Автопротолиз Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ это: ΠšΠΎΠ½ΡΡ‚Π°Π½Ρ‚Π° Π°Π²Ρ‚ΠΎΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° | это… Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠšΠΎΠ½ΡΡ‚Π°Π½Ρ‚Π° Π°Π²Ρ‚ΠΎΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π°?

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

Π Π°Π·Π½ΠΈΡ†Π° ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ АвтоионизациСй ΠΈ Автопротолизом

ΠšΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π²ΠΎΠ΅ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ АутоионизациСй ΠΈ Аутопротолизом Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Аутоионизация β€” это ΠΏΡ€Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ состояния химичСского вСщСства Π² ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ состояниС, Ρ‚ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΊΠ°ΠΊ Аутопротолиз β€” это пСрСнос ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π° ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ двумя ΠΈΠ΄Π΅Π½Ρ‚ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ химичСскими вСщСствами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρ„ΠΎΡ€ΠΌ.

Оба Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½Π° Аутоионизация ΠΈ Автопротолиз ΠΎΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π΄Π²Π° ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π° образования ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… частиц, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹.Β Π­Ρ‚ΠΎ спонтанныС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² которых ионизация происходит Π±Π΅Π· воздСйствия внСшнСго Ρ„Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€Π°.

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅
  1. ΠžΠ±Π·ΠΎΡ€ ΠΈ основныС отличия
  2. Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Автоионизация
  3. Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Автопротолиз
  4. Π’ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π°Π·Π½ΠΈΡ†Π° ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ АвтоионизациСй ΠΈ Автопротолизом
  5. Π—Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅
Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Автоионизация?

Автоионизация β€” это процСсс прСобразования Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ состояния химичСского вСщСства Π² ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ состояниС.Β Π’Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ описываСт ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Β ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ этот процСсс ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π½Π°Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ Π»ΠΈΠ±ΠΎ самоионизациСй Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, Π»ΠΈΠ±ΠΎ самодиссоциациСй Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.Β Π—Π΄Π΅ΡΡŒ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π΄Π΅ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ гидроксид-ΠΈΠΎΠ½Π° ΠžΠβ€” ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Н+ (ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½).Β Π—Π΄Π΅ΡΡŒ Π΄Π΅ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π½Π΅ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΡƒΡŽ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρƒ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ ΠΈΠΎΠ½Π° гидрония (H3O+).Β Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, этот процСсс являСтся Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΈΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌΒ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΠΉΒ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

Бамоионизация ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹

АмфотСрная ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ кислота ΠΈ основаниС, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ автоионизация ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Ρ‹, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ гидроксид-ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ кислоты, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ основания Π² Π½Π΅Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ стСпСни. НапримСр, ΠΈΠΎΠ½ гидрония ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ H3O+Β ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ слабыС основания, Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ гидроксида ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ слабыС кислоты.

Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Автопротолиз?

Автопротолиз β€” это процСсс пСрСноса ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π° ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΈΠ΄Π΅Π½Ρ‚ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ химичСскими вСщСствами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… частиц. Β Π—Π΄Π΅ΡΡŒ ΠΎΠ΄Π½Π° ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΈΠ΄Π΅Π½Ρ‚ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» дСйствуСт ΠΊΠ°ΠΊ кислота БрСнстСда ΠΈ выдСляСт ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½. Другая ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΡΡ‚ΡŒ этот ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½.Β Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, эта другая ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° дСйствуСт ΠΊΠ°ΠΊ основаниС БрСнстСда. Бамоионизация Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ являСтся ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ Π°Π²Ρ‚ΠΎΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π°.Β ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, этот Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½ отличаСтся ΠΎΡ‚ Π°ΡƒΡ‚ΠΎΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π°, Ρ‚Π΅ΠΌ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π°ΡƒΡ‚ΠΎΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ»ΠΈΠ· описываСт расщСплСниС химичСской связи кислотами.

НСкоторыС Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ химичСских соСдинСний, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π°ΡƒΡ‚ΠΎΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ»ΠΈΠ·Ρƒ, Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ ΠΈ ΡƒΠΊΡΡƒΡΠ½ΡƒΡŽ кислоту;

Автопротолиз Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°:

2NH3Β β‡Œ NH2– + NH4+

Автопротолиз уксусной кислоты:

2CH3COOH β‡Œ CH3COO– + CH3COOH2+

Π’ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π°Π·Π½ΠΈΡ†Π° ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ АвтоионизациСй ΠΈ Автопротолизом?

И Автоионизация, ΠΈ Автопротолиз ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ спонтанными рСакциями.Β ΠšΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π²ΠΎΠ΅ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ АвтоионизациСй ΠΈ Автопротолизом Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Автоионизация- это ΠΏΡ€Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ состояния химичСского вСщСства Π² ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ состояниС, Ρ‚ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΊΠ°ΠΊ Автопротолиз β€” это пСрСнос ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π° ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ двумя ΠΈΠ΄Π΅Π½Ρ‚ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ химичСскими вСщСствами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρ„ΠΎΡ€ΠΌ. Β ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ Автоионизации являСтся Π²ΠΎΠ΄Π°, Π² Ρ‚ΠΎ врСмя ΠΊΠ°ΠΊ Π²ΠΎΠ΄Π°, Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ, уксусная кислота ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈ для Автопротолиза.

ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Π² процСссС Автоионизации (Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ извСстна ΠΊΠ°ΠΊ самоионизация Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ самодиссоциация) ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π΄Π΅ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ гидроксид-ΠΈΠΎΠ½Π° ОН- ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Н+ (ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½), Π² Ρ‚ΠΎ врСмя ΠΊΠ°ΠΊ Π² процСссС Автопротолиза ΠΎΠ΄Π½Π° ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΈΠ΄Π΅Π½Ρ‚ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… Π²ΠΎΠ²Π»Π΅Ρ‡Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» дСйствуСт ΠΊΠ°ΠΊ кислота БрСнстСда ΠΈ выдСляСт ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ принимаСтся Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΠΎΠΉ, которая дСйствуСт ΠΊΠ°ΠΊ основаниС БрСнстСда.Β ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, процСсс Автоионизации Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ описываСт Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Ρƒ (ΠΎΠ½Π° ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ слабыС кислоты, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ Π»Π΅Π³ΠΊΠΈΠ΅ основания) Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.Β Π‘ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ стороны, Автопротолиз описываСт Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Ρƒ химичСских соСдинСний, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… ΠΊΠ°ΠΊ Π²ΠΎΠ΄Π°, уксусная кислота ΠΈ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ.

Π—Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ β€” Автоионизация ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ² Автопротолиза

И Автоионизация, ΠΈ Автопротолиз ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ рСакциями.Β ΠšΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π²ΠΎΠ΅ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ АутоионизациСй ΠΈ Автопротолизом Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Автоионизация β€” это ΠΏΡ€Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ состояния химичСского вСщСства Π² ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ состояниС, Ρ‚ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΊΠ°ΠΊ Автопротолиз β€” это пСрСнос ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π° ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ двумя ΠΈΠ΄Π΅Π½Ρ‚ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ химичСскими вСщСствами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρ„ΠΎΡ€ΠΌ.

Автопротолиз Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ (рН, тСмпСратурная Π·Π°Π²ΠΈΡΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ). ИонноС ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, рН растворов, кислот, оснований, солСй.






Заглавная страница

Π˜Π·Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠΈ

Блучайная ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΡ

ΠŸΠΎΠ·Π½Π°Π²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠΈ

НовыС добавлСния

ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½Π°Ρ связь



ΠšΠΠ’Π•Π“ΠžΠ Π˜Π˜:

АрхСология
Биология
Π“Π΅Π½Π΅Ρ‚ΠΈΠΊΠ°
ГСография
Π˜Π½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ‚ΠΈΠΊΠ°
Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ
Π›ΠΎΠ³ΠΈΠΊΠ°
ΠœΠ°Ρ€ΠΊΠ΅Ρ‚ΠΈΠ½Π³
ΠœΠ°Ρ‚Π΅ΠΌΠ°Ρ‚ΠΈΠΊΠ°
ΠœΠ΅Π½Π΅Π΄ΠΆΠΌΠ΅Π½Ρ‚
ΠœΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠΊΠ°
ПСдагогика
РСлигия
Боциология
Π’Π΅Ρ…Π½ΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΠΈ
Π€ΠΈΠ·ΠΈΠΊΠ°
Ѐилософия
Ѐинансы
Π₯имия
Экология




ВОП 10 Π½Π° сайтС

ΠŸΡ€ΠΈΠ³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π΄Π΅Π·ΠΈΠ½Ρ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… растворов Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ

Π’Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ° Π½ΠΈΠΆΠ½Π΅ΠΉ прямой ΠΏΠΎΠ΄Π°Ρ‡ΠΈ мяча.

Π€Ρ€Π°Π½ΠΊΠΎ-прусская Π²ΠΎΠΉΠ½Π° (ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ ΠΈ послСдствия)

ΠžΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΡ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π΄ΡƒΡ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠ°Π±ΠΈΠ½Π΅Ρ‚Π°

БмысловоС ΠΈ мСханичСскоС Π·Π°ΠΏΠΎΠΌΠΈΠ½Π°Π½ΠΈΠ΅, ΠΈΡ… мСсто ΠΈ Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ Π² усвоСнии Π·Π½Π°Π½ΠΈΠΉ

ΠšΠΎΠΌΠΌΡƒΠ½ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ Π±Π°Ρ€ΡŒΠ΅Ρ€Ρ‹ ΠΈ ΠΏΡƒΡ‚ΠΈ ΠΈΡ… прСодолСния

ΠžΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ° ΠΈΠ·Π΄Π΅Π»ΠΈΠΉ мСдицинского назначСния ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΊΡ€Π°Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ примСнСния

ΠžΠ±Ρ€Π°Π·Ρ†Ρ‹ тСкста публицистичСского стиля

Π§Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° измСнСния баланса

Π—Π°Π΄Π°Ρ‡ΠΈ с ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π°ΠΌΠΈ для ВсСроссийской ΠΎΠ»ΠΈΠΌΠΏΠΈΠ°Π΄Ρ‹ ΠΏΠΎ ΠΏΡ€Π°Π²Ρƒ







ΠœΡ‹ ΠΏΠΎΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ Π² написании Π²Π°ΡˆΠΈΡ… Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚!

ЗНАЕВЕ Π›Π˜ Π’Π«?


ВлияниС общСства Π½Π° Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ°

ΠŸΡ€ΠΈΠ³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π΄Π΅Π·ΠΈΠ½Ρ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… растворов Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ

ΠŸΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΏΠΎ Π³Π΅ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΈ для 6 класса

ΠžΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΡ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π΄ΡƒΡ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠ°Π±ΠΈΠ½Π΅Ρ‚Π°

ИзмСнСния Π² Π½Π΅ΠΆΠΈΠ²ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ осСнью

Π£Π±ΠΎΡ€ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π΄ΡƒΡ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠ°Π±ΠΈΠ½Π΅Ρ‚Π°

Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡ„Π΅Π΄ΠΆΠΈΠΎ. ВсС ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Π° ΠΏΠΎ ΡΠΎΠ»ΡŒΡ„Π΅Π΄ΠΆΠΈΠΎ

Π‘Π°Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ систСмы. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΎΠΏΠΎΡ€ ΠΈ ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² защСмлСния







⇐ ΠŸΡ€Π΅Π΄Ρ‹Π΄ΡƒΡ‰Π°ΡΠ‘Ρ‚Ρ€ 5 ΠΈΠ· 6Π‘Π»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π°Ρ β‡’

ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΏΡ€ΠΈΠ½Π°Π΄Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚ ΠΊ Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ Π°ΠΌΡ„ΠΎΠ»ΠΈΡ‚Π°ΠΌ, ΠΎΠ½Π° вступаСт Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π°: Н2О+Н2ОóН3О+ +ОН-. Π­Ρ‚Π° рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΈ Π² чистой Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΈ Π² Π»ΡŽΠ±Ρ‹Ρ… Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах. Π•Ρ‘ константа равновСсия Кв=[h4O+][OH-] (концСнтрация Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ чистого вСщСства Π½Π΅ Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² запись ΠšΡ€). Π­Ρ‚Π° константа ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ называСтся ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. ЧислСнноС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Кв зависит ΠΎΡ‚ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹, Π½ΠΎ Π² Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π΅ практичСских расчётах Π΅Ρ‘ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‚ Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠΉ 10 Π² -14. Однако, ΠΏΡ€ΠΈ 0 -0.11, ΠΏΡ€ΠΈ 10 – 0.29, ΠΏΡ€ΠΈ 200 – 400.

ИонноС ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π½Π΅ зависит ΠΎΡ‚ состава раствора (ΠΏΠΎΠΊΠ° этот раствор ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌ), поэтому концСнтрация ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Н3О+ ΠΈ ОН- Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹, Π° связаны ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ.

ΠžΡ‡Π΅Π²ΠΈΠ΄Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ концСнтрация ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Н3О+ (Π½Π° ΠΏΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΠ΅ Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ Н+) ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠ»ΡƒΠΆΠΈΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ раствора. Π’ 1909 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ БСрСнсСн ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠΈΠ» для выраТСния кислотности растворов ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρƒ дСсятичного Π»ΠΎΠ³Π°Ρ€ΠΈΡ„ΠΌΠ° ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠ» ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ рН= — ln[H+]

Π’ чистой Π²ΠΎΠ΄Π΅ концСнтрация Н+ ΠΈ ОН- Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹, поэтому [H+]=[OH-]=ΠΊΠΎΡ€Π΅Π½ΡŒ ΠΈΠ· Кв=10 Π² -7, Π° Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ рН=7.

ΠŸΡ€ΠΈ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ кислоты концСнтрация ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² [H+] увСличиваСтся, Π° рН ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ.

Растворы, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… концСнтрация ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² гидрооксония ΠΈ гидрооксид-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²Ρ‹, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ. Π’ кислых растворах Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ концСнтрация ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² гидрооксония. Как ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ кислотности, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ щёлочности раствора ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΡ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² гидрооксония: Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ [h4O]=10 Π² -7, кислыС – большС, Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ – мСньшС.

Β 

Β 

30. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹: ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ слабыС. РастворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈ нСрастворимыС. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅. По 1 ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ.

По АррСниусу, кислота – вСщСство, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π΄Π°Ρ‘Ρ‚ ΠΈΠΎΠ½ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Н+. На самом Π΄Π΅Π»Π΅, ΠΈΠΎΠ½Π° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° – ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π° Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π½Π΅ сущСствуСт, Ρ‚. ΠΊ. для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ H+ +h3OΓ³ h40+ константа равновСсия ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ Ρ€Π°Π²Π½Π° 10 Π² 200, Ρ‚.Π΅. равновСсиС ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ смСщСно Π²ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎ, ΠΈ диссоциация кислоты состоит Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄Π°Ρ‡Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π° ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

Π’ протолитичСской Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ΠΈΠΈ БрёнстСда кислоты – вСщСства, способныС ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρƒ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π½Π°Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ Π΄ΠΎΠ½ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π°. ΠžΡ‚Π΄Π°Π²Π°Ρ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½, кислота прСвращаСтся Π² сопряТённоС с Π½Π΅ΠΉ основаниС. Π€Π°ΠΊΡ‚ отсутствия ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π° тСория ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚, Ρ‚.Π΅. Π½Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ диссоциация вСщСства с Π΅Π³ΠΎ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ тСория БрёнстСда ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Ρ‚ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ свойства вСщСства всСгда ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π²ΠΎ взаимодСйствии с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ вСщСствами ΠΈ зависят ΠΎΡ‚ свойств Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… вСщСств. Π§Π΅ΠΌ Π»Π΅Π³Ρ‡Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ ΠΎΡ‚Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½, Ρ‚Π΅ΠΌ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами ΠΎΠ½ΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ. НапримСр, HCl, h3SO4, h40+ — ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅, HSO4 – ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ сильная, HF – ΡƒΠΌΠ΅Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎ слабая, Nh5 + HCN – БЛАБЫЕ, Н2О – ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ слабая.

Π’ элСктронной Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ΠΈΠΈ кислота – вСщСство, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΡΠ²ΠΎΠ±ΠΎΠ΄Π½ΡƒΡŽ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ ΠΏΠ°Ρ€Ρƒ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ (ΠΈΠΎΠ½Π°) для образования связи. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π° – Π°ΠΊΡ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€ Π½Π΅ΠΏΠΎΠ΄Π΅Π»Ρ‘Π½Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ элСктронов. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, кислоты ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π½Π΅ ΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ (Π°ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ кислоты). ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ кислот ΠΏΠΎ Π›ΡŒΡŽΠΈΡΡƒ: K+ — кислота, ОН- — основаниС, КОН – ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ ΠΈΡ… взаимодСйствия. F (с 2 Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ°ΠΌΠΈ свСрху) – кислота, Н (с 2 Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ°ΠΌΠΈ свСрху) – основаниС, ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ НF (с 4 Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ°ΠΌΠΈ свСрху).

По Усановичу, ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π° – частица, которая ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΎΡ‚Ρ‰Π΅ΠΏΠ»ΡΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡ‚ΡŒ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Ρ элСктрон. Π Π°Π·Π²ΠΈΡ‚ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ΠΈΠΈ слуТит тСория Тёстких ΠΈ мягких кислот ΠΈ оснований ΠŸΠΈΡ€ΡΠ°. К ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ относятся HCl, HBr, HI, HClO3, HNO3, HMnO4, h3SO4.

К слабым – HF, HClO, HCN, h3S, h3CO3.

Β 

31. Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ слабыС основания. РастворимыС ΠΈ нСрастворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ (ΠΏΠΎ 1 ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ).

По АррСниусу, основаниС – вСщСство, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π΄Π°Ρ‘Ρ‚ ΠΈΠΎΠ½ гидроксида ОН-. Π’ протолитичСской Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ΠΈΠΈ БрёнстСда основания – вСщСства, способныС ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Ρ‹. ОснованиС ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π½Π°Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ Π°ΠΊΡ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π°. ΠžΡ‚Π΄Π°Π²Π°Ρ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½, основаниС прСвращаСтся Π² ΡΠΎΠΏΡ€ΡΠΆΡ‘Π½Π½ΡƒΡŽ с Π½ΠΈΠΌ кислоту. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ тСория БрёнстСда ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Ρ‚ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ свойства вСщСства всСгда ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π²ΠΎ взаимодСйствии с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ вСщСствами ΠΈ зависят ΠΎΡ‚ свойств Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… вСщСств. Π§Π΅ΠΌ Π»Π΅Π³Ρ‡Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ ΠΎΡ‚Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½, Ρ‚Π΅ΠΌ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами ΠΎΠ½ΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ слабыми ΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ сопряТённыС с Π½ΠΈΠΌΠΈ основания. слабоС Cl , HSO4 – ΡƒΠΌΠ΅Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎ сильноС h3O Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ сильноС SO4 2- F- сильноС Nh4CN – ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ сильноС ОН-.

Π’ элСктронной Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ΠΈΠΈ основаниС – вСщСство, ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ свободной элСктронной ΠΏΠ°Ρ€ΠΎΠΉ (Π½Π΅ ΡΠ²ΡΠ·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ молСкулярныС ΠΎΡ€Π±ΠΈΡ‚Π°Π»ΠΈ). ОснованиС – Π΄ΠΎΠ½ΠΎΡ€ Π½Π΅ΠΏΠΎΠ΄Π΅Π»Ρ‘Π½Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ элСктронов. По Π›ΡŒΡŽΠΈΡΡƒ: К+ (сислота) ОН- (основаниС) КОН – ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ ΠΈΡ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

F (с 2 Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ°ΠΌΠΈ свСрху) –кислота, Н (с 2 Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ°ΠΌΠΈ свСрху – основаниС), ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ HF (с 4 Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ°ΠΌΠΈ свСрху).

По Усановичу, основаниС – частица, которая ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ элСктрон ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹.

К ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ )Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌ) относятся: LIOH, NaOH, KOH

Π‘Π»Π°Π±Ρ‹Π΅ – Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° Nh4 Π½Π° Н2О, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.

Β 

Β 

32. Π‘ΠΎΠ»ΠΈ: срСдниС, основныС ΠΈ кислыС: растворимыС ΠΈ нСрастворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ (ΠΏΠΎ 1 ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ).

Π‘ΠΎΠ»ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ элСктролиты, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ диссоциируСт, отщСпляя ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΎΡ‚ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, ΠΈ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΎΡ‚ гидроксид-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ². Π’Π°ΠΊΠΈΡ… ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π±Ρ‹Π»ΠΈ Π±Ρ‹ ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠΌΠΈ для Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов всСх солСй, Π½Π΅Ρ‚, поэтому соли ΠΈ Π½Π΅ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠΌΠΈ свойствами. Как ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, соли Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚, ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌ Π»ΡƒΡ‡ΡˆΠ΅, Ρ‡Π΅ΠΌ мСньшС заряды ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… соль.

ΠŸΡ€ΠΈ растворСнии кислых солСй Π² растворС ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, слоТныС Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ кислотного осадка, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°ΠΌΠΈ диссоциации этого слоТного кислотного осадка, Π² Ρ‚ΠΎΠΌ числС ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Н+. НапримСр, ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия диссоциация ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ согласно ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ уравнСниям: NAHCO3->NA+ + HCO3-

HCO3- Γ³ H+ + CO32-

ΠŸΡ€ΠΈ диссоциации основных солСй ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ кислоты ΠΈ слоТныС ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ состоящиС ΠΈΠ· ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ гидроксогрупп. Π­Ρ‚ΠΈ слоТныС ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ способны ΠΊ диссоциации. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Π² растворС основной соли ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ОН-. НапримСр, ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° гидроксомагния диссоциация ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ согласно уравнСниям:

MgOHCl-> MgOH+ + Cl-

MgOH+ ó Mg 2+ + ОН-

Β 

Β 

33. Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· солСй. ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ 3 ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π° растворов солСй с Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΌΠΈ рН (<7, >7, =7). ΠšΠΎΠ½ΡΡ‚Π°Π½Ρ‚Π° ΠΈ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π°. ИспользованиС Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° солСй Π² Π±Ρ‹Ρ‚Ρƒ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ (1-2 ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°).

Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· солСй – процСссы кислотно-основного взаимодСйствия, происходящиС ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ солСй слабых кислот ΠΈ\ΠΈΠ»ΠΈ слабых оснований.

Π’ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½Π°Ρ… элСктролитичСской диссоциации АррСниуса, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·ΠΎΡˆΠ»Π° рСакция ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ вСщСствами – элСктролитами, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ вСщСства, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΡƒΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΠ»ΠΎ Π±Ρ‹ ΠΈΠ· сфСры Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ вСщСством ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ осадок, Π³Π°Π· ΠΈΠ»ΠΈ малодиссоциированноС вСщСство – слабый элСктролит. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ происходила рСакция Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π°, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² соли с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, ΠΏΠΎ ΠΊΡ€Π°ΠΉΠ½Π΅ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅, 1 ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ…, образовывался слабый элСктролит – слабая кислота ΠΈΠ»ΠΈ слабоС основаниС. Π˜Π½Ρ‹ΠΌΠΈ словами, Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Ρƒ ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ соли, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ слабыми кислотами ΠΈ\ΠΈΠ»ΠΈ слабыми основаниями.

Π’ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½Π°Ρ… протолитичСской диссоциации БрёнстСда, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ соли взаимодСйтсовали с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, ΠΎΠ½ΠΈ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ свойства кислоты (ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ Π²ΠΎΠ΄Π΅ – ΡΡ€Π°Π²Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ основанию) ΠΈ сильного основания (ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ Π²ΠΎΠ΄Π΅ – ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ слабой кислотС).

Рассмотрим ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ². ΠžΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡ΠΈΠΌ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ А-. Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ выступаСт ΠΊΠ°ΠΊ основаниС, Ρ‚.Π΅. являСтся Π°Ρ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π°: А- +Н2Оó НА + ОН-. ΠšΠΎΠ½ΡΡ‚Π°Π½Ρ‚Π° равновСсия ΠΏΡ€ΠΈ этом называСтся константой Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π°.

Кг=α(НА)*α(ОН-)\α(А-)

ΠŸΡ€Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅ΠΌ это Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅, ΡƒΠΌΠ½ΠΎΠΆΠΈΠ² Ρ‡ΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈ Π·Π½Π°ΠΌΠ΅Π½Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒ Π½Π° Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρƒ активности ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² оксония Ξ±(Н3О): Кг=Ξ±(НА)*Ξ±(ОН-)*Ξ±(Н3О) \Ξ±(А-)* Ξ±(Н3О)=Кв\Кк

ΠœΡ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠΌ Π·Π°Π²ΠΈΡΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ константы Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° ΠΎΡ‚ свойств ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π΅ элСктролита – константой Π΅Π³ΠΎ диссоциации (Π² нашСм случаС, константой диссоциации Кк кислоты НА, сопряТённой с основаниСм НА, сопряТённой с основаниСм А-, входящСм Π² состав соли). Π§Π΅ΠΌ мСньшС Кк (константа диссоциации), Ρ‚Π΅ΠΌ большС константа Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π°, Ρ‚Π΅ΠΌ Π² большСй стСпСни происходит Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·.

Π’ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π΅ случаСв Кг ΠΌΠ°Π»Π°, Ρ‚.ΠΊ. ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, мСньшС, Ρ‡Π΅ΠΌ константы диссоциации элСктролитов.

Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° h – доля ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠΈΠ²ΡˆΠΈΡ… Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. ΠžΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡ΠΈΠ² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½ΡƒΡŽ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ растворСнной соли Π‘, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌ: [HA]=Hc, [OH-]=Hc, [A-](1-h)C ΠΈ Кг=(Π‘\(h-1))Β²

Π‘ ΡƒΡ‡Ρ‘Ρ‚ΠΎΠΌ малости Кг, h<<1, h=ΠΊΠΎΡ€Π΅Π½ΡŒ ΠΈΠ· Кг\Π‘= ΠΊΠΎΡ€Π΅Π½ΡŒ ΠΈΠ· Кв\КкБ

Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° Ρ‚Π΅ΠΌ большС, Ρ‡Π΅ΠΌ мСньшС константа диссоциации ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎΡΡ элСктролита (Кк), Ρ‡Π΅ΠΌ мСньшС концСнтрация соли Π² растворС, Ρ‚.Π΅. Ρ‡Π΅ΠΌ большС Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½ раствор, Ρ‡Π΅ΠΌ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°, с ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ растёт ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ (Кв).

Π£Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π° ΠΊΠ°ΠΊ основания с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π² растворС ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ концСнтрация ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ОН-, Ρ‚.Π΅. увСличиваСтся рН. Раствор ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ соли ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ.

Рассмотрим Π² качСствС ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π° Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· Π°Ρ†Π΅Ρ‚Π°Ρ‚Π° натрия Ch4COONa Π² 0,01 М растворС. Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ вступаСт Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ этой соли: Ch4COO- +h3OΓ³ Ch4COOH + OH-

Кг=Кв\К(Ch4COOH)=10 Π’ -14\ 1,75 * 10 Π’ -5 = 5,7 Π½Π° 10 Π² -10.

h=ΠΊΠΎΡ€Π΅Π½ΡŒ ΠΈΠ· Кг=Кв\ К(Ch4COOH)Π‘=ΠΊΠΎΡ€Π΅Π½ΡŒ ΠΈΠ· 10 Π² -14\1,75 Π½Π° 10 Π² -7=2,4 Π½Π° 10 Π² -4, рН=-lg[h4O+]=-lg[Кв[ОН-]]=8,4>7

ΠŸΡ€ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π΅ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΏΠΎ БрёнстСду ΠΎΠ½ΠΈ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ ΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Ρ‹, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π² протолитичСском равновСсии. Π’ случаС ΠΈΠΎΠ½Π° аммония ΠΈΠ΄Ρ‘Ρ‚ рСакция:

Nh5+ +h3OΓ³ Nh4 + h40+, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ концСнтрация ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Н3О+ ΠΈ раствор ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°Π΅Ρ‚ ΠΊΠΈΡΠ»ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ. Кг=Ξ±(Nh4)*Ξ±(h40+)\Ξ±(Nh5+)=Ξ±(Nh4)*Ξ±(h40+)*Ξ±(OH-)/(Ξ±(Nh5+)* Ξ±(OH-))=Кв\Ко Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½ΠΎ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΡŽ для константы Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π°. Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Ρƒ ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, гидроксиды ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ слабыми элСктролитами. НапримСр, раствор Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° аммония ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ рН<7. Бвойство гидроксида Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ слабым элСктролитом опрСдСляСтся высокой ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ связи ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ – кислород Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ОН. Π’Π°ΠΊΠΎΠΉ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ связь (Π½Π° самом Π΄Π΅Π»Π΅, нСсколько ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ) с кислородом ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, Ρ‚Π°ΠΊ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС эти ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ аквакомплСксов – соСдинСний с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π’ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π΅ случаСв Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ комплСксы содСрТат 6 ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Al(h3O)6 3+. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ связи Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° кислорода с ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ослаблСнию связи кислород-Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Π² присоСдинённых ΠΊ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρƒ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ… Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, ΠΈ аквакомплСкс проявляСт кислотныС свойства.

Al(h3O)6 3+ + h3OΓ³ Al(OH)(h3O)5 2+ + h4O+

Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· бСспротонного ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π° Π½Π΅ происходит, Ссли этот ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ Π½Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ аквакомплСксов.

34. Π‘ΡƒΡ„Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ систСмы (ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ 3 ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°). РасчСт рН Π±ΡƒΡ„Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора Π½Π° ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅

Π°Ρ†Π΅Ρ‚Π°Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π±ΡƒΡ„Π΅Ρ€Π°.. Π‘ΡƒΡ„Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ систСмы Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ (1-2 ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°)

Растворы, содСрТащиС ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ ΡΠ»Π°Π±ΡƒΡŽ кислоту ΠΈ Π΅Π΅ соль ΠΈΠ»ΠΈ cΠ»Π°Π±ΠΎΠ΅ основаниС ΠΈ Π΅Π³ΠΎ соль, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π±ΡƒΡ„Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ рН ΠΈΡ… ΠΌΠ°Π»ΠΎ измСняСтся ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΊ Π½ΠΈΠΌ кислоты ΠΈΠ»ΠΈ

основания.

Π•ΡΡ‚ΡŒ раствор, содСрТащий кислоту НА с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π‘ΠΊ ΠΈ соль КА с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ Бс. ΠŸΡ€ΠΎΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ НА + Н20 óН3О+ + А- ΠΈ КА =К+ + А-

[НА]=Π‘ΠΊ. Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ равновСсиС ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ практичСски ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ смСщСно Π²Π»Π΅Π²ΠΎ (кислота НА слабая, Π²ΠΎ-ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Ρ…, ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½Ρ‹ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΈΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ А- ΠΈΠ· соли, Π²ΠΎ-Π²Ρ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ…). По Ρ‚ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π΅ [A-]=Cc.

ΠžΡ‚ΡΡŽΠ΄Π° ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ выраТСния: Кк=Ξ± (Н3О+)*Ξ± (А-)\Ξ±(НА) =[Н3О+]*Cc\CK ΠΈ [Н3О]=Кк

CΠΊ/Бс, рН=Ρ€ΠšΠΊ -lg(Π‘ΠΊ\Бс) .

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΊ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΌΡƒ раствору ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΠ—Πž (кислоты) ΠΎΠ½ΠΈ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ ΡΠ²ΡΠ·Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ слабой кислоты; ΠΏΡ€ΠΈ этом Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π° Бс Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Ρ‚ΡŒΡΡ, Π°Π‘ΠΊ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ. Но ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΈΡ… ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Π΄Π°ΠΆΠ΅ Π² 1О Ρ€Π°Π· рН раствора измСняСтся лишь Π½Π° 1.

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΊ Π±ΡƒΡ„Π΅Ρ€Π½ΠΎΠΌΡƒ раствору ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ОН- (Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ) ΠΎΠ½ΠΈ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Π½Ρ‹ кислотой НА, ΠΈΡ… концСнтрация Π² растворС возрастСт Π½Π΅Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Π½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ мСньшС, Ρ‡Π΅ΠΌ Π² растворС, Π½Π΅ содСрТащСй Π±ΡƒΡ„Π΅Ρ€Π½ΠΎΠΉ систСмС.

Вычислим ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ рН ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ 1 ΠΌΠ» НБI ΠΊ 1000 ΠΌΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ Π±ΡƒΡ„Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора, содСрТащСго ΠΏΠΎ 0.1. моль\Π» уксусной кислоты ΠΈ Π°Ρ†Π΅Ρ‚Π°Ρ‚Π° натрия.

Π’ Π²ΠΎΠ΄Π΅ рН=7: ΠŸΡ€ΠΈΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠΈcΠ»oΡ‚Ρ‹ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΡ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² оксония Π΄ΠΎ 10 Π²-3 моль\Π» ; Π° Π² Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΌ растворС рН=3. ИзмСнСниС РН=4 .

Π’ Π±ΡƒΡ„Π΅Ρ€Π½ΠΎΠΌ растворС

рН=Ρ€Πš(БН3БООН) -lg(Π‘(БН3БООН)\Π‘(Π‘ΠΠ—Π‘ΠžΠžNΠ°)=4.76

ΠŸΡ€ΠΈΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ соляной кислоты измСняСт ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ уксусной ΠΊΠΈcΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΎΡ‚ 0. 1 ΠΌ Π΄ΠΎ 0,101 ΠΈ соли ΠΎΡ‚ 0.1 Π΄ΠΎ 0,099 М. Π’ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΌ раствора рН=4 ,76 -lg(0,101\1,099)=4,75

Π’ΠΈΠ΄ΠΈΠΌ Π² Π±ΡƒΡ„Π΅Ρ€Π½ΠΎΠΌ растворС Бс=Π‘ΠΊ, Ρ‚ΠΎ ero рН=Ρ€Πš

ИзмСняя рН Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ раствора, ΠΌΡ‹ ΡΠΊΡΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌ константы диссоциаций кислот ΠΈ оснований.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ Π±ΡƒΡ„Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… растворов:

Уксусная ΠΊΠΈcΠ»oΡ‚Π° ΠΈ Π΅Π΅ соль — Π°Ρ†Π΅Ρ‚Π°Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ

НаН2РО4 ΠΈ Na2HP04- фосфатный

Аммиак ΠΈ соль аммония – Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°Ρ‡Π½Ρ‹ΠΉ

Β 

35. РавновСсиС осадок-раствор. НасыщСнный раствор. ПР. Условия образования ΠΈ растворСния осадка.

РавновСсиС осадка малорастворимого элСктролита раствором AmBn(Ρ‚Π²)Γ³mA Π² стСпСни n+ +nB Π² стСпСни m- описываСтся константой, которая называСтся ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ растворимости. ПР=[А Π² стСпСни n+]Π² стСпСни m[B Π² стСпСни m-] Π² стСпСни n.

Зная Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρƒ ПР, ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π²Ρ‹Ρ‡ΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π² солив насыщСнном растворС, Ρ‚.Π΅. Π΅Ρ‘ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΏΡ€ΠΈ извСстных концСнтрациях ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡƒΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒ, Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π΅Ρ‚ Π»ΠΈ ΠΈΠ· этого раствора осадок соли ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅Ρ‚. Условия выпадСния осадка ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Π²ΠΈΠ΄: Π‘(А Π² стСпСни n+) Π² стСпСни m Π½Π° Π‘(Π’ Π² стСпСни m-) Π² стСпСни n>ПР.

Если Π² растворС Π½Π°Π΄ осадком ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Ρ‚Π°ΠΊ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π‘(А Π² стСпСни n+) Π² стСпСни m Π½Π° Π‘(Π’ Π² стСпСни m-) Π² стСпСни n станСт мСньшС ПР, осадок растворится.

НасыщСнным называСтся раствор, находящийся Π² равновСсии с растворённым вСщСством. Π˜Π½Ρ‹ΠΌΠΈ словами, насыщСнный раствор ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² Π³Π΅Ρ‚Π΅Ρ€ΠΎΠ³Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ равновСсной систСмС, ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ· Ρ„Π°Π· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ слуТит растворённоС вСщСство. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΌ.Π±. Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°, находящийся Π² равновСсии с Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΌ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠΎΠΌ, Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор ΠΏΠΎΠ²Π°Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ соли Π² равновСсии с Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Π΄Ρ‹ΠΌ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ натрия, ΠΈΠ»ΠΈ Π² систСмах с ΠΎΠ³Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ, Π½ΠΎ Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ, 2 находящихся Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π΅ раствора Π½Π° основС ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ², ΠΊΠ°ΠΊ Π² случаС эфир-Π²ΠΎΠ΄Π°, мСдь-Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ ΠΈ Ρ‚.Π΄. ΠŸΡ€ΠΈ отсутствии равновСсия (отсутствии растворённого вСщСства Π² ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ нСвозмоТности ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° вСщСствами ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ„Π°Π·Π°ΠΌΠΈ ΠΈΠ·-Π·Π° отсутствия ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π° ΠΈΠ»ΠΈ слишком ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ скорости пСрСноса – ΠΌΠ°Π»ΠΎΠΉ скорости Π΄ΠΈΡ„Ρ„ΡƒΠ·ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ особоС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ для Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Π΄Ρ‹Ρ… растворов) раствор ΠΌ. Π±. пСрСнасыщСнным, Ρ‚.Π΅. ΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ вСщСства большС, Ρ‡Π΅ΠΌ Π² насыщСнном, ΠΈΠ»ΠΈ нСнасыщСнным, Ρ‚.Π΅. ΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ растворённого вСщСства мСньшС, Ρ‡Π΅ΠΌ насыщСнный.

Β 

36. ΠšΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½Ρ‹Π΅ частицы, систСмы. Π‘Ρ‚Ρ€ΠΎΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½ΠΎΠΉ систСмы Π½Π° ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ Π·ΠΎΠ»Π΅ΠΉ ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²ΠΎΠΉ кислоты ΠΈ гидроксида ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° ( III ). ΠšΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½Ρ‹Π΅ систСмы Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅

ΠšΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π³Π΅Ρ‚Π΅Ρ€ΠΎΠ³Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ систСмы, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ΄Π½ΠΎ вСщСство (дисnСрсная Ρ„Π°Π·Π°) Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ распрСдСлСно Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌ (диспСрсионная срСда). Π Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ€ частиц Π² ΠΊΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½Ρ‹Ρ… систСмах составляСт 10 Π² -9 – 10 Π² -7 M. НСобходимым условиСм

сущСствования диспСрсных систСм являСтся ΠΎΡ‚cyΡ‚cΡ‚Π²ΠΈΠ΅ химичСского взаимодСйствия ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠ½ΠΎΠΉ растворимости ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚Π°ΠΌΠΈ.

ΠšΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½Ρ‹Π΅ систСмы Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΊΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ растворами, ΠΈΠ»ΠΈ золями, Π·ΠΎΠ»ΠΈ с Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ диспСрсной срСдой — гидрозолями.

.Π‘Ρ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов ΠΎΠ±ycлавливаСтся Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ΠΌ элСктричСского заряда Π½Π° ΠΈΡ… частицах. Π’ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ½ΠΎΠ²Π΅Π½ΠΈΠ΅ этого заряда Π½Π° ΠΈΡ… Ρ‡acΡ‚ΠΈΡ†Π°Ρ…. ΠΈ eΠ³o Π·Π½Π°ΠΊ зависят ΠΎΡ‚

условий получСния ΠΊΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора . НапримСр, ΠΏΡ€ΠΈ nocΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½Π½ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΠ»ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ Π²oΠ΄Π½oΠ³o раствора гидроксида ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (111) строСниС частицы ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ npeΠ΄cΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ cΠ»eΠ΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ:

{n(FΠ΅(ОН)3) mFΠ΅3+ (Π·m-Ρ…)Π‘I-} Π² стСпСни Ρ…+ Ρ… CI-

ВсС это ΠΌΠΈΡ†Π΅Π»Π»Π°. Π‘ n — ядро с m ΠΈ Π΄ΠΎ скобочки –адсорбционный слой. Вся Ρ„ΠΈΠ³ypная скобка — частица Π³Ρ€Π°Π½ΡƒΠ»Π°… всС Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ скобки — Π΄ΠΈΡ„Ρ„ΡƒΠ·ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΉ слой. А осС вмСстС — Π΅ΡΡ‚ΡŠ ΠΌΠΈΡ†Π΅Π»Π»Π°.

ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρ‹ получСния ΠΊΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов дСлятся Π½Π° Π΄Π²Π΅ основныС Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹: диспСргированиС ΠΈ кондСнсация. ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρ‹ диспСргирования основаны Π½Π° ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π»ΡŒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΊΡ€ΡƒΠΏΠ½Ρ‹Ρ… частиц Π΄ΠΎ ΠΊΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½Ρ‹Ρ… Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠ². Π­Ρ‚ΠΎ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ мСханичСскиС ΠΏΡ€ΠΈΠ΅ΠΌΡ‹, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ пСптизация — ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ осадка Π² ΠΊΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор. ΠŸΠ΅ΠΏΡ‚ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ

ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ свСТСобразованныС осадки, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡˆΠ»ΠΈ процСссы кристаллизации. Π‘ΡƒΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π° кондСнсации состоит Π² соСдинСнии ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ», Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² вСщСства Π² Π°Π³Ρ€Π΅Π³Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΊΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½Ρ‹Ρ… Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠ². Для этой Ρ†Π΅ΠΏΠΈ часто ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚

 способ смСщСния равновСсия Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° Π² сторону малорастворимых ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ².

ПослС получСния Π·ΠΎΠ»ΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ примСси Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… вСщСств. Для ΠΈΡ… очистки проводят Π΄ΠΈΠ°Π»ΠΈΠ·. ΠŸΡ€ΠΈ Π΄ΠΈΠ°Π»ΠΈΠ·Π΅ ΠΊΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор с содСрТащимися Π² Π½Π΅ΠΌ примСсями отдСляСтся ΠΎΡ‚ растворитСля ΠΏΠΎΠ»ΡƒΠΏΡ€ΠΎΠ½ΠΈΡ†Π°Π΅ΠΌΠΎΠΉ ΠΌΠ΅ΠΌΠ±Ρ€Π°Π½ΠΎΠΉ, которая пропускаСт ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ низкомолСкулярных вСщСств ΠΈ растворитСля ΠΈ Π½Π΅ пропускаСт ΠΊΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½Ρ‹Π΅ частицы. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Π΄ΠΈΡ„Ρ„ΡƒΠ·ΠΈΠΈ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· ΠΌΠ΅ΠΌΠ±Ρ€Π°Π½Ρƒ примСси ΡƒΠ΄Π°Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π²ΠΎ внСшний Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ.

ОбъСдинСниС ΠΊΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½Ρ‹Ρ… частиц Π² Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΊΡ€ΡƒΠΏΠ½Ρ‹Π΅ называСтся коагуляциСй.

Β 

37. БимплСксныС ΠΈ комплСксныС соСдинСния. ΠšΠΎΠΎΡ€Π΄ΠΈΠ½Π°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ число. ΠšΠΎΠ½ΡΡ‚Π°Π½Ρ‚Π° устойчивости. ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΠΎ 2 ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π° устойчивых ΠΈ нСустойчивых комплСксных ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ². Π”Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅ соли.

Π‘Π»ΠΎΠΆΠ½Ρ‹Π΅ соСдинСния (ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹) Π²ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… случаях построСны Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² ΠΈΡ… составС Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² связана Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΡΠΎΡ…Ρ€Π°Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ химичСских прСвращСниях Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ вСщСства. Как ΠΈ ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌ, Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°ΠΌ ΠΌ.Π±. приписана опрСдСлённая Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ. Π­Ρ‚ΠΈ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΏΠΎΠ΄Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° простыС (симплСксныС) ΠΈ комплСксныС (входят Π² состав комплСксных соСдинСний).

КомплСксом ΠΈΠ»ΠΈ комплСксной частицСй называСтся Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ число частиц, присоСдинённых ΠΊ Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΡ… суммарная Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°. Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ носит Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ комплСксообразоватСля, Π° частицы –(Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹, ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹), присоСдинённыС ΠΊ Π½Π΅ΠΌΡƒ, — Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄Ρ‹. Говорят, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΊΠΎΠΎΡ€Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄Ρ‹ Π²ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³ сСбя, поэтому комплСксныС соСдинСния Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΊΠΎΠΎΡ€Π΄ΠΈΠ½Π°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ.

ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎ Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄ΠΎΠ², нСпосрСдствСнно связанных с Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ – Π΅Π³ΠΎ ΠΊΠΎΠΎΡ€Π΄ΠΈΠ½Π°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ число. Π¦Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΈ нСпосрСдствСнно присоСдинённыС ΠΊ Π½Π΅ΠΌΡƒ Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄Ρ‹ – координационная сфСра. Частицы, Π½Π΅ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ комплСксными, — симплСксныС.

БчитаСтся, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π‘.О. комплСксообразоватСля ΠΈ заряд Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄ΠΎΠ² Π² комплСксС ΠΎΡΡ‚Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚Π΅ΠΌΠΈ ΠΆΠ΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΈ Π² свободном состоянии. Π’ частности, ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ гидроксид-Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΏΠΎ-ΠΏΡ€Π΅ΠΆΠ½Π΅ΠΌΡƒ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ заряд -1, Π° ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° ΠΈΠ»ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΡΠΎΡ…Ρ€Π°Π½ΡΡŽΡ‚ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ заряд комплСксной частицы – сумма зарядов входящих Π² Π½Π΅Ρ‘ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ².

Π’ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ… имССтся 2 ΠΈΠ»ΠΈ большС Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΊ ΠΈΠΎΠ½Ρƒ-ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŽ. Π’Π°ΠΊΠΈΠ΅ Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄Ρ‹ Π·Π°Π½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‚ 2 ΠΈΠ»ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ мСст Π² ΠΊΠΎΠΎΡ€Π΄ΠΈΠ½Π°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ сфСрС ΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ, соотвСтствСнно, Π±ΠΈΠ΄Π΅Π½Ρ‚Π°Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ, Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΄Π΅Π½Ρ‚Π°Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈ Ρ‚.Π΄.

Если суммарный заряд Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄ΠΎΠ² Ρ€Π°Π²Π΅Π½ Π‘.О. Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°, комплСксная частица Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Π° ([Pt(Nh4)2Cl2] – 2-хвалСнтная ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½Π°).

ΠŸΠΎΠ΄Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰Π΅Π΅ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ комплСксных частиц ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π² Ρ‚ΠΎΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠ½ΠΎΠΉ стСпСни Π½Π΅ Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ°ΡŽΡ‚ΡΡ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: [Cu(Nh4)4]2+Γ³[Cu(Nh4)3]2+ +Nh4. [Cu(Nh4)2]2+ +Nh4 Ρ‚Π°ΠΊ Π²ΠΏΠ»ΠΎΡ‚ΡŒ Π΄ΠΎ прСвращСния комплСкса Π² Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Cu2+ ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°. Как ΠΈ любоС равновСсиС, Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ комплСкса описываСтся ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ константами равновСсия: K1=[Cu(Nh4)3][Nh4]/[Cu(Nh4)4]

K2=[Cu(Nh4)2][ Nh4]/[Cu(Nh4)3] – константы нСстойкости (концСнтрация растворитСля (Π²ΠΎΠ΄Ρ‹) отсутствуСт). Буммарная рСакция распада комплСкса: [Cu(Nh4)4]2+Γ³Π‘u2+ +4Nh4. Полная константа нСстойкости Кн=[ Π‘u2+]Π½Π°[Nh4]Π² 4 стСпСни/Cu(Nh4)4]2+. Полная константа нСстойкости Ρ€Π°Π²Π½Π° ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΡŽ всСх ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ…. КомплСкс 2-Ρ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° [Cu(Nh4)4] – достаточно устойчивоС соСдинСниС с тСрмодианмичСской Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ зрСния. Π“Π΅ΠΊΡΠ°ΠΌΠΈΠ½ΠΊΠΎΠ±Π°Π»ΡŒΡ‚ (lll) – нСустойчив ΠΊ кислотам с тСрмодинамичСской Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ зрСния, Π° ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†. Π‘Π΅Ρ€Π½ΠΎΠΉ кислотой рСакция 2[Co(Nh4)6]Cl3 + 3h3SO4 = [CO(Nh4)6]2(SO4)3 + 6HCl (стрСлка Π²Π½ΠΈΠ·) – Ρ‚.Π΅. рСакция ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°, Π° комплСксный ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ Π½Π΅ мСняСтся. Π Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·ΠΎΠΉΠ΄Ρ‘Ρ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· нСсколько часов ΠΈΠ»ΠΈ суток – кинСтичСская ΡƒΡΡ‚ΠΎΠΉΡ‡ΠΈΠ²ΠΎΡΡ‚ΡŒ, ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠ°.

Π”Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅ соли ΠΏΠΎ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°ΠΌ Π½Π°ΠΏΠΎΠΌΠΈΠ½Π°ΡŽΡ‚ комплСксы, Π½ΠΎ содСрТат Π² структурС комплСксных частиц. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: квасцы M1 M3 (SO4)2 Π½Π° 12 h3O, Π³Π΄Π΅ М1 – любой ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ элСктрон (Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ Π°ΠΌΠΌΠΎΠ½ΠΈΠΉ) Π° М3 – Ρ‚Ρ€Ρ‘Ρ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ (алюминий, ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ, Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ). На ΠΏΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΠ΅ малоустойчивыС комплСксныС соСдинСния Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ солями, Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΊΡƒΠΏΡ€Π°Ρ‚ (11), Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€

Β 

Β 

⇐ ΠŸΡ€Π΅Π΄Ρ‹Π΄ΡƒΡ‰Π°Ρ123456Π‘Π»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π°Ρ β‡’

Π§ΠΈΡ‚Π°ΠΉΡ‚Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅:

ο»Ώ

Как ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎ ΡΠ»ΡƒΡˆΠ°Ρ‚ΡŒ собСсСдника

Π’ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ошибки ΠΏΡ€ΠΈ Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ бросков Π² баскСтболС

ΠŸΡ€ΠΈΠ½ΡΡ‚ΠΈΠ΅ христианства Π½Π° Руси ΠΈ Π΅Π³ΠΎ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

БрСдства массовой ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΠΈ БША

ο»Ώ





ПослСднСС ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ этой страницы: 2021-07-18; просмотров: 120; ΠΠ°Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ авторского ΠΏΡ€Π°Π²Π° страницы; ΠœΡ‹ ΠΏΠΎΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ Π² написании вашСй Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹!


infopedia. su ВсС ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Ρ‹ прСдставлСнныС Π½Π° сайтС ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ с Ρ†Π΅Π»ΡŒΡŽ ознакомлСния читатСлями ΠΈ Π½Π΅ ΠΏΡ€Π΅ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‚ коммСрчСских Ρ†Π΅Π»Π΅ΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π°Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ авторских ΠΏΡ€Π°Π². ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½Π°Ρ связь — 38.242.236.216 (0.006 с.)

8.5: Π—Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ β€” Π°Π²Ρ‚ΠΎΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ»ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ΄Ρ‹

  1. ПослСднСС обновлСниС
  2. Π‘ΠΎΡ…Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ PDF
  • Π˜Π΄Π΅Π½Ρ‚ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ страницы
    79581
    • Пол Π . Π―Π½Π³
    • УнивСрситСт Иллинойса Π² Π§ΠΈΠΊΠ°Π³ΠΎ via ChemistryOnline.com

    Π’ ΠΏΡ€Π΅Π΄Ρ‹Π΄ΡƒΡ‰Π΅ΠΌ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π΅ ΠΌΡ‹ описали Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ кислоты ΠΈ основания с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Когда вся кислота ΠΈ основаниС израсходованы, остаСтся Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор, содСрТащий ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ соСдинСниС. Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ способ Π΄ΡƒΠΌΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ± этом — ΡΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ кислота, с ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΠΌΡ‹ Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΠΈ, ΠΈΠΌΠ΅Π»Π° Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² гидроксония (H 3 O + ), Π° основаниС ΠΈΠΌΠ΅Π»ΠΎ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² гидроксида (HO ). Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ раствор содСрТит Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ. Однако это слишком ΡƒΠΏΡ€ΠΎΡ‰Π΅Π½Π½ΠΎ. Π’ΠΎΡ‡Π½ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊ ΠΆΠ΅, ΠΊΠ°ΠΊ Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ кислот, Π²ΠΎΠ΄Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ сам . ΠŸΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ сСбС Π΄Π²Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, связанныС Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ связью. Π’Π°ΠΊ ΠΆΠ΅, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ для HF, частично связанный Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π½ΠΎΡΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ связи с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π° гидроксония ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π° гидроксида. Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ процСсс происходит ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ быстро Π² чистой Π²ΠΎΠ΄Π΅, поэтому любая ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π° чистой Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ всСгда Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ Π½Π΅Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΡƒΡŽ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² гидроксония ΠΈ гидроксида. Насколько это «малСнький»? ΠžΡ‡Π΅Π½ΡŒ малСнький! Π’ чистой Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ 25 o Π‘ концСнтрация ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² гидроксония ([H 3 O + ]) ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ гидроксида ([HO – ]) Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹ Π² точности 1 Γ— 10 -7 М. На основании этого ΠΌΡ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ Ρ€Π°ΡΡˆΠΈΡ€ΠΈΡ‚ΡŒ наши опрСдСлСния кислотных, основных ΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ растворы:

    • Раствор кислый , Ссли [H 3 O + ] > 1 Γ— 10 -7 M.
    • Раствор являСтся основным , Ссли [H 3 O + ] < 1 Γ— 10 -7 M.
    • раствор Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ , Ссли [H 3 O + ] = 1 Γ— 10 -7 M.

    Работая с этими опрСдСлСниями, Ссли Ρƒ вас Π΅ΡΡ‚ΡŒ раствор с [H 3 O + ] = 4,5 Γ— 10 -4 M, ΠΎΠ½ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ кислым (4,5 Γ— 10 -4 > 1 Γ— 10 -7 ) . Если Ρƒ вас Π΅ΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ с [H 3 O + ] = 1 Γ— 10 -4 M, это Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ основных (1 Γ— 10 -4 < 1 Γ— 10 -7 ) . НаконСц, 9{-}] \end{align*} \nonumber \]

    , Π³Π΄Π΅ \(Π°\) β€” Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π²ΠΈΠ΄Π°. ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ растворитСлСм являСтся Π²ΠΎΠ΄Π°, Π° раствор считаСтся Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌ, Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ аппроксимируСтся Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ чистой Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, которая опрСдСляСтся ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰Π°Ρ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 1. ΠΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ· растворСнных вСщСств аппроксимируСтся ΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ растворСнного вСщСства. Π’ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ΄Π½Π° ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ дСйствуСт ΠΊΠ°ΠΊ кислота, Π° ΠΎΠ΄Π½Π° ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ дСйствуСт ΠΊΠ°ΠΊ основаниС. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, эта рСакция фактичСски ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½Π° ΠΊΠ°ΠΊ \(K_a\) Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ \(K_b\) Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Однако Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ всСго эту Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ ΠΈ связанный с Π½Π΅ΠΉ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½ Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… масс ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ \(K_w\) Π²ΠΎΠ΄Ρ‹: 9{-10}М \Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ \]

    Π£ΠΏΡ€Π°ΠΆΠ½Π΅Π½ΠΈΠ΅ \(\PageIndex{1}\): РасчСт ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΉ гидроксония ΠΈ гидроксида

    Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ раствор ΠΏΡ€ΠΈ 25 o C ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² гидроксония 4,5 Γ— 10 -5 M; ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ²Π° концСнтрация гидроксид-ΠΈΠΎΠ½Π° Π² этом растворС?

    Π£ΠΏΡ€Π°ΠΆΠ½Π΅Π½ΠΈΠ΅ \(\PageIndex{2}\): РасчСт ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ гидроксония ΠΈ гидроксида

    Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ раствор ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 25 o C ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ гидроксид-ΠΈΠΎΠ½Π° 7,5 Γ— 10 -2 М; ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ²Π° концСнтрация ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² гидроксония Π² этом растворС?

    Π£ΠΏΡ€Π°ΠΆΠ½Π΅Π½ΠΈΠ΅ \(\PageIndex{3}\): РасчСт ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΉ гидроксония ΠΈ гидроксида

    Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ раствор ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² гидроксония 9,5 Γ— 10 -8 М; ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ²Π° концСнтрация гидроксид-ΠΈΠΎΠ½Π° Π² этом растворС?


    Π­Ρ‚Π° страница ΠΏΠΎΠ΄ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ 8. 5: Π—Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ β€” Π°Π²Ρ‚ΠΎΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ»ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ распространяСтся ΠΏΠΎΠ΄ Π»ΠΈΡ†Π΅Π½Π·ΠΈΠ΅ΠΉ CC BY-SA 4.0 ΠΈ Π±Ρ‹Π»Π° создана, ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Π½Π° ΠΈ/ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΡƒΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π° Полом Π . Π―Π½Π³ΠΎΠΌ (ChemistryOnline.com) Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· исходный ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π΅Π½Ρ‚ это Π±Ρ‹Π»ΠΎ ΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π΄Π°ΠΊΡ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΎ Π² соотвСтствии со стилСм ΠΈ стандартами ΠΏΠ»Π°Ρ‚Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡ‹ LibreTexts; подробная история рСдактирования доступна ΠΏΠΎ запросу.

    1. НавСрх
      • Π‘Ρ‹Π»Π° Π»ΠΈ эта ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΡ ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π½ΠΎΠΉ?
      1. Вип издСлия
        Π Π°Π·Π΄Π΅Π» ΠΈΠ»ΠΈ Π‘Ρ‚Ρ€Π°Π½ΠΈΡ†Π°
        Автор
        Пол Р. Янг
        ЛицСнзия
        CC BY-SA
        ВСрсия Π»ΠΈΡ†Π΅Π½Π·ΠΈΠΈ
        4,0
        ΠŸΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ страницу TOC
        β„– Π½Π° стр.
      2. Π’Π΅Π³ΠΈ
        1. кислая
        2. Π‘Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ
        3. Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ
        4. источник@https://en.wikibooks.org/wiki/Introductory_Chemistry_Online

      ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ Π°Π²Ρ‚ΠΎΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ»ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

      ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ

      ΠŸΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€Π΅Π½ΠΎ

      159,9 тыс.+ просмотров

      Подсказка: Π₯имичСская рСакция, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ происходит пСрСнос ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹, называСтся ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ»ΠΈΠ·ΠΎΠΌ. Π­Ρ‚Π° рСакция Π² основном проявляСтся соСдинСниями ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ, состоящими ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π°, ΠΈΠ»ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ, состоящСй ΠΈΠ· слабых ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… кислот.

      ΠŸΠΎΠ»Π½Ρ‹ΠΉ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚: Когда ΠΏΡ€ΠΈ самоионизации ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ происходит пСрСнос ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π°, Ρ‚ΠΎ это называСтся Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π°Π²Ρ‚ΠΎΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π°.