Вода без вредных примесей: Как очистить вододопроводную воду? Вода без

Вода без воздуха (газов)

Вопрос:

Здравствуйте. Меня интересует следующий вопрос. Возможно ли в домашних условиях избавить воду от воздуха (газов)? И может «чистая вода» (Н2О), без других молекул, а, в частности, без воздуха (газов) кристаллизироваться (лед)? Спасибо заранее за ответ и замечательно-познавательный сайт :). Александр

Ответ:

Здравствуйте, уважаемый Александр. Большое спасибо за Ваш интерес к нашему сайту. Как известно из химии, существование абсолютно чистых веществ невозможно в природе – всякое вещество обязательно содержит примеси. Если имеющиеся в веществе примеси в пределах точности описания системы не оказывают влияния на изучаемые свойства, можно считать систему однокомпонентной; в противном случае гомогенную систему считают раствором.

Раствор – гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, состав которой может непрерывно изменяться в некоторых пределах без скачкообразного изменения её свойств.

Раствор может иметь любое агрегатное состояние; соответственно их разделяют на твердые, жидкие и газообразные (последние обычно называют газовыми смесями). Даже обыкновенный воздух можно считать раствором газообразных кислорода (21 объёмных %), азота (78 объемных %) и углекислого газа (1 объёмный %).

Обычно компоненты раствора разделяют на растворитель и растворенное вещество. Как правило, растворителем считают компонент, присутствующий в растворе в преобладающем количестве либо компонент, кристаллизующийся первым при охлаждении раствора; если одним из компонентов раствора является жидкое в чистом виде вещество, а остальными – твердые вещества либо газы, то растворителем считают жидкость. С термодинамической точки зрения это деление компонентов раствора не имеет смысла и носит поэтому условный характер.

Одной из важнейших характеристик раствора является растворимость. Раствори́мость — способность вещества образовывать с другими веществами растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц. Растворимость выражается концентрацией растворённого вещества в его растворе либо в процентах, либо в весовых или объёмных единицах, отнесённых к 100 г или 100 см³ (мл) растворителя (г/100 г или см³/100 см³).

Молярная концентрация С – число молей νВ растворенного вещества в одном литре раствора.

Нормальная концентрация N – число молей эквивалентов растворенного вещества (равное числу молей νВ, умноженному на фактор эквивалентности f) в одном литре раствора.

Моляльная концентрация m – число молей растворенного вещества в одном килограмме растворителя.

Процентная концентрация ω – число граммов растворенного вещества в 100 граммах раствора.

Еще одним способом выражения концентрации является мольная доля X – отношение числа молей данного компонента к общему числу молей всех компонентов в системе.

Концентрация компонента в растворе может изменяться от нуля до некоторого максимального значения, называемого растворимостью компонента.

Величина растворимости характеризует равновесие между двумя фазами, поэтому на неё влияют все факторы, смещающие это равновесие (в соответствии с принципом Ле Шателье – Брауна).

Образование раствора является сложным физико-химическим процессом. Процесс растворения всегда сопровождается увеличением энтропии системы; при образовании растворов часто имеет место выделение либо поглощение теплоты. Теория растворов должна объяснять все эти явления. Исторически сложились два подхода к образованию растворов – физическая теория, основы которой были заложены в XIX веке, и химическая, основоположником которой был Д.И. Менделеев.

Физическая теория растворов рассматривает процесс растворения как распределение частиц растворенного вещества между частицами растворителя, предполагая отсутствие какого-либо взаимодействия между ними. Единственной движущей силой такого процесса является увеличение энтропии системы ΔS; какие-либо тепловые или объемные эффекты при растворении отсутствуют (ΔН = 0, ΔV = 0; такие растворы принято называть идеальными).

Химическая теория рассматривает процесс растворения как образование смеси неустойчивых химических соединений переменного состава, сопровождающееся тепловым эффектом и изменением объема системы (контракцией), что часто приводит к резкому изменению свойств растворенного. Современная термодинамика растворов основана на синтезе этих двух подходов.

В общем случае при растворении происходит изменение свойств и растворителя, и растворенного вещества, что обусловлено взаимодействием частиц между собой по различным типам взаимодействия: Ван-дер-Ваальсового (во всех случаях), ион-дипольного (в растворах электролитов в полярных растворителях), специфических взаимодействий (образование водородных или донорно-акцепторных связей). Учет всех этих взаимодействий представляет собой очень сложную задачу. Очевидно, что чем больше концентрация раствора, тем интенсивнее взаимодействие частиц, тем сложнее структура раствора. Поэтому количественная теория разработана только для идеальных растворов, к которым можно отнести газовые растворы и растворы неполярных жидкостей, в которых энергия взаимодействия разнородных частиц EA-B близка к энергиям взаимодействия одинаковых частиц EA-A и EB-B.

Идеальными можно считать также бесконечно разбавленные растворы, в которых можно пренебречь взаимодействием частиц растворителя и растворенного вещества между собой. Свойства таких растворов зависят только от концентрации растворенного вещества, но не зависят от его природы.

Растворимость газов в жидкостях зависит от ряда факторов: природы газа и жидкости, давления, температуры, концентрации растворенных в жидкости веществ (особенно сильно влияет на растворимость газов концентрация электролитов). Растворимость жидких и твёрдых веществ в воде — практически только от температуры.

В отсутствие химического взаимодействия газы смешиваются друг с другом в любых пропорциях, и в этом случае говорить о насыщении нет смысла. Однако при растворении газа в жидкости существует некая предельная концентрация, зависящая от давления и температуры. Растворимость газов в некоторых жидкостях коррелирует с их способностью к сжижению. Наиболее легко сжижаемые газы, например Nh4, HCl, SO2, более растворимы, чем трудно сжижаемые газы, например O2, h3 и He. При наличии химического взаимодействия между растворителем и газом (например, между водой и Nh4 или HCl) растворимость увеличивается.

Наибольшее влияние на растворимость газов в жидкостях оказывает природа веществ. Так, в 1 литре воды при t = 18 °С и P = 1 атм. растворяется 0.017 л. азота, 748.8 л. аммиака или 427.8 л. хлороводорода. Аномально высокая растворимость газов в жидкостях обычно обусловливается их специфическим взаимодействием с растворителем – образованием химического соединения (для аммиака) или диссоциацией в растворе на ионы (для хлороводорода). Газы, молекулы которых неполярны, растворяются, как правило, лучше в неполярных жидкостях – и наоборот.

Зависимость растворимости газов от давления выражается законом Генри – Дальтона, который гласит, что растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна его давлению над жидкостью.

С=kP

Здесь С – концентрация раствора газа в жидкости, k – коэффициент пропорциональности, зависящий от природы газа. Закон Генри – Дальтона справедлив только для разбавленных растворов при малых давлениях, когда газы можно считать идеальными. Газы, способные к специфическому взаимодействию с растворителем, данному закону не подчиняются.

Растворимость газов в жидкостях существенно зависит от температуры; количественно данная зависимость определяется уравнением Клапейрона – Клаузиуса (здесь X – мольная доля газа в растворе, λ – тепловой эффект растворения 1 моля газа в его насыщенном растворе):

Как правило, при растворении газа в жидкости выделяется теплота (λ < 0), поэтому с повышением температуры растворимость уменьшается. Растворимость газов в жидкости также сильно зависит от концентрации других растворенных веществ.

Таблица. Растворимость газов в воде (мольная - молярная долевая концентрация в состоянии термодинамического равновесия ) при парциальном давлении 101325 кПа в 1 л воды.

x (B) - мольная доля газа B, цифра в таблице соответствует мольной доле умноженной на приводной коэффициент из левого столбца. Т.е. x(Ar)=4,284*106 . Зависимость растворимости газов от концентрации электролитов в жидкости выражается формулой Сеченова (X и Xo – растворимость газа в чистом растворителе и растворе электролита с концентрацией C):

Таким образом, растворимость газов в воде зависит от ее температуры, и от их концентрации в воздухе, так называемом, парциальном давлении газа.

Ниже в таблице приведены данные по растворимости газов в воде в мл растворенного вещества на 100 г h3O при различных температурах и при их парциальном давлении, равном нормальному атмосферному давлению. Температура (в оС) указана верхним индексом при значении растворимости.

Таблица. Растворимость газов в воде.

В природной воде могут газов в воде быть растворены газы как воздушного (атмосферного), так и подземного происхождения. В наиболее пресной дождевой воде прежде всего растворяются кислород и азот. Как известно, воздушная смесь газов земной атмосферы в основном состоит из 79 частей азота и 21 части кислорода. Хотя растворимость кислорода почти в два раза выше растворимости азота, все же в воде азота растворяется почти в два раза больше, чем кислорода (рис. 12).

Как я уже сказал, растворимость в воде газов различна и зависит от ряда факторов: температуры, давления, минерализации, присутствия в водном растворе других газов. С повышением температуры до 90 °С растворимость газов в воде снижается, а затем возрастает. Так, в 1 л воды при температуре 20 °С растворяется 665 мл углекислого газа, а при 0°С — в три раза больше, 1713 мл. При температуре 0°С в 1 л воды может быть растворено, мл: гелия — 10, сероводорода — 4630, аммиака— 1 300000. Как видно из этих примеров, растворимость зависит и от состава самого газа.

Повышение давления влечет за собой увеличение растворимости газов. Например, при давлении 25атм в 1 л воды растворяется углекислого газа 16,3 л, а при 53 атм — 26,9.

Рис. 12. Зависимость растворимости газов – кислорода, азота и водорода в воде от температуры (при атмосферном давлении).

А вот при повышении минерализации воды растворимость газа падает. Так, при 0°С растворимость кислорода в 1 л воды с минерализацией менее 1 г/л составляет 49 мл, а при минерализации 30 г/л — только 15, т. е. в три раза меньше.

Из всего сказанного можно сделать вывод о том, что растворимость газа в природной воде при постоянных температуре и степени минерализации прямо пропорциональна давлению газа на жидкость, для газовых смесей она пропорциональна давлению каждого газа в отдельности. Но это справедливо для сравнительно небольших давлений. При значительных давлениях, например на больших глубинах в океане, где давление подчас достигает сотен и даже тысячи атмосфер, на растворимость газов в воде влияет не парциальное давление отдельных газов, а общее давление всего столба воды.

Таким образом, суммируя вышесказанное можно сделать следующие выводы. Поскольку растворение газов в воде представляет собой экзотермический процесс, их растворимость с повышением температуры уменьшается. Если оставить в теплом помещении стакан с холодной водой, то внутренние стенки его покрываются пузырьками газа — это воздух, который был растворен в воде, выделяется из нее вследствие нагревания. Значит, простым кипячением воды можно удалить из воды весь растворенный в ней воздух.

Процесс растворения подчиняется принципу Ле Шателье (1884): если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается какое-либо воздействие, то в результате протекающих в ней процессов равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие уменьшится. Растворение газов в жидкостях обычно сопровождается выделением тепла. При этом, в соответствии с принципом Ле Шателье, растворимость газов уменьшается. Это уменьшение тем заметнее, чем выше растворимость газов: такие газы имеют и большую теплоту растворения. «Мягкий» вкус кипяченой или дистиллированной воды объясняется отсутствием в ней воздуха, поскольку его растворимость при высокой температуре весьма мала. Но при кипячении воды нарушается равновесие из-за улетучивания из неё газов, поэтому кипяченая вода, чтобы восстановить его, снова поглощает эти газы из воздуха. Поэтому на практике, растворимость многих газов в воде уменьшается до определённой предельной температуры (обычно 90 градусов по Цельсию), затем выше этой температуры растворимость газов в воде снова начинает возрастать.

Аквариумисты часто сталкиваются с таким явлением: при увеличении температуры воды рыбам становится труднее дышать, они поднимаются к поверхности и заглатывают воздух. Это как раз и связано с уменьшением растворимости кислорода. И растениеводом не рекомендуется поливать цветы кипячёной водой также по этой причине.

Таблица. Растворимость газов в 100 г воды при нормальном атмосферном давлении и температуре 20°C

Таблица 2. Растворимость кислорода в 100 г воды при нормальном атмосферном давлений и различных температурах

Однако растворение газов в органических жидкостях нередко сопровождается поглощением теплоты; в подобных случаях с ростом температуры до определённого момента растворимость газа увеличивается.

С ростом давления растворимость газов увеличивается. Согласно закону Генри (1803), масса газа, который может раствориться в данном объеме жидкости при постоянной температуре, пропорциональна его давлению.

Закон Генри может быть выражен уравнением

С = kp

где С — массовая концентрация газа в насыщенном растворе; р— парциальное давление; k—коэффициент пропорциональности, называемый константой Генри (или коэффициентом Генри).

Это свойство используется для приготовления газированных напитков. Углекислый газ растворяют в жидкости при давлении 3–4 атм.; в этих условиях в данном объеме может раствориться в 3–4 раза больше газа (по массе), чем при 1 атм. Когда емкость с такой жидкостью открывают, давление в ней падает, и часть растворенного газа выделяется в виде пузырьков. Аналогичный эффект наблюдается при открывании бутылки шампанского или выходе на поверхность подземных вод, насыщенных на большой глубине углекислым газом.

Вообще, при растворении газа в жидкости устанавливается равновесие:

Газ + Жидкость = Насыщенный раствор газа в жидкости

При этом объем системы существенно уменьшается. Следовательно, повышение давления должно приводить к смещению равновесия вправо, т. е. к увеличению растворимости газа. И наоборот, уменьшение давления (создание вакуума) должно приводить к уменьшению растворимости газов в воде. Вот Вам второй способ уменьшить растворимость газов в воде – создание разрежения в ёмкости. Влияние повышения давления на растворимость газа в воде видно из следующего примера. В системе водяного отопления восьмиэтажного здания (высота системы 23 м) наибольшая растворимость воздуха в воде наблюдается при температуре при температуре 95 °С

К этому же выводу можно прийти, исходя из динамического характера равновесия между газом и его раствором в жидкости. Молекулы газа, находящиеся над жидкостью в закрытом сосуде, бомбардируют поверхность жидкости и растворяются в жидкости со скоростью, пропорциональной концентрации газа. Перешедшие в раствор молекулы в свою очередь время от времени ударяются о поверхность жидкости изнутри и вылетают наружу. По мере того как в результате растворения концентрация растворенных молекул будет увеличиваться, скорость их выделения, т. е. число молекул, уходящих из раствора в единицу времени, тоже будет расти, пока, наконец, не сравняется со скоростью растворения. В результате установятся состояние равновесия, т. е. жидкость станет насыщенной газом.

Если теперь увеличить давление газа, например, в 2 раза, то во столько же раз увеличится и концентрация его молекул над жидкостью, а следовательно, и скорость растворения газа. Равновесие нарушится. Чтобы при новом давлении снова установилось равновесие, концентрация растворенных молекул, очевидно, тоже должна увеличиться вдвое.

Кроме вышесказанных методов удаления газов из воды кипячением воды и созданием вакуума имеются химические способы удаления газов из воды.

Чаще всего в процессе водоподготовки требуется удаление углекислоты, кислорода и сероводорода. Все три газа относятся к коррозийно-агрессивным газам, обусловливающим или усиливающим процессы коррозии металлов. Углекислота, кроме того, агрессивна по отношению к бетону. Свойство этих газов обусловливать и усиливать коррозийные процессы, а также неприятный запах, который сообщает воде сероводород, во многих случаях вызывают необходимость наиболее полного удаления их из воды.

Комплекс мероприятий, связанных с удалением из воды растворенных в ней газов, называется дегазацией воды.

Применяются химические и физические методы дегазаций воды.

Сущность первых заключается в использовании определенных реагентов, которые связывают растворенные в воде газы. Например, удаление из воды кислорода может быть достигнуто путем введения в нее сульфита натрия, сернистого газа или гидразина. Сульфит натрия при введении его в воду окисляется растворенным в воде кислородом до сульфата натрия:

2Na2SO3 + О2 -> 2Na2SO4.

В случае применения сернистого газа образуется сернистая кислота:SO2 + Н2О -> h3SO3,

которая кислородом, растворенным в воде, окисляется до серной кислоты:2h3SO3 + O2 -> h3SO4.

Химическим реагентом, при помощи которого удается достичь практически полного удаления из воды кислорода, является гидразин. При введении его в воду происходит связывание кислорода и выделение инертного азота:

N2h5 + O2-> 2h3O + N2.

Последний химический способ удаления из воды кислорода является наиболее совершенным, но вместе с тем и наиболее дорогим ввиду высокой стоимости гидразина. Поэтому этот способ применения в основном для окончательного удаления кислорода из воды после физических методов удаления кислорода.

Примером химического метода удаления из воды сероводорода может служить обработка воды хлором:

а) с окислением до серы:h3S + Н2О -> S + 2HCl;

б) с окислением до сульфатов:h3S + 4 Н2О -> h3SO4+ 8HCl

Эти реакции (так же как промежуточные реакции образования тиосульфатов и сульфитов) протекают параллельно в определенных соотношениях, зависящих в первую очередь от концентрации хлора и рН воды.

Химическим методам удаления газов из воды свойственны следующие недостатки: а) необходимость применения реагентов, усложняющих и удорожающих процесс обработки воды; б) возможность ухудшения качества воды при нарушении дозировки реагентов.

Вследствие этого химические методы удаления газов из воды применяются значительно реже физических.

Физические методы удаления из воды растворенных газов могут осуществляться двумя способами: 1) вода, содержащая удаляемый газ, приводится в соприкосновение с воздухом, если парциальное давление удаляемого газа в воздухе близко к нулю; 2) создаются условия, при которых растворимость газа в воде становится близкой к нулю.

При помощи первого способа, т. е. при помощи аэрации воды, обычно удаляются свободная углекислота и сероводород, поскольку парциальное давление этих газов в атмосферном воздухе близко к нулю.

Ко второму способу обычно приходится прибегать при удалении кислорода из воды, так как при значительном парциальном давлении кислорода в атмосферном воздухе аэрацией воды кислород из нее удалить нельзя. Для удаления из воды кислорода ее доводят до кипения, при котором растворимость всех газов в воде падает до нуля. Вода доводится до кипения либо ее нагреванием (термические деаэраторы), либо путем понижения давления до такого значения, при котором вода кипит при данной ее температуре (вакуумные дегазаторы).

Так что методов дегазации воды существует много. Относительно льда, то в настоящее время известно 14 структурных модификаций льда и возможно, в дальнейшем учёные откроют и другие модификации льда. Две последние модификации льда — XIII и XIV — открыли ученые из Оксфорда совсем недавно, в 2006 году. Предположение о том, что должны существовать кристаллы льда с моноклинной и ромбической решетками, было трудно подтвердить: вязкость воды при температуре –160°С очень высока, и собраться вместе молекулам чистой переохлажденной воды в таком количестве, чтобы образовался зародыш кристалла, трудно. Этого удалось достичь с помощью катализатора — соляной кислоты, которая повысила подвижность молекул воды при низких температурах. В земной природе подобные модификации льда образовываться не могут, но они могут встречаться на замерзших спутниках других планет.

Табл. 3. — Некоторые данные о структурах модификаций льда

Среди модификаций льда есть и кристаллические (их большинство) и аморфные модификации, но все они отличаются друг от друга взаимным расположением молекул воды и свойствами. Известен лёт и гексагональной, и кубической, и тригональной, и тетрагональной, моноклинной конфигурации. Правда, все, кроме привычного нам льда, кристаллизующего в гексагональной решётке, образуются в условиях экзотических — при очень низких температурах и высоких давлениях, когда углы водородных связей в молекуле воды изменяются и образуются системы, отличные от гексагональной. Такие условия напоминают космические и не встречаются на Земле. Например, при температуре ниже –110 °С водяные пары выпадают на металлической пластине в виде октаэдров и кубиков размером в несколько нанометров — это так называемый кубический лед. Если температура чуть выше –110 °С, а концентрация пара очень мала, на пластине формируется слой исключительно плотного аморфного льда. Но самое необычное свойство льда — это удивительное многообразие внешних проявлений. При одной и той же кристаллической структуре он может выглядеть совершенно по-разному, принимая форму прозрачных градин и сосулек, хлопьев пушистого снега, плотной блестящей корки льда или гигантских ледниковых масс.

Разгадка структуры льда заключается в строении его молекулы. Кристаллы всех модификаций льда построены из молекул воды h3O, соединённых водородными связями в трёхмерный каркас. Молекулу воды можно упрощенно представить себе в виде тетраэдра (пирамиды с треугольным основанием). В её центре находится атом кислорода, в двух вершинах — по атому водорода, электроны которых задействованы в образовании ковалентной связи с кислородом. Две оставшиеся вершины занимают пары валентных электронов кислорода, которые не участвуют в образовании внутримолекулярных связей, поэтому их называют неподеленными.

Рис. Структура льда.

Каждая молекула участвует в 4 таких связях, направленных к вершинам тетраэдра. При взаимодействии протона одной молекулы с парой неподеленных электронов кислорода другой молекулы возникает водородная связь, менее сильная, чем связь внутримолекулярная, но достаточно могущественная, чтобы удерживать рядом соседние молекулы воды. Каждая молекула может одновременно образовывать четыре водородные связи с другими молекулами под строго определенными углами, равными 109°28', направленных к вершинам тетраэдра, которые не позволяют при замерзании создавать плотную структуру. При этом в структурах льда I, Ic, VII и VIII этот тетраэдр правильный. В структурах льда II, III, V и VI тетраэдры заметно искажены. В структурах льда VI, VII и VIII можно выделить 2 взаимоперекрещивающиеся системы водородных связей. Этот невидимый каркас из водородных связей располагает молекулы в виде сетчатой сетки, по структуре напоминающей соты с полыми каналами. Если лед нагреть, сетчатая структура разрушится: молекулы воды начинают проваливаться в пустоты сетки, приводя к более плотной структуре жидкости, — поэтому вода тяжелее льда.

Следует признать, что самый обычный лед, который образуется при атмосферном давлении и плавится при 0 °С, — самое привычное, но всё же до конца не изученное вещество.

С уважением,К.х.н. О.В. Мосин

www.o8ode.ru

Питьевая вода без примесей – залог здоровья

Всем давно известно, что человек на 70-80% состоит из воды. И чтобы пополнять запасы жидкости в организме человека и обеспечивать нормальное его функционирование необходимо выпивать от 1 до 2,5 литров воды в день. Следует так же отметить, что имеется в виду именно вода, а не прочая жидкость: молоко, чай, кофе, суп. Каждый день организму человека просто необходима качественная питьевая вода без примесей. Вода играет очень важную роль в организме человека. Она участвует в процессах пищеварения, терморегуляции и выделении энергии, выведении из организмов веществ, образовавшихся в процессе жизнедеятельности. Имеет транспортную функцию, так как кровь человека на 92% состоит из воды.

Нормативами разрешается наличие некоторых примесей в питьевой воде. Так что же мы пьем? Питьевая вода может содержать (единицы измерения мг/дм3):

кальция не более 130,
магния – 65,
калия – 20,
натрия – 200,
хлориды и сульфаты – не более 250 мг/дм3 каждый,
нитраты – 20,
фосфаты – 3,5,
нитриты – 0,5,
фториды – 1,5,
азот аммиака – 0,1,
силикаты – 5,0,
цианиды – 0,035,
сероводород – 0,003,
железо – 0,3,
хром - 0,05,
барий – 0,7,
цинк – 5,0,
кадмия – 0,001,
стронция – 7,0,
ртуть – 0,0005 мг/дм3 и прочие.

Не может превышать порог 0,1 мг/дм3 свинец, мышьяк, селен, бромид-ион и кобальт. Допускается содержание в нашей воде нефтепродуктов не более, чем 0,05 мг/дм3 и хлороформа – не более 60мкг/дм3.

Нормы содержания примесей в воде регулируются ГОСТом и санитарными требованиями. Так как же может быть питьевая вода без примесей, если их содержание в ней уже допущено нормативами. Становится интересным: какие же примеси могут содержаться в воде. Во-первых, примеси подразделяются в зависимости от размеров на: истинно растворимые примеси, куда входят отдельные ионы, молекулы и газы; коллоидные частицы в виде кислот и соединений железа и грубодисперсные примеси с размером частиц более 10 мкм, например, частички песка. Бороться с последними проще всего - достаточно установить фильтры механической очистки. А вот для борьбы с более мелкими без специальных очистных систем или фильтров не обойтись. Что значит регулировать содержание примесей? То есть уже предполагается их наличие, однако в количествах, которые не могут нанести вред организму. Нормативы приняли и теперь очередь за коммунальными службами, которые должны нас обеспечивать водой заданного качества.

Для соблюдения стандартов применяются различные очистные системы и сооружения, систематически проводится контрольный забор проб питьевой воды. Однако кто даст гарантию, что в определенный момент времени при возникновении форс-мажорных обстоятельств, допустимый уровень хотя бы одного из приведенных выше критериев не будет превышен. Последствия могут быть непредсказуемые: от пищевых отравлений до хронических заболеваний, если такое нарушение будет систематическим.

Можно даже не перечислять ряд заболеваний, к которым это может привести. На уроках химии нас знакомили с химическими элементами одновременно с техникой безопасности при работе с ними, а оказывается - мы давно с некоторыми знакомы из той воды, которая у каждого течет дома из-под крана. Приобретение и установка различных систем водоочистки и водоподготовки в наше время просто необходима. И тогда и вы и все члены вашей семьи будут защищены и обеспечены качественной водой, и из вашего крана будет течь только качественная питьевая вода без примесей.

Вода, для того, чтобы стать полностью безопасной для употребления, должна пройти водоочистку. И если человека волнует его благополучие и здоровье его семьи, не стоит экономить на ее очистке, потому что в наше время загрязненность воды - актуальная проблема. Понятие питьевая вода без примесей станет для вас реальным лишь в том случае, если установите домашние установки фильтрации. Приобрести нужную установку сегодня легко, главное, определиться с выбором нужной.

Смотрите также:

www.bwt.ru

Вода без накипи, реально?

Вода без накипи

Если установить дома или на работе специализированный набор оборудования, то будет получена в итоге вода без накипи. Такой результат – это действительно широкий спектр существенных выгод. Воспользоваться ими сможет любой человек, принявший правильное решение. Расскажем о правильном алгоритме действий в процессе выбора и последующего использования техники, предназначенной для решения обозначенных здесь задач.

Зачем нужна вода без накипи?

Отметим кратко причины возникновения проблем. Некоторые примеси в воде способны даже при незначительном нагреве преобразовываться из растворимого полностью соединения в мелкие частицы. Они, в свою очередь, могут соединяться друг с другом, плотно прикрепляться к стенкам труб, иным поверхностям. Основой накипи в большинстве случаев являются соли. Они определяют уровень переменной жесткости, величины, которая изменяется при повышении температуры.

Теперь рассмотрим подробнее, что происходит в быту, если не предприняты соответствующие защитные меры. Содержание таких соединений кальция и магния будет зафиксировано органами чувств человека, на вкус при 11 мг-экв на литр. Эта норма – слишком высокий порог для техники.

Особенной опасности подвергается отопительное оборудование. Сегодня стало модным устанавливать дома личные газовые, или электрические котлы. Стоит такая техника не слишком дорого, даже если приобретается полнофункциональная производительная модель от известного производителя. Но она обеспечит автономность, независимость от капризов и недостатков управляющих компаний, обслуживающих организаций. Для эффективной очистки котла от накипи с помощью реагентов может понадобится специалист фирмы. В большинстве случаев, при правильном подборе и настройке оборудования можно будет даже сэкономить по сравнению со стандартным подключением к муниципальному теплоснабжению.

Выгоды реальны, но вернемся к проблемам, связанным с жесткостью. Даже при уровне в 1 мг-экв на литр накипь будет образовываться очень быстро. Уже за месяц при интенсивном использовании техники она способна создать слой толщиной более одного миллиметра. Он будет иметь пористую структуру, плохо проводящую тепло. Этот ненужный «изолятор» начнет оказывать вредное влияние на нормальную работу автоматики. Работа котла в неправильном режиме увеличит расход энергетических ресурсов.

Последующий рост слоя накипи блокирует эффективный отвод тепла от основного рабочего узла котла. В каждом изделии этого типа предусмотрен определенный запас прочности. Когда такая граница будет превышена, то произойдет авария, разрушение стенок теплообменника. Безошибочное устранение неисправностей производится только профессионалами. Вызов мастера не может быть произведен мгновенно. При сильных морозах не исключено замораживание системы отопления, возникновение дополнительных сложностей и затрат. Подобные ситуации особенно опасны, если невозможен оперативный контроль (во время, отпуска длительной командировки).

Вода без накипи устранит саму возможность появления подобных неприятностей. Не стоит забывать о том, что вредные процессы накопления загрязнений данного типа часто незаметны. Отложения образуются на внутренних поверхностях, в узких протоках и другим местах, недоступных для визуального контроля. Они не могут быть обнаружены датчиками и иными современными приборами, ведь подобное оснащение чрезмерно увеличило бы стоимость бытовой техники. Таким образом, можно утверждать, что опасность представляет сама скрытность образования накипи.

Почему нужна именно предварительная защита

Те, кто уже успел ознакомиться с данной темой, могут возразить, что вода без накипи – это необходимость установки дома и последующей эксплуатации специального оборудования. Между тем, существуют услуги по очистке котлов, труб, радиаторов и других элементов системы отопления от загрязнений такого типа. Ими пользоваться можно при возникновении такой необходимости, а не ежедневно.

Попробуем проверить, насколько интересны подобные предложения в действительности. Для этого изучим обычный алгоритм действий специалистов при очистке инженерных сетей среднего по размерам загородного дома.

Вначале отметим, что подобную процедуру профессионалы рекомендуют производить не менее двух раз в год, а именно, в начале и по завершении каждого отопительного сезона. Они же советуют обращаться только в профильные предприятия, обеспечивающие высокое качество работ. В частности, толковый специалист всегда сможет произвести проверку отопительного оборудования, а в некоторых случаях – его точную настройку.

Сделать это надо обязательно, ведь удаление кальциевых налетов осуществляется с применением фильтров для воды от накипи и сильнодействующих химических средств. Они разрушают не только вредные отложения, но и металлы, места пайки, герметичные соединения иных типов. Именно поэтому в стандартное оснащение качественной сервисной бригады включают соответствующие инструменты и расходные материалы, которые используются для устранения образовавшихся и выявленных дефектов.

Даже при наличии современного производительного оборудования и добротных реагентов выполнение всех операций на таком объекте может быть достаточно долгим, до 12-ти и более часов. Точный состав химических средств и выбор способа их применения определяются с учетом особенностей накипи, отопительной техники. Помимо разрушения плотных отложений, производится удаление из системы иных примесей, а также наносится защитный слой, препятствующий возникновению коррозии. Еще раз подчеркнем необходимость обращения только к достойным исполнителям. Не забывайте, что описанные выше действия выполняются без визуального контроля, что само по себе объясняет высокие требования к уровню профессионализма.

К сожалению, проверить результат такой очистки также не представляется возможным. В теплообменниках и радиаторах бытового типа технологические отверстия слишком малы. Туда не удастся вставить даже самые миниатюрные, электронные инструменты оптического контроля, эндоскопы. Разборка же большинства подобных узлов не предусмотрена производителями.

Как создается вода без накипи

Выше были рассмотрены проблемы и некоторые способы последующей очистки, которые имеют реальное отношение только к одной функции - отоплению. Но на самом деле в современном жилье есть также стиральные и посудомоечные машины, парогенераторы и другая техника, подвергающаяся аналогичной опасности. Даже простейшее, как может показаться, удаление налета с внешней поверхности сантехники будет в действительности сложной операцией. Для этого потребуются все та же магнитная обработка или агрессивные растворители. Работать с ними надо осторожно, но даже это не предотвратит попадание в воздух жилых помещений вредных для здоровья человека компонентов.

Теперь попробуйте все перечисленные выше проблемы перевести в «денежную» форму. Расходы будут внушительные. Если же дома используется вода без накипи, то появятся следующие преимущества:

Перестанет образовываться налет, портящий внешний вид изделий и помещений;
Накипь не будет ухудшать нормальные технические параметры отдельных аппаратов и некоторых инженерных систем в целом;
Снизятся расходы на обслуживание, эксплуатацию, ремонт, замену запасных частей;
Увеличится надежность техники, будут предотвращены аварийные ситуации.

Чтобы все эти выгоды не были ухудшены высокой стоимостью самого защитного оборудования, следует присмотреться к самым новым образцам, таким, как электрохимическая очистка воды, либо электромагнитные преобразователи. С их помощью вода без накипи будет получена без лишних затрат в любом необходимом объеме, для обеспечения разных, бытовых и коммерческих объектов.

vodopodgotovka-vodi.ru

вода без минеральных солей - это... Что такое вода без минеральных солей?

вода без минеральных солей n

eng. VE-Wasser

Универсальный русско-немецкий словарь. Академик.ру. 2011.

вода без мезги
вода без примеси воздуха

Смотреть что такое "вода без минеральных солей" в других словарях:

ВОДА — составляет значительную часть живых организмов (в организме человека 65%, в растениях до 95%).Обмен веществ в организмах, процессы пищеварения и усвоения пищи невозможны без воды (см. Питание). Качество воды зависит от различных примесей во… … Краткая энциклопедия домашнего хозяйства
ВОДА, h3O — ВОДА, h3O, жидкость без запаха, вкуса и цвета; плотность 1,000 г/см3 (3,98шC), tпл 0шC, tкип 100шC; при замерзании образует лед. Одно из наиболее распространенных соединений в природе (количество воды на поверхности Земли 1,39?1018 т, в атмосфере … Современная энциклопедия
Вода — ВОДА, h3O, жидкость без запаха, вкуса и цвета; плотность 1,000 г/см3 (3,98°C), tпл 0°C, tкип 100°C; при замерзании образует лед. Одно из наиболее распространенных соединений в природе (количество воды на поверхности Земли 1,39´1018 т, в атмосфере … Иллюстрированный энциклопедический словарь
Вода затворения — – дозированное количество воды, необходимое для приготовления цементного теста или бетона. Применяется любая вода, но имеющая водородный показатель рН не менее 4 и содержащая не более 5000 мг минеральных солей на 1 л, в том числе сульфатов в… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов
Вода — С древнейших времен стали понимать великое значение воды не только для людей и всяких животных и растительных организмов, но и для всей жизни Земли. Некоторые из первых греческих философов ставили воду даже во главе понимания вещей в природе, и… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Вода́ — (Н2О) жидкость без запаха, вкуса, цвета; самое распространенное природное соединение. По физико химическим свойствам В. отличается аномальным характером констант, которые определяют многие физические и биологические процессы на Земле. Плотность В … Медицинская энциклопедия
ВОДА — ВОДА. I. Физико химические свойства и состав воды. Водные пространства мирового океана и морей составляют 361 млн. кв. км и занимают 71% всей земной поверхности. В свободном состоянии В. занимает самую поверхностную часть земной коры, т. н.… … Большая медицинская энциклопедия
Вода — хим. соединение водорода и кислорода. Весовой состав ее: 11,19% Н и 88,81% О. Молекулярная масса 18,0153. В молекуле В. имеется 10 электронов (5 пар): одна пара внутренних электронов расположена вблизи ядра кислорода, две пары внешних электронов… … Геологическая энциклопедия
Минеральная вода — Минеральные воды воды, содержащие в своем составе растворённые соли, микроэлементы, а также некоторые биологически активные компоненты. Среди минеральных вод выделяют минеральные природные питьевые воды, минеральные воды для наружного… … Википедия
Солуки (минеральная вода) — Солуки минеральная лечебно столовая вода известная во Львовской области и за её пределами . Получила свое название в честь месторождения в одноимённом поселке Солуки на Украине[1] в 1973 году. Минеральная вода «Солуки» средней минерализации … Википедия
Питьевая вода — Централизованное водоснабжение … Википедия

universal_ru_de.academic.ru

Вода без вредных примесей: Как очистить вододопроводную воду?

Вода – основа жизни, существование человека без нее просто невозможно. Еда, ванны, даже умываться рекомендуется (для лучшего состояния кожи лица) льдом, желательно замороженным отваром трав, например, ромашки. А отвар готовится также на воде! Учитывая то, как часто мы взаимодействуем с водой, нужно обращать пристальное внимание на ее качество, чтобы она нам не навредила. Водопроводная вода, бесспорно, нуждается в очищении. Какие способы очистки воды можно применить дома?

Как очистить водопроводную воду?

Каждому человеку для жизни необходима вода, ее мы пьем, с помощью воды готовим себе еду, ею моем тело. Мы привыкли, как к само собой разумеющемуся, что, открывая кран, получаем воду из водопровода. Но эта вода далеко не идеальна по качеству, поэтому требуется дополнительная очистка воды. Но как это сделать дома, не имея дорогостоящих промышленных многоуровневых фильтров? Способы существуют и их достаточно много, и мы расскажем о некоторых из них.

Что плохого в воде из крана?

Вода – это источник не только жидкости, но и минеральных солей для организма, без воды человеку не обойтись, она должна постоянно быть в наших домах. Но вода из крана предназначена для бытовых нужд – мытья посуды, купания и стирки. Для питья ее лучше не использовать, в ней слишком много хлористых соединений. Их добавляют в воду для обеззараживания ее от вирусов и микробов, которые могут быть опасны для здоровья человека.

Однако и сам хлор небезопасен: он отрицательно влияет на белки тела, раздражает слизистые оболочки системы пищеварения, нарушает микрофлору кишки и вызывает общую аллергизацию организма. Кроме того, хлор в воде образует еще побочные продукты, потенциально опасные для организма и требующие предварительного удаления из нее.

Кроме того, качество водопроводной воды зависит еще и от ее жесткости – количества солей кальция и магния, а также примеси железа и других минералов. Если солей много – это может негативно повлиять на почки, если минералов мало – организм будет страдать от их нехватки, скелет станет более хрупким, появится слабость, выпадение волос и сухость кожи.

Вкус блюд, приготовленных на водопроводной воде, и вкус еды, приготовленной на очищенной воде, очень сильно различаются. Из водопроводной воды в суп или второе могут попасть фрагменты ржавчины, грязь, окалина и прочие примеси. А кофе или чай вообще откровенно будут испорчены, несмотря на самые дорогие сорта самого сырья.

Кстати, доказано, что даже сильное хлорирование не убивает цисты лямблий, и при питье сырой воды их запросто можно подхватить. Поэтому не пренебрегайте хотя бы самыми простыми способами очистки воды, тогда вашему здоровью будет оказана существенная поддержка.

Методы очистки воды

Представляем вашему вниманию самые простые способы очистки воды.

Кипячение воды

Этот метод, конечно, удалит из нее микробов и вирусы, но не хлорные соединения. При повышении температуры хлор вступает в реакцию с солевыми примесями воды и переводит их в хлорные соединения, небезопасные для здоровья. Кроме того, кипячение осаждает часть солей на стенках посуды, загляните в свой чайник, увидите, сколько их там.

Отстаивание воды

Это один из простых и не требующих никаких затрат способ очистки воды от хлора. Хлор – это летучее соединение, при отстаивании воды в течение 6-8 часов весь растворенный в ней хлор улетучится. Несколько раз помешайте воду – это поможет активнее отделиться хлору.

Минус этого метода – при отстаивании не удаляются соли тяжелых металлов.

Заморозка воды

Одним из самых эффективных способов очистки воды в домашних условиях без применения специальных приборов является ее заморозка.

Вода – это особое соединение, раствор ионов, в ней есть примесь так называемой «тяжелой» дейтериевой воды. Это особые тяжелые ионы водорода из воды, негативно отражающиеся на здоровье пожилых людей и детей. Такая вода замерзает раньше общей массы, снимите игольчатую сетку из дейтериевой воды, а остальную заморозьте в открытой пластиковой емкости (стеклянные емкости лучше не морозить: вода, замерзая, расширяется, и стекло может лопнуть).

После замораживания лед будет иметь слоистый вид – по краям будет мутноватый лед с примесями и вредными соединениями, в центре – чистейшая вода. Этот мутный лед размораживается быстрее, его сливают, а сердцевину используют для питья и приготовления еды. Единственный недостаток талой воды – в ней остается мало полезных солей, для питья в литр такой воды лучше добавить 100 г минеральной.

Очистка углем

Этот метод очистки воды знают заядлые путешественники и военные. На очистку стакана воды требуется одна таблетка обычного аптечного угля – его толкут, заворачивают в марлю и заливают водой, через 15 минут процеживают воду через мелкое сито. Эта вода приятна на вкус и не имеет запаха. Однако уголь не спасает от вирусов и микробов – в условиях дикой природы такую воду еще необходимо дополнительно прокипятить.

Очистка серебром

Считается, что серебро нейтрализует микробы и некоторые соли металлов, хотя сила серебра в очистке сильно преувеличена. Рекомендуется оставить на ночь в емкости с водой серебряное изделие – ложку или специальную подвеску. Работает одновременно отстаивание воды и обеззараживание.

Очистка воды магнитами

Еще один из народных методов, имеющий сомнительную эффективность. Рекомендуется опоясать магнитами емкость с водой, и оставить воду на несколько часов. Вариант: обмотать магнитами трубу, которая подает воду в кран. От хлора и микробов этот метод не защищает, но теоретически может очистить воду от железа и его солей за счет примагничивания.

Народные средства

В деревнях до сих пор воду очищают добавлением к ней трех капель раствора 5% йода, листьями рябины, кожурой яблок, клюквой или брусникой. Их добавляют к воде и дают ей постоять от 2 до 6 часов. Однако эти методы от хлора не спасут, да и микробное обсеменение в воде оставят.

Современные средства

Конечно, сегодня прогресс и наука не стоят на месте, в том числе, и в очистке водопроводной воды. Сегодня можно приобрести недорогой и простой в применении бытовой фильтр-кувшин с угольно-кремниевым фильтром, он удалит хлор и тяжелые металлы из воды.

Есть насадки для душа и водопроводного крана, есть стационарные системы фильтров, устанавливаемые на входе в квартиру общего водопровода. Кроме многочисленных преимуществ, они имеют только один большой минус – стоят недешево. Зато это бесценный вклад в копилку своего здоровья.

Автор: Алена Парецкая По материалам: Passion.ru Loading