Вода плюс углерод: Углерод с водой реакция

Содержание

Черный сахар или экзотермическая химическая реакция с сахаром и серной кислотой

Вам также могут понравиться

Выбрать

Змея из песка

Выбрать

Огненное облако в бутылке — горение паров спирта

Выбрать

Много пены из перекиси водорода

Выбрать

Уксус и сода надувают воздушный шарик

Выбрать

Кровавые руки — химический фокус

Описание
Что понадобится
Ход опыта

Как это происходит, и почему из белоснежного сахара и прозрачной жидкости образуется черный твердый пористый объект?

Сахароза – дисахарид с формулой C₁₂H₂₂O₁₁. Откуда видно, что соотношение атомов Н и О такое же как и у воды – два водорода на один кислород.

Концентрированная серная кислота поглощает воду из сахара, а оставшийся углерод выделяется в виде угля.

Как и большинство реакций серной кислоты, эта реакция экзотермическая, то есть проходит с выделением теплоты. Поэтому вода испаряется, и остается только сухой твердый остаток.

2С₁₂Н₂₂О₁₁ + 2Н₂SО₄ = 23С + СО₂ + + 2SО₂ + 24Н₂О

Газы, образующиеся в процессе, вспенивают углерод, и он становится пористым.

Зрелищно. Жаль только, что углерод выделяется в виде графита, а не в другой его модификации – алмаза.

Для эксперимента понадобится

Реактивы:

вода
,

сахарная пудра
,

серная кислота

Посуда:

химический стакан

Оборудование:

стеклянная палочка

Стадии эксперимента

В химический стакан насыпаем сахарную пудру.

Добавляем немного воды.

Перемешиваем сахарную пудру и воду.

Добавляем концентрированную серную кислоту.

Перемешиваем стеклянной палочкой до начала бурной экзотермической реакции.

Сахар превращается в уголь, вспенивается и вытесняется из стакана. Получившаяся пористая масса хрупкая.

Похожие опыты

Выбрать

Труба Рубенса — опыт со стоячей волной

Выбрать

Две вилки и спичка — опыт на равновесие

Выбрать

Сердце на батарейке — простейший электромотор

Выбрать

Расширение и сжатие воздуха — опыт с жидким азотом

Выбрать

Веселый клей на воде

Выбрать

Графитовый реостат

Выбрать

Электрический ритм — опыт со статикой

Выбрать

Мыльные пузыри плавают в углекислом газе

Выбрать

Бумажная крышка и атмосферное давление

Выбрать

Вода течет вверх по салфетке

Можно отфильтровать опыты по использованным реактивам, посуде, инструментам и так далее.

Сероуглерод, химические свойства, получение

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Как CO2 влияет на pH воды?

Количество двуокиси углерода (CO ₂ ) в растворе является одним из многих факторов, определяющих рН воды. Поскольку уровень pH колеблется в течение дня из-за фотосинтеза, дыхания и разложения; степень этих изменений зависит от щелочности воды, на которую влияют уровни CO ₂. Когда уровень CO ₂ увеличивается в воде, уровень pH падает, что делает воду более кислой.

Как CO ₂ влияет на рН воды?

Углекислый газ влияет на регулирование pH в воде. Измерение количества CO ₂ в растворе является одним из способов определения рН. Например, чем больше CO ₂ в воде (H ₂ O), тем ниже будет pH. Когда CO ₂ растворяют в воде, часть его реагирует с водой, превращаясь в угольную кислоту (H ₂ CO ₃). Именно ионы водорода, присутствующие в угольной кислоте, делают воду кислой, снижая рН.

Мы можем посмотреть, как образуется угольная кислота, по следующему уравнению:

CO _{2 (водн.)} + H ₂ O → H ₂ CO _{3 (водн.)}

Угольная кислота также может разрушаться или «диссоциировать» на ионы водорода (H+) и ионы карбоната (CO ₃ ^–2 ), что можно увидеть в следующем уравнении: ^–2

Когда это происходит, на каждый отдельный ион карбоната образуются два иона водорода.

В воде на уровень pH влияет соотношение между углекислым газом и pH. Как уже упоминалось, когда углекислый газ растворяется в воде, высвобождение ионов водорода в угольной кислоте снижает рН. По мере того, как уровни CO ₂ увеличиваются вокруг Земли, количество растворенного CO ₂ также увеличивается, что увеличивает количество угольной кислоты и, следовательно, снижает pH.

Кислотный дождь

Примером этого может служить рН осадков, на которые влияет углекислый газ. Когда капли дождя падают в воздух, CO ₂ молекул взаимодействуют, образуя углекислоту в каплях дождя, что снижает значение pH. Несмотря на то, что значение pH 5,65 является кислым, это не считается кислотным дождем. Обычный и чистый дождь имеет значение pH от 5,0 до 5,5, тогда как кислотный дождь обычно имеет значение 4,0.

Кислотные дожди воздействуют на почвы, убивая деревья и другую растительность, вымывая алюминий из почвы и удаляя необходимые питательные вещества и минералы, которые также могут быть вредны для животных.

Возросшая антропогенная деятельность может также вызвать колебания уровня pH из-за чрезвычайно высокого уровня CO ₂ выбрасывается в атмосферу. Это еще больше снижает pH капель дождя, способствуя образованию кислотных дождей.

Стратификация воды обычно возникает из-за разницы температур в одном и том же водоеме, которая создает слои, известные как термоклины или хемоклины. Термоклины — это температурные границы, а хемоклины — химические градиенты, на которые влияет кислород, соленость или CO ₂ .

Когда CO ₂ влияет на pH воды, стратификация хемоклина может создать разные уровни pH в одном и том же водоеме. Различия в pH связаны с повышенным содержанием CO ₂ уровни от дыхания и разложения органического материала.

Углекислый газ также влияет на рН крови человека, которая на 90% состоит из воды. Как известно, при соединении CO ₂ с водой образуется угольная кислота. Когда CO ₂ попадает в кровоток, он снижает рН крови, делая ее более кислой.

Важность pH в воде

pH является важным параметром стабильности воды, поэтому регулярное тестирование с использованием набора pH и химическим изменением уровня pH важно во многих отраслях, таких как плавательные бассейны и спа, аквариумы, пищевая и индустрия напитков.

Снижение pH воды с помощью CO ₂

Понизить pH можно, увеличив количество углекислоты в воде. Это можно сделать путем введения CO ₂ непосредственно в воду для снижения pH, однако этот метод не снижает щелочность.

Однако, если к воде добавить кислоту, это понизит как рН, так и щелочность, поскольку кислота должна преобразовывать бикарбонатную щелочность в угольную кислоту путем добавления водорода; когда бикарбонат превращается в угольную кислоту, щелочность снижается.

Повышение pH в воде с помощью CO ₂

Если CO ₂ уменьшить в воде, pH увеличится. Наилучшим методом является добавление добавок с высоким pH, таких как нестабилизированный хлор, регулятор pH (например, карбонат натрия или бикарбонат натрия) или генератор соли-хлора.

Еще один способ повысить pH воды — позволить ему увеличиться естественным путем путем выделения газов. Газовыделение – это выделение растворенного газа, в данном случае CO ₂ .

В такие системы, как плавательные бассейны, можно добавлять такие элементы аэрации, как форсунки, для выделения CO ₂ из воды, что естественным образом повышает уровень pH.

Чтобы понять, как CO ₂ дополнительно влияет на pH воды, особенно на потерю CO ₂ , мы должны рассмотреть закон Генри, называемый законом Генри.

Закон Генри

Закон Генри

Закон Генри гласит, что количество газа, растворенного в воде, будет пропорционально количеству того же газа в окружающем воздухе вне воды для достижения равновесия. После достижения равновесия процесс газовыделения прекращается. Следуя закону Генри, мы знаем, что pH может достичь только определенных уровней естественным путем, потому что атмосферное давление выталкивает CO ₂ обратно в воду.

Точка равновесия означает предел или потолок. Например, когда CO ₂ оставляет воду в плавательном бассейне, pH повышается, что известно как «потолок pH». pH в воде может подняться выше потолка, но не естественным образом, а это означает, что в воду необходимо добавить что-то, например, вещество, богатое кальцием, чтобы заставить pH подняться выше естественного потолка pH.

Еще один яркий пример того, как CO ₂ влияет на рН воды, может наблюдаться при подкислении океана.

Окисление океана

Углекислый газ, природный газ в атмосфере, может растворяться в морской воде, изменяя pH. Когда углекислый газ и вода объединяются с образованием угольной кислоты, слабая кислота распадается на ионы водорода и бикарбоната. Из-за повышенных антропогенных уровней CO ₂ в атмосфере больше CO ₂ растворяется в океане. Поскольку морская вода поглощает больше CO ₂ , pH уменьшается, и океан становится более кислым, вызывая закисление океана.

При насыщении воды CO ₂ истощаются источники карбоната кальция в воде. Как известно, при поглощении СО ₂ океанской водой углекислота повышает кислотность. Обычно это происходит на поверхности воды, подавляя рост морских водорослей и вызывая нарушения репродуктивной функции у некоторых рыб.

Уровни pH в океанах резко снизились примерно на 30%, и если CO ₂ постоянно выбрасывается с текущей скоростью, предполагается, что к 2100 году кислотность океана увеличится на 150%.

По мере повышения кислотности океанов сильно страдают морские организмы, образующие раковины, такие как моллюски. Когда подкисление океана увеличивается, свободные ионы карбоната связываются со свободным водородом, производя меньше ионов карбоната для кальцификации организмов, чтобы поддерживать их раковины, скелеты и другие структуры на основе кальция. Когда вода становится слишком кислой, их панцири и скелеты начинают растворяться.

Заключение

Углекислый газ влияет на регулирование pH в воде; количество CO ₂ в растворе является одним из способов определения рН. Чем больше CO ₂ в воде, тем ниже pH.

Когда уровень pH падает из-за повышения уровня CO ₂ , это создает нестабильную водную среду, вызывает кислотные дожди и вызывает закисление океана.

Если у вас есть какие-либо вопросы относительно pH/CO ₂ или наборов для анализа воды, которые мы предлагаем, обращайтесь к нашей высококлассной команде Atlas Scientific, мы всегда рады помочь!

Видео с вопросами: определение химической формулы вещества, образующегося при растворении двуокиси углерода в воде

Стенограмма видео

правильная химическая формула продукта, или продуктов, мы получаем, когда углекислый газ
растворяется в воде: СО2 плюс Н3О реагируют с образованием холостого хода. (A) CO3 плюс h3, (B) CO плюс h3CO2,
(C) O3 плюс h3 плюс C, (D) Ch3O плюс O2, (E) h3CO3.

В этом вопросе нам дается
неполное химическое уравнение для химической реакции. В химическом уравнении
реагенты всегда появляются слева от стрелки реакции, а продукты
появляются справа. Нам говорят, что имена
реагентами химической реакции являются углекислый газ и вода. CO2 – это химическая формула
углекислый газ, а h3O — химическая формула воды.

Чтобы правильно ответить на вопрос,
мы должны определить химическую формулу продукта или продуктов этого
реакция. Углекислый газ является разновидностью
химическое соединение, называемое оксидом. Существует два основных типа оксидов.
соединения: оксиды неметаллов и оксиды металлов. Оксид неметалла представляет собой ковалентную
соединение, содержащее кислород элемента и другой неметаллический элемент. Оксид металла представляет собой ионное соединение.
который содержит металлический элемент и кислород.

Оксиды неметаллов и оксиды металлов
обладают различными химическими свойствами. При растворении оксида неметалла в
воды образуется новое соединение, называемое кислотой. Образуется другое соединение
при растворении оксида металла в воде. При растворении оксида металла в
воды образуется щелочь. Вот почему химики называют неметалл
оксиды кислотными оксидами, а оксиды металлов называют основными оксидами.

Определим тип оксида
углекислый газ есть. Молекула углекислого газа содержит
один атом углерода и два атома кислорода. И углерод, и кислород неметаллы
элементы. Это означает, что углекислый газ является
оксид неметалла или кислотный оксид.

Теперь мы знаем, что когда углерод
диоксид растворяется в воде, образуется кислота. Мы часто можем идентифицировать кислоту по
его химическая формула. Многие кислоты состоят из
элемент водород и по крайней мере один другой элемент-неметалл. Давайте подумаем о кислоте
соляная кислота. Его химическая формула – HCl. H — химический символ
водород, а Cl является химическим символом неметаллического элемента хлора.