Бикарбонат натрия в питьевой воде. Гидрокарбонаты в питьевой воде
Обзор. Химические показатели воды
Химический состав воды является причиной заболеваний неинфекционной природы.
Причины изменения химического состава воды:
1) промышленная и сельскохозяйственная деятельность человека- поступление производственных и бытовых сточных вод, атмосферных осадков, содержащих вредные вещества.
2) очистка питьевой воды - применение химических приемов обработки воды и содержание остаточных количеств реагентов в воде.
Показатели:
- сухой остаток
- жесткость
- хлориды
- сульфаты
- нитраты и нитриты
- значение рН
- микроэлементы
Сухой остаток
Сухой остаток-это общее содержание растворенных твердых веществ в воде, он дает представление о степени минерализации воды. Основными ионами, определяющими сухой остаток,, являются карбонаты, бикарбонаты, хлориды, сульфаты, нитраты, натрий, калий, кальций, магний. Данный показатель влияет на другие показатели качества питьевой воды, такие как привкус, жесткость, коррозирующие свойства и тенденция к накипеобразованию.
Воду с сухим остатком свыше 1000 мг/л называют минерализованной, до 1000 мг/л - пресной. Воду, содержащую до 50 - 100 мг/л, считают слабоминерализованной (дистиллированная),100 - 300 мг/л - удовлетворительно минерализованной, 300 - 500 мг/л - оптимальной минерализации и 500 - 1000 мг/л - повышенно минерализованной. Минерализованной водой является морская, минеральная, пресной - речная, дождевая, вода ледников.
Значение сухого остатка:
- Вода с повышенным содержанием минеральных солей непригодна для питья, так как имеет соленый или горько- солёный вкус, а её употребление в зависимости от состава солей приводит к неблагоприятным физиологическим изменениям в организме:
- способствует перегреву в жаркую погоду,
- ведет к нарушению утоления жажды,
- изменяет водно-солевой обмен за счёт увеличения гидрофильности тканей,
- усиливает моторную и секреторную желудка и кишечника.
- Слабоминерализованная вода неприятна на вкус, длительное её употребление может привести к нарушению водно-солевого обмена (уменьшение содержания хлоридов в тканях). Такая вода, как правило, содержит мало микроэлементов.
Жесткость
Общая жесткость воды обусловлена преимущественно присутствием в воде кальция и магния, которые находятся в виде гидрокарбонатов, карбонатов, хлоридов, сульфатов и других соединений; имеют также значение ионы стронция, железа, бария, марганца.
Виды жесткости:
- Устранимая - величина, на которую уменьшается общая жесткость воды при кипячении её в течении 1часа. Обусловлена гидрокарбонатами кальция и магния, которые разрушаются и выпадают в виде карбонатов в осадок (накипь).
- Карбонатная - это жесткость, обусловленная бикарбонатами и малорастворимыми карбонатами. Устранимая жесткость приблизительно равна карбонатной, но когда в воде много гидрокарбонатов натрия и кальция, карбонатная жесткость значительно превышает устранимую.
- Постоянная - это жесткость, которая остается после кипячения и обусловлена хлоридами, карбонатами, и сульфатами кальция и магния.
Воду с общей жесткостью до 3,5 мг-экв/л называют мягкой, 3,5-7 - средней жесткости, 7-10 - жесткой, свыше-10 - очень жесткой.
Основными природными источниками жесткости воды являются осадочные породы, фильтрация и сток с почвы. Жесткая вода образуется в районах с плотным пахотным слоем и известковыми образованиями. Для подземных вод характерна большая жесткость, чем для поверхностных. Подземные воды, богатые карбоновыми кислотами и растворенным кислородом, обладают высокой растворяющей способностью по отношению к почвам и породам, содержащим минералы кальцита, гипса и доломита.
Основными промышленными источниками жесткости являются стоки предприятий, производящих неорганические химические вещества, и горнодобывающая промышленность. Оксид кальция используется в строительной промышленности, производстве бумажной массы и бумаги, рафинировании сахара, в очистке нефти, дублении и как реагент для очистки воды и сточных вод. Сплавы магния применяются в литейном и штамповочном производстве, бытовых продуктах. Соли магния используются в производстве металлического магния, удобрений, керамики, взрывчатых веществ, медикаментов.
Значение жесткой воды:
- ухудшаются органолептические свойства - вода имеет неприятный вкус;
- нарушается всасывание жиров в кишечнике в результате образования кальциево-магнезиальных нерастворимых мыл при омылении жиров;
- у лиц с чувствительной кожей способствует появлению дерматитов в связи с тем, что кальциево-магнезиальные мыла обладают раздражающим действием
- в хозяйственно-бытовом аспекте: увеличивается расход моющих средств, образуется накипь при кипячении, волосы после мытья становятся жесткими, ткани одежды теряют мягкость и гибкость, ухудшается разваривание мяса и овощей с потерей витаминов в результате связывания их в неусвояемые комплексы,
- имеются данные, что употребление слишком жесткой воды может приводить к увеличению частоты мочекаменной болезни; хотя есть сведения о том, что жесткость может служить защитой от болезней;
- при резком переходе от пользования жесткой водой к мягкой и наоборот могут у людей наблюдаться диспептические явления;
Имеются данные о том, что употребление мягкой воды может явиться причиной сердечно-сосудистых заболеваний.
Хлориды
Хлориды могут быть минерального и органического происхождения. Присутствие хлоридов в природных водах может быть связано с растворением отложений солей, загрязнением, обусловливаемым нанесением соли на дороги с целью борьбы со снегом льдом, сбросом стоков предприятиями химической промышленности, эксплуатацией нефтяных скважин, сбросом сточных вод, ирригационным дренажом, загрязнением в результате вымывания твердых отбросов и вторжения морской воды в прибрежные районы. Каждый из этих источников может вызвать загрязнение поверхностных и подземных вод. Высокая растворимость хлоридов объясняет широкое распространение их во всех природных водах.
Влияние на здоровье. Хлориды - наиболее распространенные в организме человека анионы и играют большую роль в осмотической активности внеклеточной жидкости; 88% хлоридов в организме находятся во внеклеточном пространстве. У здоровых людей происходит почти полное всасывание хлоридов.
Значение хлоридов:
- ухудшаются органолептические свойства - вода приобретает солоноватый вкус и в связи с этим ограничивается водопотребление;
- влияет на водно - солевой обмен; повышается уровень хлоридов в крови, что приводит к снижению диуреза и перераспределению хлоридов в органах и тканях;
- вызывают угнетение желудочной секреции, в результате чего нарушается процесс переваривания пищи;
- имеются данные о том, что хлориды оказывают гипертензивный эффект и у людей, страдающих гипертонической болезнью употребление воды с повышенным содержанием хлоридов может вызвать утяжеление течения заболевания;
- являются показателем загрязнения подземных и поверхностных водоисточников, так как хлориды содержаться в сточных водах и физиологических выделениях человека.
Сульфаты
Сульфаты поступают в водную среду со сточными водами многих отраслей промышленности. Атмосферная двуокись серы (SO2), образующаяся при сгорании топлива и выделяющаяся в процессах обжига в металлургии, может вносить вклад в содержание сульфатов в поверхностных водах. Трехокись серы (SO3), образующаяся при окислении двуокиси серы, в сочетании с парами воды образуют серную кислоту, которая выпадает в виде «кислого дождя» или снега. Большинство сульфатов растворимы в воде.
С сульфатом алюминия, который используется в качестве флоккулянта при очистке воды, в очищенную воду может дополнительно попадать 20-50 мг/л сульфатов. Сульфаты не удаляются из воды обычными методами очистки. Концентрация в большинстве пресных вод очень низкая.
Значение сульфатов:
- сульфаты плохо всасываются из кишечника человека. Они медленно проникают через клеточные мембраны и быстро выводятся через почки. Сульфат магния действует как слабительное в концентрации выше 100 мг/л, приводя к очищению ЖКТ. Такой эффект возникает у людей, впервые использующих воду с высоким содержанием сульфатов (при переезде на новое место жительства, где употребляют сульфатную воду). Со временем человек адаптируется к такой концентрации сульфатов в воде.
- ограничивается водопотребление, так как сульфаты придают воде горько-соленый вкус в концентрации свыше 500 мг/л.
- являются показателем загрязнения поверхностных вод производственными сточными водами и подземных вод водами вышележащих водоносных горизонтов.
Нитраты, нитриты
Аммиак является начальным продуктом разложения органических азотосодержащих веществ. Поэтому наличие аммиака в воде может расцениваться как показатель опасного в эпидемическом отношении свежего загрязнения воды органическими веществами животного происхождения. В некоторых случаях наличие аммиака не указывает на недоброкачественность воды. Например: в глубоких подземных водах аммиак образуется за счет восстановления нитратов при отсутствии кислорода или повышенное содержание аммиака в болотистых и торфяных водах (аммиак растительного происхождения).
Соли азотистой кислоты (нитриты) представляют собой продукты неполного окисления аммиака под влиянием микроорганизмов в процессе нитрификации. Наличие нитритов свидетельствует о возможном загрязнении воды органическими веществами, однако нитриты указывают на известную давность загрязнения.
Соли азотной кислоты (нитраты) - конечные продукты минерализации органических веществ бактериями, присутствующими в почве и в воде с достаточным содержанием кислорода. Присутствие в воде нитратов без аммиака и нитритов указывает на завершение процесса минерализации.
Одновременное содержание в воде аммиака, нитритов и нитратов свидетельствует о незавершенности этого процесса и продолжающемся, опасном в эпидемическом отношении загрязнении воды. Однако повышенное содержание нитратов может иметь минеральное происхождение. Нитраты используют в качестве удобрений (селитра), во взрывчатых веществах, в химическом производстве и в качестве консервантов пищевых продуктов. Некоторые нитраты являются результатом фиксации в почве атмосферного азота (бактериальный синтез). Нитриты используют в качестве консервантов пищевых продуктов. Некоторые нитраты и нитриты образуются при вымывании дождем окислов азота, которые являются результатом разряда молнии или поступают из антропогенных источников.
Нитраты и нитриты широко распространены в окружающей среде, они обнаруживаются в большинстве пищевых продуктов, в атмосфере и во многих водных источниках. Поступлению этих ионов в воду способствует использование удобрений, гниение растительного и животного материала, бытовые стоки, удаление в почву осадка сточных вод, промышленные сбросы, вымывание из мест захоронения отходов и вымывание из атмосферы. В природных чистых водах нитратов, как правило, немного. Однако в грунтовых водах в пределах населенных пунктов, животноводческих ферм и в других местах, где почва длительно и массивнозагрязняется, содержание нитратов может быть высоким.
Поскольку ни один из обычно используемых методов очистки и обеззараживания воды не изменяет значительно уровня содержания нитратов, и поскольку концентрация нитратов заметно не изменяется в системе распределения воды, уровни содержания в водопроводной воде часто полностью аналогичны таковым для водных источников. Содержание нитритов в водопроводной воде ниже, чем в водных источниках, что вызвано их окислением в процессе очистки воды, особенно при хлорировании.
Метаболизм. Нитраты и нитриты легко поглощаются организмом. Нитраты поглощаются в верхних отделах тонкого кишечника, концентрируются преимущественно в слюне через посредство слюнных желез, выводятся через почки. Нитрат может легко превращаться в нитрит в результате бактериального восстановления. Восстановление нитратов в нитриты происходит во всем организме, включая желудок. Это превращениезависит от значения рН. У грудных детей, у которых кислотность в желудке в норме очень низкая, образуется большое количество нитрита. У взрослых кислотность в желудке характеризуется значением рН 1-5 и в меньшей степени происходит превращение нитрата в нитриты. Нитрит может окислять гемоглобин в метгемоглобин. При определенных условия нитриты могут реагировать в организме человека с вторичными и третичными аминами и амидами (пища) с образованием нитрозаминов, некоторые из которых считаются канцерогенами.
Значение нитратов, нитритов:
- вызывают развитие «водно-нитратнойметгемоглобинемии» за счет окисления нитритами гемоглобина в метгемоглобин. В основном данное заболевание возникает у детей. Чувствительность грудных детей к действию нитратов относили за счет их высокого поступления в организм относительно массы тела, присутствием нитрат редуцирующих бактерий в верхних отделах ЖКТ и более легким окислением эмбрионального гемоглобина. Кроме того, повышенная чувствительность наблюдается у грудных детей, страдающих нарушениями функции ЖКТ, при которых увеличивается количество бактерий, способных превращать нитраты в нитриты. Использование искусственных смесей для вскармливания детей тоже рассматривается как причина увеличения заболеваемости, так как вода, используемая для приготовления смеси может содержать повышенное количество нитратов. У грудных детей в желудке значение рН, близкое к нейтральному, способствует бактериальному росту в желудке и в верхних отделах кишечника. У детей отмечается недостаточность по двум специфическим ферментам, которые осуществляют обратное превращение метгемоглобина в гемоглобин. Длительное кипячение может усугублять проблему вследствие увеличения количества нитратов при испарении воды. Чаще причиной заболевания являлось использование в качестве источника воды частных колодцев с микробиологическим загрязнением (в них отсутствуют водоросли, активно потребляющие нитраты). Заболевание характеризуется развитием одышки, цианоза, тахикардии, судорог. У детей старше 1 года и взрослых заболевание в форме острого токсического цианоза не наблюдается, но возрастает содержание метгемоглобина в крови, что ухудшает транспорт кислорода к тканям - это проявляется слабостью, бледностью кожных покровов, повышенной утомляемостью.
- вызывают образование нитрозаминов, некоторые из них могут быть канцерогенами. Образование этих веществ происходит во рту или где-либо ещё в организме, где кислотность относительно низкая.
- являются показателем загрязнения воды органическими веществами.
Значение рН (активная реакция).
Кислыми являются болотистые воды, содержащие гуминовые вещества, щелочными - подземные воды, богатые бикарбонатами.
Значение:
- определяет природные свойства воды;
- является показателем загрязнения открытых водоемов при спуске в них кислых или щелочных производственных сточных вод;
- значение рН тесно связано с другими показателями качества питьевой воды. Рост железобактерий в большой степени зависит от рН. Они образуют в качестве конечного продукта метаболизма гидрат окиси железа, который придает красный цвет воде. При высоких значениях рН вода приобретает горький вкус.
- эффективность процессов коагуляции и обеззараживания зависит от рН. Обеззараживающее действие хлора в воде ниже при высоких значениях рН; это связано со снижением концентрации хлорноватистой кислоты.
www.maxmir-energy.ru
Превышение концентрации элементов в воде: ЧЕМ ГРОЗИТ?
В большинстве случаев, вода, которую мы потребляем, не соответствует нормам САНПиНа. Если у вас есть анализ воды со скважины или колодца и она содержит превышающие концентрации некоторых элементов, данная информация будет вам полезна!
О чем говорит избыток следующих веществ в воде, влияние на здоровье человека и оборудование:
Щелочность
Щелочность природных вод в силу их контакта с атмосферным воздухом и известняками, обусловлена, главным образом, содержанием в них гидрокарбонатов и карбонатов, которые вносят значительный вклад в минерализацию воды. Косвенный показатель жесткости.
Карбонаты и гидрокарбонаты
Карбонаты и гидрокарбонаты представляют собой компоненты, определяющие природную щелочность воды.
Сульфаты
Сульфаты в питьевой воде не оказывают токсического эффекта для человека, однако, ухудшают вкус воды: ощущение вкуса сульфатов возникает при их концентрации 250-400 мг/л. Сульфаты могут вызывать отложение осадков в трубопроводах при смешении двух вод с разным минеральным составом, например, сульфатных и кальциевых (в осадок выпадает СаSO4).
Хлориды
Если в воде присутствует хлорид натрия, она имеет соленый вкус уже при концентрациях 250 мг/л; в случае хлоридов кальция и магния соленость воды возникает при концентрациях свыше 1000 мг/л. Высокие концентрации хлоридов в питьевой воде не оказывают токсических эффектов на людей, хотя соленые воды очень коррозионно активны, пагубно влияют на рост растений.
Сухой остаток
Для питьевой и природной воды величина сухого остатка практически равна сумме массовых концентраций анионов (карбоната, гидрокарбоната, хлорида, сульфата) и катионов (кальция и магния, а также определяемых расчетным методом натрия и калия).
Общая жесткость, кальция и магний
Жесткость воды обусловлена присутствием солей кальция, магния, стронция и др. Содержание в питьевой воде кальция и магния играет важнейшую роль для человеческого организма. Кальций играет большую роль в жизнедеятельности клеток организма. Дефицит магния приводит к коронарной болезни сердца, с другой стороны, повышенное содержание магния угнетающе действует на нервную систему, поражая двигательные нервные окончания. Суммарная жесткость воды, т.е. общее содержание растворимых солей кальция и магния, получила название ―общей жесткости‖. При жесткости до 4 мг-экв/л вода считается мягкой; от 4 до 8 мг-экв/л – средней жесткости; от 8 до 12 мг-экв/л – жесткой; более 12 мг-экв/л – очень жесткой.
Нитраты
Повышенное содержание нитратов в воде может служить индикатором загрязнения водоема в результате распространения фекальных либо химических загрязнений (сельскохозяйственных, промышленных). Питьевая вода и продукты питания, содержащие повышенное количество нитратов, могут вызывать заболевания, и в первую очередь у младенцев (так называемая метгемоглобинемия).
Аммоний
Аммонийные соединения в больших количествах входят в состав минеральных и органических удобрений, кроме того, аммонийные соединения в значительных количествах присутствуют в нечистотах (фекалиях). По этим причинам повышенное содержание аммонийного азота в поверхностных водах обычно является признаком хозяйственно-фекальных загрязнений.
Нитриты
Нитрит-анионы являются промежуточными продуктами биологического разложения азотсодержащих органических соединений. Благодаря способности превращаться в нитраты, нитриты, как правило, отсутствуют в поверхностных водах.
Фтор (фториды)
Избыток фтора в организме вызывают разрушение зубной эмали, осаждает кальций, что приводит к нарушениям кальциевого и фосфорного обмена. По этим причинам определение фтора в питьевой воде, а также грунтовых водах (например, воде колодцев и артезианских скважин) и воде водоемов хозяйственно-питьевого назначения, является очень важным.
Железо общее
В природной воде железо содержится в виде соединений, в которых железо может быть двухвалентным или трехвалентным. В свою очередь, соединения железа могут образовывать истинные или коллоидные растворы. На воздухе железо двухвалентное быстро окисляется до железа трехвалентного, растворы которого имеют бурую окраску. Точные результаты могут быть получены только при определении суммарного железа во всех его формах, так называемого ―общего железа‖, хотя иногда возникает необходимость определить железо в его индивидуальных формах.
Медь
Медь является микроэлементом, содержится в организме человека, главным образом, в виде комплексных органических соединений и играет важную роль в процессах кроветворения. Отравление соединениями меди могут приводить к расстройствам нервной системы, нарушению функций печени и почек и др.
Цинк
Цинк является микроэлементом и входит с состав некоторых ферментов. Отрицательное воздействие соединений цинка может выражаться в ослаблении организма, повышенной заболеваемости, астмоподобных явлениях и др.
Кадмий
Соединения кадмия очень ядовиты. Действуют на многие системы организма –органы дыхания и желудочно-кишечный тракт, центральную и периферическую нервные системы.
Ртуть
Ртуть относится к ультрамикроэлементам и постоянно присутствует в организме, поступая с пищей. Соединения ртути вызывают глубокие нарушения функций центральной нервной системы, сердца, сосудов, нарушения в иммунобиологическом состоянии организма и другие
Свинец
Соединения свинца – яды, действующие на все живое, но вызывающие изменения особенно в нервной системе, крови и сосудах. Органические соединения свинца (тетраметилсвинец, тетраэтилсвинец) – сильные нервные яды, являются активными ингибиторами обменных процессов. Для всех соединений свинца характерно кумулятивное действие (накопление).
Активный хлор
В процессе водоподготовки в воду вводятся сильные окислители, содержащие хлор в разных степенях окисления: собственно, хлор (Сl2), гипохлорит-анион, хлорноватистая кислота, хлорамины. Суммарное содержание этих соединений в пересчете на хлор называют термином ―активный хлор‖. Активный хлор в указанных концентрациях присутствует в питьевой воде непродолжительное время (не более нескольких десятков минут) и удаляется даже при кратковременном кипячении воды.
Сероводород
Сероводород обладает резким неприятным запахом (тухлых яиц), вызывает коррозию металлических стенок труб, баков и котлов и является общеклеточным и каталитическим ядом. Соединяясь с железом образует черный осадок сернистого железа FeS (чёрные отложения в трубах и на арматуре, чёрное окрашивание вещей при замачивании вещей).
esc.msk.ru
Компания Нурлы" - Гидрокарбонаты (мг/л) в питьевой бутилированной воде
Гидрокарбонаты – это неорганические соли, диссоциирующие в воде на катионы металлов и анионы НСО3-. В связи с тем, что в анионе присутствует атом водорода, такие соли называются кислыми. В природной воде присутствуют в основном гидрокарбонаты кальция и магния. Карбонаты металлов относятся к средним или нормальным солям, характеризуются маленькой растворимостью. Концентрация карбонатов в растворе минимальна. Угольная кислота характеризуется слабокислыми свойствами. При обменных реакциях с водой соли угольной кислоты и щелочноземельных металлов образуют щелочную среду. Защелачивание организма вызывает неприятные последствия. Вследствие этого концентрация солей угольной кислоты регулярно контролируется.
Применение карбонатов
Нормальные соли угольной кислоты и щелочноземельных металлов в виде природного сырья используются в строительном деле для производства цементов, вяжущих смесей. Известные ископаемые: известняк, магнезит, витерит применяются для получения огнеупорных материалов. Под действием воды и атмосферного углекислого газа средние соли угольной кислоты легко преобразуются в гидрокарбонаты. После нагревания карбонаты превращаются в оксиды, которые обладают высокой термоустойчивостью.
Соли угольной кислоты используются на химических производствах, в коммунальных хозяйствах для нейтрализации промышленных стоков, загрязненных кислотами.
Кислые и средние карбонаты щелочных металлов известны под названием сода. При хлебопечении, в кондитерском производстве, разлагаясь с выделением диоксида углерода, они разрыхляют тесто, улучшают качество изделий.
Содержание в воде. Методы контроля
Концентрация минеральных солей в питьевой воде оказывает существенное влияние на метаболизм в организме человека. Соли угольной кислоты определяют показатели щелочности. Сдвиг значения рН в сторону увеличения изменяет скорость и направление обменных процессов. Оптимальная концентрация гидрокарбонатов, которые долгое время называли бикарбонатами, для благополучного функционирования физиологических процессов составляет минимум 30 мг/л, максимум – 400 мг/л. Вода со значениями концентраций в указанном диапазоне считается полноценной.
В бутилированной воде допускается содержание гидрокарбонатов в верхнем пределе диапазона, 400 мг/л. Расфасованная вода высшей категории подвергается более глубокой очистке, характеризуется содержанием гидрокарбонатов, полностью соответствующим нормам полноценности, от 30 мг/л до 400 мг/л. Регламентируемые показатели зафиксированы в СанПиН 2.1.4.1116-02.
Контроль концентраций солей угольной кислоты осуществляют по методикам ГОСТ 31957—2012, соответствующим международным подходам к определению щелочности. В основе определения лежит титриметрический метод, осуществляемый в два этапа. На первой стадии фиксируется точка оттитровывания карбонат-ионов при рН, равном 8,3. На втором этапе определяют общую щелочность при значении рН=4,5. Титрование можно контролировать по изменению цвета индикаторов или потенциометрически. Для фиксирования скачка значения рН на первой стадии используют фенолфталеин, на второй – метиловый оранжевый.
Расчет полученных показателей по формулам, приведенным в стандарте, позволяет получить полную информацию о содержании гидрокарбонатов в воде.
Влияние на здоровье человека
Для всех живых систем, в том числе организма человека, характерно постоянство среды. Это состояние называется гомеостазом, поддерживается естественными веществами буферного действия.
Изменение щелочности физиологических растворов: желудочного сока, лимфатической жидкости, крови и др, вызывает дисбаланс во всех метаболических процессах. В результате нарушается работа ферментов, ухудшается проницаемость мембран, наблюдаются комплексные изменения.
Возможные проявления могут наблюдаться в нарушениях работы пищевого тракта, сосудистой системы, слизистых оболочек и кожных покровов.
Источники загрязнения воды
Гидрокарбонаты – это естественные природные компоненты воды, попадающие туда из минералов, почвы. Избыточное содержание карбонатов может обнаруживаться в специфических геологических регионах, для которых характерна повышенная жесткость воды. Часто эти районы тесно прилегают к месторождениям известняка.
Техногенное повышение концентрации гидрокарбонатов может наблюдаться в местах расположения комплексов, производящих цемент, другие строительные материалы.
Защитить себя от всех рисков можно воспользовавшись службой доставки бутилированной воды. #ЗнайЧтоПьешь и будь здоров!
nurli.ru
Бикарбонат натрия в питьевой воде
Химический вопрос. Почему питьевая сода,имеющая формулу бикарбоната натрия называется кальцинированной?Где кальций?
Это разные хим. соединения!
Но наиболее популярным способом применения бикарбоната натрия стали так называемые содовые напитки , якобы помогающие сбросить лишний вес.Питьевая однодневная разгрузка на воде или других напитках.
Сода — общее название технических натриевых солей угольной кислоты.Na2CO3 (карбонат натрия) — кальцинированная содаNa2CO3·10h3O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5% кристаллизационной воды) — стиральная сода; иногда выпускается в виде Na2CO3·h3O или Na2CO3·7h3ONaHCO3 (гидрокарбонат натрия) — питьевая или пищевая сода, натрий двууглекислый, бикарбонат натрияНазвание «сода» происходит от растения Salsola Soda, из золы которого её добывали. Кальцинированной соду называли потому, что для получения её из кристаллогидрата приходилось его кальцинировать (то есть нагревать до высокой температуры) .Каустической содой называют гидроксид натрия (NaOH).
Это еще и разные упаковки и разные стеллажи. Кальцинированная сода - в отделе моющих средств, пищевая - ясно.. . Действие тоже разное.
Пищевая и кальцинированная это разные вещи.
Нормальный карбонат Na2CO3 называется кальцинированной содой потому что здесь слово Кальцинированная значит БЕЗВОДНАЯ.
Вообще то пищевая сода это гидрокарбонат натрия NaHCO3, а кальцинированная сода, это совсем другое химическое вещество.
Питьевой содой можно лечить всю семью от разных хворей.Сода очистит огрубевшую кожу на пятках Требуется 3 ст. л. соды, 3 литра воды. Растворить соду в горячей воде в тазу, погрузить в него стопы ног.
Кальций есть везде!серьёзно!
Как приготовит сыр и майонез в домашних условиях ?
Сыр не готовлю а майонез пожалуйста 2желтка соль 2столовые ложки лимонного сока 2чай ложки горчицы 250мл растительного масла возможны специи по вкусу
Очень нежелательно лечиться бикарбонатом натрия в особенности, если речь о содовых ваннах , если на коже имеются ранки, а также при наличии дерматологических заболеваний. Пожалуй, интереснее всего по поводу лечения водой с содой натощак узнать мнение онкологов.
Сыр взбивать надо рука отвалится! хотя люди в деревнях используют машинки стирательные активаторного типа
Ага рецепт правильно указали, только когда будешь готовить миксером взбей желтки с солью и горчицей, а потом на мах скорости тонкой струйкой лей масло!!!
Майонез; 125гр очищен. раст масла 1/2ч. ложка сахара, 1/2 ч. л. готов горчицы, 2ст. л лимон. сока или 3%укс. 1желток, соль Сырой, ТЕПЛЫЙжелток, гочицу соль, сахар-взбить+тонкой струйкой масло Масса густеет +лимон сок
Сыр долго готовить и результат не всегда радует вкусовые рецепторы! Покупаем готовый и делаем вкусный сырный рулет с начинкой!
Майонез жена готовит -2 яйца (полностью) сбить с чайной ложкой горчицы+соль+чайная ложка сахара (миксером)потом МЕДЛЕННО ВЛИВАТЬ 200 ГР. масла, (чем медленнее- тем гуще майонез) и в конце- столовая ложка уксуса или лимонного сока.Взбивать блендером, а если миксером- то с 1 насадкой.А то мы когда то впервые делали майонез- вкинули все ингридиенты вместе и взбивали миксером с 2 насадками- получился УЖОС)))))
Значит есть способ получить 20 % раствор бикарбоната натрия, т.е. без нагревания?Вся проблема в том, что будет уже или раствор не питьевой соды, или не в воде.
Майонез очень просто Постепенно добавляя подс масло растирать 3 желтка Свекровь учила просто чистыми пальцами На 3 желтка стакан масла Когда получится масса добавить по вкусу уксус соль и горчицу. Можно сделать и миксером Главное масло добавлять по ложечке
Помогите.
Условия из одной оперы (сода) , собственно вопрос - из другой (кристаллы льда) . Не нахожу, с какой стороны подойти. Тем более проблема сама по себе достаточно сложная.
Самый правильный способ питья соды следующий вода для растворения соды должна быть кипящей, ибо тогда мы имеем дополнительный эффект гидролиза бикарбоната натрия. Признаком правильной температуры воды является шипучий эффект - когда сода при...
А если составить пропорцию?286 г это 100%108 г это иксx = 108 • 100 : 286x = 37,76%
Помогите и мне решить химию. 1)сколько сульфита Na потребуется для приготовления 5 л, 8% которого с плотностью 1.075 г/мл2)1мл 25%ного раствора содержит 0.458 гр растворенного веществаю. Какова плотность этого раствора и3)сколько граммов 30% раствора NaCl нужно добавить к 300 гр воды, чтобы получить 10"раствор соли
Мне нужно на всякий пожарный.
Если в авто аптечке то она стандартная и упакованная а так вотжгут бинт вата йод зеленка перекись аспирин анальгин шприц новокаин и марлевая повязка пластырь
Бикарбонат натрия. Натрий двууглекислый, или питьевая сода. Как принимать и пить соду.Признаком правильной температуры воды является шипучий эффект - когда сода при растворении в воде шипит, пузырится.
Зачем в составе водки - натрий, соль?
Да не переживайте, люди, по поводу добавок в водку. Там на емкость размером с хорошую комнату добавляется стакан добавки или пара ведер сиропа. И получаются разные наименования. Качество же зависит от спирта, воды и очистки водно-спиртовой смеси. Делов-то!
Что нужно знать о приеме соды? Правильный прием соды с водой для похудения должен базироваться на трех важных принципах Чтобы раствор не застаивался в желудке, соду нужно разводить в горячей воде от 50 до 60 градусов ...
Что токое карбанат натрия и чем его можно заменить??!!
Сказала же- соль. Заменить - смотря для чего используешь
Натрия гидрокарбонат англ. sodium bicarbonate двууглекислый синонимы натрий, бикарбонат натрия, питьевая пищевая, сода сода , нормализующееГидрокарбонат устойчив натрия в сухом воздухе, медленно разлагается во Легко. влажном растворим в воде с образованием...
Зачем в водке сода пищевая? у производителя плохая вода и поэтому добавляют соду?? вредно это? хорошо или плохо?
Любая водка - это вредный, смертельно опасный, наркотик-- и с умягчителями воды и без.Сода в этом продукте самый безопасный компонент.Алкоголь разнуздывает любого человека, а если говорить о ребенке, о подростке, попросту лишает его разума и любых сдержек. Если бы великий Ганнушкин увидел пьющую из горла пиво беременную женщину в короткой летней маечке, заканчивающейся прямо над огромным голым животом с кольцом в пупке, он бы вынужден был развести руками и признаться своим юным коллегам, что это какое-то неведомое доселе, сложное, полисимптомное душевное расстройство.Зато наши современники вообще никаких болезненных симптомов тут не наблюдают. А что? Нормально! Надо же в чем-то ходить, когда жарко! Живот голый? Подумаешь! Что естественно, то не стыдно. Ну, а про пирсинг в пупке вообще смешно упоминать. Это и декоративно, и, может, там какая-то точка акупунктуры в пупке полезная. Да и потом, девушка, наверное, давно пупок проколола и просто забыла колечко вынуть. Замоталась - и забыла, перед родами сами знаете, сколько хлопот. А пивко пускай хлещет на здоровье, ребеночек тогда будет расти у нее внутри, как на дрожжах.. .Сколько веков люди помнили, что женщина, которая ждет ребенка, должна вызывать чувство благоговения, ибо прообраз ее - Богоматерь! И даже в безбожное советское время благоговение еще не выветрилось. Часто повторяли вслед за одним дореволюционным писателем: "Будущая мать всегда прекрасна", с Мадонной сравнивали.. . И вдруг - разом все позабыли.. . Прямо какое-то коллективное слабоумие получается или, в переводе на психиатрический язык, деменция.. .
Можно ли пить воду с содой? Спортсмены пьют соду при мышечной боли, когда из-за физических нагрузок в мышцах накапливается молочная кислота.Бикарбонат натрия избавляет от избыточной кислоты и собирает щелочь.
Е500 вреден?
Обычная пищевая сода, которая безопасна для здоровья в количествах, необхдимых для приготовления пищи.
Смешай лимонный сок со смесью бикарбоната натрия и бикарбоната калия эти два элемента должны быть смешаны в пропорции 50 50 , разбавь водой. Пей два раза в день на пустой желудок.
Это сода
Формула соды
NaCO3
Питьевую соду следует принимать натощак, интервал до приема пищи должен составлять 25-30 минут После еды бикарбонат натрия приниматьРецепты содовой ванны. Содовая ванна Исходная дозировка на 200 литров воды в ванной приходится 200 гр двууглекислого натрия.
Na2CO3 или NaHCO3
NaHCO3 Во
Нужна помощь по химии.
Сода чем отличается сод повареная (пищевая от соды обычной?
Химической формулой и некоторыми свойствамиСОДА – карбонат натрия Na2CO3, бесцветное кристаллическое вещество, очень гигроскопичное, плавящееся при 858° С и хорошо растворимое в воде. При охлаждении насыщенных водных растворов соды ниже 32–35° С из них выделяются кристаллы десятиводного карбоната натрия Na2CO3·10h3O – декагидрата карбоната натрия. Если упаривать водный раствор соды, то при температуре выше 113° С будет кристаллизоваться безводный карбонат натрия Na2CO3. Безводный карбонат натрия в технике и быту называют кальцинированной содой, а десятиводный – кристаллической содой. Есть еще гидрокарбонат натрия NaHCO3, более известный в быту и в медицине как питьевая, или пищевая, сода.http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/SODA.html
Если пить соду, организм излишне насытиться натрием, и может возникнуть гипернатриемия.Лучше и безопаснее, конечно, пить щелочные воды, которые обладают тем же эффектом.
Вся сода обычная. Различают пищевую и каустическую. Отличаются химической формулой. Пищевая съедобная NaHCO3, используется в пищевой промышленности. А каустическая NaOH - это щелочь в чистом виде, едкий натр. Сжигает все что можно. Используется для производства органических красителей, синтетического фенола, глицерина, инсектицидов, различных химикатов и полупродуктов
Получение серебра
Насчёт конц. поваренной соли он брешет. Более стандартный метод работы с хлоридом серебра: восстановление его гранулированным цинком.
Бикарбонат натрия снижает кислотность желудка.Прием соды позволит избавиться от изжоги, облегчить боль в животе, лечить диспепсию. В стакан теплой воды нужно высыпать чайную ложку порошка, размешать и выпить.
Чем можно заменить карбонат натрия?
Карбонат натрия и тетраборат натрия это одно тоже? или разное?
Две большие разницы. Карбонат - соль кальция, а тетраборат - бора.
Пищевая сода это мелкокристаллический белый порошок гидрокарбонат натрия или бикарбонат натрия NaHCO3 .Смешайте 1 столовую ложку соды в стакане с водой. Смочите ватный тампон в растворе и поместите на ожог, боль должна пройти.
Блин, что делать, если болит зуб, таблетки не помогают, а к стоматологу только утром?
Попробуй выпить темпалгин
Пить бикарбонат натрия надо начинать утром. На протяжении суток принимайте содовый раствор в периоды между приемами пищи.Нужно принимать теплый раствор бикарбоната натрия и воды.
Приложи соленое сало (без мясной прослойки)
Провести анестезию спиртом путем приема внутрь.
Должна быть круглосуточная стомат поликлиника. Взять такси, и вперед!
И кеторол не помогает?
Ну тут либо 100 грамм, либо на скорую помощь, там стоматолог круглосуточно принимает !
В популярный рецепт питьевой соды для похудения в качестве ингредиентов входят всего лишь 2 компонента 1 ложка соды, которую нужно растворить в стакане воды иВ организме роль бикарбоната натрия заключается в нейтрализации кислот, повышении щелочных резервов...
Ну можете попробовать так - таблетку обезбаливающего - лучше ибупрофен или кетанов, толчите в пыль, на ватку и на зуб, т. е. около него на все участки десны.. . Не поможет через полчаса - дежурн. стоматолог. Только аспирин не берите, а то чревато..
Подержите чеснок на запястье противоположной руки по отношению к больному зубу, осторожно! не сожгите кожу
Если дырка-смочите ватку в водке и кладите в дырку, так несколько раз, пока боль не утихнет. Ну или сода с солью-полоскание.
Мне таблетки "кетанов" против зубной боли хорошо помогли.Даже не ожидал.Если не помогает, (ну организм такой) есть лидокаин-спрей.Попшикайте на зуб.В крупных городах есть круглосуточная стоматологическая клиника.Еще.. . Знакомый, который в стоматологии работает, говорил, что в районной ст. поликлинике могут ночью зуб вырвать. Только вырвать. Лечить не будут.
Если есть кусочек соленого сала, отрежьте скибочку и приложите к десне в районе больного зуба. Еще помогает полоскание содой и масло Витаон, если есть.
Мы растворяем соду в воде, опять если вода до 50 С, действие одно, это гидролиз соли обратимое взаимодействие соли с водойрастворили в теплой воде до 50 градусов А если растворяем соду в горячей воде, то уже образуется карбонат натрия, и в этом случае, водный.
Кто знает что это за сода?BAKING SODA
Обычная сода, которую добавляют в выпечку. обычно ее гасят уксусом. baking - для выпечки, bake - выпекать .
Сода с водой натощак полезна в силу Бикарбонат натрия выводит избыточную кислоту и накапливает щелочь, поддерживая кислотно-щелочной баланс в организме.Еще статьи о здоровье. Питьевая сода при молочнице плюсы и минусы.
Это пекарский порошок или разрышлитель) сода+лимонная кислота.
Разрыхлитель для теста.
Формула карбоната натрия?
Na2CO3 кажись так....;)
Бикарбонат натрия. Натрий двууглекислый, или питьевая сода. Как принимать и пить соду.Если соду принимать правильно с водой, начиная с 1 5 ч. ложки 2 раза в день , то ни какого раздражения слизистой это не должно вызвать.
Список медикаментов в аптечку первой помощи
Бинт стерильный, перекись водорода, жаропонижающее, от поноса, противорвотное, марганцовка порошок, жгут, от головной боли, уголь активированный. Презерватив. Все вроде. С этим списком в аптеку.
Самый правильный способ питья соды следующий вода должна быть горячей, но не кипяченой т.е. от 50 до 90 градусов, ибо тогда мы имеем дополнительный эффект гидролиза бикарбоната натрия.
Болят десны,чем унять боль?анальгин не помогает((
Кетанов и к врачу!
Растворимость питьевой соды в воде. В 100 г воды растворяется 7,8 г гидрокарбоната натрия.В лаборатории бикарбонат натрия можно получить из кальцинированной соды. Такой же метод применялся раньше в химическом производстве.
Соляным раствором пополоскать может....
Полоскай шалфеем или ромашкой
Сон помогает.
Пихтовое масло может помочь
Пополоскайте хлоргексидином, только не глотайте.
Натрия гидрокарбонат англ. sodium bicarbonate синонимы двууглекислый натрий, бикарбонат натрия, питьевая сода, пищевая сода Легко растворим в воде с образованием щелочных растворов. Кислотность пятипроцентного раствора гидрокарбоната натрия 8,1 pH.
Гели мундизал и холисал. Они эндентичны. От стоматитов, от всевозможных ран на слизистой их применяют. Анастезируют отлично. Чтобы человек хотя-бы мог поесть.
Это типичная весенняя проблема. Солью не полоскайте- очень больно. Лучше р-р Фурациллина и Метрогил Дента. Помогает Супер. И вкус приятный (зубн. пасты) Только надо делать после каждой еды. Сначала полоскать потом смазать. Быстро пройдёт
Витамин С 5-6 раз в день (1000-1200 мг/день).
Отправиться к стоматологу, а не ждать, что "само рассосётся!
АдолорДолакКеталгинКетановКеторолКеторолакКеторолака трометаминКетродолНатоТоролакТорадолКеторолак-ВертеЭто просто аналоги - разных фирм. НПВП, очень сильная обезболка.Но это не лечение. Как временная мера, и к врачу.
Гидрокарбонат натрия NaHCO3 другие названия питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый кислая соль угольной кислоты и натрия. Обыкновенно представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета.
Скорей всего тебе нужен стоматолог. а он в свою очередь назначит тебе ваночки ( держать р-р ромашки, шолфея или коры дуба по 5-7 минут ворту а потом мазь-МЕТРОГИЛ-ДЕНТА (намазать на десна)
Помогите пожалуйста!! Что у меня с собакой? Только дочитайте до конца!!
Вот по моим ощущениям это старость собачья.... тут может что угодно быть... артрит, остеохондроз.... возможно холод спровоцировал...
Результаты физико-химических анализов свидетельствуют о наличии в лимфе человека бикарбоната натрия, поэтому пить содовый растворНачинать процедуры лучше с малых доз, первоначально разбавляя в воде гидрокарбонат натрия, набранный на кончике ножа.
Похоже, что почки.. . Попробуйте сдать анализ мочи, это не дорого, и везти собаку не надо, только бутылку. Тазик на улице подставить тоже совсем не сложно...
Может и холод а может витамины какие то попробоват или кальций
Если есть телефон, позвоните ветеринару, он, я, думаю, стоящее что-то подскажет.
Возраст конечно уже не молодой, сами должны понимать. Уже может быть и артрит, артроз и много других старческих болезней. К сожалению годы берут своё и лечить уже ни один врач не будет (обычно все вет. врачи реомендуют усыпить), Мой первый колли тоже прожил почти 14 лет и сдал мгновенно, тоже не мог ходить, я его на руках выносила на улицу. Потом долго плакал и кричал, как всё болело, колола сильное обезболивающе. Крепитесь.
Пёс старый, возможет артрит и ещё множество всяких заболеваний, к сожалению вы даже не указали породу, для мелких собак 14 лет не предел, а если пёс крупный, то ...Подавайте обезболивающее, поскольку вес не указан, то дозировку дать не могу, высчитайте как для человека и немного увеличьте дозу, тепло и ещё раз тепло. выводите только по необходимости, иногда это временное, проходит как у всех стариков, ну можно ещё витамины и спец. подкормку для старых собак, но данных мало, пишите на страничку, может ещё что подскажу. Мой овчар дожил до 16, так что опыт есть.
Посмотрите видео и вам станет все понятно. Сода с водой реальный эликсир жизни и долголетия. Будьте здоровы и счастливы.Ваша статья- просто гимн питьевой соде!
Попробуйте облегчить его состояние препаратами типа диклофенак, ортофен и тому подобные, но имейте ввиду они плохо влияют на печень и желудочно-кишечный тракт, поэтому одновременно надо давать гепатопротекторы, например, карсил или эсенциале форте (что по карману, второй препарат дорогой)
Если серьёзно и ему 14 лет должна огорчить он умерает понос ноги болят первые признаки потом воще жесть будет худеть во всю прыть и тошнить будет. не будет кушать и ночью уйдет под кровать и будете искать а он умер ОЧЕНЬ ЖАЛЬ СТАРИЧКА потомучто у соседей в подьезде жила добирманша красивая игривая а потом через год исхудала кости да кожа жаль бедняжку
По всей видимости сердечко. Но точно не кости. Лежать ему скорей всего больно. Старость-не радость.
Это навряд ли связано с похолоданием. Это старость к сожалению.
Это глубокая старость.Плохо, что нет возможности показать врачу, сдать анализы (хотя бы мочу...) .Ему бы витамины подавать, пищевые добавки для старых собак, для костей с связок... .А вообще.... как бы это по-мягче сказать... .похолодание тут не причем... .вобщем крепитесь.... ((((
Лечение с использованием питьевой соды. - Сода, растворенная в молоке - одно из лучших средств для смягчения кашля- Ничто так хорошо не снимает боль в горле, как его полоскание 5-6 раз в день раствором питьевой соды 2 чайных ложки соды на стакан теплой воды .
Это скорее всего старость. Ложится собака с трудом, потому что болят суставы при сгибании. Если так же ухудшились зрение и слух, то.... Ничего и никого нет вечных на Земле. Начинайте готовить себя к расставанию. Искренне жаль.
Это глубокая старость. Старость-не радость.
У меня тоже старичек есть, ему весной 13 будет. Он у нас недавно переболел энтеритом очень тяжело, но вроде оклимался, только худой очень стал и вялый какой-то, еще у него с сердцем проблемы, но врачи даже не намекали на усыпление (может нам с врачами повезло...) . Мы его лечим и сдаваться не собираемся. Он у нас тоже недавно поносил немного, но врачи сказали что это может быть на фоне недавно перенесенной болезни, типа не восстановилась микрофлора.И вы не сдавайтесь! Во-первых, обязательно изыщите способ свозить его к ветеринару, во-вторых действительно подавайте ему витамины для старичков и обезболивающее как тут писали, потому что у него от старости мог начаться остеопороз, особенно если он питался обычной пищей со стола и в его рационе отсутствовали кальцийсодержащие продукты, а отсюда и боль в лапах. Ну и сердечко бы проверить не мешало. Не ждите, боритесь за него до последнего. По-моему единственной веской причиной того что нельзя свозить ко врачу может быть только если врач за 100 км от вас или больше. Опять же можно хотя бы позвонить ветеринару, пусть это не совсем то, но лучше чем наши советы, вы бы ему и про породу его, и про поведение и про перенесенные болячки рассказали, глядишь что нибудь и посоветовал бы. Удачи вам! Не сдавайтесь!
ГУманный совет: сходите к ветеринару - это может непроводимость, т. е. инервация на фоне остеохондроза, могут быть почки, может быть опухоль, в конце концовНегуманный пример: позавчера усыпила собаку свекра - все было также, как у вас - а оказалось опухоль на простате размером с апельсин ((((З. Ы. Без ветеринара не обойтись - хоть УЗИ сделайте, чтобы исключить опухоль, а там попроще будет)
Если Вы хотя бы на иньекции можете потратиться, то напишите на почту, поколоть можно для суставов, ну там траумель и т. п.
Na2CO3 карбонат натрия кальцинированная сода Na2CO3 10h3O декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5% кристаллизационной воды кристаллическая сода гидрокарбонат натрия питьевая или пищевая сода, натрий двууглекислый, бикарбонат натрия.
Старость это к сожалени.. а давать какие-бы ни было препараты. без консультации врача--опасно.. тем более в возрасте
Я узнал что карбонат натрия это сода но кагого типа она???
Варила рис и аж поджарила его в кострюле..на новой эмалированной кострюле дно все черное стало..поставила но ночь
Железной мочалочкой.. но это вы только отмоете - пригорать теперь в кастрюле будет всё равно!!
Питьевая сода сравнительно безопасна для человека. Для ослабления диабета принимают соду воду с содою всегда хорошо В данном случае действует металл натрий. Сода дана для широкого употребления людям.
"Санита" тебе в помощь! ) Съедает все.... даже кожу и ногти))))))))))
Белизна в помощь. . и следов не останется..
Боюсь теперь не исправишь. Не варите рис в эмалированной посуде.
Кто ж в эмалированной кастрюле крупы варит... .
Кашицей из питьевой соды = бикарбонат натрия (продаётся в любом бакалейном отделе) . Точно также на ночь заливаете на дно. Утром легко ототрёте жёсткой стороной губки.
3. Лучше всего боль в горле снимает полоскание раствором питьевой соды две чайные ложки соды растворяются в стакане теплой воды . Пять-шесть раз в день надо делать полоскание. Сода увлажнит слизистую оболочку горла, благодаря чему, першение уменьшится.
Кастрюльку реально надо отчислить)
Наполняйте кастрюлю теплой водой и добавьте немножко доместоса, оставите на ночь, утром сливайте воду и тряпкой чистите, эффект потрясающий
Соль с содой и прокипятить, всё отойдет
С солью прокипятите.. . Или с содой...
www.fast-surgery.ru
 | Химические показатели качества воды Активная реакция воды(pH) - степень её кислотности или щёлочности - определяется концентрацией водородных ионов. Обычно выражается через рН - отрицательный логарифм концентрации ионов водорода. При рН = 7,0 реакция воды нейтральная, при рН<7,0 среда кислая, при рН>7,0 среда щелочная.По нормам СанПиН рН питьевой воды должен быть в пределах 6,0…9,0 Жесткость воды — совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния. Вода с большим содержанием таких солей называется жёсткой, с малым содержанием — мягкой. Различают временную жёсткость, образованную гидрокарбонатами и постоянную жёсткость, вызванную присутствием других солей. Временная жёсткость может быть устранена кипячением. Подробнее... По СанПиНу жесткость питьевой воды должна быть не выше 7,0 мг-экв/л Щёлочность воды. Под общей щёлочностью воды подразумевается сумма содержащихся в ней гидратов и анионов слабых кислот (угольной, кремниевой, фосфорной и т.д.). В подавляющем большинстве случаев для подземных вод имеется в виду гидрокарбонатная щёлочность, то есть содержание в воде гидрокарбонатов. По СанПиНу щелочность питьевой воды должна быть не выше 7,0 мг-экв/л Хлориды присутствуют практически во всех водах. В основном их присутствие в воде связано с вымыванием из горных пород наиболее распространённой на Земле соли - хлорида натрия (поваренной соли). Повышенное содержание хлоридов в совокупности с присутствием в воде аммиака, нитритов и нитратов может свидетельствовать о загрязнённости бытовыми сточными водами.ПДК хлоридов в воде питьевого качества - 350 мг/л . Сульфаты попадают в подземные воды в основном при растворении гипса, находящегося в пластах. Повышенное содержание сульфатов в воде приводит к расстройству желудка (тривиальные названия сульфата магния и сульфата натрия (солей, обладающих слабящим эффектом) - "английская соль" и "глауберова соль" соответственно).ПДК сульфатов в воде питьевого качества - 500 мг/л. Азотосодержащие вещества (нитраты NO3-, нитриты NO2- и аммонийные соли Nh5+) почти всегда присутствуют во всех водах, включая подземные, и свидетельствуют о наличии в воде органического вещества животного происхождения. Являются продуктами распада органических примесей, образуются в воде преимущественно в результате разложения мочевины и белков, поступающих в неё с бытовыми сточными водами. Рассматриваемая группа ионов находится в тесной взаимосвязи. Первым продуктом распада является аммиак (аммонийный азот) - является показателем свежего фекального загрязнения и является продуктом распада белков. В природной воде ионы аммония окисляются бактериями Nitrosomonas и Nitrobacter до нитритов и нитратов. Нитриты являются лучшим показателем свежего фекального загрязнения воды, особенно при одновременном повышенным содержании аммиака и нитритов. Нитраты служат показателем более давнего органического фекального загрязнения воды. Недопустимо содержание нитратов вместе с аммиаком и нитратами.По наличию, количеству и соотношению в воде азотсодержащих соединений можно судить о степени и давности заражения воды продуктами жизнедеятельности человека. Отсутствие в воде аммиака и в то же время наличие нитритов и особенно нитратов, т.е. соединений азотной кислоты, свидетельствуют о том, что загрязнение водоема произошло давно, и вода подверглась самоочищению. Наличие в воде аммиака и отсутствие нитратов указывают на недавнее загрязнение воды органическими веществами. Следовательно, в питьевой воде не должно быть аммиака, не допускаются соединения азотной кислоты (нитриты).Наличие иона аммония в концентрациях, превышающих фоновые значения, указывает на свежее загрязнение и близость источника загрязнения (коммунальные очистные сооружения, отстойники промышленных отходов, животноводческие фермы, скопления навоза, азотных удобрений, поселения и др.). Употребление воды с повышенным содержанием нитритов и нитратов приводит к нарушению окислительной функции крови. По нормам СанПиН ПДК в воде аммония составляет 2,0 мг/л; нитритов - 3,0 мг/л; нитратов - 45,0 мг/л. Фториды и йодиды.Фториды и йодиды в чём-то похожи. Оба элемента при недостатке или избытке в организме приводят к серьёзным заболеваниям. Для йода это - заболевания щитовидной железы ("зоб"), возникающие при суточном рационе менее 0,003 мг или более 0,01 мг. Для восполнения дефицита йода в организме возможно употребление йодированной соли, но лучший выход - это включение в рацион рыбы и морепродуктов. Особенно богата йодом морская капуста.Недостаток фтора в воде приводит к кариесу, его избыток - к флюорозу ("пятнистая эмаль зубов"), рахиту и малокровию. Оптимальная доза фтора в питьевой воде составляет 0,7…1,2 мг/л. При пониженном содержание фтора в питьевой воде рекомендуется пользоваться зубной пастой с добавлением фтора. Фтор - один из немногих элементов, которые лучше усваиваются организмом из воды, хотя его можно получать и из ананасов. Окисляемость обусловлена содержанием в воде органических веществ и отчасти может служить индикатором загрязнённости источника сточными водами. Различают окисляемость перманганатную и окисляемость бихроматную (или ХПК - химическая потребность в кислороде). Перманганатная окисляемость характеризует содержание легкоокисляемой органики, бихроматная - общее содержание органических веществ в воде. По количественному значению показателей и их отношению можно косвенно судить о природе органических веществ, присутствующих в воде, о пути и эффективности технологии очистки.По СанПиНу окисляемость воды должна быть не выше 4,0 мг О2/л. Общее солесодержание и сухой остаток характеризуют минерализацию (содержание растворенных солей в воде).По СанПиН на питьевую воду, сухой остаток должен быть не более 1000 мг/л Железо может встречаться в природных водах в следующих видах:
Марганец встречается в аналогичных модификациях. Повышенное содержание обоих элементов в воде вызывает потёки на сантехнике, окрашивает бельё при стирке и придаёт воде железистый или чернильный привкус. Длительное употребление такой воды для питья вызывает отложение указанных элементов в печени и по вредности значительно обгоняет алкоголизм. ПДК в воде железа составляет 0,3 мг/л; марганца - 0,1 мг/л. Сероводород, встречающийся в подземных водах, преимущественно неорганического происхождения. Он образуется в результате разложения сульфидов (пирит, серный колчедан) кислыми водами и восстановления сульфатов сульфатредуцирующими бактериями. Сероводород обладает резким неприятным запахом и является общеклеточным и каталитическим ядом. По этим причинам, а также вследствие интенсификации процессов коррозии, сероводород следует полностью удалять из воды хозяйственно-питьевого назначения (по ГОСТ "Вода питьевая"). Хлор появляется в питьевой воде в результате её обеззараживания. Сущность обеззараживающего действия хлора заключается в окислении или хлорировании (замещении) молекул веществ, входящих в состав цитоплазмы клеток бактерий, отчего бактерии гибнут. Очень чувствительны к хлору возбудители брюшного тифа, паратифов, дизентерии, холеры. Даже сильно заражённая бактериями вода в значительной мере дезинфицируется сравнительно малыми дозами хлора. Однако отдельные хлоррезистентные особи сохраняют жизнеспособность, поэтому полной стерилизации воды не происходит.Ввиду того, что свободный хлор относится к числу вредных для здоровья веществ, гигиенические номы СанПиН строго регламентирует содержание остаточного свободного хлора в питьевой воде централизованного водоснабжения. При этом СанПиН устанавливает не только верхнюю границу допустимого содержания свободного остаточного хлора, но и минимально-допустимую границу. Дело в том, что, что несмотря на обеззараживание на станции водоочистки, готовую "товарную" питьевую воду подстерегает немало опасностей по пути к крану потребителя. Например, свищ в стальной подземной магистрали, сквозь которые не только магистральная вода попадает наружу, но и загрязнения из почвы могут попасть в магистраль.Остаточный хлор (оставшийся в воде после обеззараживания) необходим для предотвращения возможного вторичного заражения воды во время прохождения по сети.Хлорированная вода неблагоприятно воздействует на кожу и слизистые оболочки, поскольку хлор является сильным аллергическим и токсическим веществом. Так, хлор вызывает покраснения различных участков кожи, а также становится причиной аллергического конъюктевита, первыми признаками которого являются жжение, слезотечение, отек век и другие болевые ощущения в области глаз. Дыхательная система также подвергается вредному воздействию: у 60% пловцов регистрируется проявление бронхоспазма после нескольких минут нахождения в бассейне с хлорированной водой. Исследования показали, что около 10% хлора, используемого при хлорировании, участвует в образовании хлорсодержащих соединений. Приоритетными хлорсодержащими соединениями являются хлороформ, четырёххлористый углерод, дихлорэтан, трихлорэтан, тетрахлоэтилен. В сумме образующихся при водоподготовке ТГМ хлороформ составляет 70 - 90 %. Хлороформ вызывает профессиональные хронические отравления с преимущественным поражением печени и центральной нервной системы. При хлорировании есть вероятность образования чрезвычайно токсичных соединений, тоже содержащих хлор, - диоксинов (диоксин в 68 тыс. раз ядовитее цианистого калия). Хлорированная вода обладает высокой степенью токсичности и суммарной мутагенной активностью (СМА) химических загрязнений, что многократно увеличивает риск онкологических заболеваний. По оценке американских экспертов, хлорсодержащие вещества в питьевой воде косвенно или непосредственно виновны в 20 онкозаболеваниях на 1 млн. жителей. Риск онкозаболеваний при максимальном хлорировании воды достигает 470 случаев на 1 млн. жителей. Предполагается, что 20-35% случаев заболевания раком (преимущественно толстой кишки и мочевого пузыря) обусловлены потреблением питьевой воды.Остаточный хлор (оставшийся в воде после обеззараживания) необходим для предотвращения возможного вторичного заражения воды во время прохождения по сети. Содержание остаточного хлора в водопроводной воде должно быть не менее 0,3 мг/л и не более 0,5 мг/л. Натрий и калий попадают в подземные воды за счёт растворения коренных пород. Основным источником натрия в природных водах являются залежи поваренной соли NaCl, образовавшиеся на месте древних морей. Калий встречается в водах реже, так как он лучше поглощается почвой и извлекается растениями. Медь, цинк преимущественно попадают в источники водоснабжения со стоками промышленных вод. Медь и цинк могут также попадать при коррозии соответственно оцинкованных и медных водопроводных труб из-за повышенного содержания агрессивной углекислоты.Все вышеперечисленные соединения относятся к тяжёлым металлам и обладают кумулятивным действием, то есть свойством накапливаться в организме и срабатывать при превышении определённой концентрации в организме.ПДК в воде меди составляет 1,0 мг/л; цинка - 5,0 мг/л
|  |
