Вода плюс оксид: Химические свойства оксидов

Содержание

Химические свойства основных оксидов | CHEMEGE.RU

Подробно про оксиды, их классификацию и способы получения можно прочитать здесь.

1. Взаимодействие с водой. С водой способны реагировать только основные оксиды, которым соответствуют растворимые гидроксиды (щелочи). Щелочи образуют щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий и цезий) и щелочно-земельные (кальций, стронций, барий). Оксиды остальных металлов с водой химически не реагируют. Оксид магния реагирует с водой при кипячении.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

CuO + H₂O ≠ (реакция не идет, т.к. Cu(OH)₂ — нерастворимый гидроксид)

2. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами. При взаимодействии основным оксидов с кислотами образуется соль этой кислоты и вода. При взаимодействии основного оксида и кислотного образуется соль:

основный оксид + кислота = соль + вода

основный оксид + кислотный оксид = соль

При взаимодействии основных оксидов с кислотами и их оксидами работает правило:

Хотя бы одному из реагентов должен соответствовать сильный гидроксид (щелочь или сильная кислота).

Иными словами, основные оксиды, которым соответствуют щелочи, реагируют со всеми кислотными оксидами и их кислотами. Основные оксиды, которым соответствуют нерастворимые гидроксиды, реагируют только с сильными кислотами и их оксидами (N₂O₅, NO₂, SO₃ и т.д.).

Основные оксиды, которым соответствуют щелочи	Основные оксиды, которым соответствуют нерастворимые основания
Реагируют со всеми кислотами и их оксидами	Реагируют только с сильными кислотами и их оксидами
Na₂O + SO₂ → Na₂SO₃	CuO + N₂O₅ → Cu(NO₃)₂

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами.

При взаимодействии основных оксидов с амфотерными образуются соли:

основный оксид + амфотерный оксид = соль

С амфотерными оксидами при сплавлении взаимодействуют только основные оксиды, которым соответствуют щелочи. При этом образуется соль. Металл в соли берется из более основного оксида, кислотный остаток — из более кислотного. В данном случае амфотерный оксид образует кислотный остаток.

K₂O + Al₂O₃ → 2KAlO₂

CuO + Al₂O₃ ≠ (реакция не идет, т.к. Cu(OH)₂ — нерастворимый гидроксид)

(чтобы определить кислотный остаток, к формуле амфотерного или кислотного оксида добавляем молекулу воды: Al₂O₃ + H₂O = H₂Al₂O₄ и делим получившиеся индексы пополам, если степень окисления элемента нечетная: HAlO₂. Получается алюминат-ион AlO₂^—. Заряд иона легко определить по числу присоединенных атомов водорода — если атом водорода 1, то заряд аниона будет -1, если 2 водорода, то -2 и т.д.).

Амфотерные гидроксиды при нагревании разлагаются, поэтому реагировать с основными оксидами фактически не могут.

4. Взаимодействие оксидов металлов с восстановителями.

При оценке окислительно-восстановительной активности металлов и их ионов можно использовать электрохимический ряд напряжений металлов:

Восстановительные свойства (способность отдавать электроны) у простых веществ-металлов здесь увеличиваются справа налево, окислительные свойства ионов металлов — увеличиваются наоборот, слева направо. При этом некоторые ионы металлов в промежуточных степенях окисления могут проявлять также восстановительные свойства (например ион Fe²⁺ можно окислить до иона Fe³⁺).

Более подробно про окислительно-восстановительные реакции можно прочитать здесь.

Таким образом, ионы некоторых металлов — окислители (чем правее в ряду напряжений, тем сильнее). При взаимодействии с восстановителями металлы переходят в степень окисления 0.

4.1. Восстановление углем или угарным газом.

Углерод (уголь) восстанавливает из оксидов до простых веществ только металлы, расположенные в ряду активности после алюминия. Реакция протекает только при нагревании.

FeO + C = Fe + CO

Активные металлы, расположенные в ряду активности левее алюминия, активно взаимодействуют с углеродом, поэтому при взаимодействии их оксидов с углеродом образуются карбиды и угарный газ:

CaO + 3C = CaC₂ + CO

Угарный газ также восстанавливает из оксидов только металлы, расположенные после алюминия в электрохимическом ряду:

Fe₂O₃ + CO = Al₂O₃ + CO₂

CuO + CO = Cu + CO₂

4.2. Восстановление водородом.

Водород восстанавливает из оксидов только металлы, расположенные в ряду активности правее алюминия. Реакция с водородом протекает только в жестких условиях – под давлением и при нагревании.

CuO + H₂ = Cu + H₂O

4.3. Восстановление более активными металлами (в расплаве или растворе, в зависимости от металла)

При этом более активные металлы вытесняют менее активные. То есть добавляемый к оксиду металл должен быть расположен левее в ряду активности, чем металл из оксида. Реакции, как правило, протекают при нагревании.

Например, оксид цинка взаимодействует с алюминием:

3ZnO + 2Al = Al₂O₃ + 3Zn

но не взаимодействует с медью:

ZnO + Cu ≠

Восстановление металлов из оксидов с помощью других металлов — это очень распространенный процесс. Часто для восстановления металлов применяют алюминий и магний. А вот щелочные металлы для этого не очень подходят – они слишком химически активны, что создает сложности при работе с ними.

Например, цезий взрывается на воздухе.

Алюмотермия – это восстановление металлов из оксидов алюминием.

Например: алюминий восстанавливает оксид меди (II) из оксида:

3CuO + 2Al = Al₂O₃ + 3Cu

Магниетермия – это восстановление металлов из оксидов магнием.

CuO + Mg = Cu + MgO

Железо можно вытеснить из оксида с помощью алюминия:

2Fe₂O₃ + 4Al → 4Fe + 2Al₂O₃

При алюмотермии образуется очень чистый, свободный от примесей углерода металл.

4.4. Восстановление аммиаком.

Аммиаком можно восстанавливать только оксиды неактивных металлов. Реакция протекает только при высокой температуре.

Например, аммиак восстанавливает оксид меди (II):

3CuO + 2NH₃ = 3Cu + 3H₂O + N₂

5. Взаимодействие оксидов металлов с окислителями.

Под действием окислителей некоторые основные оксиды (в которых металлы могут повышать степень окисления, например Fe²⁺, Cr²⁺, Mn²⁺ и др.) могут выступать в качестве восстановителей.

Например, оксид железа (II) можно окислить кислородом до оксида железа (III):

4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃

Понравилось это:

Нравится Загрузка…

Оксиды — что это такое? Химические свойства и классификация

Бесплатный вводный урок по химии

Записаться

Знакомство с оксидами обычно начинается на уроках химии в 8 классе. Из этой статьи вы узнаете, что такое оксиды в химии, их классификацию и свойства, а также способы получения.

Определение оксидов

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов (т. е. бинарные соединения), один из которых — кислород в степени окисления −2.

Общая формула оксидов: ЭxOy, где Э – химический элемент, а x и y — индексы, определяемые степенью окисления химических элементов.

Практикующий детский психолог Екатерина Мурашова

Бесплатный курс для современных мам и пап от Екатерины Мурашовой. Запишитесь и участвуйте в розыгрыше 8 уроков

Виды оксидов

Все оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие.

Несолеобразующие оксиды — это оксиды, которые не взаимодействуют с кислотами и щелочами, то есть не способны образовать соли.

К несолеобразующим оксидам относят: CO, SiO, N₂O, NO.

Солеобразующие оксиды — это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами и щелочами с образованием солей.

Солеобразующие оксиды делятся на три группы:

Основные оксиды — это оксиды, образованные металлами со степенью окисления +1 или +2.
Примеры основных оксидов: Na⁺¹₂O, Ca⁺²O, Ba⁺²O.
Амфотерные оксиды — оксиды, образованные металлами со степенью окисления +3 или +4.
К амфотерным оксидам относят также: ZnO, BeO, PbO, SnO.
Несмотря на то, что эти металлы проявляют степень окисления +2 в данных соединениях, их оксиды проявляют амфотерные свойства.
Примеры амфотерных оксидов: Al⁺³₂O₃, Fe2⁺³O₃.
Кислотные оксиды — оксиды, образованные металлами с валентностью V и более или неметаллами с любой валентностью (за исключением несолеобразующих оксидов, то есть CO, SiO, N₂O, NO).
Примеры кислотных оксидов: S⁺⁶O₃, N2⁺⁵O₅, Mn₂⁺⁷O₇.

Если один и тот же химический элемент образовывает несколько оксидов, то с увеличением степени окисления основные свойства оксидов ослабевают и усиливаются кислотные.

Например:

CrO (оксид хрома (II)) — проявляет основные свойства;
Cr₂O3 (оксид хрома (III)) — проявляет амфотерные свойства;
CrO₃ (оксид хрома (VI)) — проявляет кислотные свойства.

Закрепим знания о типах оксидов, изучив схему:

Номенклатура оксидов

Названия оксидов строятся по систематической номенклатуре следующим образом:

Пишем слово «оксид».
Указываем название второго химического элемента в родительном падеже.
Если этот элемент имеет переменную валентность, то указываем валентность элемента в этом соединении в скобках римской цифрой.

Примеры названий оксидов:

Fe₂O₃ — оксид железа (III). Читается: феррум два о три.
Na₂O — оксид натрия. Читается: натрия два о.
SO₃ — оксид серы (VI). Читается: эс о три.

До появления систематической номенклатуры вещества называли по присущим им специфическим свойства (цвету, запаху и т. д.). Такой способ названия веществ — тривиальная номенклатура. Некоторые названия используются и сейчас.

Названия некоторых оксидов: таблица

Химическая формула оксида	Бытовое (тривиальное название)	Возможное научное название
H₂O	Вода	Оксид водорода
CO₂	Углекислый газ	Оксид углерода (IV), диоксид углерода
CO	Угарный газ	Оксид углерода (II), монооксид углерода
SO₃	Серный газ	Оксид серы (VI), триоксид серы
SO₂	Сернистый газ	Оксиды серы (IV), диоксид серы
SiO₂	Кварц, горный хрусталь, песок кварцевый, речной и морской	Оксид кремния
Al₂O₃	Глинозем	Оксид алюминия
Fe₂O₃	Гематит (крокус)	Оксид железа (III)
CaO	Негашеная известь	Оксид кальция

Химические свойства основных оксидов

1.

Взаимодействие с водой

С водой способны реагировать оксиды тех металлов, которым соответствуют растворимые гидроксиды. То есть с водой реагируют только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов.

Основный оксид + вода = основание

Например: Na₂O + H₂O = 2NaOH

Оксид магния взаимодействует с водой только при нагревании.

2. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами

Основные оксиды, соответствующие щелочам, взаимодействуют со всеми кислотными оксидами и кислотами. Оксиды неактивных металлов взаимодействуют только с кислотными оксидами, соответствующими сильным кислотам, или с сильными кислотами.

Основный оксид + кислотный оксид = соль

Например: BaO + SO₃ = BaSO₄

Основный оксид + кислота = соль + вода

Например: Mg(OH)₂ + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2H₂O

3.

Взаимодействие с амфотерными оксидами

В эту реакцию могут вступать только основные оксиды щелочных или щелочноземельных металлов. При сплавлении двух оксидов образуется соль.

Основный оксид + амфотерный оксид = соль

Например: Na₂O + Al₂O₃ = NaAlO₂

Как составлять такие соли: металл в этой соли берем из основного оксида, а кислотный остаток из амфотерного оксида (они проявляют более кислотные свойства).

Химические свойства кислотных оксидов

1. Взаимодействие с водой

Кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислот. За исключением SiO₂, которому соответствует нерастворимая кремниевая кислота.

Кислотный оксид + вода = кислота

Например: SO₃ + H₂O = H₂SO₄

2.

Взаимодействие с основными оксидами и щелочами

Кислотные оксиды сильных кислот способны взаимодействовать с любыми основными оксидами или основаниями.

Кислотный оксид + основный оксид = соль

Например: SO₃ + CuO = CuSO₄

Кислотный оксид + основание = соль + вода

Например: N₂O₅ + 2NaOH = 2NaNO₃ + H₂O

Кислотные оксиды, соответствующие слабым кислотам (такие как CO₂, SO₂), способны взаимодействовать с основными оксидами, соответствующим щелочам, а также с щелочами.

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами

С амфотерными оксидами в реакцию вступают кислотные оксиды — как правило, сильных кислот.

Кислотный оксид + амфотерный оксид = соль

Например: SO₃ + Al₂O₃ = Al₂(SO₄)₃

Кислотный оксид + амфотерный оксид = соль + вода

Например: SO₃ + Al(OH)₃ = Al₂(SO₄)₃ + H₂O

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Взаимодействие с водой

Амфотерные оксиды не взаимодействуют с водой — даже при нагревании!

Амфотерный оксид + вода ≠

2. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотой

Амфотерные оксиды взаимодействуют только с сильными и средними кислотами и их оксидами.

Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль

Например: Al₂O₃ + N₂O₅ = 2Al(NO₃)₃

Амфотерный оксид + кислота = соль + вода

Например: Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

3. Взаимодействие с основными оксидами

Амфотерные оксиды взаимодействуют только с теми оксидами, которые соответствуют щелочам. Реакция протекает только в расплаве, так как в растворе такие оксиды взаимодействуют преимущественно с водой с образованием щелочей.

Амфотерный оксид + основный оксид (расплав) = соль

Например: Al₂O₃ + Na₂O = 2NaAlO₂

4.

Взаимодействие со щелочами

Продукты взаимодействия амфотерных оксидов со щелочами зависят от условий проведения реакции. В растворе образуются комплексные соли, а при сплавлении – средние соли.

Амфотерный оксид + щелочь (раствор) + вода = комплексная соль

Например: Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]

Амфотерный оксид + щелочь (расплав) = средняя соль + вода

Например: ZnO + 2KOH = K₂ZnO₂ + H₂O

Получение оксидов

1. Окисление металлов

Почти все металлы окисляются кислородом до устойчивых степеней окисления.

Например: 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

Исключение

Не взаимодействуют с кислородом: платина, золото и палладий.

Металлы с переменной степенью окисления, как правило, образуют соединения в степени окисления +3:

4Cr + 3O₂ = 2Cr₂O₃

При взаимодействии щелочных металлов (элемента IA группы) образуются пероксиды Me₂O₂ или надпероксиды MeO₂, где Ме — щелочной металл.

2. Окисление простых веществ — неметаллов

При окислении неметаллов в избытке кислорода, как правило, образуются высшие оксиды (это оксиды, в которых неметалл проявляют высшую степень окисления):

4P + 5O₂ (избыток) = 2P₂O₅

При недостаточном количестве кислорода образуются оксиды неметаллов в промежуточной степени окисления:

4P + 3O₂ (недостаток) = 2P₂O₃

Существуют и исключения. Например, сера окисляется лишь до оксида серы (IV) даже в избытке кислорода:

S + O₂ = SO₂

Или азот, который взаимодействует с кислородом только при температуре 2 000̊С или под действием электрического разряда с образованием оксида азота (II):

N₂ + O₂ = 2NO

Запомнить

Галогены (элементы VIIA группы) вовсе не взаимодействуют с кислородом, так же как и инертные газы (элементы VIIIA группы).

3. Разложение гидроксидов

Некоторые кислоты и гидроксиды неустойчивы и самопроизвольно разлагаются по схеме:

Гидроксид (кислота) = оксид + вода

Например:

H₂SO₃ = SO₂↑ + H₂O

H₂CO₃ = CO₂↑ + H₂O

Ag(OH) = Ag₂O + H₂O

NH₄OH = NH₃↑ + H₂O

Оксиды тяжелых металлов (нерастворимые гидроксиды) и кремниевая кислота разлагаются при нагревании по той же самой схеме.

Например:

4. Окисление сложных веществ

Сложные бинарные (состоящие из двух химических элементов) соединения окисляются с образованием двух оксидов этих элементов в устойчивых степенях окисления.

Например:

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

Также оксиды получают разложением солей, например, карбонатов, нитратов сульфатов и т. д.

Например, Li₂CO₃ = Li₂O + CO₂↑

Мы узнали, какие вещества в химии называют оксидами, какие бывают оксиды, а также разобрали свойства каждого вида. Осталось подкрепить теорию практикой — а сделать это можно на курсах по химии в онлайн-школе Skysmart!

Татьяна Сосновцева

К предыдущей статье

Ковалентные неполярные и полярные связи

К следующей статье

Химические свойства металлов

Важность оксидов и реакций оксид-вода | Водная химия оксидов

Фильтр поиска панели навигации

Oxford AcademicThe Water Chemistry of OxidesInorganic ChemistryBooksJournals
Термин поиска мобильного микросайта

Закрыть

Фильтр поиска панели навигации

Oxford AcademicThe Water Chemistry of OxidesInorganic ChemistryBooksJournals
Термин поиска на микросайте

Расширенный поиск

Иконка Цитировать

Цитировать
Разрешения
Делиться
- Твиттер
- Подробнее

CITE

Bunker, Bruce C и William H Casey,

‘Важность оксидов и реакций оксидов’

Водная химия оксидов

(

, Нью-Йорк,

2016;

онлайн-издание,

Oxford Academic

, 12 ноября 2020 г.

), https://doi.org/10.1093/oso/9780199384259.003.0005,

, по состоянию на 13 ноября 2022 г.

Выберите формат
Выберите format.ris (Mendeley, Papers, Zotero).enw (EndNote).bibtex (BibTex).txt (Medlars, RefWorks)

Закрыть

Фильтр поиска панели навигации

Oxford AcademicThe Water Chemistry of OxidesInorganic ChemistryBooksJournals
Термин поиска мобильного микросайта

Закрыть

Фильтр поиска панели навигации

Oxford AcademicThe Water Chemistry of OxidesInorganic ChemistryBooksJournals
Термин поиска на микросайте

Advanced Search

Abstract

Земля состоит в основном из оксидов (рис. 1.1, табл. 1, табл. 1.1). Внутренняя часть представляет собой железоникелевое ядро, составляющее 35% массы планеты. Ядро заключено в пластичную зону, называемую мантией. Поверх мантии плавает, как шлак поверх доменной печи, тонкая оболочка, называемая коркой. И мантия, и кора (65% массы планеты) состоят в основном из оксидов. Хотя земная кора тонкая (толщина 8–13 км под океаническими бассейнами и до 70 км под континентами), она все же представляет собой огромное количество вещества, соответствующее 7 млрд км3, с весом 2,5·1019.метрических тонн. Из этой массы 46% связано с относительно легким элементом кислородом, преимущественно с оксидами, содержащими кремний, алюминий и железо. Почти каждый материал, с которым мы, люди, сталкиваемся или используем, получен из оксидных строительных блоков, составляющих земную кору. Вода на сегодняшний день является самой распространенной жидкостью на планете. На самом деле может быть трудно понять, сколько воды содержится на Земле. Большая часть нашей жидкой воды находится в океанах, которые покрывают общую площадь поверхности 361 млн км2 (70% поверхности Земли) при средней глубине почти 4 км (табл. 1). Объем воды в океанах составляет 1,4 млрд км3, что составляет пятую часть объема всей земной коры. Общая масса гидросферы составляет 1,7·1018 т. Однако общее содержание воды на планете оценивается в 100 раз больше, чем жидкость, которую мы видим; большая часть воды на Земле (2,1020 мт) связана с гидрооксидными минералами в недрах Земли. Все мы знаем, что жизнь на Земле не могла бы существовать без воды. Однако для сравнения: общая масса всех живых существ на Земле составляет 3,6·1011 мт, что в 5 миллионов раз меньше массы жидкой воды на нашей планете.

Ключевые слова:
кислотно-основная химия, скорости растворения, коэффициенты экстинкции, гидросфера, ионный обмен, оптоэлектроника, показатель преломления, сверхпроводящие оксиды, предел прочности при растяжении

Предмет

Неорганическая химия

В настоящее время у вас нет доступа к этой главе.

Доступ к контенту в Oxford Academic часто предоставляется посредством институциональных подписок и покупок. Если вы являетесь членом учреждения с активной учетной записью, вы можете получить доступ к контенту одним из следующих способов:

Доступ на основе IP

Как правило, доступ предоставляется через институциональную сеть к диапазону IP-адресов. Эта аутентификация происходит автоматически, и невозможно выйти из учетной записи с IP-аутентификацией.

Войдите через свое учреждение

Выберите этот вариант, чтобы получить удаленный доступ за пределами вашего учреждения. Технология Shibboleth/Open Athens используется для обеспечения единого входа между веб-сайтом вашего учебного заведения и Oxford Academic.

Нажмите Войти через свое учреждение.
Выберите свое учреждение из предоставленного списка, после чего вы перейдете на веб-сайт вашего учреждения для входа.
При посещении сайта учреждения используйте учетные данные, предоставленные вашим учреждением. Не используйте личную учетную запись Oxford Academic.
После успешного входа вы вернетесь в Oxford Academic.

Если вашего учреждения нет в списке или вы не можете войти на веб-сайт своего учреждения, обратитесь к своему библиотекарю или администратору.

Войти с помощью читательского билета

Введите номер своего читательского билета, чтобы войти в систему. Если вы не можете войти в систему, обратитесь к своему библиотекарю.

Члены общества

Доступ члена общества к журналу достигается одним из следующих способов:

Войти через сайт сообщества

Многие общества предлагают единый вход между веб-сайтом общества и Oxford Academic. Если вы видите «Войти через сайт сообщества» на панели входа в журнале:

Щелкните Войти через сайт сообщества.
При посещении сайта общества используйте учетные данные, предоставленные этим обществом. Не используйте личную учетную запись Oxford Academic.
После успешного входа вы вернетесь в Oxford Academic.

Если у вас нет учетной записи сообщества или вы забыли свое имя пользователя или пароль, обратитесь в свое общество.

Войти с помощью личного кабинета

Некоторые общества используют личные аккаунты Oxford Academic для предоставления доступа своим членам. Смотри ниже.

Личный кабинет

Личную учетную запись можно использовать для получения оповещений по электронной почте, сохранения результатов поиска, покупки контента и активации подписок.

Некоторые общества используют личные аккаунты Oxford Academic для предоставления доступа своим членам.

Просмотр учетных записей, вошедших в систему

Щелкните значок учетной записи в правом верхнем углу, чтобы:

Просмотр вашей личной учетной записи и доступ к функциям управления учетной записью.
Просмотр институциональных учетных записей, предоставляющих доступ.

Выполнен вход, но нет доступа к содержимому

Oxford Academic предлагает широкий ассортимент продукции. Подписка учреждения может не распространяться на контент, к которому вы пытаетесь получить доступ. Если вы считаете, что у вас должен быть доступ к этому контенту, обратитесь к своему библиотекарю.

Ведение счетов организаций

Для библиотекарей и администраторов ваша личная учетная запись также предоставляет доступ к управлению институциональной учетной записью. Здесь вы найдете параметры для просмотра и активации подписок, управления институциональными настройками и параметрами доступа, доступа к статистике использования и т. д.

Покупка

Наши книги можно приобрести по подписке или приобрести в библиотеках и учреждениях.

Информация о покупке

Водная химия оксидов

Иконка Цитировать

Цитировать
Разрешения
Делиться
- Твиттер
- Подробнее

CITE

Bunker, Bruce C и William H Casey,

The Aveyous Hemistry of Oxides

(

, Нью -Йорк,

2016;

Online Edn,

Oxford Academic

, 12 ноября.

), https://doi.org/10.1093/oso/9780199384259.001.0001,

, по состоянию на 13 ноября 2022 г.

Выберите формат
Выберите format.ris (Mendeley, Papers, Zotero).enw (EndNote).bibtex (BibTex).txt (Medlars, RefWorks)

Закрыть

Фильтр поиска панели навигации

Oxford AcademicThe Water Chemistry of OxidesInorganic ChemistryBooksJournals
Термин поиска мобильного микросайта

Закрыть

Фильтр поиска панели навигации

Oxford AcademicThe Water Chemistry of OxidesInorganic ChemistryBooksJournals
Термин поиска на микросайте

Расширенный поиск

Abstract

Водная химия оксидов представляет собой однотомный текст, в котором собраны все критические вопросы, связанные с взаимодействием оксидных материалов с водными растворами. Он служит основным справочником для ученых, работающих с оксидами в контексте геологии, различных типов неорганической химии и материаловедения. Текст также полезен для специалистов, работающих с промышленными приложениями, в которых оксиды либо получают, либо должны работать в водной среде. Том состоит из пяти ключевых разделов. Первая часть состоит из двух вводных глав, предназначенных для ознакомления инженеров, химиков, геологов и ученых-промышленников с общими интересами к физическим и химическим свойствам оксидных материалов. Во второй части представлены основные и фундаментальные принципы, которые имеют решающее значение для понимания большинства основных реакций между водой и оксидами. Часть третья посвящена синтезу оксидных материалов в водной среде. Четвертая часть посвящена реакциям оксид-вода и их экологическим и технологическим последствиям, а пятая часть посвящена другим типам соответствующих реакций. «Водная химия оксидов» — первая книга, в которой в одном томе содержится исчерпывающий обзор всех критических реакций между оксидами и водой. Таким образом, он объединяет широкий спектр существующих книг и литературы в центральное место, которое обеспечивает ключевую ссылку для понимания и доступа к широкому кругу более специализированных тем. Книга содержит более 300 рисунков и таблиц.

Предмет

Неорганическая химия

Содержание

Передний вопрос
- Титульные страницы
- Преданность
- Подписи к рисункам на обложке
12Часть первая
Введение в оксиды
- Расширять
  
  31
  Важность оксидов и реакций оксид-вода
  - Расширять
    
    222
    Обзор оксидных структур и составов
  - 49Часть вторая
    Основные реакции оксидов в водных растворах
    - 513
      Структура и свойства воды
    - Расширять
      
      614
      Растворенные ионы в воде
      - Расширять
        
        875
        Продукты гидролиза: растворимые мультикатионные кластеры
        
        Расширять
        
        1326
        Химия протяженных оксидных поверхностей
        165Часть третья
        Водный синтез и обработка оксидов
        
        Расширять
        
        1677
        Зарождение и рост твердых оксидных и гидроксидных фаз
        
        Расширять
        
        1918
        Коллоидная химия оксидов
        
        Расширять
        
        2319
        Биоинспирированный синтез оксидных наноструктур
        267Часть четвертая
        Технологически важные оксидные реакции
        
        Расширять
        
        26826910
        Ионообменное поведение оксидов
        
        Расширять
        
        30611
        Электрохимия оксидов
        
        Расширять
        
        33712
        Оксидные пленки при коррозии металлов: химия оксидных дефектов
        
        Расширять
        
        37113
        Фотохимия и реакции в возбужденном состоянии оксидов
        403Часть пятая
        Реакции с участием тетраэдрических оксидов
        
        Расширять
        
        40514
        Водная полимеризация силикатов и алюмосиликатов
        
        Расширять
        
        44415
        Растворение и выщелачивание стекла
        
        Расширять
        
        48116
        Коррозионное растрескивание под напряжением: химически активируемая наномеханика
        509Часть шестая
        Экологическая геохимия оксидов
        
        Расширять
        
        51117
        Выветривание оксидов
        
        Расширять
        
        53718
        Влияние оксидов на химию окружающей среды
        Конец Материи
        
        Индекс
        Войти
        Получить помощь с доступом
        Получить помощь с доступом
        Институциональный доступ
        Доступ к контенту в Oxford Academic часто предоставляется посредством институциональных подписок и покупок. Если вы являетесь членом учреждения с активной учетной записью, вы можете получить доступ к контенту одним из следующих способов:
        Доступ на основе IP
        Как правило, доступ предоставляется через институциональную сеть к диапазону IP-адресов. Эта аутентификация происходит автоматически, и невозможно выйти из учетной записи с IP-аутентификацией.
        Войдите через свое учреждение
        Выберите этот вариант, чтобы получить удаленный доступ за пределами вашего учреждения. Технология Shibboleth/Open Athens используется для обеспечения единого входа между веб-сайтом вашего учебного заведения и Oxford Academic.
        Щелкните Войти через свое учреждение.
        Выберите свое учреждение из предоставленного списка, после чего вы перейдете на веб-сайт вашего учреждения для входа.
        Находясь на сайте учреждения, используйте учетные данные, предоставленные вашим учреждением. Не используйте личную учетную запись Oxford Academic.
        После успешного входа вы вернетесь в Oxford Academic.
        Если вашего учреждения нет в списке или вы не можете войти на веб-сайт своего учреждения, обратитесь к своему библиотекарю или администратору.
        Войти с помощью читательского билета
        Введите номер своего читательского билета, чтобы войти в систему. Если вы не можете войти в систему, обратитесь к своему библиотекарю.
        Члены общества
        Доступ члена общества к журналу достигается одним из следующих способов:
        Войти через сайт сообщества
        Многие общества предлагают единый вход между веб-сайтом общества и Oxford Academic. Если вы видите «Войти через сайт сообщества» на панели входа в журнале:
        Щелкните Войти через сайт сообщества.
        При посещении сайта общества используйте учетные данные, предоставленные этим обществом. Не используйте личную учетную запись Oxford Academic.
        После успешного входа вы вернетесь в Oxford Academic.
        Если у вас нет учетной записи сообщества или вы забыли свое имя пользователя или пароль, обратитесь в свое общество.
        Вход через личный кабинет
        Некоторые общества используют личные аккаунты Oxford Academic для предоставления доступа своим членам. Смотри ниже.
        Личный кабинет
        Личную учетную запись можно использовать для получения оповещений по электронной почте, сохранения результатов поиска, покупки контента и активации подписок.
        Некоторые общества используют личные аккаунты Oxford Academic для предоставления доступа своим членам.
        Просмотр учетных записей, вошедших в систему
        Щелкните значок учетной записи в правом верхнем углу, чтобы:
        Просмотр вашей личной учетной записи и доступ к функциям управления учетной записью.

Химические свойства основных оксидов | CHEMEGE.RU

Понравилось это:

Оксиды — что это такое? Химические свойства и классификация

Определение оксидов

Виды оксидов

Номенклатура оксидов

Названия некоторых оксидов: таблица

Химические свойства основных оксидов

1.

2. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами

3.

Химические свойства кислотных оксидов

1. Взаимодействие с водой

2.

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Взаимодействие с водой

2. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотой

3. Взаимодействие с основными оксидами

4.

Получение оксидов

1. Окисление металлов

2. Окисление простых веществ — неметаллов

3. Разложение гидроксидов

4. Окисление сложных веществ

Важность оксидов и реакций оксид-вода | Водная химия оксидов

CITE

Abstract

Войти

Получить помощь с доступом

Доступ для учреждений

Доступ на основе IP

Войдите через свое учреждение

Войти с помощью читательского билета

Члены общества

Войти через сайт сообщества

Войти с помощью личного кабинета

Личный кабинет

Просмотр учетных записей, вошедших в систему

Выполнен вход, но нет доступа к содержимому

Ведение счетов организаций

Покупка

Водная химия оксидов

CITE

Abstract

Передний вопрос

12Часть первая Введение в оксиды

49Часть вторая Основные реакции оксидов в водных растворах

165Часть третья Водный синтез и обработка оксидов

267Часть четвертая Технологически важные оксидные реакции

403Часть пятая Реакции с участием тетраэдрических оксидов

509Часть шестая Экологическая геохимия оксидов

Конец Материи

Войти

Получить помощь с доступом

Институциональный доступ

Доступ на основе IP

Войдите через свое учреждение

Войти с помощью читательского билета

Члены общества

Войти через сайт сообщества

Вход через личный кабинет

Личный кабинет

Просмотр учетных записей, вошедших в систему

12Часть первая
Введение в оксиды

49Часть вторая
Основные реакции оксидов в водных растворах

165Часть третья
Водный синтез и обработка оксидов

267Часть четвертая
Технологически важные оксидные реакции

403Часть пятая
Реакции с участием тетраэдрических оксидов

509Часть шестая
Экологическая геохимия оксидов