Оксид серы вода: Оксид серы(IV), сернистая кислота, сульфиты — урок. Химия, 9 класс.

ICSC 1202 — ТРИОКСИД СЕРЫ

ICSC 1202 — ТРИОКСИД СЕРЫ

« back to the search result list(ru)  

Chinese — ZHEnglish — ENFinnish — FIFrench — FRHebrew — HEHungarian — HUItalian — ITJapanese — JAKorean — KOPersian — FAPolish — PLPortuguese — PTRussian — RUSpanish — ES

	ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ	ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ	ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ	Не горючее. Нагревание приводит к повышению давления с риском взрыва. При пожаре выделяет раздражающие или токсичные пары (или газы).  Риск взрыва при контакте с щелочами, горючими веществами, восстановительными веществами или водой.	НЕ допускать контакта с основаниями, горючими веществами, восстановителями или водой.	НЕ использовать водные агенты. НЕ использовать воду. В случае возникновения пожара в рабочей зоне, использовать надлежащие средства пожаротушения.   В случае пожара: охлаждать бочки и т.д. распыляя воду. НЕ допускать прямого контакта с водой.

НЕ ДОПУСКАТЬ ОБРАЗОВАНИЯ ТУМАНА! ИЗБЕГАТЬ ЛЮБЫХ КОНТАКТОВ! ВО ВСЕХ СЛУЧАЯХ ОБРАТИТЬСЯ К ВРАЧУ!
	СИМПТОМЫ	ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ	ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание	Ощущения жжения. Кашель. Затрудненное дыхание. Боли в горле. Одышка. Сбивчивое дыхание.	Применять вентиляцию, местную вытяжку или средства защиты органов дыхания.	Свежий воздух, покой. Полусидячее положение. Обратиться за медицинской помощью.
Кожа	Покраснение. Серьезные ожоги кожи. Боль. Волдыри.	Защитные перчатки. Защитная одежда.	Снять загрязненную одежду. Промыть кожу большим количеством воды или принять душ. обратиться за медицинской помощью .
Глаза	Покраснение. Боль. Помутнение зрения. Сильные глубокие ожоги.	Использовать маску для лица или средства защиты глаз в комбинации со средствами защиты органов дыхания..	Прежде всего промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью.
Проглатывание	Боль в животе. Ощущение жжения. Тошнота. Шок или сильная слабость.	Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы.	Обратиться за медицинской помощью . Прополоскать рот. НЕ вызывать рвоту. Дать выпить один или два стакана воды.

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК	КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Покинуть опасную зону! Проконсультироваться со специалистом! Индивидуальная защита: костюм химической защиты, включая автономный дыхательный аппарат. Вентилировать. НИКОГДА не направлять струю воды на жидкость. НЕ допускать попадания этого химического вещества в окружающую среду. НЕ засыпать древесными опилками или другими горючими абсорбентами. Удалить оставшуюся жидкость при помощи сухого песка или инертного абсорбента. Затем хранить и утилизировать в соответствии с местными правилами.	Согласно критериям СГС ООН   Транспортировка Классификация ООН Класс опасности по ООН: 8; Группа упаковки по ООН: I
ХРАНЕНИЕ
Хранить только в стабильном состоянии. Отдельно от пищевых продуктов и кормов и несовместимых метераилов. См. химические опасности. Хранить сухим. Хранить при температуре от 17 ° С и 25 ° C.
УПАКОВКА
Не перевозить с продуктами питания и кормами для животных. Герметичная.

ПРИМЕЧАНИЯ
NEVER pour water into this substance; when dissolving or diluting always add it slowly to the water. When the alpha form melts it takes the gamma form, and vapor pressure rises dramatically with a hazard of explosion. Melting point is 62, 33 and 17°C for alpha, beta and gamma forms. Vapour pressure is 9. 7, 45.9 and 57.7 kPa at 25°C for alpha, beta and gamma forms.

Оксид серы(VI), химические свойства, получение

1

H

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

67

Ho

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

77

Ir

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

SO2 — Молекула месяца

SO2 — Молекула месяца

Доктор Майк Томпсон

Винчестерский колледж, Великобритания

Также доступны версии HTML, JMol и VRML.

Сера образует два основных оксида; газообразный диоксид серы (SO ₂ ) и жидкий триоксид серы (SO ₃ ). Двуокись серы представляет собой плотный бесцветный газ, хорошо растворимый в воде, с удушливым и неприятным запахом горелых спичек. Он имеет температуру плавления -72,7°C и температуру кипения -10°C.

Газообразный диоксид серы можно получить непосредственно путем нагревания составляющих его элементов. Сжигание расплавленной серы на воздухе или в чистом кислороде приводит к реакции, в результате которой образуется пламя бледно-голубого цвета. В затемненной комнате это выглядит довольно эффектно.

S ₈ ( л ) + 8 O ₂ ( г ) 8 SO ₂ ( г )

Альтернативный лабораторный вариант подготовки — нагревание медной стружки с концентрированной серной кислотой (H ₂ SO ₄ ), см. изображение справа.

Cu ( s ) + 2 H ₂ SO ₄ ( aq ) CuSO ₄ ( aq ) + SO ₂ ( g ) + 2 H ₂ O ( л )

Двуокись серы является кислым газом, и в этом легко убедиться, добавив воду и несколько капель универсального индикатора в емкость с газом. Полученная кислота представляет собой слабодвухосновную сернистую кислоту (H ₂ SO ₃ ).

SO ₂ ( г ) SO ₂ ( водный раствор )

SO ₂ ( aq ) + H ₂ O ( l ) H ₂ SO ₃ ( aq )

Диоксид серы является основным компонентом кислотных дождей, поскольку он смешивается с водяным паром в атмосфере, вступая в реакцию с образованием серной кислоты (H ₂ SO ₄ ). Это возможно, поскольку УФ-излучение в верхних слоях атмосферы катализирует реакцию между диоксидом серы и кислородом с образованием триоксида серы, который затем вступает в реакцию с водой. В настоящее время многое сделано для снижения содержания SO 9.0011 2 Выбросы с десульфурацией топлива для уменьшения кислотных дождей. Имеются статистические данные об уровнях диоксида серы с 1974 по 1998 год.

Диоксид серы существует в виде отдельных ковалентных V-образных плоских молекул с валентным углом OSO, равным 120°.

Простой тест на диоксид серы заключается в пропускании газа через кусок фильтровальной бумаги, пропитанный подкисленным Na ₂ Cr ₂ O ₇ . Бумага идет от оранжевого цвета для Cr ⁶⁺ в зеленый цвет для Cr ³⁺ . Поскольку степень окисления хрома снижается с 6+ до 3+, это ясно указывает на полезное свойство диоксида серы, а именно на то, что он является восстановителем. Он нашел применение в качестве антиоксиданта, который помогает предотвратить порчу продуктов.

Основными природными источниками диоксида серы являются вулканы, лесные пожары и океаны. Основными источниками диоксида серы для человека являются сжигание ископаемого топлива, плавка, производство бумаги и производство серной кислоты с помощью контактного процесса.

Все чаще возникают проблемы со здоровьем, связанные с диоксидом серы, поскольку у некоторых людей он может вызвать астму. В следующий раз, когда вы пойдете в супермаркет, почему бы не проверить этикетки продуктов, чтобы узнать, содержат ли они диоксид серы (добавки E220 и E221) или химическое вещество, которое разлагается с образованием газа (E222-8). Диоксид серы содержится в безалкогольных напитках, таких как фруктовые соки, некоторые сорта мяса и вина. Диоксид серы также находит применение в отбеливании и очистке нефтепродуктов.

Дополнительный способ получения диоксида серы заключается в капании концентрированной серной кислоты на концентрированный раствор гидросульфита натрия.

NaHSO ₃ ( aq ) + H ₂ SO ₄ ( aq ) NaHSO ₄ ( aq ) + H ₂ O ( l ) + SO ₂ ( г )

Студенты выпускных экзаменов по химии часто сталкиваются с другим способом получения диоксида серы при изучении скорости реакции в эксперименте «исчезающий крест» (ссылка медленно загружается).

NA ₂ S ₂ O ₃ ( AQ ) + 2 HCL ( AQ ) NACL ( AQ ) + H ₂ O ( L ) + S ( S ))). + SO ₂ ( г )

Для тех, кто беспокоится о написании слова «сера», нажмите здесь.

Вернуться на страницу «Молекула месяца».

Оксиды серы — Энергетическое образование

Энергетическое образование

Меню навигации

ИСТОЧНИКИ ЭНЕРГИИ

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ЭНЕРГИИ

ЭНЕРГЕТИЧЕСКОЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ

ИНДЕКС

Поиск

Рис. 1. Молекула диоксида серы, одно соединение, которое считается оксидом серы. ^[1]

Оксиды серы или SO _x представляют собой группу загрязняющих веществ, которые содержат молекулы как серы, так и кислорода. Диоксид серы, SO ₂ , является наиболее распространенной формой в нижних слоях атмосферы. Диоксид серы бесцветен, но имеет отчетливый запах и вкус, которые можно обнаружить, если газ имеет достаточно высокую концентрацию. Оксиды серы легко растворяются в воде и приводят к образованию в атмосфере сернистой кислоты или серной кислоты — компонента кислотных дождей. ^[2]

Большинство оксидов серы образуются при сжигании топлива, содержащего серу. Кроме того, основным источником является обжиг сульфидных руд металлов. В частности, на природные источники приходится от 35 до 65% от общего объема выбросов диоксида серы. ^[2] Естественные источники включают вулканы. Электростанции, работающие на угле, которые сжигают уголь с высоким содержанием серы, являются одними из основных источников SO _x . Транспортные средства также могут быть источником оксидов серы.

Механизмы управления

Существует несколько различных способов предотвратить попадание SO _x в атмосферу, и до, во время и после сжигания можно принять меры для предотвращения его утечки. Перед сжиганием уголь можно «промыть», чтобы удалить минеральные вещества и очистить уголь. Это делается в устье шахты путем опускания измельченного угля вниз по потоку воды, что позволяет более легким частицам угля всплывать наверх, а более тяжелые материалы опускаются вниз. ^[3] Кроме того, уголь можно превратить в синтез-газ, удаляя серу и получая газ, который можно использовать на электростанции. Наконец, нефть может быть десульфурирована на нефтеперерабатывающих заводах в каталитическом процессе, известном как процесс Клауса, в котором газообразный водород продувается через масло для удаления серы. ^[3]

Во время сжигания для удаления серы можно использовать сжигание в псевдоожиженном слое. В этом процессе уголь измельчается на мелкие кусочки, соединяется с таким материалом, как известняк, и продувается через решетку в цилиндре. Затем под решетку вдувается воздух, и угольно-известняковая смесь сгорает, плавая над решеткой. Известняк действует как сорбент и извлекает из угля серу и другие примеси. ^[3]

После сжигания мокрый скруббер можно использовать для обработки дымовых газов водной смесью, которая удаляет оксид серы из газа перед его выбросом в атмосферу. ^[3] Также можно использовать сухие скрубберы, с той лишь разницей, что для поглощения серы используется сухой порошок.

Побочные эффекты

Выбросы SO _x могут оказывать негативное воздействие на растительность всех видов, включая сельскохозяйственные культуры. Растения, подвергшиеся воздействию высоких уровней диоксида серы, теряют листья, имеют более низкий урожай или даже преждевременно погибают. ^[2] Это особенно актуально для заводов, расположенных близко к месту этих выбросов. Кроме того, сульфатные аэрозоли — еще один компонент SO _x преобразуется из двуокиси серы в атмосферу — может снижать видимость, способствуя туману и смогу. В дополнение к самому газу, если деревья или другие растения подвергаются воздействию влажных или сухих кислотных отложений от источника выбросов, им также может быть причинен вред. Эти отложения наносят вред сельскохозяйственным культурам, а также экосистемам пресноводных озер и ручьев, поскольку они снижают pH воды, что приводит к ее подкислению. ^[2]

Воздействие оксидов серы может нанести вред здоровью человека. Поскольку оксиды серы являются раздражителями, они связаны со снижением функции легких, увеличением частоты респираторных заболеваний, раздражением глаз, носа и горла и даже смертью. ^[2] Дети, пожилые люди и астматики особенно подвержены риску из-за сниженной функции легких. Острое воздействие более высоких концентраций в значительной степени связано с негативными последствиями для здоровья, но со временем воздействие меньших количеств столь же вредно.

Кроме того, поскольку оксиды серы являются компонентом кислотных дождей, выбросы оксидов серы могут воздействовать на строительный камень и другие материалы. Сернистая кислота образуется при взаимодействии диоксида серы с влагой, и эта кислота ускоряет процесс ржавчины различных металлов.