Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Баритовая вода
Баритовая вода, приготовление - Справочник химика 21
Для приготовления баритовой воды берут 70 г восьмиводной гидроокиси бария на 1 л воды, перемешивают, дают отстояться и сливают прозрачный раствор. Хранят баритовую воду в склянке с резиновой пробкой. Концентрация баритовой воды составляет —0,35 N. [c.29]
До начала работы катализатор необходимо активировать. Для этого его нагревают при 600° С в слабом токе азота до исчезновения в отходящих газах двуокиси углерода (проба с баритовой водой), что указывает на полное разложение образовавшегося в процессе приготовления катализатора углекислого магния. [c.248]В сухую пробирку помещают несколько кристалликов салициловой кислоты, закрывают пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опускают в заранее приготовленную пробирку с 3 каплями раствора гидроокиси бария. Быстро нагревают пробирку с салициловой кислотой. Наблюдается частичное отщепление двуокиси углерода — декарбоксилирование и образование фенола, который определяется по характерному запаху. Выделяющаяся двуокись углерода при прохождении через раствор баритовой воды образует углекислый барий — баритовая вода мутнеет. [c.163]
Баритовая вода. Способ приготовления см. стр. 16. [c.34]
Для приготовления 0,12 н. Ва(ОН)г в 1 л дистиллированной воды растворяют 25—30 г х. ч. Ва(ОН)2 при интенсивном перемешивании и оставляют стоять в течение 10—12 ч. Затем прозрачный раствор сливают сифоном в склянку, закрывающуюся пробкой с тремя отверстиями, в которые вставлены трубка с натронной известью, трубка для слива раствора Ва(0Н)2 через бюретку емкостью 100 мл и резиновая трубка, соединяющая воздушное пространство бутыли с воздушным пространством бюретки при отмеривании раствора. Титр баритовой воды устанавливать не надо, так как расчетной величиной является расход НС1, [c.126]
В то время как амид фенилпропионовой кислоты при разложении легко дает фенилэтиламин (см. стр. 589), гофмановское разложение амида фенилпропиоловой кислоты 6H5 = 0Nh3 сначала не удавалось 54 хотя калиевая соль рассматриваемого бромированного соединения образовывалась. Но Ринкес и в этом случае провел разложение, обработав баритовой водой приготовленный сначала амид хлорированной фенилпропиоловой кислоты 55, [c.593]
Баритовая вода служит например для приготовления р- о к с и м с т и л-бензойной к и слоты из галоидного соединения, получаемого бро-лшропанием толуиловой кислоты [c.71]
Едкий барий. Когда количество зтлекислоты, содержащейся в анализируемом газе, очень невелико и приближается к содержанию углекислоты в воздухе, некоторые аналитики предпочитают поглощение углекислоты баритовой водой вместо поглощения более сильными щелочами. Этот поглотитель обычно употребляют, когда определяют углекислоту титрованием. В большинстве случаев тот метод позволяет определять СОд с большой точностью. Употребляющийся для этих целей раствор содержит в литре 14 г гидрата окиси бария и 1 г хлористого бария последний вводят для обеспечения лучшей конечной точки анализа. 1 см этого раствора равнозначен приблизительно 1 см углекислоты, измеренной при нормальных условиях. Раствор стандартизируется щавелевой кислотой, приготовляемой путем растворения 5,3653 г чистой кристаллической щавелевой кислоты в 1 л кипящей, только что приготовленной дестиллированной воды. В качестве индикатора употребляют фенолфталеин. В сосуд, содержащий 1 л (или больше) газа, вводят через [c.121]
Комплексон I был приготовлен X. Эшвейлером [3] омылением нитрила этой кислоты баритовой водой. Этот нитрил можно приготовить, например, конденсацией формальдегида с цианистым водородом в присутствии сульфата аммония (англ. пат. 496781) [c.7]
Желтый сульфат роАия(111) Rh (804)3 14НгО 1 6]. Для получения соли гидрат окиси родия(1П), приготовленный из раствора трихлорида осаждением баритовой водой, растворяли на холоду в разбавленной серной кислоте. Раствор отфильтровывали от осадка сернокислого бария, после чего фильтрату давали испариться над серной кислотой в вакууме до образования полужидкой массы. Из спиртового раствора при прибавлении 30-кратного объема эфира выделяется светло-желтый кристаллический осадок (иглы). Соединение диамагнитно Хмол-Ю = — 149+21 [16]. При прибавлении ВаСи к водному раствору желтой соли немедленно образуется осадок сульфата бария. [c.53]
Для приготовления баритовой воды берут смесь из 20 ч. едкого барита и 2 ч. хлористого бария 5 г этой смеси растворяют в 1 л дестиллированной прокипяченной воды. Полученный раство отфильтровывают в склянку, через которую во время фильтрования пропускается кислород. Хранится баритовая вода в бутыли, закрытой резиновой пробкой с двумя отверстиями в одно вставляется трубка, наполненная аскаритом для защиты баритовой воды от [c.267]
При приготовлении бензоина обычным способом (а именно, подвергая раствор эфирного масла горьких миндалей в баритовой или известковой воде (слабый раствор кали оказывает такое же действие) продолжительному действию температуры кипячей воды и т. д.) я заметил, что чистый бензоиловодород в водном растворе превращается в совершенно чистый белый бензоин легче в присутствии небольшого количества цианистого калия. Я попытался тогда смешать содержащее синильную кислоту горькоминдальное масло со свежим раствором кали, приготовленным в тепле или при обыкновенной температуре, но насыщенным, и зшидел. [c.11]
Хлористый барий растворяется в чистой речной 1ли же ключевой воде. Вода обязательно должна Зыть чистой, гак как от этого зависит качество полу--темой краски. К раствору хлористого бария приба-Вочяется серная кислота до тех пор, пока в растворе яе останется хлористого бария. Узнается это следующим образом осадок баритовой белой садится очень быстро на дно сосуда, в котором производится приготовление краски. В стакан берется немного воды, находящейся над осадком, и к ней прибавляется несколько капель серной кислоты. Появление белой мути показывает, что не весь барий выделен из раст-во1)а и к нему необходи ю добавить сорной гшслоты. [c.27]
chem21.info
Баритовая вода - Справочник химика 21
Получение нерастворимых карбонатов. I. В пробирку с 1—2 мл известковой или баритовой воды пропустите ток СО2 до образования осадка. Напишите уравнение реакции. [c.206]
Через несколько минут баритовая вода мутнеет [c.169]
Некоторые физические и химические свойства стереоизомерных форм сильно различаются между собой. Малеиновая кислота плавится прн 130°, фумаровая—при 287° первая легко растворима в воде и осаждается баритовой водой последняя трудно растворима и не осаждается баритовой водой. [c.346]
Бесцветный Нет Вызывает помутнение баритовой воды СО2 Карбонаты [c.44]При нагревании смеси метилового спирта и уксусной кислоты с несколькими каплями концентрироваиной серной кислоты образовалось 2,22 г сложного эфира. При обработке того же количества исходной смеси водным раствором гидрокарбоната натрия и пропускании образовавшегося газа в избыток баритовой воды выпало [c.44]
При нагревании с баритовой водой гуанидин гидролизуется до мочевины и аммиака [c.290]
БАРИТОВАЯ ВОДА — насыщенный водный раствор Ва (0Н)2, применяется для поглощения Oj в аналитической химии и в газовом анализе. [c.39]
Бесцветный Резкий Вызывает помутнение баритовой воды, обесцвечивает иодкрахмальную бумагу SO2 Сульфиды, сульфиты, тиосульфаты, сульфа ты некоторых тяжелых металлов [c.44]
При процессах гниения или при кипячении с баритовой водой холин теряет молекулу воды и образуется сиропообразное ядовитое вещество нейрин [c.308]
Гидроксиды стронция и бария Sr(0H)2 и Ва(0Н)2 представляют собой сильные основания, лучше растворимые в воде, чем гидроксид кальция один литр воды при 20° С растворяет 8 г гидроксида стронция и 38 г гидроксида бария. Насыщенный раствор гидроксида бария называется баритовой водой и часто применяется в качестве реактива. [c.393]
ПО. Газообразные продукты сожжения смеси бензола и анилина пропустили в баритовую воду, в результате выделилось 59,4 г осадка. Определить процентный состав исходной смеси, если при обработке такого Hie количества смеси сухим хлороводородом может образоваться 2,59 г осадка. [c.49]
В пробирку с газоотводной трубкой возьмите 2—3 микрошпателя древесного угля, прибавьте 2—3 мл концентрированной серной кислоты и слегка подогрейте. К концу газоотводной трубки поднесите синюю лакмусовую бумажку, смоченную водой. Соберите выделяющийся газ в пробирку (для этого опустите газоотводную трубку до дна пробирки) и внесите в него горящую лучинку. Пропустите ток газа через раствор баритовой воды и подкисленный раствор перманганата калия. Что наблюдается Какой кислотно-основной характер имеют образующиеся оксиды и каковы их свойства Напишите уравнения реакций. [c.58]
Результат опыта. Через несколько минут после погружения в суспензию кровяного угля органического вещества баритовая вода в промывной склянке 7 начинает сильно мутнеть, что указывает на появление в системе довольно значительных количеств. СО2. В склянке 3 баритовая вода остается прозрачной. Следовательно, СО2 в системе появилась в результате сгорания органического вещества, вошедшего в соприкосновение с суспензией кровяного угля, играющего роль катализатора. Причем, это сгорание, как видим, происходит при низких температурах. [c.97]
Продукты полного сгорания (в избытке кислорода) смеси, пропана и метиламина обработали избытком баритовой воды. При этом образовалось 137,9 г, осадка. Газообразные вещества, не поглотившиеся баритовой водой, были пропущены над раскаленной медной спиралью, после чего объем газа оказался в 2,5 раза меньше объема исходной смеси пропана и метиламина. Определить процентный состав исходной смеси газов. [c.51]
Очищая от диоксида углерода, газ пропускают через поглотительные склянки с концентрированным раствором КОН, а также через колонки с натронной известью или с аскаритом (КОН на волокнистом асбесте). Полноту удаления СО2 контролируют баритовой водой. [c.38]
Карбонат-ионы — по образованию белого осадка карбоната бария при взаимодействии диоксида углерода, выделяющегося из подкисленного раствора, с баритовой водой. Если раствор содержит сульфит- и тиосульфат-ионы, следует предварительно добавить к раствору 4—5 капель раствора пероксида водорода для превращения их в сульфаты. [c.221]
Гетерогенная кислотно-основная реакция (растворение соли). Кусочек мрамора в пробирке обливают разбавленной соляной кислотой. У отверстия пробирки держат стеклянную палочку с висящей на ней каплей баритовой воды. В капле образуется муть от выпадающего ВаСОз. Если у отверстия пробирки будет находиться капля раствора ВаСЬ, помутнения не произойдет (почему ). [c.566]
Газ из колонки с силикагелем поступал в стеклянную трубку, в которой имелась платиновая спираль, накаливаемая электрическим током. Поскольку через колонку после анализируемого газа пускался воздух, очищенный от СО2, то в трубке с платиновой спиралью происходило сожжение сначала метана, затем этана и т. д. При этом образовывался СО2, количество которого первоначально фиксиро-валвсь по помутнению баритовой воды, т. е. раствора гидроокиси [c.224]
В пробирку с газоотводной трубкой внесите небольшое количество гидроксокарбоната меди (II) — Си2(ОН)2СОз. Конец газоотводной трубки держите над поверхностью баритовой (или известковой) воды. Нагрейте пробирку с солью. Наблюдайте изменение окраски вещества, конденсацию воды на холодных частях прибора, а также помутнение баритовой воды. Напишите уравнение реакции разложения. [c.57]
Золи кремниевых кислот обладают гидрофильными свойствами. Прибавлением электролитов не всегда удается вызвать коагуляцию. В литературе имеются указания на то, что сравнительно быструю коагуляцию можно вызвать добавлением к золю кремниевых кислот баритовой воды или концентрированного раствора сульфата алюминия. [c.103]
Выделяющийся при этом СОз реагирует с баритовой водой Ва(0Н)2 с образованием белого малорастворимого в воде осадка ВаСОд [c.167]
При окислении 100 г раствора формальдегида и этилового спирта в воде перма-нгаиатом калия образовалось 30 г органической кислоты и. газообразно б вещество, которо е при пропускании в избыток баритовой воды дает 20 г осадка. 0предел ить процентную концентрацию формальдегида -и спирта в смеои. [c.42]
Pi створ Ва(0Н)2 (баритовая вода) — лабораторный реактив для открытия С0а-Са(0Н)2 (известковое молоко, гашеная известь) применяется в качесгве дешевого растворимого основания. [c.481]
Образовавшуюся углекислоту затем поглощают раствором щелочи или баритовой, водой. Можно вести также окисление окиси углерода кислородом на специальном катализаторе — гепталите (смесь активной Д1 уокиси марганца с окисью меди в отношении 6 4). Полученный углекислый газ поглош.ается титрованным раствором баритовой воды , по обратному титрованию неизрасходовааной щелочи рассчитывают содержание окиси углерода. [c.828]
При сожже Нии смеси бензола и анилина образовалось 6,94 л газообразных продуктов, при пропускании которых в избыток баритовой воды образовалось 59,4 г осадка. Найти процентный состав смеси [c.50]
Гидролиз галоидалкилов при нагревании с водой не всегда протекает достаточно легко. Лучше применять для этой цели разбавленные растворы щелочи или карбонаты щелочных металлов, окись свинца и известковую или баритовую воду, при действии которых галоидалкилы иногда очень гладко омыляются до спиртов [c.109]
Полимеризация формальдегида под действием известковой или баритовой воды была осушествлена еще в 1861 г. А. М. Бутлеровым. Этим способом Бутлеров впервые получил синтетическим путем сахаристое вещество (мeтuлeaитaиJ, — Прим, редактора]. [c.211]
Пулегон может быть получен из цитронеллаля (Тиман и Шмидт). При кипячении с уксусным ангидридом этот природный альдегид превращается в ацетат нзопулегола, который может быть окислен хромовой кислотой до изопулегона. При действии баритово ) воды изопулегон перегруппировывается в пулегон, причем в качестве промежуточного продукта, вероятно, образует гидрат, который затем легко отщепляет воду [c.827]
Почему при отсутствии иавестковои воды как реактива на O.j можно при )енять баритовую воду — водный раствор гидроокиси бария Ответ обосновать приведением уравнения соответствуюш,ей реа4[c.102]
Помутнение известковой или баритовой воды происходит также при взаимодействии с диоксидом серы, например Са (ОН ), + SO, = aSO , + И,О [c.209]
Образование мелких капель воды на стенках пробирки / и газоотводной трубки, а также посинение сульфата меди (образование Си504-5Н.20) укажут на присутствие в испытуемом веществе водорода, а помутнение известковой или баритовой воды — на присутствие углерода (образование осадка ВаСОз или СаСО )- [c.108]
Вещество, имеющ-ее формулу СуНвО, при окислении целиком превратилось в омесь -веществ А (И Б. При -обработке одной из двух равных порций этой смеои избытком аммиачного раствора -окоида серебра образовалось 32,4 г осадка, а второй — избытком -водного раствора гидр-о-карб-оната натрия выдел(ился газ, при пропускании- которого в избыток баритовой -воды образовалось 9,85 г осадка. Каково -строение исходного вещества (и (вещ-еств А и Б) и сколько его было взято для оиисления [c.47]
Выполнение реакции. 5—6 капель исследуемого раствора помещают в одно из колен двухколенной пробирки (рис. 7) и прибавляют туда же несколько капель 2 н. раствора серной кислоты. В другое колено пробирки помещают 1 мл насыщенного водного раствора Ва(ОН)2 и быстро закрывают пробирку пробкой. В присутствии СОГ-ионов в пробирке, содержащей насыщенный раствор баритовой воды, образуется белый осадок. Аналогичную реакцию дают 50з - и ЗгОГ-ноны. Для устранения вредного влияния сульфитов и тиосульфатов их предварительно окисляют, прибавляя в колено с исследуемым раствором раствор окислителя (КМПО4 или КаСгаО,). [c.167]
Учебник общей химии (1981) -- [ c.387 ]Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.29 ]
Аналитическая химия (1994) -- [ c.183 ]
Курс аналитической химии (2004) -- [ c.152 ]
Курс неорганической химии (1963) -- [ c.296 ]
Рабочая книга по технической химии часть 2 (0) -- [ c.40 ]
Качественные микрохимические реакции по органической химии (1957) -- [ c.17 , c.30 ]
Качественные микрохимические реакции по органической химии Издание 2 (1965) -- [ c.22 , c.231 ]
Химические товары справочник часть 1 часть 2 издание 2 (1961) -- [ c.107 ]
Химические товары Справочник Часть 1,2 (1959) -- [ c.107 ]
Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.376 ]
Качественный анализ (1951) -- [ c.569 ]
Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.569 ]
Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.471 ]
Общая химия 1982 (1982) -- [ c.619 ]
Общая химия 1986 (1986) -- [ c.599 ]
Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.363 ]
Неорганическая химия (1950) -- [ c.271 ]
Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.611 ]
Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.619 ]
Аналитическая химия (1980) -- [ c.196 ]
Курс аналитической химии (1964) -- [ c.169 , c.182 ]
Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.247 ]
Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.222 ]
Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.201 ]
Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.376 ]
Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.314 ]
Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.160 ]
Курс неорганической химии (1972) -- [ c.264 ]
Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.873 ]
chem21.info
Помутнение - баритовая вода - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Помутнение - баритовая вода
Cтраница 1
Помутнение баритовой воды указывает на недостаточную очистку воздуха от двуокиси углерода. [1]
Для обнаружения карбонатов в присутствии сульфатов и тио-сульфатов, которые при подкислении выделяют ЗОз, также вызывающий помутнение баритовой воды, описанный выше опыт видоизменяют следующим образом. [3]
Для обнаружения карбонатов в присутствии сульфатов и тио-сульфатов, которые при подкиелении выделяют SO2, также вызывающий помутнение баритовой воды, описанный выше опыт видоизменяют следующим образом. [5]
Регенерация катализатора продолжается до тех пор, пока газ, выходящий из реактора, не перестанет давать помутнение баритовой воды. [6]
Для обнаружения карбонатов в присутствии сульфитов и тиосульфатов, которые при подкислении выделяют SO2, также вызывающий помутнение баритовой воды, описанный выше опыт видоизменяют следующим образом. [7]
Для оценки степени очистки воздуха от двуокиси углерода необходимо пропустить через змеевик 100 л воздуха. Помутнение баритовой воды указывает на недостаточную очистку воздуха от двуокиси углерода. [8]
Несколько кристалликов щавелевой кислоты нагревают в пробирке с газоотводной трубкой, оттянутый конец которой опущен в пробирку с баритовой водой. Газ, выделяющийся при нагревании, вызывает помутнение баритовой воды. После этого газоотводную трубку вынимают из пробирки с баритовой водой и поджигают выделяющийся газ. Окись углерода, содержащаяся в газе, дает голубую вспышку. [9]
Несколько кристаллов щавелевой кислоты нагревают в пробирке с газоотводной трубкой, оттянутый конец которой опущен в пробирку с баритовой водой. Газ, выделяющийся при нагревании, вызывает помутнение баритовой воды. После этого газоотводную трубку вынимают из пробирки с баритовой водой и поджигают выделяющийся газ. [10]
Несколько кристаллов щавелевой кислоты нагревают в пробирке с газоотводной трубкой, оттянутый конец которой опущен в пробирку с баритовой водой. Газ, выделяющийся при нагревании, вызывает помутнение баритовой воды. [11]
В маленькой пробирке пробу смешивают с превосходящим во много раз по весу количеством прокаленной окиси меди, насыпают сверху дополнительно окись меди, закрывают пробирку пробкой, в которую вставлена стеклянная трубка, дважды изогнутая под прямым углом, и погружают свободный конец трубки в прозрачный раствор баритовой воды. Если газ, выделяющийся при нагревании вызывает помутнение баритовой воды, то можно заключить, что вещество содержит углерод; появление капелек воды в верхней части пробирки указывает на присутствие водорода. Наряду с водородом выделяется и сероводород, обнаруживаемый как по запаху, так и реакциями с ацетатом свинца или аммиачным раствором нитро-пруссида натрия. [12]
Пробу СО2 вводят обычным способом; газ-носитель при этом проходит через приемник, содержащий баритовую воду, который подсоединяется к газовому хроматографу вместо охлаждающей ловушки. Временной интервал между сигналом самописца и моментом помутнения баритовой воды является той характеристикой, которую следует учитывать при улавливании компонентов. Только в том случае, если этот интервал имеет тот же порядок величины, что и время срабатывания регистрирующей системы ( детектор - самописец), им можно пренебречь и улавливать компоненты синхронно с сигналом самописца. [13]
Пробу сначала дозируют обычным образом и пропускают газ-носитель через содержащий баритовую воду сосуд, который присоединяют к газовому хроматографу вместо ловушки. При улавливании компонентов смеси учитывают соответствующий интервал времени между сигналом, регистрируемым самописцем, и началом помутнения баритовой воды. Только в том случае, если этот интервал по порядку величины соответствует инерции регистрирующей системы ( детектор - самописец), им можно пренебречь, и вещества улавливаются синхронно с сигналом самописца. [14]
В газе, выделяющемся на аноде, содержится двуокись углерода, которая поглощается растворами Ва ( ОН) 2 и NaOH. Кроме этого в нем содержится углеводород, при сгорании которого образуются вода и двуокись углерода, они и вызывают помутнение баритовой воды. На катоде выделяется водород. [15]
Страницы: 1 2
www.ngpedia.ru
Раствор - баритовая вода - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Раствор - баритовая вода
Cтраница 1
Раствор баритовой воды служит для контроля реакции галогеиарилиро - Вания, во время которой происходит выделение ССЬ. [1]
Выделяющаяся двуокись углерода при прохождении через раствор баритовой воды образует углекислый барий - баритовая вода мутнеет. [2]
Выделяющийся диоксид углерода при прохождении через раствор баритовой воды образует карбонат бария - баритовая вода мутнеет. [3]
Следующий метод, который может применяться для определения углекислого газа, основан на измерении электропроводности раствора баритовой воды или какой-либо другой щелочи, поглощающей углекислый газ. Этот метод называется кондуктометрическим. [4]
В присутствии катионов магния их отделяют в отдельной порции раствора, осаждая, например, действием раствора баритовой воды или щелочи в виде малорастворимого гидроксида Mg ( OH) 2, а затем проводят анализ в соответствии с тем, как описано в разделах 12 2.1 и 13.2.1. Если для отделения катионов магния использовать раствор гидроксида калия КОН, то катионы калия открывают до прибавления щелочи или же в отдельной пробе исходного анализируемого раствора. [5]
При осторожном подогревании пробирки со смесью содержимое ее буреет, выделяются пузырьки газа, которые, проходя через раствор баритовой воды, вызывают ее помутнение в связи с образованием углекислого бария. [6]
Скорость газа регулируют винтовым зажимом, помещенным на резиновой трубке, соединяющей бюретку с напорной грушей. По выходе из трубки газ попадает в поглотитель 5 с раствором баритовой воды, где происходит поглощение углекислоты. По окончании пропускания газа в бюретку набирают еще 50 мл кислорода и пропускают его с такой же скоростью для удаления газа, оставшегося в системе. По окончании сжигания нагревание прекращают. [7]
Правильность этих взглядов была подвергнута в последнее время Бахом и Шода 28 экспериментальной проверке. Для более детальной характеристики перекисей, образующихся при действии воздуха на оксидазы, они обрабатывали свежий сок Lathraea squamaria, содержащий оксидазу, током чистого воздуха, прибавляя по каплям 1 % - ный раствор баритовой воды; при этом получился осадок барита, который не давал после промывания и разложения разбавленной серной кислотой известной реакции на перекись водорода с сернокислым раствором титановой кислоты, однако давал интенсивное синее окрашивание с иодокрахмальным реактивом. Аналогичный опыт, поставленный с соком Lathraea, ставшим неактивным при хранении, дал отрицательный результат. Таким образом, образование перекиси водорода при обработке активного сока баритовой водой должно было зависеть от присутствия оксидазы. [8]
В сухую пробирку помещают несколько кристалликов салициловой кислоты, закрывают пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опускают в заранее приготовленную пробирку с 3 каплями раствора гидроокиси бария. Быстро нагревают пробирку с салициловой кислотой. Наблюдается частичное отщепление двуокиси углерода - декарбоксилирование и образование фенола, который определяется по характерному запаху. Выделяющаяся двуокись углерода при прохождении через раствор баритовой воды образует углекислый барий - баритовая вода мутнеет. [9]
Для реакции обычно пользуются мишенями из окиси бора. Облучение длительности более 1 - 2 часа бесполезно. Выход сильно растет с увеличением энергии дейтеронов и достигает 1 - 2 кюри на 25 цА - час при 16 MeV. Полученную радиоактивную С02 улавливают, например, в виде карбоната бария пропусканием в раствор баритовой воды. Все эти операции должны быть быстро проведены. [10]
Как в этом, так и в предыдущих случаях предполагается, что микроанализу на содержание углеводородов подвергается газ, содержащий достаточное для сожжения количество кислорода. Если кислорода мало, то его нужно добавить. После сожжения поворачивают кран с широким ходом и через него в камеру опускают петлю с пленкой баритовой воды ( фиг. Такая же трубка, содержащая соляную кислоту 2, служит для нейтрализации баритовой воды. Первоначально платиновую петлю окунают в раствор баритовой воды, а затем производят определение: далее пленку с кристаллами барита окунают в трубку с соляной кислотой. Широкие трубки прибора, в которых имеется твердая щелочь, позволяют манипулировать указанными трубками. [11]
Измеряют объем взятого газа, температуру и атмосферное давление, вводят в бюретку избыточный объем кислорода, свободного от углекислоты. Для смешения газа с кислородом смесь несколько раз переводят из бюретки в пипетку 3 со щелочью и обратно. В поглотитель 5 из бюретки для титрования наливают точно отмеренное количество ( около 15 мл) раствора едкого барита. Трубка 8 служит для предохранения раствора от соприкосновения с окружающим воздухом. Скорость газа регулируют винтовым зажимом, помещенным на резиновой трубке, соединяющей бюретку с напорным сосудом. По выходе из трубки газ попадает в поглотитель 5 с раствором баритовой воды, где происходит поглощение углекислоты. [12]
Страницы: 1
www.ngpedia.ru
Популярная библиотека химических элементов. Раритетные издания. Наука и техника
Барий
| 56 | |
Ba |
2 8 18 18 8 2 |
| БАРИЙ | |
| 137,34 | |
| 6s2 | |
В 1774 г. шведский химик Карл Вильгельм Шееле и его друг Юхан Готлиб Ган исследовали один из самых тяжелых минералов – тяжелый шпат BaSO4. Им удалось выделить неизвестную раньше «тяжелую землю», которую потом назвали баритом (от греческого βαρυς – тяжелый). А через 34 года Хэмфри Дэви, подвергнув электролизу мокрую баритовую землю, получил из нее новый элемент – барий. Следует отметить, что в том же 1808 г., несколько раньше Дэви, Йене Якоб Берцелиус с сотрудниками получил амальгамы кальция, стронция и бария. Так появился элемент барий. Естествен вопрос: почему барий не открыли раньше, ведь главный его минерал BaSO4 известен с XVII в.? «Вскрыть» этот минерал, выделить из него «землю», окисел, оказалось не под силу предшественникам Шееле и Гана. Еще алхимики прокаливали BaSO4 с деревом или древесным углем и получали фосфоресцирующие «болонские самоцветы». Но химически эти самоцветы не BaO, а сернистый барий BaS.
Интересно, что в чистом виде сульфид бария не светится: необходимы микропримеси веществ-активаторов – солей висмута, свинца, молибдена и других металлов.
Барий вокруг нас
В земной коре содержится 0,05% бария. Это довольно много – значительно больше, чем, скажем, свинца, олова, меди или ртути. В чистом виде в земле его нет: барий активен, он входит в подгруппу щелочноземельных металлов и, естественно, в минералах связан достаточно прочно.
Основные минералы бария – уже упоминавшийся тяжелый шпат BaSO4 (чаще его называют баритом) и витерит BaCOз, названный так по имени англичанина Уильяма Витеринга (1741...1799), который открыл этот минерал в 1782 г. В небольшой концентрации соли бария содержатся во многих минеральных водах и морской воде. Малое содержание в этом случае плюс, а не минус, ибо все соли бария, кроме сульфата, ядовиты.
Знаменитый польский писатель-фантаст и философ Станислав Лем в своей книге «Сумма технологии» высказал мысль, что природа – вовсе не такой уж гениальный конструктор, каким ее хотят представить многие ученые. Возможно, что это и так, но природе нельзя отказать в одном – в большой придирчивости. Так, создавая живое вещество, она из 107 известных нам элементов использовала около 20 (включая микроэлементы). И барию здесь повезло. Он попал в число «избранных», правда, в основном как спутник кальция. Барий встречается в стеблях морских водорослей, в известковом покрове морских животных, в золе деревьев и растений.
Чистый барий и баритовая вода
Барий можно получить разными способами, в частности при электролизе расплавленной смеси хлористого бария и хлористого кальция. Можно получать барий и восстанавливая его из окиси алюмотермическим способом. Для этого витерит обжигают с углем и получают окись бария:
BaCO3 + C → BaO + 2CO.
Затем смесь BaO с алюминиевым порошком нагревают в вакууме до 1250°C. Пары восстановленного бария конденсируются в холодных частях трубы, в которой идет реакция:
3BaO + 2Al → Al2O3 + 3Ba.
Интересно, что в состав запальных смесей для алюмотермии часто входит перекись бария BaO2.
Получить окись бария простым прокаливанием витерита трудно: витерит разлагается лишь при температуре выше 1800°C. Легче получать BaO, прокаливая нитрат бария Ba(NO3)2:
2Ba (NO3)2 → 2BaO + 4NO2 + O2.
И при электролизе и при восстановлении алюминием получается мягкий (тверже свинца, но мягче цинка) блестящий белый металл. Он плавится при 710°C, кипит при 1638°C, его плотность 3,76 г/см3. Все это полностью соответствует положению бария в подгруппе щелочноземельных металлов.
Известны семь природных изотопов бария. Самый распространенный из них барий-138; его больше 70%.
Барий весьма активен. Он самовоспламеняется от удара, легко разлагает воду, образуя растворимый гидрат окиси бария:
Ba + 2h3O → Ba (OH)2 + h3.
Водный раствор гидрата окиси бария называют баритовой водой. Эту «воду» применяют в аналитической химии для определения CO2 в газовых смесях. Но это уже из рассказа о применении соединений бария. Металлический же барий практического применения почти не находит. В крайне незначительных количествах его вводят в подшипниковые и типографские сплавы. Сплав бария с никелем используют в радиолампах, чистый барий – только в вакуумной технике как геттер (газопоглотитель).
Польза бариевых солей
Важнее оказались соединения бария. Так, карбонат бария BaCO3 добавляют в стекольную массу, чтобы повысить коэффициент преломления стекла. Сернокислый барий применяют в бумажной промышленности как наполнитель; качество бумаги во многом определяется ее весом, барит BaSO4 утяжеляет бумагу. Эта соль обязательно входит во все дорогие сорта бумаги. Кроме того, сульфат бария широко используется в производстве белой краски литопона – продукта реакции растворов сернистого бария с сернокислым цинком:
BaS + ZnSO4 → BaSO4 + ZnS.
Обе соли, имеющие белый цвет, выпадают в осадок, в растворе остается чистая вода. Белая краска на основе мелкокристаллических сульфата бария и сульфида цинка неядовита и обладает хорошей кроющей способностью.
При бурении глубинных нефтяных и газовых скважин используется в качестве буровой жидкости взвесь сернокислого бария в воде.
Еще одна бариевая соль находит важное применение. Это титанат бария BaTiO3 – один из самых главных сегнетоэлектриков*, считающихся очень ценными электротехническими материалами. Свое название сегнетоэлектрики (правильнее было бы «сеньетоэлектрики») получили от имени французского аптекаря Сеньета, открывшего около 1655 г. двойную калиево-натриевую соль винной кислоты. Сеньет и не думал, что его соль обладает какими-то особыми физическими свойствами, в течение многих лет ее применяли только как слабительное. И лишь в 1918 г. американский физик Андерсон обратил внимание на то, что при температуре от –15 до +22°C эта соль имеет необычно большую диэлектрическую проницаемость. Тогда и родилось понятие о новом классе веществ, называемых теперь сегнетоэлектриками.
* Любой диэлектрик, помещенный в электрическое поле, поляризуется: положительные заряды скапливаются па одном конце, а отрицательные – на другом. Сегнетоэлектрики же поляризуются сами по себе, без воздействия внешнею поля. Среди диэлектриков они выделяются так же, как ферромагнитные материалы среди проводников. Способность к такой поляризация сохраняется только при определенной температуре. Поляризованные сегнетоэлектрики отличаются большей диэлектрической проницаемостью.
В 1944 г. этот класс пополнился титанатом бария, сегнетоэлектрические свойства которого были открыты советским физиком Б.М. Вулом. Особенность титаната бария состоит в том, что он сохраняет сегнетоэлектрические свойства в очень большом интервале температуры – от близкой к абсолютному нулю до +125°C. Это обстоятельство, а также большая механическая прочность и влагостойкость титаната бария способствовали тому, что он стал одним из самых важных сегнетоэлектриков. Получить его сравнительно просто. Витерит BaCO3 при 700...800°C реагирует с двуокисью титана ТЮ2, получается как раз то, что нужно:
BaCO3 + TiO2 → BaTiO3 + CO2.
Титанат бария, как и все сегнетоэлектрики, обладает также пьезоэлектрическими свойствами: изменяет спои электрические характеристики под действием давления. При действии переменного электрического поля в его кристаллах возникают колебания, в связи с чем их используют в радиосхемах и автоматических системах. Титанат бария применяли при попытках обнаружить волны гравитации.
На вопрос, найдет ли этот скромный элемент №56 какое-либо новое применение в народном хозяйстве, сейчас, пожалуй, ответить нельзя. Не следует, конечно, ждать от него слишком многого. Он не очень специфичен, довольно рассеян и уже потому недешев. Кроме того, технология получения многих соединений бария трудоемка и требует больших затрат энергии. Но, думается, что еще не все полезные свойства бария и его соединений известны людям. Не случайно же главная на сегодня бариевая соль – его титанат – служит людям менее полувека...
Зеленый огонь
Окуните стеклянную палочку в раствор соли бария, а затем внесите ее в огонь горелки – пламя сразу же окрасится в зеленый цвет. Это одна из характерных качественных реакций элемента №56. Зеленая окраска пламени – «визитная карточка» бария, даже если он присутствует в микроскопических количествах. Когда во время салютов вы видите зеленые ракеты или как, разбрасывая искры, медленно горит зеленый бенгальский огонь, вспомните, что в их составе обязательно есть соли бария. К примеру, в состав зеленого бенгальского огня входят Ba (NO3)2 и BaCl2.
Как добывали кислород
Прокаливаемая окись бария при 500...600°C начинает поглощать кислород воздуха, образуя перекись бария BaO2. Однако при дальнейшем нагреве (выше 700°C) от перекиси бария отщепляется кислород, и она вновь переходит в окись. В XIX в. этими реакциями пользовались для получения кислорода: окись бария превращали в перекись, а затем, нагревая последнюю, получали кислород. Этот метод применяли до 90-х годов прошлого века, пока не был найден способ извлечения кислорода из жидкого воздуха.
Барий в рентгеноскопии
Старинная арабская пословица говорит: «Все несчастья в жизни – от желудка». Действительно, желудочные заболевания причиняют много беспокойства медикам, а еще больше – некоторым их пациентам. Здесь врачам помогает барий. Его сернокислую соль применяют при диагностике желудочных заболеваний. BaSO4 смешивают с водой и дают проглотить пациенту. Сульфат бария непрозрачен для рентгеновских лучей, и поэтому те участки пищеварительного тракта, по которым идет «бариевая каша», остаются на экране темными. Так врач получает представление о форме желудка и кишок, определяет место, где может возникнуть язва.
Барий и радиация
В последние годы элемент №56 нашел применение в атомной технике. Во-первых, барий, хорошо поглощающий рентгеновское излучение и гамма-лучи, вводят в состав защитных материалов. Во-вторых, платиноцианатом бария Ba[Pt(CN)4] покрывают светящиеся экраны приборов. Под действием рентгеновских или гамма-лучей кристаллы этой соли начинают ярко светиться желто-зеленым цветом. В-третьих, соединения бария используют в качестве носителя при извлечении радия из урановых руд.
• Лантан
• Оглавление
Дата публикации:
9 августа 2003 года
n-t.ru
Баритовая вода - Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
(перенаправлено с «»)Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 11 апреля 2016; проверки требует 1 правка.
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 11 апреля 2016; проверки требует 1 правка. Гидрокси́д ба́рия (е́дкий бари́т) — неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Химическая формула — Ba(OH)2. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой.
Свойства[ | ]
Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м³.
Получение[ | ]
1. Взаимодействие металлического бария с водой:
Ba+2 h3O⟶ Ba(OH)2+ h3↑{\displaystyle {\mathsf {Ba+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}\uparrow }}}
2. Взаимодействие оксида бария с водой:
BaO+ h3O⟶ Ba(OH)2{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}}}
3. Взаимодействие сульфида бария с горячей водой:
BaS+2 h3O⟶ Ba(OH)2+ h3S↑{\displaystyle {\mathsf {BaS+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\uparrow }}}
Химические свойства[ | ]
1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
Ba(OH)2+2 HBr⟶ BaBr2+2 h3O{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2\ HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+2\ H_{2}O}}}
Ba(OH)2+ h3SO4⟶ BaSO4↓+2 h3O{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2\ H_{2}O}}}
2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
Ba(OH)2+ CO2⟶ BaCO3↓+ h3O{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow +\ H_{2}O}}}
Ba(OH)2+ SO3⟶ BaSO4↓+ h3O{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ SO_{3}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ H_{2}O}}}
Применение[ | ]
Применяют гидроксид бария в виде баритовой воды как реактив на SO42− и CO32− (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки растительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO42− (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.
Примечания[ | ]
Литература[ | ]
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.
encyclopaedia.bid
