Очистка воды от аммиака - необходимая мера. Очистка питьевой воды от аммиака

Очистка воды от аммиака - необходимая мера

Перед тем, как начать очистку жидкости от аммиака она проходит предварительное изучение на уровень жесткости, кислотности. Кроме ионов аммония во время очистки и предварительного исследования следует уделять внимание и другим загрязнителям, растворенным в субстанции, а именно - сульфаты, фториды, сероводород, хлориды и так далее.

Сегодня большой популярностью пользуется очистка вод от аммиака с применением импрегнированного угля. Во время исследования стоит также уточнить, можно ли убрать аммиак из воды с помощью обратного осмоса воды. Методы очистки стоков на сегодняшний день довольно часто применяются в комплекте, в который входит как органика, так и неорганические расходные материалы.

В современных условиях зачастую принято использовать химические элементы, изготавливаемые на основе каменного угля. Уголь способен очистить практически любую жидкость при фильтрации естественным образом.

Для того, чтобы произвести очистку воды от аммиака и всю систему водопровода, необходимо подобрать хороший фильтр, внутри которого будет присутствовать эффективный наполнитель. Активированный уголь считается одним из наиболее предпочтительных расходных материалов, так как его можно использовать на площади поверхности водных ресурсов больших размеров.

Аммиак зачастую придает воде специфический запах, именно поэтому жидкость нуждается в очистке. Но до сих пор даже высококвалифицированные специалисты не определились с тем, какому же методу отдать предпочтение во время очистки воды из скважины. Вода для аквариума также нуждается в очистке, в бытовых условиях ее можно произвести, воспользовавшись специальными средствами и реагентом, нейтрализующим аммиачные соединения.

Реагенты подобного рода можно приобрести в специализированных магазинах, где представлено немалое количество фильтров бытового назначения различных модификаций, а также приспособления, позволяющие провести высококачественную чистку аквариумов. Любой элемент, который нейтрализует аммиачные соединения, необходимо использовать в соответствии с дозами, указанными на упаковке, а также учитывать и способ применения компонента.

Очистка воды от аммиака - это существенная помощь в процессе водоподготовки на различных типах объектов промышленного назначения, в искусственных водоемах, бассейнах. Зачастую аммиачные соединения присутствуют в жидкости не в чистом виде, а в виде активных ионов, в результате чего они поступают в водоемы и наносят существенный вред окружающей среде. Инновационная очистка воды колодцев и скважин от аммиака - совершенно новая технология, которая позволяет за короткий промежуток времени избавиться от присутствия этого вредного вещества в воде.

В результате Вы получите жидкость, которая будет соответствовать требуемым стандартам, а запах, который ранее от нее исходил, полностью исчезнет. Современная водоочистка поверхностных вод позволяет избавиться от избытка аммония и других химических элементов, наносящих вред. В соответствии с исследованиями стало известно, что процентное содержание вредного для здоровья аммиака в природной воде во многих регионах стран давно превысило допустимую норму, а значит жидкость, которую мы употребляем в качестве питья - вредна для организма и лучший выход из ситуации - это фильтры.

Чтобы защитить себя от соединений аммиака в бытовых условиях, рекомендуют устанавливать фильтры в виде насадки на кран или установить специальные системы на водопровод. Что касается загородных домов, зачастую водоснабжение из них осуществляется с помощью забора воды из скважины или колодца. В таких случаях очистка воды от аммиака требует особенного подхода специалистов. Именно поэтому, если Вы решили построить небольшой коттедж или провести водопровод в загородный дом, рекомендуется заранее выбрать компанию, которая будет заниматься обслуживанием систем жизнеобеспечения загородного объекта.

Процесс очистки жидкости от аммиака происходит в основном биохимическим способом, ведь в грунте помимо активных ионов аммония содержится немало и других вредных для человеческого организма веществ. Для предотвращения присутствия в жидкости аммонийного азота во многих странах используется метод денитрификации водоисточников.

Смотрите также:

www.bwt.ru

Аммиак в воде из скважины

Очистка воды от аммиака — необходимая мера

Аммиак в воде из скважины Фильтры водоочистки BWT

Перед тем, как начать очистку жидкости от аммиака она проходит предварительное изучение на уровень жесткости, кислотности. Кроме ионов аммония во время очистки и предварительного исследования следует уделять внимание и другим загрязнителям, растворенным в субстанции, а именно — сульфаты, фториды, сероводород, хлориды и так далее.

Очистка воды от аммиака — это существенная помощь в процессе водоподготовки на различных типах объектов промышленного назначения, в искусственных водоемах, бассейнах. Зачастую аммиачные соединения присутствуют в жидкости не в чистом виде, а в виде активных ионов, в результате чего они поступают в водоемы и наносят существенный вред окружающей среде. Инновационная очистка воды колодцев и скважин от аммиака — совершенно новая технология, которая позволяет за короткий промежуток времени избавиться от присутствия этого вредного вещества в воде.

В результате Вы получите жидкость, которая будет соответствовать требуемым стандартам, а запах, который ранее от нее исходил, полностью исчезнет. Современная водоочистка поверхностных вод позволяет избавиться от избытка аммония и других химических элементов, наносящих вред. В соответствии с исследованиями стало известно, что процентное содержание вредного для здоровья аммиака в природной воде во многих регионах стран давно превысило допустимую норму, а значит жидкость, которую мы употребляем в качестве питья — вредна для организма и лучший выход из ситуации — это фильтры.

Причины и способы устранения запаха воды из скважины

Вода – химически очень активное соединение, представляющее собой смесь многих солей, металлов, оксидов, различных химических групп. Чистая вода ничем не пахнет. Проходя через слои грунта, она насыщается солями. Кроме того вода щедро населена бактериями, вирусами, простейшими и другими гидробионтами. Все эти примеси меняют её свойства: запах, вкус, цвет. Поэтому, почувствовав запах воды из скважины, можно судить о её качестве и химическом составе.

Аммиак в воде из скважины Вещества, которые меняют запах воды, называются одорантами. Одоранты появляются в воде если она она вступает в реакции с химическими соединениями(растворение в воде железа. сероводорода, аммиака и др.), а также в результате жизнедеятельности микроорганизмов и растений. Бактерии и водоросли на протяжении всей своей жизни выделяют сильно пахнущие вещества: меркаптаны, 2-метилизоборнеол (МИБ), геосмин, бета-циклоцитраль, диметилдисульфид, 2,4-гептадиенал, 2,6-нонадиенал.

К запахам естественного происхождения относят: землистый, рыбный, гнилостный, болотный, железистый и т.д. а к искусственным: хлорный, фенольный, аптечный, запах нефтепродуктов и т.д.

Для подземных вод, добываемых из скважин при помощи насосов, основными причинами запаха являются сероводород, железо, аммиак, марганец в зависимости от состава почвы.

Сероводород появляется в воде в результате разложения органических веществ и жизнедеятельности анаэробных бактерий. Данное соединение токсично, поэтому такую воду надо очищать. Если вода из скважины пахнет тухлыми яйцами, вызывая отвращения, то это свидетельсвует о наличии в ней большого количества сероводорода. Похожий запах вызывает повышенное содержание марганца (более 25 мг/л). При концентрация марганца от 0,1 до 25 мг/л вода не имеет специфического запаха, но при насыщении кислородом воздуха приобретает черный оттенок – марганец окисляется и выпадает в осадок.

Часто вода из скважины пахнет железом — самым распространенным загрязнителем, который при реагировании с кислородом воздуха переходит в трехвалентную форму. Поэтому вода, только что добытая из скважины выглядит чистой и только потом приобретает бурый цвет и неприятный металлический, железистый запах.

Аммиак намного реже встречается в воде, добываемой из скважин. Это газ без цвета с резким запахом, похожем на запах нашатырного спирта.

Для каждого из этих веществ существуют показатели предельного содержания в воде, ниже которого они не являются опасными для здоровья. Их значения можно найти в нормативной литературе. А чтобы очистить подземную воду до необходимого содержания одонаторов применяются реагентные и безреагентные методы очистки. Они основаны на окислительно-восстановительных реакциях металлов с веществами: озон, кислород, хлор. Методами очистки являются: фильтрование, аэрация, коагуляция, флотация.

ВЛИЯНИЕ ПОКАЗАТЕЛЕЙ КАЧЕСТВА ВОДЫ НА ЗДОРОВЬЕ ЧЕЛОВЕКА

Аммоний-ион

Аммоний-ион (Nh5+) — в природных водах накапливается при растворении в воде газа — аммиака (Nh4), образующегося при биохимическом распаде азотсодержащих органических соединений. Растворенный аммиак поступает в водоем с поверхностным и подземным стоком, атмосферными осадками, а также со сточными водами.

Наличие иона аммония в концентрациях, превышающих фоновые значения, указывает на свежее загрязнение и близость источника загрязнения (коммунальные очистные сооружения, отстойники промышленных отходов, животноводческие фермы, скопления навоза, азотных удобрений, поселения и др.).

Водородный показатель (pH)

Водородный показатель или рН представляет собой логарифм концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком, т.е. pH = -log[H+].

Величина рН определяется количественным соотношением в воде ионов Н+ и ОН-, образующихся при диссоциации воды. Если ионы ОН- в воде преобладают — то есть рН>7, то вода будет иметь щелочную реакцию, а при повышенном содержании ионов Н+ — рН<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

В зависимости от уровня рН воды можно условно разделить на несколько групп:

сильнокислые воды < 3
кислые воды 3 — 5
слабокислые воды 5 — 6.5
нейтральные воды 6.5 — 7.5
слабощелочные воды 7.5 — 8.5
щелочные воды 8.5 — 9.5
сильнощелочные воды > 9.5

В зависимости от величины pH может изменяться скорость протекания химических реакций, степень коррозионной агрессивности воды, токсичность загрязняющих веществ и многое другое.

Обычно уровень рН находится в пределах, при которых он не влияет на потребительские качества воды. В речных водах pH обычно находится в пределах 6.5-8.5, в болотах вода кислее за счет гуминовых кислот — там pH 5.5-6.0, в подземных водах pH обычно выше. При высоких уровнях (рН>11) вода приобретает характерную мылкость, неприятный запах, способна вызывать раздражение глаз и кожи. Низкий pH<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водных организмов. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9 единиц.

Жесткость воды

Жесткость воды – содержание в ней растворенных солей кальция и магния. Суммарное содержание этих солей называют общей жесткостью. Общая жесткость воды подразделяется на карбонатную, обусловленную концентрацией гидрокарбонатов (и карбонатов при рН 8,3) кальция и магния, и некарбонатную — концентрацию в воде кальциевых и магниевых солей сильных кислот. Поскольку при кипячении воды гидрокарбонаты переходят в карбонаты и выпадают в осадок, карбонатную жесткость называют временной или устранимой. Остающаяся после кипячения жесткость называется постоянной. Результаты определения жесткости воды выражают в мг-экв/дм3 (в настоящее время чаще применяют градусы жесткости оЖ численно равные мг-экв/дм3). Временная или карбонатная жесткость может доходить до 70-80% общей жесткости воды.

Жесткость воды формируется в результате растворения горных пород, содержащих кальций и магний. Преобладает кальциевая жесткость, обусловленная растворением известняка и мела, однако в районах, где больше доломита, чем известняка, может преобладать и магниевая жесткость.

Анализ воды на жесткость имеет значение в первую очередь для подземных вод разной глубины залегания и для вод поверхностных водотоков, берущих начало из родников. Важно знать жесткость воды в районах, где есть выходы карбонатных пород, в первую очередь известняков.

Высокой жесткостью обладаю морские и океанические воды. Высокая жесткость воды ухудшает органолептические свойства воды, придавая ей горьковатый вкус и оказывая негативное действие на органы пищеварения. Именно жесткость вызывает образование накипи в чайниках и других устройствах кипячения воды.

Величина общей жесткости в питьевой воде не должна превышать 10,0 оЖ. Особые требования предъявляются к технической воде для различных производств, так как накипь может выводить технику из строя.

Проверить воду на жесткость необходимо перед её использованием в любых технических агрегатах, связаных с нагревом и кипением воды. Не спешите покупать фильтр, чтобы снизить жесткость воды, может быть она и так в пределах нормы. В Московском регионе жесткость воды колодцев и скважин колеблется в довольно широком диапазоне — от физиологической нормы 3-4 оЖ до 20,0 оЖ, что существенно больше ПДК. Проверка водопроводной воды Московского водопровода показала, что жесткость такой воды приблизительно равна 4 оЖ.

Согласно СанПиН 2.1.4.1175-02 «Гигиенические требования к качеству воды нецентрализованного водоснабжения. Санитарная охрана источников» ПДК жесткости воды находится в диапазоне 7-10 градусов жесткости (оЖ).

Общая минерализация

Общая минерализация — суммарный количественный показатель содержания растворенных в воде веществ. Этот параметр также называют содержанием растворимых веществ или общим солесодержанием, так как растворенные в воде вещества как правило находятся именно в виде солей. К числу наиболее распространенных относятся неорганические соли (в основном бикарбонаты, хлориды и сульфаты кальция, магния, калия и натрия) и небольшое количество органических веществ, растворимых в воде.

Не стоит путать минерализацию с сухим остатком. Методика определения сухого остатка такова, что летучие органические соединения, растворенные в воде, не учитываются. Общая минерализация и сухой остаток могут отличаться на небольшую величину (как, правило, не более 10%).

Уровень солесодержания в питьевой воде обусловлен качеством воды в природных источниках (которые существенно варьируются в разных геологических регионах вследствие различной растворимости минералов). Вода Подмосковья не отличается особенно высокой минерализацией, хотя в тех водотоках, которые расположены в местах выхода легкорастворимых карбонтных пород, минерализация может повышаться.

В зависимости от минерализации (г/дм3 = г/л) природные воды можно разделить на следующие категории:

Ультрапресные < 0.2
Пресные 0.2 — 0.5
Воды с относительно повышенной минерализацией 0.5 — 1.0
Солоноватые 1.0 — 3.0
Соленые 3 — 10
Воды повышенной солености 10 — 35
Рассолы > 35

Кроме природных факторов, на общую минерализацию воды большое влияние оказывают промышленные сточные воды, городские ливневые стоки (когда соль используется для борьбы с обледенением дорог) и т.п.

Хорошим считается вкус воды при общем солесодержании до 600 мг/л. По органолептическим показаниям ВОЗ рекомендован верхний предел минерализации в 1000 мг/дм3 (т.е до нижней границы солоноватых вод). Минеральные воды с определенным содержанием солей полезны для здоровья, но врачи рекомендуют употреблять их в ограниченных количествах. Российские нормативы допускают минерализацию 1000-1500 мг/дм3

Для технической воды нормы минерализации строже, чем для питьевой, так как даже относительно небольшие концентрации солей портят оборудование, оседают на стенках труб и засоряют их.

Остаточный хлор

Хлор является сильным окислителем и хорошим антибактериальным средством. Поэтому его применяют для обеззараживания питьевой воды. Москвские станции водоподготовки, снабжающие город питьевой водой, тоже применяют хлорирование, как основной метод дезинфекции воды. Применяется хлор и для дезинфекции сточных вод, для отбеливания целлюлозы при производстве бумаги и ваты.

Анализ воды на остаточных хлор необходим в первую очередь для воды, прошедшей процедуру хлорирования.

Остаточный хлор присутствует в питьевой водопроводной воде. Он весьма летуч и небольшие его концентрации быстро улетучиваются из воды. Но при высоких концентрациях свободный хлор представляет серьезную опасность для здоровья человека. В природных водоемах он присутствовать не должен. Его концентрации необходимо контролировать в питьевой водопроводной воде, в воде плавательных бассейнов и в любой другой воде, прошедшей процедуру обеззараживания хлором.

Свободный хлор – это хлор, присутствующий в воде в виде хлорноватистой кислоты или иона гипохлорита. Хлор, существующий в виде хлораминов, а также в виде треххлористого азота, называют связанным хлором.

Цветность — показатель качества воды, характеризующий интенсивность окраски и обусловленный содержанием окрашенных соединений; выражается в градусах по специальной шкале.

Цветность природных вод обусловлена главным образом присутствием гумусовых веществ и соединений трехвалентного железа. Концентрация этих веществ зависит от геологических условий, водоносных горизонтов, характера почв, наличия болот и торфяников в бассейне реки и т.п. Чем больше гумусовых веществ, тем выше цветность.

Сточные воды некоторых предприятий также могут создавать довольно интенсивную окраску воды.

Цветность природных вод колеблется от единиц до тысяч градусов. Предельное значение цветности для питьевой воды — 30 градусов.

Бытовое и химическое понимание цветности не всегда совпадает. Вода может быть почти оранжевой от оксидов железа, но это считается не цветностью, а мутностью, и отфильтровывается обычным бумажным фильтром.

Высокая цветность воды ухудшает ее органолептические свойства и оказывает отрицательное влияние на развитие водных растительных и животных организмов в результате резкого снижения концентрации растворенного кислорода в воде, который расходуется на окисление соединений железа и гумусовых веществ. Но сам по себе показатель цветности не говорит о характере загрязнения, но если он высокий, значит какое-то загрязнение есть.

Железо поступает в воду при растворении горных пород. Железо может вымываться из них подземными водами. Повышенное содержание железа наблюдается в болотных водах, в которых оно находится в виде комплексов с солями гуминовых кислот. Насыщенными железом оказываются подземные воды в толщах юрских глин. В глинах много пирита FeS, и железо из него относительно легко переходит в воду.

Содержание железа в поверхностных пресных водах составляет десятые доли миллиграмма. Повышенное содержание железа наблюдается в болотных водах (единицы миллиграмм), где концентрация гумусовых веществ достаточно велика. Наибольшие же концентрации железа (до нескольких десятков миллиграмм в 1 дм3) наблюдаются в подземных водах с низкими значениями и низким содержанием, а в районах залегания сульфатных руд и зонах молодого вулканизма концентрации железа могут достигать даже сотен миллиграмм в 1 л воды. В поверхностных водах средней полосы России содержится от 0,1 до 1 мг/дм3 железа, в подземных водах содержание железа часто превышает 15-20 мг/дм3.

Значительные количества железа поступают в водоемы со сточными водами предприятий металлургической, металлообрабатывающей, текстильной, лакокрасочной промышленности и с сельскохозяйственными стоками. Очень важен анализ на содержание железа для сточных вод.

Концентрация железа в воде зависит от рН и содержания кислорода в воде. Железо в воде колодцев и скважин может находится как в окисленной, так и в востановленной форме, но при отстаивании воды всегда окисляется и может выпадать в осадок. Много железа растворено в кислых бескислородных подземных водах.

Анализ воды на железо необходим для самых разных типов воды — поверхностных природных вод, приповерхностных и глубинных подземных вод, сточных вод промышленных предприятий.

Содержащая железо вода (особенно подземная) сперва прозрачна и чиста на вид. Однако даже при непродолжительном контакте с кислородом воздуха железо окисляется, придавая воде желтовато-бурую окраску. Уже при концентрациях железа выше 0,3 мг/дм3 такая вода способна вызвать появление ржавых потеков на сантехнике и пятен на белье при стирке. При содержании железа выше 1 мг/дм3 вода становится мутной, окрашивается в желто-бурый цвет, у нее ощущается характерный металлический привкус. Все это делает такую воду практически неприемлемой как для технического, так и для питьевого применения.

В небольших количествах железо необходимо организму человека – оно входит в состав гемоглобина и придает крови красный цвет. Но слишком высокие концентрации железа в воде для человека вредны. Содержание железа в воде выше 1-2 мг/дм3 значительно ухудшает органолептические свойства, придавая ей неприятный вяжущий вкус. Железо увеличивает показатели цветности и мутности воды. ПДК железа в воде 0.3 мг/дм3 согласно СанПиН 2.1.4.1175-02 «Гигиенические требования к качеству воды нецентрализованного водоснабжения. Санитарная охрана источников».

Марганец — химический элемент VII группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Металл.

Марганец активизирует ряд ферментов, участвует в процессах дыхания, фотосинтеза, влияет на кроветворение и минеральный обмен. Недостаток марганца в почве вызывает у растений некрозы, хлорозы, пятнистости. При недостатке этого элемента в кормах животные отстают в росте и развитии, у них нарушается минеральный обмен, развивается анемия. На почвах, бедных марганцем (карбонатных и переизвесткованных), применяют марганцевые удобрения.

Для человека опасен как недостаток, так и переизбыток марганца. ПДК марганца в воде в России — 0,1 мг/дм3 (по СанПиН 2.1.4.1074-01 «Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды централизованных систем питьевого водоснабжения. Контроль качества»)

Загрязнение воды нитратами может быть обусловлено как природными, так и антропогенными причинами. В результате деятельности бактерий в водоемах аммонийные ионы могут переходить в нитрат-ионы, кроме того, во время гроз некоторое количество нитратов возникает при электрических разрядах – молниях.

Основными антропогенными источниками поступления нитратов в воду являются сброс хозяйственно-бытовых сточных вод и сток с полей, на которых применяются нитратные удобрения.

Наибольшие концентрации нитратов обнаруживаются в поверхностных и приповерхностных подземных водах, наименьшие – в глубоких скважинах. Очень важно проверять на содержание нитратов воду из колодцев, родников, водопроводную воду, особенно в районах с развитым сельским хозяйством. ГИЦ ПВ обязательно делается анализ воды на нитраты, если эта вода получена из поверхностных или приповерхностных источников — рек, ручьев, колодцев.

Повышенное содержание нитратов в поверхностных водоемах ведет к их зарастанию, азот, как биогенный элемент, способствует росту водорослей и бактерий. Это называется процессом эвтрофикации. Процесс этот весьма опасен для водоемов, так как последующее разложение биомассы растений израсходует весь кислород в воде, что, в свою очередь, приведет к гибели фауны водоема.

Опасны нитраты и для человека. Различают первичную токсичность собственно нитрат-иона; вторичную, связанную с образованием нитрит-иона, и третичную, обусловленную образованием из нитритов и аминов нитрозаминов. Смертельная доза нитратов для человека составляет 8-15 г. При длительном употреблении питьевой воды и пищевых продуктов, содержащих значительные количества нитратов, возрастает концентрация метгемоглобина в крови. Снижается способность крови к переносу кислорода, что ведет к неблагоприятным последствиям для организма.

ПДК нитратов в воде согласно СанПиН 2.1.4.1175-02 «Гигиенические требования к качеству воды нецентрализованного водоснабжения. Санитарная охрана источников» составляет 45 мг/дм3

Нитриты — промежуточная ступень в цепи бактериальных процессов окисления аммония до нитратов или, напротив, восстановления нитратов до азота и аммиака. Подобные окислительно-восстановительные реакции характерны для станций аэрации, систем водоснабжения и природных вод. Наибольшие концентрации нитритов в воде наблюдается летом, что связано с деятельностью некоторых микроорганизмов и водорослей.

Анализ воды на нитриты делается для вод поверхностных и приповерхностных водотоков. Проверять содержание нитритов в воде особенно важно при анализе воды из колодцев и родников.

Нитриты могут применяться в промышленности как консерванты и ингибиторы коррозии. Из сточных вод они могут попадать в открытые водотоки.

Повышенное содержание нитритов указывает на усиление процессов разложения органических веществ в условиях медленного окисления NO2- в NO3-, это указывает на загрязнение водоема. Содержание нитритов является важным санитарным показателем.

ПДК нитритов в воде согласно СанПиН 2.1.4.1175-02 «Гигиенические требования к качеству воды нецентрализованного водоснабжения. Санитарная охрана источников» составляет 3 мг/дм3. Нитриты значительно опаснее нитратов, поэтому их содержание в воде контролируется более строго (ПДК нитратов 45 мг/дм3)

Фториды входят в состав минералов — солей фтора, находящихся в почвах и в горных породах. При их растворении образуются фториды, которые и поступают в воду. Фториды присутствуют почти во всех источниках воды, но в различной концентрации.

Как недостаток, так и избыток фтора могут приводить к серьезным заболеваниям, поэтому содержание фторидов в воде должно контролироваться. В основном, повышенная концентрация фторидов встречается в подземных водах.

Согласно СанПиН 2.1.4.1175-02 «Гигиенические требования к качеству воды нецентрализованного водоснабжения. Санитарная охрана источников » ПДК фторидов — 1,5 мг/дм3

Перманганатная окисляемость

Окисляемость — это величина, характеризующая содержание в воде органических и минеральных веществ, окисляемых (при определенных условиях) одним из сильных химических окислителей. Этот показатель отражает общую концентрацию органики в воде. Природа органических веществ может быть самой разной — и гуминовые кислоты почв, и сложная органика растений, и химические соединения антропогенного происхождения. Для определения конкретных соединений используются другие методы.

Перманганатная окисляемость выражается в миллиграммах кислорода, пошедшего на окисление этих веществ, содержащихся в 1 дм3 воды.

Различают несколько видов окисляемости воды: перманганатную, бихроматную, иодатную. Наиболее высокая степень окисления достигается бихроматным методом. В практике водоочистки для природных малозагрязненных вод определяют перманганатную окисляемость, а в более загрязненных водах — как правило, бихроматную окисляемость (ХПК — "химическое потребление кислорода").

Величина окисляемости природных вод может варьироваться в широких пределах от долей миллиграммов до десятков миллиграммов О2 на литр воды. Поверхностные воды имеют более высокую окисляемость по сравнению с подземными. Это понятно — органика из почвы и растительного опада легче попадает в поверхностные воды, чем в грунтовые, чаще всего ограниченные глинистыми водоупорами. Вода равнинных рек как правило имеет окисляемость 5-12 мг О2 /дм3, рек с болотным питанием — десятки миллиграммов на 1 дм3. Подземные воды имеют в среднем окисляемость на уровне от сотых до десятых долей миллиграма О2 /дм3. Хотя подземные воды в районах нефтегазовых месторождений, и торфянников могут иметь очень высокую окисляемость.

ПДК питьевой воды по перманганатной окисляемости согласно СанПиН 2.1.4.1175-02 «Гигиенические требования к качеству воды нецентрализованного водоснабжения. Санитарная охрана источников» составляет 5,0-7,0 мг/дм3.

Сульфиды — природные сернистые соединения металлов и некоторых неметаллов. В химическом отношении рассматриваются как соли сероводородной кислоты h3S. ПДК в питьевой воде 0,003 мг/дм3

Сероводород

Сероводород — h3S — довольно распространенный загрязнитель воды. Он образуется при гниении органики. Значительные объемы сероводорода выделяются на поверхность в вулканических районах, но для нашей местности этот путь значения не имеет. У нас в поверхностных и подземных водотоках сероводород выделяется при разложении органических соединений. Особенно много сероводорода может быть в придонных слоях воды или в подземных водах — в условиях дефицита кислорода.

В присутствии кислорода сероводород быстро окисляется. Для его накопления нужны восстановительные условия.

Сероводород может поступать в водотоки со стоками химических, пищевых, целлюлозных производств, с городской канализацией.

Сероводород не только токсичен, он имеет резкий неприятный запах (запах тухлых яиц), который резко ухудшает органолептические свойства воды, делая ее непригодной для питьевого водоснабжения. Появление сероводорода в придонных слоях служит признаком острого дефицита кислорода и развития заморных явлений в водоеме.

Источники: http://www.bwt.ru/useful-info/1012/, http://ochistivodu.ru/tipy-zagriaznitelei/zapakh-vody-iz-skvazhiny, http://waterstation.pro/info/stati/vliyanie-kachestva-vody.php

rusbyr.ru

Очистка воды от аммиака

Направление, по которому специализируется компания «Аквафор Трейдинг» - это водоподготовка на любых объектах, в том числе очистка воды в коттеджах. В рамках этой специфической области наши специалисты выполняют широкий спектр работ, и одной из важнейших задач, которая часто встает перед нашей компанией, является очистка воды от аммиака.

Необходимость в снижении концентрации этого вещества возникает потому, что его избыток в паре и в присутствии кислорода усиливает коррозию медесодержащих сплавов конструкций теплообменников, что ставит под угрозу их исправное функционирование. Концентрация аммиака в устройстве тепловых сетей не должна превышать 10 мг/л. Следует произвести очистку от аммиака в сети, где показатели его концентрации превышают 5 мг/л в обессоленной воде и 10 мг/л в умягченной.

Кроме того, содержание аммиака в питьевой воде тоже строго регламентировано и не должно превышать 1.5 мг/л. Очистка от алюминия аммония необходима потому, что его избыток свидетельствует о бактериальном заражении, а также придает питьевой воде неприятные запах и привкус.

Существует определенная норма содержания аммиака в природных водах, которая в зависимости от региона составляет от 10 до 200 мкг/дм3 в пересчете на азот, что позволяет оценить необходимость в очистке от аммиака и умягчении. Чем обусловлено появление аммиака в природных источниках воды?

Очистка воды от аммиака, как правило, требуется в непосредственной близости:

- животноводческих ферм- хозяйственно-бытовых стоков- поверхностного стока с сельхозугодий в случае использования аммонийных удобрений- стоков предприятий пищевой, лесохимической, коксохимической, и химической промышленности.

Особое значение очистка воды от аммиака имеет для экологии. Если концентрация аммония превышает 1 мг/дм3, то способность гемоглобина рыб связывать кислород. Это приводит к сокращению их численности, поскольку в результате избытка аммиака рыба мечется в судорогах и выпрыгивает на поверхность.

Между тем, стоки промышленных предприятий содержат до 1 мг/дм3 аммония, бытовые стоки — 2-7 мг/дм3. О необходимости очистки воды от запаха и от аммиака свидетельствует и иная статистика: с хозяйственно-бытовыми стоками в канализационные системы ежесуточно поступает до 10 г аммонийного азота на одного жителя.

Стоит ли говорить, насколько важна очистка для здоровья людей. На токсичность аммиака влияет уровень pH: с его увеличением опасность, которую представляет это вещество, возрастает.

В грунтовые воды аммиак попадает из-за использования удобрений, в частности, аммиачной селитры. Особенно остро вопрос очистки от ила и от аммиака стоит в регионах, где с азотсодержащими удобрениями и отходами обращаются недостаточно осмотрительно: там вода зачастую становится непригодной для питья.

Существует несколько методов очистки жидкости от аммиака. В частности, специалисты прибегают к окислению с помощью бактерий, а также к аэрации. Основное применение метод аэрации находит в области обезжелезивания воды, но им пользуются и для очистки от марганца и аммиака, метана, сероводорода и других соединений, то есть для дегазации растворенных в воде веществ.

Для очистки от аммиака с помощью аэрации используют насосы-дозаторы специальные аппараты, в которых в аэрационную колонну или окислительный бак при помощи компрессора нагнетается воздух. Важными составными частями установки являются небольшие компрессоры, система управления, датчики потока, а также газоотделительный клапан, через который выводятся выделяемые газы и избыток воздуха.

Рассчитайте стоимость системы

Наши инженеры оперативно подберут и рассчитают для вас подходящую систему водоочистки.

www.a-filter.ru

Очистка сточных вод от аммиака

Современная водоочистка предусматривает применение различных методик, использование высокотехнологичных реагентов, либо обычного активированного угля. Применяется и способ низкотемпературной дистилляции, при котором обрабатываемые водные ресурсы обычно контактируют со специально предназначенным для этого газом-носителем, температура которого, как правило, не превышает 80 градусов. При выборе оптимальной методики для конкретного промышленного предприятия, необходимо осуществить предварительный анализ отобранных проб, для чего потребуется прибор контроля наличия аммиака в сточных водах, который является специфическим устройством, имеющимся в наличии у специалистов нашей компании.

Сейчас очистка сточных вод производства от аммиака нередко предусматривает необходимость первоначальной обработки очищаемой жидкости сильной щелочью. Впоследствии, получившийся раствор быстро разогревается до определенной температуры, что приводит к значительному увеличению парциального давления загрязнителя. Как правило, ионы аммония не растворяются в жидкости, поэтому такие вредные примеси вывести достаточно легко даже при создании совсем небольшого давления.

Технологичная схема очищения водянистых субстанций довольно сложная, она предусматривает не только приобретение необходимого оборудования, но и использование большого количества реагентов, а очищаемая от вредных элементов жидкость проходит длительный путь, прежде, чем будет соответствовать всем предъявляемым к ней требованиям. Достаточно часто применяется специализированная колонна аммония, сточные воды при которой обрабатываются довольно быстро и в существенных объемах.

Для очищения отработанных на промышленном предприятии водных ресурсов необходимо выделить отдельный цех, на территории которого впоследствии будет установлено необходимое оборудование, внешне напоминающее цистерны, соединенные между собой трубами. Для осаждающихся веществ необходимо смонтировать отстойники, а затем установить хлораторную установку с обширными контактными резервуарами. В дальнейшем обрабатываемая жидкость с вредными примесями обрабатывается хлором (для надежного уничтожения различных болезнетворных бактерий).

При этом, при помощи обычных замеров первоначально определяется токсичность аммиака в сточных водах, показывающих уровень концентрации данного элемента в обрабатываемой жидкости. Данная примесь обычно содержится в виде активных ионов аммония, которые можно удалить как минеральными, так и органическими реагентами.

Как проходит очистка сточных вод флотацией и кавитацией?

В современных условиях довольно часто используется очистка сточной воды от аммиака флотацией или кавитацией – современными технологиями, предусматривающими тщательный выбор необходимого реагента. Такие методики позволяют обеззаразить отработанные водянистые субстанции, измельчить, либо раздробить все находящие в растворе взвешенные вещества перед последующими этапами работы. В дальнейшем происходит придание очищенным жидкостям гомогенной и однородной формы.

Современная технология очистки аммиакосодержащих сточных вод от ионов тяжелых металлов позволяет произвести необходимые работы за непродолжительный отрезок времени, не нарушая производственного цикла, принятого на конкретном промышленном предприятии. Подобным образом осуществляется и очистка сточных вод от аммиакатных комплексов меди, необходимая для заводов определенных отраслей хозяйствования. При этом, кавитация осуществляется исключительно при помощи биологического сырья, без использования каких-либо неорганических реагентов.

Чтобы узнать, что означает появление аммиака в воде и определить необходимость очищения жидкой субстанции впоследствии, обязательно нужно проконсультироваться с профессионалами, а лучше всего – прибегнуть к их помощи. И если для качественного очищения стоков в бытовых условиях достаточно вызвать специалиста на дом, то в промышленности к решению проблемы следует подходить комплексно. Анализируя содержание аммиака в грунтовых водоисточниках и причины превышения нормативов, можно подобрать наиболее подходящую методику для обеззараживания очищаемых ресурсов от растворенных в них токсичных аммиачных соединений.

www.mirvody.ru

Очистка сточных вод аммиака

Очистка сточных вод, образующихся при конденсации сокового пара производства аммиачной селитры, на катионите КУ-2 обеспечивает 100% извлечение аммиака. Для этой цели используют также 15% раствор HNÖ3. Элюат, содержащий Nh5N03 и HN03, может быть возвращен в производство.[ ...]

Сточная вода, протекающая между коркой и разлагающимся осадком, насыщается газами, образующимися при анаэробном распаде, — сероводородом, метаном, углекислым газом, водородом, аммиаком. Кроме того, в ней содержится значительное количество летучих жирных кислот, накапливающихся при анаэробном распаде клетчатки и сбраживании углеводов. Дальнейшая очистка такой воды чрезвычайно затруднительна. Несмотря на эти недостатки, септиктенк все же удовлетворительно разрешает вопрос переработки осадка: объем осадка в результате уплотнения и распада сокращается на 50%, осадок легче отдает воду при дальнейшем подсушивании. С точки зрения обеззараживания обработка в септиктенке не дает полной гарантии: в осадке могут оставаться жизнеспособные патогенные микробы и яйца гельминтов.[ ...]

Сточные воды, не требующие специальной очистки, используют в системах оборотного водоснабжения. Количество этих вод зависит от принятой схемы производства, особенно от способа очистки газа от С02, и составляет: при получении аммиака из природного газа по схеме I с водной очисткой — 800—825 м3 на 1 т аммиака, с моноэтаноламино-вой очисткой газа — 500—550 м3/т; по схеме II с моноэтаноламиновой очисткой газа от С02 и отмывкой от СО жидким азотом — 640 м3/т. Концентрация аммиака в оборотной воде, по данным заводов, не должна превышать 3—5 мг/л. В воде, подаваемой на очистку газа от С02, концентрация диоксида углерода не должна быть выше 30—50 мг/л. В оборотной воде от процесса медно-ам-миачной очистки содержание Си2+ составляет до 0,5 мг/л.[ ...]

Сточные воды от моноэтанол-аминовой очистки газа, установки синтеза аммиака, часть сточных вод установки медно-аммиачной очистки, а также продувочные воды котлов (после нейтрализации) поступают в канализацию химически загрязненных сточных вод.[ ...]

Очистка сточных вод и определение в водных растворах см. Аммиак.[ ...]

Сточные воды после полной биологической очистки поступают вместе с промывными водами от фильтров на химическую обработку. Для удаления соединений фосфора и последующей отгонки аммиака в сильнощелочной среде на данной станции применяется известь. Последняя в количестве 400 мг/л с целью доведения pH до 11 подается в камеру реакции, представляющую резервуар, оборудованный механической мешалкой. В этой камере происходит сильное перемешивание воды с раствором извести в течение 30 мин.[ ...]

Сточные воды от моноэтаноламиновой и медноаммначной очистки газа, а также отделения синтеза аммиака и продувочные воды котлов поступают в канализацию химически загрязненных сточных вод. Объем сточных вод, образующихся в отделении медноаммиачной очистки, составляет 0,17 м3 на 1 т Nh4. Они содержат до 1 г/л Си и до 0,5 г/л Nh4. Доочистка таких вод от аммиака иосле нейтрализации может быть проведена различными методами: отдувкой воздухом, хлорированием, электродпалнзом, ионным обменом.[ ...]

Сточные воды из основного корпуса и корпуса кристаллизации, содержащие следы аммиака и мочевины, сбрасываются в производственнодождевую канализацию. Сточные воды корпуса разделения газов дистилляции, содержащие следы моноэтаноламина, направляются на биохимическую очистку совместно с бытовыми стоками.[ ...]

Очистку сточных вод от соединений фосфора осуществляют с помощью сульфатов алюминия и железа. Освобождение стоков от соединений азота (аммиака, нитритов и нитратов) производится методами абсорбции и ионообмена (аммиак).[ ...]

Очистка сточных вод синтетического аммиака. Очистка сточных вод после промывки газов проводится с целью отделения большого количества частичек угля и золы, а также для удаления сероводорода. Прочие загрязнения, как например, углекислый аммоний, вещества, обусловливающие жесткость воды, и фенолы ввиду низких концентраций не являются препятствием для сброса сточных вод в водоем. Поэтому вполне достаточно, если очистка вод включает аэрацию (для окисления сероводорода) и осветление (для осаждения нерастворимых веществ). При значительных количествах охлаждающих вод, как это бывает иногда на заводах с дополнительными производствами, можно иногда отказаться от аэрации, так как в большинстве случаев количество растворенного в охлаждающей воде кислорода достаточно для окисления сероводорода. Во избежание загрязнения атмосферы окисление сероводорода нужно проводить в герметической установке.[ ...]

Сточные воды, образующиеся при очистке газа активированным углем, загрязнены свободным и связанным аммиаком, сероводородом и дисперсной серой.[ ...]

Очистка сточных вод остальных отделений и технологических операций производства аммиака из коксового газа аналогична очистке соответствующих стоков, образующихся при производстве аммиака из угля.[ ...]

Очистка от аммиака и аммонийных солей. Очистка сточных вод с помощью катионита КУ-2 обеспечивает 100%-ное извлечение аммиака. В процессе эксплуатации установки обменная емкость катионита не снижается. Полная регенерация катионита достигается промывкой его 10%-ным раствором серной или, азотной кислоты, что определяется характером производства; при улавливании сернокислого аммония пользуются серной кислотой, при улавливании азотнокислого аммония — азотной кислотой. Удовлетворительные результаты дает регенерация катионита раствором фосфорной кислоты или подаче ее с некоторым избытком (0,5—1,0 моль на молекулу аммиака в смоле). Элюат, содержащий аммонийные соли и непрореагировавшие кислоты, может быть возвращен в производство. Примеси фенолов в воде не влияют на статическую обменную емкость катионита по аммиаку. Рентабельность процесса также определяется возможностью возврата очищенной воды в производственный цикл. Следует отметить, что степень очистки позволяет использовать оборотную воду даже для питания паровых котлов.[ ...]

Сточные воды отделения конверсии являются условно чистыми и используются в системе оборотного водоснабжения. В водо-оборот направляют и воды с установки водной очистки газа от СО>. Объем условно чистых вод на 1 т аммиака по первой схеме с водной очисткой газа составляет 800—825 м3, с моноэтаноламин-ной очисткой — 640 м3.[ ...]

В сточных водах заводов по производству аммиачной селитры и соды (по аммиачному способу) присутствуют, в зависимости от условий, гидрат аммиака, аммонийная соль сильной кислоты (азотной или соляной) и свободная кислота. Было проведено комплексное исследование процесса очистки конденсата азотнотуковых заводов от аммиачной селитры и азотной кислоты, включая регенерацию и промывку катионита [48, 56, 57]. При исследовании было проведено 318 циклов сорбции катионитом КУ-2 в динамических условиях ионов аммония из растворов гидрата и нитрата аммония. Рабочая емкость КУ-2 при поглощении ионов аммония из раствора его гидрата составляет 1300—1700 г-экв/м3 набухшего катионита; при поглощении из раствора нитрата аммония — 1100—1300 г-экв/м3. Для очистки конденсата на промышленной установке использовали катионит КУ-2 и анионит АН-2Ф [56].[ ...]

Для очистки сточных вод используют метановое брожение. Этот процесс очень сложный и многостадийный. Механизм его окончательно не установлен. Считается, что процесс метанового брожения состоит из двух фаз: кислой и щелочной (или метановой). В кислой фазе из сложных органических веществ образуются низшие жирные кислоты, спирты, аминокислоты, аммиак, глицерин, ацетон, сероводород, диоксид углерода и водород. Из этйх промежуточных продуктов в щелочной фазе образуются метан и углекислота. Предполагается, что скорости превращений веществ в кислой и щелочных фазах одинаковы.[ ...]

Для очистки сточных вод, образующихся при полукоксовании и коксовании угля, предложена [655] схема, предусматривающая предварительное подщелачивание воды с последующим выпариванием. Соли жирных кислот, феноляты и другие соединения остаются в. остатке, а конденсат после отгонки аммиака и доочистки активным углем может быть вторично использован на производстве. Остаток после выпаривания направляется на переработку или сожжение.[ ...]

Для очистки сточных вод используют метановое брожение. Процесс этот сложен и состоит из многих стадий, в метановом брожении различают две фазы. В первой фазе брожения (кислой) расщепляются сложные органические вещества с образованием органических кислот, а также спиртов, аммиака, ацетона, Н2Б, С02, Н2 и др., в результате чего сточные воды подкисляются до рН=5-6. Затем под действием метановых бактерий (щелочная фаза) кислоты разрушаются с образованием СН4 и С02. Считается, что скорости превращения в обеих фазах одинаковы. В среднем степень распада органических соединений составляет 40 %.[ ...]

Глубокая очистка сточных вод перед возвращением их в цикл оборотного водоснабжения достигается также при использовании процесса ионного обмена [81, с. 419]:. При этом содержание общего аммиака может быть снижено от 227—558 до 3—6 мг/дм3, роданидов — от 89—345 до 1—3 мг/дм3, цианидов и фенолов — до нуля. Регенерационные растворы могут возвращаться в цикл для производства сульфата аммония (при его сохранении). Применение ионного обмена сопряжено с решением вопросов более глубокой очистки вод от масел и смол и замыкания циклов регенерации и промывки ионообменных смол.[ ...]

Удаление аммиака десорбцией — это процесс, который часто рассматривается как один из возможных способов очистки сточных вод, но не находит широкого практического применения. Сток от обычной системы очистки бытовых сточных вод содержит около 10—20 мг/л азота в виде аммонийного иона. Такой сток является разбавленным. Водный аммиак с коксохимического производства представляет собою сильно насыщенные отходы, содержащие, например, 5000 мг/л ЫН3 (по 14), а также 2000 мг/л фенола, некоторое количество цианидов и масел. Десорбцию можно использовать только, если мы воспользуемся растворимостью загрязняющего вещества, превратив аммонийный ион в газообразный.[ ...]

Для полной очистки сточных вод от формальдегида аммиак берут с избытком (около 5% сверх требуемого по стехиометрическому уравнению) и добавляют 0,5% Ма2С03 от количества обрабатываемой жидкости для предотвращения гидролиза.[ ...]

Для глубокой очистки сточных вод от карбамида проводится высокотемпературный гидролиз карбамида с последующей десорбцией или ректификацией аммиачной воды и использованием образующегося аммиака в производстве карбамида или для получения других продуктов (например, нитрата аммония).[ ...]

При содержании в сточных водах 3—4 г/л сульфидов, 2—3 г/л аммиака и объеме конденсата 1—10 м3/ч достаточно эффективным методом локальной очистки является окисление кислородом воздуха. Сероводород окисляется до тиосульфатов и частично до сульфатов (остаточное содержание НгБ составляет 20—50 мг/л). При этом во избежание сульфатных отложений в теплообменной аппаратуре сточдые воды не возвращаются в оборотную систему. Предварительно нейтрализованные, они после биологической очистки должны отводиться в водоем (в смеси со стоками первой системы канализации).[ ...]

В производственных сточных водах встречается до 30 видов Bacterium. Эти бактерии усваивают нефть, парафины, нафтены, фенолы и другие соединения. Видовое название бактерий отражает характер усваиваемых соединений: Bact. aliphaticum, Bact. naphtalinicus, Bact. benzoli, Bact. cyrloclastes и др. Из аммонификаторов в сточных водах встречаются Bact. mycoides. Процессы аммонификации белковых соединений — важнейшая составная часть процессов очистки сточных вод. Высвобождающийся аммиак является источником азота, часть его окисляется до нитритов и нитратов. Из групп серобактерий в илах развиваются Thio-bacterium и Thiotrix, окисляющие сульфиды, гипосульфиты, сероводород.[ ...]

Значительные количества воды расходуются в процессах выделения и очистки бутадиена, особенно при охлаждении и промывке контактного газа в скрубберах. Для очистки бутадиенсодержащих фракций от ацетиленовых соединений, а также для выделения бутадиена промышленное применение получил метод хемосорбции с водно-аммиачным раствором ацетата меди(1). Это обусловливает попадание в сточные воды аммиака и ионов меди.[ ...]

Электрохимический метол очистки сточных вод производства поликарбацина включает две стадии: удаление цинка в виде сульфида и окисление органических примесей [192, 193]. При использовании анода из диоксида свинца, электроосажденного на титане, анодной плотности тока 5-10 А/дм2, pH 3—8, температуре 15—75 °С и продолжительности процесса 2,5—4 ч эффективность обработки сточных вод, содержащих от 1,78 до 3,62 г/дм3 органических соединений серы (в пересчете на сероуглерод), достигает 100 %. Общее содержание органических примесей по ХПК снижается на 84-90 %. В результате глубокого деструктивного распада серусодержащих соединений в растворе после электролиза отсутствуют токсичные органические соединения. В нем идентифицированы серная, муравьиная и щавелевая кислоты, аммиак и очень незначительное количество формальдегида.[ ...]

Значительное содержание аммиака (общего) в сточной воде приводит к увеличению времени аэрации, расходу значительного количества воздуха, а также к некоторому снижению эффективности очистки сточной воды от фенолов и других примесей.[ ...]

Изучение процесса ионообменной очистки сточных вод коксохимического завода [292] показывает, что предварительно обес-феноленная экстракционным методом и освобожденная от аммиака надсмольная вода газовых холодильников может быть практически полностью обессолена при помощи катионита КУ-2 в Н-фор-ме и анионита АН-2Ф в ОН-форме. Очищенная вода имела жесткость 0,01 — 0,02 мг-экв/л и могла использоваться в оборотном водоснабжении завода.[ ...]

При содержании 4—6 г/л сероводорода и аммиака и объеме конденсата 10—30 м3/ч более эффективной и экономичной является продувка сточных вод углеводородным газом с последующей сорбцией Извлекаемых соединений и регенерацией растворителя. Сероводород и аммиак следует использовать для производства серы или серной кислоты и азотных удобрений. Остаточное содержание сероводорода ¡и аммиака в очищенных конденсатах составляет соответственно 10—20 и 250 мг/л. Такие конденсаты могут использоваться для обессоливания нефти, промывки реакционных газов на установках гидро-очистки и гидрокрекинга, подпитки оборотных систем и только в крайнем случае направляться на биохимическую очистку вместе с нейтральными сточными водами.[ ...]

Разработан прогрессивный метод локальной очистки сточных вод производства карбамида ректификацией их под давлением. Установку ректификации компонуют с аппаратурой адсорбции-десорбции и гидролиза. При очистке по этому методу в ректификационной колонне происходит частичное разложение карбамида, которое заканчивается в гидролизере. Оставшийся в сточной жидкости аммиак отпаривается в десорбере и отдувочной колонне.[ ...]

По практическим данным, с трудно поддающимися очистке подсмольными водами полукоксования бурых углей в непрерывном процессе удается провести дефеноляцию до остаточного содержания фенолов 50 мг/л и ниже . Случаи каких-либо осложнений, вызываемых образованием эмульсий, пока не отмечались. Однако при высоком содержании аммиака в очищаемых сточных водах феносольван в незначительной степени омыляется. Потери феносольвана при этом являются безвозвратными. Щелочность сточных вод, мешающая дефеноляции, может быть устранена предварительной продувкой их углекислотой.[ ...]

Поэтому целесообразно проводить биологическую очистку сточной воды производства карбамида в смеси с другими сточными водами, содержащими органические соединения. В этом случае карбамид и аммиак будут активно использоваться микроорганизмами в качестве источников азота. Кроме того, сточные воды производства карбамида после нейтрализации азотной кислотой рекомендуется применять в качестве жидких азотсодержащих удобрений. Одним из путей использования азота, содержащегося в сточных водах производства карбамида, является управляемое культивирование водорослей на этих сточных водах, что позволит получать питательные кормовые белки.[ ...]

Проведенные опыты показали также, что фенольные сточные воды после их очистки от смолы, масла и других механических примесей могут быть использованы на орошение. Содержащийся в этих сточных водах аммиак полезен растениям. Концентрации фенолов до 50 мг/л и хлоридов до 400 мг/л являются безвредными.[ ...]

Источниками азота, присутствующего в городских стачных водах, являются испражнения людей, перемолотый мусор и производственные стоки, особенно с предприятий пищевой промышленности. Приблизительно 40% азота находится в сточных водах в виде аммиака и 60%—в виде органического азота при ничтожно малом количестве нитратов. Общее содержание азота в городских сточных водах колеблется от 4 до 6 кг на 1 чел. в год. Традиционные механическая и биологическая очистки удаляют до 40% азота, находящегося в сточных водах.[ ...]

В ряде работ [24, 25] предлагается использовать доменный газ как десорбент при очистке сточных вод коксохимических предприятий. По данным [24], в десорбере эффективностью в 4—5 теоретические ступени можно десорбировать цианистый водород на 90%. При этом соотношение вода — газ составляет 6—10 дм3/м3. В работе [25] показана возможность десорбции токсичных агентов доменным газом и при обработке более концентрированных растворов. Так, содержание аммиака снижалось с 11 до 0,03 г,/дм3, цианистого водорода с 0,9 до 0,05 г/дм3, сероводорода с 3,5 до 0,002 г/дм3. Авторы упомянутых работ предлагают сжигать доменный газ, содержащий аммиак и цианистый водород, утверждая, что эти вещества превращаются преимущественно в азот. Однако эти предложения не учитывают в полной мере возможность образования оксидов азота при высокой температуре факела, а также возможность коррозии газопроводов доменного газа при совместном действии аммиака, цианистого водорода и конденсирующегося водяного пара.[ ...]

Присутствие роданидов, тиосульфатов и других солей часто затрудняет процессы очистки от фенолов сорбцией, озонированием. Для извлечения мешающих примесей используют иониты [292]. В результате очистки сточной воды содержание общего аммиака снижалось с 227—558 до 3— 6 мг/л, роданидов — с 89—345 до 1—3 мг/л, цианидов — с 4 мг/л до нуля, фенолов — с 20—30 мг/л до нуля.[ ...]

На основании промышленных исследований авторами [57] предложена схема двухстадийной очистки сточных вод от мышьяка с осаждением на первой и сорбцией его на второй стадии (рис. 2-70). Регенерацию сорбента предлагается проводить растворами аммиака (5%) или едкого натра (1%).[ ...]

Доказано, в частности, что фосфор является главным определяющим фактором с точки зрения роста водорослей. Аммиак (10—40 мг/л) также играет важную роль в системах с открытыми градирнями. Если в процессе очистки сточной воды нельзя добиться экономичного удаления аммиака, его можно устранить нитрификацией в градирнях.[ ...]

Нередко для удаления тех или иных компонентов приходится прибегать к предварительной химической обработке воды; так, при удалении ионно-связанного аммиака перед десорбцией необходима обработка растворов сильными основаниями для перевода аммиака в гидратную форму. В анилинокрасочной промышленности [5, с. 284] биохимической очистке сточных вод может предшествовать восстановление нитросоединений в аминопроизводные, скорость биологического разложения которых значительно больше (в 2—6 раз).[ ...]

Согласно разработанной схеме производственной канализации коксохимического завода с мокрым тушением кокса фенольные сточные воды после очистки от смол, масел, аммиака и фенолов используют для тушения кокса. Содержание фенолов в этих водах не должно превышать 0,2 г/л, смолы и масел—0,1 г/л. Существенный недостаток метода — загрязнение атмосферы токсичными веществами. В настоящее время многие заводы переходят на сухое тушение кокса. Поэтому основным направлением использования сточных вод является внутритехнологический оборот. Для этого необходимо производить, как правило, глубокую очистку сточных вод.[ ...]

Органические основания вытесняются из катионита при регенерации 5%-ным раствором МНз в смеси растворителей, состоящей из 80% спирта (этилового или метилового) и 20% воды. При этом концентрация аминов в отработанных растворах может быть доведена приблизительно до 100 г!л. Из таких растворов аммиак и спирт отгоняют и используют в следующей операции регенерации, а от водной фазы отделяют извлеченные из ионообменной смолы сырые органические продукты для дальнейшей их ректификации. Подогрев регенерирующего раствора (или колонны с катионитом, отключенной на регенерацию) до температуры 35—40° С значительно ускоряет процесс отмывки органических веществ из смолы. В качестве примера на рис. 33 приведена технологическая схема ионообменной очистки сточных вод производства хлоранилина от смесей анилина с хлора-нилином. Сточная вода принимается в сборник /, куда дозируется из мерников 2 соляная кислота для понижения pH до 4—4,5. Подкисленная сточная вода насосом 18 подается на фильтр 4, где отделяется от выпавших при подкислении взвесей. Фильтрат принимается в бак 5 и со скоростью около 2 м?/м2 • ч поступает в блок последовательно включенных колонн 6, 7, 8 с общей длиной слоя загруженного в них катионита КУ-2 не менее 3 м.[ ...]

В процессе питания микроорганизмы получают материал для своего строения, вследствие этого происходит прирост массы бактерий активного ила, а в процессе дыхания они используют кислород воздуха. Содержащиеся в сточных водах органические вещества в результате окислительных процессов минерализуются, и конечными продуктами окисления являются диоксид углерода и вода. Некоторые органические соединения окисляются не полностью, образуются промежуточные продукты. В процессе биохимической очистки сточных вод происходит также окисление сероводорода до серы и серной кислоты, а аммиака - до азотистой и азотной кислот (нитрификация).[ ...]

В последние годы вокруг крупных городов создано большое количество животноводческих ферм и комплексов по производству говядины, свинины, птицы. Концентрация животных в крупных хозяйствах дает значительное количество жидкого навоза (смесь жидких и твердых экскрементов). По действующим нормам выход навоза в сутки колеблется для крупного рогатого скота (в зависимости от пола и возраста) от 5 до 35 кг, для свиней — от 2,2 до 12 кг, овец — от 2 до 14 кг, для кур, гусей, уток, индеек — от 30 до 600 г на одну голову. По подсчетам ежегодное накопление этого субстрата составляет до 500 млн. т, примерно две трети навоза вносится в почву в качестве удобрений. Опыт эксплуатации таких объектов показал, что вопросы обеззараживания и утилизации навоза и сточных вод на них еще достаточно не отработаны. Основное требование — недопущение загрязнения открытых водоемов и грунтовых вод навозом и сточными водами, содержащими патогенные бактерии, яйца глист, органические вещества, аммиак и другие соединения (см. главу 5, раздел «Очистка сточных вод»).[ ...]

ru-ecology.info