Этилен бромная вода: взаимодействие этилена с бромной водой.Написать уравнение реакции

Урок №15. Практическая работа № 2. Получение этилена и изучение его свойств.

Урок химии-лаб.работы | Учебно-методическое пособие на тему:

Лабораторная работа № 1

ПРЕДЕЛЬНЫЕ, НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ И АРОМАТИЧЕСКИЕ 
УГЛЕВОДОРОДЫ

Вопросы для самоподготовки:

1.  Какие виды изомерии наблюдаются у предельных и непредельных углеводородов?

2.  Изобразите структурные формулы всех углеводородов, молекулярная формула которых С5Н10. Подпишите под ними названия.

3.  Какие реакции называются реакциями полимеризации? Напишите уравнение реакции полимеризации пропилена.

4.  Напишите уравнение реакции горения пропилена и его взаимодействия с бромной водой и перманганатом калия.

5.  Напишите уравнение реакции взаимодействия пентена с хлороводородом и хлором.

Цель занятия: познакомиться с основными химическими свойствами углеводородов на примере предельных, непредельных и ароматических углеводородов.

Реактивы: гексан С6Н6, спирт этиловый С2Н5ОН 96%, карбид кальция CaC2, полиэтиленовая крошка или полоски пленки, бромная вода Br2 (aq), раствор перманганата калия KMnO4, подкисленный серной кислотой (1 мл конц. серной кислоты на 100 мл р-ра перманганата), гидроксид натрия NaOH 1 Н, кислота соляная HCl 2 Н, ацетон (Ch4)2O.

Оборудование: спиртовая горелка, спички, штатив для пробирок с держателем, пробка с газоотводной трубкой, промытый песок (или пемза, или кусочки пористой керамики для равномерного кипения).

ОПЫТ 1. ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ ГЕКСАНА

В две пробирки налить по 1–2 мл гексана С6Н14. В одну из пробирок прибавить 1 мл бромной воды (получить у преподавателя или лаборанта), а в другую – раствор перманганата калия. Содержимое обеих пробирок осторожно взболтать. Хорошо ли растворим гексан в воде? Произошло ли обесцвечивание раствора перманганата калия и бромной воды. Почему не произошло изменение окраски?

ОПЫТ 2. ПОЛУЧЕНИЕ ЭТИЛЕНА И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО СВОЙСТВ

(опыт проводится под тягой!)

а. Для опыта необходимо собрать прибор для получения газов, в соответствии с рис. 1. Этилен получают нагреванием смеси этилового спирта и серной кислоты. Для этого в пробирку налить 1 мл спирта и 3 мл концентрированной серной кислоты.  Добавлять следует именно кислоту к спирту, а не наоборот, при этом кислоту нужно приливать постепенно, перемешивая смесь в пробирке. Затем добавить в пробирку 1-2 шпателя чистого песка или кусочек пористой керамики для равномерного кипения смеси. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Закрепить пробирку наклонно в лапке держателя на штативе, как это показано на рис. 1, и осторожно нагреть. Сразу же приступить к исследованию свойств выделяющегося газа.

Рис. 1. Получение этилена

б. В две чистые пробирки налить по 2–3 мл раствора перманганата калия и бромной воды (получить у преподавателя или лаборанта). Опустить газоотводную трубку сначала до дна пробирки с бромной водой и пропустить через неё выделяющийся газ. Что наблюдается по мере пропускания газа? Затем аналогичным образом пропустить газ через раствор перманганата калия. Самостоятельно записать уравнения реакций получения этилена и его взаимодействия с бромной водой. Окисление этилена перманганатом калия выражается уравнением:

Растворы оставьте для сравнения.

в. Направить конец газоотводной трубки вертикально вверх и поджечь этилен. Описать, чем отличается цвет и яркость свечения этиленового пламени от пламени обычного бытового газа, который представляет собой смесь пропана и бутана. Самостоятельно записать уравнение реакции горения этилена.

ОПЫТ 3. ПОЛУЧЕНИЕ АЦЭТИЛЕНА И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО СВОЙСТВ

Для опыта необходимо собрать прибор для получения газов, аналогичный, использованному в опыте № 2, (рис. 2). В пробирку поместить 
1–2 кусочка карбида кальция, закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Закрепить пробирку в лапке держателя на штативе, как показано на рис. 2. Сразу же приступить к исследованию свойств выделяющегося газа.

Рис. 2. Получение ацетилена

б. В две чистые пробирки налить по 2–3 мл раствора перманганата калия и бромной воды (получить у преподавателя или лаборанта). Опустить газоотводную трубку сначала до дна пробирки с бромной водой и пропустить через неё выделяющийся газ. Что наблюдается по мере пропускания газа? Затем аналогичным образом пропустить газ через раствор перманганата калия. Записать уравнения реакции получения ацетилена, подписать в уравнении названия всех исходных веществ и продуктов реакции.

Окисление ацетилена перманганатом калия можно отобразить следующим уравнением:

Самостоятельно записать уравнение реакции ацетилена с бромной водой. Сравните результаты этого опыта с результатами опытов № 1 
и № 2.

в. Направить конец газоотводной трубки вертикально вверх и поджечь этилен. Описать, чем отличается цвет и яркость свечения ацетиленового пламени от этиленового и от пламени обычного бытового газа, который представляет собой смесь пропана и бутана. Записать уравнение соответствующей реакции горения ацетилена.

ОПЫТ 4. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ПОЛИЭТИЛЕНА С РАСТВОРАМИ 
КИСЛОТ, ЩЕЛОЧЕЙ И ОРГАНИЧЕСКИМИ РАСТВОРИТЕЛЯМИ

Для опыта взять 4 пробирки в каждую поместить по 2–3 гранулы полиэтиленовой крошки или полоску пленки. Далее в пробирки с полиэтиленом налить по 1–2 мл раствора серной или соляной кислоты (первая пробирка), раствора щелочи (вторая пробирка), этилового спирта (третья пробирка) и ацетона (четвертая пробирка).

Результаты опыта представить в виде табл. 3.

Таблица 3

Сделать вывод, устойчив ли полиэтилен к действию кислот и щелочей? Происходит ли растворение полиэтилена в органических растворителях (этиловый спирт, ацетон)?

ОПЫТ 5. ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ БЕНЗОЛА

В две пробирки налить по 1 мл бензола. В одну из пробирок прибавить бромной воды (получить у преподавателя или лаборанта), а в другую раствор перманганата калия. Содержимое обеих пробирок осторожно взболтать. Хорошо ли растворим бензол в воде? Произошло ли обесцвечиваниераствора перманганата калия и бромной воды. Чем это можно объяснить? Сравните результаты этого опыта с результатами опыта № 1 и № 2.

Лабораторная работа № 2

ОДНОАТОМНЫЕ, МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ

Рекомендуемый библиографический список: [1, гл. 3], [2, гл. 4, 22], [3, гл. 15].

Вопросы для самоподготовки:

1.   Изобразите структурны формулы всех спиртов молекулярная форма которых С5Н9ОН, подпишите их названия.

2.   Составьте уравнение реакции окисления 1-пропанола и 2-пропанола. В чем сходство и отличие молекул полученных веществ.

3.   Охарактеризуйте физические свойства предельных спиртов. Какое их физиологическое действие на живые организмы.

4.   Запишите уравнения реакций взаимодействия этиленгликоля с металлическим натрием и азотной кислотой, подпишите названия продуктов реакции.

5.   Запишите уравнения реакций взаимодействия толуола с хлором и азотной кислотой.

Цель занятия: познакомиться с основными химическими свойствами одноатомных, многоатомных спиртов и фенолов.

Реактивы: спираль медная, спирт этиловый С2Н5ОН 96%, гидроксид натрия NaOH 1 Н, кислота соляная HCl 2 Н, сульфат меди CuSO4 1 Н, водный раствор  глицерина C3H8O3 3:1, водный раствор фенола C6H5OH, раствор хлорида железа (III) FeCl3 0,1 Н, бромная вода Br2(aq), кристаллический фенол в банке или бюксе с притертой крышкой.

Оборудование: спиртовая горелка, штатив для пробирок с держателем,

ОПЫТ 5. ОБРАЗОВАНИЕ ТРИБРОМФЕНОЛА

В пробирку поместить 1 мл бромной воды (получить у преподавателя или лаборанта!) и добавить 1 каплю раствора фенола. Перемешать содержимое пробирки взбалтыванием. Если желтая окраска бромной воды сохранилась, то добавить ещё 1–2 капли раствора фенола до полногообесцвечивания бромной воды. Записать наблюдаемые явления, определить цвет осадка. Записать уравнение соответствующей реакции.

Чем можно объяснить тот факт, что фенол реагирует с бромной водой, а бензол нет?

ОПЫТ 6. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ФЕНОЛА С ХЛОРНЫМ ЖЕЛЕЗОМ

В пробирку поместить 10–15 капель раствора фенола и 1 каплю раствора хлорида железа (III). Немедленно появляется темно-фиолетовое окрашивание. Если окраска раствора получается слишком темной (черной), то разбавить содержимое пробирки водой до проявления характерной фиолетовой окраски раствора.

В данном опыте вместо уравнения реакции необходимо записать только схему, поскольку продукты взаимодействия фенола с ионами железа имеют очень сложную структуру. Обозначить в схеме окрашенный в фиолетовый цвет комплекс как .

Данная реакция является качественной реакцией на фенол и позволяет определять наличие фенола в воде.

Лабораторная работа № 3

АЛЬДЕГИДЫ, КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ЭФИРЫ

Рекомендуемый библиографический список: [1, гл 3], [2, гл. 7-9], [3, гл 15].

Контрольные вопросы:

1.  Изобразите структурные формулы всех альдегидов молекулярная формула которых С5Н10О., подпишите их названия.

2.  С помощью какой реакции можно доказать, что в растворе находится альдегид. Приведите уравнение соответствующей реакции на примере пропионового альдегида.

3.  Приведите реакции взаимодействия пропионовой кислоты с активным металлом, основным оксидом, основанием.

4.  Какие вещества называют сложными эфирами? Где применяют сложные эфиры?

5.  Приведите уравнения реакции получения этилформиата, пентилацетата.

Цель занятия: познакомиться с основными химическими свойствами альдегидов, карбоновых кислот и эфиров.

Реактивы: раствор нитрата серебра AgNO3 1%, раствор гидроксида натрия NaOH 10 %, и раствор NaOH 1 моль/л (1 Н) ,раствор соды Na2CO3 2 Н, раствор гидроксида аммония Nh5OH 10 %, кислота соляная HCl 3 Н, спирт этиловый С2Н5ОН 95 %, кислота бензойная С6Н5СООН кристаллическая в бюксах, кислота уксусная ледяная (или уксусная эсенция) Ch4COOH 70–95 %, раствор кислоты уксусной Ch4COOH  3моль/л (3 Н), магниевая стружка Mg, кислота серная концентрированная h3SO4 = 1,82, фенолфталеин, универсальная индикаторная бумага.

Оборудование: штатив для пробирок с держателем, водяная баня (большой термостойкий стакан), пробирки, пробки для пробирок с вставленными 
в них длинными стеклянными трубками (25–30 см).

Горение этилена

C2h5 + 3O2 → 2CO2 + 2h3O

пропилена

 2СН2=СН-СН3 + 9О2 → 6СО2 + 6Н2О

реакция этилена с бромной водой

  C2h5 + Br2 →  Ch3Br-Ch3Br  

Бромная вода очень быстро обесцвечивается, та как Br присоединяется к этилену (по месту двойной связи). 

реакция пропилена  с бромной водой

СН2=СН-СН3 +Br2 →  Ch3Br-CHBr-Ch4

Ch3=Ch3 +2KMnO4 + 4h3O →  3Ch3(OH)—Ch3(OH)+2MnO2 + 2KOH

Пропилен окисляется перманганатом калия в водной среде, что сопровождается обесцвечиванием раствора KMnO4 и образованием гликолей

СН2=СН-СН3 +KMnO4 + h3O →  Ch4-CH(OH)—Ch3(OH)+MnO2 + KOH

Этен с бромом

Этен с бромом

[email protected] Пытаюсь помочь вам изучить химию онлайн.

Дом

ВИДЕО

Редакция

ментальные карты

Электрофильное присоединение: Этен с бромом

Цели этого веб-сайта

Средняя химия

Высшая химия

Периодическая таблица

Элементы, соединения и смеси

Атомы и связь

Химические формулы и уравнения

Относительные атомные и молекулярные массы

Расчеты в химии

Частота реакций

Энергетика

Неорганическая химия

Органическая химия

Кислоты, основания и соли

Жесткая вода

Электролиз

Разное: вопросы и ответы

История Периодической таблицы

Периодичность

Даты открытия элементов

Доберейнер

Ньюлендс

Менделеев

Элементы

Соединения

Смеси

Имена

Характеристики

Методы разделения смесей

Магнит с Fe и S

Фильтрация

Центрифугирование

Хроматография1

Простая перегонка

Фракционная перегонка

Фракция масла

Делительная воронка

Разделение сахара и соли

Хроматография2

Практическое видео

Атомная структура

Ионная связь

Ковалентная связь

Металлическое соединение

Вопросы и ответы

Электронная конфигурация

LiF

NaF

КФ

MgF2

CaF2

AlF3

LiCl

Li2O

Li2S

Li3N

Li3P

NaCl

Na2O

Na2S

Na3N

Na3P

KCl

К2О

К2С

К3Н

К3П

MgCl2

MgO

MgS

Mg3N2

Mg3P2

CaCl2

СаО

CaS

Ca3N2

Ca3P2

AlCl3

Al2O3

Ал2С3

АлN

АлП

Водород

Фтор

хлор

Кислород

Азот

Хлористый водород

Вода

Сульфид водорода

Метан

аммиак

Углекислый газ

Этен

Простые ковалентные структуры

Гигантские ковалентные структуры

метан

йод

СО2

Лед

графит

Алмаз

Структура металла

Податливый и пластичный

Электрическая проводимость

Нагрев металла

Балансировка химических формул

Уравнения балансировки

Схема масс-спектрометра

Относительная молекулярная масса

Эмпирические формулы

Относительная атомная масса

RMM Excel Cruncher

RMM: сульфат аммония

РММ: карбонат кальция

Эмпирические формулы

Расчет реактивной массы

Реагирование на решения

Реагирующие газы

Титрование

Газовые законы и расчеты

Вопросы и ответы

Синтез Реакция

Реакция разложения

Вода кристаллизации

Термитная реакция

Кислотно-карбонатная реакция

Вулканическая реакция

Прикладные вопросы

Реагирующая масса и экономика атома Электронная таблица

Преобразование молей в другие единицы измерения и из них

Вопросы и ответы

1 и 2

Введение

3 и 4

5 и 6

7 и 8

9 и 10

11 и 12

13 и 14

15 и 16

HCl и NaOH

Ch4COOH и NaOH

h3SO4 и Nh5OH

Кривые титрования

Сильная кислота с сильной щелочью

Сильная кислота со слабой щелочью

Слабая кислота с сильной щелочью

Слабая кислота со слабой щелочью

Экзаменационные вопросы

Концентрация

Температура

Площадь поверхности

Катализатор

Экзотермические реакции

Эндотермические реакции

Металлы и их соединения

Неметаллы и их соединения

Серия реактивности

Группа 1. Щелочные металлы

Группа 2. Щелочноземельные металлы

Алюминий

Цинк

Утюг

Вести

Медь

Тесты для катионов

Вопросы и ответы

Реакции металлов

Реакция смещения

Термическое разложение

Калий

натрий

Литий

Кальций

Магний с холодной водой

Металлы с кислотой

Магний с паром

магний — медь

цинк — медь

железо-медь

магний — медь

Термит – Алюминий – Железо

Цикл карбоната кальция

С гидроксидом натрия

С аммиаком

Получение водорода.

Кислородная подготовка

Углекислый газ

Азот и аммиак

Сера, ее оксиды и серная кислота

Группа 7. Галогены и галогениды

Группа 8. Благородные газы

Вопросы и ответы

Свойства сухого льда

Оксиды серы

С нитратом серебра

С AgNO3 и Nh4

Реакции смещения

Подготовка хлора

Подготовка HCl

Введение

Углеводороды.

Этиловый спирт

Этановая кислота

Эфиры. Этилэтаноат

Конденсационные полимеры

Органические оценки

Вопросы и ответы

Вопросы и Ответы

Что такое гомологичный ряд

Фракционная перегонка нефти

Крекинг углеводородов

Алканы

Алкены

Структуры формул имен

Горение

Расширенный – метан и хлор

Тест на бромную воду

Кислоты, основания и соли

Временная жесткость

Постоянная твердость

Удаление твердости

Преимущества недостатки

Вопросы и ответы

Стиральная сода

Ионный обмен

Простая дистилляция

Расплавленные соли

Растворы солей

Промышленные приложения

Материаловедение

Бромид свинца (II)

хлорид лития

Бромид свинца (II): видео

Хлорид лития: видео

Вода (с серной кислотой)

Рассол — концентрированный хлорид натрия

Сульфат меди (II)

Вода (с серной кислотой): Видео

Рассол – концентрированный хлорид натрия – видео

Сульфат меди (II): видео

Камера Зала Эруля

Рафинирование блистерной меди

Старое видео

Определение терминов

Композитные материалы

Керамика

Атомная теория

Склеивание и структуры

Формы молекул (теория ВСЕПР)

Межмолекулярные силы

Физическая химия

Неорганическая химия

Органическая химия

Гомологическая серия

Окислительно-восстановительная химия

Аналитическая химия

Электрохимия: цинк/медь

Химия окружающей среды

Принцип наращивания (Aufbau)

Спектр излучения водорода

Спектры пламени

Энергия в фотоне света

Вопросы и ответы

Энергия ионизации

Вопросы и ответы

Тенденции в 1-й энергии ионизации

Последовательные энергии ионизации

Ионная связь

Ковалентная связь

Металлическое соединение

Ионные структуры

Ковалентные структуры

Простой ковалентный

Гигантский ковалентный

силы Ван-дер-Ваальса

Диполь – дипольные связи

Водородные связи

Простые ковалентные вещества

Гигантские ковалентные вещества

Силы Ван-дер-Ваальса: молекулы воды

Диполь-дипольные связи в воде

Водородные связи: жидкая вода

Водородные связи: лед

Водородные связи: этанол

Водородные связи: Этановая кислота

Водородные связи: карбонилы и вода

Метан

Углекислый газ

Сера

Йод

Азот

Жидкая вода

Вода как лед

Воздуха

Сравнение структур CO2 и SiO2

графит

Алмаз

Кварц (кремнезем)

родинки

Кинетика

равновесия

Термодинамика

Формулы и уравнения

Расчет реактивной массы

Титрование

Часть 1

Часть 2

Часть 3

Титрования 1

Титрования 2

Титрования 3

Титрования 4

Теория столкновений

Распределение Максвелла-Больцмана

Влияние температуры

Влияние концентрации

Влияние площади поверхности

Влияние катализатора

Расчеты

Выражение скорости

Методы мониторинга ставок

Нахождение начальной ставки

Уравнение скорости

Прикладные вопросы

Качественные эффекты

Количественные эффекты

Равновесия разделов

Общие химические равновесия

Кислотно-основное равновесие

Буферы: качественные аспекты.

Поиск Kc. Ку. 1 из 3

Поиск Kc. Ку. 2 из 3

Поиск Kc. Ку. 3 из 3

Нахождение Кр. Ку. 1 из 2

Нахождение Кр. Ку. 2 из 2

рН сильной кислоты

pH слабых кислот: использование Ka

Кислотно-основные теории: основные принципы.

pH слабой кислоты: расчеты, продолжение

Кислотно-основные теории: вопросы и ответы

Буферы: стратегии для выполнения расчетов.

Буферы: вопросы и ответы.

термины и определения

Калориметрия

Циклы Гесса

Бонд Энергия

Энергия решетки

Энтропия

Свободная энергия

MASH-реакция

реакция НЕЙТРАЛИЗАЦИИ

СМЕЩЕНИЕ реакция

ГОРЕНИЕ реакция

Нахождение энтальпии образования

Нахождение энтальпии сгорания

Использование метода формулы

Вопросы и ответы по энергетике

Bond Energy: видео

Циклы Рода Габера

Энтальпия раствора

Хлорид натрия

Хлорид рубидия

Кальций фторид

Оксид магния

Оксид алюминия

Гидрид натрия

Вопросы и ответы: структурированный

Вопросы и ответы: краткий ответ

Общие моменты

термины и определения

KCl

NaCl

Объяснение тенденций в группе 2

Группа 2. Щелочноземельные металлы

Группа 7. Галогены

Переходные металлы

Комплексы

Комплексы-Другое

Галогены: вопросы и ответы

Вопросы и ответы, часть 1

Вопросы и ответы, часть 2

Вопросы и ответы, часть 3

конфигурация и мп тренд

происхождение цвета

Катализ

определения терминов

номенклатура

химические свойства

окислительно-восстановительные принципы

Окислительно-восстановительная химия ванадия

Восстановление хрома (III)

Равновесие хромат-дихромат

Химия хрома (III)

Железо (II) и (III) с сильными и слабыми основаниями

Химия комплексов кобальта

Сульфат меди (II) с NaOH и Nh4

Обратимая замена лиганда на CuCl2

Кристаллы хромовых квасцов, растущие под микроскопом

Изготовление кристаллов хромовых квасцов

Комплексные ионы: добавление Nh5OH к нитрату хрома (III)

Добавление ионов хлорида к водному раствору хлорида кобальта

Добавление ионов хлорида к водному сульфату меди (II)

Комплексные ионы: добавление NaOH к нитрату хрома (III)

Комплексные ионы: обратимая замена лиганда CuCl2

Комплексные ионы: осаждение и окисление гидроксида марганца (II)

Комплексные ионы: комплексы хрома

Комплексные ионы: комплексы кобальта

Алифатическая химия

Ароматическая химия

Конденсационные полимеры

Органический синтез

Органический анализ

Практические методы

Механизмы реакции

Органические вещества из нефти и угля

Цепная изомерия

Геометрическая изомерия

Оптическая стереоизомерия

Алканы

Алкены

Спирты

Алкилгалогениды

Альдегиды и кетоны

Карбоновые кислоты и производные

Сложные эфиры, жиры и масла

Амины

Нитрилы

Пересмотр карбонилов и карбоновых кислот

Органические вопросы и ответы

Фракционная перегонка

Фракционирование нефти

Крекинг парафин

Полное и неполное сгорание

Свободнорадикальное замещение

Органические: межмолекулярные силы

Сигма- и пи-облигации

Номенклатура.

Горение

Метан + хлор

Номеклатура, трехмерные структуры и изомеры

Тест с бромной водой

Электрофильное присоединение — Этен + HBr

Электрофильное присоединение — Этен + Бром

Электрофильное присоединение — пропен + HBr

Дополнительные полимеры

HDPE

Сигма- и пи-облигации

Сигма- и пи-облигации

Реакция с бромом

Механизм: Этен + HBr

Номенклатура, изомерия и п.н.

Первичный, вторичный и третичный

Спирты от брожения

Спирты от гидратации этена

Сравнение реакций пропан-1-ола и -2-ола

Реакция с PCl5

Реакция с натрием

Реакция с SOCl2

Скорость гидролиза хлор-, бром- и йодалканов

Подготовить и очистить (основной)

Подготовка и очистка (третичный уровень)

Тест с 2,4-ДНП

изомеры C6h22O

Физические свойства

Подготовка

Нуклеофильная добавка

Реагент Брейди (ДНП)

Редукция с Lithal

Различать карбонилы

Йодоформный тест

2,4-ДНП Реагент Брейди

2,4-ДНП Реагент Брейди

эфиры

Номенклатура

Физические свойства

Кислотность объяснила

Подготовка

Реакции

переэтерификация

подготовка очистить

сложные эфиры во фруктах

Жиры и масла

Йодное число

Значение омыления

Номенклатура и изомерия

Физические свойства

Структуры жиров и масел.

Подготовка и очистка

Эфиры во фруктах

Щелочной гидролиз

Значение омыления

Йодное число

Биодизель-переэтерификация

Жиры и наше здоровье

Бензол

Фениламин

Бензолдиазония хлорид

Другие ароматические соединения

Кекуле Опровергнут химически

Кекуле опровергнут физически

Делокализованная структура

Лекция

Вопросы и ответы

Введение в полиэфиры

полиэстер терилен

Введение в полиамиды

Полиамиды: Нейлон-6,6

Нагреть и перегнать

Перегонка с обратным холодильником

Паровая дистилляция

Экстракция растворителем

Перекристаллизация

Вакуумная фильтрация

Определение точки плавления

Мягкое окисление

Дальнейшее окисление

Восстановление с помощью литала и боргидрида натрия

Упражнение по планированию

Радикальная замена

Электрофильное добавление (этен)

Электрофильное добавление (этен)

Нуклеофильная замена

Нуклеофильная добавка

Электрофильная добавка (бензол)

Этен с HBr

Этен с бромом

Пропен с HBr

Окислительно-восстановительные числа

Окислительно-восстановительные уравнения

Масс-спектрометрии

Инфракрасная спектроскопия

Протонная ЯМР-спектрометрия

Качественный анализ

Колориметрия

Хроматография

Лекция по масс-спектрометрии

Масс-спектрометрия Вопросы и ответы

Масс-спектрометрия: определение RAM и RMM

Масс-спектрометрия: простое моделирование

Лекция

Вопросы и ответы

Лекция

ЯМР: вопросы и ответы

Введение и использование в кинетике

Метод Иова

Fe в алюминиевой фольге

Электрохимия: Zn/Cu

Электрохимия: Cr(III)/ч3

Электрохимия: ржавчина и жертвенная защита

Электрохимия: ржавчина и жертвенная защита

Джуниор

GCSE

В КАЧЕСТВЕ

А2

AS Химия

A2 Химия

Реакция алкена и брома — этен, пропен + бром

Реакция алкенов с жидким бромом
с образованием бромистых алкилов
как продукт. Эта реакция является
электрофильный
реакция присоединения . Два атома брома присоединяются через двойную связь алкена.

Что такое жидкий бром?

Жидкий бром получают растворением Br ₂ в четыреххлористом углероде (CCl ₄ ). Бр ₂
представляет собой неполярную молекулу, и они растворяются в неполярных растворителях, таких как четыреххлористый углерод. Жидкий бром в четыреххлористом углероде имеет красно-коричневый цвет.

Реакция алкена и жидкого брома

Если в молекуле алкена имеется один двойник, он реагирует с одной молекулой Br ₂ и два атома брома
присоединяются к алкену с образованием алкила
галогенидные соединения.

Эта реакция доказывает, что алкенов являются ненасыщенными органическими соединениями .

Эта реакция представляет собой реакцию между алкенами и галогенами. В этом уроке мы собираемся обсудить
о реакциях алкенов с бромной жидкостью и механизмах этих реакций. Мы учим
реакция этилена и брома и реакция пропена и брома.

Определите реакцию

Когда Br _2(l) смешивается с алкеном, бромная жидкость окрашивается в оранжевый/коричневый цвет.
уменьшен.

Алкены и примеры реакций с бромом и механизм

Здесь мы собираемся обсудить некоторые реакции и продукты жидкого брома и алкенов, такие как
этен, пропен, 2-бутен и другие. Механизм действия этена и пропена с Br _2(l) объяснен
также.

Реакция этилена и брома

Этен представляет собой симметричную молекулу алкена. Этен реагирует с жидким бромом с образованием 1,2-дибромэтана. Реакция этилена и брома также дает симметричное алкилгалогенидное соединение.
Два атома брома присоединены к двум атомам углерода в молекуле этилена. Эта реакция может быть
делается при комнатной температуре или ниже температуры, чем комнатная температура.

Механизм реакции этилена и брома

Присоединение брома к этилену представляет собой реакцию электрофильного присоединения . Обычно,
молекула брома (Br ₂ ) не является электронодефицитным соединением. Но из-за выше
плотность электронов в двойной связи этена , молекула брома поляризуется. Большинство
замкнутый атом молекулы брома к двойной связи заряжен положительно
(Br ^δ+) и другие атомы брома заряжаются отрицательно (Br ^δ-).

Положительно заряженный атом брома (атом с дефицитом электронов) атакуется двойной связью
и образуют связи с обоими атомами углерода двойной связи. Другая молекула брома образует
ион брома.

В качестве промежуточного продукта получают циклический ион брома. Затем один атом углерода в ионе брома
подвергается воздействию бромид-иона (Br ^—). Тогда связь между Br ^— и этим атомом углерода
образовавшаяся и существующая бром-углеродная связь в кольце разрывается. Дибромидное соединение образуется как
только продукт. В этой реакции не образуются второстепенные продукты.

Реакция этилена и брома представляет собой реакцию электрофильного присоединения

.

Br ^&#delta;+ является электрофилом и запускает реакцию. Кроме того, он добавляет через пи-связь. Поэтому мы называем эту реакцию реакцией электрофильного присоединения.

Реакция пропена и брома

Пропен реагирует с бромом и присоединение двух атомов брома дает 1,2-дибромпропан. Два атома брома присоединяются к двойной
связь углерода. Этен был неполярным алкеном. Но пропен — полярная молекула. Эта реакция также является реакцией электрофильного присоединения.

Механизм реакции пропена и брома

Поскольку реакция присоединения брома к этилену протекает одинаково, реакция пропена и брома протекает одинаково.

Сначала молекула Br ₂ поляризована алкеновой связью. При этом электроны в двойной связи
атакует положительно заряженный атом Br и образует циклический ион бромония. Другой атом брома
удаляется в виде бромид-иона.

На втором этапе образующийся ион брома атакует атом углерода, который связан с другим атомом брома.
Затем разрывается одна из предыдущих связей углерод-бром и образуется новая связь углерод-бром.

Реакция алкена и брома в присутствии других галогенид-ионов

В этом случае мы должны обратиться к механизму реакции, чтобы понять, что произойдет и какие продукты могут быть получены.

Галогенид-ионы могут быть получены в виде NaCl или NaI.

В реакции Br ⁺ является единственным катионом и связан с двумя атомами углерода, имеющими двойную связь.
Таким образом, он образует циклический ион брома.

На следующем этапе Br ^— или Cl ^— или I ^— могут соединяться для получения трех разных продуктов, если оба Cl ^— и I ^— находятся в наличии с Br ₂ .

Пропен и бром в присутствии NaCl

Можно давать следующий продукт.

• CH ₃ CHBrCH ₂ Br
• CH ₃ CHClCH ₂ Br

В зависимости от более высокой концентрации аниона получают основной продукт.

В чем отличие реакции брома с этеном и этином?

Этен а и этин представляют собой алкен и алкин соответственно. Алкины также реагируют с бромной жидкостью и дают в качестве продуктов алкилгалогениды. Но
разница в том, что алкин может реагировать с двумя молекулами брома, тогда как алкен ограничен одной молекулой брома, если это только одна
двойной связи в алкене. Таким образом, четыре атома брома будут добавлены к молекуле этина при добавлении избытка жидкого брома. В противном случае
присоединяются только два атома брома.

Что такое продукт пропилена и брома и его название IUPAC?

1,2-дибромпропан — это название IUPAC продукта, представляющего собой алкилдигалогенидное соединение.

Значение реакции алкена и брома

Продукт, алкилдигалогенид, используется для производства алкина. 1,2-дибромэтан обрабатывают спиртовым КОН для получения этина.

Получение 1,2-дибромэтана без Br

₂ жидкость

Вы хотите получить 1,2-дибромэтан из этилена. Но у вас нет жидкого брома для этого преобразования. Затем предложите способ, которым это можно сделать.

Раствор

Этен реагирует с холодной щелочью KMnO ₄ (реактив Байера). Получается этан-1,2-диол.

Затем этан-1,2-диол реагирует с PBr ₃ или HBr с образованием 1,2-дибромэтана.

Как называется реакция взаимодействия пропена с бромом?

Из-за присоединения двух атомов брома через двойную связь это реакция присоединения. И начинает реакцию Br ^δ+ , который является электрофилом. Таким образом, эта реакция является реакцией электрофильного присоединения.

какой тип органической реакции между пропеном и бромной водой?

Происходит реакция электрофильного присоединения. Сначала к пропилену через двойную связь присоединяется атом брома. Из-за преобладания воды присутствуют гидроксильные ионы с бромид-ионом. Таким образом, на втором этапе гидроксильные ионы могут быть добавлены к циклическому иону брома, как ионы брома.