Оксид лития вода: Реакция оксида лития и воды. Химические уравнения онлайн. Li2O + H2O

Содержание

Реакция оксида лития и воды

Мировая экономика

Нефть Brent и WTI

USD/JPY

USD/AUD

USD/CHF

USD/GBP

USD/CAD

Серебро

Палладий

Золото

Справочники

Востребованные технологии

Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (107 601)
Экономика Второй индустриализации России (104 436)
Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (34 870)
Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (31 189)
Метан, получение, свойства, химические реакции (29 009)
Крахмал, свойства, получение и применение (28 896)
Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (28 745)
Целлюлоза, свойства, получение и применение (27 482)
Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (27 261)
Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (25 982)

Еще технологии

Поиск технологий

Выберите отрасль экономики или все отраслиПоиск по всем отраслямБиотехнологииВодоснабжение и водоотведениеДобыча, обработка и переработка полезных ископаемыхЗдравоохранениеИнформация и связьЛегкая промышленностьЛесная и деревообрабатывающая промышленностьНаноиндустрияНефтехимическая промышленностьОбразование. Подготовка кадровПищевая промышленностьПолучение энергии. ЭлектроэнергетикаПроизводство компьютеров, электронных и оптических изделийПроизводство лекарственных средств и материаловПроизводство машин и оборудованияПроизводство металлических изделийПроизводство прочей неметаллической минеральной продукцииПроизводство резиновых и пластмассовых изделийПроизводство транспортных средств и оборудованияПроизводство электрического оборудованияПромышленность строительных материаловСбор и утилизация отходов, ликвидация загрязненийСельское хозяйство, лесное хозяйство, охота, рыболовство и рыбоводствоСистемы (технологии) управленияСтекольная и фарфоро-фаянсовая промышленностьСтроительствоСупер прорывные технологииТопливная промышленностьТранспортировкаХимическая промышленностьХранениеЦеллюлозно-бумажная промышленностьЧерная и цветная металлургия

Поиск технологий

Финансирование:Технологии ожидают финансирования

В процессе разработки:Технологии в процессе разработки

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Может быть интересно:

Оксид лития, химические свойства, получение

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Какой рН получается при растворении оксида в воде?

ChemTeam: Какой pH получается при растворении оксида в воде?

Какой рН получается при растворении оксида в воде?

Пять примеров

Вернуться в меню «Кислотно-основное»

Пример #1: Рассчитайте pH раствора, полученного путем добавления 2,70 г оксида лития (Li ₂ O) к воде, достаточной для получения 1,300 л раствора.

Решение:

1) Химическая реакция:

Li ₂ O(т) + H ₂ O(л) —> 2 Li ⁺ (водн.) + 2OH¯(водн.)

2) Определить количество молей Li ₂ O, которые растворяются:

2,70 г / 29,8814 г/моль = 0,0

2 моль

3) Определить количество молей образовавшегося гидроксида:

Li ₂ O : OH¯ молярное соотношение 1:2
На каждый один моль Li ₂ O, который растворяется, образуется два моля гидроксида.
(0,0

2 моль) (2) = 0,1807144 моль

4) Определить молярность гидроксида:

0,1807144 моль/1,300 л = 0,139011 М

5) Определите рОН, затем рН:

рОН = -log 0,139011 = 0,85695
pH = 14 − 0,85695 = 13,143 (до трех знаков цифры)

Пример #2: Рассчитайте pH, если 0,850 г BaO растворить в воде, достаточной для получения 1,00 л раствора.

Решение:

1) Когда BaO «растворяется» в воде, он фактически реагирует с водой:

BaO(т) + H ₂ O(л) —> Ba ²⁺ (водн.) + 2OH¯(водн.)
Ключевым моментом будет то, что один моль BaO дает два моля гидроксида.

2) Определите количество молей BaO:

0,850 г / 153,329 г/моль = 0,005543635 моль

3) Определить количество молей гидроксида в растворе:

(0,005543635) (2) = 0,01108727 моль
Вклад гидроксида из воды не учитывается.

4) Определите молярность гидроксида:

0,01108727 моль/1,00 л = 0,01108727 М

5) Определите рОН, затем рН раствора:

рОН = -log 0,01108727 = 1,955
pH = 14 − 1,955 = 12,045

Пример №3: Рассчитайте рН, если 0,450 г N ₂ O ₅ растворяют в 1,50 л раствора.

1) N ₂ O ₅ реагирует с водой следующим образом:

N ₂ O ₅ (ℓ) + H ₂ O(ℓ) —> 2HNO ₃ (водный)

2) Моль N ₂ O ₅ :
0,450 г / 108,009 г/моль = 0,00416632 моль

3) Определите количество молей иона водорода в растворе:

Азотная кислота является сильной кислотой, поэтому она ионизируется на 100%, высвобождая два моля иона водорода на каждый моль первоначально растворенного N ₂ O ₅.
(0,00416632 моль) (2) = 0,00833264 моль

4) Определите молярность, затем рН:

0,00833264 моль/1,50 л = 0,005555093 М
pH = −log 0,005555093 = 2,255

Пример №4: Оксид хлора(VII) реагирует с водой с образованием хлорной кислоты. Какой будет рН, если 0,380 г Cl ₂ O ₇ растворить в 1,00 л раствора?

Решение:

1) Это соответствующее химическое уравнение:

Cl ₂ O ₇ (л) + H ₂ O(л) —> 2HClO ₄ (водн.)

2) Поскольку хлорная кислота сильная, она ионизирует на 100%:

Cl ₂ O ₇ (ℓ) + H ₂ O(ℓ) —> 2H ⁺ (водн.) + 2ClO ₄ ¯ (водн.)

3) Определить количество молей Cl ₂ O ₇, которые растворяются/реагируют:

0,380 г / 182,901 г/моль = 0,0020776267 моль

4) На каждый моль Cl ₂ O ₇, который растворяется/вступает в реакцию, образуется два моля иона водорода. Определите количество молей H ⁺ в растворе:

(0,0020776267 моль) (2) = 0,0041552534 моль

5) Определить рН:

pH = −log 0,0041552534 = 2,381

Пример #5: Растворимость CO ₂ (г) в чистой воде составляет 0,0037 моль/л. Предполагая, что растворенный CO ₂ находится в форме H ₂ CO ₃ (водный), каков pH 0,0037 М раствора растворенного CO ₂ ? K _{a ₁} для H ₂ CO ₃ = 4,3 x 10¯ ⁷

Решение:

1) Соответствующее химическое уравнение:

H ₂ CO ₃ ⇌ H ⁺ + HCO ₃ ¯

2) Подставляя в выражение K _{выражение}, находим:

4,3 х 10¯ ⁷ = [(х) (х)] / 0,0037
х = 3,989 х 10¯ ⁵ М

3) Определить рН:

pH = -log [H ⁺ ] = -log 3,989 x 10¯ ⁵
pH = 4,40 (до двух цифр)

Дополнительный пример: Если 0,50 моль Ca(OH) ₂ растворить в 0,50 л деионизированной воды и обработать 0,50 моль газообразного CO ₂ в закрытой системе, жидкая фаза этой системы будет иметь рН, наиболее близкий к стоимость?

Решение:

После реакции Ca(OH) ₂ и CO ₂ у нас остается немного карбоната кальция, нерастворимого вещества. Однако по K _sp CaCO ₃ мы можем вычислить приблизительную молярность карбоната в водной фазе.
Я буду использовать 5,5 x 10¯ ⁵ М для концентрации карбоната.
Карбонат – это соль слабой кислоты, поэтому в растворе он гидролизуется:
CO ₃ ² ¯ + H ₂ O ⇌ HCO ₃ ¯ + OH¯
Для описания этой системы нам потребуется K _{b ₁} карбоната, который мы получаем из K _{a ₂} угольной кислоты, что равно 4,7 x 10¯ ¹¹ .
Так К _{б ₁} карбоната равно 2,13 x 10¯ ⁴ (от K _a K _b = K _w )
Теперь мы можем рассчитать [OH¯] в нашем растворе карбоната кальция:
[OH¯] = SQRT[(2,13 x 10¯ ⁴ ) (5,5 x 10¯ ⁵ )] = 0,000108 M
Значение pOH чуть меньше 4, что делает pH чуть выше 10.

Возврат в меню Acid Base

Формула оксида лития – структура, свойства, применение, примеры вопросов

Оксид лития, часто известный как литий (Li ₂ O), представляет собой неорганическое химическое вещество, образующееся при термической дегидратации гидроксида лития (LiOH). Оксид лития образуется при взаимодействии металлического лития (из группы 1 периодической таблицы) с кислородом (из группы 16). Он имеет молекулярную массу 29,88 г/моль и представляет собой твердую молекулу белого цвета. Когда металлический литий подвергается воздействию кислорода, он окисляется, и образуются следы пероксидов лития. Оксид лития в твердом состоянии имеет антифлюоритную структуру. В этой статье мы узнаем больше о структуре и характеристиках оксида лития.

Формула оксида лития

Оксид лития также является неорганическим соединением. Он имеет молярную массу 29,88 г/моль. Он имеет твердый белый вид. Он имеет плотность 2,013 г/см ³ и используется в качестве теплоносителя в ядерных реакторах.

Оксид лития производится из пероксида лития, а также путем термической дегидратации гидроксида лития. Его также называют кикеритом. Его используют при изготовлении керамики. Он бурно реагирует с водой и образует LiOH (гидроксид лития). Это хорошая теплопроводность. Литийсодержащие оксиды металлов, такие как LiCoO ₂ используются в качестве катода для литий-ионных аккумуляторов. Большее воздействие оксида лития вызывает раздражение, сильные ожоги кожи и даже слепоту.

Li ₂ O — это химическая формула оксида лития. Он состоит из двух атомов лития и одного атома кислорода. Символ Li означает литий, а символ O означает кислород. атомы лития реагируют с одним атомом кислорода. Каждый атом лития отдает один электрон атому кислорода.

Структура оксида лития

Оксид лития (Li ₂ O) представляет собой комбинацию двух атомов Li и O. 2[Li ⁺ ] [O ₂ ⁻ ] представляет собой ионную формулу оксида лития. Структура Li ₂ O показана ниже:

Структура оксида лития

Получение оксида лития

Он образуется при сжигании металлического лития в присутствии атмосферы и кислорода с образованием оксида лития в виде,

4Li+O ₂ → 2Li ₂ O

Производится при нагревании пероксида лития от 300°C до 400°C путем термического разложения. Наиболее чистую форму оксида лития можно получить из пероксида лития путем термического разложения при 450°C.

2Li ₂ O ₂ → 2Li ₂ O + O ₂

лития также образуется дегидрат.

Физические свойства оксида лития

Оксид лития представляет собой белое кристаллическое твердое вещество.
Молекулярная масса 29,88 г/моль и плотность 2,013 г/см ³ .
Кроме того, его температура плавления и кипения составляет 1438°C и 2600°C.
Это сильное основание, кристаллическая структура которого представляет собой кубический антифлюорит.
Кроме того, он растворим в воде, и когда мы растворяем его в воде, он образует гидроксид лития.

Химические свойства

Li ₂ Молекула O линейна в газовой фазе,
Оксид лития может образовывать карбонат лития путем поглощения углекислого газа,

LI ₂ O + CO ₂ → LI ₂ CO ₂
9
878787878787878787878787878786 г. гидроксид лития,
Li ₂ O + H ₂ O → 2LiOH
Вредное воздействие оксида лития
Оксид лития очень агрессивен. При вдыхании ядовитых паров вызывает раздражение дыхательных путей.
Длительное воздействие может вызвать повреждение центральной нервной системы.
Проглатывание вызывает сильное разъедающее воздействие на рот и горло и риск перфорации пищевода и желудка.
Раздражение кожи вызывает сильные ожоги кожи.
Использование оксида лития
Он используется в качестве системы теплозащитного покрытия.
Оксид лития используется в ядерных реакторах в качестве теплоносителя.
Используется в производстве смазок в качестве загустителя.
Образует гидроксид лития, когда оксид лития реагирует с водой.
Оксид лития используется в керамической глазури в качестве флюса.
Литийсодержащие оксиды металлов, такие как LiCoO ₂, используются в качестве катода для литий-ионных аккумуляторов.
Металлический литий может быть получен электролизом оксида лития с получением кислорода в качестве побочного продукта.
Примеры вопросов
Вопрос 1: Почему оксид лития токсичен?
Ответ:
Оксид лития вызывает коррозию. Острое воздействие может привести к лихорадке металлического дыма. Хроническое воздействие пыли может привести к манганизму — заболеванию центральной нервной системы, характеризующемуся психическими и неврологическими расстройствами. Большее воздействие химических веществ оксида лития может вызвать повреждение почек. Он вызывает коррозию кожи и других металлов, токсичен при употреблении в достаточно больших количествах, а при горении выделяет токсичные пары.
Вопрос 2: Вреден ли литий для человека?
Ответ:
При 10 мг/л крови человек легко отравлен литием. При 15 мг/л у них возникают спутанность сознания и нарушение речи, а при 20 мг/л Li возникает риск смерти. Предварительно рекомендуемая суточная доза лития для взрослых составляет 14,3 мкг/кг массы тела.
Несколько признаков отравления литием — это его побочные эффекты, но в то же время более серьезные. Побочные эффекты отравления литием включают сильную тошноту и позывы на рвоту, сильное дрожание рук, спутанность сознания и изменения зрения. Предполагая, что вы испытываете это, вам следует искать гарантированную клиническую внимательность в отношении проверки уровня лития.
Вопрос 3: Как пахнет литий?
Ответ:
Литий представляет собой мягкий металл от серебристого до серовато-белого (или желтого цвета на воздухе) без запаха, кристаллическую массу или порошок. Некоторые факты о литии:
Несмотря на то, что это металл, он достаточно чувствителен для резки лезвием.
Он настолько легкий, что может дрейфовать по воде.
Литиевый пожар трудно потушить.
Наряду с водородом и гелием литий был одним из трех компонентов, доставленных в огромных количествах Большим взрывом.
Вопрос 4: Что такое литий используется в повседневной жизни?
Ответ :
В основном литий используется в аккумуляторных батареях для сотовых телефонов, рабочих станций, компьютеризированных камер и электромобилей. Литий также используется в нескольких батареях без батарей для таких вещей, как кардиостимуляторы, игрушки и часы. Он также имеет много лечебных целей. он используется в качестве стабилизатора настроения, а также при биполярном расстройстве. Литий оказывает положительное влияние на депрессию и предотвращение самоубийств, когнитивные функции и снижение заболеваемости деменцией.
Вопрос 5: Почему литий такой особенный?
Ответ:
Литий — необычный металл во многих отношениях. Он легкий и нежный, настолько нежный, что его вполне можно разрезать кухонным ножом настолько малой толщины, что он плавает в воде.