Начальная температура воды: как найти начальную температуру води???

Начальная температура — вода — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Cтраница 1

Начальная температура воды, подаваемой на конденсаторы, должна быть: для фреоновых установок не выше 36 С, для аммиачных не выше 32 С и для бромистолитиевых абсорбционных установок не выше 32 С на протяжении всего периода работы установок.
 [1]

Начальная температура воды 22 С, конечная 30 С. Электролизер работает под нагрузкой 1200 А при напряжении 6 0 В, выходе по току 58 % и температуре 38 С.
 [2]

Начальная температура воды, подаваемой на конденсаторы, должна быть: для фреоновых установок — не выше 36s С, для аммиачных — не выше 32е С и для бромистолитиевых абсорбционных установок — не выше 32s С на протяжении всего периода работы установок.
 [3]

Начальная температура воды 50 — 60 С, конечная 70 — 80 С.
 [4]

Начальная температура воды в калориметрическом сосуде берется на 1 — 1 5 ниже температуры воды в оболочке.
 [5]

Начальная температура воды, подаваемой на конденсаторы, должна быть: для фреоновых установок не выше 36 С, для аммиачных не выше 32 С и для бромистолитиевых абсорбционных установок не выше 32 С на протяжении всего периода работы установок.
 [6]

Начальная температура воды, подаваемой на конденсаторы, должна быть: для фреоновых установок — не выше 36 С, для аммиачных — не выше 32 С и для бромистолитвевых абсорбционных установок — не выше 32 С на протяжении всего периода работы установок.
 [7]

Начальная температура воды в обоих случаях одинакова, тепловыми потерями пренебречь.
 [8]

Начальная температура воды tm, рассчитанная по формуле ( 4), получается слишком высокой, чтобы сообщить камере и покрышке необходимое количество тепла Qe. Поэтому 4 принимают в пределах 170 — 180 С.
 [9]

Типы расчетов форсуночных камер.
 [10]

Начальная температура воды принимается с учетом того, что при снижении температуры охлаждаемой воды увеличивается потребление энергии холодильными машинами.
 [11]

Начальная температура воды была принята равной 5 С, а конечная 6 5 С, коэффициент орошения 2 5 кг / кг.
 [12]

Начальная температура воды 80, конечная 20; средняя температура воздуха 25; количество маточного раств & ра q5 т; продолжительность кристаллизации — 240 ч; скорость движения воздуха над кристаллизатором 1 м.сек. Определить рабочую поверхность простого кристаллизатора периодического действия i выход кристаллов.
 [13]

Начальная температура воды принята, согласно рекомендации, на 3 С ниже средней температуры наружной поверхности воздухоохладителя / С3; в.
 [14]

Начальная температура воды принята, согласно рекомендации.
 [15]

Страницы:  

   1

   2

   3

   4

Закаливание водой,

17 июня 2020 г.

Под закаливанием понимают систему гигиенических мероприятий, направленных на повышение устойчивости организма к неблагоприятным воздействиям различных метеорологических факторов (холода, тепла, солнечной радиации, пониженного атмосферного давления).  Важную роль закаливание играет в профилактике простудных заболеваний. Систематическое применение закаливающих процедур снижает число простудных заболеваний в 2-5 раз, а в отдельных случаях полностью исключает их возникновение. Вместе с этим закаливание оказывает общеукрепляющее действие на организм, улучшает кровообращение, повышает тонус центральной нервной системы, нормализует обмен веществ, помогает выработке гигиенического режима.

Приступать к закаливанию можно практически в любом возрасте. Предварительно следует посоветоваться с врачом. Он не только проверит состояние здоровья, но и поможет установить форму закаливающих процедур и их дозировку. При острых заболеваниях и явлениях обострения хронических недугов принимать закаливающие процедуры нельзя.

Закаливание может быть успешным только при правильном проведении соответствующих процедур. Основные гигиенические принципы закаливания: систематичность, постепенность, учет индивидуальных особенностей, разнообразие средств и форм, активный режим, сочетание общих и местных процедур, самоконтроль.

Водные процедуры – самая интенсивная закаливающая процедура. Она эффективнее закаливания воздухом и солнцем. К примеру, вода обладает в 28 раз большей теплопроводностью, чем воздух. Главным фактором закаливания служит температура воды. К тому же при таких водных процедурах, как обливание, душ и купание, она оказывает на человека и механическое воздействие. Определенное влияние на организм может оказывать вода и за счет растворенных в ней минеральных солей, газов и жидкостей. Систематическое применение водных процедур – надежное профилактическое средство против вредных влияний случайных охлаждений тела.

Самое благоприятное время для начала закаливания водой – лето и осень.  Лучше всего проводить процедуры в утренние часы, сразу же после сна или в конце утренней гимнастики. Вначале водные процедуры рекомендуется проводить при температуре воздуха 17-20 градусов, а затем, по мере развития закаленности, переходить к более низкой. Вначале применяют легкие водные процедуры с температурой воды 33-34 градуса. Затем переходят к более сильным, снижая через каждые 3-4 дня температуру воды на 1 градус, и постепенно за 1,5-2 месяца доводят ее, в зависимости от самочувствия и состояния здоровья, до 20-18 градусов и ниже. Во время процедуры не должно быть никаких неприятных ощущений и озноба. Основным закаливающим фактором является температура воды, а не продолжительность водной процедуры. Поэтому необходимо придерживаться следующего правила: чем холоднее вода, тем короче должно быть время ее соприкосновения с телом.

При закаливании водой рекомендуются следующие виды процедур: обтирание, обливание, души, купания.

О б т и р а н и е – начальный этап закаливания водой. В течение нескольких дней производят обтирание полотенцем, губкой или просто рукой, смоченной водой. Сначала обтираются лишь по пояс, а затем переходят к обтиранию всего тела, начиная с верхней половины туловища. Обтерев водой шею, грудь, руки и спину, вытирают их насухо и растирают полотенцем до красноты. После этого также обтирают нижние конечности. Вся процедура, включая и растирание тела, не должна превышать 5 минут.

О б л и в а н и е – следующий этап закаливания водой. При этой процедуре к действию низкой температуры воды присоединяется небольшое давление струи воды. При обливании вода выливается из какого-либо сосуда или шланга. Для первых обливаний применяется вода с температурой около 30 градусов, а в дальнейшем температура снижается до 15 градусов и ниже. После обливания производится энергичное растирание тела полотенцем. Длительность всей процедуры – 3-4 минуты.

Д у ш еще более энергичная водная процедура. Для закаливания используются души со средней силой струи в виде веера или дождя. Вследствие сочетания холодной воды и механического воздействия душ оказывает хорошее закаливающее действие на организм.  В начале закаливания вода в душе должна быть 30-35 градусов, а продолжительность процедуры не более 1 минуты. Затем температура воды постепенно снижается, а время приема душа увеличивается до 2 минут. Процедура должна обязательно заканчиваться энергичным растиранием всего тела полотенцем.

К у п а н и е  в  о т к р ы т ы х  в о д о е м а х – один из лучших способов закаливания. При нем наблюдается комплексное влияние на организм воздуха, воды и солнечных лучей. Начинать купание можно, когда температура воды достигнет 18-20 градусов. Прекращают купание при температуре воздуха 14-15 градусов и температуре воды 11-13 градусов. Желательно купаться в утренние и вечерние часы. Первое время 1 раз в день, а затем 2-3 раза в день, соблюдая при этом промежуток между купаниями 3-4 часа.  В воде необходимо больше двигаться и плавать. Продолжительность купания зависит главным образом от температуры воды, погоды и самочувствия. Вредно находиться в воде до момента наступления озноба. В пожилом возрасте частота и продолжительность купания должны быть сокращены. Высокий закаливающий эффект оказывают морские купания. Это объясняется совместным действием на организм температуры и химического состава морской воды, ударов волн, солнечных лучей, чистого, свободного от пыли и микробов воздуха.

Для закаливания наряду с общими рекомендуется применять и местные водные процедуры. Наиболее распространенные из них – обмывание стоп и полоскание горла холодной водой. Эти процедуры играют важную роль в повышении устойчивости организма к простудным заболеваниям, так как при этом закаливаются наиболее уязвимые для охлаждения места организма.

О б м ы в а н и е  с т о п  проводится в течение всего года ежедневно перед сном. Начинают с температуры воды 26-28 градусов и, постепенно снижая ее через неделю на 1-2 градуса, доводят до температуры 12-15 градусов. После обмывания стопы тщательно растирают до покраснения. Рекомендуется также применять контрастные ванны для ног. В один таз (ведро) наливают горячую воду (температура 35 градусов с постепенным повышением каждую неделю на 1 градус до 40-42 градусов), в другой таз (ведро) наливают холодную воду (температура 20 градусов с постепенным понижением через неделю на 1 градус до 15 градусов). Сначала ноги помещают в горячую воду на 2-3 минуты, а затем на 30 секунд в холодную воду. Такая смена производится 2-3 раза. После процедуры стопы тщательно растирают до покраснения.

П о л о с к а н и е  г о р л а  нужно проводить каждый день утром и вечером. Начальная температура воды 23-25 градусов. Каждую неделю она снижается на 1-2 градуса и доводится до температуры 5-10 градусов.

Профилактика заболеваний опорно-двигательного аппарата.

Здоровье опорно-двигательной системы имеет важное значение. Ведь именно она обеспечивает красивую и правильную осанку, защищает внутренние органы, дает возможность свободно передвигаться и принимать различные позы. Увы, но сегодня все больше людей жалуются на боли в руках, ногах и спине, которые ограничивают возможность свободно передвигаться или вовсе приводят к потере некоторых функций локомоторной системы. Поэтому очень важно вовремя обратиться за помощью. Профилактика заболеваний опорно-двигательного аппарата поможет остановить развитие патологии на ранних стадиях, восстановить утраченные функции и предотвратить хирургическое вмешательство.

Под давлением всё ухудшается

О гипертонии.По материалам МЗ РФ

Так можно ли победить ожирение?

Так можно ли победить ожирение?

И да, и нет.

Чтобы поддерживать нормальную массу тела, важно соблюдать несколько правил, о которых не знают даже те, кто считает, что умеет правильно питаться. К сожалению, вместо здорового образа жизни люди часто следуют мифам, которые не имеют ничего общего с правильным питанием. Например, не есть после шести, вместо завтрака пить воду, прибегать к лечебному голоданию, курсам очистительных клизм. Такие и подобные им самоистязания приносят больше вреда, чем пользы, являются стрессом для организма и заставляют защитные механизмы накопления жира работать еще активнее.

Какое уравнение для нахождения начальной температуры?

Обновлено 04 июня 2018 г.

Автор: Элиза Хансен

Для нагревания чего требуется больше энергии: воздуха или воды? Как насчет воды против металла или воды против другой жидкости, такой как сода?

Эти и многие другие вопросы связаны со свойством материи, называемым удельной теплоемкостью. Удельная теплоемкость – это количество тепла на единицу массы, необходимое для повышения температуры вещества на один градус Цельсия.

Таким образом, для нагревания воды требуется больше энергии, чем воздуха, потому что вода и воздух имеют разную удельную теплоемкость.

TL;DR (слишком длинный; не читал)

Используйте формулу:

Q = mcΔT , также пишется как Q = mc(T — t 0 )

, чтобы найти начальную температуру (t 0 ) в конкретной тепловой задаче.

На самом деле, вода имеет одну из самых высоких удельных теплоемкостей среди всех «обычных» веществ: она составляет 4,186 Дж/грамм °C. Вот почему вода так полезна для снижения температуры машин, человеческих тел и даже планеты.

Уравнение удельной теплоемкости

Вы можете использовать свойство удельной теплоемкости, чтобы найти начальную температуру вещества. Уравнение для удельной теплоемкости обычно записывается так:

Q = mcΔT

, где Q — количество добавленной тепловой энергии, m — масса вещества, c — удельная теплоемкость, константа, а ΔT означает «изменение температуры». »

Убедитесь, что единицы измерения соответствуют единицам, используемым в константе удельной теплоемкости! Например, иногда удельная теплоемкость может использовать градусы Цельсия. В других случаях вы получите единицу измерения температуры в системе СИ, то есть Кельвин. В этих случаях единицами измерения удельной теплоемкости будут либо джоули на грамм °C, либо джоули на грамм K. То же самое может произойти с граммами и килограммами для массы или между джоулями и Bmu для энергии. Перед началом работы обязательно проверьте единицы измерения и сделайте необходимые преобразования.

Использование удельной теплоемкости для определения начальной температуры

ΔT также может быть записано (T — t 0 ) или новая температура вещества минус его начальная температура. Таким образом, другой способ записать уравнение для удельной теплоемкости:

Q = mc(T — t 0 )

Таким образом, эта переписанная форма уравнения упрощает нахождение начальной температуры. Вы можете подставить все остальные значения, которые вам даны, а затем найти t 0 .

Например: Предположим, вы добавили 75,0 Дж энергии к 2,0 граммам воды, повысив ее температуру до 87 °C. Удельная теплоемкость воды 4,184 9 .0059 Дж/грамм °C. Какой была начальная температура воды?

Подставьте полученные значения в уравнение:

75,o Дж = 2,0 г x (4,184 Дж/г°C) x (87 °C — t 0 ).

Упрощение:

75,0 Дж = 8,368 Дж/°C x (87 °C — t 0 ).

8,96 °С = (87 °С — t 0 )

78 °С = t 0 .

Удельная теплоемкость и фазовые переходы

Следует помнить об одном важном исключении. Уравнение удельной теплоемкости не работает при фазовом переходе, например, из жидкости в газ или твердого тела в жидкость. Это потому, что вся дополнительная энергия, которая закачивается, используется для фазового перехода, а не для повышения температуры. Таким образом, температура остается неизменной в течение этого периода, отбрасывая связь между энергией, температурой и удельной теплоемкостью в этой ситуации.

Конечная температура смесей (закон Рихмана)

Закон Рихмана для смесей описывает конечную температуру, приводящую к термодинамическому равновесию при соприкосновении двух тел с разными начальными температурами.

  • 1 Адиабатическое смешение
  • 2 Вывод формулы для расчета конечной температуры
  • 3 Численный пример
  • 4 Распространение на любые два тела, находящиеся в тепловом контакте
  • 5 Частные случаи закона смесей Рихмана

Адиабатическое смешение

Если два тела с разными начальными температурами привести в соприкосновение друг с другом, температуры будут становиться все более и более равными. В конце концов, будет достигнуто термодинамическое равновесие. После этого температуры полностью выравниваются, и устанавливается общая конечная температура , которая также называется температурой смешения .

Такое выравнивание температур можно наблюдать, например, при наливании горячей воды в холодный стакан. Пока стекло нагревается горячей водой, вода остывает на относительно холодном стекле. Через какое-то время разные начальные температуры уравнялись, и стекло стало иметь такую ​​же температуру, как и вода внутри него. Конечная температура находится между этими двумя начальными температурами.

Рисунок: Наливание горячей воды в холодный стакан

В зависимости от того, сколько воды налито в стакан, конечная температура смещается в сторону более высоких или более низких значений. Можно предположить, что при большем количестве воды получаются более высокие конечные температуры, поскольку присутствует больше горячей воды, что вызывает больший нагрев стекла. Выравнивание температур можно объяснить с помощью модели частиц. Это подробно обсуждается в статье Теплота и термодинамическое равновесие.

Далее будет показано, как можно определить конечную температуру, когда два тела находятся в тепловом контакте друг с другом. Предполагается, что тепло передается только между двумя рассматриваемыми телами. Таким образом, теплопередачей в окружающую среду пренебрегают. Такой процесс термического смешения, в котором не учитывается нежелательная теплопередача в окружающую среду, также называется адиабатическое смешение (термин адиабатическая система более подробно объяснен в статье Термодинамические системы).

Вывод формулы для расчета конечной температуры

Основная связь между переданным теплом Q и изменением температуры ΔT тела определяется теплоемкостью C рассматриваемого объекта

\begin{align}
\label{q }
\boxed{Q = C \cdot \Delta T}~\text{,} \\[5px]
\end{align}

где теплоемкость C для однородного тела может быть определена из удельной теплоемкости c вещества и его масса m:

\begin{align}
\label{c}
&\boxed{C = c \cdot m} \\[5px]
\end{align}

Далее мы рассмотрим пример с горячей водой и более холодное стекло. Если горячую воду налить в холодный стакан, то теплота перейдет от воды к стакану. Это приводит к тому, что стекло нагревается из-за поглощенного тепла. При этом вода охлаждается за счет выделяемого тепла. Количество тепла, излучаемого водой (Q w ), равно количеству тепла, поглощаемому стеклом (Q г ):

\begin{align}
\label{e}
Q_\text{g} = Q_\text{w} \\[5px]
\end{align}

Рисунок: Излучаемое тепло вода равна поглощенной теплоте стекла

Обратите внимание, что передачей тепла в окружающую среду пренебрегается, и по соображениям сохранения энергии тепло, излучаемое водой, должно поэтому полностью поглощаться стеклом.

Тепло Q w , излучаемое водой, вызывает снижение температуры воды на определенную величину ΔT w согласно уравнению (\ref{q}). Для заданной начальной температуры T w отдаваемое тепло может быть определено следующим образом, когда общая конечная температура T f установилась в тепловом равновесии:

\begin{align}
Q_\text{w} = C_\text{w} \cdot \underbrace{\left( T_\text{w}-T_\text{f}\right)}_{\Delta T_\text{w}>0} \\[5px]
\end{align}

Рисунок: Вывод правила Рихмана для смесей (конечная температура)

Аналогично, поглощенное стеклом тепло Q g можно определить на основе начальной температуры T g и конечной температуры T f :

\begin{align}
Q_\text{g} = C_\text{g} \cdot \ underbrace{\left( T_\text{f}-T_\text{g}\right)}_{\Delta T_\text{g}>0} \\[5px]
\end{align}

Обратите внимание, что начальная температура воды больше конечной температуры, а начальная температура стекла ниже конечной температуры (T w >T f >T г ). Поэтому разность температур в двух верхних уравнениях была выбрана так, чтобы в каждом случае давать положительные значения количества тепла. Таким образом, количества теплоты теперь можно приравнять согласно уравнению (\ref{e}) и решить для конечной температуры:

\begin{align}
Q_\text{g} &= Q_\text{w } \\[5px]
C_\text{g} \cdot (T_\text{f} – T_\text{g})&= C_\text{w} \cdot (T_\text{w} – T_\ text{f})  \\[5px]
C_\text{g} \cdot T_\text{f} – C_\text{g} \cdot T_\text{g} &= C_\text{w} \cdot T_\text{w} – C_\text{w} \cdot T_\text{f}\\[5px]
C_\text{g} \cdot T_\text{f} +C_\text{w} \cdot T_\text{f}  &= C_\text{w} \cdot T_\text{w} + C_\text {g} \cdot T_\text{g} \\[5px]
T_\text{f} \cdot (C_\text{w} +C_\text{g})   &= C_\text{w} \cdot T_\text{w} + C_\text{g} \cdot T_\text{g} \\[5px]
T_\text{f}  &= \frac{C_\text{w} \cdot T_\text{ w} + C_\text{g} \cdot T_\text{g}}{C_\text{w} +C_\text{g}} \\[5px]
\end{align}

\begin{align }
\label{tm}
\boxed{T_\text{f}  = \frac{C_\text{w} \cdot T_\text{w} + C_\text{g} \cdot T_\text{g} }{C_\text{w} +C_\text{g}}} \\[5px]
\end{align}

Для однородных веществ уравнение (\ref{c}) можно использовать в уравнении (\ref{tm}) для определения конечной температуры на основе удельных теплоемкостей c и масс m веществ:

\begin{align}
\boxed{T_\text{f}  = \frac{c_\text{w} \cdot m_\text{w} \cdot T_\text{w} + c_\ text{g} \cdot m_\text{g} \cdot T_\text{g}}{c_\text{w} \cdot m_\text{w} + c_\text{g} \cdot m_\text{g }}} \\[5px]
\end{align}

Численный пример

Далее конечная температура определяется на основе конкретных значений. Примем стакан массой m г = 100 г. Удельную теплоемкость стекла можно принять равной c г = 0,72 кДж/(кг⋅К). Начальная температура стекла равна комнатной температуре с T g = 293 K (20 °C). Теперь в стакан наливают 200 мл воды массой m w = 200 г. Начальная температура воды T w = 333 K (60 °C). Удельную теплоемкость воды можно принять равной c w = 4,2 кДж/(кг⋅К).

На самом деле, на данный момент не имеет значения, используются ли температуры в градусах Цельсия или в единицах Кельвина в верхней формуле для расчета конечной температуры. Если температуры используются в градусах Цельсия, конечная температура также выражается в градусах Цельсия. Если, с другой стороны, температуры используются в единицах Кельвина, конечная температура также приводит к единице Кельвина.

Мы используем температуры в градусах Цельсия и получаем таким образом конечную температуру T f = 56,8 °C:

\begin{align}
\underline{T_\text{f}}  = \frac{4,2 \tfrac{\text{кДж}}{\text{кг K}} \cdot 100 \text{ г} \cdot 60 \text{ °C} + 0,72 \tfrac{\text{кДж}}{\text{кг K}} \cdot 200 \text{ г} \cdot 20 \text{ °C }}{4,2 \tfrac{\text{кДж}}{\text{кг K}} \cdot 200 \text{г} + 0,72 \tfrac{\text{кДж}}{\text{кг K}} \cdot 100 \text{ g}} = \underline{56. 8 \text{ °C}}\\[5px]
\end{align}

Очевидно, вода охлаждается всего на 3,2 °C, а стекло нагревается на 36,8 °С. Это связано со значительно большей теплоемкостью воды, что обусловлено, с одной стороны, большей массой, а с другой стороны, значительно большей удельной теплоемкостью. Если бы было добавлено только 20 мл воды, то конечная температура составила бы 41,5 °C. В этом случае теплоемкости воды и стекла примерно равны и температура воды уменьшается на столько же, сколько увеличивается температура стекла (подробнее см. раздел 9).0106 Частные случаи закона смесей Рихмана ).

Распространение на любые два тела, находящихся в тепловом контакте

Формула для расчета конечной температуры была выведена на примере воды и стекла. Однако эту формулу можно перенести на любые два вещества. Неважно, твердое ли это тело и жидкость или два твердых тела, которые находятся в тепловом контакте. Это соотношение применимо и к смесям двух жидкостей!

Рисунок: Конечная температура при смешивании двух жидкостей

Следовательно, в общем случае конечная температура T f в термодинамическом равновесии для любых двух тел (1) и (2) с разными начальными температурами T 1 и T 2 и разными теплоемкостями C 1 и C 2 можно рассчитать по следующей формуле:

\begin{align}
\label{rr}
&\boxed{T_\text{f}  = \frac{C_{1} \cdot T_{1} + C_{2} \cdot T_{2}}{C_{1} +C_{2}}} \\[5px]
\end{align}

Для тел, состоящих из однородных веществ, теплоемкости можно определить из удельные теплоемкости c и их массы m:

\begin{align}
&\boxed{T_\text{f}  = \frac{c_1 \cdot m_1 \cdot T_{1} + c_2 \cdot m_2 \cdot T_{2}}{c_1 \cdot m_1 + c_2 \cdot m_2}} \\[5px]
\end{align}

Эти два уравнения также известны как закон смесей Рихмана ! Для применения этой формулы не имеет значения, какое из двух тел (1 или 2) теплее, а какое холоднее. Также следует еще раз упомянуть, что температуры не обязательно должны использоваться в единицах Кельвина, но также могут использоваться в градусах Цельсия.

Справедливость закона Рихмана должна быть ограничена случаем фазовых переходов, происходящих при выравнивании температур. Например, это происходит, когда в теплый напиток добавляют кубики льда. В этих случаях также необходимо учитывать (скрытые) количества тепла, обусловленные изменением состояния вещества (теплота плавления).

Рисунок: Стакан с кубиком льда

Закон смесей Рихмана описывает результирующую конечную температуру при тепловом контакте двух тел с разными начальными температурами при условии, что не происходит фазового перехода и предполагается, что тепло передается только между этими двумя телами!

При более внимательном рассмотрении уравнения (\ref{rr}) видно, что конечная температура получается из взвешенного среднего арифметического начальных температур, где взвешивание производится по теплоемкости! Таким образом, в зависимости от теплоемкости конечная температура смещается в сторону более высоких или более низких значений.