Энтальпия таблица воды: Свойства воды при температурах 0 — 100°С при атмосферном давлении. Плотность воды. Давление насыщенных паров воды (=saturation vapor pressure). Удельная энтальпия воды (=specific enthalpy). Теплоемкость воды (=specific heat). Объемная теплоемкость воды

Энергетическое образование

Свойства воды и водяного пара

Для подключения библиотеки вставьте этот файл в начало вашего документа. Имя каждой функции должно начинаться с «WaterSteam_«, например для коэфициента температура проводности функция будет иметь вид «WaterSteam_a(p,T)». При использовании библиотеки все величины должны быть размерными.

Библиотека поддерживает следующие функции:

• Функции двух параметров от давления и температуры:
  • Удельный объем $vpt(p,T)$;
  • Энтальпия $hpt(p,T)$;
  • Внутреняя энергия $upt(p,T)$;
  • Энтропия $spt(p,T)$;
  • Изобарная теплоемкость $cppt(p,T)$;
  • Изохорная теплоемкость $cvpt(p,T)$;
  • Скорость звука $wpt(p,T)$;

• Обратные функции по давлению и энтальпии:
  • Температура $tph(p,h)$;
  • Энтропия $sph(p,h)$;
  • Удельный объем $vph(p,h)$;

• Обратные функции по энтальпии и энтропии:
  • Давление $phs(h,s)$;
  • Температура $ths(h,s)$;
  • Удельный объем $vhs(h,s)$;

• Обратные функции по давлению и энтропии:
  • Температура $tps(p,s)$;
  • Энтальпия $hps(p,s)$;
  • Удельный объем $vps(p,s)$;

• Параметры линии насыщения по давлению:
  • Температура $Ts(p)$, $T_{sat}(p)$, $T_s(p)$, $Tsat(p)$, $ts(p)$, $t_{sat}(p)$, $T_s(p)$, $tsat(p)$;
  • Энтальпия воды $hfp(p)$;
  • Энтальпия пара $hgp(p)$;
  • Энтропия воды $sfp(p)$;
  • Энтропия пара $sgp(p)$;
  • Удельный объем воды $vfp(p)$;
  • Удельный объем пара $vgp(p)$;

• Параметры линии насыщения по температуре:
  • Давление $ps(T)$, $p_{sat}(T)$, $p_s(T)$, $psat(T)$;
  • Энтальпия воды $hft(T)$;
  • Энтальпия пара $hgt(T)$;
  • Энтропия воды $sft(T)$;
  • Энтропия пара $sgt(T)$;
  • Удельный объем воды $vft(T)$;
  • Удельный объем пара $vgt(T)$;

• Параметры влажного пара:
  • Энтальпия от давления и степени сухости $hpx(p,x)$;
  • Энтальпия от температуры и степени сухости $htx(T,x)$;
  • Энтропия от давления и степени сухости $spx(p,x)$;
  • Энтропия от давления и степени сухости $stx(T,x)$;
  • Удельный объем от давления и степени сухости $vpx(p,x)$;
  • Удельный объем от давления и степени сухости $vtx(T,x)$;

  
  

  • Степени сухости от давления и энтальпии $xph(p,h)$;
  • Степени сухости от температуры и энтальпии $xth(T,h)$;
  • Степени сухости от давления и энтропии $xps(p,s)$;
  • Степени сухости от температуры и энтропии $xts(T,s)$;
  • Степени сухости от давления и удельного объема $xpvx(p,v)$;
  • Степени сухости от температуры и удельного объема $xtv(T,v)$;

  
  

  • Давление от энтальпии и степени сухости $phx(h,x)$;
  • Температура от энтальпии и степени сухости $thx(h,x)$;
  • Давление от энтропии и степени сухости $psx(s,x)$;
  • Температура от энтропии и степени сухости $tsx(s,x)$;
  • Давление от удельного объема и степени сухости $pvx(v,x)$;
  • Температура от удельного объема и степени сухости $tvx(v,x)$;

• Теплоперепад от давления и энтальпии в начале процесса, давления в конце процесса и к. п.д. $H(p_1, h_1, p_2, \eta)$.
• Теплофизические свойства от давления и температуры:
  • Коэффициент теплопроводности $\lambda(p,T)$;
  • Коэффициент температуропроводности $a(p,T)$;
  • Кинематическая вязкость $\nu(p,T)$;
  • Динамическая вязкость $\mu(p,T)$;
  • Число Прандтля $Pr(p,T)$;
  • Плотность $\rho(p,T)$;
  • Коэффициент объемного расширения $\beta(p,T)$.

Пример использования в MathCAD

Пример использования библиотеки.

Энтальпия образования соли | Задачи 461

Задача 461.

При растворении 8 г CuSO₄ в 192 г воды температура повысилась на 3,95 градуса. Определить энтальпию образования CuSO₄ ^.  5H₂O из безводной соли и воды, если известно, что энтальпия растворения кристаллогидрата составляет 11,7 кДж/моль, а удельная теплоемкость раствора равна 4,18 Дж/(г ^. К).
Решение:

Процесс растворения безводной соли можно представить протекающим в две стадии:

CuSO₄ + 5h3O = CuSO₄ ^.5H₂O, H₁;

CuSO₄^. 5H₂O + nH₂O = CuSO_4(p-p) + (n + 5)h3O_(p-p), H₂.

Здесь H₁ — энтальпия образования кристаллогидрата,H₂ — энтальпия растворения кристаллогидрата.

Суммарный процесс выразится уравнением:

CuSO_4(к) + (n + 5)h3O_(ж) = CuSO_4(p-p) + (n + 5)h3O_(p-p),H₃,

где
H₃ — энтальпия растворения безводной соли.

Согласно закону Гесса: 

H₁ = H₃ — H₂

Для нахождения искомой величины H₁  нужно вычислить энтальпию растворения безводной соли  H₃. Чтобы вычислить H₃  необходимо рассчитать количство теплоты, которое выделяется при растворении безводной соли по формуле: 

Q = cmt,

где

c — удельная теплоёмкость вещества, m — масса раствора, t — повышение температуры.

Тогда

Q = 4,18 ^. 200 ^.3,95 = 3,3 кДж/моль.

Энтальпию растворения безводной соли вычислим по формуле:

где

Q — количество поглощенной или выделившейся теплоты при растворении вещества, m(B) — масса растворённого вещества, M_Э(В) — мольная масса растворённого вещества.

Тогда

Отсюда

H₁ = (-66) — (11,7) = 77,7 кДж/моль.

Ответ: -77,7кДж.

Задача 462.

Энтальпия растворения в водеNa₂SO₄ ^. 10H₂O равна 78,6к,Дж/моль. Рассчитать, на сколько градусов понизится температура при растворении 0,5 моля этой соли в 1000 г воды, принимая удельную теплоемкость раствора равной 4,18Д ж/(г ^. К).
Решение:

Процесс растворения кристаллогидрата Na₂SO₄^.10H₂O можно представить уравнением:

Na₂SO₄ ^. 10H₂O_(к) + nH₂O = Na₂SO_4(p-p) + (n + 10)H₂O_(p-p), H.

Здесь H — энтальпия растворения кристаллогидрата.

M(Na₂SO₄ ^. 10H₂O) = 322 г/моль.  

Рассчитаем количество теплоты, которое поглощается при растворении 0,5 молей кристаллогидрата по формуле:

где

Q — количество поглощенной или выделившейся теплоты при растворении вещества, m(B) — масса растворённого вещества, M_Э(В) — мольная масса растворённого вещества.

Тогда

По формуле Q = c mt рассчитаем понижение температуры раствора:

где

c — удельная теплоёмкость вещества, m — масса раствора, t — повышение температуры, получим:

m = (0,5 ^. 322) + 1000 = 1161г. 

Ответ: 8,1К.

Онлайн-расчет свойств воды и пара

Онлайн-расчет свойств воды и пара

Некоторые научные и технические данные онлайн

немецкий

Расчет термодинамических свойств воды

Расчет термодинамических свойств перегретого пара
(верхний предел: 799°С, 1000 бар)

Расчет термодинамических свойств насыщенного пара

Рассчитываются следующие термодинамические свойства: вода с плотностью
, вода с динамической вязкостью, вода с кинематической вязкостью, вода с удельной внутренней энергией, вода с удельной энтальпией, вода с удельной энтропией,
удельная изобарная теплоемкость cp воды, удельная изохорная теплоемкость cv воды, теплопроводность воды, скорость звука воды.
пар плотности, пар динамической вязкости, пар кинематической вязкости, пар удельной внутренней энергии, пар удельной энтальпии, пар удельной энтропии,
удельная изобарная теплоемкость cp пара, удельная изохорная теплоемкость cv пара, показатель адиабаты или изоэнтропический показатель каппа пара, теплопроводность пара, скорость звука пара.

Термодинамические константы воды — H ₂ O :

молярная масса	18.0152	[кг/кмоль]
газовая постоянная R	461,5	[Дж/(кг·К)]
показатель изоэнтропии	1,399
критические переменные состояния:
р крит	220,64	[ бар ]
Т крит	647. 096 или 373.946	[К или С]
плотность крит	322	[кг/м 3 ]
давление тройной точки p Tr	0,00611657	[бар]
температура тройной точки	273,16 или 0,01	[К или С]
Температура кипения при нормальных условиях:	373.124 или 99.974	[ K bzw. С ]

Википедия -> вода
Википедия -> пар

Расширенные расчеты и графическое представление, даже на русском языке, Валерий Очков

Steamcalculation: если вы нашли ошибку, пожалуйста, напишите по адресу: [email protected]. Нет гарантии правильности. Расчет по формулам IAPWS-IF97 доктора Бернхарда Спанга.

CalcSteam — приложение для расчета пара для вашего iPhone/iPod touch

Термодинамические свойства таблицы насыщенных вод, энтальпия, кДж/кг, энтропия, кДж/кг-K

Связанные ресурсы: термодинамика

Термодинамика
Теплопередача

Термодинамические свойства насыщенных вод Столы, энтальпия, кДж/кг, энтропия, кДж/кг-К для температур от 0,04 до 190◦ С