Взаимодействие воды с металлами. Вода металл
Металл-Вода — Сайт о мистике
Металл - Вода "Что за зелье я проглотил вместе со слезами Сирены..."Отношения этих двух стихий так и брызжут энергией; но если вы ничего не знаете о задействованных в них противоположных, а зачастую и противоборствующих чувствах, проблем не избежать.
И люди Металла, и люди Воды хорошо представляют свой путь в жизни, но делают они это по-разному. Романтически настроенная стихия Воды очень чувствительна к любым изменениям настроения вокруг себя, а Металл проявляет в этом коварную проницательность. Вода течет, подчиняясь общему течению; Металл создает свой собственный поток. Улавливаете разницу?
Пожалуй, для Воды Металл является лучшим партнером-вдохновителем путешествий в неизведанные глубины сексуальности. Металлу нужно ошеломлять, без остатка сливаться с каждой секундой сексуального переживания. В эмоциональном плане эта пара может показаться довольно хладнокровной, но у каждого из партнеров есть свои глубинные инстинкты, которые Вода способна вынести на поверхность. Люди стихии Воды не относятся к глубоководным ныряльщикам; своими легкими, эфемерными качествами они больше напоминают русалок, которые одинаково удобно чувствуют себя как глубоко под водой, так и на воздухе.
Непостоянство преходящих желаний Воды в постели может вызвать беспокойство у отличающегося целеустремленностью и напористостью Металла, однако именно это сексуальное непостоянство стихии Воды способно стать для Металла вечным чувственным искушением.
Как достигнуть гармонии в сексуальных отношениях Наиболее эротическая атмосфера для этой пары возникает ночью или во время сумерек. Проследите, чтобы кровать и мебель в спальне не имели острых углов, о которые могут разбиваться потоки ци. Цвета интерьера должны быть мягкими: например, фисташковый, перечный, оттенки цветков миндаля, лаванды, серо-зеленого, василькового. Кровать хорошо оформить пологом из воздушного муслина или легкого шелка. Что касается комнатных растений, то вьющимся и ползучим растениям следует предпочесть те, что имеют прямые стебли. В идеале это должны быть высокие кактусы или быстрорастущие каучуконосы. Энергия тянущихся вверх стеблей поможет вам концентрироваться на развитии собственной сексуальности, а не на статическом созерцании происходящего. Вьющиеся растения могут притягивать вашу энергию вниз, тем самым вызывая беспокойство у очень чувствительной Воды и угнетая Металл.
Изобразите из себя влюбленного вампира! Наденьте оригинальное нижнее белье, что-нибудь эротическое, вызывающее - любую вещь, способную снять дурное настроение, напряжение, чрезмерные вибрации ваших нестандартных отношений. Партнер, принадлежащий к стихии Металла, должен всегда спать на левой половине кровати, а Воде придется научиться глубоко и быстро засыпать на случай, когда Металлу захочется начать игру сначала (не забывайте, что Металл очень сексуален!). И еще: ваши отношения способны привести к совершенно непредсказуемому поведению как в постели, так и вне ее, так что по возможности старайтесь уединиться и не особо афишировать свою страсть. Не верите? Попробуйте заняться этим в каких-нибудь необычных местах, и вы немедленно убедитесь, что сочетание разума Воды и изобретательности Металла создает совершенно невероятные сочетания и безумные идеи!
Возможно, вам понадобится привнести в ваши отношения недостающие элементы стихий Дерева и Земли в виде природных ископаемых (например, окаменелостей или просто камней). Великолепным стимулятором для панной пары окажутся постельные покрывала или декоративные ткани с "потрескавшимся" рисунком ("вареная ткань"). У древних китайцев такой рисунок на ткани считался средством повышения мужской сексуальности - ведь наполненный энергией разум обладает мощью и созидающей силой! И последнее. Чтобы избавиться от прошлых воспоминаний и затуманивающих разум или сердце энергий, положите рядом с кроватью кусочек лазурита.
Рубрика:
allmystic.ru
Взаимодействие воды с металлами, опыт эксперта
Вода обладает разнообразными свойствами. Она может замерзать. Превращаться в пар. С водой человек дружит с рождения. Помимо всего этого она так же может вступать во взаимодействие с металлом. Как? Читайте нашу статью, и Вы узнаете об этом! Вступая в контакт с жидкостью, металлы способны давать самые удивительные реакции! Например: чтобы насытить воду железом её настаивают несколько часов на железе, после чего употребляют во внутрь, а если бросить в стакан с водой щелочной металл то произойдет взрыв. Существует множество разнообразных металлов и каждый случай взаимодействия уникален! Проводите опыты, делайте собственные открытия, а посвятить Вас в основы взаимодействия воды с металлами поможет наша статья!
Как они взаимодействуют?
Взаимодействие металла с водой может происходить по разному, в зависимости от металла и воды. Каждый металл обладает своими неповторимыми особенностями. Так же, может показаться, что формулы очень сложные, однако со временем Вы легко научитесь их читать. Если алюминий, железо вступает в активные реакции с водой, то это значит что в нем присутствуют образующиеся соли. Он окисляется ионами водорода. Проследить это можно по формуле и записать в виде сокращенной формулировки Me + nH+ → Men+ + h3↑
Вступая в реакцию с водой, в исключительных ситуациях образуются гидроксиды. Очень активно в спокойных условиях вступают в реакцию с влагой щелочные металлы, например Литий (Li), натрий (Na) , Калий (К), Рубидий (Rb) , Цезий (Cs), Франций (FR).
Щелочные металлы вступают в очень бурную реакцию с водой. Отследить процесс взаимодействия металлов с водой можно по формулам:
NaH + h3O ® NaOH + h3
NaH + HCl ® NaCl + h3
Разные активные реакции металлы выдают так же при различных условиях. Например, в состоянии покоя и при комнатной температуре реакция может быть одна, а в других условиях взаимодействие проявляться по разному: Тихо, спокойно, бурно.
Активные металлы способны вступать во взаимодействие с водой при обычных условиях согласно схеме: 2Me + 2nh3O → 2Me(OH)n + nh3 .Итогом окисления как правило становится гидроксид Me(OH)n (где n-степень окисления металла).
Приведем пример: Ca + 2h3O → Ca(OH)2 + h3↑
Металлы же со средней степенью активности вступают во взаимодействие с водой при нагревании по схеме: 2Me + nh3O Me2On + nh3 . Итогом такой реакции становится появление оксида металла. Его формула — Me2On (где n-степень окисления металла) .
Пример взаимодействие активных металлов с водой
Металлы так же используют при изготовлении кухонной утвари. К примеру алюминиевая сковородка, металлический корпус чайника, лопасти блендера. Тут важна стойкость металла. Самой известной реакцией металла на воду является окисление самой обыкновенной стали на воздухе и в воде. Железо в таком случае разрушается, ржавеет. Происходящие при этом процессы являются весьма сложными и удивительным природным процессом. Если же окисление происходит в морской воде, то процесс ускоряется, этому способствует определенная концентрация соли находящаяся в составе воды.
Противостоять образованию ржавчины можно при использовании разнообразных лаков, призванных защитить от коррозии металла и перехитрить химические законы! Так же, вода вступая в реакцию с нагретым металлом способна образовывать накипь.
Это явление можно наблюдать на частях чайника сделанных из алюминия или стали, который давно не чистили. Такой чайник достаточно прокипятить с лимонной кислотой и он снова будет как новый!
Иногда образование накипи не связано с активными металлами, а имеет немного другую природу. В частности, накипь может появляться из-за солей жесткости в воде. В таком случае нужно купить качественный фильтр для жесткой воды.
Вконтакте
Google+
voday.ru
Металлы и вода, взаимодействие - Справочник химика 21
Примеси в СОз сернистого газа й сероводорода увеличивают скорость окисления никеля. Имеются сведении об охрупчивании меди при температуре выше 600 С. Прн высоких температурах молибден, ниобий и некоторые другие металлы энергично взаимодействуют с углекислым газом. Скорость коррозии углеродистых сталей в воде, насыщенной СОа. резко увеличивается. [c.847]
Символ Са серебристо-белый, мягкий металл энергично взаимодействует с кислородом, окисляясь на воздухе реагирует с водой энергичнее, чем магний, но медленнее, чем щелочные металлы [c.148]
Оксиды щелочных металлов энергично взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды [c.302]
Вода при соприкосновении с ювенильной поверхностью титана вытягивает из него ионы Т1 + стандартный электродный потенциал для этого процесса равен — 1,630 В. Судя по этому электродному потенциалу, титан является электрохимически довольно активным металлом. Однако поверхность титана обыч ю покрыта оксидной пленкой, поэтому практически при обычной температуре вода на титан не действует. Кипящая вода взаимодействует с порошкообразным титаном с выделением водорода [c.263]
Если в чистую воду погрузить пластинку какого-либо металла,, то согласно гидратной теории Д. И, Менделеева ионы металла будут взаимодействовать с полярными молекулами воды. Иными словами, поверхностно расположенные катионы этого металла будут гидратироваться молекулами воды и переходить в окружающий раствор, заряжая его положительно, т. е. металл будет как бы растворяться (рис. 54). [c.223]
Взаимодействие с растворами щелочей. Щелочами металлы окисляться не могут, так как щелочные металлы являются одними из наиболее сильных восстановителей. Поэтому их ионы — одни из наиболее слабых окислите.пей и в водных растворах практических свойств окислителя не проявляют. Однако в присутствии щелочей окисляющее действие воды может проявиться в большей мере, чем в их отсутствие. При окислении металлов водой образуются гидроксиды и водород. Если оксид и гидроксид относятся к амфотерным соединениям, то они будут растворяться в щелочном растворе. В результате пассивные в чистой воде металлы могут энергично взаимодействовать с растворами щелочей [c.333]
Какие металлы при взаимодействии с водой образуют [c.154]
Многие коррозионные процессы относятся к электрохимическим процессам, складывающимся из двух независимых электродных реакций анодного растворения металла и взаимодействия освобождающихся электронов с ионами водорода, молекулами воды, кислорода и других окислителей. Борьба с коррозией состоит в уменьшении скоростей этих процессов. [c.15]
В атмосфере хлора и фтора щелочные металлы самовоспламеняются. С жидким бромом литий и натрий реагируют замедленно, остальные металлы — бурно, со взрывом. С иодом взаимодействие протекает менее энергично. Литий с водой взаимодействует спокойно, для натрия наблюдается значительный тепловой эф( зект, но выделяющийся водород обычно не воспламеняется. У калия взаимодействие с водой сопровождается самовоспламенением водорода, рубидий и цезий реагируют с водой со взрывом, вытесняют водород из воды (льда) даже при —108 °С. Щелочные металлы взаимодействуют ие только с водой, но и с другими водородсодержащими соединениями, например со спиртами [c.252]
Растворимость одного вещества в другом — свойство, присущее всем веществам. Растворимость может быть неограниченной и крайне малой, что зависит от термодинамических свойств растворяемого вещества и растворителя. Даже при чрезвычайно малой растворимости одного вещества в другом всегда имеет место переход веществ через поверхность их контакта. Любой металл растворяется в воде, однако растворимость в ряду металлов изменяется в очень широких пределах. Например, щелочные металлы бурно взаимодействуют с водой, при этом выделяется из воды водород и в растворе образуются гидроксиды металлов. Серебро практически не реагирует с водой, тем не менее процесс перехода частиц серебра в воду происходит, и получается так называемая серебряная вода . Таким образом, одни металлы активно растворяются в воде, другие — крайне мало. Ответ на вопрос, чем обусловлена различная растворимость металлов в воде, дает отрасль химической науки — электрохимия. [c.257]
При нагревании все они взаимодействуют с большинством неметаллов, а при сплавлении —с металлами. В обычных условиях только La и Ас разлагают воду, но в нагретом состоянии все четыре металла активно взаимодействуют с водой по уравнению [c.356]
Для основных оксидов характерны ионные или сильно полярные связи в молекуле, что обусловливает прочность их кристаллических решеток и способность быть донорами оксид-ионов. Эта способность выражается прежде всего в том, что оксиды активных металлов при взаимодействии с водой образуют гидроксиды, являющиеся типичными основаниями. Оксиды активных металлов способны также нейтрализовать кислоты, являющиеся донорами протонов, посредством связывания последних оксид-ионами в воду. [c.59]
Отношение к воде. Взаимодействие металлов с водой [c.46]
К веществам, вызывающим горение при воздействии на них воды, относятся металлические натрии и калий, карбид кальция, карбиды щелочных металлов, фосфористые кальций и натрий, гидраты щелочных и щелочноземельных элементов и др. Попадание на такие вещества воды крайне опасно. Например, карбид кальция при действии даже незначительных количеств влаги разлагается с выделением ацетилена. Реакция экзотермическая и протекает с больтинм выделсипсм тепла (выше 500—700 °С), что вызывает самовоспламсиепие образующегося ацетилена и может привести к взрыву. Щелочные металлы ири взаимодействии с водой окисляются, выделяя большое количество тепла, что вызывает самовоспламенение образующегося при этом водорода. В мелко раздробленном виде металлические калий и натрий воспламеняются на влажном воздухе. [c.53]
Отношение к воде. Вода при обычной температуре не действует на титан, цирконий и гафний. Кипящая вода взаимодействует с порошкообразными металлами с выделением водорода [c.80]
Гидриды переходных металлов по внешнему виду и некоторым свойствам подобны металлам. Характер химической связи в этих гидридах близок к металлической. Они также обладают восстановительными свойствами, но менее активны, чем ионные гидриды. Большинство из них с водой взаимодействует слабо. [c.256]
Гидроксиды остальных щелочноземельных металлов получаются взаимодействием оксидов с водой, например [c.260]
Соли щелочно-земельных металлов получают взаимодействием оксидов пли гидроксидов с кислотами. Галогениды (т. е. фториды, хлориды, бромиды и иодиды) этих металлов — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде (кроме фторидов кальция и магния), сильно диссоциируют в растворах. Фосфаты практически в воде нерастворимы. [c.296]
НЫОз —сильная кислота и сильный окислитель. Поэтому она взаимодействует почти со всеми металлами. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород, как правило, не выделяется он окисляется, образуя воду. Кислота же, в зависимости от концентрации и активности металла, может восстанавливаться до N02, N0, N20, N2 или NHэ. Третьим продуктом реакции является соль азотной кислоты. [c.228]
Подобно солеобразным нитридам магния и щелочноземельных металлов, энергично взаимодействует с водой [10] [c.23]
Коррозия — это самопроизвольный процесс разрушения металлов при взаимодействии их с окружающей средой (кислородом, углекислым газом, сернистым газом, водой). [c.278]
Оксиды металлов при взаимодействии с водой образуют гидроксиды металлов. Водные растворы гидроксидов металлов называются щелочами. [c.107]
Символ Ма серебристо-белый, очень мягкий металл, янергично взаимодействует с кислородом, быстро окисляясь на воздухе. Бурно реагирует с водой с выделением водорода и образованием гидроксида натрия [c.144]
К товарным маслам, составлявшимся из этих эфиров и SS-903 или SS-906, нередко добавлялись антиокислитель-ные и антикоррозионные добавки месулфол П и KSE, задачей которых являлось предохранение поршневых колец от пригорания и подшипников из цветных металлов от выкрашивания. Месулфол II готовился следующим образом. Амилксан-тат, растворенный в кетонах, спирте или воде, взаимодействовал с этилендихлоридом при 70° [c.425]
Поскольку ионы металлов несут на себе положительные заряды, они притягивают к себе неподеленные электронные пары молекул воды. Это взаимодействие, называемое гидратацией, как раз и является главной причиной растворения солей металлов в воде, о чем уже говорилось в разд. 12.2, ч. 1. Сила притяжения возрастает с увеличением заряда на ионе металла и с уменьшением его размеров. Хорошей мерой прочности гидратации служит отношение ионного заряда к ионному радиусу. Для некоторых ионов металлов это отношение указано в табл. 15.7. В рамках представлений Льюиса процесс гидратации можно рассматривать как взаимодействие кислоты и основания, причем ион металла играет роль льюисовой кислоты, а молекулы воды-роль льюисовых оснований. Когда молекула воды взаимодействует с положительно заряженным ионом металла, электронная плотность оттягивается от атома килорода, как показано [c.100]
Характерным свойством ионов металлов является их способность вести себя как льюисовы кислоты, или акцепторы электронных пар, по отношению к молекулам воды, которые выступают в роли льюисовых оснований, или доноров электронных пар (см. разд. 15.10). С ионами металлов кроме воды могут взаимодействовать и другие льюисовы основания, особенно ионы переходных металлов. Такие взаимодействия весьма существенным образом сказываются на растворимости солей металлов. Например, соль Ag l, для которой ПР = l,82 10 °, растворяется в водном растворе аммиака благодаря взаимодействию между ионом Ag и льюисовым основанием NHj. Этот процесс можно рассматривать как совокупность двух последовательных реакций равновесия растворения Ag l и взаимодействия льюисовой кислоты Ag" [c.130]
Щелочные металлы энергично взаимодействуют с водой, вытесняя из нее водород и образуя соответствующие гидроксиды. Активность взаимодействия этих металлов с водой возрастает по мере увеличения порядкового номера элемента. Так, литий реагирует с водой без плавления, иатрий — плавится, калий — самовозгорается, взаимодействие рубидия и цезия протекает еще более энергично. [c.127]
Другая большая группа силикатов имеет слоистую структуру с относительно большим расстоянием между слоями. Эти слои притягиваются к размещающимся между ними катионам металлов. Это взаимодействие слабее, чем энергия ковалентной полярной связи между атомами кислорода и кремния, находящихся в плоскости. Поэтому слоистые минералы легко расщепляются на чешуйки. К ним относятся слюда, тальк. В минералах глины, находящиеся между с.гюями катионы металлов, могут присоединять воду, что вызывает увеличение расстояния межд , слоями — глина набухает. [c.613]
Многие металлы медленно взаимодействуют с водной взвесью иода. Реакцию можно ускорить при наличии в воде веществ, иовышающи.х растворимость иода, например спирта. Смесь растертого иода с водой помещают в коническую колбу и добавляют порошок металла. На 1 мае. д. иода необходимо брать 5—6 мае. д. воды металл берут в небольшом избытке по сравнению с теоретически необходимым количеством. Скорость реакции зависит от степени окисленности металла и от его химической природы. Реакция идет с небольшим разогреванием. Если разогревания раствора не происходит, то к нему прибавляют спирт. При значительном разогревании, что наблюдается, когда берут мелкодисперсный металл, раствор нужно охлаждать водой. Когда реакция закончится, раствор некоторое время кипятят, чтобы нод полностью прореагировал. Прозрачный раствор отфильтровывают от осадка и оставляют кристаллизоваться. Этим методом можно получить кристаллогидраты разнообразных иодидов железа, кобальта, никеля, магния, цинка, кадмия и т. д. [c.45]
Существует предположение, что главным исходным материалом для построения живого вещества служили углеводороды, возникавшие за счет взаимодействия воды с карбидами металлов. Такое взаимодействие становйлось возможным при разрывах твердой земной коры в процессе ее геологического переформирования. Одновременно с углеводородами, за счет разложения водой нитридов, мог выделяться аммиак, азот которого использовался затем при образовании белковых молекул. [c.570]
Связи в кристаллах основных оксидов (например, NaaO, aO) существенно ионные или, во всяком случае, сильно полярные, что обуславливает их прочность, твердость, упругость, тугоплавкость и способность быть донорами окогд- ионов. Эта способность выражается в том, что оксиды наиболее активных металлов при взаимодействии с водой образуют гидроксиды— типичные основания. Оксиды активных металлов способны нейтрализовать кислоты, являющиеся донорами протонов, связывая их оксид-ионами в воду. [c.76]
Li20 с водой реагирует медленно с образованием плохо растворимого в воде LiOH. Остальные оксиды с водой взаимодействуют энергично с образованием щелочей. Гидроксиды щелочны с металлов (кроме LiOH) плавятся без разложения. [c.488]
Свыше 90% всей массы клетки приходится на долю воды. Молекулы воды взаимодействуют с ионами металлов, образуя акваионы. Одна из наиболее характерных особенностей живых систем — это образование макромолекул — биополимеров. Существуют три наиболее важных типа биополимеров полисахариды, белки и нуклеиновые кислоты. [c.563]
В отсутствие пассивирования в мелкодисперсном состоянии марганец при нафевании разлагает воду с выделением водорода. Как ахстивный металл энергично взаимодействует с неокисляюшими разбавленньши кислотами. При этом образуются только производные марганца (U) [c.46]
В гидридах щелочных и щелочноземельных металлов водород находится в степени окисления —1. Гидриды щелочных металлов по внещнему виду и физическим свойствам напоминают галогениды соответствующих металлов. При взаимодействии с водой они обра-зуют водород [c.253]
chem21.info
Металлы водой - Справочник химика 21
Металл Вода Электролит [c.90]
Исследование растворимости закисных хлоридов этих металлов [505, 5061 показало хорошую растворимость соединения кобальта в высших спиртах, худшую—в кетонах, органических кислотах и альдегидах. В системе хлориды металлов—вода—каприловая кислота растворимость хлоридов, однако, очень мала. Добавление электро- [c.456]
Благодаря своей эластичности хлористое серебро хорошо держится на стекле и на металлах, Вода постепенно отклеивает эту замазку, но для неполярных жидкостей замазка из хлористого серебра вполне пригодна. [c.1050]
Третьим способом получения метана и других парафинов из неорганических соединений является разложение некоторых карбидов металлов водой или кислотами. Так, при обработке кислотами железа, содержащего карбид железа, выделяются предельные углеводороды. Особенно гладко, по Муассану, протекает образование метана из карбида алюминия и воды в результате реакции получается довольно чистый метан [c.31]
Особенность атмосферной коррозии металлов - малая толщина слоя электролита на поверхности металла (вода -ь сопи + продукты коррозии). В связи с этим кислород воздуха достаточно легко проникает к поверхности корродирующего металла. Отсюда следует, что с уменьшением толщины слоя электролита катодный процесс атмосферной коррозии металла облегчается, а анодный процесс затрудняется. Таким образом, малая толщина слоя электролита приводит к большому омическому сопротивлению при работе коррозионных микропар. Следовательно, для атмосферной коррозии контролирующим фактором является катодно-анодно-омический контроль. [c.41]
Природные ПАВ (сера-, азот-, кислородсодержащие соединения) в топливах выполняют защитную функцию, вытесняя с поверхности металлов воду и создавая адсорбционную антикоррозионную пленку. При гидроочистке удаляются как коррозионно агрессивные меркаптаны и низкомолекулярные кислоты, так и природные ПАВ, поэтому металлы не подвергаются хи- [c.91]
Водородные соединения элементов подгруппы азота общей формулы ЭНз представляют собой бесцветные газообразные вещества с характерными резкими запахами. Непосредственным синтезом из элементов получить гидриды азота и его аналогов довольно трудно, их обычно получают путем разложения соответствующих нитридов, фосфидов или арсенидов металлов водой [c.80]
Типичная реакция окисления металла водой сопровождается образованием гидроксида и выделением водорода [c.331]
Взаимодействие с растворами щелочей. Щелочами металлы окисляться не могут, так как щелочные металлы являются одними из наиболее сильных восстановителей. Поэтому их ионы — одни из наиболее слабых окислите.пей и в водных растворах практических свойств окислителя не проявляют. Однако в присутствии щелочей окисляющее действие воды может проявиться в большей мере, чем в их отсутствие. При окислении металлов водой образуются гидроксиды и водород. Если оксид и гидроксид относятся к амфотерным соединениям, то они будут растворяться в щелочном растворе. В результате пассивные в чистой воде металлы могут энергично взаимодействовать с растворами щелочей [c.333]
Процесс растворения может быть представлен в виде двух стадий окисления металла водой и растворения гидроксида [c.333]
Адсорбция органического вещества на незаряженной поверхности электрода помимо эффекта выжимания определяется также энергетическими эффектами, связанными с вытеснением адсорбированных молекул растворителя (воды) молекулами органического вещества. При этом происходит разрыв связей металл — вода и образование связей металл — органическая молекула. Если энергии, которые характеризуют эти связи, обозначить соответственно АСм-п и ДСм-л, то при достаточно малых Дст на границе водный раствор/воздух [c.41]
СнзО=4,184 Дж/К-г — удельная теплоемкость воды. Количество теплоты, отданное металлом воде внутреннего стакана, равно [c.116]
Количество теплоты, отданное металлом воде, равно [c.118]
Ниже рассмотрена особая группа гетерогенных процессов — электрохимические реакции, протекающие на границе раздела фаз, в частности металл — вода (или раствор соли металла). Эти реакции характеризуются переносом заряда и вещества через границу раздела фаз твердое вещество — жидкость. [c.257]Как видно из приведенного выше примера, при контакте металла с раствором его соли эти две соприкасающиеся фазы приобретают противоположные заряды, в результате на поверхности раздела фаз образуется двойной электрический слой и между металлом и раствором возникает разность электрических потенциалов. Образование двойного электрического слоя и возникновение разности потенциалов на границе металл — вода (раствор) происходит в соответствии с теми же закономерностями, которые обсуждались в 17 при изучении коллоидного состояния вещества. [c.258]
Нужно оговориться, что скачок потенциала на границе металл — вода в нулевом растворе, т. е. в отсутствие ионного двойного слоя, благодаря адсорбции растворенных молекул и ориентации молекул воды не будет точно равен разности потенциалов на границе металл — вакуум. Это влияние аналогично влиянию адсорбционных слоев на работу выхода электронов в вакууме, широко используемому в электронной технике. [c.384]
Все карбонаты растворяются в сильных кислотах с образованием соли соответствующего металла, воды и двуокиси углерода [c.92]
ГРАФИЧЕСКОЕ ИЗОБРАЖЕНИЕ НАПРАВЛЕННОСТИ ПРОЦЕССОВ В СИСТЕМАХ МЕТАЛЛ - ВОДА И ОКСИД - ВОДА [c.85]
Ранее был рассмотрен вопрос об условиях возникновения двойного электрического слоя на границе металл — вода или металл — раствор соли, содержащей ионы, одноименные с металлом ( 155). После установления равновесия в такой системе можно всегда констатировать наличие скачка потенциала между заряженной поверхностью металла и жидкостью. Этот скачок потенциала обозначим буквой ф. Его называют термодинамическим потенциалом. [c.322]
Электролитические проводники делят на две группы а) вещества, обладающие электролитической про водимостью в чистом состоянии (расплавленные соли, твердые галогениды некоторых металлов, вода, спирты и многие подобные органические растворители), и б) растворы одного или нескольких веществ в воде и других полярных растворителях. [c.14]
В нейтральных водных средах корродируют щелочные и щелочно-земельные металлы, магний, алюминий, цинк, железо, марганец, хром и даже титан. Поэтому такие металлы характеризуют как металлы с повышенной термодинамической нестабильностью. При понижении значений pH (в кислых средах) коррозии подвергаются кобальт, никель, свинец, молибден, вольфрам. Особенно активно разрушает металлы вода, содержащая растворенный в ней кислород, так как потенциал такой окислительной системы (О2 + Н2О) может достигать +0,815 В. [c.258]
При погружении металла в воду происходит отрыв ионов от кристаллической решетки металла под влиянием полярных молекул растворителя (стр. 28). В результате перехода катионов в раствор металл приобретает некоторый отрицательный заряд за счет оставшихся на нем электронов, тогда как прилежащий к нему слой воды заряжается положительно за счет катионов, удерживаемых отрицательным зарядом металла (рис. 17). На границе раздела металл — вода образуется двойной электрический слой. [c.59]
Закончите рис. 3.5, указав знаками зарядов плюс ( + ) и минус (—) соответствующие заряды на границе металл — вода (раствор). Ионы, находящиеся в растворе, считайте для простоты не гидратированными. [c.102]
В этом отношении натрий ближе к литию, чем к остальным щелочным. металлам. Водой все ацетилиды разлагаются с выделением ацетилена и образованием гидроксида. [c.117]
Диаграммы Пурбе (диаграммы состояния системы металл—вода) могут быть использованы для установления границ термодинамической возможности протекания электрохимической коррозии металлов и решения некоторых других вопросов. Зти диаграммы представляют собой графики зависимости обратимых электродных потенциалов (в вольтах по водородной шкале) от pH раствора для соответствующих равновесий с участием электронов (горизонтальные линии) и электронов и ионов Н или ОН (наклонные линии) на этих же диаграммах показаны (вертикальными линиями) равновесия с участием ионов Н" или ОН , но без участия эл ктронов (значения pH гидратообразоваиия). На рис. 151 приведена диаграмма Пурбе для системы алюминий—вода, соответствующая уравнениям табл. 32. [c.218]
Легковоспламеняющиеся твердые и самовозгорающиеся реактивы хранят в сухих помещениях в отдельных отсеках. Указанные реактивы даже временно нельзя оставлять на хранение вместе с другими реактивами. При малейщем нарущении герметичности тары и утечке жидкости, предохраняющей реактив от самовозгорания (минеральное масло для щелочных металлов, вода — для фосфора и т. д.), ее необходимо немедленно вынести в безопасное место и принять меры для устранения повреждения. [c.37]
Описан процесс получения сульфонатной присадки путем непрерывного сульфирования дистиллятного масла газообразным серным ангидридом в реакторе типа Ротатор с рециркуляцией кислого масла. Серный ангидрид затем нейтрализуют раствором аммиака, сульфонат аммония экстрагируют изопропиловым спиртом. Обменной реакцией сульфоната аммония с гидроксидом кальция получают сульфонат кальция, из которого в результате карбонатации углекислым газом в растворе ксилола и метилового спирта образуется высокощелочная сульфонатная присадка. Для упрощения процесса перед сульфированием вводят 1—3 % (масс.) низкомолекулярных ароматических углеводородов (толуол, ксилол и др.), что снижает окисляющее действие серного ангидрида, повышает степень сульфирования и позволяет отделить кислый гидрон от вязкого масла без добавления каких-либо растворителей [а. с. СССР 405933]. Чтобы ускорить очистку присадки и повысить ее эффективность перед обработкой углекислым газом в реакционную смесь, состоящую из сульфоната щелочноземельного металла или аммония, минерального масла, гидроксида щелочноземельного металла, воды, углеводородного растворителя и промотора (уксусная кислота), вводят 0,01—0,1 % (масс.) поли-силоксана [а. с. СССР 468951]. [c.79]
Поверхностные воды — речные, озерные, морские — содержат сверх примесей, имеющихся в атмосферной воде, разнообразные вещества. Почти всегда содержатся гидрокарбонаты кальция, магния, натрия и калия, а также сульфаты и хлориды от ничтожных количеств до полного насыщения, В морской воде представлена почти вся таблица элементов, включая драгоценные и радиоактивные металлы. Вода, содержащая менее I г солен иа I кг воды, называется пресной, более 1 г — соленой. По содержанию ионов Са + и даюншх осадки (накипи) в паровых котлах, реакционных аппаратах и теплообменниках, [c.24]
Диаграммы указывают условия образования на поверхности электрода диффузионно-барьерных пленок, но не содержат данных об их защитных свойствах в присутствии специфических анионов, таких как ЗО или СГ. Они не содержат также сведений о возможности образования пленок нестехиометрического состава (некоторые из этих пленок существенно влияют на скорость коррозии — см. гл. 5, однако отчетливо показывают природу стехиоме-трических соединений, в которые при достижении равновесия могут превратиться любые менее устойчивые соединения. Учитывая вышеупомянутые ограничения, диаграммы весьма полезны для описания равновесных состояний системы металл—вода в кислых и щелочных средах как при наложении внешней поляризации, так и без нее. Диаграммы Пурбе для железа приведены и обсуждаются в приложении 3. [c.39]
Ингибировать протекание коррозии. Пигменты, содержащиеся в слое грунтовки (слое, непосредственно прилегающем к поверхности металла), должны быть эффективными ингибиторами коррозии. Достигая поверхности металла, вода растворяет определенное количество пигмента и становится менее коррозлон-ноактивной. Пигменты, обладающие свойствами ингибиторов коррозии, должны быть достаточно растворимы, чтобы создать ту минимальную концентрацию ингибирующих ионов, которая необходима для уменьшения скорости коррозии. Однако растворимость не должна быть настолько велика, чтобы приводить к быстрому вымыванию их из покрытия. [c.250]
М. А. Ахметшин и К. Р. Леонова, изучая смачиваемость металла водой в среде керосиновых растворов стеарокса-6, ОП-4, дисолвана-4411, катионата 2-Б, препарата ОС-20, сульфонола НП-1, диспергатора НФ, четвертичных аммониевых солей стеариновой кислоты, катапина К, катапина А и диамин-диолеата, показали, что "поверхность металла может быть превращена из гидрофобной в гидрофильную под действием наиболее активных гидрофилиза-торов стеарокса-6 и ОП-4". [c.102]
При сохранении тонкого водяного слоя анионного ПАВ при перекачке мангышлакской нефти по трубопроводам всегда существуют условия для возникновения местной коррозии стенок трубы. Для снижения опасности местной коррозии и снижения общей скорости коррозии в сульфонольных растворах были испытаны различного рода неорганические и органические добавки. В этой связи добавка силиката, приводящая к улучшению смачиваемости металла водой в двухфазной среде раствор сульфонола — мангышлакская нефть как ингибитора коррозии, представляла особый интерес. [c.104]
Таким образом, в системе металл — вода на границе раздела фаз возникает двойной электрический слой, блокирующий поверхность металла. Образовавшаяся пограничная разность потенциалов получила название электродного потенциала (лат. ро1еп11а — возможность, мощь). [c.225]
Общая закономерность в процессах с.мачивания проявляется в том, что чем выше полярность жидкости, тем слабее ее смачи Бающие свойства высоконолярная ртуть смачивает голько некого рые металлы, вода смачивает поверхности многих полярных веществ, органические жидкости (спирты, бензол, гексан) смачивают практически любую поверхность. [c.313]
Обычно вода смачивает металлическую поверхность. Например, капля воды, помещенная на алюминиевую пластинку, образует краевой угол около 60°. Но если ту же пластинку предварительно погрузить на несколько минут в раствор стеариновой кислоты в бензоле, то краевой угол капли воды на ней превысит 90°. То, что алюминий перестал смачиваться водой, объясняется следующими причинами. Стеариновая кислота — типичное поверхностно-активное вещество она состоит из полярной карбоксильной группы СООН и неполярного углеводородного радикала Сх Нзд. По общему правилу уравнивания полярностей полярное стремится к полярному, а неполярное—к неполярному. Поверхность металла, покрытого оксидной пленкой, обладает ярко выраженной полярностью, поэтому молекулы стеариновой кислоты своими полярными группами прочно присоединяются к поверхности металла. При этом они ориентируются так, что их yглeвo opoдныe радикалы ( хвосты ), имеющие очень малое сродство к воде, направлены вверх, перпендикулярно поверхности металла. Вода ведет себя по отношению к обработанной стеариновой кислотой поверхности алюминия так же, как по отношению к поверхности чистого парафина, ведь наружу торчат только углеводородные хвосты. [c.225]
Электродвижущие силы. Теория гальванического элемента. Еще в ХУИ1 в. было замечено, что на границе раздела металл — вода (или раствор электролита) возникает разность электрических потенциалов. [c.44]
Пассивирование алюминия. В пробирку с 2—3 мл концентрированной азотной кислоты опустить стружку алюминия на 3—4 мин. Наблюдаются ли какие-либо изменения Слить fa TBOp с металла и осторожно, без встряхивания ( ), промыть металл водой. [c.225]
chem21.info
Тяжелые металлы в воде
Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего
профессионального образования
Тюменская Государственная Сельскохозяйственная Академия
Кафедра «Биотехнологий и ВМ»
Реферат на тему:
«Тяжелые металлы в воде»
Выполнил: Кривенко И. А.
Проверил: Михайлова Л. В.
г. Тюмень 2010
Содержание
Введение………………………………………………………………………3стр.
1. Тяжелые металлы….……………………………………………………..4стр.
2. Тяжелые металлы в воде…………….…………………………………….5стр.
2.1 Источники поступления…………………………………………….5стр.
2.2 Воздействие на гидробионты и человека…………….……………5стр.
3. Свинец…………….……………………………………….………………6стр.
4. Никель…………………………………………………….……………….7стр.
5. Кобальт…………………………………………..……….……………….8стр.
6. Методы обнаружения тяжелых металлов…………..………….………9стр.
7. Методы очистки…………………………………………………………..9стр.
Заключение…………………………………………………………………12стр.
Список литературы………………………………………………………..13стр.
Введение
Термин "тяжелый металл" относится к любому металлическому химическому элементу, который имеет относительно высокую плотность и токсичен или ядовит при низких концентрациях. Тяжелые металлы опасны, потому что они имеют тенденцию к биоаккумулированию. Биоаккумуляция означает увеличение концентрации химического элемента в биологическом организме, через какое-то время, по сравнению с концентрацией этого элемента в окружающей среде. Соединения тяжелых металлов накапливаются в живых существах, и накапливаются быстрее чем разрушаются или преобразуются. Цель моей работы, установить пути поступления тяжелых металлов в воду, рассказать как их предотвратить. Узнать как воздействую тяжелые металлы на гидробионты, и как очистить воду от тяжелых металлов.
1. Тяжелые металлы
Термин тяжелые металлы , характеризующий широкую группу загрязняющих веществ, получил в последнее время значительное распространение. В связи с этим количество элементов, относимых к группе тяжелых металлов, изменяется в широких пределах. В качестве критериев принадлежности используются многочисленные характеристики: атомная масса, плотность, токсичность, распространенность в природной среде, степень вовлеченности в природные и техногенные циклы. В некоторых случаях под определение тяжелых металлов попадают элементы, относящиеся к хрупким (например, висмут) или металлоидам (например, мышьяк).
В работах, посвященных проблемам загрязнения окружающей природной среды и экологического мониторинга, на сегодняшний день к тяжелым металлам относят более 40 металлов периодической системы Д.И. Менделеева с атомной массой свыше 50 атомных единиц: V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Mo, Cd, Sn, Hg, Pb, Bi и др. При этом немаловажную роль в категорировании тяжелых металлов играют следующие условия: их высокая токсичность для живых организмов в относительно низких концентрациях, а также способность к биоаккумуляции и биомагнификации. Практически все металлы, попадающие под это определение (за исключением свинца, ртути, кадмия и висмута, биологическая роль которых на настоящий момент не ясна), активно участвуют в биологических процессах, входят в состав многих ферментов. По классификации Н.Реймерса, тяжелыми следует считать металлы с плотностью более 8 г/см3 . Таким образом, к тяжелым металлам относятся Pb, Cu, Zn, Ni, Cd, Co, Sb, Sn, Bi, Hg .
2. Тяжелые металлы в воде
Ионы металлов являются непременными компонентами природных водоемов. В зависимости от условий среды (pH, окислительно-восстановительный потенциал, наличие лигандов) они существуют в разных степенях окисления и входят в состав разнообразных неорганических и металлорганических соединений, которые могут быть истинно растворенными, коллоидно-дисперсными или входить в состав минеральных и органических взвесей. Истинно растворенные формы металлов, в свою очередь, весьма разнообразны, что связано с процессами гидролиза, гидролитической полимеризации (образованием полиядерных гидроксокомплексов) и комплексообразования с различными лигандами. Соответственно, как каталитические свойства металлов, так и доступность для водных микроорганизмов зависят от форм существования их в водной экосистеме. Многие металлы образуют довольно прочные комплексы с органикой; эти комплексы являются одной из важнейших форм миграции элементов в природных водах. Большинство органических комплексов образуются по хелатному циклу и являются устойчивыми. Комплексы, образуемые почвенными кислотами с солями железа, алюминия, титана, урана, ванадия, меди, молибдена и других тяжелых металлов, относительно хорошо растворимы в условиях нейтральной, слабокислой и слабощелочной сред. Поэтому металлорганические комплексы способны мигрировать в природных водах на весьма значительные расстояния. Особенно важно это для маломинерализованных и в первую очередь поверхностных вод, в которых образование других комплексов невозможно.
Для понимания факторов, которые регулируют концентрацию металла в природных водах, их химическую реакционную способность, биологическую доступность и токсичность, необходимо знать не только валовое содержание, но и долю свободных и связанных форм металла.
Переход металлов в водной среде в металлокомплексную форму имеет три следствия:
1. Может происходить увеличение суммарной концентрации ионов металла за счет перехода его в раствор из донных отложений;
2. Мембранная проницаемость комплексных ионов может существенно отличаться от проницаемости гидратированных ионов;
3. Токсичность металла в результате комплексообразования может сильно измениться.
2.1 Источники поступления
Тяжелые металлы и их соли — широко распространенные промышленные загрязнители. В водоемы они поступают из естественных источников (горных пород, поверхностных слоев почвы и подземных вод), со сточными водами многих промышленных предприятий и атмосферными осадками, которые загрязняются дымовыми выбросами. Тяжелые металлы как микроэлементы постоянно встречаются в естественных водоемах и органах гидробионтов (см.таблицу). В зависимости от геохимических условий отмечаются широкие колебания их уровня.
2.2 Воздействие на гидробионты и человека
Считают, что большая часть неорганических соединений металлов поступает в организм гидробионтов с пищей. Например, абсорбция проглоченного свинца не велика – по причине образования нерастворимых форфата Pb3 (PO4 )2 и основного карбоната Pb3 (CO3 )2 (OH)2 . Но свинец также может поступить с воздухом, в результате загрязнения продуктами горения тетраэтилсвинца Pb(C2 H5 )4 , который входит в состав бензина (для повышения октанового числа). Свинец воздействует на нервную систему, печень, пищеварительную систему. Никель не так токсичен как свинец, но он легко абсорбируется в органах дыхания, вызывает острый желудочный дискомфорт. Интоксикация никелем приводит к разрушению сердечной и других тканей. Кобальт известен как необходимый компонент витамина В12 . Не смотря на полезные свойства кобальта, его избыток уменьшает способность щитовидной железы аккумулировать йод.
3. Свинец
Естественными источниками поступления свинца в поверхностные воды являются процессы растворения эндогенных (галенит) и экзогенных (англезит, церуссит и др.) минералов. Значительное повышение содержания свинца в окружающей среде (в т.ч. и в поверхностных водах) связано со сжиганием углей, применением тетраэтилсвинца в качестве антидетонатора в моторном топливе, с выносом в водные объекты со сточными водами рудообогатительных фабрик, некоторых металлургических заводов, химических производств, шахт и т.д. Существенными факторами понижения концентрации свинца в воде является адсорбция его взвешенными веществами и осаждение с ними в донные отложения. В числе других металлов свинец извлекается и накапливается гидробионтами. Свинец находится в природных водах в растворенном и взвешенном (сорбированном) состоянии. В растворенной форме встречается в виде минеральных и органоминеральных комплексов, а также простых ионов, в нерастворимой - главным образом в виде сульфидов, сульфатов и карбонатов. В речных водах концентрация свинца колеблется от десятых долей до единиц микрограммов в 1 дм3 . Даже в воде водных объектов, прилегающих к районам полиметаллических руд, концентрация его редко достигает десятков миллиграммов в 1 дм3 . Лишь в хлоридных термальных водах концентрация свинца иногда достигает нескольких миллиграммов в 1 дм3 . Лимитирующий показатель вредности свинца - санитарно-токсилогический. ПДКв свинца составляет 0.03 мг/дм3 , ПДКвр - 0.1 мг/дм3 Свинец - промышленный яд, способный при неблагоприятных условиях оказаться причиной отравления. В организм человека проникает главным образом через органы дыхания и пищеварения. Удаляется из организма очень медленно, вследствие чего накапливается в костях, печени и почках.
mirznanii.com
1.Отношение металлов к воде.
Вода взаимодействует с наиболее активными металлами в качестве окислителя, при этом образуется водород согласно следующему уравнению:
2 h3O+ 2e®h3+ 2OH–
Электродный потенциал этого процесса, т.е. при образовании водорода из воды, вычисленный по формуле Нернста для концентрации ионов водорода 10–7моль/л (нейтральная среда), равен Е° = –0,41 В. Следовательно, вода теоретически может окислять только те металлы, у которых значения электродных потенциалов Е° < – 0,41 В. Этому условию удовлетворяют металлы, стоящие в начале ряда напряжений. Однако, многие из этих активных металлов в обычных условиях являются вполне устойчивыми по отношению к воде. Главная причина их устойчивости состоит в том, что они покрыты прочными оксидными плёнками. Например, алюминий защищён плёнкой, состоящей из оксида алюминия Аl2О3.
Особенно легко реагируют с водой щелочные и щелочноземельные металлы, которые покрыты рыхлой и легко растворяющейся в воде оксидной плёнкой.
ПРИМЕР 1.Металлический калий, помещённый в воду, быстро лишается оксидной
| плёнки: | K2O + h3O ® 2 KOH K2O + h3O ® 2 K+ + 2 OH– |
Далее металл реагирует с водой 2K+ 2h3O= 2KOH+h3
Для того, чтобы составить это уравнение, применяется электронно–ионный баланс:
| Восстановитель 2 | K®K++e Окислитель 1 | 2 h3O + 2 e ® h3 + 2 OH–________ 2 K + 2 h3O ® 2 K+ + h3 + 2 OH– |
Металлические калий, натрий и другие щелочные металлы приходится даже хранить под керосином.
2. ОТНОШЕНИЕ МЕТАЛЛОВ К ВОДНЫМ РАСТВОРАМ ЩЕЛОЧЕЙ.
В тех случаях, когда металл защищён оксидной плёнкой, имеющей амфотерный характер (или кислотный), то в начале растворяется плёнка в результате взаимодействия оксида со щёлочью. А далее металл или реагирует с водой, или нет в зависимости от соотношения электродных потенциалов металла и водорода из воды (для данной щелочной среды). Следовательно, процесс растворения металла в щёлочи является многостадийным. ПРИМЕР 2. Растворение алюминия в водном растворе гидроксида калия.
1 стадия – снимается защитная оксидная плёнка, проявляющая амфотерный характер:
| Al2O3 + 3 h3O + 2 KOH ® 2 K [AL(OH)4] AL2O3 + 3 h3O +2 K + + 2 OH – ® 2 K+ + 2 [AL(OH)4] – AL2O3 + 3 h3O +2 OH – ® 2 [AL(OH)4] |
2 стадия – идёт окислительно–восстановительная реакция алюминия с водой (стандартный электродный потенциал алюминия Е° = –1,66В):
2 AL + б h3O ® 2 АL(ОН)3 ¯ + 3 Н2
| 2 | AL + 3 ОН – ® АL(ОН)з + 3 е
|
3 | 2 Н2O + 2 е ® Н2 + 2 ОН –2 AL + б ОН – + б Н2O ® 2 AL(OH)3 + 3 Н2 + 6 ОН
3 стадия – взаимодействие образовавшейся плёнки из нерастворимого гидроксида AL(OH)3, имеющего амфотерный характер, со щёлочью КОН:
| AL(OH)3¯ + КОН ® K[AL(OH)4] AL(OH)3 + К+ + ОН – ® К+ + [AL(OH)4]– |
Далее повторяется 2 стадия, т.е. обнажившийся металл вновь взаимодействует с водой, затем – 3 стадия и т.д. до полного растворения металла.
В итоге процесс взаимодействия алюминия со щёлочью можно выразить суммарным уравнением: 2 AL + 2 КОН + 6 Н2О ® 2 K[AL(OH)4] + 3 h3
Таким образом, в водных растворах щелочей у многих металлов растворяются защитные оксидные плёнки, имеющие амфотерный характер (ZnO, Ga2О3, SnO2 и др.), а также те оксидные плёнки, которые проявляют кислотный характер, например, плёнка WO3 (на металле вольфрам). Далее очищенный металл проявляет своё химическое отношение к водному раствору щёлочи в зависимости от его свойств.
studfiles.net
