Содержание
Бензиловый спирт, химические свойства, производство
1
H
ВодородВодород
1,008
1s1
2,2
Бесцветный газ
t°пл=-259°C
t°кип=-253°C
2
He
ГелийГелий
4,0026
1s2
Бесцветный газ
t°кип=-269°C
3
Li
ЛитийЛитий
6,941
2s1
0,99
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=180°C
t°кип=1317°C
4
Be
БериллийБериллий
9,0122
2s2
1,57
Светло-серый металл
t°пл=1278°C
t°кип=2970°C
5
B
БорБор
10,811
2s2 2p1
2,04
Темно-коричневое аморфное вещество
t°пл=2300°C
t°кип=2550°C
6
C
УглеродУглерод
12,011
2s2 2p2
2,55
Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал
t°пл=3550°C
t°кип=4830°C
7
N
АзотАзот
14,007
2s2 2p3
3,04
Бесцветный газ
t°пл=-210°C
t°кип=-196°C
8
O
КислородКислород
15,999
2s2 2p4
3,44
Бесцветный газ
t°пл=-218°C
t°кип=-183°C
9
F
ФторФтор
18,998
2s2 2p5
4,0
Бледно-желтый газ
t°пл=-220°C
t°кип=-188°C
10
Ne
НеонНеон
20,180
2s2 2p6
Бесцветный газ
t°пл=-249°C
t°кип=-246°C
11
Na
НатрийНатрий
22,990
3s1
0,93
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=98°C
t°кип=892°C
12
Mg
МагнийМагний
24,305
3s2
1,31
Серебристо-белый металл
t°пл=649°C
t°кип=1107°C
13
Al
АлюминийАлюминий
26,982
3s2 3p1
1,61
Серебристо-белый металл
t°пл=660°C
t°кип=2467°C
14
Si
КремнийКремний
28,086
3s2 3p2
1,9
Коричневый порошок / минерал
t°пл=1410°C
t°кип=2355°C
15
P
ФосфорФосфор
30,974
3s2 3p3
2,2
Белый минерал / красный порошок
t°пл=44°C
t°кип=280°C
16
S
СераСера
32,065
3s2 3p4
2,58
Светло-желтый порошок
t°пл=113°C
t°кип=445°C
17
Cl
ХлорХлор
35,453
3s2 3p5
3,16
Желтовато-зеленый газ
t°пл=-101°C
t°кип=-35°C
18
Ar
АргонАргон
39,948
3s2 3p6
Бесцветный газ
t°пл=-189°C
t°кип=-186°C
19
K
КалийКалий
39,098
4s1
0,82
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=64°C
t°кип=774°C
20
Ca
КальцийКальций
40,078
4s2
1,0
Серебристо-белый металл
t°пл=839°C
t°кип=1487°C
21
Sc
СкандийСкандий
44,956
3d1 4s2
1,36
Серебристый металл с желтым отливом
t°пл=1539°C
t°кип=2832°C
22
Ti
ТитанТитан
47,867
3d2 4s2
1,54
Серебристо-белый металл
t°пл=1660°C
t°кип=3260°C
23
V
ВанадийВанадий
50,942
3d3 4s2
1,63
Серебристо-белый металл
t°пл=1890°C
t°кип=3380°C
24
Cr
ХромХром
51,996
3d5 4s1
1,66
Голубовато-белый металл
t°пл=1857°C
t°кип=2482°C
25
Mn
МарганецМарганец
54,938
3d5 4s2
1,55
Хрупкий серебристо-белый металл
t°пл=1244°C
t°кип=2097°C
26
Fe
ЖелезоЖелезо
55,845
3d6 4s2
1,83
Серебристо-белый металл
t°пл=1535°C
t°кип=2750°C
27
Co
КобальтКобальт
58,933
3d7 4s2
1,88
Серебристо-белый металл
t°пл=1495°C
t°кип=2870°C
28
Ni
НикельНикель
58,693
3d8 4s2
1,91
Серебристо-белый металл
t°пл=1453°C
t°кип=2732°C
29
Cu
МедьМедь
63,546
3d10 4s1
1,9
Золотисто-розовый металл
t°пл=1084°C
t°кип=2595°C
30
Zn
ЦинкЦинк
65,409
3d10 4s2
1,65
Голубовато-белый металл
t°пл=420°C
t°кип=907°C
31
Ga
ГаллийГаллий
69,723
4s2 4p1
1,81
Белый металл с голубоватым оттенком
t°пл=30°C
t°кип=2403°C
32
Ge
ГерманийГерманий
72,64
4s2 4p2
2,0
Светло-серый полуметалл
t°пл=937°C
t°кип=2830°C
33
As
МышьякМышьяк
74,922
4s2 4p3
2,18
Зеленоватый полуметалл
t°субл=613°C
(сублимация)
34
Se
СеленСелен
78,96
4s2 4p4
2,55
Хрупкий черный минерал
t°пл=217°C
t°кип=685°C
35
Br
БромБром
79,904
4s2 4p5
2,96
Красно-бурая едкая жидкость
t°пл=-7°C
t°кип=59°C
36
Kr
КриптонКриптон
83,798
4s2 4p6
3,0
Бесцветный газ
t°пл=-157°C
t°кип=-152°C
37
Rb
РубидийРубидий
85,468
5s1
0,82
Серебристо-белый металл
t°пл=39°C
t°кип=688°C
38
Sr
СтронцийСтронций
87,62
5s2
0,95
Серебристо-белый металл
t°пл=769°C
t°кип=1384°C
39
Y
ИттрийИттрий
88,906
4d1 5s2
1,22
Серебристо-белый металл
t°пл=1523°C
t°кип=3337°C
40
Zr
ЦирконийЦирконий
91,224
4d2 5s2
1,33
Серебристо-белый металл
t°пл=1852°C
t°кип=4377°C
41
Nb
НиобийНиобий
92,906
4d4 5s1
1,6
Блестящий серебристый металл
t°пл=2468°C
t°кип=4927°C
42
Mo
МолибденМолибден
95,94
4d5 5s1
2,16
Блестящий серебристый металл
t°пл=2617°C
t°кип=5560°C
43
Tc
ТехнецийТехнеций
98,906
4d6 5s1
1,9
Синтетический радиоактивный металл
t°пл=2172°C
t°кип=5030°C
44
Ru
РутенийРутений
101,07
4d7 5s1
2,2
Серебристо-белый металл
t°пл=2310°C
t°кип=3900°C
45
Rh
РодийРодий
102,91
4d8 5s1
2,28
Серебристо-белый металл
t°пл=1966°C
t°кип=3727°C
46
Pd
ПалладийПалладий
106,42
4d10
2,2
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1552°C
t°кип=3140°C
47
Ag
СереброСеребро
107,87
4d10 5s1
1,93
Серебристо-белый металл
t°пл=962°C
t°кип=2212°C
48
Cd
КадмийКадмий
112,41
4d10 5s2
1,69
Серебристо-серый металл
t°пл=321°C
t°кип=765°C
49
In
ИндийИндий
114,82
5s2 5p1
1,78
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=156°C
t°кип=2080°C
50
Sn
ОловоОлово
118,71
5s2 5p2
1,96
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=232°C
t°кип=2270°C
51
Sb
СурьмаСурьма
121,76
5s2 5p3
2,05
Серебристо-белый полуметалл
t°пл=631°C
t°кип=1750°C
52
Te
ТеллурТеллур
127,60
5s2 5p4
2,1
Серебристый блестящий полуметалл
t°пл=450°C
t°кип=990°C
53
I
ИодИод
126,90
5s2 5p5
2,66
Черно-серые кристаллы
t°пл=114°C
t°кип=184°C
54
Xe
КсенонКсенон
131,29
5s2 5p6
2,6
Бесцветный газ
t°пл=-112°C
t°кип=-107°C
55
Cs
ЦезийЦезий
132,91
6s1
0,79
Мягкий серебристо-желтый металл
t°пл=28°C
t°кип=690°C
56
Ba
БарийБарий
137,33
6s2
0,89
Серебристо-белый металл
t°пл=725°C
t°кип=1640°C
57
La
ЛантанЛантан
138,91
5d1 6s2
1,1
Серебристый металл
t°пл=920°C
t°кип=3454°C
58
Ce
ЦерийЦерий
140,12
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=798°C
t°кип=3257°C
59
Pr
ПразеодимПразеодим
140,91
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=931°C
t°кип=3212°C
60
Nd
НеодимНеодим
144,24
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1010°C
t°кип=3127°C
61
Pm
ПрометийПрометий
146,92
f-элемент
Светло-серый радиоактивный металл
t°пл=1080°C
t°кип=2730°C
62
Sm
СамарийСамарий
150,36
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1072°C
t°кип=1778°C
63
Eu
ЕвропийЕвропий
151,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=822°C
t°кип=1597°C
64
Gd
ГадолинийГадолиний
157,25
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1311°C
t°кип=3233°C
65
Tb
ТербийТербий
158,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1360°C
t°кип=3041°C
66
Dy
ДиспрозийДиспрозий
162,50
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1409°C
t°кип=2335°C
67
Ho
ГольмийГольмий
164,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1470°C
t°кип=2720°C
68
Er
ЭрбийЭрбий
167,26
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1522°C
t°кип=2510°C
69
Tm
ТулийТулий
168,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1545°C
t°кип=1727°C
70
Yb
ИттербийИттербий
173,04
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=824°C
t°кип=1193°C
71
Lu
ЛютецийЛютеций
174,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1656°C
t°кип=3315°C
72
Hf
ГафнийГафний
178,49
5d2 6s2
Серебристый металл
t°пл=2150°C
t°кип=5400°C
73
Ta
ТанталТантал
180,95
5d3 6s2
Серый металл
t°пл=2996°C
t°кип=5425°C
74
W
ВольфрамВольфрам
183,84
5d4 6s2
2,36
Серый металл
t°пл=3407°C
t°кип=5927°C
75
Re
РенийРений
186,21
5d5 6s2
Серебристо-белый металл
t°пл=3180°C
t°кип=5873°C
76
Os
ОсмийОсмий
190,23
5d6 6s2
Серебристый металл с голубоватым оттенком
t°пл=3045°C
t°кип=5027°C
77
Ir
ИридийИридий
192,22
5d7 6s2
Серебристый металл
t°пл=2410°C
t°кип=4130°C
78
Pt
ПлатинаПлатина
195,08
5d9 6s1
2,28
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1772°C
t°кип=3827°C
79
Au
ЗолотоЗолото
196,97
5d10 6s1
2,54
Мягкий блестящий желтый металл
t°пл=1064°C
t°кип=2940°C
80
Hg
РтутьРтуть
200,59
5d10 6s2
2,0
Жидкий серебристо-белый металл
t°пл=-39°C
t°кип=357°C
81
Tl
ТаллийТаллий
204,38
6s2 6p1
Серебристый металл
t°пл=304°C
t°кип=1457°C
82
Pb
СвинецСвинец
207,2
6s2 6p2
2,33
Серый металл с синеватым оттенком
t°пл=328°C
t°кип=1740°C
83
Bi
ВисмутВисмут
208,98
6s2 6p3
Блестящий серебристый металл
t°пл=271°C
t°кип=1560°C
84
Po
ПолонийПолоний
208,98
6s2 6p4
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=254°C
t°кип=962°C
85
At
АстатАстат
209,98
6s2 6p5
2,2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=302°C
t°кип=337°C
86
Rn
РадонРадон
222,02
6s2 6p6
2,2
Радиоактивный газ
t°пл=-71°C
t°кип=-62°C
87
Fr
ФранцийФранций
223,02
7s1
0,7
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=27°C
t°кип=677°C
88
Ra
РадийРадий
226,03
7s2
0,9
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=700°C
t°кип=1140°C
89
Ac
АктинийАктиний
227,03
6d1 7s2
1,1
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=1047°C
t°кип=3197°C
90
Th
ТорийТорий
232,04
f-элемент
Серый мягкий металл
91
Pa
ПротактинийПротактиний
231,04
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
92
U
УранУран
238,03
f-элемент
1,38
Серебристо-белый металл
t°пл=1132°C
t°кип=3818°C
93
Np
НептунийНептуний
237,05
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
94
Pu
ПлутонийПлутоний
244,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
95
Am
АмерицийАмериций
243,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
96
Cm
КюрийКюрий
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
97
Bk
БерклийБерклий
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
98
Cf
КалифорнийКалифорний
251,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
99
Es
ЭйнштейнийЭйнштейний
252,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
100
Fm
ФермийФермий
257,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
101
Md
МенделевийМенделевий
258,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
102
No
НобелийНобелий
259,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
103
Lr
ЛоуренсийЛоуренсий
266
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
104
Rf
РезерфордийРезерфордий
267
6d2 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
105
Db
ДубнийДубний
268
6d3 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
106
Sg
СиборгийСиборгий
269
6d4 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
107
Bh
БорийБорий
270
6d5 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
108
Hs
ХассийХассий
277
6d6 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
109
Mt
МейтнерийМейтнерий
278
6d7 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
110
Ds
ДармштадтийДармштадтий
281
6d9 7s1
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
Металлы
Неметаллы
Щелочные
Щелоч-зем
Благородные
Галогены
Халькогены
Полуметаллы
s-элементы
p-элементы
d-элементы
f-элементы
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
Парфюмированная вода | FORMULA МЫЛА
100%
Всего оценок: 1
15
мин
Оцените рецепт, если вы готовили по нему
Сложность:
/ Агафонова Наталья
/
Рецептов: 126
Подписаться на автора
Еще один вариант создания парфюма- на этот раз, самый классический, на основе спирта, во флаконе с распылителем. Эта форма максимально удобная и знакомая, плюс очень проста в приготовлении. Нам потребуется только Пропиловый спирт и выбранный из широчайшего ассортимента аромат. Не нужен не консервант, не эмульгаторы, не прочие усложняющие рецептуру добавки. Остается только выбрать подходящую тару, чтобы оформить продукт, ведь красивая бутылочка играет не малую роль в восприятии.
Поэтому мы расширили эту ассортиментную группу и теперь в продаже есть удобные дорожные варианты, а также классические флаконы из стекла, с хорошей герметичностью.
Шаг 1
Основой раствора служит Пропанол, рецепт можно представить в виде простого соотношения 2:1, так удобнее рассчитать необходимое количество компонентов на любой объем, ориентируясь на тот флакон, который вы выберете. Спирт обеспечит нужную летучесть и удобство нанесения. Далее в этоу же емкость отмеряем выбраный аромат 1 часть, я рекомендую, использовать отдушки- они более стабильные и стойкие.
Шаг 2
Переливаем готовый продукт во флакон. Я выбрала вариант на 18 мл, получается отличный компактный вариант, который удобно брать с собой для обновления аромата в течении дня и так же посльзоваться дома. Весь ассортимент флаконов можно посмотреть в специальном разделе https://soap-formula.ru/store/jar-flacon/flakonyi-dlya-duxov/
Шаг 3
Продукт желательно настоять сутки перед использованием.
Компоненты
Граммы
/
%
Спирт пропиловый, хч (пропанол)
20
гр
%
Вес готового продукта
30
гр
изменить
OK
?
При покупке в нашем магазине больших фасовок цена грамма становится ниже и себестоимость ниже, это более выгодно
Себестоимость
426.
39
q
Маленькая
фасовка
413.89
q
Большая
фасовка
Подробнее
Парфюмированная вода
компоненты
| Спирт пропиловый, хч (пропанол) | 20 гр | 37,5 руб | 25 руб |
| Инжир и Гуава, отдушка | 10 гр | 388,89 руб | 388,89 руб |
| Итого | 30 гр | 426. 39 рубМаленькая фасовка | 413.89 руб Большая фасовка |
При покупке в нашем магазине больших фасовок цена грамма становится ниже и себестоимость ниже, это более выгодно
Все в корзину
Положить
В избранное
Удалить из избранного
На печать
Твердые духи
/
Яковлева Татьяна
/
Гель антисептик.
Тестируем новый загуститель
/
Агафонова Наталья
/
Натуральные капли для носа
/
Агафонова Наталья
/
Духи — ролики
/
Агафонова Наталья
/
забыли пароль?
Просто оставьте поле «пароль» пустым и вы получите новый, вместе со ссылкой на активацию.
Вы успешно зарегистрировались!
Добавляйте товары в корзину
Сохраняйте понравившиеся товары и рецепты в избранное
Посещайте наши мастерклассы
Закрыть
Мы используем cookie, чтобы собирать статистику и делать контент более интересным.
Также cookie используются для отображения более релевантной рекламы.
Продолжая навигацию по веб-сайту, вы соглашаетесь на использование файлов cookie.
Вы можете прочитать подробнее о cookie-файлах и изменить настройки вашего браузера.
All Wet — Американское химическое общество
Иногда интересно посмотреть, как жидкости взаимодействуют с другими жидкостями. Мы попробуем добавить в воду три разные жидкости и посмотрим, что они сделают.
Вот что нужно сделать:
- Используйте клейкую ленту и ручку, чтобы пометить 3 прозрачных пластиковых стаканчика со спиртом, маслом и кукурузным сиропом.
- Налейте 1 столовую ложку спирта, масла или кукурузного сиропа в чашку с этикеткой.
- Используйте клейкую ленту и ручку, чтобы пометить три других прозрачных пластиковых стаканчика: вода + спирт, вода + масло и вода + кукурузный сироп
- Налейте воду в каждую из трех чашек с надписями «Вода + спирт», «Вода + масло» и «Вода + кукурузный сироп», пока они не наполнятся примерно наполовину.
- Наблюдая со стороны, попросите своего взрослого партнера медленно и осторожно перелить алкоголь из стаканчика «Алкоголь» в стаканчик с надписью «Вода + Алкоголь».
Что вы заметили? Следите за алкоголем в воде, а затем перемешайте соломинкой. Спирт растворился в воде?
- Повторите шаг 5, налив масло в чашку «Вода + масло» и кукурузный сироп в чашку «Вода + кукурузный сироп» и перемешав. Что ты заметил?
Чего ожидать
Спирт образует водовороты, попадая в воду. При перемешивании спирт полностью растворяется в воде.
Нефть остается слоем на поверхности воды. При перемешивании масло не растворяется в воде.
Кукурузный сироп тонет в воде и образует под ней слой. При перемешивании кукурузный сироп смешивается с водой и в конце концов растворяется.
Что там происходит?
Существуют определенные характеристики жидкости, которые заставляют ее либо растворяться, либо не растворяться в воде. Каждая жидкость действовала по-разному, когда ее помещали в воду. То, как жидкость ведет себя в воде и будет ли она хорошо смешиваться с водой и растворяться, зависит от того, как взаимодействуют молекулы жидкости и молекулы воды.
Что еще можно попробовать?
Вот что еще можно попробовать с водой, растительным маслом и кукурузным сиропом.
Что вам понадобится:
- 1 прозрачный пластиковый стаканчик
- Вода
- Масло растительное
- Кукурузный сироп
Будьте в безопасности
Прежде чем продолжить, обязательно ознакомьтесь с инструкциями по технике безопасности на стр. 1.
Вот что нужно сделать:
- Налейте воду в чашку, пока она не наполнится примерно на ¼.
- Затем медленно и осторожно влейте кукурузный сироп в воду так, чтобы кукурузный сироп заполнил примерно ¼ стакана.
- Наконец, медленно и осторожно налейте растительное масло в чашку с маслом и водой.
Чего ожидать
Жидкости будут складываться с кукурузным сиропом на дне, водой посередине и растительным маслом сверху.
Что там происходит?
Если вы сравните одинаковое количество каждой жидкости, кукурузный сироп будет самым тяжелым, поэтому он опустится на дно.
Растительное масло самое легкое, поэтому оно остается сверху, а вода весит где-то посередине, поэтому она находится посередине. Масло не растворяется в воде, поэтому масло и вода могут оставаться разделенными в течение длительного времени. Кукурузный сироп в конечном итоге смешается с водой, но некоторое время они могут оставаться довольно хорошо разделенными.
Разделяйте жидкости солью! — Scientific American
Share на Facebook
Поделитесь в Twitter
Share на Reddit
Share на LinkedIn
Сообщение по электронной почте
Share Email
2. Просто добавь соли — и наука! Авторы и права: Джордж Рецек
Ключевые концепции
Химия
Решения
Смешиваемость
Полярность
РастворимостьВведение
Вы, наверное, знаете, что некоторые жидкости, такие как масло и вода, не смешиваются друг с другом. Если вы нальете их в одну и ту же емкость, они образуют отдельные жидкие слои, один поверх другого. Другие жидкости, например медицинский спирт и воду, можно смешивать друг с другом. Но знаете ли вы, что после того, как обе эти жидкости смешались, вы можете снова разделить их на два разных слоя? Как вы можете это сделать? Ответ может вас удивить — с солью! В этом упражнении вы узнаете, как это работает.Фон
Когда две жидкости можно смешать вместе, они «смешиваются» — они образуют что-то, называемое гомогенным раствором, что означает, что вы больше не можете различить две жидкости. Напротив, когда их нельзя смешать, они «несмешиваются» — они образуют два отдельных слоя, называемых гетерогенным раствором. Чтобы иметь возможность смешиваться, молекулы обеих жидкостей должны иметь возможность притягиваться друг к другу. Молекулы, которые являются полярными (это означает, что их электрический заряд распределен неравномерно, поэтому они имеют более положительную сторону и более отрицательную сторону), имеют тенденцию к образованию водородных связей, тогда как неполярные молекулы (с равным балансом заряда) не склонны к образованию таких связей. Поскольку молекулы воды полярны, любая жидкость, не содержащая полярных молекул, например нефть, обычно не смешивается с водой.Молекулы медицинского спирта имеют полярную и неполярную части, что означает, что они способны образовывать водородные связи с водой и, следовательно, могут смешиваться с ней. Но как разорвать эти связи, чтобы разделить обе жидкости после их смешивания? Вы должны добавить в смесь что-то, что конкурирует со спиртом в связывании с молекулами воды. Одним из веществ, которые могут это сделать, является соль. Соль — это ионное соединение, то есть это вещество, состоящее из электрически заряженных молекул, называемых ионами. Когда ионные соединения растворяются в воде, отдельные ионы разделяются и окружаются молекулами воды — процесс, называемый сольватацией. Поскольку ионы солей заряжены, они гораздо лучше растворяются в полярном растворителе, который также немного более заряжен, чем неполярный растворитель. По этой причине ионы соли притягивают молекулы воды гораздо сильнее, чем молекулы спирта, поскольку спирт менее полярен, чем вода.
Это означает, что когда соли много, все молекулы воды будут связываться с ионами соли, не оставляя никого для образования водородных связей с молекулами спирта. В результате спирт становится несмешивающимся с водой и начинает образовывать отдельный слой. Этот процесс называется «высаливанием» или «солевым фазовым разделением».Исторически этот метод использовался в процессе производства мыла для удаления ингредиентов, которых не должно быть в конечном продукте мыла. Высаливание также широко используется в биохимических лабораториях для очистки белков, потому что разные белковые молекулы становятся несмешиваемыми при разных концентрациях растворов солей. Химики используют эту технику для извлечения жидкостей из раствора, что вы и будете делать в этом упражнении: вы разделите смесь медицинского спирта и воды, используя всего лишь чайную ложку поваренной соли!
Материалы
- Четыре прозрачных мини-чашечки (две унции) с крышками
- Перманентный маркер
- Водопроводная вода
- Медицинский спирт (70-процентный изопропиловый спирт)
- Поваренная соль
- Набор мерных ложек
- Рабочая зона, допускающая разлив
- Этанол или ацетон (можно найти в хозяйственных магазинах) (опционально)
- Заменитель соли, такой как хлорид калия или английская соль (по желанию)
Подготовка
- Несмываемым маркером наклейте мини-чашки 1, 2, 3 и 4.
- Добавьте полторы столовые ложки воды в чашки 1 и 3.
- Добавьте полторы столовые ложки медицинского спирта в чашки 2 и 4.
Процедура
- Добавьте одну чайную ложку соли в воду в чашке 1. Что происходит с солью? Он растворяется в воде?
- Наденьте крышку и встряхивайте чашку в течение примерно 20–30 секунд. Как выглядит смесь?
- Повторите предыдущие два шага, используя чашку 2 (со спиртом). Что будет с солью на этот раз? Отличается ли смесь от водно-солевой смеси?
- Снимите колпачок с перманентного маркера и погрузите его кончик в воду в чашке 3 примерно на 10 секунд. Накройте чашку крышкой и потрясите ее в течение пяти секунд. Растворяются ли чернила в воде? Как выглядит раствор после встряхивания?
- Повторите предыдущий шаг с чашкой 4 (медицинский спирт). Полученная смесь выглядит иначе? Если да, то чем отличается? Можете ли вы объяснить различия?
- Затем вылейте спирт из чашки 4 в воду в чашке 3. Снова закройте крышку и перемешивайте смесь в течение пяти секунд. Смешивается ли медицинский спирт с водой? Что происходит с цветом смеси? Вы видите, как формируются отдельные слои?
- Теперь добавьте одну чайную ложку соли к смеси в чашке 3. Закройте чашку крышкой и потрясите ее в течение 20-30 секунд. Что произойдет, если добавить в смесь соль? Отличается ли смесь до и после встряхивания? Если да, то чем он отличается? Можете ли вы объяснить свои результаты? Какого цвета смесь?
- Дополнительно: Можно ли разделить другие жидкие смеси с помощью соли? А как насчет этанола и воды или ацетона и воды? Попробуйте различные жидкие смеси, чтобы узнать!
- Дополнительно: Существуют ли другие соли, например хлорид калия, заменитель соли или английская соль, которые можно использовать для разделения жидкостей? Повторите тест, но на этот раз используйте соль, отличную от поваренной. Вы все еще видите те же результаты? Если нет, то чем отличаются ваши результаты?
- Дополнительно: Сколько соли нужно для разделения медицинского спирта и воды? Узнайте, изменяя количество соли, которую вы добавляете в смесь медицинского спирта и воды.
Наблюдения и результаты
Вы должны были видеть, что соль легко растворялась в воде в чашке 1. (После встряхивания соли казалось, что соль исчезла.) Помните, что это происходит потому, что ионные молекулы соли легко связываются с полярными молекулами воды. Соль, однако, не так легко растворялась в медицинском спирте в чашке 2. (Даже после встряхивания вы все равно сможете увидеть соль.) Это происходит потому, что молекулы спирта менее полярны, чем вода, поэтому соль ионы не связываются с ними так легко.С чернилами перманентного маркера вы должны были наблюдать прямо противоположное явление. Чернила плохо растворяются в воде, но легко растворяются в спирте, придавая последнему гораздо больше цвета. Это связано с тем, что часть молекулы медицинского спирта не имеет заряда и неполярна. Эта часть более совместима с неполярными молекулами, такими как чернила маркера.
Когда вы смешиваете медицинский спирт с водой, молекулы последней образуют водородные связи с молекулами воды.
Если вы нальете их в одну и ту же емкость, они образуют отдельные жидкие слои, один поверх другого. Другие жидкости, например медицинский спирт и воду, можно смешивать друг с другом. Но знаете ли вы, что после того, как обе эти жидкости смешались, вы можете снова разделить их на два разных слоя? Как вы можете это сделать? Ответ может вас удивить — с солью! В этом упражнении вы узнаете, как это работает.
Поскольку молекулы воды полярны, любая жидкость, не содержащая полярных молекул, например нефть, обычно не смешивается с водой.
Это означает, что когда соли много, все молекулы воды будут связываться с ионами соли, не оставляя никого для образования водородных связей с молекулами спирта. В результате спирт становится несмешивающимся с водой и начинает образовывать отдельный слой. Этот процесс называется «высаливанием» или «солевым фазовым разделением».
Снова закройте крышку и перемешивайте смесь в течение пяти секунд. Смешивается ли медицинский спирт с водой? Что происходит с цветом смеси? Вы видите, как формируются отдельные слои? 
