Вода кислота соляная: Соляная кислота для бассейна

Содержание

Соляная кислота в лаборатории — свойства, применение и правила работы

Содержание

  1. Физико-химические свойства

  2. Области применения

  3. Потенциальные факторы риска

  4. Средства защиты

  5. Меры предосторожности для безопасного обращения с материалом

  6. Условия безопасного хранения

Физико-химические свойства

  • Синонимы: cоляная кислота, хлористый водород, 7647-01-0, хлороводородная кислота, хлористо-водородная кислота.

  • Категория: сильнокоррозионное вещество.

  • Молекулярная формула: HCl или ClH.

  • Молекулярная масса: 36,46 г/моль.

  • Агрегатное состояние: жидкость.

  • Цвет: прозрачная, бесцветная.

  • Температура кипения: > 100 °C.

Соляная кислота была открыта арабским алхимиком Джабиром ибн Хайяном примерно в 800 году нашей эры, и на протяжении многих веков играла большую роль и широко использовалась в химической индустрии.

Соляная кислота растворима в воде и спирте и представляет собой прозрачную бесцветную жидкость с сильным резким запахом.

Растворы соляной кислоты могут варьироваться от 40% раствора до сильноразбавленных 1% и 0,1% растворов, хотя в типовых областях применения в промышленности используется 30-процентный «концентрат».

Области применения

Соляная кислота является важным и широко используемым химическим веществом.

В лабораториях соляная кислота применяется в качестве реагента в различных химических реакциях, а также при подготовке образцов для лабораторного анализа.

Наиболее часто соляная кислота используется при травлении стали, подкислении нефтяных скважин, производстве пищевых продуктов, производстве хлористого кальция и переработке руды.

Водный раствор соляной кислоты находит применение в самых разных областях промышленности и сферах деятельности человека.

К ним относятся извлечение полудрагоценных металлов из отработанных катализаторов, использование в качестве катализатора в синтезе веществ, использование в регенерации катализаторов, регулирование уровня рН, регенерация ионообменных смол, используемых в водоочистных сооружениях и электроэнергетике, нейтрализация щелочных продуктов или отходов, а также подкисление рассолов при производстве хлора и каустической соды.

Соляная кислота используется также во многих других промышленных производствах для получения органических химических веществ. Она может использоваться в производстве п-фенилендиамина, поликарбонатных смол, бисфенола А, поливинилхлоридных смол и этанола (из этилена).

В фармацевтической промышленности соляная кислота используется в качестве катализатора при синтезе веществ, для коррекции уровня рН, для деионизации воды и в качестве восстановителя (например, при производстве аскорбиновой кислоты и пара-аминобензойной кислоты).

Среди многих других областей применения соляной кислоты:

  • Производство красителей и пигментов.

  • Удаление шлама и накипи в промышленном оборудовании.

  • Обеззоливание, дубление и покраска шкур в кожевенной промышленности.

  • Производство лосьона для завивки волос.

  • Карбонизация шерсти.

  • Использование в качестве отбеливающего и красящего средства в текстильной промышленности.

  • Очистка от песка и глины.

Потенциальные факторы риска

Соляная кислота — разъедающее вещество, которое может нанести вред при вдыхании, проглатывании или всасывании через кожу. Материал оказывает крайне разрушительное действие на ткани слизистых оболочек и верхних дыхательных путей. Вызывает сильные ожоги кожи и глаз.

Признаки и симптомы воздействия: жжение, кашель, свистящее дыхание, ларингит, одышка, спазм, воспаление и отек гортани, воспаление и отек бронхов, пневмония и отек легких.

Средства защиты

  • Защита органов дыхания с помощью респираторов. Респираторы следует использовать только в следующих ситуациях:
    ✔ Респираторы должны использоваться как последнее средство защиты (то есть после принятия всех инженерно-технических и административных мер для контроля за ситуацией).
    ✔ В случае превышения допустимого уровня воздействия или при возникновении риска такого превышения.
    ✔ В соответствии с действующими правилами.
    ✔ Существует риск вредного воздействия по причине загрязнения атмосферы.
    ✔ В качестве СИЗ в случае ликвидации химического разлива.
    Сотрудники лаборатории, использующие респираторные маски, должны быть обучены правилам обращения с средствами индивидуальной защиты.

  • Защита глаз с помощью защитных очков. При высоких концентрациях кислоты использование очков обязательно.

  • Защита кожи и тела. Сотрудники лаборатории, работающие с химическими веществами, должны носить брюки в полный рост или их аналог, закрытую со всех сторон обувь и лабораторный халат.

  • Соблюдение санитарно-гигиенических мероприятий: после работы с материалом тщательно вымойте руки.

Меры предосторожности для безопасного обращения с материалом

Избегайте попадания на кожу и в глаза. Избегайте вдыхания паров. Всегда работайте с химикатами внутри вытяжного шкафа. Если вам нужно развести соляную кислоту в лаборатории до определенной концентрации, всегда добавляйте кислоту в воду, а также используйте соответствующую воронку для переноса материала из контейнера в емкость.

Условия безопасного хранения

  • Не храните в легковоспламеняющейся упаковке / совместно с ней; например, картон, пенополистирол, пластик и бумагу.

  • Храните соляную кислоту вдали от аминов, щелочных металлов, металлов, перманганатов, например, перманганата калия, фтора, ацетилидов металлов, дисилицида гексалития.

  • Храните контейнер с соляной кислотой в вертикальном положении и в сухом, хорошо проветриваемом месте. После открытия контейнера тщательно закройте его и храните в вертикальном положении во избежание утечки.

  • Всегда храните соляную кислоту во вторичном контейнере. Лоток или ванна из налгена/полипропилена — это самый оптимальный вариант вторичной защитной оболочки.

Читайте подробный обзор по работе с кислотами в лаборатории.

Соляная кислота — Chemwatch

Что такое соляная кислота?

Соляная кислота представляет собой жидкую форму своего газового аналога (гидрохлорид или HCl) и является результатом добавления воды к гидрохлориду. Он от слегка желтого до бесцветного, негорючий, но вызывает сильную коррозию.

Для чего используется соляная кислота?

Соляная кислота имеет множество применений в различных отраслях промышленности. Он обычно используется в качестве компонента при производстве батарей и фейерверков, а также для регулирования уровня pH в бассейнах. Его можно использовать для удаления ржавчины и окалины со стали.

Соляная кислота также используется в производстве питьевой воды (для дезинфекции воды), других напитков и пищевых продуктов (для улучшения вкуса и уменьшения порчи), а также в фармацевтических препаратах.

Соляная кислота защищает бассейны от водорослей

Опасности, связанные с соляной кислотой

Основные пути воздействия соляной кислоты — через рот и попадание на кожу или в глаза, при этом также возможен вдыхание. 

Отравление соляной кислотой повлияет на покровы человека (волосы, кожа и ногти) и дыхательную систему (дыхательные пути и легкие). 

Серьезность ваших симптомов будет зависеть от уровня и типа воздействия химического вещества.  

Они могут включать;

  • Прием внутрь:
    • Тошнота и рвота
    • Расстройство желудка
    • Разъедание носа, горла, дыхательных путей, желудка и пищевода
  • Контакт с кожей:
    • рубцевание
    • образование язвы
    • Сильные ожоги
  • Вдыхание: 
    • Охриплость 
    • Кашляющий
    • Грудная боль
    • Изъязвление и воспаление дыхательных путей
    • Отек легких (избыток жидкости в легких)

Длительное воздействие соляной кислоты может вызвать дерматит, воспаление кожи, хронический бронхит и гастрит. Продолжительное воздействие низких концентраций кислоты, например, содержащихся в обычных продуктах питания и напитках, может привести к кариесу и обесцвечиванию зубов.  

Безопасность соляной кислоты

Если вы проглотили соляную кислоту, немедленно обратитесь за медицинской помощью и не вызывайте рвоту, если не рекомендовано или не более чем в 15 минутах от больницы (вызывайте рвоту только у человека, который находится в сознании).

В случае контакта с кожей; снимите всю загрязненную одежду, обувь и аксессуары и немедленно промойте пораженный участок большим количеством воды с мылом. Перед повторным ношением загрязненную одежду необходимо выстирать. Если симптомы не исчезнут, обратитесь к врачу.

При попадании в глаза промойте глаза водой не менее 15 минут (не забудьте под веками). Снять контактные линзы должен только опытный профессионал. 

Если человек вдохнул химическое вещество, отнесите его из зараженной зоны к ближайшему источнику свежего воздуха и следите за его дыханием. Если они не дышат, вы можете выполнить СЛР (при наличии соответствующей квалификации) с помощью одностороннего клапана или защитной маски, чтобы обезопасить себя от остаточных химических веществ, которые могут присутствовать в дыхательных путях пациента.  

Безопасное обращение с соляной кислотой

Кислоты особенно вредны для глаз, поэтому необходимо надевать защитные очки.

Безопасный душ и фонтанчики для аварийной промывки глаз должны быть доступны в непосредственной близости от потенциального воздействия химического вещества, и всегда должна быть соответствующая вентиляция.

СИЗ, такие как защитные очки с боковыми щитками, пыленепроницаемая одежда, перчатки, фартуки и маски / респираторы, необходимы при работе с химическими веществами. Также следует избегать ношения контактных линз.

Chemwatch имеет самую большую коллекцию паспортов безопасности (SDS) в мире. Для бесплатно копию SDS для соляной кислоты, созданного Chemwatch, нажмите кнопку ниже.

Что произойдет, если в воду добавить соляную кислоту? Почему выделяется тепло?

Последняя обновленная дата: 26 декабря 2022 г.

•

Общее представление: 187,5K

•

Просмотры сегодня: 18,70K

Ответ

Проверено

187,5K+ Views

Hint: 20202 кислотой является HCl, и это сильная кислота. Поскольку это сильная кислота, при разбавлении в воде соляная кислота будет диссоциировать на ионы водорода и ионы хлора, и это экзотермическая реакция.

Полный ответ:
Мы знаем, что существует два типа реакций, основанных на температуре, т. е. экзотермическая реакция и эндотермическая реакция. К экзотермическим реакциям относятся реакции, при которых происходит повышение температуры и выделение энергии, а к эндотермическим реакциям — реакции, при которых происходит понижение температуры и происходит поглощение энергии.
Формула соляной кислоты – HCl, это сильная кислота. Поскольку это сильная кислота, при разбавлении в воде соляная кислота диссоциирует на ионы водорода и ионы хлора. Мы знаем, что ионы водорода очень малы и легко реагируют с электроотрицательным атомом. Поскольку вода содержит атом кислорода, который является электроотрицательным атомом, он обладает способностью образовывать водородные связи с ионами водорода.
Итак, когда соляная кислота растворяется в воде, ионы водорода образуют водородную связь с атомом кислорода молекулы воды, так как это образование настолько сильное, что высвобождается огромное количество энергии и выделяется тепло, что увеличивает температура раствора.

Примечание:
Энергия, высвобождаемая при смешивании соляной кислоты, серной кислоты и т. д. с водой, настолько высока, что раствор, попадая на кожу, может вызвать ожог.

Недавно обновленные страницы

В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класса химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть организованы 12 класса химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал Химический класс 12 JEE_Main

Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 Химический класс 12 JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим радиусом атомов Химический класс 11 JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды А Кальций класса 12 по химии JEE_Main

В Индии по случаю бракосочетания фейерверков класс 12 по химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть отнесены к классу 12 по химии JEE_Main

Что из нижеперечисленного имеет самый высокий электродный потенциал Химический класс 12 JEE_Main

Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 Химический класс 12 JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом А Химический класс 11 JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды A Класс кальция 12 химический JEE_Main

Тенденции сомнения

Соляная кислота — Полное руководство

Определение HCl) в воде и, следовательно, представляет собой водный раствор галогеноводорода.

Соляная кислота используется в различных отраслях промышленности в качестве очищающего, травильного или регулирующего рН раствора, а также содержится в разбавленной форме в желудочном соке. Хлористый водород иногда называют соляной кислотой, хлоридом гидроксония, хлораном, солевым спиртом или кислотным солевым раствором.

Соляная кислота (HCI)

Применение соляной кислоты

Использование соляной кислоты варьируется от физиологических до промышленных. В промышленности сильные коррозионные свойства HCl и то, что она является простейшей кислотой на основе хлора, делают ее дешевым и эффективным, хотя и опасным и разрушительным соединением. Водный раствор должен находиться под давлением или охлаждаться , иначе он превратится в ядовитый газ, если водные компоненты испарятся и составят менее 60% от общего объема раствора. Хотя полный список использования соляной кислоты занял бы много страниц, наиболее распространенные области применения более подробно обсуждаются ниже.

В промышленности

Промышленное использование соляной кислоты охватывает самые разные отрасли. Это важный ингредиент готовых промышленных товаров, таких как поливинилкарбонат (ПВХ), бисфенол А (БФА) и этилендихлорид (ЭДХ). BPA используется в производстве поликарбонатных пластиков и эпоксидных смол, но он опасен для здоровья из-за канцерогенного воздействия. По этой причине многие пластмассы в настоящее время производятся и рекламируются как продукты, не содержащие BPA. Все эти органические соединения используются в производстве пластмасс и в качестве лабораторных растворителей, но могут быть очень канцерогенными.

Подготовка металла к дальнейшему производству включает один из двух схожих процессов: травление и пассивирование. В то время как пассивация обеспечивает более легкий эффект за счет использования слабокоррозионных кислот для удаления примесей, оставшихся во время производства металла, защиты металла от загрязняющих веществ, сглаживания поверхности и повышения долговечности, травление приводит к более сильному эффекту за счет использования сильной кислоты. Эта кислота обычно представляет собой хлористый водород. Металлы, обработанные в ваннах с хлористым водородом, называются металлами, протравленными HCl.

Соляная кислота часто используется на одной стадии обработки кожи на кожевенных заводах. Дубление шкур включает в себя введение соли хрома, чтобы изменить коллагеновую сеть внутри и избежать окрашивания в будущем. Во время этого процесса в ванну добавляют соли хрома при pH от 2,5 до 3 вместе с хлоридом натрия. Это этап травления. Затем хром закрепляется на шкуре, что повышает рН и является так называемой стадией подщелачивания. Для достижения низкого pH на стадии травления необходим хлористый водород.

Другим применением хлористого водорода в промышленности является производство неорганических соединений, таких как хлорид полиалюминия (PAC), хлорид железа (III) (трихлорид железа) и хлоргидрат алюминия. Использование хлористого водорода необходимо в начале процессов производства этих соединений, например, при добавлении 20% HCl и серной кислоты к бокситу для производства ПАУ. Соли алюминия используются в косметической промышленности (например, в дезодорантах-антиперспирантах) или на этапах химической коагуляции и флокуляции при очистке питьевой воды и сточных вод, где добавленные катионы алюминия (или железа) нейтрализуют заряд коллоидных частиц загрязняющих веществ и позволяют им соединяться с образованием хлопья (флокуляция) их можно откачать.

HCl также используется для «очистки» соли, используемой в производстве продуктов питания и на наших столах. В насыщенном растворе NaCl существует постоянное равновесие между отдельными положительными ионами натрия и отрицательными ионами хлорида и неионизированным NaCl. При пропускании газообразного HCl через этот раствор он диссоциирует с образованием ионов H+ и Cl-. Поскольку ион хлорида является общим как для хлорида натрия, так и для хлороводорода, его концентрация увеличивается и создает сдвиг в соответствии с принципом Ле Шателье. Это означает, что доступных ионов натрия с большей вероятностью связываются с свободно доступным хлоридом, что приводит к увеличению отложений NaCl в результате 9. 0077 . Этот процесс называется очисткой соли. В качестве альтернативы вы можете добавить соляную кислоту к гидроксиду натрия (NaOH) или карбонату натрия (Na 2 Co 3 ), и обе реакции приведут к образованию соли хлорида натрия.

Естественно, сильная кислота, такая как хлористый водород, также используется для регулирования кислотности широкого спектра растворов, используемых в фармацевтических продуктах, в пищевых добавках, включая фруктозу, лимонную кислоту и гидролизованный растительный белок, в щелочных отходах и в наша питьевая вода.

Соляная кислота также используется для увеличения добычи нефти в нефтяных скважинах. При закачке в основную породу он образует более крупные поры, способные транспортировать больше нефти в скважину. Это лишь некоторые из наиболее распространенных применений соляной кислоты в промышленности.

В быту

Использование соляной кислоты в быту ограничено более низкими концентрациями, которые менее агрессивны, но при этом демонстрируют замечательные очищающие и регулирующие pH характеристики. Те, у кого есть плавательные бассейны, могут попробовать смешать раствор десяти частей воды и одной части HCl для удаления пятен затирки для плитки.

Этот же раствор удаляет пятна с металлов и поэтому используется в продуктах для очистки железа, меди, латуни и других металлов. Эффекты аналогичны травлению стали, окисляя поверхностные слои для удаления пятен и загрязнений. Большинство кислот, включая хлористый водород, также удаляют отложения известкового налета, но следует обращать внимание на используемую концентрацию. Большинство мощных чистящих средств, которые мы используем дома, содержат HCl. Если вы пролили соляную кислоту на деликатную поверхность, добавьте пасту из двууглекислой соды и воды, чтобы нейтрализовать ее; подготовьте его и держите под рукой, чтобы избежать максимального повреждения.

Кислотно-основные реакции часто используются для создания реакции шипения, которая, как говорят, увеличивает эффективность кислотного чистящего средства; тем не менее, вы только ускоряете реакцию, добавляя щелочь, тогда как в идеале добавленная кислота должна работать, чтобы нейтрализовать щелочи на грязной поверхности. Соляная кислота реагирует с большинством карбонатов и металлов, например, с карбонатом кальция с образованием хлорида кальция, двуокиси углерода и воды или с магнием с образованием хлорида магния, двуокиси углерода и воды.

В человеческом организме

Желудок является местом ранних стадий пищеварения, но играет не менее важную роль, поскольку потенциально патогенные микроорганизмы, которые могли быть проглочены, удаляются из-за очень кислой среды между 1,5-3,5 рН. Такой уровень кислотности является результатом выработки желудочным соком хлористого водорода.

В организме человека HCl вырабатывается париетальными клетками слизистой оболочки желудка. Цитоплазма париетальных клеток соединяется с водой и углекислым газом с образованием угольной кислоты. Фермент карбоангидраза превращает один ион угольной кислоты в один ион водорода (H + ) и один ион бикарбоната (HCO3 – ). Ион водорода транспортируется в желудок через H + – K + АТФазный канал, обменивая положительные внеклеточные ионы калия на положительные внутриклеточные ионы водорода. В то же время ионы бикарбоната транспортируются из клетки в кровь через анионообменник, который обменивает ионы бикарбоната на отрицательные ионы хлора. Париетальные клетки также имеют хлоридные каналы в своих мембранах. Отрицательные ионы хлора транспортируются в желудок при повышении внутриклеточной концентрации.

Париетальная клетка

В результате этого процесса в желудке появляются ионы водорода и хлора. Как отрицательные и противоположные ионы, они притягиваются и образуют соляную кислоту. Соляная кислота является важным компонентом желудочного сока, необходимым для устранения широкого спектра потенциально патогенных бактерий до того, как содержимое желудка попадет в высокоабсорбирующую среду кишечника.

Организм человека может регулировать выработку соляной кислоты за счет непроизвольной стимуляции нейронов, в первую очередь во время стимуляции блуждающего нерва, когда пища видна или пережевывается. По мере того, как пища достигает желудка и желудок растягивается, возбуждение нервов также стимулирует блуждающий нерв к выработке большего количества ацетилхолина, который увеличивает секрецию, такую ​​как слюна и желудочный сок, и усиливает перистальтику кишечника. Третьим и основным методом является секреция гастрина G-клетками слизистой оболочки желудка, активируемая аналогичным образом блуждающим нервом, а также пептидами, продуцируемыми желудком, такими как родственный гастрину пептид. Гастрин — это гормон, который через кровь попадает в париетальные клетки, где они связываются с гормонами холецистокинином (CKK) посредством CKK 9.0092 B и является частью связи между кишечником и мозгом, которая контролирует чувство сытости и аппетит.

При повышенной продукции гастрина и ацетилхолина происходит еще одна реакция в виде высвобождения гистамина из энтерохромаффиноподобных клеток (ECL-клеток), которые располагаются вблизи париетальных клеток в слизистой оболочке желудка. Этот гистамин связывается с рецепторами париетальных клеток, побуждая их вырабатывать больше желудочной кислоты.

Слизистая оболочка желудка

Противоположный эффект – снижение выработки соляной кислоты – возникает в периоды голодания, когда в желудке нет пищи и повышается кислотность. Высокая кислотность останавливает выделение водорода и ионов хлора париетальной клеткой . Он также стимулирует D-клетки к выработке соматостатина, который снижает выработку гормона гастрина. Пища, проходящая в двенадцатиперстную кишку, также вызывает рефлекс, известный как энтерогастральный рефлекс, нервный путь кишечной нервной системы, который снижает стимуляцию блуждающего нерва. Пища в кишечнике также снижает доступность (и, следовательно, действие) холецистокинина, а также секретина, который уменьшает продукцию кислых компонентов желудочного сока и повышает продукцию щелочных компонентов. Поэтому можно с уверенностью сказать, что секреция соляной кислоты в пищеварительной системе регулируется гормональными и нервными путями, включающими гастрин, гистамин, соматостатин, ряд полипептидов и блуждающий нерв.

В боевых действиях

Использование соляной кислоты в военных действиях чаще всего связано с производством и действием горчичного газа или сернистого иприта, использовавшихся в траншейных войнах во время Первой мировой войны, , но недавно она использовалась в гражданской войне в Сирии , несмотря на то, что Конвенция о химическом оружии запретила его использование в 1993 году. Обычно не смертельно, если воздействие не происходит в высоких концентрациях через равные промежутки времени, это вещество, образующее волдыри, поражает кожу и слизистые оболочки дыхательных путей и пищеварительного тракта, вызывая ожоги, отек, раздражение и гнойные пузыри. Горчичный газ также вызывает мутации в ДНК и является известным канцерогеном. Противоядия нет.

Используются различные методы производства горчичного газа, но только один из них – метод Мейера-Кларка – использует концентрированную соляную кислоту.

Другим газом, используемым в войне, является фосген, имеющий формулу COCl 2 . В отличие от горчичного газа, имеющего слегка зеленовато-желтый оттенок, фосген бесцветен и пахнет свежескошенным сеном. Это результат угарного газа, активированного угля и газообразного хлора. Соляная кислота не используется в производстве фосгена, но образуется в присутствии воды . Вода содержится в большом количестве в слизистых оболочках. Это означает, что при вдыхании или проглатывании фосген превращается в угольную и соляную кислоту. В то время как горчичный газ привел к ряду смертельных случаев, говорят, что по крайней мере 80 000 смертельных случаев во время Первой мировой войны были вызваны более резкими и более непосредственными эффектами фосгена. Это примерно 85% от общего числа смертей, связанных с химическим оружием, за этот период.

Соляная кислота Факты

Хлористый водород представляет собой соединение, состоящее из водорода и хлора в соотношении один к одному . Без присутствия молекул воды хлористый водород представляет собой бесцветный, но ядовитый газ. При добавлении воды водород высвобождает многие из своих молекул водорода, образуя очень кислый раствор. Чуть более 97% молекулярной массы HCl приходится на один хлорид-ион. Этот ион хлорида имеет атомную массу 35,543, а ион водорода — атомную массу 1,00794. Поскольку у каждого есть только один атом, молярная масса HCl рассчитывается путем сложения этих двух цифр — 36,46094 г / моль. Как уже было сказано, формула хлористого водорода – HCl.

В случае молекулярной массы результаты зависят от количества молей HCl. Например, в растворе, где имеется большое количество атомов растворенного газа хлорида (Cl 2 ) для числа атомов молекулярного водорода (H 2 ), мы можем с уверенностью сказать, что 4 моля HCl дадут 4,00 моля HCl. .

Используя уравнение Масса HCl = Моли HCl x Молярная масса HCl, мы можем определить, что 4,00 моль x 36,46 г моль -1 составляет 146 г.

Плотность соляной кислоты, pH, температура плавления и температура кипения зависят от концентрации. Например, 10%-й раствор HCl имеет плотность 1048 кг/л, рН -0,5, температуру плавления -18°С и точку кипения 103°С. 30% раствор HCl имеет плотность 1,149.кг/л, рН -1, температуры плавления и кипения -52°С и 90°С соответственно.

Обращение с соляной кислотой – Рекомендации по паспорту безопасности материала

Соляная кислота является опасной жидкостью и имеет собственный паспорт безопасности материала (MSDS). Это информация, в которой перечислены факторы безопасности и гигиены труда, связанные с ее использованием, и она должна быть доступна и легкодоступна там, где находятся потенциально опасные материалы.

Соляная кислота вызывает коррозию; концентрированные формы также выделяют токсичный кислотный туман. При попадании кислоты или тумана на кожу, глаза или внутренние органы любое повреждение может быть необратимым или даже смертельным. Хотя HCl не классифицируется как канцероген, для его промышленного использования требуются средства индивидуальной защиты , такие как респиратор, резиновые перчатки и сапоги, а также лицевой щиток. Кроме того, любые помещения, где используется соляная кислота, должны иметь доступ к системе промывки глаз. Даже при уборке в домашних условиях разведенными средствами попадание брызг в глаза или на кожу может вызвать ожоги.

Рекомендация MSDS при контакте соляной кислоты с кожей состоит в том, чтобы промыть пораженный участок в течение не менее 15 минут и снять все предметы одежды, на которые попал раствор. При видимых ожогах рекомендуется мытье с антибактериальным мылом или использование антибактериального крема, а также посещение медицинского центра. При контакте с глазами требуется система промывки, которая промывает пораженный глаз в течение не менее 15 минут и требует медицинской помощи.

Проглатывание соляной кислоты любой концентрации может вызвать ожоги внутренней части рта, горла и пищевода. Несмотря на то, что желудочный сок очень кислый, он остается в резервуаре желудка. Нарушение пищеварения, вызванное попаданием желудочного сока в нижний отдел пищевода, может вызвать эзофагит Барретта и увеличить риск рака пищевода. Распространенным заболеванием желудочно-кишечного тракта является гастроэзофагеальная рефлюксная болезнь или ГЭРБ . На изображении ниже показаны признаки и симптомы этой часто болезненной патологии. При проглатывании HCl важно не вызвать рвоту, а вместо этого немедленно обратиться за медицинской помощью. Вдыхание тумана HCl также требует посещения отделения неотложной помощи.

Гастроэзофагеальная рефлюксная болезнь (ГЭРБ)

Информация о хранении в паспорте безопасности указывает на то, что соляная кислота должна храниться в закрытом и подходящем контейнере в прохладном, сухом и хорошо проветриваемом помещении. Его также следует держать вдали от органических материалов, окислителей, металлов и щелочей, поскольку он может вступать с ними в реакцию и повышать концентрацию легковоспламеняющегося газообразного водорода.

Тест

1. Какие из следующих органических соединений поэтапно выводятся из производства пластмасс?
A. Phosgene
B. BPA
C. Серная кислота
D. HCL

Ответ на вопрос № 1

B — это правильно. BPA или бисфенол А является канцерогеном, используемым в производстве пластмасс и смол. Многие пластмассы в настоящее время не содержат BPA, и эта тенденция, несомненно, сохранится.

2. Что нужно сделать в первую очередь, если вы проглотили хлористый водород?
A. Пейте много воды
B. Рвота
C. Выпить раствор бикарбоната
D. Обратиться за медицинской помощью

Ответ на вопрос №2

D верно. Питьевая вода содержит дополнительные молекулы водорода и может повышать уровень кислотности, но, что более важно, кислота только дальше попадает в пищевод и увеличивает площадь поврежденной поверхности. Рвота повышает кислотность из-за присутствия желудочного сока. Бикарбонаты или щелочные продукты вызовут летучую реакцию, возможно перфорацию желудочно-кишечного тракта. Медицинское лечение имеет важное значение с вмешательствами, начиная от промывания желудка до интубации и перевода в отделение интенсивной терапии.

3. Где происходят коагуляция и флокуляция в пересчете на HCl?
A. Matchling Metals
B. Обработка воды
C. Обработка ожогов
D. Очистка соли

Ответ на вопрос № 3

B — это правильно. Коагуляция и флокуляция загрязняющих веществ в воде позволяют легче их удалять, обеспечивая менее загрязненную воду.

4. Какие клетки продуцируют гастрин?
A. Париетальные клетки
B. Т-клетки
C. G-клетки
D. ECL-клетки

Ответ на вопрос #4 9007

3 9.0002 правильный ECL-клетки продуцируют гистамин, Т-клетки участвуют в иммунитете, париетальные клетки выделяют ионы водорода и хлора, внутренний фактор. Буква G указывает нам правильное направление — G-клетки производят гастрин.

5. Какой черепной нерв принимает наибольшее участие в регуляции продукции желудочного сока?
A. Блуждающий нерв
B. ABDUCENS NERVE
C.