Ph дождевой воды: Кислотность дождевой воды

Кислотность дождевой воды

Дождевая вода, образующаяся при конденсации водяного пара, должна иметь нейтральную реакцию, т.е. рН=7,0 (pH — показатель, характеризующий кислотные или щелочные свойства раствора). Но даже в самом чистом воздухе всегда есть диоксид углерода, и дождевая вода, растворяя его, чуть подкисляется (pH 5,6-5,7). А вобрав кислоты, образующиеся из диоксидов серы и азота, дождь становится заметно кислым. Уменьшение pH на одну единицу означает увеличение кислотности в 10 раз, на две — в 100 раз и т.д. Мировой рекорд по кислотности осадков принадлежит шотландскому городку Питлок-ри, где 20 апреля 1974 г. выпал дождь с pH 2,4.[ …]

Воду для приготовления питательного раствора берут чистую, мягкую, без каких-либо примесей, лучше дистиллированную или дождевую. Сам питательный раствор, готовый к употреблению, должен иметь температуру, одинаковую с температурой воздуха помещения, в котором растут декоративные растения (16-2СГС). Необходимо периодически определять кислотность (pH) раствора. Для нормального развития растений кислотность может колебаться от 4,8 до 6,6.[ …]

Кислотные и щелочные свойства дождевой воды и аэрозольного вещества определяются наличием в растворах свободных ионов водорода Н+ или ОН-, образующихся при диссоциации кислот и оснований. В естественных условиях дождевые осадки имеют нейтральный .или слабо кислотный характер, что зависит от количества растворенных солей естественного происхождения и от количества растворенной двуокиси углерода.[ …]

Кислотные дожди — следствие нарушения круговорота веществ между атмосферой, гидросферой и литосферой. Кислотность измеряется показателем pH, который выражается десятичным логарифмом концентрации водородных ионов. Облачная и дождевая вода в нормальных условиях должна иметь pH = 5,6 … 5,7. Это зависит от растворения в ней атмосферного С02 с образованием слабой угольной кислоты. Но вот уже десятки лет над Северной Америкой и Европой выпадают дожди с содержанием в них кислот в десятки, сотни, тысячи раз большими. По содержанию кислоты современные дояеди соответствуют сухому вину, а часто и столовому уксусу.[ …]

В образовании кислотных дождей участвуют также продукты жизнедеятельности растений, природные газы, выходящие из почвы, продукты горения биомассы (например, при лесных пожарах). Как известно, кислотность измеряется показателем pH. При нормальных условиях облачная или дождевая вода имеет pH = 5,6—5,7.[ …]

Еще 200 лет назад дождевая и снеговая вода была практически нейтральной, тогда как в настоящее время она стала слабым раствором серной и азотной кислот. Осадки с pH [ …]

Для отвода сточных вод от производства магнитной ленты имеются три сети канализации: производственно-дождевых, кислотных и бытовых стоков.[ …]

Для отведения сточных вод от производства триацетата целлюлозы имеются три сети канализации; кислотно-щелочных, бытовых и производственно-дождевых стоков.[ …]

Для отведения сточных вод метизного производства могут служить четыре канализационные сети: производственно-дождевых, кислотных, масло-окалиносодержащих и бытовых стоков. [ …]

Если вы знаете, какова кислотность почвы на вашем участке, — прекрасно, если нет, то ее можно определить с помощью индикаторной бумаги. Для этого по диагонали участка выкапывают ямы иа глубину пахотного горизонта и берут пробы земли. Пробы хорошо перемешивают, увлажняют дистиллированной или дождевой водой и сжимают в руке вместе с полоской индикаторной бумаги. В зависимости от кислотности почвы бумага будет изменять свой первоначальный цвет. Сравнивая полученную окраску со стандартной цветной шкалой, можно узнать кислотность почвы.[ …]

Оксиды серы и азота, растворяясь в дождевой воде, образуют кислоты и выпадают в виде кислых (кислотных) дождей.[ …]

Как уже отмечалось, в начале и первой половине XX века величина pH дождевой воды в Европе не опускалась ниже 5,0 и в среднем составляла 5,5. Резкое уменьшение водородного показателя проб атмосферных осадков и расширение зоны, охваченной кислотными осаждениями, приходится на вторую половину 1950-х годов. [ …]

Поскольку все продукты приведенных выше реакций хорошо растворимы в воде, они легко вымываются дождевой водой из атмосферы, создавая кислотные осадки.[ …]

Канализация предусматривается четырьмя сетями: шламовых стоков, минеральных кислотно-щелочных, производственно-дождевых и бытовых стоков. Шламовые сточные воды со стадии очистки рассола направляются в проточный шламона-копитель, в котором шлам задерживается, а осветленная вода сбрасывается в водоем.[ …]

Специалисты американского Университета штата Северная Каролина изучили воздействие, оказываемое кислотными дождями на растения в период их максимальной восприимчивости к факторам внешней среды. Под влиянием кислотных дождей непосредственно после опыления в початках кукурузы формировалось меньше зерен, чем при орошении чистой водой. Причем чем больше в дождевой воде содержалось кислоты, тем меньше зерен образовывалось в початках. Вместе с тем выяснилось, что кислотные дожди, прошедшие до опыления, не оказывали заметного влияния на формирование зерен. [ …]

Если какая-то часть Ы02 за счет рассеивания в атмосфере достигнет ’’сухопутной” территории, то при наличии дождевых осадков образуется азотная кислота, а значит в дождевой воде будут присутствовать оины Ж)3 . В обоих случаях вторичные загрязнители будут попадать и в морской бассейн,г и на растительность, и в почву суши. Поскольку море не представляет собой замкнутую водную систему, то за счет быстрого обмена в нем воды будет сохраняться буферное его противодействие загрязнителям. Более опасными последствия от воздействия кислотных осадков представляются для бесточных (замкнутых) водных систем. Свидетельством сказанному является факт закисления 20,.тысяч озер (из 90 тысяч) в Швеции, а в значительном числе озер в Норвегии практически отсутствует жизнь. Эти озера, как правило, были бесточные. Повышение кислотности воды в пресноводных водоемах приводит к сокращению числа видов обитающей рыбы и к увеличению загрязнения за счет растворения в такой воде тяжелых металлов. По данным зарубежных исследований, в странах Северной Европы выпадение дождей с pH, составляющим 4-5, привело к исчезновению многих видов рыбы в пресноводных бассейнах, так как повысилась кислотность воды. В озерах штата Нью-Йорка (США) величина показателя концентрации водородных ионов снизилась с 6,6-7,2 до 3,9-5,8, чтЬ нанесло ущерб 75 % рыб, там обитающих. Во многих озерах штата Онтарио (Канада) при величине pH = 4,5 исчезновение рыбы наступило с одновременным исчезновением водорослей.[ …]

Следует напомнить, что pH — это отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов, и, следовательно, вода с pH 2,7 в тысячу раз «кислее» воды с pH 5,7. В промышленных районах и в зонах атмосферного заноса окислов серы и азота pH дождевой воды колеблется от 3 до 5. Кислотные осадки особенно опасны в районах с кислыми почвами и низкой буферностью природных вод. В Америке и Евразии это обширные территории севернее 55° с. ш. Техногенная кислота, помимо прямого негативного действия на растения, животных и микрофлору увеличивает подвижность и вымывание почвенных катионов, вытесняет из карбонатов и органики почвы углекислый газ, закисляет воду рек и озер. Это приводит к неблагоприятным цепным изменениям в водных экосистемах. Природные комплексы Южной Канады и Северной Европы уже давно ощущают действие кислых осадков.[ …]

Деятельность человека, проявляющаяся в сжигании ископаемого топлива и плавлении сернистых руд, привела к заметным изменениям в кислотности осадков. Оксиды азота, серы, хлор, выделяемые в процессе технологической деятельности, преобразуются в сильные кислоты в атмосфере и возвращаются на землю с осадками. Эти сильные кислоты при таянии снежного покрова или разбавлении дождевой водой понижают pH атмосферных осадков ниже 5,6. Усиливается вымывание Са, Мд, К и других химических элементов из склоновых почв в результате поверхностного стока талых и ливневых вод. При этом, как полагает В.А. Ковда (1981), наблюдается активизация и мобилизация А1, Ре, Мд и связывание Р. Такие изменения заметно снижают почвенное плодородие и заставляют увеличивать дозировку удобрений и усиливать известкование почв.[ …]

На предприятиях пластических масс, и полупродуктов строится несколько канализационных сетей для отвода производственных сточных вод к местным очистным установкам. Раздельно отводятся и обрабатываются: кислотно-щелочные стоки, загрязненные преимущественно минеральными веществами; кислотно-щелочные с органическими веществами; химически загрязненные стоки и стоки, загрязненные в основном нерастворимыми примесями. После местной очистки сточные воды сбрасываются в канализационную сеть для отвода бытовых сточных вод и вместе с ними направляются для дальнейшей очистки. Незагрязненные стоки сбрасываются в дождевую канализацию.[ …]

Важнейшими свойствами почвы как среды обитания являются: наличие минеральных элементов питания растений и способность их удерживать, наличие воды и влагоудерживающая способность. Инфильтрация воды с поверхности и аэрация почвы зависят от ее структуры. Переуплотненные почвы становятся непригодными для роста растений. Переувлажнение почв также нарушает газообмен, а относительная кислотность и ионный состав почвенного раствора сильно влияют на жизнь организмов в почвенном слое. Почвенные экосистемы включают следующие компоненты: минеральные частицы, детрит (мертвые остатки растений и животных) и множество живых организмов — почвообразователей. [ …]

Если известно содержание учитываемых последним уравнением ионов, появляется возможность расчета концентрации ионов водорода. Реконструированная таким образом величина pH проб дождевой воды, отобранных в Европе в довоенное время, составляет в среднем 5,5. И если сейчас в Западной и Центральной Европе обычны дожди с pH [ …]

Основная часть осадков (65 — 70%) годовой суммы выпадает в теплый период. В условиях чистой атмосферы при среднем содержании С02 0,030% и температуре 10°С H.A. Шмидеберг (1990) приводит величину pH дождевых вод, равную 5,60. В загазованной атмосфере реакция среды дождевых вод становится довольно кислой (pH = 3,5 — 4,5). В работах И.С. Шатилова с соавторами (1979, 1990) и H.A. Шмидеберг (1990) приведены данные о химическом составе кислотных дождей и их влиянии на почвенный покров европейской части России. Подобные данные для Сибири отсутствуют. В случае действия кислотных дождей на почвенную систему важнее общее количество выпадающих осадков, которое способствует закислению почвы, усиливает коррозию и выветривание минералов, определяет скорость ионообменных процессов. [ …]

Совершенно иной эффект от поступления серы в виде 802 сернистой и серной кислоты. Оксид серы, проникая через устьица зеленых органов растений, вызывает снижение фотосинтети-ческой активности растений и уменьшение их продуктивности. Сернистая и серная кислоты, выпадая с дождевой водой, поражают растительность. Присутствие Б02 в количестве 3 мг/л вызывает снижение pH дождевых вод до 4 и образование «кислых дождей». Время жизни» системы 802 — Н28 04 в атмосфере изменяется от нескольких часов до 6 дней. Тем не менее за это время агрессивные соединения серы могут переноситься с воздушными массами на десятки и сотни километров от источника загрязнения и выпадать в виде «кислых дождей». Известны многочисленные случаи переноса сернокислотных атмосферных осадков из индустриальных районов ФРГ на территорию стран Скандинавии, что послужило поводом для дипломатических действий и обращения в Международный суд. Распространение осадков с повышенной кислотностью захватило также прибрежные районы Прибалтики. [ …]

С вулканическими газами в атмосферу попадают окислы серы, азота, углерода, а также хлор. Углекислый газ входит в атмосферный запас углерода, окислы азота и серы быстро вымываются дождями и попадают на почву в виде слабых растворов азотной, азотистой, серной и сернистой кислот. Вблизи действующего вулкана кислотность дождевой воды может стать опасно высокой и подавить рост и развитие растений, водных и почвенных животных. Но вдали от вулкана, а после прекращения извержения и вблизи него, эти кислоты постепенно нейтрализуются, соли азотной и азотистой кислот поглощаются растениями и их азот входит в состав белков и других азотсодержащих органических веществ. Растворимые соединения серы постепенно вымываются, а в небольших количествах сера также включается в состав белков растений, а потом и других компонентов экосистем.[ …]

Так, например, выбрасываемые химическими предприятиями как при нормальной деятельности, так и при авариях диоксид серы и окислы азота при взаимодействии с влагой атмосферы, с водяными каплями облаков и выпадающего дождя образуют растворы кислот (серной, сернистой, азотистой и азотной). В результате выпадающие метеорологические осадки (дождь, снег, град, туман, дождь со снегом), имеют pH меньше, чем среднее значение pH дождевой воды (рНсредн. = 5,6). Они именуются «кислотными дождями».[ …]

В середине XX века и особенно в его последнее двадцатилетие одной из основных причин закисления почв на обширных территориях становится хозяйственная деятельность человека. Развитие индустрии привело к выбросам в атмосферу колоссальных количеств оксидов серы, азота, углерода. Эти оксиды переносятся на значительные расстояния, взаимодействуют с атмосферной влагой и превращаются в растворы смесей сернистой, серной, азотной и угольной кислот, которые выпадают в виде «кислых дождей» на почвы, растения, поверхностные воды. По подсчетам ученых масса газов, ведущих к образованию «кислых дождей», достигает на планете 270—900 млн т в год. С каждым годом эти цифры возрастают и повсеместно, особенно в промышленных регионах, наблюдается глобальное увеличение кислотности дождевой и снеговой воды. [ …]

Что такое естественный pH дождевой воды?

Традиционный показатель естественного pH дождевой воды составляет около 5,7. Однако учет всех химических соединений в окружающей среде приводит современных ученых к выводу, что pH находится в диапазоне от 5 до 7.

pH чистой воды — 7; однако в дождевой воде всегда есть примеси, потому что она находится в равновесии с углекислым газом в атмосфере. Двуокись углерода является слабокислой, поэтому дождевая вода также становится кислой по своей природе. По данным Гарвардского университета, это приводит к расчету pH около 5,7 для дождевой воды.

Помимо углекислого газа, в атмосфере присутствуют и другие кислоты, например серная кислота, образующаяся в результате выбросов из биосферы и вулканов, и азотная кислота в результате пожаров и молний. Существует некоторая степень уравновешивания этих кислот в дождевой воде с природными веществами в атмосфере, такими как карбонат кальция из почвенной пыли и аммиак из биосферных выбросов. Учет всех этих химических соединений приводит к тому, что pH дождевой воды фактически падает между 5 и 7.

Если pH дождевой воды опускается ниже 5, это называется кислотным дождем. Обычно это происходит только в результате экстремальных уровней загрязнения окружающей среды, вызванных деятельностью человека.

Похожие посты

Что такое pH зубной пасты?

Какой у вас рН во рту?

Что такое pH ацетона?

Что такое PH алкоголя?

Другие интересные посты

Где на небе находятся Рыбы?

В чем разница между дегидратационным синтезом и гидролизом?

Как выпрямитель преобразует переменное напряжение в постоянное?

Какова точка плавления железа?

В чем разница между 120 В и 240 В?

Какие животные имеют более одного сердца?

Какое применение физики в повседневной жизни?

Сколько ковалентных связей обычно образует бром?

Что такое белки каналов?

В чем разница между прямым и непрямым солнечным светом?

Где в мире находится нефть?

Где проходит цикл Кальвина?

Как амеба заглатывает крупные частицы пищи?

Почему зимой темнеет?

Понимание дождевой воды, поступающей из резервуара для дождевой воды

В этой статье мы рассмотрим все, что вам нужно знать, когда речь идет о дождевой воде.

Мы также покажем вам, как проверить pH дождевой воды, риски, связанные с потреблением воды из резервуара для дождевой воды.

Незрелая вода.

В Австралии дождевая вода попадает на крыши сараев, стекает по водосточным желобам, по трубам в резервуар для воды.

Эта вода, управляемая солнцем, испаряется над океаном или землей, попадает на облака, вызывает дождь, а затем падает на крышу. Это называется незрелая вода.

Зрелая вода.

Созревшая вода – это дождевая вода в конце своего цикла. Он приземлился на землю с кислым рН около 6.

Вода впитывается в землю и собирает минералы. Молекулы воды помнят все, с чем они когда-либо соприкасались, в своем существовании.

Как только он просочится сквозь землю, он в конце концов всплывет на поверхность и выйдет из родника. Это то, что мы должны пить — прекрасную родниковую воду! Чистый, здоровый, полный минералов и с правильным уровнем pH.

С водой из резервуара для дождевой воды мы преждевременно задерживаем воду.

Он еще не прошел сквозь землю, поэтому еще не готов для питья.

В данном случае оно не попало в руки правительства, поэтому в нем нет хлора и фтора. И это не загрязнено городской жизнью и городскими корпорациями.

Итак, мы ловим его на крыше и заливаем в бак.

Резервуар для дождевой воды, показанный в видео, содержит воду с рН около 5,5, что слишком кисло для людей, которые могут регулярно пить воду.

Что не так с дождевой водой?

Это кислота.

pH дождевой воды обычно составляет от 5 до 6,5 pH, в лучшем случае.

Если вы храните воду в бетонном резервуаре, известь будет выделяться из стен бетонного резервуара и повышать pH воды.

Если вы проведете тест pH, уровень pH дождевой воды, вероятно, будет равен 7, поэтому он возвращается к нейтральному значению. Выщелачивание извести из бетона сделает воду нейтральной.

Как люди, мы должны потреблять воду с уровнем pH 7, поэтому имеет смысл, что вода, протекающая через дом, должна иметь pH 7.

Если вы видите зеленое/синее пятно на вашей раковине , это означает, что кислая вода проходит через медную трубу и поглощает растворимую медь, и вот что такое зеленый цвет на вашем бассейне.

рН кислой дождевой воды.

pH обычной дождевой воды обычно составляет от 5,5 до 6.

Если вы используете бетонный резервуар, значение pH дождевой воды, вероятно, равно 7, поэтому вы проходите этот тест.

Если вода содержится в аквапласте (стальной снаружи и пластиковый внутри), в стеклопластиковых, полиэтиленовых или больших стальных лайнерах, ни один из них не содержит ничего, что могло бы изменить состояние воды или добавить минерал для поднятия рН, чтобы вода оставалась кислой.

Что произойдет, если вы постоянно употребляете кислую воду?

Когда вы употребляете кислую воду, вода проходит через ваше тело до трех недель. В то время как вода проходит через ваше тело, ваше тело очень усердно работает, чтобы вернуть ее к pH 7. Этот процесс может лишить ваше тело ценных минералов и оставить вас чувствовать себя хуже, чем оптимально, на недели / месяцы или даже годы.

К другим рискам относятся:

подвергает вас избыточному загрязнению на крыше или желобе.

Металлы и минералы, присутствующие в кислой воде, могут включать железо, медь, марганец и цинк. Это связано с тем, что они растворяются в вашей воде в результате прикосновения к медным трубам, вашей крыше или желобам.

Воздействие слишком большого количества этих металлов может привести к болезни и отравлению. Кислая вода также может иметь металлический и неприятный вкус, а это не совсем то, что вы хотите от воды, которую пьете.

Повреждение зубов.

Кислая вода может ускорить коррозию зубов и повредить десны.

Маленькие дети подвергаются риску.

Повышенный уровень металлических примесей в кислой воде может вызвать множество проблем со здоровьем, которые могут оказаться смертельными или изнурительными для детей. Рвота, диарея, заболевания почек, заболевания печени, желудочные спазмы и тошнота являются одними из основных проблем со здоровьем, вызванных употреблением кислой воды.

Повреждение системы водоснабжения и трубопроводов.

Из-за высокого содержания кислоты в воде сантехника может быть повреждена и подвергнута коррозии. Он может даже растворить медь прямо на трубах.

Мальабсорбция кальция.

При употреблении кислой воды способность организма усваивать кальций снижается. Кальций важен для постоянного питания ваших костей.

Желудочно-кишечные расстройства.

Вымывание металлов из кислой воды часто приводит к расстройству желудочно-кишечного тракта. Всякий раз, когда вы подвергаетесь чрезмерному воздействию остатков цинка из труб, у вас может возникнуть тошнота, диарея и рвота. Вы также можете получить эти симптомы при чрезмерном воздействии меди.

Повышенное воздействие загрязнителей.

Когда уровень pH в больших водоемах слишком высок или слишком низок, может увеличиться количество загрязняющих веществ. Это увеличение загрязняющих веществ может привести к болезнетворным бактериям, паразитам и повышенному уровню аммиака.

Длительное употребление кислой воды может привести к распространенным проблемам со здоровьем, в том числе к подагре или артриту.

Как добавить минералы и повысить pH дождевой воды.

Наилучший способ очистки кислой воды – использовать систему фильтрации резервуаров для дождевой воды для всего дома в комплекте с ультрафиолетовым светом и положительно заряженным водным магнитом, а также систему повышения уровня pH для всего дома.

Фильтр для дождевой воды справится с насекомыми, бактериями и другими микроскопическими организмами, но не справится с кислой водой.

Существует два разных типа фильтров для воды; самотечной и насосной. Так что не забудьте поговорить с нами о том, что ваши настройки.

Система повышения pH решит проблему кислой воды, добавляя в воду минералы и повышая pH.

Если у вас есть бетонный резервуар, вам не понадобится сосуд для повышения pH, но мы настоятельно рекомендуем по крайней мере двойной фильтр для дождевой воды, чтобы позаботиться о насекомых и бактериях.

Предположим, у вас есть сталь, пластик, цветная связка или что-то еще, кроме бетона. Вода не будет взаимодействовать с баком и останется кислой. В этом случае мы рекомендуем систему повышения pH.

После того, как вода в доме, мы рекомендуем, по крайней мере, фильтр для воды под раковиной, чтобы удалить насекомых, на случай, если ваш ультрафиолетовый свет перестанет работать из-за короткого замыкания, перегоревшей лампочки или других проблем с питанием.

Нажмите здесь, чтобы увидеть нашу полную коллекцию фильтров для воды для всего дома с резервуаром для дождевой воды.

ПРОВЕРЬТЕ pH ВАШЕЙ ВОДЫ.

Прежде чем вы решите, какой должна быть ваша домашняя установка, вам нужно проверить воду в аквариуме.

Чтобы узнать уровень pH вашей дождевой воды, вы можете использовать набор для проверки pH.

Просто залейте 15 миллилитров в pH-тестер и сверьтесь с таблицей цветов, чтобы получить показания.

Вы ищете минимум pH 7, чтобы пить его.

ИТОГО.

ЕСЛИ ВАША ВОДА НИЖЕ 7 PH — ДОБАВЬТЕ МИНЕРАЛ!

После того, как в воду добавлены минералы, ее можно пить, ваши приборы прослужат дольше, а водопровод в вашем доме будет любить вас за это.

Если вы приобрели какой-либо из продуктов, упомянутых в этой статье, и вам требуется дополнительная помощь в установке, свяжитесь с нами.

pH дождевой воды составляет приблизительно ?A.

6,5Б. 7,5С. 5.6Д. 7.0

Последняя обновленная дата: 10 января 2023

•

Общее представление: 232,8K

•

Просмотры сегодня: 4,32K

Ответ

Проверено

232.8K+ виды

HINT: 232.8K+

HINT: 232.8K+

HINT: 232.8K+

:

232.8K+

:

232.8K+

:

измеряет, насколько кислым или щелочным является раствор. Шкала имеет значения от 0 до 14. pH менее 7 – кислая среда, pH более 7 – щелочная. Чистая вода имеет рН 7. И это значение считается нейтральным, ни кислым, ни щелочным.

Полный ответ:
Воздух – это смесь газов, образующих атмосферу земли. Сухой воздух состоит из азота, кислорода, аргона, углекислого газа и некоторого количества других газов.
Атмосфера Земли состоит из многих слоев. Тропосфера, стратосфера, мезосфера, термосфера и ионосфера. Тропосфера начинается у поверхности земли и простирается на высоту от 8 до 14 километров. Почти вся погода в этом регионе. Это означает, что облака присутствуют в тропосфере.
Дождевая вода, поступающая из облаков, имеет кислотную природу. Кислотность дождевой воды обусловлена ​​естественным присутствием трех основных газов, таких как двуокись углерода, окись азота и двуокись серы, которые содержатся в тропосфере. Поскольку из этих трех газов концентрация углекислого газа является наибольшей, и поэтому углекислый газ вносит наибольший вклад в естественную кислотность дождевой воды.
Углекислый газ реагирует с водой и образует угольную кислоту как
 $C{O_2} + {H_2}O \to {H_2}C{O_3}$
Когда углекислота диссоциирует, она производит ион водорода и ион гидрокарбоната как 9- $
Так как угольная кислота образует ионы водорода при диссоциации, поэтому она классифицируется как кислота. И это снизит pH дождевой воды.
Оксид азота также способствует повышению кислотности дождевой воды. Оксид азота образуется во время молнии в результате реакции между кислородом и азотом (оба вещества в изобилии присутствуют в воздухе).
${N_2} + {O_2}\xrightarrow{{lightening}}2NO$
На воздухе оксид азота затем окисляется до диоксида азота.
$2NO + {O_2} \to 2N{O_2}$
Этот диоксид азота при взаимодействии с каплями воды образует азотную кислоту. $3N{O_2} + {H_2}O \ к 2HN{O_3} + NO$
Эта кислота при диссоциации образует ион водорода и нитрат-ион и, следовательно, способствует повышению кислотности дождевой воды. Точно так же, когда диоксид серы реагирует с водой, образуется серная кислота. Все это происходит в облаках. Когда вода падает на землю в виде дождя, она имеет кислую природу. pH этого природного дождя составляет примерно 5,6.

Следовательно, правильный вариант C. 5.6

Примечание:
Из-за увеличения производственной деятельности человека концентрация кислотообразующих соединений в атмосфере увеличилась по сравнению с природным источником.