Ро воды равно: Плотность вещества — урок. Физика, 7 класс.

Таблица плотности веществ

К содержанию

Плотность — физическая величина, которая равна отношению массы тела к его объему:

Плотности некоторых твердых тел
(при норм. атм. давл., t = 20ºC)

Твердое тело ρ, кг / м 3 ρ, г / cм 3 Твердое тело ρ, кг / м 3 ρ, г / cм 3
Осмий 22 600 22,6 Мрамор 2700 2,7
Иридий 22 400 22,4 Стекло оконное 2 500 2,5
Платина 21 500 21,5 Фарфор 2 300 2,3
Золото 19 300 19,3 Бетон 2 300 2,3
Свинец 11 300 11,3 Кирпич 1 800 1,8
Серебро 10 500 10,5 Сахар-рафинад 1 600 1,6
Медь 8 900 8,9 Оргстекло 1 200 1,2
Латунь 8 500 8,5 Капрон 1 100 1,1
Сталь, железо 7 800 7,8 Полиэтилен 920 0,92
Олово 7 300 7,3 Парафин 900 0,90
Цинк 7 100 7,1 Лёд 900 0,90
Чугун 7 000 7,0 Дуб (сухой) 700 0,70
Корунд 4 000 4,0 Сосна (сухая) 400 0,40
Алюминий 2 700 2,7 Пробка 240 0,24

Плотности некоторых жидкостей
(при норм. атм. давл., t = 20ºC)

Жидкость ρ, кг / м 3 ρ, г / cм 3 Жидкость ρ, кг / м 3 ρ, г / cм 3
Ртуть 13 600 13,60 Керосин 800 0,80
Серная кислота 1 800 1,80 Спирт 800 0,80
Мёд 1 350 1,35 Нефть 800 0,80
Вода морская 1 030 1,03 Ацетон 790 0,79
Молоко цельное 1 030 1,03 Эфир 710 0,71
Вода чистая 1000 1,00 Бензин 710 0,71
Масло подсолнечное 930 0,93 Жидкое олово(при t = 400ºC) 6 800 6,80
Масло машинное 900 0,90 Жидкий воздух(при t = -194ºC) 860 0,86

Плотности некоторых газов
(при норм. атм. давл., t = 20ºC)

Газ ρ, кг / м 3 ρ, г / cм 3 Газ ρ, кг / м 3 ρ, г / cм 3
Хлор 3,210 0,00321 Оксид углерода (II)(угарный газ) 1,250 0,00125
Оксид углерода (IV)(углекислый газ) 1,980 0,00198 Природный газ 0,800 0,0008
Кислород 1,430 0,00143 Водяной пар (приt = 100ºC) 0,590 0,00059
Воздух (при 0ºC) 1,290 0,00129 Гелий 0,180 0,00018
Азот 1,250 0,00125 Водород 0,090 0,00009


Другие заметки по химии

Полезная информация?

Вода при 4 градусах Цельсия

Вопрос:

При 4 °С вода имеет максимальную плотность. Почему? почему вода на дне водоема именно при этой температуре? заранее спс. Саша

Ответ:


Уважаемый, Александр!

Вода — одно из самых загадочных веществ нашей планеты. Будучи нормальным мономолекулярным соединением, она должна была бы кипеть при + 70°C, а замерзать почти при -100°C. В отличие от всех остальных жидкостей, вода при затвердевании уменьшает свой вес. Максимальная плотность воды наблюдается при +4°C. Этот факт чрезвычайно важен для биосферы. В результате лед образуется на поверхности водоемов, не давая им промерзать до дна, и, тем самым, не давая погибнуть рыбам и прочим представителям водной фауны в зимнее время.

Поверхностное натяжение чистой воды больше, чем у любой другой жидкости, кроме ртути. У абсолютно чистой воды поверхностное натяжение таково, что по ней можно было бы кататься на коньках. Наличие примесей резко снижает величину поверхностного натяжения воды. Одна из «странностей» воды в том, что это вещество — единственное на Земле — всегда выступает в трех фазах — жидком, твердом и газообразном.

Молекула воды имеет угловое строение; входящие в ее состав ядра образуют равнобедренный треугольник, в основании которого находятся два протона, а в вершине — ядро атома кислорода. Межъядерные расстояния О-Н близки к 0,1 нм, расстояние между ядрами атомов водорода равно примерно 0,15 нм. Из восьми электронов, составляющих внешний электронный слой атома кислорода в молекуле воды, две электронные пары образуют ковалентные связи О-Н, а остальные четыре электрона представляют собой две неподеленные электронные пары. Таким образом, молекула воды представляет собой маленький диполь, содержащий положительный и отрицательный заряды на полюсах. Так как масса и заряд ядра кислорода больше чем у ядер водорода, то электронное облако стягивается в сторону кислородного ядра. При этом ядра водорода “оголяются”. Таким образом, электронное облако имеет неоднородную плотность. Около ядер водорода имеется недостаток электронной плотности, а на противоположной стороне молекулы, около ядра кислорода, наблюдается избыток электронной плотности. Именно такая структура и определяет полярность молекулы воды. Если соединить прямыми линиями эпицентры положительных и отрицательных зарядов получится объемная геометрическая фигура — правильный тетраэдр.

Молекулярная масса парообразной воды равна 18 и отвечает ее простейшей формуле. Однако молекулярная масса жидкой воды, определяемая путем изучения ее растворов в других растворителях, оказывается более, высокой. Это свидетельствует о том, что в жидкой воде происходит ассоциация молекул, т.е. соединение их в более сложные агрегаты. Такой вывод подтверждается и аномально высокими значениями температур плавления и кипения воды. Ассоциация молекул воды вызвана образованием между ними водородных связей.

Благодаря наличию водородных связей каждая молекула воды образует водородную связь с 4-мя соседними молекулами, образуя ажурный сетчатый каркас в молекуле льда. Однако, в жидком состоянии вода – неупорядоченная жидкость; эти водородные связи — спонтанные, короткоживущие, быстро рвутся и образуются вновь. Всё это приводит к неоднородности в структуре воды.

Водородные связи между молекулами воды

То, что вода неоднородна по своему составу, было установлено давно. С давних пор известно, что лёд плавает на поверхности воды, то есть плотность кристаллического льда меньше, чем плотность жидкости. Почти у всех остальных веществ кристалл плотнее жидкой фазы. К тому же и после плавления при повышении температуры плотность воды продолжает увеличиваться и достигает максимума при 4°C. Менее известна аномалия сжимаемости воды: при нагреве от точки плавления вплоть до 40°C она уменьшается, а потом увеличивается. Теплоёмкость воды тоже зависит от температуры немонотонно. Кроме того, при температуре ниже 30°C с увеличением давления от атмосферного до 0,2 ГПа вязкость воды уменьшается, а коэффициент самодиффузии — параметр, который определяет скорость перемещения молекул воды относительно друг друга растёт. Для других жидкостей зависимость обратная, и почти нигде не бывает, чтобы какой-то важный параметр вёл себя не монотонно, т. е. сначала рос, а после прохождения критического значения температуры или давления уменьшался. Возникло предположение, что на самом деле вода — это не единая жидкость, а смесь двух компонентов, которые различаются свойствами, например плотностью и вязкостью, а следовательно, и структурой. Такие идеи стали возникать в конце XIX века, когда накопилось много данных об аномалиях воды.

Сейчас наукой доказано, что особенности физических свойств воды и многочисленные короткоживущие водородные связи между соседними атомами водорода и кислорода в молекуле воды создают благоприятные возможности для образования особых структур-ассоциатов (кластеров), воспринимающих, хранящих и передающих самую различную информацию.

Структурной единицей такой воды является кластер, состоящий из клатратов, природа которых обусловлена дальними кулоновскими силами. В структуре кластров закодирована информация о взаимодействиях, имевших место с данными молекулами воды. В водных кластерах за счёт взаимодействия между ковалентными и водородными связями между атомами кислорода и атомами водорода может происходить миграция протона (Н+) по эстафетному механизму, приводящие к делокализации протона в пределах кластера.

Вода, состоящая из множества кластеров различных типов, образует иерархическую пространственную жидкокристаллическую структуру, которая может воспринимать и хранить огромные объемы информации.

Лёд – кристаллическая модификация воды. По последним данным лёд имеет 14 структурных модификаций. Среди них есть и кристаллические (их большинство) и аморфные модификации, но все они отличаются друг от друга взаимным расположением молекул воды и свойствами. Правда, все, кроме привычного нам льда, кристаллизующего в гексагональной сингонии, образуются в условиях экзотических — при очень низких температурах и высоких давлениях, когда углы водородных связей в молекуле воды изменяются и образуются системы, отличные от гексагональной. Такие условия напоминают космические и не встречаются на Земле. Например, при температуре ниже –110 °С водяные пары выпадают на металлической пластине в виде октаэдров и кубиков размером в несколько нанометров — это так называемый кубический лед. Если температура чуть выше –110 °С, а концентрация пара очень мала, на пластине формируется слой исключительно плотного аморфного льда.

Наиболее изученным является лёд I-й природной модификации. Лёд встречается в природе в виде льда (материкового, плавающего, подземного и т.д.), а также в виде снега, инея и т.д. Он распространён во всех областях обитания человека. Собираясь в огромных количествах, снег и лед образуют особые структуры с принципиально иными, нежели у отдельных кристаллов или снежинок, свойствами. Ледники, ледяные покровы, вечная мерзлота, сезонный снежный покров существенно влияют на климат больших регионов и планеты в целом: даже те, кто никогда не видел снега, чувствуют на себе дыхание его масс, скопившихся на полюсах Земли, например, в виде многолетних колебаний уровня Мирового океана. Лед имеет столь большое значение для облика нашей планеты и комфортного обитания на ней живых существ, что ученые отвели для него особую среду — криосферу, которая простирает свои владения высоко в атмосферу и глубоко в земную кору.

Две последние модификации льда — XIII и XIV — открыли ученые из Оксфорда совсем недавно, в 2006 году. Предположение о том, что должны существовать кристаллы льда с моноклинной и ромбической решетками, было трудно подтвердить: вязкость воды при температуре –160°С очень высока, и собраться вместе молекулам чистой переохлажденной воды в таком количестве, чтобы образовался зародыш кристалла, трудно. Этого удалось достичь с помощью катализатора — соляной кислоты, которая повысила подвижность молекул воды при низких температурах. В земной природе подобные модификации льда образовываться не могут, но они могут встречаться на замерзших спутниках других планет.

Табл. Некоторые известные модификации льда

Примечание. 1 A=10-10 м.

Разгадка структуры льда заключается в строении его молекулы. Кристаллы всех модификаций льда построены из молекул воды H2O, соединённых водородными связями в трёхмерный каркас, аналогичный структуре алмаза. Именно в связи с тем, что лёд имеет такую высокорегулярную сетчатую структуру и связи с низким координационным числом лёд имеет невысокую плотность.

Рис. Структура алмаза

Рис.. Структура льда.

Каждая молекула в структуре льда участвует в 4 таких связях, направленных к вершинам тетраэдра. При взаимодействии протона одной молекулы с парой неподеленных электронов кислорода другой молекулы возникает водородная связь, менее сильная, чем связь внутримолекулярная, но достаточно могущественная, чтобы удерживать рядом соседние молекулы воды. Каждая молекула может одновременно образовывать четыре водородные связи с другими молекулами под строго определенными углами, равными 109°28′, направленных к вершинам тетраэдра, которые не позволяют при замерзании создавать плотную структуру. При этом в структурах льда I, Ic, VII и VIII этот тетраэдр правильный. В структурах льда II, III, V и VI тетраэдры заметно искажены. В структурах льда VI, VII и VIII можно выделить 2 взаимоперекрещивающиеся системы водородных связей. Этот невидимый каркас из водородных связей располагает молекулы в виде сетчатой сетки, по структуре напоминающей соты с полыми каналами. Если лед нагреть, сетчатая структура разрушится: молекулы воды начинают проваливаться в пустоты сетки, приводя к более плотной структуре жидкости, — именно поэтому вода тяжелее льда.

Лед, который образуется при атмосферном давлении и плавится при 0 °С, — самое привычное, но всё же до конца не понятное вещество. Многое в его структуре и свойствах выглядит необычно. В узлах кристаллической решетки льда атомы кислорода выстроены упорядоченно, образуя правильные шестиугольники, а атомы водорода занимают самые разные положения вдоль связей. Поэтому возможны 6 эквивалентных ориентаций молекул воды относительно их соседей. Часть из них исключается, поскольку нахождение одновременно 2 протонов на одной водородной связи маловероятно, но остаётся достаточная неопределённость в ориентации молекул воды. Такое поведение атомов нетипично, поскольку в твердом веществе все подчиняются одному закону: либо все атомы расположены упорядоченно, и тогда это — кристалл, либо случайно, и тогда это — аморфное вещество. Такая необычная структура может реализоваться в большинстве модификаций льда — I, III, V, VI и VII (и по-видимому в Ic), а в структуре льда II, VIII и IX молекулы воды ориентационно упорядочены. По выражению Дж. Бернала лёд кристалличен в отношении атомов кислорода и стеклообразен в отношении атомов водорода.

Значение льда трудно недооценить. Лёд оказывает большое влияние на условия обитания и жизнедеятельности растений и животных, на разные виды хозяйственной деятельности человека. Покрывая воду сверху, лед играет в природе роль своего рода плавучего экрана, защищающего реки и водоемы от дальнейшего замерзания и сохраняющего жизнь подводному миру. Если бы плотность воды увеличивалась при замерзании, лед оказался бы тяжелее воды и начал тонуть, что привело бы к гибели всех живых существ в реках, озерах и океанах, которые замерзли бы целиком, превратившись в глыбы льда, а Земля стала ледяной пустыней, что неизбежно привело бы к гибели всего живого.

  В связи с широким распространением воды и льда на Земле отличие свойств льда от свойств других веществ играет важную роль в природных процессах. Вследствие меньшей, чем у воды, плотности лёд образует на поверхности воды плавучий покров, предохраняющий реки и водоёмы от донного замерзания. Зависимость между скоростью течения и напряжением у поликристаллического льда гиперболическая; при приближённом описании её степенным уравнением показатель степени увеличивается по мере роста напряжения.

Кроме того, скорость течения льда прямо пропорциональна энергии активации и обратно пропорциональна абсолютной температуре, так что с понижением температуры лёд приближается по своим свойствам к абсолютно твёрдому телу. В среднем при близкой к таянию температуре текучесть льда в 106 раз выше, чем у горных пород. Благодаря своей текучести лёд не накопляется в одном месте, а в виде ледников постоянно перемещается.

К другим необычным свойствам льда относят и генерацию электромагнитного излучения его растущими кристаллами. Известно, что большинство растворенных в воде примесей не передается льду, когда он начинает расти; они вымораживается. Поэтому даже на самой грязной луже пленка льда чистая и прозрачная. При этом примеси скапливаются на границе твердой и жидкой сред, в виде двух слоев электрических зарядов разного знака, которые вызывают значительную разность потенциалов.

Заряженный слой примесей перемещается вместе с нижней границей молодого льда и излучает электромагнитные волны. Благодаря этому процесс кристаллизации можно наблюдать в деталях. Так, кристалл, растущий в длину в виде иголки, излучает иначе, чем покрывающийся боковыми отростками, а излучение растущих зерен отличается от того, что возникает, когда кристаллы трескаются. По форме, последовательности, частоте и амплитуде импульсов излучения можно определить, с какой скоростью замерзает лед и какая при этом получается ледовая структура.

Так почему же максимальная плотность воды наблюдается при +4°C? Дело в том, что при таянии льда его структура разрушается. Но и в жидкой воде сохраняются водородные связи между молекулами: образуются ассоциаты — обломки структур льда, — состоящих из большего или меньшего числа молекул воды.

Однако в отличит от льда каждый ассоциат существует очень короткое время: постоянно происходит разрушение одних и образование других агрегатов. В пустотах таких “ледяных” агрегатов могут размещаться одиночные молекулы воды; при этом упаковка молекул воды становится более плотной. Именно поэтому при таянии льда объем, занимаемый водой, уменьшается, а ее плотность возрастает.

Образование водородных связей приводит к такому расположению молекул воды, при котором они соприкасаются друг с другом своими разноименными полюсами. Молекулы образуют слои, причем каждая из них связана с тремя молекулами, принадлежащими к тому же слою, и с одной – из соседнего слоя. Структура льда принадлежит к наименее плотным структурам, в ней существуют пустоты, размеры наименее плотным структурам, в ней существуют пустоты, размеры которых несколько превышают размеры молекулы.

Вода при таянии льда сохраняет температуру 4 °С, пока не растает весь лёд. При этом специфика межмолекулярных взаимодействий, характерная для структуры льда, сохраняется и в талой воде при 4 0С, так как при плавлении кристалла льда разрушается только 15% всех водородных связей в молекуле. Поэтому присущая льду связь каждой молекулы воды с четырьмя соседними молекулами в значительной степени не нарушается, хотя и наблюдается бoльшая размытость кислородной каркасной решетки.

Поэтому вода при 4 0С отличается от обычной изобилием многомолекулярных кластеров, в которых в течение некоторого времени сохраняются рыхлые льдоподобные структуры. После таяния всего льда температура воды повышается и водородные связи внутри кластеров перестают противостоять возрастающим тепловым колебаниям атомов. Размеры кластеров изменяются, и поэтому начинают меняться свойства талой воды: диэлектрическая проницаемость приходит к своему равновесному состоянию через 15-20 минут, вязкость — через 3-6 суток. Биологическая активность такой талой воды спадает, по одним данным, приблизительно за 12-16 часов, по другим — за сутки. Физико-химические свойства талой воды самопроизвольно меняются во времени, приближаясь к свойствам обычной воды: она постепенно как бы «забывает» о том, что еще недавно была льдом.

Однако по мере нагревания воды, обломков структуры льда в ней становится все меньше, что приводит к дальнейшему повышению плотности воды. В интервале температур от 0 до 4°С этот эффект преобладает над тепловым расширением, так что плотность воды продолжает возрастать. Однако при нагревании выше 4°С преобладает влияние усиления теплового движения молекул и плотность воды снова уменьшается. Поэтому при 4°С вода обладает максимальной плотностью. При нагревании воды часть теплоты затрачивается на разрыв водородных связей (энергия разрыва водородной связи в воде составляет примерно 25 кДж/моль). Этим фактом и объясняется в частности, высокая теплоемкость воды.

Таким образом, увеличение плотности при плавлении, как и в случае плотных модификаций льда, объясняется искривлением водородных связей и отклонением углов между ними от тетраэдрических. Искривление связей увеличивается с ростом температуры и давления, что приводит к возрастанию плотности. С другой стороны, при нагревании средняя длина водородных связей становится больше, в результате чего плотность уменьшается. Совместное действие двух факторов объясняет наличие максимума плотности воды при 4 °С.

Плотность воды является одним из её важнейших свойств. Максимальную плотность пресная вода имеет при 4 С. При этой температуре один килограмм воды занимает минимальный объем. При понижении температуры от 4 0С до 0 С плотность воды уменьшается, т. е. вода с температурой 4 0С находится внизу как более плотная вода, а более холодная вола с низкой плотностью поднимается наверх, где и замерзает, превращаясь в лед. Понятно, почему не работает механизм конвекции: плотность нагреваемой сверху воды уменьшается, она не может опуститься вниз и отдать тепло льду. Плотность льда в свою очередь меньше плотности воды, поэтому лед плавает на поверхности, предохраняя воду от дальнейшего охлаждения.

Если бы ни аномалия плотности воды, т.е. при понижении температуры и при переходе из жидкого состояния в твердое плотность воды изменялась так же, как это происходит у подавляющего большинства веществ, то при приближении зимы поверхностные слои природных вод охлаждались. бы до 0°С и опускались на дно, освобождая место более теплым слоям, и так продолжалось бы до тех пор, пока вся масса водоема не приобрела бы температуру 0°С. Далее вода начинала бы замерзать, образующиеся льдины погружались бы на дно и водоем промерзал бы на всю его глубину. При этом формы жизни в воде были бы невозможны. Но так как наибольшей плотности вода достигает именно при 4 °С, то перемещение ее слоев, вызываемое охлаждением, заканчивается при достижении этой температуры. При дальнейшем понижении температуры охлажденный слой, обладающий меньшей плотностью, остается на поверхности, замерзает и тем самым защищает лежащие ниже слои от дальнейшего охлаждения и замерзания.

В отличие от пресной воды, морская вода при охлаждении ведет себя иначе. Замерзает она не при 0 0С, а при -1,8-2,1 0С — в зависимости от концентрации растворенных в ней солей. Имеет максимальную плотность не при + 4 0С, а при -3,5 0С. Таким образом, она превращается в лед, не достигая наибольшей плотности. Если вертикальное перемешивание в пресных водоемах прекращается при охлаждении всей массы воды до +4 0С, то в морской воде происходит даже при температуре ниже 0 0С. При этом процесс обмена между верхними и нижними слоями идет непрерывно.

С уважением,
к.х.н. О.В. Мосин

В чем разница между очисткой воды RO и DI? Обратный осмос по сравнению с деионизированной водой

Джордан Хендерсон, менеджер по продукции

17 июня 2021 г. в статьях

Вот краткий ответ: фильтры RO и DI используют разные физические реакции на чистую воду. Обратный осмос (RO) используется для частичной очистки водопроводной воды до чистоты примерно от 90% до 99%. Фильтры деионизации (DI) заменяют положительные молекулы водорода и отрицательные гидроксильные молекулы на положительные и отрицательные молекулы загрязняющих веществ в воде. Фильтрацию DI и другие процессы иногда называют «полировкой воды».

Понимание разницы между обратным осмосом (RO) и деионизированным (DI) важно при выборе подходящей установки для очистки воды для вашей лаборатории. Доступ к воде высокого качества необходим лабораториям для выполнения своих повседневных процессов и рабочих процессов. Более внимательно изучив различные методы производства обоих типов воды, обратного осмоса и деионизации, вы сможете быть уверены в своем решении относительно систем очистки воды.

Вода обратного осмоса

Вода класса RO, или вода типа III, просто противоположна естественному процессу осмоса. Осмос — это движение молекул воды от низкой концентрации ионов к высокой концентрации ионов через полупроницаемую мембрану. Например, осмотический процесс используется нашими клетками для поддержания осмотического баланса межклеточной среды. Метод производства воды обратного осмоса заключается в приложении повышенного давления к одной стороне системы. При приложении дополнительного давления к одной стороне, в случае неочищенной или более грязной воды, питательная вода проталкивается через полупроницаемые мембраны, в результате чего получается более очищенная вода. Процесс RO обычно может удалить 90-99% загрязнений. Хотя это и не идеально, очистка обратного осмоса является экономически эффективным методом, поскольку при правильном использовании мембраны обратного осмоса могут служить годами.

Деионизированная вода

Вода класса DI, или вода типа II, представляет собой очищенную воду, из которой удалены почти все минеральные ионы, такие как катионы, такие как натрий, кальций, железо и медь, и анионы, такие как хлорид и сульфат. В процессе DI используются специально изготовленные ионообменные смолы, которые обменивают ионы водорода (H+) и гидроксила (OH-) на растворенные минералы, а затем рекомбинируют с образованием воды (h3O). Со временем положительно и отрицательно заряженные примеси в воде вытесняют все активные молекулы Н+ и ОН- на смоле деионизированной смолы, и в это время фильтр необходимо заменить. Еще одним преимуществом процесса очистки DI является то, что это процесс по запросу для подачи DI или типа II, когда это необходимо. Поскольку ионообменная смола не является физическим фильтром с размером пор, бактерии и растворенные органические вещества не будут улавливаться, поэтому при выборе водоочистной установки важно знать требования к производственной воде.

Существует несколько способов установления уровня качества очищенной воды. Самый простой тест – это прямое измерение электропроводности или удельного сопротивления. Большинство растворенных неорганических веществ заряжены либо положительно, либо отрицательно и могут передавать электрический ток, когда электроды вставлены в воду. Чем больше ионов присутствует, тем выше проводимость или ниже удельное сопротивление пробы воды. Проводимость выражается в мкСм/см (микросименс/см) и используется для измерения воды с большим количеством ионов.

Например, соленая вода океана насыщена растворенными органическими и неорганическими веществами, что дает много возможностей для прохождения электрического тока, что соответствует его измерению 56 000 мкСм / см. Это не относится к сверхчистой воде Типа I, которая имеет уровень растворенных органических или неорганических веществ в частях на миллион, что приводит к измерению проводимости или удельного сопротивления 0,055 мкСм / см или 18,2 мОм / см соответственно.

ЗАПРОСИТЬ НАБОР ДЛЯ ТЕСТИРОВАНИЯ ПРОФИЛЯ ВОДЫ

 

Обратный осмос и дистиллированная вода: прочтите это, прежде чем принять решение!

Тема обратного осмоса против дистиллированной
вода — это то, с чем мы сталкиваемся довольно часто в American Home Water and Air. Там
Однако между ними существует много существенных различий, которые могут повлиять
который вы решите использовать в своем доме.

В этом посте мы рассмотрим научные принципы дистилляции и процесса обратного осмоса, чтобы получить глубокое понимание обоих.

Обратный осмос и дистиллированная вода: основы

Обратный осмос — это фильтрация процесс, который пропускает воду через ряд тонких мембран. Наши системы обратного осмоса в Фениксе состоят из четырех- или пятиступенчатых мембран, которые практически исключают попадание осадка или загрязняющих веществ в питьевую воду вашей семьи.

Основная причина установки обратного осмоса
системы в их домах, чтобы обеспечить чистой питьевой водой свои семьи.

Перегонка, с другой стороны, является
процесс кипяток, захват
конденсата и позволяет ему конденсироваться обратно в воду. После воды
перегоняется, примеси будут отделены. Обратите внимание, что дистилляция отличается
от процесса, который многие муниципалитеты рекомендуют для очистки воды. Просто
кипячение воды убьет бактерии и микробы в ней, но не удалит
химикаты и другие примеси, такие как минералы.

И дистилляция, и обратный осмос обеспечивают
чистая питьевая вода, но только один (обратный осмос) практичен для
жилого назначения.

Вода обратного осмоса
Дистиллированный?

Теперь вы можете почесать затылок. После
все, оба процесса удаляют примеси и теоретически оставляют вас с «чистым»
вода. Так дистиллируется ли вода обратным осмосом и наоборот?

Нет.

Во-первых, оба метода (если все сделано правильно) до обеспечивают чистую и безопасную питьевую воду. Еще одно сходство заключается в том, что некоторые люди утверждают, что вода, полученная с использованием любого из этих методов, имеет «плоский» вкус. Это потому, что оба процесса удаляют минералы.

Перегонка, однако, не удаляет
летучие химические вещества, такие как хлорамины, с той же эффективностью, что и обратный
осмос. Дистиллирование воды — достойное краткосрочное решение (скажем, если вы
путешествуете и останавливаетесь в собственности, которая вам не принадлежит), но обратный осмос
лучшее долгосрочное решение для получения чистой питьевой воды в домашних условиях.

Самый точный способ описать реверс
вода после осмоса фильтруется . Дистиллированный
вода была вскипячена и
конденсат улавливается, а затем снова превращается в воду.

Использование дистиллированной воды в сравнении с
Вода обратного осмоса

Все еще запутались?

Все становится намного яснее, если учесть
для чего обычно используется вода, полученная в промышленных масштабах с использованием любого из этих методов.

Обычно используются бутылки с дистиллированной водой
для приложений, в которых минералы будут препятствием. Видишь ли, вода
поставка большинства муниципалитетов содержит много полезных ископаемых. Эти минералы могут
отрицательно влияют на такие вещи, как паровые утюги и внутренние аквариумы. Определенный
лабораторные эксперименты также требуют дистиллированной воды.

Вода после обратного осмоса в основном используется для
питьевой.

Разница между реверсом
Осмос и дистиллированная вода В

Ваш
Дом

Бытовые дистилляторы воды существуют, но они
потребляют много энергии и встречаются гораздо реже, чем фильтры обратного осмоса.

С фильтром обратного осмоса, очистка
водой так же просто, как открыть кран. Процесс выполняется без особых усилий
от вас, тогда как процесс дистилляции гораздо сложнее. Опять же, это
не так просто, как вскипятить воду и покончить с этим, как многие люди
ошибочно считают. Дистилляция также обычно дает определенное количество воды.
гораздо меньше, чем нужно большинству людей.

По этой причине в American Home Water and
Air, занимаемся перевозкой и обслуживанием систем обратного осмоса. Это намного практичнее.

Подробнее о минералах

Ранее мы упоминали, что оба
осмос и дистилляция удаляют минералы из воды. Это приводит к общему
заблуждение. Мы рассмотрели это очень подробно здесь, но это также стоит краткого изучения
в этом посте.

Высокие концентрации минералов в воде
не плохо для вашего здоровья, но они действительно повреждают вашу сантехнику и приборы.
Причина, по которой производители паровых утюгов обычно рекомендуют использовать дистиллированную
вода заключается в том, что минералы в водопроводной воде будут накапливаться внутри железа,
вызывая засоры и другие проблемы. Это также происходит в трубах, душевых лейках и т.
посудомоечные машины.

Разница между обратным осмосом
а дистиллированная вода малоэффективна, когда дело доходит до удаления минералов, ни один процесс
эффективна для любого применения, для которого вам нужна не содержащая минералов вода.

Вы бы не подключили, например, реверс
систему осмоса к вашей насадке для душа. Точно так же вы не будете использовать дистиллятор воды
для производства воды для душа. Любой из этих процессов будет неэффективным.

Вместо этого вам нужен смягчитель воды. Эти системы предлагают множество преимуществ, наиболее впечатляющим из которых является их способность производить достаточно мягкой воды для всего вашего дома.

Умягчители воды в Фениксе особенно важны
так как этот район известен своей богатой минералами водой.

Многие жители используют эти системы вместе с
фильтр обратного осмоса. Умягчитель воды удаляет минералы, а наоборот
фильтр осмоса заботится о загрязнениях и химикатах.

Вода обратного осмоса такая же
Как дистиллированная вода? Заключение

В этом посте мы подробно рассмотрели
Тема дистиллированной воды против воды обратного осмоса. Напомним, что оба процесса
очищать воду. Однако дистилляция требует больших затрат энергии и требует улавливания
конденсация кипящей воды. Обратный осмос, наоборот, заставляет
воду через серию тонких мембран для удаления частиц и
химические вещества.

Обратный осмос намного практичнее
решение для большинства потребителей, так как производит большее количество воды больше
надежно. Получить доступ к этой воде так же просто, как открыть кран.

Теперь, когда вы знаете разницу между обратным осмосом и дистилляцией, не стесняйтесь звонить нам в компанию American Home Water and Air по всем вопросам, связанным с фильтрацией воды!

Нашли это полезным? Проверить Не работает водонагреватель? И наша страница вакансий сантехника в Фениксе.

Часто задаваемые вопросы

Можно ли пить дистиллированную воду
вода?

Технически вы можете пить дистиллированную воду.
Ничего плохого с тобой не случится. Хотя вкус может показаться пресным. Отсутствие
минералы также не повредят вам, так как большая часть нашего потребления минералов поступает из пищи
а не вода.

Как сделать дистиллированную воду?

Вам нужно специальное оборудование для производства
дистиллированная вода.