Π£Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ диссоциации Π²ΠΎΠ΄Ρ‹: Π’Π°Ρˆ Π±Ρ€Π°ΡƒΠ·Π΅Ρ€ Π½Π΅ поддСрТиваСтся

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

Диссоциация Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π’ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒ. Π‘Ρ€Π΅Π΄Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов элСктролитов


Автор Jeremiah На Ρ‡Ρ‚Π΅Π½ΠΈΠ΅ 3 ΠΌΠΈΠ½ ΠŸΡ€ΠΎΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€ΠΎΠ² 1.1ΠΊ. ΠžΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½ΠΎ

Π’ΠΎΠ΄Π° β€” слабый Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ элСктролит.

Π£Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с ΡƒΡ‡Π΅Ρ‚ΠΎΠΌ Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Н+ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΎ:

Π‘Π΅Π· ΡƒΡ‡Π΅Ρ‚Π° Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Н+ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ диссоциации Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π²ΠΈΠ΄:

Как Π²ΠΈΠ΄Π½ΠΎ ΠΈΠ· Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ уравнСния, ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Н+ ΠΈ гидроксид-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠžΠβ€” Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²Ρ‹. ΠŸΡ€ΠΈ 25ΠΎΠ‘ [Н+] = [ΠžΠβ€”] = 10-7 моль/Π».

ΠŸΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΉ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ гидроксид-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² называСтся ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ (KH2O).

KH2O = [H+]βˆ™[OHβ€”]

KH2O β€” Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π° постоянная, ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 25ΠΎΠ‘

KH2O = 10-7βˆ™10-7 = 10-14

Π’ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах элСктролитов, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΉ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Н+ ΠΈ гидроксид-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠžΠβ€” β€” Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π° постоянная ΠΏΡ€ΠΈ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅. ИонноС ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ для любого Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора Π²Ρ‹Ρ‡ΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ гидроксид-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠžΠβ€”, Ссли извСстна концСнтрация ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Н+, ΠΈ Π½Π°ΠΎΠ±ΠΎΡ€ΠΎΡ‚.

Π‘Ρ€Π΅Π΄Ρƒ любого Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΡ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Н+ ΠΈΠ»ΠΈ гидроксид-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠžΠβ€” .

Π’ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Ρ‚Ρ€ΠΈ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° срСд: Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ, Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ ΠΈ ΠΊΠΈΡΠ»ΡƒΡŽ.

ΠΠ΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ срСда β€” это срСда, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ концСнтрация ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Ρ€Π°Π²Π½Π° ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ гидроксид-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ²:

[Н+] = [OHβ€”] = 10-7 моль/Π»

Кислая срСда β€” это срСда, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ концСнтрация ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° большС ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ гидроксид-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ²:

[Н+] > [ΠžΠβ€”], [H+] > 10-7 моль/Π»

ЩСлочная срСда β€” это срСда, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ концСнтрация ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° мСньшС ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ гидроксид-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ²:

[H+]< [OHβ€”], Β Β Β Β Β  [H+]< 10-7 моль/Π»

Для характСристики срСд растворов ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Π½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΡ‹ΠΉ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒ рН (пэ-аш).

Π’ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»Π΅ΠΌ рН называСтся ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ дСсятичный Π»ΠΎΠ³Π°Ρ€ΠΈΡ„ΠΌ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°: рН = -lg[H+].

НапримСр, Ссли [H+] = 10-3 моль/Π», Ρ‚ΠΎ pН = 3, срСда раствора β€” кислая; Ссли [Н+] = 10-12 моль/Π», Ρ‚ΠΎ pН = 12, срСда раствора β€” щСлочная:

Π§Π΅ΠΌ рН мСньшС 7, Ρ‚Π΅ΠΌ большС ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ раствора. Π§Π΅ΠΌ рН большС 7, Ρ‚Π΅ΠΌ большС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ раствора.

Π—Π°Π²ΠΈΡΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Н+, Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½ΠΎΠΉ рН ΠΈ срСдой раствора ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½Π° Π½Π° ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ схСмС:

Π‘ΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρ‹ измСрСния рН. ΠšΠ°Ρ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½ΠΎ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ срСды Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов элСктролитов ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ².

Π˜Π½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π°ΠΌΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ вСщСства, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠΎ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ свой Ρ†Π²Π΅Ρ‚ Π² зависимости ΠΎΡ‚ срСды растворов, Ρ‚. Π΅. рН раствора.

На ΠΏΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Ρ‹ лакмус, ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠ»ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆΠ΅Π²Ρ‹ΠΉ (ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠ»ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆ) ΠΈ Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½. Они ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ свою окраску Π² ΠΌΠ°Π»ΠΎΠΌ ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Ρ€Π²Π°Π»Π΅ рН: лакмус β€” Π² ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Ρ€Π²Π°Π»Π΅ рН ΠΎΡ‚ 5,0 Π΄ΠΎ 8,0; ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠ»ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆ β€” ΠΎΡ‚ 3,1 Π΄ΠΎ 4,4 ΠΈ Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½ β€” ΠΎΡ‚ 8,2 Π΄ΠΎ 10,0.

ИзмСнСниС Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π° ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ² ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ Π½Π° схСмС:

Π—Π°ΡˆΡ‚Ρ€ΠΈΡ…ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ области ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Ρ€Π²Π°Π» измСнСния окраски ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π°.

ИзмСнСниС Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π° окраски ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π° ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠ»ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆ Π² зависимости ΠΎΡ‚ кислотности срСды

ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ², ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΡƒΠ½ΠΈΠ²Π΅Ρ€ΡΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ для ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ опрСдСлСния рН Π² ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎΠΌ ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Ρ€Π²Π°Π»Π΅ ΠΎΡ‚ 0 Π΄ΠΎ 14.

Π’Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π° рН ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ большоС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² химичСских ΠΈ биологичСских процСссах, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Π² зависимости ΠΎΡ‚ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π° срСды эти процСссы ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Ρ‚ΡŒ с Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΌΠΈ скоростями ΠΈ Π² Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… направлСниях.

ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ рН растворов ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π²Π°ΠΆΠ½ΠΎ Π² ΠΌΠ΅Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ½Π΅, Π½Π°ΡƒΠΊΠ΅, Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ΅, сСльском хозяйствС. ИзмСнСниС рН ΠΊΡ€ΠΎΠ²ΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΆΠ΅Π»ΡƒΠ΄ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ сока являСтся диагностичСским тСстом Π² ΠΌΠ΅Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ½Π΅. ΠžΡ‚ΠΊΠ»ΠΎΠ½Π΅Π½ΠΈΡ рН ΠΎΡ‚ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ…, Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½ Π΄Π°ΠΆΠ΅ Π½Π° 0,01 Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Ρ‹ ΡΠ²ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΎ патологичСских процСссах Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΡΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΉ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Н+ являСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ· Π²Π°ΠΆΠ½Ρ‹Ρ… констант Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€Π΅Π½Π½Π΅ΠΉ срСды ΠΆΠΈΠ²Ρ‹Ρ… ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠΎΠ².

Π’Π°ΠΊ, ΠΏΡ€ΠΈ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислотности ΠΆΠ΅Π»ΡƒΠ΄ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ сок ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ рН 1,7; рН ΠΊΡ€ΠΎΠ²ΠΈ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ° Ρ€Π°Π²Π΅Π½ 7,4; ΡΠ»ΡŽΠ½Ρ‹ β€” 6,9. ΠšΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ Ρ„Π΅Ρ€ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ рН: ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»Π°Π·Π° ΠΊΡ€ΠΎΠ²ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ рН 7 пСпсин ΠΆΠ΅Π»ΡƒΠ΄ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ сока β€” ΠΏΡ€ΠΈ рН 1,5β€”2; ΠΈ Ρ‚. Π΄.

ВСория элСктролитичСской диссоциации (Π’Π­Π”) β€” Ρ‡Ρ‚ΠΎ это Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅? ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ полоТСния ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹

Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ элСктролитичСская диссоциация

Как извСстно, элСктричСский Ρ‚ΠΎΠΊ β€” это Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ Π΄Π²ΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ свободных элСктронов ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², Ρ‚. Π΅. заряТСнных частиц. Π’ растворах элСктролитов, проводящих Ρ‚ΠΎΠΊ, Π·Π° это ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ свободныС ΠΈΠΎΠ½Ρ‹.

Π’ 1882 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ швСдский Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊ Π‘. АррСниус ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ свойств растворов элСктролитов ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠ» Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΈ содСрТат большС частиц, Ρ‡Π΅ΠΌ Π±Ρ‹Π»ΠΎ Π² сухом вСщСствС. НапримСр, Π² растворС Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия 2 моля частиц, Π° NaCl Π² сухом Π²ΠΈΠ΄Π΅ содСрТит лишь 1 моль.

Π­Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΠ·Π²ΠΎΠ»ΠΈΠ»ΠΎ ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΎΠΌΡƒ ΡΠ΄Π΅Π»Π°Ρ‚ΡŒ Π²Ρ‹Π²ΠΎΠ΄, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… вСщСств Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π² Π½ΠΈΡ… ΠΏΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ свободныС ΠΈΠΎΠ½Ρ‹. Π’Π°ΠΊ Π±Ρ‹Π»ΠΈ Π·Π°Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Ρ‹ основы Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ΠΈΠΈ элСктролитичСской диссоциации (Π’Π­Π”) β€” Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ ΠΎΠ½Π° стала ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΈΠ· Π²Π°ΠΆΠ½Π΅ΠΉΡˆΠΈΡ… ΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ΠΈΠΉ.

ЭлСктролитичСская диссоциация β€” это процСсс, Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ элСктролитов Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌ растворитСлСм ΠΈ Ρ€Π°ΡΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹. Она ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡ‹ΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡ‹ΠΉ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€. ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ процСсс называСтся моляризациСй.

Благодаря диссоциации растворы элСктролитов ΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°ΡŽΡ‚ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠΊ. Π‘Π²Π°Π½Ρ‚Π΅ АррСниус Π½Π΅ смог ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ, ΠΏΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ вСщСства сильно ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎ элСктропроводности, Π½ΠΎ это сдСлал Π”. И. МСндСлССв. Он ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½ΠΎ описал процСсс распада элСктролита Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΡΠ΅Ρ‚ΡΡ Π΅Π³ΠΎ взаимодСйствиСм с ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ (ΠΈΠ»ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ³ΠΎ растворитСля).

Π‘Ρ…Π΅ΠΌΠ° элСктролитичСской диссоциации: KA ⇄ K+ (ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½) + A (Π°Π½ΠΈΠΎΠ½).

Π£Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ диссоциации Π½Π° ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия: NaCl ⇄ Na+ + Cl.

Π“ΠΎΠ²ΠΎΡ€ΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎ πŸ€“

Иногда ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ «тСория элСктричСской диссоциации», Π½ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊ Π³ΠΎΠ²ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π΅ стоит. Π’ этом случаС ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ΄ΡƒΠΌΠ°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ распад ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ обусловлСн дСйствиСм элСктротока. На самом Π΄Π΅Π»Π΅ процСсс диссоциации Π½Π΅ зависит ΠΎΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΏΡ€ΠΎΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Ρ‚ΠΎΠΊ Π² Π΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· раствор ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅Ρ‚. ВсС, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ β€” это ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚ элСктролита с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ (растворитСлСм).

ΠŸΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ дСтский психолог Π•ΠΊΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ½Π° ΠœΡƒΡ€Π°ΡˆΠΎΠ²Π°

БСсплатный курс для соврСмСнных ΠΌΠ°ΠΌ ΠΈΒ ΠΏΠ°ΠΏ ΠΎΡ‚Β Π•ΠΊΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ½Ρ‹ ΠœΡƒΡ€Π°ΡˆΠΎΠ²ΠΎΠΉ. Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ΡΡŒ и участвуйтС Π²Β Ρ€ΠΎΠ·Ρ‹Π³Ρ€Ρ‹ΡˆΠ΅ 8Β ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠΎΠ²

ΠœΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌ элСктролитичСской диссоциации

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π΅ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ растворитСлями диссоциации ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€ΠΆΠ΅Π½Ρ‹ всС вСщСства с ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ связью. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ€Π°ΡΠΏΠ°Π΄Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ вСщСства с ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ полярной связью, которая ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ, Π° послС Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ.

ΠœΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌ диссоциации элСктролитов ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Π½ΠΎ Ρ€Π°ΡΡΠΌΠ°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π° ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия NaCl. Π•Π³ΠΎ кристалличСская Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΠ° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ натрия Na+ ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° Cl, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΡƒΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ вмСстС благодаря ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ связи. ΠŸΡ€ΠΈ растворСнии Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ кристалл Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‚ Π΅Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹.

ΠžΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ β€” это Π΄ΠΈΠΏΠΎΠ»ΠΈ. На ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅ ΠΎΠ½ΠΈ нСсут Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° с частичным ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ зарядом, Π° Π½Π° Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌ β€” Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ кислорода с частичным ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ. БоотвСтствСнно, Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ кислорода ΠΏΡ€ΠΈΡ‚ΡΠ³ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌ натрия, Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° β€” ΠΊ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°. Π­Ρ‚Π° сила элСктростатичСского притяТСния ослабляСт ΠΈ Π² ΠΈΡ‚ΠΎΠ³Π΅ Ρ€Π°Π·Ρ€Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ связь ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ. ВСщСство диссоциируСт Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹.

ПослС распада Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠΈΠ΅ΡΡ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Na+ ΠΈ Cl ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‚ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, создавая Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚Π½ΡƒΡŽ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΡƒ. Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ с Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠΎΠΉ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ.

Если вмСсто Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π±Ρ‹Π» использован Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ β€” Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, этанол, Π΅Π³ΠΎ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ ΡΠΎΠ·Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΡΠΎΠ»ΡŒΠ²Π°Ρ‚Π½ΡƒΡŽ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΡƒ. Π’ этом случаС ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΎΠ»ΡŒΠ²Π°Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ.

Π‘ΡƒΡ‰Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ процСсса элСктролитичСской диссоциации ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄Π°Π΅Ρ‚ схСма:

Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΡ‚Ρ‹ ΠΈ нСэлСктролиты

Π₯отя элСктролитичСская диссоциация происходит нСзависимо ΠΎΡ‚ дСйствия элСктротока, ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ этими явлСниями Π΅ΡΡ‚ΡŒ связь. Π§Π΅ΠΌ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ вСщСства Ρ€Π°ΡΠΏΠ°Π΄Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с растворитСлСм, Ρ‚Π΅ΠΌ Π»ΡƒΡ‡ΡˆΠ΅ ΠΎΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ элСктроток. По Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΌΡƒ ΠΊΡ€ΠΈΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΡŽ извСстный Ρ„ΠΈΠ·ΠΈΠΊΠΎ-Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊ М. Π€Π°Ρ€Π°Π΄Π΅ΠΉ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ» элСктролиты ΠΈ нСэлСктролиты.

Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΡ‚Ρ‹ β€” это вСщСства, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ послС диссоциации Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π² растворах ΠΈ расплавах проводят элСктроток. ΠžΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Π² ΠΈΡ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ… ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ полярныС ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ связи.

НСэлСктролиты β€” это вСщСства, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ Ρ€Π°ΡΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π² растворах ΠΈ расплавах, Π° Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚, Π½Π΅ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π² растворСнном Π²ΠΈΠ΄Π΅. Для Π½ΠΈΡ… Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ нСполярныС ΠΈΠ»ΠΈ слабополярныС связи.

Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ диссоциации

Π’ зависимости ΠΎΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, сколько ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» диссоциировало Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, вСщСство ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ слабым элСктролитом. Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒ называСтся ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ диссоциации, Π΅Π³ΠΎ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Ρ€ΡΡŽΡ‚ ΠΎΡ‚ 0 Π΄ΠΎ 1 Π»ΠΈΠ±ΠΎ Π² ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Π°Ρ….

Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ диссоциации β€” это ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ количСства Ρ€Π°ΡΠΏΠ°Π²ΡˆΠΈΡ…ΡΡ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΉ вСщСства ΠΊ исходному количСству ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΉ.

ΠΈΠ»ΠΈ .

Если Π² растворС Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Ρ€Π°ΡΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ всС 100% элСктролита, .

По силС элСктролиты дСлятся Π½Π° ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹:

  • слабыС β€” ;

  • срСдниС β€” ;

  • ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ β€” .

Π’Π°ΠΆΠ½ΠΎ!

ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… элСктролитов Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠΎ Ρ€Π°ΡΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, поэтому Π² уравнСниях Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ ΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Π·Π½Π°ΠΊ =. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ со слабыми элСктролитами ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡ‹, поэтому ставится Π·Π½Π°ΠΊ ⇄.

БтупСнчатая диссоциация

Π’ ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… случаях вСщСства Ρ€Π°ΡΡ‰Π΅ΠΏΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π² нСсколько этапов ΠΈΠ»ΠΈ ступСнСй. НапримСр, такая рСакция Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Π° для основных ΠΈ кислых солСй, многоосновных кислот. БтупСнчатая диссоциация ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Ρ‚ΡŒ Π΄Π²Π° этапа ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅, ΠΏΡ€ΠΈ этом Π½Π° ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ ступСни концСнтрация ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² всСгда большС, Ρ‡Π΅ΠΌ Π½Π° ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ….

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 1

ΠžΡ€Ρ‚ΠΎΡ„ΠΎΡΡ„ΠΎΡ€Π½Π°Ρ кислота диссоциируСт Π² 3 ступСни. На ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Π΅Ρ‚ΡΡ максимальная концСнтрация дигидрофосфат-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², Π° Π½Π° послСднСй остаСтся минимальноС количСство фосфат-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² (диссоциация ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚). Данная кислота Π½Π΅ относится ΠΊ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ элСктролитам, поэтому рСакция ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠ°.

  1. H3PO4 ⇄ H+ + H2PO4

  2. H2PO4 ⇄ H+ + HPO42-

  3. HPO42- ⇄ H+ + PO43-

Π‘ΡƒΠΌΠΌΠ°Ρ€Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅: H3PO4 ⇄ 3H+ + PO43-.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 2

Кислая соль Ca(HCO3)2 диссоциируСт Π² 3 ступСни. ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ это ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ элСктролит, Π½Π° ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΌ этапС рСакция Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠ°. На Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ этапС распадаСтся Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ слабый кислотный остаток HCO3 ΠΈ слабый элСктролит, поэтому рСакция ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠ°.

  1. Ca(HCO3)2 = Ca2+ + 2HCO3

  2. HCO3 ⇄ H+ + CO32-

  3. H+ + H2O = H3O+

Π‘ΡƒΠΌΠΌΠ°Ρ€Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅: Ca(HCO3)2 + 2H2O = Ca2+ + 2H3O+ + 2CO32-.

Как Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ вСщСств

Диссоциация кислот

ΠŸΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° H+ ΠΈ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнных кислотных остатков:

HCl = H+ + Cl

H2SO4 = 2H+ + SO42-

HNO2 ⇄ H+ + NO2-

ΠœΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ кислоты Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ступСнчато:

  1. AlOHCl2 = AlOH2+ + 2Cl

  2. AlOH2+ ⇄ Al3+ + OH

Диссоциация оснований

ΠŸΡ€ΠΎΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ OH ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнных ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°. Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ элСктролиты Π² растворах Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ, Π° слабыС β€” ступСнчато ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠΎ.

Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основания:

NaOH = Na+ + OH

Π‘Π»Π°Π±Ρ‹Π΅ основания:

  1. Cu(ON)2 ⇄ CuOH+ + OH

  2. CuOH+ ⇄ Cu2+ + OH

Диссоциация солСй

Π’Π΅Π΄Π΅Ρ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π° аммония) ΠΈ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнных кислотных остатков.

Π‘Ρ€Π΅Π΄Π½ΠΈΠ΅ соли Π² растворах ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Ρ€Π°ΡΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΎΠ΄Π½Ρƒ ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ΅Π½ΡŒ.

Na3PO4 = 3Na + PO43-

ΠšΠΈΡΠ»Ρ‹Π΅ соли Ρ€Π°ΡΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ступСнчато. На ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΌ этапС ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, Π° Π½Π° Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ β€” ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°.

  1. KHSO4 = K+ + HSO4

  2. HSO4 ⇄ H+ + SO42-

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ соли Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π² Π΄Π²Π΅ ступСни. На ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ кислотныС остатки, Π° Π·Π° Π½ΠΈΠΌΠΈ β€” Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ OH.

  1. MgOHBr = MgOH+ + Br

  2. MgOH+ ⇄ Mg2+ + OH

ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΠ΅, ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ ΠΈ сокращСнноС ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ уравнСния

Π‘ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ молСкулярных ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ состав вСщСства с Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π΅Π³ΠΎ Π½Π° ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹. ΠŸΠΎΠ»Π½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ уравнСния ΠΎΡ‚Ρ€Π°ΠΆΠ°ΡŽΡ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ диссоциации, Ρ‚. Π΅. расщСплСниС ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹. Но Π² Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ€Π°ΡΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ элСктролиты.

НС Ρ€Π°ΡΠΊΠ»Π°Π΄Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹:

  • слабыС элСктролиты;

  • осадки;

  • Π³Π°Π·Ρ‹.

Рассмотрим это Π½Π° ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ взаимодСйствия ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠΌ свинца ΠΈ сСрной кислотой.

ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅: Pb(NO3)2 + H2SO4 β†’ 2HNO3 + PbSO4↓

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ свинца PbSO4 ΠΌΡ‹ Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅ΠΌ Ρ€Π°ΡΠΊΠ»Π°Π΄Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ это слабый элСктролит.

ПолноС ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅: Pb2+ + 2NO3 + 2H+ + SO42- β†’ 2H+ + 2NO3 + PbSO4↓

Π‘ΠΎΠΊΡ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ это Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ просто β€” Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ ΡƒΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΠ· ΠΎΠ±Π΅ΠΈΡ… частСй ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ измСнились Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

Π‘ΠΎΠΊΡ€Π°Ρ‰Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅: Pb2+ + SO42- β†’ PbSO4↓

Как ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ диссоциации

Π’ Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ части пишСм ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½ΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ вСщСства, Π° Π² ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ β€” Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠΈΡ…ΡΡ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ². ΠœΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π½ΠΈΠΌΠΈ ставим Π·Π½Π°ΠΊ =, Ссли это ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ элСктролит, ΠΈΠ»ΠΈ Π·Π½Π°ΠΊ ⇄ β€” Ссли срСдний ΠΈΠ»ΠΈ слабый. ПослС этого Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ коэффициСнты ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΈΡ‚ΡŒ сумму ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² (ΠΎΠ½Π° всСгда Ρ€Π°Π²Π½Π° 0).

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ полоТСния Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ΠΈΠΈ элСктролитичСской диссоциации

Π˜Ρ‚Π°ΠΊ, ΠΌΡ‹ Ρ€Π°Π·ΠΎΠ±Ρ€Π°Π»ΠΈΡΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ диссоциация Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ, Π° сСйчас ΠΏΠΎΠ²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΌ ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π²Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹:

  • ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ растворитСлями Π² элСктролитах разрываСтся химичСская связь ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ частицами ΠΈ ΠΎΠ½ΠΈ Ρ€Π°ΡΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ β€” происходит элСктролитичСская диссоциация.

  • Под дСйствиСм элСктротока ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнному элСктроду, Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ β€” ΠΊ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнному. Раствор элСктролита ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ.

  • Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ диссоциации зависит ΠΎΡ‚ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° элСктролита ΠΈ ΠΎΡ‚ Π²Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΡ… условий. Для ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… элСктролитов ΠΎΠ½Π° Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠ°, для слабых β€” это обратимая рСакция.

  • Π₯имичСскиС свойства элСктролитов ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ свойствам ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π»ΠΈΡΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ диссоциации.

Вопросы для самопровСрки

  1. Π§Π΅ΠΌ элСктролиты ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΡ‚ нСэлСктролитов? ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ Ρ‚Π΅Ρ… ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… вСщСств.

  2. Богласно Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ΠΈΠΈ диссоциации Ρ‡Ρ‚ΠΎ являСтся ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½ΠΎΠΉ распада элСктролитов Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹?

  3. Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ диссоциации ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ½Π° измСряСтся?

  4. Π’ ΠΊΠ°ΠΊΠΈΡ… случаях элСктролитичСская диссоциация кислот Π±Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ ступСнчатой?

  5. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊΠΈΡ… условиях Π² ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ диссоциации ставится Π·Π½Π°ΠΊ =, Π° ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊΠΈΡ… β€” Π·Π½Π°ΠΊ ⇄?

  6. КакиС ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ уравнСния Π½Π΅ Ρ€Π°ΡΠΊΠ»Π°Π΄Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹?

Диссоциация Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ рН

Диссоциация Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ рН

Β 

Π’ΠΎΠ΄Π° ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚
ΡΠΊΠ»ΠΎΠ½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΊ диссоциации (распаду) Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π² растворС. Π Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚ΠΎΠΌ являСтся ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΎ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ я Π³ΠΎΠ²ΠΎΡ€ΠΈΠ»:

H 2 O + H 2 O
H 3 O + + OH

Β 

ΠœΡ‹ Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ этих 2
ΠΈΠΎΠ½Ρ‹. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΈ
ΠΊΠ°ΠΊ концСнтрация H 3 O + ΠΈ OH ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ 0,0000001 моль/Π».
ΠΈΠ»ΠΈ 1 Ρ… 10 -7 моль/Π». ΠŸΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΈΡ‚ΡŒ
этот Π²Π΅Π±-сайт для Π°Π½ΠΈΠΌΠ°Ρ†ΠΈΠΈ этого процСсса:

http://www.scidiv.bcc.ctc.edu/wv/acid_base/dissociation_of_water.html

Β 

Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ, Ссли ΠΌΡ‹ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΠΌ кислоту Π² Ρ‡ΠΈΡΡ‚ΡƒΡŽ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ, ΠΌΡ‹ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ
концСнтрация ΠΈΠΎΠ½Π° H 3 O + . Если ΠΌΡ‹ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΠΌ Π±Π°Π·Ρƒ, ΠΌΡ‹ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠΌ OH-
ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΈ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠΈΡ‚ΡŒ H 3 O + концСнтрация.

Β 

Ан
кислота ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ H 3 O + , отдавая
ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ (H + ) ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅:

Β 

HCl + H 2 O H 3 O +
+ Cl

Β 

Π˜Ρ‚Π°ΠΊ, снова кислота ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ H 3 O +
концСнтрация.

Β 

ОснованиС являСтся Π°ΠΊΡ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π° ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅
ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ OH-:

Β 


НΠ₯ 3
+ Н 2 О
(NH 4 ) + + OH

Β 

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, Π² этих случаях ΠΌΡ‹ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ»ΠΈ H 3 O +
ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΎΡ‚ 1 Ρ… 10-7 моль/Π» Π΄ΠΎ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ³ΠΎ значСния. Π‘ кислотой ΠΌΡ‹ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ»ΠΈ H 3 О +
ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ, Π° для Π±Π°Π·Ρ‹ ΠΌΡ‹ Π΅Π΅ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠΈΠ»ΠΈ. Π˜Ρ‚Π°ΠΊ, наши ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ Π²Ρ‹Π³Π»ΡΠ΄Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊ:

1

1 Ρ… 10 0

Высокая H 3 O + концСнтрация

LowOH концСнтрация

0,1

1 Ρ… 10 -1

Β 

Β 

Β 

0,01

1 Ρ… 10 -2

Β 

Β 

Β 

0,001

1 Ρ… 10 -3

Β 

Β 

Β 

0,0001

1 Ρ… 10 -4

Β 

Β 

Β 

0,00001

1 Ρ… 10 -5

Β 

Β 

Β 

0,000001

1 Ρ… 10 -6

Β 

Β 

Β 

0,0000001

1 Ρ… 10 -7

Равная концСнтрация H 3 O + ΠΈ OH

Β 

0,00000001

1 Ρ… 10 -8

Β 

Β 

Β 

0,000000001

1 Ρ… 10 -9

Β 

Β 

Β 

0,0000000001

1 x 10 -10

Β 

Β 

Β 

0,00000000001

1 Ρ… 10 -11

Β 

Β 

Β 

0,000000000001

1 Ρ… 10 -12

Β 

Β 

Β 

0,0000000000001

1 Ρ… 10 -13

Β 

Β 

Β 

0. 00000000000001

1 Ρ… 10 -14

Низкая H 3 O + концСнтрация

Высокая ОΠ₯
концСнтрация

Β 

Β 

Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ Π±Ρ‹Π»ΠΎ Π±Ρ‹ Π½Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ…ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ значСния ΠΈΠ· этой Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹.
Π³Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ·Π΄ΠΊΠΎ, поэтому шкала рН позволяСт Π½Π°ΠΌ Π²Ρ‹Ρ€Π°Π·ΠΈΡ‚ΡŒ эти значСния Π³ΠΎΡ€Π°Π·Π΄ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‰Π΅.
условия.

Β 

Π’Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½ pH ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ Π²Π·ΡΡ‚ΡŒ Π»ΠΎΠ³Π°Ρ€ΠΈΡ„ΠΌ 10 [H+
концСнтрация] ΠΈΠ»ΠΈ [H 3 O + концСнтрация].

Β 

Π¨ΠΊΠ°Π»Π° pH ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ значСния ΠΎΡ‚ 0 Π΄ΠΎ 14, Π³Π΄Π΅ 0 ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ ΡΠ°ΠΌΡƒΡŽ ΠΊΠΈΡΠ»ΡƒΡŽ срСду, Π° 14
являСтся самым основным ΠΈ 7 являСтся Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ.

Β 

КаТдоС ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π° 1 ΠΏΠΎ шкалС pH (ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: с 1 Π½Π° 2 ΠΈΠ»ΠΈ с 8 Π½Π° 7)
ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Π½Π° дСсятикратноС ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ H 3 O + .

Β 

Π—Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ pH плюс Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ pOH всСгда Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 14.

Β 

Π˜Ρ‚Π°ΠΊ, ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ²Ρ‹ значСния pH для
Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° Π²Ρ‹ΡˆΠ΅? ΠŸΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚Π΅, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ эту Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ:

pH = -log 10 [H 3 O + моль/л]

Β 

ΠŸΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚Π΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ (моль/Π») просто ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ количСство1 H 1 2 O 39001 +
ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π½Π° Π»ΠΈΡ‚Ρ€ (Π»)

Β 

Для получСния Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠΈ своих ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠ² Π²Π΅Ρ€Π½ΠΈΡ‚Π΅ΡΡŒ ΠΊ ΠΏΡ€Π΅Π΄Ρ‹Π΄ΡƒΡ‰Π΅ΠΌΡƒ
сайтС ΠΈ Π½Π°ΠΆΠΌΠΈΡ‚Π΅ Π²Π²Π΅Ρ€Ρ…Ρƒ
страница. Π’Π°ΠΌ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π΄Π²Π°ΠΆΠ΄Ρ‹ Ρ‰Π΅Π»ΠΊΠ½ΡƒΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹
ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΈΡ‚ΡŒ свои ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Ρ‹.

Β 

Β 

Β 

Β 

Β 

Acids, Bases, and the Dissociation of Water

Name____________________________________________Date:________

Atoms can gain or lose electrons in order to form ions in процСсс, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΡ‹ΠΉ ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ (соСдинСния, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ соСдинСниями). Когда ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΈΡ… ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ ΠΎΡ‚ Π΄Ρ€ΡƒΠ³Π° Π² процСссС, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΠΎΠΌ диссоциациСй. Одна интСрСсная ΠΎΡΠΎΠ±Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΈ Ρ‚ΠΎΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹. Π’ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… ΠΊΠ°ΠΊ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия, ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π΅ ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π΄ΠΎ диссоциации; ΠΎΠ½ΠΈ ΠΎΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΈ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠ°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ.

Диссоциация Π²ΠΎΠ΄Ρ‹

Когда Π²ΠΎΠ΄Π° диссоциируСт, ΠΎΠ΄Π½ΠΎ ΠΈΠ· ядСр Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° оставляСт свой элСктрон вмСстС с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ кислорода, ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡΡΡŒ Π² ΠΈΠΎΠ½ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Π² Ρ‚ΠΎ врСмя ΠΊΠ°ΠΊ кислород ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° становятся гидроксид-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΌ. ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΠΈΠΎΠ½ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π½Π΅ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ элСктрона, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ заряд своСго ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π°, ΠΎΠ½ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ»Π½ΡƒΡŽ Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Ρƒ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ заряда ΠΈ обозначаСтся ΠΊΠ°ΠΊ H+. Ион гидроксида ΡƒΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡˆΠΈΠΉΡΡ элСктрон ΠΈ, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ»Π½ΡƒΡŽ Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Ρƒ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ заряда, ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ Π±ΡƒΠΊΠ²ΠΎΠΉ ОН-. Ион Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½) Π½Π΅Π΄ΠΎΠ»Π³ΠΎ Π±Π»ΡƒΠΆΠ΄Π°Π΅Ρ‚ сам ΠΏΠΎ сСбС, ΠΏΡ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅ Ρ‡Π΅ΠΌ присоСдиняСтся ΠΊ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ кислорода Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ Π½Π΅ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, образуя ΠΈΠΎΠ½ гидроксония (h4O +)

Π’ любом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Ρ†Π΅ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π² любой ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚ Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½ΠΈ: Π½Π° самом Π΄Π΅Π»Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΠ΄Π½Π° ΠΈΠ· 550 ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ². Однако Π΅ΡΡ‚ΡŒ постоянноС ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅; ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠΎΠ½ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° снова присоСдиняСтся ΠΊ ΠΈΠΎΠ½Ρƒ гидроксида с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, другая ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ диссоциируСт, замСняя ΠΈΠΎΠ½ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ гидроксида Π² растворС.

Боляная кислота

НСкоторыС ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹, ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅, Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΈ Π²Ρ‹ΡΠ²ΠΎΠ±ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΈΠΎΠ½ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π±Π΅Π· высвобоТдСния ΠΈΠΎΠ½Π° гидроксида. Π­Ρ‚ΠΈ вСщСства Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ кислотами. ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΠΈΠΎΠ½ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π΅ случаСв прСдставляСт собой всСго лишь ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½, Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊ опрСдСляСт кислоту ΠΊΠ°ΠΊ Β«Π΄ΠΎΠ½ΠΎΡ€ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π°Β». Если Β«ΠΏΠΎΠΆΠ΅Ρ€Ρ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΒ» ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ² (ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°), эффСкт ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π³Π»ΡƒΠ±ΠΎΠΊΠΈΠΌ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΎΠ±ΠΆΠ΅Ρ‡ΡŒ ΠΊΠΎΠΆΡƒ ΠΈΠ»ΠΈ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π». ΠŸΡ€ΠΎΠΈΠ»Π»ΡŽΡΡ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ кислота прСдставляСт собой ΡΠΎΠ»ΡΠ½ΡƒΡŽ кислоту. Чистая соляная кислота прСдставляСт собой Π³Π°Π·, Π½ΠΎ ΠΎΠ½Π° Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ раствора ΠΈΠΎΠ½Π° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π° Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°. Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ вСсь ΠΎΠ½ диссоциируСт Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π΅Π³ΠΎ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ сильной кислотой. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹, Π½Π΅ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ слабыми кислотами.

Гидроксид натрия

ΠŸΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ кислоты являСтся основаниС, Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ извСстноС ΠΊΠ°ΠΊ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ. Π’ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниСм являСтся гидроксид натрия, основной ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ. Гидроксид натрия диссоциируСт с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈΠΎΠ½Π° натрия ΠΈ гидроксид-ΠΈΠΎΠ½Π°. ОснованиС опрСдСляСтся ΠΊΠ°ΠΊ Β«Π°ΠΊΡ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π°Β». НаиболСС распространСнныС основания производят гидроксид-ΠΈΠΎΠ½ ΠΏΡ€ΠΈ диссоциации, ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ гидроксид-ΠΈΠΎΠ½ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½. БильноС основаниС ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π΄Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΆΠ΅ Π³ΠΎΡ€Π°Π·Π΄ΠΎ больший ΠΎΠΆΠΎΠ³, Ρ‡Π΅ΠΌ кислота.

НСйтрализация

ΠŸΡ€ΠΈ смСшивании основания ΠΈ кислоты ΠΈΠΎΠ½ гидроксида ΠΈ основаниС соСдиняСтся с ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈΠ· кислоты с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ процСсс называСтся Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ.

Β 

Вопросы:

1. Π§Ρ‚ΠΎ происходит, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°Π΅Ρ‚ ΠΈΠ»ΠΈ тСряСт элСктрон?

Β 

2. ΠžΠ±ΡŠΡΡΠ½ΠΈΡ‚Π΅ своими словами, ΠΏΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ рН, хотя ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚.