Окисляемость перманганатная воды: качественное и быстрое определение перманганатной окисляемости воды

Окисляемость перманганатная

Оставить заявку

• Расчет стоимости оборудования
• Анализ воды
• Бесплатный выезд специалиста
• On-line калькулятор

• О компании
• Выполненные проекты
• Гарантии
• Оплата и доставка
• Полезная информация

Перманганатная окисляемость (ПМО) показывает общее значение загрязнения воды органическими и минеральными веществами. Такими могут быть гуминовые кислоты почв, следы гниения растений и различных химических соединений. Её величина представляет собой миллиграммы кислорода, ушедшего на окисление 1 дм³ воды с такими веществами.

Не стоит думать, что вредная органика загрязняет только открытые водоёмы и подземные воды. Стенки водопроводных труб постепенно обрастают различными водорослями и микроорганизмами в виде слизи. Продукты их жизнедеятельности могут вносить свой вклад в проблему общего загрязнения воды.

По требованиям СанПин норма ПМО – 5-7 мг/дм³. Такой индекс важен не только для питьевой воды, но и некоторых видов производства. Присутствие большого количества органики может вызывать вспенивание, окрашивание воды, а так же испортить трубы и аппаратуру.

Заказать анализ воды

Подобрать оборудование

Для выявления перманганатной окисляемости проводят химический анализ воды.

А чтобы снизить этот показатель, применяют фильтры комплексной очистки, сорбционно-осветлительные фильтры и УФ-обеззараживатели. 

Видео очистки воды с показателем Перманганатной окисляемости 100 мг.л.

Для очистки воды использовался промывной фильтр с титановой мембраной

• Привезите воду для анализа в офис нашей компании
  или отправьте результаты анализа воды нам на почту info@kr-company. ru с кратким пояснением, в каких объемах требуется очищенная вода
• Позвоните нам по многоканальному телефону
  8(800) 222-80-97
  и получите консультацию специалиста

Оставьте свой телефон и наш специалист перезвонит Вам
для консультации и уточнения необходимых деталей.

Ваше Имя:

Телефон: (обязательное поле)

E-mail:

Комментарий:

Вы можете также оформить заказ по телефону

8 (812) 643-20-97

Или заказать обратный звонок.

Информация:

Оплата товаров:

Оплата наличными

Производится в офисе компании

Безналичный расчет

После согласования комплекта водоочистного оборудования, мы выставляем счет,
который отправляем вам на электронную почту. Распечатав счет, вы можете его оплатить
в любом банке (Сбербанк, и т. д.)

Доставка водоочистного оборудования по России — Бесплатно

Доставка водоочистного оборудования по России осуществляется бесплатно до терминала транспортных компаний в Вашем городе.

Транспортные компании, осуществляющие доставку:

• «ПЭК»
• «КИТ»
• «ЖелДорЭкспедиция»
• «Деловые линии»

Доставка так же может быть осуществлена до указанного вами адреса. Стоимость рассчитывается индивидуально.

Срок доставки составляет от 1 до 7 рабочих дней. Точный срок доставки будет рассчитан вашим менеджером при подтверждении заказа.

Мы работаем с различными транспортными компаниями, поэтому сможем подобрать самый быстрый и экономичный вариант.

Пермаганатная окисляемость воды

   Пермаганатная окисляемость характеризует соджержание в воде органических и минеральных веществ, удерживающих преобразование железа из двухвалентного в трехвалентное, которое может быть окислено кислородом. Т.е.  пермаганатная окисляемость определяет именно то количество кислорода, которое спасет положение, причем из расчета на один литр исходной воды.  Чем ниже окисляемость, тем меньше расходов и усилий на преобразование воды в пригодную. 1-2 единицы — вполне хороший показатель пермагантаной окисляемости, 4-6 — в пределах нормы, а выше  — уже непреемлемый показатель.

  От пермаганатной окисляемости зависит состав системы водоподготовки и водочистки всего дома.  Даже если химический состав в двух скважинах по содержанию железа и органики одинаков, показатели пермаганатной окисляемости могут сильно разнится, что сделает возможным, или невозможным установку безреагентных фильтров в одном из домов.

   Как правило высокий показатель пермаганатной окисляемости говорит о содержании в воде определенных биологическихз веществ именуемых железобактериями (гуминовые кислоты, растительная органика, органика антропогенная и т.д.). Они активно удерждивают двухвалентное железо в стабильной форме.

  Источником повышенной загрязненности воды железобактериями является в большинстве случаев человеческая деятельность, а проще говоря, слив отходов. Поверхностные воды имеют более высокую окисляемость по сравнению с подземными, она насыщенна органикой с почвы и опадающей в воду органикой. На окисляемость влияет водообмен между водоемами и грунтовыми водам. Она имеет выраженную сезонность.  Вода равнинных рек как правило имеет окисляемость 5-12 мг О₂ /дм³, рек с болотным питанием — десятки миллиграммов на 1 дм³. Подземные воды имеют в среднем окисляемость на уровне от сотых до десятых долей миллиграма О₂ /дм³. ПДК питьевой воды по перманганатной окисляемости согласно СанПиН 2. 1.4.1175-02 «Гигиенические требования к качеству воды нецентрализованного водоснабжения. Санитарная охрана источников» составляет 5,0-7,0 мг/дм³.

   Различают несколько видов окисляемости воды: перманганатную, бихроматную, иодатную. Наиболее высокая степень окисления достигается бихроматным методом. В практике водоочистки для природных малозагрязненных вод определяют перманганатную окисляемость, а в более загрязненных водах — как правило, бихроматную окисляемость (ХПК — «химическое потребление кислорода»).

  В таких случаях используются реагентные фильтры, позволяющие порционно вводить мощные окислители (озон, перманганат калия, гидрохлорит натрия и т.п.). Установка таких фильтров и регулярная замена реагентов, безусловно, в разы дороже.  Обычная аэрация в таких случая практически неэффективна.

  Единственным рациолнальным решением, позволяющим избежать этой проблемы, является изменение места и глубины бурения. Переход на более глубокие грунтовые водные слои.

  С точки зрения влияния на состояние челковека, то при высокой пермаганатной окисляемости наиболее опасны для человека крупные органические соединения, которые на 90% являются канцерогенами или мутагенами. Опасны хлорорганические соединения, образующиеся при кипячении хлорированной воды, т.к. они являются сильными канцерогенами, мутагенами и токсинами. Остальные 10% крупной органики в лучшем случае нейтральны в отношении организма. Полезных для человека крупных органических соединений, растворенных в воде, всего 2-3 (это ферменты, необходимые в очень малых дозах). Воздействие органики начинается непосредственно после питья. В зависимости от дозы это может быть 18-20 дней или, если доза большая, 8-12 месяцев.  И исходя из логики наличие железобактерий препятствует удалению железа из воды. О Влиянии железа на организм человека можно проичтать в этой статье.

физическая химия — Окисление воды перманганатом: Происходит ли эта реакция?

Вы действительно ошиблись. Ключевым моментом является то, что у вас есть более одного элемента, который будет восстановлен: водород также переходит из $\mathrm{+I}$ в $\pm0$ в вашем примерном уравнении. Кроме того, в нейтральных или слабоосновных растворах перманганат после окисления дает $\ce{MnO2}$, а не марганец(III).

Что вы хотите сделать, так это восстановить перманганат до чего-то (что, как я уже установил, будет двуокисью марганца) при окислении что-то в воде что-то. Глядя на степени окисления водорода и кислорода в воде, единственный элемент, который может быть окислен, — это кислород, поскольку водород уже находится в максимально возможной степени окисления $\mathrm{+I}$. Окисление кислорода воды приводит к нескольким возможностям, из которых газообразный кислород действительно кажется наиболее вероятным. Следовательно, у нас есть окислительно-восстановительные пары:

$$\begin{align}\text{Red: }\ce{\overset{+VII}{Mn}O4-}/\ce{\overset{+IV}{Mn }O2}&&\text{Ox: }\ce{h3\overset{-II}{O}}/\ce{\overset{\pm0}{O2}}\end{align}$$

Затем мы можем определить соответствующие полуреакции по стандартной процедуре. Вместо того, чтобы рассказывать вам об этом, я представлю вам окончательный результат для сравнения.

$$\begin{align}\ce{MnO4- + 3e- + 4 H+ &-> MnO2 + 2 h3O}\tag{Red}\\
\ce{2h3O &-> O2 + 4e- + 4H+}\tag{Ox}\\[1em]\hline
\ce{4 MnO4- + 4 H+ &-> 4 MnO2 + 3O2 + 2 h3O}\tag{Redox}\end{align}$$

Получается, что окончательное уравнение реакции формально даже не нуждается в воде. Однако перманганат калия является твердым веществом, стабильным при хранении в нормальных лабораторных условиях (если исключить свет), поэтому разумно предположить, что реакция будет протекать только в водном растворе. 9{-0,405} &= [\ce{MnO4-}]\\
0,393 &= [\ce{MnO4-}]\end{align}$$

Таким образом, при любой концентрации выше $\pu{0,393M}$ перманганат должен начать формально окислять воду или разлагаться.

Произойдет ли это именно при этой концентрации, зависит от кинетических факторов, т. е. может ли в действительности производиться кислород в этих условиях, но термодинамически это было бы благоприятно.

Окисление марганца в системах питьевой воды с использованием перманганата калия | Водоснабжение

Пропустить пункт назначения навигации

Исследовательская статья|
01 декабря 2002 г.

Р. Равиндран;

Б. Шателье;

К. Уильямс

Водоснабжение (2002) 2 (5-6): 173–178.

https://doi.org/10.2166/ws.2002.0166

Расширенный поиск

Citation

Р. Равиндран, Б. Шателье, К. Уильямс; Окисление марганца в системах питьевого водоснабжения с использованием перманганата калия. Водоснабжение 1 декабря 2002 г.; 2 (5-6): 173–178. doi: https://doi.org/10.2166/ws.2002.0166

Скачать файл цитаты:

• Рис (Зотеро)
• Менеджер ссылок
• EasyBib
• Подставки для книг
• Менделей
• Бумаги
• Конечная примечание
• РефВоркс
• Бибтекс

Управление водного хозяйства Южного Гиппсленда испытывает проблемы с марганцем в большинстве своих поверхностных водоемов. Марганец присутствует в виде ионов марганца (II) и твердых частиц диоксида марганца. При низком уровне растворенного кислорода диоксид марганца восстанавливается до иона марганца (II). Если не окислиться, ион марганца(II) улетучивается через водоочистные сооружения и попадает в систему водоснабжения. Попадая в систему, ионы марганца постепенно окисляются до нерастворимого диоксида марганца, вызывая проблемы с грязной водой, которые могут испачкать одежду и купальные принадлежности. В рамках процесса очистки воды марганец (II) может быть окислен до нерастворимого оксида марганца, а затем удален путем осветления и фильтрации. Как правило, окисление может быть достигнуто путем аэрации или химического окисления путем добавления окислителя, такого как перманганат калия (KMnO ₄ ) или хлор. Однако из-за колебаний уровня марганца в сырой воде методы очистки часто очень сложны. В этой статье рассказывается об опыте компании South Gippsland Water в использовании перманганата калия в процессе очистки воды для удаления марганца из поверхностных водоемов. Хотя рассматриваются преимущества и недостатки альтернативных методов окисления, в этой статье основное внимание уделяется использованию KMnO ₄ для удаления марганца и вытекающим из этого аналитическим проблемам, связанным с контролем уровня марганца.