Справочник химика 21. Вода натрий

Натрий и вода: секреты реакции

Реакция металлического натрия с водой Самой интересной на школьных уроках химии была тема о свойствах активных металлов. Нам не только подавали теоретический материал, но и демонстрировали интересные эксперименты. Наверное, все помнят, как учитель бросал в воду маленький кусочек металла, а он метался по поверхности жидкости и воспламенялся. В этой статье мы разберемся, как происходит реакция натрия и воды, почему металл взрывается.

Свойства натрия

Металлический натрий – это серебристое вещество, по плотности напоминающее мыло или парафин. Натрий характеризуется хорошей тепло- и электропроводностью. Именно поэтому его используют в промышленности, в частности для изготовления аккумуляторов.

Натрий обладает высокой химической активностью. Часто реакции проходят с выделением большого количества тепла. Иногда это сопровождается воспламенением или взрывом. Работа с активными металлами требует хорошей информационной подготовки и опыта. Хранить натрий можно только в хорошо закрытых тарах под слоем масла, так как на воздухе металл быстро окисляется.

Самой популярной реакцией натрия является его взаимодействие с водой. В ходе реакции натрий плюс вода образуется щелочь и водород:

2Na + 2h3O = 2NaOH + h3 ↑

Водород окисляется кислородом из воздуха и взрывается, что мы и наблюдали в ходе школьного эксперимента.

Исследования реакции учеными из Чехии

Реакция натрия с водой очень проста для понимания: взаимодействие веществ приводит к образованию газа h3, который, в свою очередь, окисляется с помощью О2, находящегося в воздухе, и воспламеняется. Кажется, все просто. Но профессор Павел Юнгвирт из Академии наук Чехии так не считал.

Дело в том, что в процессе реакции образуется не только водород, но и пары воды, так как выделяется большое количество энергии, вода нагревается и испаряется. Так как натрий имеет низкую плотность, паровая подушка должна выталкивать его вверх, изолируя от воды. Реакция должна затухать, но этого не происходит. Воспламенение во время реакции

Юнгвирт решил подробно изучить этот процесс и снял эксперимент на высокоскоростную камеру. Процесс снимался со скоростью 10 тыс. кадров в секунду и просматривался с 400-кратным замедлением. Ученые заметили, что металл, попадая в жидкость, начинает выпускать отростки в виде шипов. Объясняется это следующим образом:

Щелочные металлы, попав в воду, начинают выступать в роли донора электронов и отдают негативно заряженные частицы.
Кусочек металла обретает положительный заряд.
Положительно заряженные протоны начинают отталкиваться друг от друга, образуя металлический отростки.

Отростки-шипы прокалывают паровую подушку, поверхность контакта реагирующих веществ увеличивается, и реакция усиливается.

Как провести эксперимент

Кроме водорода, в ходе реакции воды и натрия образуется щелочь. Чтобы это проверить, можно использовать любой индикатор: лакмус, фенолфталеин или метилоранж. Легче всего будет работать с фенолфталеином, так как он бесцветный в нейтральной среде и реакцию будет легче наблюдать.

Чтобы провести эксперимент нужно:

Налить в кристаллизатор дистиллированную воду, чтобы она занимала больше половины объема посудины.
Добавить в жидкость несколько капель индикатора.
Отрезать кусочек натрия, размером с полгорошины. Для этого используют скальпель или тонкий нож. Резать металл нужно в таре, не винимая натрий из масла, чтобы избежать окисления.
Достать кусочек натрия из банки пинцетом и промокнуть фильтровальной бумагой, чтобы очистить от масла.
Бросить натрий в воду и наблюдать за процессом с безопасного расстояния.

Все инструменты, используемые в эксперименте, должны быть чистыми и сухими.

Вы увидите, что натрий не погружается в воду, а остается на поверхности, что объясняется плотностью веществ. Натрий начнет реагировать с водой, выделяя тепло. От этого металл расплавится и превратится в капельку. Эта капелька начнет активно двигаться по воде, издавая характерное шипение. Если кусочек натрия был не слишком маленьким, он загорится желтым пламенем. Если кусочек был слишком большим, может произойти взрыв.

Также вода поменяет свой цвет. Это объясняется выделением щелочи в воду и окрашиванием растворенного в ней индикатора. Фенолфталеин станет розовым, лакмус синим, а метилоранж – желтым.

Это опасно

Взаимодействие натрия с водой очень опасно. В ходе эксперимента можно получить серьезные травмы. Гидроксид, пероксид и оксид натрия, которые образуются в ходе реакции, могут разъедать кожу. Щелочь, разбрызгиваясь, может попасть в глаза и привести к серьезным ожогам и даже слепоте.

Поэтому мы не рекомендуем вам самостоятельно проводить исследование.

Манипуляции с активными металлами должны проводиться в химических лабораториях под наблюдением лаборанта, который имеет опыт работы с щелочными металлами.

Также нужно придерживаться следующих рекомендаций:

Работать исключительно в защитных очках.
Ни в коем случае не наклоняться над посудиной, когда металл находится на воде.
Отходить от кристаллизатора на несколько метров сразу после того, как металл будет брошен в воду.
Быть всегда наготове, так как взрыв может произойти в любой момент.
Не подходить к катализатору, пока не убедитесь, что реакция закончилась.

Свойства металлического натрия: Видео

vseowode.ru

Натрий — Циклопедия

Металлический натрий

Подборка реакций с натрием

Хранение натрия в керосине или в масле

Тест на присутствие натрия — характерный ярко-жёлтый цвет пламени

Натрий (обозначается Na) — химический элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы Д. И. Менделеева, атомный номер 11; при нормальных условиях — серебристый белый блестящий металл, быстро тускнеет на воздухе, образуя оксиды, карбонаты и основание NaOH.

Относится к щелочным металлам.

Натрий встречается в природе в виде одного стабильного изотопа 23Na, искусственно получены многочисленные (около 20) радиоактивные изотопы натрия (массовые числа 18-37), а также 2 ядерных изомера. Изотоп 22Na (период полураспада ~2,6 лет) используется как источник позитронов и в научных исследованиях; 24Na (период полураспада 15 часов, испускает бета-лучи)— в медицине для лечения лейкемии. Остальные изотопы имеют периоды полураспада меньше минуты и представляют лишь научный интерес.

[править] Физические свойства

Металл очень мягкий, легко режется ножом. Относительная атомная масса ~23 а.е.м., плотность при нормальных условиях всего 0,971 г/см3 (то есть натрий легче воды).

Температура плавления — 370,96 K (примерно 98 °C, кипит при 1156,1 K (примерно 883 °C).

Электронная конфигурация: [Ne] 3s1. Радиус атома 190 пикометров (10-12).

[править] Нахождение в природе

Является одним из наиболее распространённых элементов в земной коре (занимает 6 место по распространённости на Земле). Кларк натрия в земной коре 25 кг/т. Процентное содержание натрия в земной коре — 2,64 % по массе. В гидросфере натрий содержится в виде растворимых солей — 2,9 %. Содержание в морской воде — 10,5 г/л.

Из-за высокой химической активности натрий в свободном состоянии в природе не встречается, а присутствует в виде соединений, например NaCl (галит, поваренная соль).

Известны и другие природные соединения натрия, например глауберова соль (десятиводный сульфат натрия, формула Na2SO4·10h3O) и чилийская селитра (нитрат натрия). Встречаются также гидрокарбонаты (нахколит) и гидраты карбонатов натрия (сода или натрит, термонатрит), трона (Na2CO3·NaHCO3·2h3O).

Значительная часть натрия в составе соединений содержится в водах океанов и морей, а также залежей каменной соли в месторождениях на суше. Кроме того, соединений натрия много на месте высохших соляных и содовых озёр и лиманов.

[править] Химические свойства

Горение металлического натрия

Как и все щелочные металлы, натрий химически очень активен. Однако, по активности он уступает калию, рубидию, цезию и францию, но превосходит литий, поскольку в группе щелочных металлов реакционная способность увеличивается сверху вниз, то есть с ростом порядкового номера.

Натрий бурно реагирует с водой, восстанавливая её до водорода, при этом образуется сильное основание (щёлочь) NaOH:

2Na + 2h3O → 2NaOH + h3↑

Если бросить кусочек натрия в воду, то он начнёт скользить по воде и плавиться, так как при взаимодействии натрия с водой выделяется большое количество теплоты. Водород, получившийся как побочный продукт в этой реакции может при этом загореться.

Натрий окисляется кислородом при комнатной температуре, давая оксид. При сгорании натрия на воздухе получается пероксид:

4Na + O2 → 2Na2O (оксид)

2Na + O2 → Na2O2 (пероксид)

Существует также надпероксид (супероксид) натрия NaO2. Его можно получить сжиганием натрия в кислороде при 450 °C и высоком давлении.

Na + O2 → NaO2

Активно взаимодействует со галогенами: фтором, хлором и бромом, образуя галогениды состава NaX, где X — галоген:

2Na + X2 → 2NaX

С водородом реакция начинается при нагревании 250-400 °С, при этом получается гидрид натрия NaH:

2Na + h3 → 2NaH

С азотом реагирует очень трудно. Нитрид натрия можно получить, пропуская электрический ток через металлический натрий в атмосфере азота.

6Na + N2 → 2Na3N

С аммиаком при нагревании образует амид:

2Na + 2Nh4 → 2NaNh3 + h3↑

С серой, селеном и теллуром активно реагирует, при этом получаются халькогениды состава Na2X, NaX, NaX2 и Na2X5.

Легко реагирует с кислотами, например серной, соляной и азотной. Продуктами реакции являются сульфат, хлорид и нитрат натрия соответственно.

Соли натрия хорошо растворяются в воде.

Со ртутью натрий образует амальгаму (сплав металла с ртутью).

Алкилгалогениды с избытком металла образуют натрийорганические соединения, которые очень реакционноспособны: взрываются при контакте с водой, самовоспламеняются на воздухе. При недостатке натрия получается реакция Вюрца.

В соединениях натрий одновалентен.

Натрий является сильным восстановителем.

В ряду напряжений стоит до водорода, между кальцием и актинием.

Чтобы предотвратить окисление натрия, его, как правило, хранят под слоем керосина или масла.

В промышленности чистый натрий получают электролизом расплава хлорида натрия или гидроксида натрия:

2NaCl → 2Na + Cl2↑

4NaOH → 4Na + 2h3O↑ + O2↑

Если проводить электролиз раствора хлорида натрия, то получается щёлочь, хлор и водород.

Натрий также можно получить термическим разложением азида NaN3 и цирконийтермическим методом.

Впервые натрий был получен карботермической реакцией восстановления карбоната натрия углём при нагревании смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000 °C (способ Девилля):

Na2CO3 + 2C → 2Na + 3CO↑

Кроме карбоната натрия могут быть использованы карбид кальция, алюминий, кремний, ферросилиций, силикоалюминий (силумин).

Чистый натрий используется в химии, промышленности и металлургии как сильный восстановитель.
Для осушения эфиров и других органических растворителях.
Для приготовления легкоплавких сплавов.
Производство натриево-серных аккумуляторов.
В выпускных клапанах двигателей грузовиков как жидкий теплоотвод.
Редко натрий применяется в качестве материала для электрических проводов, предназначенных для очень больших токов.

Теплоноситель в сплаве с калием, рубилием и цезием. Например, сплав 12 % натрия, 47 % калия, и 41 % цезия имеет очень низкую температуру плавления: −78 °C. Он был предложен в качестве рабочего тела ионных ракетных двигателей и теплоносителя для атомных энергоустановок.
Использование в газоразрядных лампах высокого и низкого давления (НЛВД и НЛНД). Лампы НЛВД типа ДНаТ (Дуговая Натриевая Трубчатая) часто применяются в уличном освещении, натрий даёт ярко-жёлтый свет. Срок службы ламп ДНаТ составляет 12—24 тысяч часов. Кроме того, существуют также лампы ДНаС, ДНаМТ (Дуговая Натриевая Матовая), ДНаЗ (Дуговая Натриевая Зеркальная) и ДНаТБР (Дуговая Натриевая Трубчатая Без Ртути).
Чистый натрий используется в качественном анализе органического вещества.
Для производства цианида натрия. Для этого проводят реакцию натрия, аммиака и кокса при температуре около 800°C. Полученный продукт используется при добыче золота (цианирование).

[править] Меры предосторожности

Натрий нельзя брать голыми руками, так как находящаяся на них влага может прореагировать с ним, а образовавшийся гидроксид натрия вызвать химические ожоги.

[править] Интересные факты

Под высоким давлением натрий становится красным и прозрачным, похожим на рубин.

Большая Советская Энциклопедия — Натрий.
Натрий. Химическая энциклопедия.
Популярная библиотека химических элементов. Натрий.

Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu,Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, h3,W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

cyclowiki.org

Натрий реакции с водой - Справочник химика 21

Вода реагирует со всеми щелочными металлами, причем реакция во всех случаях протекает бурно и с выделением тепла. Типичной реакцией этого типа является взаимодействие натрия с водой [c.433]

Образующийся при этом сульфит натрия взаимодействует с серой с образованием тиосульфата натрия. Реакция получения полисульфида протекает при 100 °С. Тиосульфат натрия является побочным продуктом и полностью уходит в сточные воды, повышая в них концентрацию окисляемых солей [6]. [c.553]

О 2-73. Необходимо из хлорида алюминия, серной кислоты, гидроксида натрия и воды получить в чистом виде четыре соли и кислоту. Как это осуществить Ответ поясните уравнениями реакций. [c.19]

В этой реакции происходят восстановление ионов натрия и окисление хлорид-ионов. Электролиз может также осуществляться путем пропускания электрического тока через растворы солей (рис. 1-9). Если через раствор хлорида натрия в воде пропускать электрический ток, на аноде собирается газообразный хлор, но на катоде выделяется уже не металлический натрий, а газообразный водород [c.42]

Опыт 2. Взаимодействие натрия с водой (в вытяжном шкафу ). Извлечь из керосина пинцетом кусок натрия, положить его на сухую фильтровальную бумагу, лежащую на стекле или керамической плитке. Осушить металл фильтровальной бумагой. Держа натрий пинцетом, срезать ножом внешний слой металла, обнажив его чистую поверхность с характерным металлическим блеском. Отделить ножом небольшой кусок металла (меньше горошины), оставшийся металл поместить в сосуд с керосином. Перенести отрезанный кусок в воду и накрыть пробиркой с продырявленным дном. Поднести к отверстию зажженную лучинку. Какой газ выделяется После окончания реакции добавить в воду 1—2 капли фенолфталеина. Объяснить наблюдавшиеся явления. [c.230]

В фарфоровую чашку налейте дистиллированной воды и пинцетом внесите кусочек натрия (получите его у лаборанта). После окончания реакции разлейте раствор в три пробирки и определите реакцию раствора лакмусовой бумажкой, фенолфталеином, индикаторной бумагой. Запишите наблюдения и уравнение взаимодействия натрия с водой в рабочий журнал. [c.58]

Трихлорацетат натрия разлагается водой по реакции [c.41]

Составьте полное уравнение для каждого из следующих процессов а) реакция натрия с водой с образованием водорода и гидроксида натрия б) реакция гидроксида кальция с диоксидом углерода с образованием карбоната кальция и воды в) реакция моноксида углерода с водородом с образованием метана и воды г) реакция нитрата алюминия с гидроксидом аммония с образованием гидроксида алюминия и нитрата аммония. [c.105]

Чтобы побочная реакция между натрием и водой протекала только в католите (натрий может реагировать и с анодным кислородом, если проникнет к аноду), а также чтобы выделившийся при побочной реакции водород создавал защитную атмосферу для натрия, ванну снабжают диафрагмой —сеткой между катодом и анодом. [c.523]

В лабораторных условиях азот можно получить взаимодействием растворов хлорида аммония и нитрита натрия. Учтя, что при этом образуются также хлорид натрия и вода, составьте уравнение реакции и вычислите, сколько граммов хлорида аммония необходимо для получения 2 моль газа азота. [c.87]

Рассмотрим еще одну протолитическую реакцию — взаимодействие этилата натрия с водой [c.381]

В результате гидролиза раствор карбоната натрия в воде приобретает щелочную реакцию (действие свободных гидроксильных ионов, присутствующих в растворе в более высокой концентрации, чем ионы водорода). [c.217]

Процесс растворения нельзя рассматривать как простое механическое распределение одного вещества в другом. При растворении имеет место физико-химическое взаимодействие растворяемого вещества с молекулами растворителя. Процесс растворения часто сопровождается выделением или поглощением теплоты (теплота растворения), а также уменьшением или увеличением объема раствора. Так, растворение серной кислоты или гидроксида натрия в воде сопровождается таким же тепловым эффектом, как и обычные химические реакции. Это свидетельствует о том, что молекулы (или ионы) растворенного вещества образуют с молекулами растворителя химические соединения. Эти соединения называют сольватами, а процесс их образования — сольватацией в случае, когда растворителем является вода, их называют гидратами, а процесс их образования — гидратацией. [c.80]

Выполнение работы. В пробирку внести микрошпателем немного порошка пероксида натрия, добавить 8—10 капель дистиллированной воды и размешать стеклянной палочкой. Доказать присутствие ш,елочи в полученном растворе, добавив в него одну каплю раствора фенолфталеина. Написать уравнение реакции взаимодействия пероксида натрия с водой. [c.264]

Изменение pH при растворении вещества в воде является одним из основных признаков, указывающих на протекание в растворе гидролиза. Так, раствор, получающейся при растворении ацетата натрия в воде, имеет щелочную реакцию (pH > 7) [c.95]

Известны также процессы испускания света электронновозбужденными продуктами реакции. Такое свечение называется хемилюминесценцией. Примерами его являются свечение пламени реакций окисления водорода, взаимодействия паров натрия с водой и др. [c.270]

Аналогично решается вопрос, взаимодействует ли натрий с водой при стандартных условиях. Записываем уравнения равновесных электродных реакций [c.329]

Однако ири таком методе работы выход красителя все же незначителен это связано, с одной стороны, с высокой температурой щелочного плавления, приводящей к частичному разложению индоксила и, с другой стороны, с образованием в процессе реакции воды, которая гидролизует фенилглицин. Поэтому, когда Пфлегер применил в качестве. конденсирующего средства амид натрия вместо щелочи, он не [c.695]

Все химические превращения осуществляются через соответствующие химические реакции. Одни реакции протекают очень быстро, даже со взрывом, другие — очень медленно. Например, реакция взаимодействия натрия с водой протекает со взрывом, кальций с водой реагирует медленно. Хлор с водородом взаимодействует весьма энергично, в то время как реакция взаимодействия иода с водородом даже при нагревании протекает относительно медленно. Чрезвычайно быстро, практически мгновенно, идут реакции нейтрализации при смешении растворов кислот и щелочей и, наоборот, очень медленно протекают реакции, обусловливающие твердение цемента (нужны часы, дни, а для полного схватывания — недели). Из рассмотренных примеров видно, что различные по химической природе вещества взаимодействуют друг с другом с различными скоростями. [c.110]

Четвертичные аммониевые или фосфониевые соли. В приведенном выше примере с использованием цианида натрия реакция в отсутствие катализатора не идет, так как ионы СМ практически не могут пересечь границу раздела фаз и вследствие этого их концентрация в органической фазе очень мала. Причина заключается в том, что ионы натрия сольватированы водой, а в органической фазе энергии этой сольватации не будет. Ионы СК не могут пересекать границу раздела фаз без катионов натрия, так как в противном случае нарушится электронейтральность каждой из фаз. В отличие от катионов натрия четвертичные аммониевые 1 4Ы+ и фосфониевые Н4Р+ ионы с достаточно большими группами К плохо сольватированы в воде и предпочтительно растворяются в органических растворителях. При добавлении в систему небольшого количества такой соли устанавливаются следующие три равновесия [c.92]

Опыт 3. Действие натрия иа воду. Налейте в фарфоровую чашечку немного воды, опустите в нее кусочек натрия и быстро прикройте чашку часовым стеклом или воронкой. (Осторожно Брызги щелочи могут попасть на лицо или одежду.) Убедитесь в щелочной реакции получившегося раствора. Напишите уравнение реакции. [c.191]

Первоначально МФК проводился исключительно с использованием водной и органической фаз. Эту методику некоторые авторы называют МФК в системе жидкость/жидкость . Как упоминалось в предыдущих разделах, часто происходит соэкст-ракция некоторого количества гидратной воды, которая может мещать желаемой реакции, подавляя ее и/или изменяя ее направление. Поэтому можно было предполагать, что в таких случаях следовало бы отказаться от использования воды и проводить МФК с твердыми солями. Подходящим примером является генерирование дихлоркарбена из трихлорацетата натрия — реакция, проводящаяся обычно в абсолютированном диметокси-этане (стоимость которого высока) [c.41]

В старых руководствах по химии взаимодействие хлора с водой рассматривали как гидролиз хлора, хотя взаимодействие натрия с водой никогда не называют гидролизом натрия . О каком типе химических реакций идет речь в обоих примерах Дайте обоснованный ответ. [c.109]

В промышленных условиях щелочной гидролиз ортохлорфенола-проводят едким натром в присутствии катализатора в реакторах,, выполненных из специального сплава. Реактор снабжен рубашкой для обогрева высокоюипящим органическим теплоносителем (ВОТ), а также двумя перемешивающими и одним разгрузочным шнеком. Для поддержания температуры реакционной массы авто-матически регулируется подача в реактор горячего или холодного теплоносителя. Конденсация испаряющейся в процессе реакции воды происходит в выносном конденсаторе. Процесс щелочного гидролиза является периодическим. [c.368]

После реакции между пероксидом натрия и водой обп1ий объем раствора составил 750 мл 10 мл поЛ ученио1 о раствора потребовалось для нейтрализации 15 мл 0,2 н. НС1. Сколько граммов К й202 вошло в реакцию с водой [c.187]

ТОЛЬКО значительно усовершенствовал процесс, но и обеспечил возможность его использования в промышленности. Применение амида иатрия позволяет вести плавку фенилглицина уже при 180—200°, причем выделяющаяся в процессе реакции вода полностью связывается амидом натрия с образованием аммиака и едкого натра. Большая часть получаемого в настоящее время искусственного индиготина готовится по этому усовершенствованному способу (практически в качестве конденсирующего средства обычно применяется смесь NaNh3, NaOH и КОН). [c.696]

Дихлор-1-нафтилметилкарбинол. К раствору иодистого метилмагния, полученному из 15,1 г иодистого метила и 2,43, магния в абсолютном эфире, прибавляют 22,5 з 5,8-дихлор-1-нафтальдегида По окончании реакции магнийорганическое соединение гидролизуют, эфир ный раствор промывают водой, 5%-ным раствором бикарбоната натрия 40%-ным раствором бисульфита натрия, снова водой, сушат и отгоняют эфир. Твердый остаток перекристаллизовывают из циклогексана и получают 17—18 г 5,8-дихлор-1-нафтилметилкарбинола в виде бесцветных ромбических кристаллов с т. пл. 107—107,5 выход составляет 70—75% от теорет. [2381. [c.200]

При наличии еще двух атомов натрия реакция на этой стадии не заканчивается. Эти атомы натрия также передают по одному электрону электроотрицательным атомам кислорода этоксигрупп, что влечет за собой гомолитический разрыв связей С—О и образование бирадикала, после чего происходит образование связи С = С. При последующей обработке полученного продукта водой образуется сначала ендиол, который сразу, в соответствии с правилом Эльтекова — Эрленмейера, изомеризуется в ацилоин [c.236]

Эта реакция протекает не для всех щелочных металлов одинаково. Выделение водорода при взаимодействии лития с водой идет спокойно без воспламенения, и сам металл при этом не плавится. Реакция натрия с водой протекает более знергично если натрию дать свободно двигаться по поверхности воды, то водород не загорается в противном случае происходит воспламенение, и пламя окрашивается в характерный для этого металла желтый цвет при этом натрий расплавляется. Взаимодействие калия с водой происходит бурно и сопровождается воспламенением металла. Рубидий и цезий реагируют с водой с сильным взрывом. Таким образом, чем больше порядковый номер атома, т. е. чем дальше от ядра отстоит валентный электрон, тем энергичнее совершается окисление металла, сопровождаемое выделением водорода. [c.233]

Ход работы. Опыт 1. Взаимодействие перекиси натрия с водой. Поместить в пробирку немного (на кончике щпателя) порошка перекиси натрия. Добавить 8—10 капель дистиллированной воды. Размешать стеклянной палочкой. Наблюдать взаимодействие перекиси натрия с водой. Влить 1—2 капли раствора фенолфталеина. Изменяется ли окраска раствора Составьте уравнение реакции [c.66]

Напишите полные уравнения для каждой из следующих реакций а) растворение диоксида селена в воде б) реакция гипероксида натрия с водой в) реакция твердого сульфида цинка с соляной кислотой г) реакция серной кислоты с твердым иодидом калия д) разложение водного раствора пероксида водорода. [c.333]

В делительную воронку помещают тре/п-бутиловый спирт и концентрированную соляную кислоту. Смесь взбалтывают и дают отстояться в течение 15—20 мин. Отделяют нижний слой, верхний промывают 5%-ным раствором гидрокарбоната натрия, затем водой до нейтральной реакции. Полученный продукт взбалтывают с 5 г a Ij, ставшую прозрачной жидкость фильтруют в перегонную колбу. Перегоняют с длинным водяным холодильником, собирая фракцию 49—52 °С. Выход около 36 г (78%). [c.109]

Составные части системы — простые вещества или химические соединения, входящие в систему, которые могут быть выделены и могут существовать в и.эолированном виде. Составными частями раствора хлорида натрия являются вода и Na l, но не ионы СГ и Na+, так как они не могут быть выделены в химических реакциях и не могут существовать изолированно. [c.14]

Реакция (2) протекает в направлении слева направо благодаря сравнительно малой растворимости гидрокарбоняти натрия NaH Os воде ( 9 г на 100 г Н2О при 20 0. Соль NaH 03 отделяют от раствора и нагревают [c.325]

Полученное значение энергии Гиббса реакции удовлетворяет неравенству (IV.22). Это значит, что при р = 101 кПа и 298 К процесс взаимодействия окиси натрия с водой может протекать самопроизвольно в направлении получения NaOH (к). [c.110]

Методика работы. В круглодонную трехгорлую колбу емкостью 100 мл, снабженную мешалкой, термометром, холодильником и капельной воронкой, загружают 11,4 г (0,05 моль) ДФП и 12,0 г (0,13 моля) ЭХГ. Колбу помещают на водяную баню и при перемешивании нагревают до 70 °С. После растворения ДФП по каплям добавляют раствор едкого натра. Реакция экзотермична, поэтому для поддержания температуры конденсации (75 2°С) колбу охлаждают холодной водой. При температуре 75перемешивание продолжают в течение 2—3 ч. Полученную смесь нейтрализуют 20%-ной уксусной кислотой до pH = 6—7, после чего, не прерывая перемешивания, через обратный холодильник приливают [c.82]

По справочнику найдем /Иыа = 23, /Икаон = 40, /Иыа о = 62, Мн, == 2 г/моль. Согласно уравнению реакции натрия с водой, ко- [c.71]

R4P+. Для этой цели использовались и другие восстановители, например триэтилборгидрид лития (который предпочтительно отщепляет метильные группы) [946] и натрий в жидком аммиаке. Восстановление четвертичных солей амальгамой натрия в воде известно как реакция Эмде. Однако этот реагент неприменим для расщепления аммониевых солей, все четыре заместителя которых представляют собой насыш,енные алкильные группы. Некоторые третичные амины расщепляются при взаимодействии с алюмогидридом лития [947]. Естественно, азири- [c.182]

Вод1а, присоединенная по ионному типу, называется конституционной. Так как все реакции соединения оксидов с водой являются экзотермическими, го полученные соединения устойчивы, и конституционная вода при нагревании удаляется с большим трудом. Так, термическая диссоциация едкого натра на оксид натрия и воду начинается лишь при 1388° С. [c.628]

chem21.info