Сульфат меди вода: Реакция сульфата меди (ii) и воды. Химические уравнения онлайн. CuSO4 + 2H2O

Содержание

Сульфат меди(II), химические свойства, получение

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Сульфат меди и медный купорос, характеристика, свойства и химические реакции

Сульфат меди и медный купорос, характеристика, свойства и химические реакции.

Сульфат меди – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CuSO₄.

Краткая характеристика сульфата меди

Краткая характеристика медного купороса

Физические свойства сульфата меди

Физические свойства медного купороса

Химические свойства сульфата меди

Химические реакции сульфата меди и кристаллогидратов меди

Применение и использование сульфата меди и медного купороса

Краткая характеристика сульфата меди:

Сульфат меди – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула сульфата меди CuSO₄.

Сульфат меди – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и меди.

Хорошо растворяется в воде. Растворение сульфата меди проходит со значительным выделением тепла. Сульфат меди гидролизуется и даёт кислую среду.

С водой сульфат меди образует кристаллогидраты: пентагидрат сульфата меди CuSO₄·5H₂O, именуемый также медный купорос, тетрагидрат сульфата меди CuSO₄·4H₂O, тригидрат сульфата меди CuSO₄·3H₂O, гидрат сульфата меди CuSO₄·H₂O.

Растворим также в глицерине, метаноле, этиленгликоле. Не растворим в ацетоне, этаноле.

Гигроскопичен.

Сульфат меди негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Сульфат меди является пищевой добавкой Е519.

В природе сульфат меди встречается в виде минералов халькантита (CuSO₄·5H₂O), халькокианита (CuSO4), бонаттита (CuSO₄·3H₂O), бутита (CuSO₄·7H₂O) и в составе некоторых других минералов.

Краткая характеристика медного купороса:

Медный купорос – неорганическое вещество синего цвета различных оттенков.

Химическая формула медного купороса CuSO₄·5H₂O.

Медный купорос – пентагидрат сульфата меди.

Хорошо растворяется в воде. Растворим также в глицерине, метаноле, этаноле, этиленгликоле.

На воздухе постепенно выветривается (теряет кристаллизационную воду).

Медный купорос негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Медный купорос относится к веществам 2-го класса опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.007.

Физические свойства сульфата меди:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	CuSO₄
Синонимы и названия иностранном языке	copper(II) sulphate (сopper(II) sulfate (англ. ) халькокианит (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные ромбические кристаллы
Цвет	бесцветный, белый
Вкус	—*
Запах	без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м³	3640
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см³	3,64
Температура кипения, °C	—
Температура плавления, °C	—
Температура разложения, °C	650
Гигроскопичность	гигроскопичен
Молярная масса, г/моль	159,609
Растворимость в воде (25 ^oС), г/100 г	20,5

* Примечание:

— нет данных.

Физические свойства медного купороса:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	CuSO₄·5H₂O
Синонимы и названия иностранном языке	sodium sulfate (англ.) copper(II) sulfate pentahydrate (англ.) меди(II) сульфат пентагидрат (рус.) медный купорос (рус.) медь сернокислая пятиводная (рус.) халькантит (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	синие триклинные кристаллы
Цвет	синий
Вкус	горьковато-металлический вяжущий
Запах	без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м³	2286
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см³	2,286
Температура кипения, °C	—*
Температура плавления, °C	—
Температура разложения, °C	100-250
Гигроскопичность	гигроскопичен
Молярная масса, г/моль	249,685
Растворимость в воде (25 ^oС), г/100 г	35,6

* Примечание:

— нет данных.

Химические свойства сульфата меди. Химические реакции сульфата меди и кристаллогидратов меди:

Химические свойства сульфата меди аналогичны свойствам сульфатов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция сульфата меди и железа:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

В результате реакции образуются сульфат железа и медь.

2. реакция сульфата меди и цинка:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu.

В результате реакции образуются сульфат цинка и медь.

3. реакция сульфата меди и олова:

Sn + CuSO₄ → SnSO₄ + Cu.

В результате реакции образуются сульфат олова и медь.

4. реакция взаимодействия сульфата меди, меди и хлорида натрия:

CuSO₄ + Cu + 2NaCl → 2CuCl + Na₂SO₄(t = 70 °C).

В результате реакции образуются хлорид меди и сульфат натрия.

5. реакция взаимодействия сульфата меди и аммиака:

CuSO₄ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]SO₄.

В результате реакции образуется сульфат тетраамминмеди (II).

6. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида натрия:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄.

В результате реакции образуются сульфат натрия и гидроксид меди. В ходе реакции используется разбавленный раствор гидроксида натрия.

7. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида калия:

CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂ + K₂SO₄.

В результате реакции образуются сульфат калия и гидроксид меди.

8. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида лития:

CuSO₄ + 2LiOH → Cu(OH)₂ + Li₂SO₄.

В результате реакции образуются сульфат лития и гидроксид меди.

9. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида кальция:

Ca(OH)₂ + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + CaSO₄.

В результате реакции образуются сульфат кальция и гидроксид меди.

10. реакция взаимодействия сульфата меди и сульфида калия:

K₂S + CuSO₄ → K₂SO₄ + CuS.

В результате реакции образуются сульфат калия и сульфид меди.

11. реакция взаимодействия сульфата меди и хлорида бария:

CuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + CuCl₂.

В результате реакции образуются сульфат бария и хлорид меди.

12. реакция взаимодействия сульфата меди и сульфита натрия:

Na₂SO₃ + CuSO₄ → CuSO₃ + Na₂SO₄.

В результате реакции образуются сульфат натрия и сульфит меди.

13. реакция взаимодействия сульфата меди и сульфата железа (II) :

2FeSO₄ + CuSO₄ → Cu + Fe₂(SO₄)₃.

В результате реакции образуются медь и сульфат железа (III). В ходе реакции используется концентрированный раствор сульфата железа (II).

14. реакция термического разложения сульфата меди:

2CuSO₄ → 2CuO + 2SO₂ + O₂ (t = 653-720 °C).

В результате реакции образуются оксид меди, оксид серы и кислород.

15. реакция термического разложения кристаллогидратов сульфата меди:

CuSO₄•5H₂O → CuSO₄•4H₂O + H₂O (t = 105-111 °C).

Пентагидрат сульфата меди CuSO₄·5H₂O разлагается на тетрагидрат сульфата меди CuSO₄·4H₂O и воду.

CuSO₄•4H₂O → CuSO₄•H₂O + 3H₂O (t = 150-190 °C).

Тетрагидрат сульфата меди CuSO₄·4H₂O разлагается на гидрат сульфата меди CuSO₄·H₂O и воду.

CuSO₄•H₂O → CuSO₄ + H₂O (t = 220-250 °C).

Гидрат сульфата меди CuSO₄·H₂O разлагается на сульфат меди CuSO₄ и воду.

Применение и использование сульфата меди и медного купороса:

Сульфат меди и медный купорос используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в химической промышленности как исходное сырьё для получения других соединений меди;

– используется для осушения газов, в т.ч. воздуха;

– в строительстве водный раствор сульфата меди применяется для нейтрализации последствий протечек, для ликвидации пятен ржавчины, для удаления выделений солей («высолов») с кирпичных, бетонных и оштукатуренных поверхностей, а также как антисептическое и фунгицидное средство для предотвращения гниения древесины;

– в сельском хозяйстве медный купорос применяется как антисептик, фунгицид и медно-серное удобрение;

– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки 519 как фиксатор окраски и консервант;

– в быту для выведения пятен ржавчины на потолке после затоплений.

сульфат меди реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие сульфата меди
реакции

Коэффициент востребованности
9 882

10 причин не использовать сульфат меди для очистки воды

Лечение цветения водорослей медным купоросом

Водоросли – одна из наиболее распространенных и неприятных проблем, с которыми сталкиваются водоочистные сооружения и очистные сооружения. Это проблема, которая требует быстрых действий, чтобы гарантировать, что она не повлияет на производство или выделение токсинов, которые могут изменить свойства воды. Многие считают, что для борьбы с этой проблемой применение раствора сульфата меди в зараженной воде уменьшит и вылечит цветение водорослей. Несмотря на то, что этот метод широко используется и пропагандируется, он является неэффективным и опасным решением безопасно поддающейся лечению проблемы. Вот десять причин не использовать сульфат меди в качестве решения проблемы цветения водорослей.

10 причин

Не устраняет причин появления водорослей в вашем пруду . Когда он наносится на зараженную воду, он может лечить только видимые симптомы водорослей. Вместо того, чтобы нацеливаться на питательные вещества, которые в первую очередь вызывают рост водорослей, он нацелен только на сами водоросли. По этой причине сульфат меди становится неэффективным — он убивает водоросли, которые затем опускаются на дно пруда, где разлагаются и выделяют дополнительные токсины, которые могут вызвать большее цветение, что, по сути, приводит к более серьезной проблеме, чем вы начали.
Токсичен для человека. При использовании для борьбы с цветением водорослей в воде сульфат меди может представлять опасность для человека. Поскольку сульфат меди легко впитывается через кожу, те, кто его распределяет, должны быть предельно осторожны, чтобы избежать даже минимального контакта с ним кожи. В случае контакта это может вызвать зуд и постоянное пожелтение кожи. Кроме того, при проглатывании (при вдыхании порошка или при питье) сульфат меди может вызвать немедленную рвоту, а при попадании в желудок: потерю сознания, жгучую боль, тошноту, диарею, головную боль, шок и потерю сознания. Эти риски задокументированы Агентством по охране окружающей среды, которое классифицировало сульфат меди как высокотоксичное химическое вещество класса 1, для которого требуется предупреждение о яде, отображаемое на всех этикетках. В конечном счете, сульфат меди представляет собой ненужный риск для тех, кто его распределяет. Потенциальный ущерб здоровью человека намного превышает пользу от лечения цветения водорослей.
С большей вероятностью способствует повторному цветению. При попадании в воду он быстро тонет, что приводит к его накоплению в виде осадка тяжелых металлов. Это накопление сульфата меди и разлагающихся водорослей приводит к высвобождению токсинов и может привести к тому, что накопленная масса всплывет на поверхность или «отскочит» до уровня, аналогичного или выше, чем исходное цветение. Это также ускоряет переработку фосфора, что также может способствовать цветению водорослей. Таким образом, использование сульфата меди в конечном итоге создаст больше работы.
Не подвергается биологическому разложению. Как указано выше, сульфат меди накапливается в виде осадка тяжелого металла при попадании в воду. Из-за этого он не подвергается биоразложению. Накопление сульфата меди может привести к стерильности дна воды, что может уменьшить и убить полезные бактерии. Это неестественно и не может быть удалено без помощи других химикатов или процедур.
Вредно для растений и водных организмов. Накопление сульфата меди после нанесения может создать стерильное дно воды, где погибают важные питательные вещества и бактерии, необходимые рыбам и другим водным обитателям. Сульфат меди может ослабить водную пищевую цепь, убивая более слабых рыб, которым нужны питательные вещества для выживания, что приводит к перенаселению некоторых видов на короткие периоды времени (пока они не вымрут из-за отсутствия источника пищи). Это также создает избыточно насыщенную кислородом воду, что также может привести к гибели растений. Наконец, животные, которые пьют эту воду, могут подвергаться повышенному риску травм или смерти.
Его отложения дорого утилизировать. Если происходит накопление сульфата меди, его можно считать опасными отходами. Когда требуется утилизация, этот статус опасных отходов может увеличить расходы на избавление из-за необходимости профессиональной очистки.
Может сделать сток воды опасным. Известно, что Сульфат меди накапливается после использования и может сделать сточные воды потенциально опасными для тех, кто с ними сталкивается. Вода, загрязненная медным купоросом, может нанести вред растениям, животным и людям. По этой причине медный купорос представляет собой ненужную опасность.
Городские и государственные чиновники обеспокоены безопасностью использования сульфата меди. Опасения по поводу воздействия сульфата меди на здоровье человека и животных значительно изменили взгляды законодательных собраний штатов и городов на его использование. В конечном счете, государства хотят найти решение, которое даст им больше положительных сторон, чем отрицательных, но оно этого не сделает.
Обладает высокой коррозионной активностью. Еще одна проблема с сульфатом меди заключается в том, что он вызывает сильную коррозию стальных, железных и оцинкованных труб. Его нельзя хранить в металлических контейнерах, и он должен соприкасаться только с нержавеющей сталью, монелем или пластиком. Агрессивная природа сульфата меди делает его несовместимым с экономически эффективными методами хранения и, таким образом, становится скорее неприятностью при использовании, чем преимуществом.
Есть лучшие решения. Всегда есть худой конец. По крайней мере, в это мы верим в ATS. Мы понимаем вашу потребность в удалении водорослей из воды, будь то озеро, пруд, городская вода или очистные сооружения. Вот почему мы предлагаем решения этой надоедливой проблемы с водорослями без использования единой капли сульфата меди. Наши решения не вызывают серьезных проблем со здоровьем и не оказывают неблагоприятного воздействия на окружающую среду. Свяжитесь с нами, чтобы узнать больше о том, как ATS может помочь вам безопасно решить проблему с водорослями.

получите бесплатную консультацию

ИЛИ ПОГОВОРИТЕ С ТЕХНИЧЕСКИМ КОНСУЛЬТАНТОМ ПРЯМО СЕЙЧАС

855.215.4600

Сульфат меди Общий информационный бюллетень

Что такое сульфат меди?
Какие продукты содержат сульфат меди?
Как действует сульфат меди?
Как я могу подвергнуться воздействию сульфата меди?
Каковы признаки и симптомы кратковременного воздействия сульфата меди?
Что происходит с сульфатом меди при попадании в организм?
Может ли сульфат меди способствовать развитию рака?
Кто-нибудь изучал неканцерогенные эффекты длительного воздействия сульфата меди?
Являются ли дети более чувствительными к сульфату меди, чем взрослые?
Что происходит с сульфатом меди в окружающей среде?
Может ли сульфат меди воздействовать на птиц, рыб и других диких животных?

Что такое сульфат меди?

Сульфат меди — неорганическое соединение, в котором сера сочетается с медью. Он может убивать бактерии, водоросли, корни, растения,
улитки и грибы. Токсичность медного купороса зависит от содержания меди. Медь является важным минералом. Может
находиться в окружающей среде, продуктах питания и воде. Сульфат меди был зарегистрирован для использования в пестицидах в
США с 1956 года.

Какие продукты содержат сульфат меди?

Продукты, содержащие сульфат меди, могут быть жидкостями, пылью или кристаллами. Там
на рынке США представлено несколько десятков активных продуктов, содержащих сульфат меди. Некоторые из них были одобрены для использования в органических
сельское хозяйство.

Всегда следуйте инструкциям на этикетке и принимайте меры, чтобы избежать воздействия. Если есть
воздействия, обязательно следуйте инструкциям по оказанию первой помощи на изделии.
тщательно маркируйте. За дополнительной консультацией по лечению обращайтесь в токсикологический центр.
Центр 1-800-222-1222. Если вы хотите обсудить проблему пестицидов, пожалуйста,
звоните 1-800-858-7378.

Как действует сульфат меди?

Медь в сульфате меди связывается с белками грибов и водорослей. Это повреждает клетки, вызывая их утечку и гибель.
У улиток медь нарушает нормальную функцию клеток кожи и ферментов.

Как я могу подвергнуться воздействию сульфата меди?

Вы можете подвергнуться воздействию, если применяете медный купорос и получаете его
на кожу, вдохнуть или случайно съесть или выпить продукт. Этот
также может произойти, если вы получите немного на руки и едите или курите без
сначала помойте руки. Вы можете ограничить воздействие и уменьшить
риск, тщательно следуя всем инструкциям на этикетке.

Каковы некоторые признаки и симптомы кратковременного воздействия сульфата меди?

Сульфат меди может вызвать сильное раздражение глаз. Употребление большого количества сульфата меди
может привести к тошноте, рвоте и повреждению тканей организма, клеток крови, печени,
и почки. При экстремальных воздействиях может наступить шок и смерть.

Медный купорос аналогичным образом действует на животных. Признаки отравления у животных включают:
отсутствие аппетита, рвота, обезвоживание, шок и смерть. Диарея и рвота могут
имеют цвет от зеленого до синего. См. информационный бюллетень о домашних животных и
Использование пестицидов.

Что происходит с сульфатом меди при попадании в организм?

Медь является важным элементом и необходима для поддержания здоровья. Организм человека регулирует свою внутреннюю среду
для поддержания равновесия меди. Сульфат меди всасывается в организм при употреблении в пищу или вдыхании. Затем он быстро
попадает в кровь. Оказавшись внутри, медь перемещается по всему телу. Затем он связывается с белками и поступает в разные
органы.

Избыток меди выводится из организма и редко сохраняется в организме. Медь может накапливаться в печени, но также может
обнаружен в желудочном секрете, костях, головном мозге, волосах, сердце, кишечнике, почках, мышцах, ногтях, коже и селезенке. Медь в основном
выделяется с калом. Небольшие количества также могут выводиться из волос и ногтей. В одном исследовании исследователи обнаружили, что требуется
От 13 до 33 дней для выведения половины большой дозы меди из организма.

Может ли сульфат меди способствовать развитию рака?

Неизвестно, вызывает ли сульфат меди рак у животных. Агентство по охране окружающей среды США (US EPA) не
опубликовал рейтинг рака для сульфата меди. Это связано с отсутствием доказательств связи меди или солей меди с раком.
развитие у животных, которые в норме могут регулировать содержание меди в своем организме.

В одном исследовании рассматривалось длительное воздействие сульфата меди, связанное с работой. Они обнаружили повышенный риск заболевания почек
рак. Другое исследование показало, что снижение содержания меди может подавлять рост рака. Исследования на животных дали
противоречивые результаты.

Кто-нибудь изучал неканцерогенные эффекты длительного воздействия сульфата меди?

Исследования на людях долгосрочных нераковых эффектов сульфата меди не выявлены. Однако болезнь Вильсона
может дать представление о потенциальных последствиях для здоровья в течение длительных периодов времени. Болезнь Вильсона — редкое генетическое заболевание
в котором тело сохраняет слишком много меди. Последствия включают бесплодие, более высокую частоту выкидышей, потерю менструаций.
гормональный дисбаланс у женщин. У мужчин яички не функционируют должным образом. Воздействие медного купороса не
вызывают болезнь Вильсона.

В одном исследовании мышам давали очень большое количество сульфата меди до и во время беременности. Некоторые мышата умерли
во время беременности или не развивались нормально.

Являются ли дети более чувствительными к сульфату меди, чем взрослые?

Дети могут быть особенно чувствительны к пестицидам по сравнению со взрослыми.
Однако в настоящее время нет данных, позволяющих сделать вывод о повышенной чувствительности детей именно к сульфату меди.

Что происходит с сульфатом меди в окружающей среде?

Медь естественным образом встречается в окружающей среде. Медь в почве может образоваться
из природных источников, пестицидов или других источников. Они могут включать
горнодобывающая промышленность, промышленность, архитектурные материалы и автомобили. Медь
накапливается в основном на поверхности почвы, где прочно связывается и
сохраняется.

Сульфат меди хорошо растворим в воде и может связываться с отложениями.
Медь регулируется растениями, потому что это важный минерал. Слишком
большая часть меди может быть токсична для растений, поскольку она подавляет фотосинтез.

Может ли сульфат меди воздействовать на птиц, рыб или других диких животных?

Агентство по охране окружающей среды США считает медь практически нетоксичной для пчел и умеренно токсичной для птиц. Исследования с несколькими
водные виды обнаружили, что медь очень токсична для рыб и водных организмов. Форель, кои и молодь рыбы
Известно, что некоторые виды особенно чувствительны к меди.

Сообщалось о гибели рыб после применения сульфата меди для борьбы с водорослями в прудах и озерах.