт и др. Это обычно смеси органических жидкостей с 10—40% воды, содержащие добавки кислот, оснований или солей, главным образом буферирующие. Добавление воды повышает Умеренно гидрофильные веш ества разделяют, применяя растворители, более бедные водой, например, хлороформ, бензол, петролейный эфир, этилацетат их насыщают водой. [c.521]

    Органические кислоты и основания разделяют с помощью тех же растворителей, что и гидрофильные вещества, но с добавками сильных кислот или оснований. Применяют также ионообменную бумагу, содержащую гидрозоль алюминия или ионообменные смолы. [c.521]

    Подвижная фаза. Бумажную хроматографию можно рассматривать как метод распределительной хроматографии. Об этом свидетельствует часто наблюдаемое на практике совпадение коэффициентов распределения, измеряемых прямым путем, с рассчитанными на основе значений (разд. 7.3.1.2 и [И]). При выборе подвижной фазы исходят из тех же соображений, что и в методе распределительной хроматографии, т. е. используют миксотропные ряды растворителей. Стационарная фаза в бумажной хроматографии вполне определенная — вода. Вторая фаза должна или не смешиваться с водой, или смешиваться очень ограниченно. В качестве подвижной фазы применяют фенол, крезол, -бутанол и др. Эти растворители предварительно насыщают водой. Для обеспечения насыщения целлюлозно-водной фазы подвижной фазой бумагу перед проведением разделения следует обработать парами растворителя, подвесив ее над сосудом с растворителем. Для достижения равновесия между стационарной и подвижной фазой в сосуд помещают ванну с водой или оборачивают стенки сосуда влажной фильтровальной бумагой. Выбор несмешивающихся с водой растворителей (необходимых для проведения разделения гидрофильных веществ) очень невелик, поэтому в качестве подвижной фазы применяют растворители, смешивающиеся с водой, даже воду или растворы электролитов, тем самым расширяя область применения бумажной хроматографии. В основе разделения лежат явления адсорбции. По аналогии с хроматограммами, полученными методом обращенных фаз, механизм распределения в данном случае следующий распределение происходит между стационарной фазой (целлюлоза — вода) и подвижной фазой (вода или соответственно гомогенная система вода — органический растворитель). [c.356]

    Для малых пузырьков ([c.607]

    В системе вода—органическая среда ПАВ распределено между обеими фазами и поверхностью раздела. Чем более гидрофильно вещество, тем больше работа адсорбции его при переходе из органической фазы на поверхность раздела (—Д х ) и наоборот, чем более оно олеофильно, тем больше работа адсорбции вещества при переходе из водной фазы на поверхность раздела (—Ац. ). Следовательно, гидрофильно-олеофильный баланс ПАВ можно выразить в виде отношения  [c.22]

    Механизм защиты сводится к тому, что гидрофильные вещества, адсорбируясь на поверхности гидрофобных частиц, способствуют 0браз0(Ванию вокруг частиц гидратных слоев за счет сил Ван-дер-Ваальса, водородных и координационных связей. Б. В. Дерягин доказал, что эти слои препятствуют сближению частиц и для преодоления их сопротивления требуется затратить работу. [c.84]

    Для очистки высокодисперсных эмульсий Н/В (например, конден-йатных) применяют всевозможные фильтры, заполненные смачиваемыми водой (гидрофильными) веществами, например карбонатом кальция. Вода проходит через гидрофильную массу фильтра, а нефть задерживается на ней. Существуют способы фильтрования эмульсии Н/В через активный уголь, на котором задерживается нефть, с последующей регенерацией фильтра легко испаряющимся растворителем. Примерно 1 кг активного угля задерживает из конденсатной эмульсии 150 г масла. Часто для удаления нефти или нефтепродуктов применяют метод флотации. К эмульсии Н/В добавляют реагенты, образующие студенистые хлопья, адсорбирующие на своей поверхности нефть. Капельки нефти заряжены отрицательно, поэтому добавка электролитов способствует их коалесценции. Для этого обычно применяют технический сульфат алюминия вместе с карбонатом натрия или каустической содой. [c.37]

    Может возникнуть мысль, что насыщенный раствор одной какой-либо соли представляет собой малопригодную среду для растворения другого вида соли или сахара. Мы представляем себе насыщенный раствор соли, как раствор, в котором отсутствует свободная вода, так как все наличие воды идет на гидрацию ионов соли. Поэтому мы предполагаем, что в растворе нет воды, требуемой для растворения другой соли, или такого менее гидрофильного вещества, как сахар. Тем не менее фактически имеется возможность растворять в насыщенном растворе хлористого натрия как другой вид соли, так и сахар. Например, насыщенный водный раствор хлористого натрия (75%-ной относительной влажности) способен полностью удалить из искусственного щелка глюкозу, которой она была пропитана. Таким образом, мы принуждены заключить, что гидратизированные ионы соли обладают способностью сами действовать в качестве молекул растворителя. Раствор той же относительной влажности, состоящий из детергента и растворителя стоддард , в состоянии удалить при тех. же условиях лишь небольшую часть глюкозы (см. ссылку 156а). [c.188]

    Гранулированные гели. Разделение на гелях основано на распределении растворенных веществ между растворителем (подвижная фаза) и растворителем, содержащимся в порах геля (стационарная фаза). В отличие от распределительной хроматографии подвижная и стационарная фазы в этом случае одинаковы. Таким образом, распределение происходит на основе способности растворенных частиц проникать в поры разделение частиц определяется различной скоростью их диффузии. Сродство разделяемых веществ к гелю само по себе должно быть наименьшим во избежание побочных процессов. Для разделения гидрофильных веществ применяют гели на основе декстрана, полиакриламида или агаровый гель. Для разделения гидрофобных веществ необходимо применять гели, способные набухать в органических растворителях. Такие гели получают перезтерификацией гидроксильных групп декстранового геля. Этот способ можно применить для получения акриловых и полистироловых гелей, растворимых в жирах. [c.351]

    Несмотря на отутствие теории, богатый экспериментальный материал, накопленный в области изучения и применения каталитических процессов, позволяет делать очень полезные обобщения. Например, известно, что реакции гидрирования и дегидрирования ката.яизируются металлами, хорошо растворяющими водород, переводя его при этом в атомарное состояние (N1, Р1, Рс1 и др.) реакции, в которых участвует кислород, ускоряются кислородными соединениями с большим его содержанием (МпОг, РЬОг, УгОб и др.) реакции гидратации и дегидратации чувствительны к присутствию гидрофильных веществ (высокопористые фарфор, силикагель, алюмосиликаты и др.) и т. п. [c.221]

    Отметим одно существенное преимущество обратнофазовой хроматографии для фракционирования белков, НК и их компонентов. При такой распределительной хроматографии эти вещества выходят из колопки растворенными в элюенте, основу которого составляет вода, что способствует сохранению их нативности и облегчает дальнейшие процедуры. Кроме того, использование перечисленных выше средств управления гидрофобностью или гидрофильностью вещества в случае водного элюента значительно упрощается. [c.169]

    Ацетплирование целлюлозы благодаря этернфикации большой части ее гидроксилов снижает склонность полученного на ее основе твердого носителя к сорбцни гидрофильных веществ и сообщает ему повышенную прочность по сравнению с бумагой. Вместе с тем огра- [c.460]

    К подобным выводам пришли также Н. А. Заворохина и В. Г. Беньковский [33], исследовавшие адсорбцию КМЦ на глинах и считающие определяющим фактором стабилизации высокую вязкость дисперсионной среды. Однако замена КМЦ другими высоко гидрофильными веществами, дающими еще более вязкие растворы, не обеспечивает стабилизации глинистых суспензий, особенно засоленных. Так, защитное действие гелеобразной фракции КМЦ значительно хуже, чем фракции золя, в 10—15 раз менее вязкой. Не могут объяснить эти представления и различия в поведении пресных и соленых суспензий. Более убедительна концепция, связывающая стабилизацию со свойствами всей системы и активностью защитного коллоида (глава HI). [c.162]

    Матричные волокна, полученные смешиванием полиэтилентерефталат с гидрофильными веществами олигомерного или полимерного характера имеют повышенное влагопоглощение и обладают улучшенными антистати ческими свойствами [134]. Такой сиособ повышения гидрофильности болепрививка гидрофильных полимеров к полиэтилентере-фталату, вызывающая снижение кристалличности, ухудшение гидролитической и термической стабильности волокна. [c.243]

chem21.info


Смотрите также