Вода формула структурная: Недопустимое название — Циклопедия

Презентация на тему: «H + O + H H O H ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА Вода

1

2

H + O + H H O H ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА Вода — это соединение с полярной ковалентной связью, которая образуется при спаривании электронов атомов водорода и кислорода. В результате в молекуле воды образуется 2-е общие электронные пары. Н О Н H 2 O Структурная формула воды молекулярная формула воды

3

Электроотрицательность атомов водорода и кислорода разная, следовательно связи O-H сильно поляризованы Н О Н На атомах возникают высокие заряды, на атоме кислорода частичный отрицательный, на атоме водорода частичный положительный.

4

В пространстве молекула воды имеет угловую форму, угол связей H-O-H составляет 104, 27 Угловые молекулы воды полярные, их называют диполями. Из-за высокой полярности молекул, вода является хорошим растворителем других полярных соединений, не имея себе равных.

5

Физические свойства- жидкость, без цвета, запаха, вкуса, t кипения- 100, t замерзания-0 наибольшую плотность вода имеет при t =+4 C, при t выше и ниже этой, плотность воды уменьшается. Вода плохо проводит теплоту и электричество. Химические свойства воды также зависят от строения. Полярность связей O-H способствует взаимодействию воды с активными Me (щелочными и щелочноземельными) при обычных условиях, с металлами средней активности при нагревании. Наличие неподеленных электронных пар у атома кислорода, небольшие размеры молекулы воды и её полярность обуславливают сильные гидратирующие (присоединение воды к веществу) свойства воды.

6

Тема: Оценка качества воды. Цель: Определить практическим путем плотность, прозрачность, запах, наличие примесей в различных образцах воды. План работы: 1. Используя ареометр, определить плотность различных образцов воды (дистиллированной, водопроводной и речной). 1. Дистиллированная 2. Водопроводная 3. Речная

7

ρ (дистиллированной)=1, г/мл ρ (водопроводной)= 1,005 г/мл ρ (речной/Н 2 О) = 1, 01 г/мл

8

Три цилиндра ставим на печатный текст и в каждый поочередно вливаем исследуемую воду, следим, чтобы можно было читать через воду напечатанный текст. Отмечаем высоту столбика, когда исчезает видимость шрифта. Дистиллированная Н 2 О – 25 см; водопроводная H 2 O – 22 см; речная Н 2 О – 16см. Определяем долю или степень прозрачности: ω% (прозрачности) водопроводной воды = 22 : 25 * 100% = 88% ω% (прозрачности) речной воды = 16:25 * 100% = 64 %

9

В коническую колбу объемом 250 мл наливаем исследуемую воду до 2/3 её объема. Сильно встряхиваем колбу в закрытом состоянии. Затем открываем и определяем интенсивность запаха. Результаты определяем по таблице 8 (практическая работа 3) учебник О. С.Габриелян 8 класс. Вывод: 1. Отсутствие ощутимого запаха у дистиллированной воды – 0 баллов. 2. Наличие очень слабого запаха у водопроводной воды – 1 балл. 3. Запах легко обнаруживается у речной воды – 3 балла.

10

К 10 мл исследуемого образца речной воды добавляем 1 каплю азотной кислоты, затем добавляем 3 капли перекиси водорода и приливаем 0,5 мл раствора роданида аммония. Наблюдаем образование слабого розового окрашивания. Вывод: следовательно в данной образце воды концентрация ионов железа более 2 мг/л.

11

Вопросы теста: 1. Какую форму в пространстве имеют молекулы воды? 2. Почему молекулы воды в пространстве имеют угловую форму? 3. Почему вода – универсальный растворитель на нашей планете? 4. Что такое гидратация? 5. При какой температуре плотность воды самая оптимальная?

12

1. Угловую 2. Потому что в образовании связей участвуют два неспаренных ρ- электрона атома кислорода 3. Потому что молекулы воды полярные 4. -//- 5. при температуре 4 °С

13

Ребята ответственно отнеслись к выполнению работы, работали с дополнительной литературой. Работали дружно, сообща.

14

1. О.С. Габриелян. Учебник химии 8, 9 класс, «Дрофа», В.А. Крицман, В.В. Станцо. Энциклопедический словарь юного химика, Москва «Педагогика», 1985 В.А.Крицман. Книга для чтения по неорганической химии, Москва «Просвещение», 1980 Интернет- источник (slovari yandex. ru; ru wikipedia. Org/wiki)

Сероводород. Что это такое? Формула, соединения и примеры

Чтобы сдать ОГЭ в 9‑м классе, нужно знать, что такое сероводород, и помнить его химические свойства. Давайте узнаем, что это за вещество, как его получают и в какие реакции оно вступает.

Сероводород — это молекулярное соединение с ковалентной полярной связью. По-другому это вещество называется сернистым водородом или сульфидом водорода. Химическая формула сероводорода — H₂S.

Строение и физические свойства сероводорода

Сероводород — это бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц, сладкий на вкус, тяжелее воздуха. Малорастворим в воде, хорошо растворим в спирте. На воздухе легко воспламеняется. Очень ядовит.

Вдыхание паров сероводорода даже в малых количествах может привести к тяжелому отравлению. Признак сильного отравления парами сероводорода — потеря обоняния, перестает ощущаться характерный неприятный запах газа.

Противоядия при отравлении сероводородом — вещества-окислители. При слабом отравлении необходимо выйти на свежий воздух, то есть повысить концентрацию вдыхаемого кислорода. В случае более сильного отравления полезно очень осторожно вдохнуть пары хлора.

Состав H₂S представлен двумя элементами-неметаллами, атомы которых связаны ковалентной полярной связью. Молекула этого газа имеет угловое строение, этим она схожа с молекулой воды, но по сравнению с водой в молекуле сероводорода слабые водородные связи. Связи S—H образуют валентный угол, равный 92,1о, как показано на структурной формуле сероводорода.

Знание физических свойств сульфида водорода может спасти кому-то жизнь, и это не единственное применение химической теории на практике. На курсах подготовки к ОГЭ по химии в онлайн-школе Skysmart ученики не только разбирают задания экзамена, но и учатся применять полученные знания в реальной жизни.

Практикующий детский психолог Екатерина Мурашова

Бесплатный курс для современных мам и пап от Екатерины Мурашовой. Запишитесь и участвуйте в розыгрыше 8 уроков

Способы получения сероводорода

Сероводород встречается в природе в вулканических газах и водах минеральных источников. Также он образуется в результате разложения белков погибших животных и растений, при гниении пищевых отбросов.

1. При высокой температуре сера взаимодействует с водородом, в результате образуется газ — сероводород:

   H₂ + S → H₂S.

2. Практический способ получения сероводорода — действие разбавленных кислот на сульфиды:

   FeS _(тв) + 2HCl _(разб) → H₂S + FeCl₂.

3. Полный гидролиз, в результате которого выделяется газ и выпадает осадок:

   Al₂S₃ + 6H₂O → 3H₂S + 2Al(OH)₃.

4. Сероводород можно получить путем нагревания смеси парафина и серы:

   С₂₀H₄₂ + 21S → 21H₂S + 20C.

5. Действие концентрированной серной кислоты на щелочные и щелочноземельные металлы:

   8Na + 5H₂SO_{4 (конц)} → 4Na₂SO₄ + H₂S + 4H₂O.

Химические свойства сероводорода

Горение

На воздухе сероводород горит голубым пламенем. Процесс может протекать в двух направлениях:

1. Полное горение. Продукты реакции — диоксид серы и вода:

   2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O.

2. Если внести в пламя сероводорода холодный предмет, например фарфоровую чашку, температура пламени значительно снизится и сероводород окислится до свободной серы, оседающей на чашке в виде желтого налета:

   2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O.

Растворимость в воде

Сероводород растворим в воде. Его раствор называют сероводородной водой или сероводородной кислотой. Формула сероводородной кислоты — H₂S. Если кислота долго находится на воздухе и особенно на свету, она мутнеет, т. к. сера окисляется.

Сероводородная кислота — это слабая кислота, она диссоциирует ступенчато, в основном диссоциация протекает по первой ступени:

1. H₂S ⇄ H⁺ + HS⁻.

2. HS⁻ ⇄ H⁺ + S²⁻.

Свойства кислот

Так как раствор сероводорода является кислотой, то для него характерны свойства кислот:

• изменение цвета индикатора — лакмус становится розовым в растворе сероводорода;

• взаимодействие с активными металлами:

  H₂S + Mg → MgS + H₂;

• раствор сероводорода реагирует с основными оксидами:

  H₂S + BaO → BaS + H₂O;

• взаимодействие со щелочами:

  H₂S + NaOH → NaHS + H₂O;

  H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O;

• сероводородная кислота может вступать в реакции обмена с солями, если одним из продуктов реакции будет нерастворимый сульфид:

  H₂S + CuCl₂ → CuS↓ + 2HCl.

Взаимодействие с аммиаком

Раствор сероводородной кислоты взаимодействует с аммиаком:

H₂S + 2NH₃ → (NH₄)₂S.

Окисление металлов

Сероводород может окислять малоактивные металлы в присутствии кислорода:

4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S + 2H₂O.

Реакции с галогенами

Сероводород вступает в реакции с галогенами:

H₂S + Cl₂ → S + 2HCl.

Качественные реакции

Качественная реакция на сероводород — бумага, смоченная раствором нитрата свинца (II), чернеет в присутствии сероводорода:

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃.

Восстановительные свойства

В молекуле сероводорода сера имеет низшую степень окисления, следовательно, сероводород проявляет свойства сильного восстановителя. При взаимодействии с сильнейшими окислителями он окисляется до серы, оксида серы (IV) или серной кислоты. Полнота окисления зависит от условий протекания химической реакции: температуры, pH раствора и концентрации окислителя:

• в реакции с бромной водой наблюдается обесцвечивание раствора:

  H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HBr;

• окисление сероводорода подкисленным раствором перманганата калия:

  5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5S + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O;

• сероводород в кислой среде реагирует с дихроматом калия:

  3H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3S + 7H₂O;

• взаимодействие с кислотами-окислителями (HNO₃, H₂SO₄):

  3H₂S + 8HNO_{3 (разб)} → 3H₂SO₄ + 8NO + 4H₂O;

  H₂S + 8HNO_{3 (конц)} → H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O;

  H₂S + H₂SO_{4 (конц)} → S + SO₂ + 2H₂O.

Вопросы для самопроверки

1. Охарактеризуйте физические свойства сульфида водорода.

2. Перечислите свойства сероводородной кислоты. От чего зависит образование сульфидов и гидросульфидов?

3. Схеме превращений S⁻² → S⁺⁴ соответствует уравнение:

   • 2H₂S + O₂ → S + 2H₂O

   • H₂SO₃ + H₂O₂ → H₂SO₄ + H₂O

   • PbS + 4H₂O₂ → PbSO₄ + 4H₂O

   • 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

4. Составьте уравнения четырех реакций, которые могут протекать между NaOH, H₂S, CuCl₂.

5. Верны ли следующие суждения?

   А. Сероводород при взаимодействии со щелочами образует два вида солей: средние и кислые.

   Б. Сероводород — восстановитель.

   1. Верно только А

   2. Верно только Б

   3. Оба верны

   4. Оба неверны

Источники воды, свойства, формула, структура, состояния и использование

Вода является наиболее распространенным предметом, изучаемым студентами семестра в области физической химии. Здесь мы рассмотрели все важные моменты, связанные с водой, например, что такое вода, ее свойства, химическая формула и ее использование. Давайте сначала ответим на главный вопрос, что такое вода?? Вода является важнейшим природным ресурсом, более 70% площади земного шара занято водой. Однако вряд ли 2,5% составляют общемировые запасы пресной воды, включая замерзшую воду полярных шапок и ледников.

0,30014

Sources of Water	Percentage of Water
Oceans	97.33
Saline lakes and inland seas	0.008
Полярные льды и ледники	2,04
Подземные воды
Lakes	0.009
Soil moisture	0.005
Atmospheric water vapour	0.001
Rivers	0. 0001

Что такое вода с химической точки зрения?

Вода представляет собой химическое соединение, состоящее из водорода и кислорода. Вода существует во всех трех состояниях: твердом, жидком и газообразном. Вода является основным компонентом всех живых существ (растений, животных и людей) и атмосферной среды, в которой мы живем.

Из чего состоит вода?

Самый частый вопрос, который задают студенты: из чего состоит вода? Изучая главу о растворителях в разделе физической химии, можно понять, из чего состоит вода? Вода состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Вода бывает как в свободном, так и в связанном состоянии. Название воды по классификации ИЮПАК — оксидан.

Какова химическая формула воды?

Как мы знаем, вода состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, химическая формула воды – h3O. Химическое название молекулы воды — оксид дигидрогена. Вода представляет собой химическое соединение, состоящее из двух элементов водорода и кислорода, соединенных в соотношении 1:8 по массе.

Структура молекулы воды

[Изображение будет загружено в ближайшее время]

Молекулы воды имеют изогнутую форму. Гибридизация молекулы воды представляет собой SP3. угол между двумя парами связей меньше 180 градусов из-за отталкивания между неподеленной парой и неподеленной парой.

Свойства воды

Физические и химические свойства воды зависят от природы и прочности связи, присутствующей в кислороде и водороде. Наличие неподеленной пары влияет на реакционную способность воды. Физические и химические свойства воды приведены ниже:

Физические свойства воды

• В природе вода находится в жидком состоянии при нормальной температуре.

• Вода представляет собой бесцветное химическое соединение.

• Вода представляет собой соединение без запаха.

• Вода по своей природе не имеет вкуса.

• Вода представляет собой соединение, обладающее способностью образовывать сверхкритическую жидкость.

• Вода однородна по своей природе.

• Температура кипения молекулы воды составляет 100 градусов по Цельсию.

• Вода замерзает при 0 градусов по Цельсию.

Химические свойства воды

• Чистая вода не является проводником электричества.

• Скрытая теплота льда 336 Дж/г.

• Значение скрытой теплоты испарения воды составляет 2260 Дж/г.

• Значение удельной теплоемкости молекул воды составляет 4,2 Дж.

• Значение диэлектрической проницаемости воды очень велико.

• Вода действует как растворитель.

• Вода представляет собой полярную неорганическую молекулу.

Различные состояния воды

Вода существует в трех различных состояниях. Он обладает свойствами образования прочных водородных связей. Различные состояния воды:

• Твердый-лед

• Жидкость-вода

• Газ-водяной пар

Важность воды 907203

3

0128 Вода, присутствующая в природных телах, таких как реки, озера и океаны, удерживает растворенный в ней воздух. Этот растворенный воздух играет важную биологическую роль для водных животных.

Водные растения используют растворенный углекислый газ для фотосинтеза для приготовления пищи.

Морские организмы извлекают карбонат кальция из бикарбоната кальция для построения своих раковин.

Растворенные соли, содержащиеся в воде, являются важными питательными веществами, необходимыми нашему организму.

Использование воды

• Вода используется в нашей повседневной жизни для питья, купания и приготовления пищи.

• Обычно вода используется во всех отраслях промышленности, таких как текстильная, бумажная, автомобильная и т. д.

• Вода используется в качестве растворителя.

• Вода используется во всех типах лабораторий, таких как микробиологическая лаборатория, фармацевтическая лаборатория, химическая лаборатория.

Знаете ли вы?

• Вода известна как универсальный растворитель.

• Почти 70 % веса нашего тела составляет вода.

• Растворенные в воде газы можно легко удалить путем кипячения воды.

• Дистиллированная вода и кипящая вода не имеют вкуса.

Химическая формула воды – структура, свойства, использование, примеры вопросов

Водород (H) обладает уникальными свойствами, которые не похожи ни на какой другой компонент на нашей планете, около 66% массы нашей Вселенной состоит из этого уникального компонента. Он является как электроположительным, так и электроотрицательным, поскольку структурирует частицы водорода (H ⁺ ), а также частицы гидрида (Н ^– ). Соединения водорода являются основными окислителями для некоторых синтетических веществ в воздухе и связаны с образцами многочисленных семейств веществ. Водород используется для производства аммиака (NH ₃ ).

Кислород (O) — химический элемент с атомным номером 8 в периодической таблице. Это очень реакционноспособный неметалл и окислитель, который легко образует оксиды с большинством элементов, а также с другими соединениями.

Вода — самое важное соединение в нашей жизни, необходимое для выживания жизни на нашей планете. Вода содержит два атома водорода (H) и один атом кислорода (O) . Между атомами водорода (H) и кислорода (O) существует ковалентная связь. Его называют универсальным растворителем. Это очень полезно в нашей жизни, без которого мы не можем жить.

Химическая формула воды: H ₂ O . Его химическое название — монооксид дигидрогена. Его получают

2H ₂ + O ₂ ⇒ 2H ₂ O

 

Вода имеет один атом кислорода и два атома водорода. Он имеет ковалентную связь, удерживающую его атомы. Он имеет угловую решетчатую структуру . Вода имеет изогнутую форму или форму V .

Физические свойства воды

Некоторые из физических свойств воды:

• Это бесцветная жидкость без запаха и вкуса.
• Молекулярная масса воды 18,01528 г/моль.
• Плотность воды 997 кг/м ³ при 25°C.
• Температура кипения 100°C.
• Температура плавления воды 0°C.
• Может растворять практически любое вещество, поэтому известен как Универсальный Растворитель.

Химические свойства воды

• Вода по своей природе не является ни кислотной, ни щелочной, поэтому она действует и как кислота, и как основание. Так что у него есть способность принимать и отдавать протоны. Когда вода реагирует с Соляная кислота (HCl), получаем Гидроний (H ₃ O ⁺ ) и Хлор (Cl).

H ₂ O (л) + HCl (водн.) ⇌ H ₃ O ⁺ + Cl ^– .

• Вода может сильно реагировать с ионами солей. Когда вода реагирует с тетрахлоридом кремния (SiCl ₄ ), мы получаем диоксид кремния (SiO ₂ ) и соляную кислоту (HCl).

SiCl ₄ + 2H ₂ O → SiO ₂ + 4HCl.

• Вода также может реагировать с металлами с высокой электроположительностью, такими как натрий. Получаем Гидроксид натрия (NaOH) и Водород (H ₂ ).

H ₂ O + Na → 2NaOH + H ₂ .

Использование воды

Использование воды разнообразно, некоторые из них перечислены ниже:

• Может использоваться для прямых и косвенных целей.
• Используется для питья, приготовления пищи, стирки и купания.
• Используется при обработке древесины для производства бумаги.
• Используется для производства электроэнергии.
• Используется в сельском хозяйстве и в ирригационных целях.
• Используется в производстве стали для автомобилей.
• Обладает сильной склонностью к увлажнению.
• Используется в качестве лабораторного реактива.

Часто задаваемые вопросы о воде и ее свойствах

Вопрос 1: Вода полярная или неполярная?

Ответ:

Вода полярна по своей природе, потому что в воде есть разница в электроотрицательности между атомами H и O. Имеет изогнутую форму. Он также не является проводником электричества.

Вопрос 2: Вода имеет ковалентную или ионную связь?

Ответ:

Вода имеет ковалентную связь. Вода имеет ковалентную связь между водородом и кислородом, которая образует V-образную форму. Это нелинейная молекула.

Вопрос 3: Что происходит, когда вода реагирует с аммиаком?

Answer: 

When water reacts with ammonia, we get Ammonium ion (NH ⁺ ₄ ) and Hydroxide ion (OH ^– )

H ₂ O (l) + NH ₃ (водн.) ⇌ NH ⁺ ₄ + OH ^–

Вопрос 4: Что происходит, когда вода реагирует с углекислым газом?

Ответ:

При взаимодействии воды с Углекислым газом (CO ₂ ), мы получаем Углекислоту (H ₂ CO ₃ ).