Растворение. Растворимость веществ в воде. 8-й класс. Растворимость вода
| Слайды | Активность учителя | Примечания |
| 1. | Организационный момент: приветствие, мотивация на начало работы. | |
| 2. | Мы с вами приступаем к изучению нового раздела химии.
Чтобы догадаться, о чем сегодняшний урок, вы должны продолжить
стихотворение, придуманное вашим классным руководителем специально для
нашего урока:
|
Тема: Растворение. Растворимость веществ в воде. (записывают в тетрадь) |
| 3. | Цель: расширить знания о процессе растворения и растворах. | |
| 4. | Задачи:
Урок начнем с проверки ваших знаний, юные химики! Я предлагаю всему классу мысленно отправиться в химическое королевство, где мирно и дружно живут (нам уже знакомые) химические элементы. На химическое королевство напал трехглавый дракон (Приложение 1). Победить его можно с помощью знаний. Каждый правильный ответ принесет нам победу над одной головой. Я провожу опыт. Вам надо:
|
Проверка знаний. Опыт 1. В пробирку с водой добавить кусочек натрия. Наблюдение признаков реакции. Добавить несколько капель раствора индикатора. Наблюдение изменения окраски раствора. |
| 5. | В данной реакции металл растворился в воде. По
способности растворять вода не имеет себе равных: 1500000 млн. тонн руд
находятся на дне Тихого океана! Вся таблица Менделеева имеется в океанической воде. А знаете ли вы, что в 1 м куб. морской воды растворено до 0.01 мг золота! Общее кол-во золота в морях и океанах огромно. Если бы его удалось извлечь, то на каждого жителя нашей планеты пришлось бы более 1 тонны. А “живая вода” – раствор серебра. Благодаря бактерицидному свойству серебра она долго хранится, промытые ей раны быстро заживают. Часто понятие “раствор” мы связываем, прежде всего, с водой, с водными растворами. Есть и другие растворы: например спиртовые раствор йода, одеколона, лекарственные настойки. Хотя именно вода является самым распространённым соединением и “растворителем” в природе. ¾ поверхности Земли покрыто водой |
В кружева будто одеты Деревья, кусты, провода, И кажется сказкою это А, в сущности, только вода. Безбрежная ширь океана И тихая заводь пруда Струя водопада и брызги фонтана И это всё только вода. |
| 6. | Если бы всю воду равномерно распределить по всему земному шару, то глубина “мирового океана” составила бы 4 км. | |
| 7. | Человек на 70% состоит из воды. В сутки человек выделяет 3 литра воды и столько же нужно ввести в организм. Овощи – 90% воды содержат (рекордсмены-огурцы -98%) Рыба 80% (рекордсмен у животных – медуза 98%) Хлеб – 40% Молоко – 75% |
|
|
ФИЗКУЛЬТМИНУТКА
|
||
| 8-23. | 20% мировых запасов пресной воды – оз. Байкал. Чистота воды в нем – заслуга рачка эпишура, который пропускает через себя всю воду. Вода обладает уникальными свойствами. Об одном из них вы узнаете из презентации “Послание воды”. |
Презентация “Послание воды” |
| 24. | С глубокой древности человек связан с использованием
воды и водных растворов: изготовление красок, стекла, керамики.
Производство глиняных изделий, выработка цветной глазури, покрывающей
стены подземных гробниц фараонов, искусство бальзамирования в Древнем
Египте основано на растворах. Так что же такое раствор? |
Опорный конспект вклеивают в тетради. (Разобрать на слайде.) Обратить внимание на формулы кристаллогидратов-солей, в составе которых входит вода (кристаллизационная) |
| 25. | Признаки химического взаимодействия. Схема. |
Схему в тетрадь зарисовать. Опыт 2. Разбавление концентрированной серной кислоты – пробирка нагревается. Опыт 3. Растворение азотнокислого аммония – охлаждение раствора. |
| 26. | Факторы, от которых зависит растворимость. Схема. |
Обложка учебника (таблица растворимости) |
| 27. | Задание. Пользуясь учебником (стр.138, рис. 39), определите растворимость KCl при температуре 10/ 30/ 80ºС. |
Работа с учебником. (Ответ: 30, 40, 60 г.) |
| 28. | Типы растворов по содержанию растворённого вещества. Пользуясь учебником (стр.138, рис. 39) определите тип раствора KCl при t° = 60°, имеющего массу KCl: 40г / 50г / 70г |
Схему в тетрадь нарисовать. (Ответ: насыщенный, ненасыщенный, перенасыщенный) |
| 29. | Закрепление. (Устный опрос) | Вопросы со слайда. |
| 30. | Подведение итогов урока. Выставление оценок. | |
Растворимость воздуха в воде. Деаэрация. Закон Генри. Коэффициенты Генри для воздуха.
Растворимость воздуха в воде. Деаэрация. Закон Генри. Коэффициенты Генри для воздуха.
Количество воздуха, способного к растворению в воде — снижается при повышении температуры и повышается при повышении давления.
Деаэрация.
При нагревании пресной воды начинают формироваться воздушные пузырьки. Как известно, вода не может удерживать растворенный воздух при повышении температуры. При 1 баре и температуре 100 0C (2120F) вода закипает и тогда уже водяной пар формирует пузырьки. Если быстро охладить воду, а потом снова ее нагреть, пузырьки не появятся до тех пор пока вода не закипит. Вода деаэрирована.
Растворимость.
Растворимость воздуха может быть выражена через соотношение:
Sa = ma/ mw
где
Sa = массовая доля растворимого воздуха в воде
ma = масса воздуха (кг)
mw = масса воды (кг)
Закон Генри.
Процесс растворения воздуха в воде подчиняется закону Генри, который гласит: "При постоянной температуре растворимость газа в данной жидкости прямо пропорциональна давлению этого газа над раствором (равна давлению в растворе)." — В символьном виде закон может быть записан как:
c = k H pg
где
c = концентрация газа в растворе
k H = коэффициент Генри
pg = парциальное давление газа над раствором
Растворимость кислорода в воде выше растворимости азота. Воздух, растворенный в воде содержит приблизительно 35,6 % кислорода по сравнению с 21% долей в обычном воздухе.
Пример — Расчет количества воздуха, растворенного в воде.
Количество воздуха, растворенного в воде может быть посчитано, исходя из закона Генри.
Коэффициенты Генри при температуре окружающей среды 25oC (77oF)
* Кислород — O2 : 756.7 атм/(моль/л)
* Азот — N2 : 1600 атм/(моль/л)
Молярные веса
* Кислород — O2 : 31.9988 г/моль
* Азот — N2 : 28.0134 г/моль
Относительное содержание (по объему) в воздухе:
* Кислород — O2 : ~ 0.21
* Азот — N2 : ~ 0.79
Объем кислорода, растворенного в воде при атмосферном давлении может быть посчитан как :
co = (1 атм) 0.21 / (756.7 атм/(моль/л)) (31.9988 г/моль)
= 0.0089 г/л
~ 0.0089 г/кг
Объем азота, растворенного в воде при атмосферном давлении может быть посчитан как:
cn = (1 атм) 0.79 / (1600 атм/(моль/л)) (28.0134 г/моль)
= 0.0138 г/л
~ 0.0138 г/кг
Поскольку воздух-это сумма кислорода и азота :
ca = (0.0089 г/л) + (0.0138 г/л)
= 0.0227 г/л
~ 0.023 г/кг
Таблица. Количество (масса) воздуха, растворенного в воде при различных давлениях и температуре 25oC (77oF):
| Абсолютное давление (атм) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| Объем растворенного в воде воздуха при 250C (г/кг) | 0,023 | 0,045 | 0,068 | 0,091 | 0,114 | 0,136 |
Рисунок. Растворимость кислорода в пресной воде при 1 атм в зависимости от температуры.
Деаэрация
Для максимальной деаэрации вода должна быть нагрета до 2120F (1000C) при атмосферном давлении. Это обычное инженерное решение для паровых систем, где пресная вода подается в систему через нагретый деаэратор наверху конденсатоприемника.
Также обычным решением является установка деаэрационных устройств с горячей стороны теплообменника в отопительных системах для интенсификации удаления растворенного воздуха из системы.
Поскольку максимум деаэрации приходится на минимум статического давления и максимум температуры в системе, то наилучший результат деаэрации достигается в верхних точках систем относительно уровня земли и/или на входе насоса.
Похожие статьи
e4-cem.ru
Растворимость в воде - Справочник химика 21
Также легко реагируют с окисью этилена меркаптаны. Так, додецил-меркаптан с 5 молями окиси этилена в присутствии метилата натрия образует растворимый в воде продукт, обладающий хорошими капиллярными свойствами. [c.194]
Чистый 100%-ный хлоргидрин представляет собой бесцветную, хорошо растворимую в воде жидкость, кипящую при 128,7° (760 мм рт. ст.). Простейший способ его получения заключается в том, что газообразные окись [c.183]
В качестве катализаторов при получении галоидалкилов из спиртов применяют концентрированную серную кислоту, хлористый магний или хлористый цинк. Можно применять также хлористое железо и другие не растворимые в воде хлориды многовалентных металлов от хрома до висмута, как, например, олова или меди. [c.193]
Если, -наоборот, подкислять раствор щелочной соли иитропарафина, го происходит постепенное превращение ациформы в нейтральную форму. Этот процесс, как показал А. Голлеман [14], можно проследить измерением проводймости раствора. Псевдокислота ие дает цветной реакции с хлорным железом, тогда как ациформа вызывает тотчас же коричнево-красное окрашивание, характерное для энольной формы. Ациформа значительно лучше растворима в воде, чем нейтральная форма, и при прибавлении щелочей тотчас же растворяется в воде, так как при этом происходит моментальная реакция нейтрализации, не требующая перегруппировки. Ациформа нитропарафинов быстро присоединяет бром, В то время как псевдоформа реагирует только медленно. [c.268]
Соли высокомолекулярных сульфокислот, получаемые в результате сульфохлорирования парафиновых углеводородов и щелочного омыления сульфохлоридов, гигроскопичны, т. е., находясь на воздухе, они поглощают влагу и постепенно растекаются, превращаясь в продукты, похожие на консистентные смазки. Соли сульфокислот, получаемые из. высокомолекулярных парафиновых углеводородов, обладают также прекрасной растворимостью в воде. Исследование растворимости и гигроскопичности химически индивидуальных синтетически полученных натриевых солей изомерных сульфокислот позволяет установить следующее. [c.414]
Амины, полученные восстановлением продуктов нитрования без предварительного отделения нейтрального масла, могут быть легко от него освобождены это достигается обработкой аминов рассчитанным количеотвом соляаой или серной кислоты и извлечением полученных солей аминов разбавленным метанолом при встряхивании. Избыток минеральной кислоты вызывает выделение солей аминов из водных растворов в виде масел. Эти масла растворимы в углеводородах и эмульгируют их при прибавлении воды. Соли аминов с органическими кислотами также растворимы в воде при избытке кислоты. Высокомолекулярные амины могут быть превращены в алкилированные аминокислоты действием хлоркарбоновых кислот. Особенно просто получают алкиламиноуксусные кислоты. В виде натриевых солей при подходящей длине алкильной группы они обладают прекрасными моющими свойствами [c.346]
При действии на сульфамиды смеси формальдегида с бисульфитом образуются растворимые в воде соединения по реакции [c.141]
Сырой формальдегидпый раствор содержит около 20—25% формальдегида, от 10 до 20% летучих кислородсодержащих соединений, как ацетальдегид, ацетали, метиловый спирт, ацетон, а также высокомолекулярные, растворимые в воде оксндаты, как гликоль, глиоксаль и т. п. От летучих соединений раствор освобождается нагревом под давлением порядка 0,7 ат (рис. 87). Остаток продувают паром под давлением около 3 ат, при этом [c.154]
Триэтиленгликолъ. Трпэтиленгликоль представляет собой бесцветную, легко растворимую в воде, вязкую жидкость. Он применяется в качестве тормозной жидкости, для осушки газов, особенно природного нефтяного газа [261, и служит для дезинфекции воздуха в больницах, театрах, концертных залах и т. п., так как уже в малых концентрациях обладает сильным стерилизующим действием [27]. Эфиры триэтиленгликоля и монокарбоно-вых кислот являются превосходными пластификаторами. Известны 2-этил-масляный эфир триэтиленгликоля под названием флексол ЗОН и смесь эфиров триэтиленгликоля и смеси жирных кислот с 6—10 атомами С из кокосового масла под названием пластификатора ЗС. На рис. 114 приведены основные направления использования триэтиленгликоля. [c.190]
Марка полигликоля Средиий молекулярный нес Удельный вес 20/20 Температура замерзания, °С Растворимость в воде, % Температура вспышки, С pfi 5%-1ЮГ0 водного растьора [c.191]
Сырье для лаков метилцеллюлоза, желатина, декстрин, белок. Красители все красители растворимы в воде. [c.324]
Перевод молекулы высокомолекулярного алифатического углеводорода в раствор можно осуществить введением в ее состав различных гидрофильных групп. Чаще всего это достигают следующими путями вводят карбоксильную группу и нейтрализуют ее едкой щелочью (мыла) или нитруют углеводород далее нитросоединение восстанавливают в амин и получают солянокислый амин вводят гидроксильную группу и при взаимодействии ее с хлорсульфоновой кислотой получают алкилсульфаты или при взаимодействии с окисью этилена — растворимый в воде эфир алкилнолигликоля наконец, введение гидрофильной группы осуществляют действием серной кислоты на высокомолекулярные олефины или сульфохлорированием и омылением сульфохлоридной группы в сульфонатную [c.408]
Вы знаете, что если положить в воду, например, соль или сахар, они растворятся и как будто исчезнут. При этом происходит вот что твердые частицы соли или сахара распадаются на отдельные молекулы (или части молекул — ионы), которые потом полностью перемешиваются с водой. Поэтому говорят, что соль и сахар растворимы в воде. [c.32]
Ненасыщенные сульфоны гидрированием могут быть превращены в насыщенные соединения, растворимые в воде и являющиеся одновременно селективными растворителями [c.258]
Олеиловый спирт с 15 молями окиси этилена образует растворимый в воде полигликолевый эфир, 30%-ный раствор которого под названием лео-нил О применяется для мойки шерсти. Продукт оксиэтилирования стеарило-вого спирта 20 молями окиси этилена под названием эмульфор С применяется для изготовления эмульсий для промывки шерстяной пряжи. [c.193]
Натриевые соли сульфиновых кислот легко растворимы в воде. По своим капиллярно-активным свойствам натриевые соли сульфиновых кислот высокомолекулярных парафиновых углеводородов в ряде [c.388]
Авторы далее указывают, что при обработке этого продукта водным раствором едкой щелочи получается многоатомный спирт, который содержит большое число гидроксильных групп, поэтому он становится растворимым в воде. [c.358]
Под смачивающим действием понимают способность какого-нибудь растворимого в воде капиллярно-активного вещества ускорять проникновение в хлопчатобумажную ткань воды в результате снижения ее поверхностного натяжения. Эта способность характеризуется концентрацией смачивающего вещества в г/л воды, при которой специальный хлопчатобумажный лоскут диаметром примерно 30 мм тонет в растворе за 120 сек. Если такой хлопчатобумажный лоскут положить на поверхность дистиллированной воды, то часто приходится ждать часами пока он потонет. [c.410]
При взаимодействии алифатических сульфохлоридов с фенолами по типу реакции Шоттен-Баумана получают не растворимые в воде соединения. [c.384]
Первичные и вторичные нитропарафины образуют со щелочами растворимые в воде соли, тогда как третичные нитропарафины со щелочами не реагируют. Благодаря этому свойству можно отделить первичные и вторичные нитропарафины от третичных. [c.267]
Вторым независимым процессом депТм яриаации при коррозии в оредах с растворимой в воде СО2 является деполяризация свободными ионами гидроксония по схеме . - [c.11]
В результате омыления сульфсхлоридов раствором едкого натра они превращаются в натриевые соли сульфокислот й стано-вятсз растворимыми в воде и могут быть отделены от нейтрального масла [c.376]
Если же для реакции брать фенолы, содержащие сульфогруппы или карбоксильные группы, то получают продукты, растворимые в воде, или щелочи [c.384]
Если высокомолекулярный углеводород (в результате введения в состав его гидрофильной группы, придающей ему растворимость в воде) перевести в водный раствор, то в зависимости от величины мо екулы исходного углеводорода и характера гидрофильной группы раствор в большей или меньшей мере приобретает капиллярно-активные свойства. Это значит в таком растворе значительно снижается поверхностное натяжение воды, что внешне проявляется в сильном ценообразовании. [c.408]
Полигликоли. Гликоли еще более высокого молекулярного веса, чем триэтиленгликолъ, представляют собой или бесцветные жидкости или соединения парафинообразного вида. Они растворимы в воде и могут применяться в качестве смазочных масел, в косметической и фармацевтической промышленности и как вспомогательные материалы в текстильной и бумажной промышленности. [c.191]
Соотношение количеств трех этаноламинов в продуктах реакции зависит от молярного отношения окиси этилена к аммиаку [30]. При большом избытке аммиака в продуктах реакции преобладает моноэтаноламин. Разделение трех этаноламинов производится перегонкой и ректификацией. Все они легко растворимы в воде. Их важнейшие физические свойства приведены в табл. 82. [c.194]
Наиболее важными в промышленном отношении путями переработки высокомолекулярных парафиновых сульфохлоридов до сих пор являются омыление щелочами с образованием растворимых в воде солей сульфокислот, обладающих прекрасными смачивающими, моющими и эмульгирующими свойствами далее получение эфиров при взаимодействии фенолов с алифатическими спиртами с образованием лрильных или алкильных эфиров сульфокислот, являющихся очень хо- [c.407]
Не растворимые в воде ариловые эфиры алкилсульфокислот представляют собой масла, являющиеся прекрасными растворителями для различных синтетических продуктов (пластмасс), как, например, в большом количестве для игелита. При достаточной длине алкильной цепи, обеспечивающей малую летучесть эфира, их можно с успехом применять в качестве пластификатора вместо трикрезилфосфата и других веществ. [c.384]
Для сульфохлорирования в промышленном масштабе, как это было детально рассмотрено выше, можно применять только продукты синтеза по Фишеру и Тропшу, т. е. когазины I и II и их фракции. Наибольший интерес до сих пор представляет сульфохлорирование когазина II (смесь углеводородов с пределами выкипания 230—320°), так как из сульфохлоридов с этой величиной молекулы при омылении щелочами получают растворимые в воде соли сульфокислот, которые обладают очень хорошими смачивающими и моющими свойствами и которые в широких масштабах используют в качестве сырья для производства моющих веществ. [c.399]
Сульфохлорид перерабатывают в смеси с нейтральным маслом и только 1П0сле этого отделяют последнее. Это возможно, если после переработки продукт реакции становится растворимым в воде или же с таким трудом подвергается омылению, что нейтральное масло может быть удалено перегонкой с острым водяным паром, а при известных условиях в вакууме. [c.404]
Растворимые в воде или в щелочах продукты реакции высокомолекулярных сульфохлоридов с фенол- или нафтолсульфокислотами или карбоновыми кислотами можно применять в качестве эмульгаторов или заменителей мыла. [c.384]
Общая химия (1987) -- [ c.76 , c.453 ]Справочник азотчика (1987) -- [ c.0 ]
Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов (1974) -- [ c.28 , c.339 ]
Справочник азотчика Том 1 (1967) -- [ c.60 , c.61 , c.296 , c.297 ]
Идентификация органических соединений (1983) -- [ c.120 ]
Справочник химика Том 3 Изд.2 (1965) -- [ c.0 , c.316 , c.319 ]
Справочник инженера - химика том первый (1969) -- [ c.384 , c.389 ]
Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.68 ]
Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.70 ]
Аналитическая химия никеля (1966) -- [ c.21 , c.22 ]
Справочник по английской химии (1965) -- [ c.70 ]
Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.0 ]
Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.241 ]
Справочник азотчика Издание 2 (1986) -- [ c.32 , c.33 ]
Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.70 ]
Технология соды (1975) -- [ c.205 , c.269 ]
Справочник сернокислотчика 1952 (1952) -- [ c.58 , c.102 ]
Справочник сернокислотчика Издание 2 1971 (1971) -- [ c.13 , c.14 , c.50 , c.74 , c.141 ]
Очистка технических газов (1969) -- [ c.63 , c.75 , c.91 , c.92 ]
Краткий справочник по минеральным удобрениям (1977) -- [ c.0 ]
Систематический качественный анализ органических соединений (1950) -- [ c.69 ]
Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.0 ]
Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.0 ]
Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.34 , c.57 , c.121 , c.260 , c.333 ]
Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.165 ]
Справочник азотчика Т 1 (1967) -- [ c.60 , c.61 , c.296 , c.297 ]
Справочник по разделению газовых смесей (1953) -- [ c.193 , c.194 , c.195 , c.196 , c.200 , c.201 ]
Справочник химика Том 3 Издание 2 (1964) -- [ c.0 ]
Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.165 ]
Справочник химика Изд.2 Том 3 (1964) -- [ c.0 , c.316 , c.319 ]
Химия окружающей среды (1982) -- [ c.0 ]
chem21.info
