Π Π½ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅: рН-ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€ для Π²ΠΎΠ΄Ρ‹

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

Нормы pH Π² ΠΏΠΈΡ‚ΡŒΠ΅Π²ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Π΅ — Ρ‡ΠΈΡ‚Π°ΠΉΡ‚Π΅ Π² нашСй ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠ΅

ΠšΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ ΠΈΠ· нас ΡΠ»Ρ‹ΡˆΠ°Π» слово β€œΡ€Πβ€, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠ΅ для описания качСства ΠΏΠΈΡ‚ΡŒΠ΅Π²ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Но Π·Π½Π°Π΅Ρ‚Π΅ Π»ΠΈ Π²Ρ‹, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΎ ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚? Π’ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒ рН β€” это ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Ρ€Π΅Π½ΠΈΠ΅ элСктричСски заряТСнных частиц Π² вСщСствС. Он ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚, насколько кислотным ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ (основным) являСтся это вСщСство. Π¨ΠΊΠ°Π»Π° рН колСблСтся ΠΎΡ‚ 0 Π΄ΠΎ 14:

рН Π½ΠΈΠΆΠ΅ 7 β€” кислотная Π²ΠΎΠ΄Π°. НаиболСС кислыС вСщСства ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ рН 0. Π’ эту ΠΊΠ°Ρ‚Π΅Π³ΠΎΡ€ΠΈΡŽ входят элСктролиты Π² свинцовых аккумуляторах, Π»ΠΈΠΌΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΈ яблочный сок, Π»ΠΈΠΌΠΎΠ½Π°Π΄, ΠΏΠΈΠ²ΠΎ, ΠΊΠΎΡ„Π΅.

рН ΠΎΡ‚ 8 ΠΈΠ»ΠΈ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ β€” щСлочная Π²ΠΎΠ΄Π°. НаиболСС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ вСщСства ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ рН 14. К Π½ΠΈΠΌ относятся морская Π²ΠΎΠ΄Π°, Π½Π°ΡˆΠ°Ρ‚Ρ‹Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ спирт, хлоросодСрТащиС ΠΎΡ‚Π±Π΅Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΠΈ, раствор соды.

рН 7 β€” чистая Π²ΠΎΠ΄Π°. ВСщСства Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ Π½Π΅ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ Π½ΠΈ кислотными, Π½ΠΈ основными качСствами.

ΠŸΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒ рН Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ являСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΈΠ· Π²Π°ΠΆΠ½Π΅ΠΉΡˆΠΈΡ… Ρ„Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ², ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΡ‹Ρ… экспСртами ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ качСства Тидкости ΠΈ Π΅Π΅ пригодности для ΠΏΠΈΡ‚ΡŒΡ. Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π»ΠΈ Π΅Π΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ? Π”Π°Π²Π°ΠΉΡ‚Π΅ Ρ€Π°Π·Π±ΠΈΡ€Π°Ρ‚ΡŒΡΡ вмСстС.

ΠŸΠΎΠ½ΡΡ‚ΠΈΠ΅ ΠΈ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ рН

ΠŸΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΌ, ΠΊΡ‚ΠΎ ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ подошСл ΠΊ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΡŽ показатСля рН ΠΈ прСуспСл Π² этом, стал датский ΡƒΡ‡Π΅Π½Ρ‹ΠΉ Π‘Π΅Ρ€Π΅Π½ ΠŸΠ΅Ρ‚Π΅Ρ€ Π›Π°ΡƒΡ€ΠΈΡ† БСрСнсСн. Π’ Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π΅ 20 столСтия ΠΎΠ½ ΠΏΡ€ΠΈΠ΄ΡƒΠΌΠ°Π» ΠΈ Π²Π²Π΅Π» Π² ΡƒΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠΏΠ΅Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½, potentiahydrogeni. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ Π΅ΠΌΡƒ ΡƒΠ΄Π°Π»ΠΎΡΡŒ Π²ΠΈΠ·ΡƒΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ активности ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΉ срСдС. ИмСнно ΠΏΠΎ этому ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŽ Π² настоящСС врСмя опрСдСляСтся кислотно-Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ баланс.

ΠžΡ‚ значСния Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ равновСсия Π½Π°ΠΏΡ€ΡΠΌΡƒΡŽ зависит:

  • ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ протСкания химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹ происхоТдСния;
  • ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΠΉΠ½ΠΎΠ³ΠΎ воздСйствия Π² агрСссивной ΠΈΠ»ΠΈ пассивном ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ;
  • токсикомСтричСский ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒ вСщСства.

Жидкости, содСрТащиСся Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€ΠΈ чСловСчСского ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ°, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ собствСнный кислотно-Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ баланс. Π•Π³ΠΎ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ ΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ нСпосрСдствСнноС влияниС Π½Π° нашС Π·Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΡŒΠ΅ ΠΈ самочувствиС.

Норма pH ΠΏΠΈΡ‚ΡŒΠ΅Π²ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ для Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ°

Π Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠ»Π΅Ρ‚Π½ΠΈΡ… Π½Π°ΡƒΡ‡Π½Ρ‹Ρ… исслСдований Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠΏΡ‚ΠΈΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ pH ΠΏΠΈΡ‚ΡŒΠ΅Π²ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ являСтся ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒ, Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹ΠΉ 7,5 ммоль. Π­Ρ‚ΠΎ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ соотвСтствуСт Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ кислотно-Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΌΡƒ балансу ΠΊΡ€ΠΎΠ²ΠΈ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ° (слабощСлочная срСда).

ΠŸΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ достаточного количСства Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ способствуСт эффСктивной ΠΎΠΏΡ‚ΠΈΠΌΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ физичСских ΠΈ биологичСских процСссов, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€ΠΈ нашСго ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ°. Π’ частности, это касаСтся:

  • ΡƒΠ»ΡƒΡ‡ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΈ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹Ρ… процСссов;
  • насыщСния ΠΊΡ€ΠΎΠ²ΠΈ кислородом;
  • Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… качСств ΠΌΠΈΠΊΡ€ΠΎΡ„Π»ΠΎΡ€Ρ‹ ΠΊΠΈΡˆΠ΅Ρ‡Π½ΠΈΠΊΠ°;
  • укрСплСния Π²Ρ€ΠΎΠΆΠ΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠΌΠΌΡƒΠ½ΠΈΡ‚Π΅Ρ‚Π°;
  • увСличСния срСднСй ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΆΠΈΠ·Π½ΠΈ.

Для достиТСния ΠΈ сохранСния всСх пСрСчислСнных Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ свойств Π²Π°ΠΆΠ½ΠΎ пСриодичСски ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹ΠΉ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ· ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡΡ‚ΡŒ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ pH потрСбляСмой Π²Π°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Основная Π·Π°Π΄Π°Ρ‡Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ контроля β€” Π½Π΅ Π΄ΠΎΠΏΡƒΡΡ‚ΠΈΡ‚ΡŒ ΡΠ΅Ρ€ΡŒΠ΅Π·Π½Ρ‹Π΅ отклонСния ΠΎΡ‚ Π½ΠΎΡ€ΠΌΡ‹ ΠΈ своСврСмСнно ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΡ… ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ.

Как ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΈΡ‚ΡŒ pH Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π² Π΄ΠΎΠΌΠ°ΡˆΠ½ΠΈΡ… условиях

Лакмусовая Π±ΡƒΠΌΠ°Π³Π°. ΠŸΡ€Π΅Π΄Π½Π°Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½Π° для быстрого измСрСния pH Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. НаиболСС простой ΠΈ Π½Π°ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π·Π°Ρ‚Ρ€Π°Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ способ ΠΈΠ· всСх ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ…. Π‘ΡƒΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π° Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π΅ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π±ΡƒΠΌΠ°Π³Π° мСняСт Ρ†Π²Π΅Ρ‚ Π² зависимости ΠΎΡ‚ Ρ‚Π΅ΠΊΡƒΡ‰Π΅Π³ΠΎ показатСля кислотно-Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ баланса. Для опрСдСлСния уровня pH достаточно Π²ΠΎΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΏΡ€ΠΈΠ»Π°Π³Π°Π΅ΠΌΠΎΠΉ ΠΊ инструкции Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ΠΉ.

PH-ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€. Π‘ΠΏΠ΅Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΠ±ΠΎΡ€ для получСния Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Ρ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… аналитичСских Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚ΠΎΠ² (Π² сравнСнии Π² ΠΏΡ€Π΅Π΄Ρ‹Π΄ΡƒΡ‰ΠΈΠΌ Π²Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ΠΎΠΌ). Устройство опрСдСляСт ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ кислотности с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ сотых Π΄ΠΎΠ»Π΅ΠΉ. НСдостатками являСтся Π΅Π³ΠΎ высокая Ρ†Π΅Π½Π° ΠΈ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π²Π°Ρ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ±Ρ€ΠΎΠ²ΠΊΠΈ.

Π‘Π°ΠΌΠΎΠ΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ pH-тСст. Для Π΅Π³ΠΎ изготовлСния ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎ Π½Π°Ρ€Π΅ΠΆΡŒΡ‚Π΅ ΠΊΡ€Π°ΡΠ½ΡƒΡŽ капусту (ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ 1/2 ΠΊΠ°Ρ‡Π°Π½Π°), Π·Π°Π»Π΅ΠΉΡ‚Π΅ ΠΎΠ²ΠΎΡ‰Π½ΡƒΡŽ Π·Π°Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²ΠΊΡƒ Π»ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠΌ чистой Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, прокипятитС 30 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚ Π½Π° срСднСм ΠΎΠ³Π½Π΅. ΠžΡΡ‚ΡƒΠ΄ΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΎΡ‚Π²Π°Ρ€ Π΄ΠΎ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹. ΠžΡ‚Ρ€Π΅ΠΆΡŒΡ‚Π΅ полоску ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎΠΉ Π±ΡƒΠΌΠ°Π³ΠΈ для ксСрокса, ΠΎΠΊΡƒΠ½ΠΈΡ‚Π΅ Π΅Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ΄Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ раствор Π½Π° 10 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚. ΠŸΠΎΠ΄ΠΎΠΆΠ΄ΠΈΡ‚Π΅, ΠΏΠΎΠΊΠ° полоска ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ высохнСт. Для ΠΎΡ†Π΅Π½ΠΊΠΈ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π° Π²ΠΎΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ΡΡŒ Ρ‚Ρ€Π°Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ шкалой, прСдусмотрСнной для лакмусовой Π±ΡƒΠΌΠ°Π³ΠΈ.

ph ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹, ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Ρ€Π΅Π½ΠΈΠ΅ ph, ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ ph ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹, ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ ph

ph ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹, ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Ρ€Π΅Π½ΠΈΠ΅ ph, ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ ph ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹, ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ ph

Главная страница / Π‘Ρ‚Π°Ρ‚ΡŒΠΈ сайта / ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ направлСния

Π•ΠΆΠ΅Π΄Π½Π΅Π²Π½ΠΎ ΠΌΡ‹ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ ΠΈ Ρ€Π΅Π΄ΠΊΠΎ задумываСмся ΠΎ Ρ‚ΠΎΠΌ, ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠΌΠΈ ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ Π²Ρ€Π΅Π΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ свойствами эта Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚. Π’ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… случаях люди, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, ΠΎΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌΠΈ катСгориями ΠΊΠ°ΠΊ Β«Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΈΠ·-ΠΏΠΎΠ΄ ΠΊΡ€Π°Π½Π°Β», Β«Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ Π²ΠΎΠ΄Π°Β» ΠΈ «столовая ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Π²ΠΎΠ΄Π°Β», — Π½Π΅ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ. Однако, ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ, слСгка ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π΅ΠΌΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ, ΠΎΡ†Π΅Π½ΠΊΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ массой ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠ² ΠΈ свойств, ΠΏΠΎ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Π΅Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ³ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ для использования Π² Ρ‚Π΅Ρ… ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠ½Ρ‹Ρ… случаях. Одной ΠΈΠ· Π²Π°ΠΆΠ½Π΅ΠΉΡˆΠΈΡ… ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€ΠΎΠ² Π² ΠΎΡ†Π΅Π½ΠΊΠ΅ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ для Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ употрСблСния являСтся ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ ph.

Π£Ρ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ ph опрСдСляСт ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ кислотности ΠΈΠ»ΠΈ щСлочности Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. ΠΠ΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ принято ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ ph, Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹ΠΉ 7 (Π² ΠΈΠ΄Π΅Π°Π»Π΅ это Π΄ΠΈΠ°ΠΏΠ°Π·ΠΎΠ½ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠΉ ΠΎΡ‚ 7,2 Π΄ΠΎ 7,6 ΠΈ максимально ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π»ΠΈΠΆΠ΅Π½ ΠΊ 7,4). ΠŸΡ€ΠΈ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ ph Π½ΠΈΠΆΠ΅ 7 раствор являСтся кислым, ΠΏΡ€ΠΈ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ ph Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 7 – Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ. Π£Ρ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ ph Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 7,8 ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ накоплСнию Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΎΡ‚Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΉ, извСстнякового камня ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ³ΠΎ Ρ€ΠΎΠ΄Π° Π½Π°Π»Π΅Ρ‚ΠΎΠ². ΠšΠΈΡΠ»Ρ‹ΠΉ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ ph способствуСт ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… мСталличСских ΠΏΠΎΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ΠΈΠΉ. ВлияниС уровня ph Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΌΡ‹ ΠΎΡ‰ΡƒΡ‰Π°Π΅ΠΌ Π² Π±Ρ‹Ρ‚Ρƒ: накипь Π² Ρ‡Π°ΠΉΠ½ΠΈΠΊΠ°Ρ…, Π±Π°Ρ€Π°Π±Π°Π½Π°Ρ… ΡΡ‚ΠΈΡ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… машин, отчасти, Ρ€ΠΆΠ°Π²Ρ‡ΠΈΠ½Π° Π² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… Ρ‚Ρ€ΡƒΠ±Π°Ρ…, нСблагоприятныС воздСйствия «сырой» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π½Π° ΠΊΠΎΠΆΡƒ ΡΠ²ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΎ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ кислотности, Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΎ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ щСлочности Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Однако, ΠΊΡƒΠ΄Π° Π²Π°ΠΆΠ½Π΅Π΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ кислотности ΠΈ щСлочности Π² Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π’Π²ΠΈΠ΄Ρƒ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π²ΠΎΠ΄Π° являСтся Π΄Π΅ΡˆΠ΅Π²Ρ‹ΠΌ лСгкодоступным Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‡ΠΈΠΌ Ρ‚Π΅Π»ΠΎΠΌ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΡ…Π»Π°Π΄ΠΈΡ‚Π΅Π»Π΅ΠΌ, ΠΎΠ½Π° повсСмСстно примСняСтся практичСски Π²ΠΎ всСх ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Ρ‚ΠΈΠΏΠ°Ρ… производств. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ для исправной Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹ оборудования Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠ° опрСдСлСнная Ρ…ΠΈΠΌΠΏΠΎΠ΄Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²ΠΊΠ° Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ постоянный ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ уровня ph.

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ срСды ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ Π½Π΅Ρ…ΠΈΡ‚Ρ€Ρ‹Ρ… химичСских ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚ΠΎΠ², Ρ‚.Π΅. ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ химичСскиС ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Ρ‹. Однако, Π² Ρ€Π°ΠΌΠΊΠ°Ρ… слоТных производствСнных процСссов провСсти Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ экспСримСнты Π·Π°Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡƒΡŽ Π½Π΅ прСдставляСтся Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Ρ‹ΠΌ. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ производствСнных Ρ†ΠΈΠΊΠ»ΠΎΠ² контролируСтся автоматичСскими ΠΈΠ»ΠΈ Π°Π²Ρ‚ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ систСмами управлСния, ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ Π·Π° ΠΈΡΠΏΡ€Π°Π²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ оборудования ΠΈ Π±Π΅Π·ΠΎΠΏΠ°ΡΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ пСрсонала. ВсС это Π²Ρ‹Π΄Π²ΠΈΠ³Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ трСбования ΠΊ Ρ‚ΠΈΠΏΡƒ прСдставлСния ΠΈ опСративности получСния Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΎ состоянии тСхнологичСского процСсса, возмоТности ΠΈΡ… Π½Π΅Π·Π°ΠΌΠ΅Π΄Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠΈ посрСдством элСктронных систСм ΠΈ принятия ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΉ.

Π’ этих цСлях ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ ph ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹. Π­Ρ‚ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ±ΠΎΡ€Ρ‹ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ потСнциомСтричСский ΠΏΡ€ΠΈΠ½Ρ†ΠΈΠΏ измСрСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ срСды, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Ρ€ΡΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ΄Π²ΠΈΠΆΡƒΡ‰ΡƒΡŽ силу, ΡΠΎΠ·Π΄Π°Π²Π°Π΅ΠΌΡƒΡŽ элСктрохимичСской Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒΡŽ ph ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Π°. ЭлСктрохимичСская Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ элСктрода прСдставляСт собой стСклянный ph-элСктрод ΠΈ элСктрод сравнСния (хлорсСрСбряный элСктрод), ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΠ³Ρ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² раствор, ph-ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ трСбуСтся ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΡ‚ΡŒ. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΌ ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€ΠΎΠΌ ph-ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€ΠΎΠ² являСтся Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ опрСдСлСния значСния ph. ΠžΠΏΡ‚ΠΈΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΠ±ΠΎΡ€Π° 0,01. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ph ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹ Π² ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡ‚Π΅ с ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ элСктродами способны ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Ρ€ΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» (это Π½Π΅ относится ΠΊ ΠΊΠ°Ρ€ΠΌΠ°Π½Π½Ρ‹ΠΌ ΠΈ Π±ΡŽΠ΄ΠΆΠ΅Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌ ph ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Π°ΠΌ). ИспользованиС микропроцСссорных систСм позволяСт ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ высококачСствСнный ΠΈ ΠΎΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ…Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹ Π±ΡƒΡ„Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… растворов (ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ для ΠΎΡ†Π΅Π½ΠΊΠΈ точности ΠΈ ΠΏΠΎΠ·Π²ΠΎΠ»ΡΡŽΡ‚ ΠΈΠ·Π±Π΅ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ ошибок ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΈ) ΠΈ ΡΠΎΡ…Ρ€Π°Π½ΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΉ ΠΈ наблюдСний.

К ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌ ph ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Π°ΠΌ стандартами государствСнной систСмы ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΈΠ±ΠΎΡ€ΠΎΠ² ΠΈ срСдств Π°Π²Ρ‚ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡŠΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ особыС трСбования. К Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ трСбованиям относится ΡƒΡΡ‚ΠΎΠΉΡ‡ΠΈΠ²ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΊ мСханичСским, климатичСским, элСктромагнитным ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌ воздСйствиям, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π½Π°Π΄Π΅ΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΠ±ΠΎΡ€Π° ΠΈ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ элСктричСскиС сигналы для связи с ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»Π»Π΅Ρ€Π°ΠΌΠΈ автоматичСских систСм управлСния. НСкоторыС ph-ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ исполнСния способны Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ†ΠΈΡ„Ρ€ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ сигналы ΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠΊΠΎΠ»Ρ‹ для ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄Π°Ρ‡ΠΈ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ взаимодСйствия с ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»Π»Π΅Ρ€ΠΎΠΌ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ устройствами Π² систСмС управлСния. К слову, Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ph-ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Π°Ρ… Π² качСствС элСктрохимичСской ячСйки ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ph–датчик, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ph-элСктроды ΠΈ ΡΡ€Π°Π²Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ элСктроды Π²Ρ‹ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ лишь Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ составными элСмСнтами.

Π¨ΠΈΡ€ΠΎΡ‡Π°ΠΉΡˆΠ΅Π΅ распространСния ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠ»ΠΈ ph ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹ ΠΈ ΠΌΡƒΠ»ΡŒΡ‚ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹ HM Digital, ЭкотСст, ЭкспСрт, WTW, HANNA, ΠœΠ°Ρ€ΠΊ, ΠœΡƒΠ»ΡŒΡ‚ΠΈΡ‚Π΅ΡΡ‚, Анион, Mettler Toledo.

ΠŸΡ€ΠΈΠ±ΠΎΡ€Ρ‹ для измСрСния Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ показатСля (рН ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹):

pH Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ – БистСмы измСрСния ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ срСды

Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ pH?

pH – это ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, основанноС Π½Π° ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ шкалС, Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ рН Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π½Π΅ являСтся физичСским ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΈΠ»ΠΈ количСство. ВмСсто этого это число ΠΎΡ‚ 0 Π΄ΠΎ 14, ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‰Π΅Π΅, насколько кислым ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ являСтся Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠ΅ΠΌ ΠΏΠΎ логарифмичСской шкалС ΒΉ. Π§Π΅ΠΌ мСньшС число, Ρ‚Π΅ΠΌ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ кислая Π²ΠΎΠ΄Π°. Π§Π΅ΠΌ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ число, Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΎΠ½ΠΎ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π±Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠ΅. pH 7 считаСтся Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ. ЛогарифмичСская шкала ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ΅ число Π½ΠΈΠΆΠ΅ 7 Π² 10 Ρ€Π°Π· Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ кислоС, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΏΡ€Π΅Π΄Ρ‹Π΄ΡƒΡ‰Π΅Π΅ число ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΌ отсчСтС. Π’ΠΎΡ‡Π½ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊ ΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ подсчСтС Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 7 ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ΅ число Π² 10 Ρ€Π°Π· большС основного, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΏΡ€Π΅Π΄Ρ‹Π΄ΡƒΡ‰Π΅Π΅ число Β².

ЛогарифмичСская шкала рН ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ увСличСния рН концСнтрация Н+ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² 10-ΠΉ стСпСни. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΏΡ€ΠΈ рН 0 концСнтрация Н+ составляСт 1 М. ΠŸΡ€ΠΈ рН 7 ΠΎΠ½Π° ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ Π΄ΠΎ 0,0000001 М. ΠŸΡ€ΠΈ pH 14 имССтся Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ 0,00000000000001 M H+.

pH ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ «сила Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°Β» Β³. ЧислСнноС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ pH опрСдСляСтся молярной ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (H+) Β³. Для этого возьмСм ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π»ΠΎΠ³Π°Ρ€ΠΈΡ„ΠΌ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ H+ (-log(H+)). НапримСр, Ссли раствор ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ H+ 10 -3 М, рН раствора Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ -log(10 -3 ), Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 3.

Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ обусловлСно влияниСм ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (Н+) ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² гидроксила (ОН-) Π½Π° рН. Π§Π΅ΠΌ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ концСнтрация H+, Ρ‚Π΅ΠΌ Π½ΠΈΠΆΠ΅ pH, Ρ‡Π΅ΠΌ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ концСнтрация OH-, Ρ‚Π΅ΠΌ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ pH. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ рН 7 (чистая Π²ΠΎΠ΄Π°) концСнтрация ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Н+, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ОН- составляСт 10⁻⁷ М. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Н+ ΠΈ ОН- всСгда спарСны – ΠΏΡ€ΠΈ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ концСнтрация Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ³ΠΎ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Ρ‚ΡŒΡΡ; нСзависимо ΠΎΡ‚ рН сумма ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² всСгда Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ€Π°Π²Π½Π° 10⁻¹⁴ М². Из-Π·Π° этого влияния H+ ΠΈ OH- связаны с основными опрСдСлСниями кислот ΠΈ оснований.

Β 

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΈ основания

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎ-основныС ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ Π΄Ρ€ΡƒΠ³Π°, ΠΊΠ°ΠΊ H+ ΠΈ OH- Π² этом ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ.

Богласно Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΡŽ, кислота β€” это вСщСство, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ сниТаСт pH ΠΏΡ€ΠΈ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ Π² Ρ‡ΠΈΡΡ‚ΡƒΡŽ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ. Π’ΠΎΡ‡Π½ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊ ΠΆΠ΅ основаниС β€” это вСщСство, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ pH Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ⁴. Для дальнСйшСго опрСдСлСния этих вСщСств АррСниус ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΠ» Π² 1884 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ кислота выдСляСт ΠΈΠΎΠ½ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (H+) ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π° основаниС выдСляСт ΠΈΠΎΠ½ гидроксила (OH-) Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ⁴. Однако Π΅ΡΡ‚ΡŒ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ вСщСства, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΡŽ (ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ рН), Π½ΠΎ Π½Π΅ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΡŽ АррСниуса (высвобоТдСниС ΠΈΠΎΠ½Π°). Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΡ‡Π΅ΡΡ‚ΡŒ это, БрСнстСд ΠΈ Π›ΠΎΡƒΡ€ΠΈ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ кислот ΠΈ оснований; кислота высвобоТдаСт ΠΈΠΎΠ½ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ (эквивалСнт H+), Π° основаниС ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚ ΠΈΠΎΠ½ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ ⁴. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ кислоты ΠΈ основания ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ΅Π½ΡΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ Π΄Ρ€ΡƒΠ³Π°, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ Π² ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ справа.

Β 

Основной ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ

Π’ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°ΡŽΡ‚ магнСзиальноС ΠΌΠΎΠ»ΠΎΠΊΠΎ – Mg(OH)2, Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΉ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ – KOH, Π³Π°ΡˆΠ΅Π½ΡƒΡŽ ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒ/ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΠΊΠΎΠ²ΡƒΡŽ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ – Ca(OH)2 ΠΈ Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΉ Π½Π°Ρ‚Ρ€ (Ρ‰Π΅Π»ΠΎΠΊ) – NaOH.

Π’Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½Ρ‹ Β«Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉΒ» ΠΈ «основной» ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ ΠΎΠ΄Π½ΠΎ ΠΈ Ρ‚ΠΎ ΠΆΠ΅. Богласно ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΡŽ БрСнстСда-Π›ΠΎΡƒΡ€ΠΈ, основаниС описываСт любоС вСщСство, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ сниТаСт ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ рН Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, ΠΈΠ»ΠΈ, Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ словами, основаниС ⁴. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ происходит ΠΎΡ‚ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ, которая относится ΠΊ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΌ соСдинСниям (солям), содСрТащим элСмСнты Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ гидроксид-ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ⁡. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ соли ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ распространСны ΠΈ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ. Из-Π·Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ ΠΈΠΌΠΈ гидроксид-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² (ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°ΡŽΡ‚ pH) всС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ основаниями. НСкоторыС источники ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ любоС растворимоС основаниС ΠΊΠ°ΠΊ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ ⁡. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, растворимыС основания ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ «основныС» ΠΈΠ»ΠΈ Β«Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅Β». Однако нСрастворимыС основания (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ) слСдуСт ΠΎΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΊΠ°ΠΊ основныС, Π° Π½Π΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅.

Β 

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈ pH Π²ΠΎΠ΄Ρ‹

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈ pH Π½Π°ΠΏΡ€ΡΠΌΡƒΡŽ связаны ΠΏΡ€ΠΈ 100% насыщСнии Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…ΠΎΠΌ.

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π½Π΅ относится ΠΊ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΊ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ ⁢. Π₯отя Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈ pH тСсно связаны ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ собой, ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π½ΠΈΠΌΠΈ Π΅ΡΡ‚ΡŒ явныС различия. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ раствора β€” это количСствСнная ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ этого раствора Π±ΡƒΡ„Π΅Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ кислоту. Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ словами, Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ β€” это ΠΌΠ΅Ρ€Π° способности Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΡΡ‚ΠΎΡΡ‚ΡŒ измСнСниям рН. Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ взаимозамСняСмо с ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ (ANC) ⁷. Если Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠ΅ΠΌ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, это ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΎΠ³Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ измСнСния pH ΠΈΠ·-Π·Π° кислотных Π΄ΠΎΠΆΠ΄Π΅ΠΉ, загрязнСния ΠΈΠ»ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… Ρ„Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ² ⁸. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ€ΡƒΡ‡ΡŒΡ ΠΈΠ»ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ³ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠ΅ΠΌΠ° ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ Π·Π° счСт Π±ΠΎΠ³Π°Ρ‚Ρ‹Ρ… ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ ΠΏΠΎΡ‡Π² (ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ Π±ΠΈΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ²), Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… ΠΊΠ°ΠΊ извСстняк, ΠΈ сниТаСтся Π·Π° счСт ΠΎΡ‚Ρ‚ΠΎΠΊΠ° сточных Π²ΠΎΠ΄ ΠΈ аэробного дыхания. Из-Π·Π° присутствия ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ тСсно связана с ΠΆΠ΅ΡΡ‚ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ, Ρ‡Π΅ΠΌ с pH (хотя всС ΠΆΠ΅ Π΅ΡΡ‚ΡŒ явныС различия). Однако измСнСния pH Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Π»ΠΈΡΡ‚ΡŒ Π½Π° ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ щСлочности (ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ сниТСния pH буфСрная ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ сниТаСтся) ⁢. pH ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π½Π°ΠΏΡ€ΡΠΌΡƒΡŽ связаны, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π²ΠΎΠ΄Π° Π½Π° 100% насыщСна Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…ΠΎΠΌ ⁹.

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΠ³Ρ€Π°Π΅Ρ‚ Π²Π°ΠΆΠ½ΡƒΡŽ Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ Π² Π΄Π½Π΅Π²Π½ΠΎΠΌ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ pH. Π’ процСссС фотосинтСза водорослями ΠΈ растСниями ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ pH ¹⁰. Π’ΠΎΡ‡Π½ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊ ΠΆΠ΅ Π΄Ρ‹Ρ…Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΡΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ‚ΡŒ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ pH. Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠ΅ΠΌΠΎΠ² способны Π°ΠΌΠΎΡ€Ρ‚ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ эти измСнСния ΠΈΠ·-Π·Π° ΠΈΡ… щСлочности, поэтому нСбольшиС ΠΈΠ»ΠΈ Π»ΠΎΠΊΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ колСбания быстро ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ, ΠΈ ΠΈΡ… ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½ΠΎ ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠΈΡ‚ΡŒ ¹⁰.

Β 

Π•Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Ρ‹ pH ΠΈ щСлочности

ЗначСния pH ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² логарифмичСской шкалС.

ЗначСния pH ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ числа ΠΎΡ‚ 0 Π΄ΠΎ 14 Π² качСствС стандартной Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Ρ‹ pH. Π­Ρ‚Π° Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Π° эквивалСнтна ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ Π»ΠΎΠ³Π°Ρ€ΠΈΡ„ΠΌΡƒ молярной ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (-log(H+)) Π² растворС. Π’ зависимости ΠΎΡ‚ точности измСрСния Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ рН ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½ΠΎ с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ»ΠΈ Π΄Π²ΡƒΡ… Π·Π½Π°ΠΊΠΎΠ² послС запятой.

Однако, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ шкала pH являСтся логарифмичСской, ΠΏΠΎΠΏΡ‹Ρ‚ΠΊΠ° усрСднСния Π΄Π²ΡƒΡ… Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠΉ pH Π±Ρ‹Π»Π° Π±Ρ‹ матСматичСски Π½Π΅Π²Π΅Ρ€Π½ΠΎΠΉ. Если трСбуСтся срСднСС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, Π΅Π³ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈΠ°Π½Ρƒ ΠΈΠ»ΠΈ Π΄ΠΈΠ°ΠΏΠ°Π·ΠΎΠ½, Π° Π½Π΅ ΠΊΠ°ΠΊ простой расчСт ¹⁰.

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π° Π² ΠΌΠ³/Π» ΠΈΠ»ΠΈ Π² микроэквивалСнтах Π½Π° Π»ΠΈΡ‚Ρ€ (мэкв/Π»). Π’ ΠΌΠ³/Π» это относится ΠΊ концСнтрациям ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° (CO3 2-), Π±ΠΈΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° (HCO3 – ) ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ (CaCO3), хотя Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ всСго встрСчаСтся ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΒΉΒΉ.

1 ΠΌΠ³/Π» щСлочности Π² пСрСсчСтС Π½Π° CaCO3 = 0,01998 ΠΌΠ³/Π» щСлочности
1 ΠΌΠ³/Π» щСлочности Π² пСрСсчСтС Π½Π° CaCO3 = 0,5995 ΠΌΠ³/Π» щСлочности Π² пСрСсчСтС Π½Π° CO3 2-
1 ΠΌΠ³/Π» щСлочности Π² пСрСсчСтС Π½Π° CaCO3 = 1,2192 ΠΌΠ³/Π» щСлочности ΠΊΠ°ΠΊ HCO3 –

Β 

ΠŸΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ pH Π²Π°ΠΆΠ΅Π½?

Если рН Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ слишком высокий ΠΈΠ»ΠΈ слишком Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠΉ, ΠΆΠΈΠ²ΡƒΡ‰ΠΈΠ΅ Π² Π½Π΅ΠΉ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡ‹ ΠΏΠΎΠ³ΠΈΠ±Π½ΡƒΡ‚. pH Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Π»ΠΈΡΡ‚ΡŒ Π½Π° Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈ Ρ‚ΠΎΠΊΡΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ химичСских вСщСств ΠΈ тяТСлых ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΒΉΒ². Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… сущСств ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΡ‡ΠΈΡ‚Π°ΡŽΡ‚ Π΄ΠΈΠ°ΠΏΠ°Π·ΠΎΠ½ рН 6,5-9,0, хотя Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΆΠΈΡ‚ΡŒ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ с ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ΠΌ рН Π·Π° ΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π°ΠΌΠΈ этого Π΄ΠΈΠ°ΠΏΠ°Π·ΠΎΠ½Π°.

Π£Ρ€ΠΎΠ²Π½ΠΈ рН Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. ΠžΠΏΡ‚ΠΈΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ рН для Ρ€Ρ‹Π± составляСт ΠΎΡ‚ 6,5 Π΄ΠΎ 9,0. Π—Π° ΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π°ΠΌΠΈ ΠΎΠΏΡ‚ΠΈΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Π΄ΠΈΠ°ΠΏΠ°Π·ΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡ‹ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΈΡΠΏΡ‹Ρ‚Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ стрСсс ΠΈΠ»ΠΈ ΡƒΠΌΠΈΡ€Π°Ρ‚ΡŒ.

Когда ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ pH Π²Ρ‹Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π·Π° ΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Ρ‹ этого Π΄ΠΈΠ°ΠΏΠ°Π·ΠΎΠ½Π° (Π²Π²Π΅Ρ€Ρ… ΠΈΠ»ΠΈ Π²Π½ΠΈΠ·), это ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ привСсти ΠΊ стрСссу для систСм ΠΆΠΈΠ²ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ сниТСнию ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»Π΅ΠΉ вылуплСния ΠΈ выТиваСмости. Π§Π΅ΠΌ дальшС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ pH ΠΎΡ‚ ΠΎΠΏΡ‚ΠΈΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π΄ΠΈΠ°ΠΏΠ°Π·ΠΎΠ½Π°, Ρ‚Π΅ΠΌ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ смСртности. Π§Π΅ΠΌ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ чувствитСлСн Π²ΠΈΠ΄, Ρ‚Π΅ΠΌ сильнСС Π½Π° Π½Π΅Π³ΠΎ Π²Π»ΠΈΡΡŽΡ‚ измСнСния рН. Π’ Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊ биологичСским эффСктам ΡΠΊΡΡ‚Ρ€Π΅ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½ΠΈ pH ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ элСмСнтов ΠΈ соСдинСний, дСлая токсичныС химичСскиС вСщСства Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Β«ΠΏΠΎΠ΄Π²ΠΈΠΆΠ½Ρ‹ΠΌΠΈΒ» ΠΈ увСличивая риск ΠΈΡ… поглощСния Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ°ΠΌΠΈ ΒΉΒ³.

Π’ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ Π²ΠΈΠ΄Ρ‹ Π½Π΅ СдинствСнныС, Π½Π° ΠΊΠΎΠ³ΠΎ влияСт рН. Π’ Ρ‚ΠΎ врСмя ΠΊΠ°ΠΊ люди Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΏΠΈΠΌΡ‹ ΠΊ уровням pH (ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½ΠΈ для ΠΏΠΈΡ‚ΡŒΡ Π²Π°Ρ€ΡŒΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΡ‚ 4 Π΄ΠΎ 11 с ΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ Ρ€Π°Π·Π΄Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΆΠ΅Π»ΡƒΠ΄ΠΎΡ‡Π½ΠΎ-ΠΊΠΈΡˆΠ΅Ρ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π°), всС Π΅Ρ‰Π΅ Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π»Π΅ΠΌΡ‹ ¹⁴. ЗначСния pH Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 11 ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Ρ‹Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ€Π°Π·Π΄Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠΎΠΆΠΈ ΠΈ Π³Π»Π°Π·, Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ pH Π½ΠΈΠΆΠ΅ 4. Π—Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ pH Π½ΠΈΠΆΠ΅ 2,5 Π²Ρ‹Π·ΠΎΠ²Π΅Ρ‚ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠΎΠ΅ ΠΏΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠΎΠΆΠΈ ΠΈ Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€Π΅Π½Π½ΠΈΡ… ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΎΠ² ¹⁴. Π‘ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠ΅ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½ΠΈ pH ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°ΡŽΡ‚ риск ΠΌΠΎΠ±ΠΈΠ»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ токсичных ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π΅Π½Ρ‹ Π΄Π°ΠΆΠ΅ людьми, Π° ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½ΠΈ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 8,0 Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ эффСктивно ΠΏΡ€ΠΎΠ΄Π΅Π·ΠΈΠ½Ρ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Ρ‹ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ, вызывая Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ косвСнныС риски ¹⁴. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½ΠΈ pH Π·Π° ΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π°ΠΌΠΈ 6,5-9.5 ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ²Ρ€Π΅Π΄ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈ Π²Ρ‹Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΡŽ Ρ‚Ρ€ΡƒΠ± ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… систСм, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π΅Ρ‰Π΅ большС повысит Ρ‚ΠΎΠΊΡΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ тяТСлых ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

ΠΠ΅Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ уровня pH ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ привСсти ΠΊ Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ»ΠΈΠ³ΠΎΡ‚Ρ€ΠΎΡ„Π½ΠΎΠ΅ (Π±ΠΎΠ³Π°Ρ‚ΠΎΠ΅ растворСнным кислородом) ΠΎΠ·Π΅Ρ€ΠΎ станСт эвтрофным (нСдостаточным растворСнным кислородом).

Π”Π°ΠΆΠ΅ Π½Π΅Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ измСнСния pH ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ долгосрочныС послСдствия. НСбольшоС ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ pH Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡΠΈΡ‚ΡŒ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ фосфора ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… ΠΏΠΈΡ‚Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… вСщСств, Ρ‡Ρ‚ΠΎ сдСлаСт ΠΈΡ… Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ доступными для роста растСний ¹⁰. Π’ ΠΎΠ»ΠΈΠ³ΠΎΡ‚Ρ€ΠΎΡ„Π½ΠΎΠΌ ΠΎΠ·Π΅Ρ€Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΠ·Π΅Ρ€Π΅ с Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠΌ содСрТаниСм ΠΏΠΈΡ‚Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… вСщСств для растСний ΠΈ высоким содСрТаниСм растворСнного кислорода это ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Ρ‹Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ†Π΅ΠΏΠ½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ. Π‘ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ доступными ΠΏΠΈΡ‚Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ вСщСствами ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π²Π΅Ρ‚Π°ΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ растСния ΠΈ водоросли, увСличивая ΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² растворСнном кислородС. Π­Ρ‚ΠΎ создаСт эвтрофноС ΠΎΠ·Π΅Ρ€ΠΎ, Π±ΠΎΠ³Π°Ρ‚ΠΎΠ΅ ΠΏΠΈΡ‚Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ вСщСствами ΠΈ растСниями, Π½ΠΎ с Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠΌ содСрТаниСм растворСнного кислорода. Π’ эвтрофном ΠΎΠ·Π΅Ρ€Π΅ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡ‹, ΠΆΠΈΠ²ΡƒΡ‰ΠΈΠ΅ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°Ρ‚ΡŒΡΡ стрСссу, Π΄Π°ΠΆΠ΅ Ссли ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ pH остаСтся Π² ΠΎΠΏΡ‚ΠΈΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ Π΄ΠΈΠ°ΠΏΠ°Π·ΠΎΠ½Π΅.

Β 

Π€Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹, Π²Π»ΠΈΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π½Π° рН Π²ΠΎΠ΄Ρ‹

БущСствуСт мноТСство Ρ„Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Π»ΠΈΡΡ‚ΡŒ Π½Π° рН Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ…, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΎΠ³Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ…. Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ СстСствСнных ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ происходит ΠΈΠ·-Π·Π° взаимодСйствия с ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°ΠΌΠΈ (особСнно ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°ΠΌΠΈ) ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π°ΠΌΠΈ. pH Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΊΠΎΠ»Π΅Π±Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² зависимости ΠΎΡ‚ осадков (особСнно кислотных Π΄ΠΎΠΆΠ΄Π΅ΠΉ) ΠΈ сточных Π²ΠΎΠ΄ ΠΈΠ»ΠΈ сбросов ΡˆΠ°Ρ…Ρ‚ ΒΉΒ³. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, концСнтрация CO2 ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Π»ΠΈΡΡ‚ΡŒ Π½Π° ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ pH.

Β 

Π”Π²ΡƒΠΎΠΊΠΈΡΡŒ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ pH

Π£Ρ€ΠΎΠ²Π½ΠΈ pH ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΊΠΎΠ»Π΅Π±Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π΅ΠΆΠ΅Π΄Π½Π΅Π²Π½ΠΎ ΠΈΠ·-Π·Π° фотосинтСза ΠΈ дыхания Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ измСнСния зависит ΠΎΡ‚ щСлочности Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

УглСкислый Π³Π°Π· являСтся Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ частой ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ кислотности Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ¹⁡. ЀотосинтСз, Π΄Ρ‹Ρ…Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ колСбаниям pH ΠΈΠ·-Π·Π° ΠΈΡ… влияния Π½Π° ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ CO2. Π­ΠΊΡΡ‚Ρ€Π΅ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ этих ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ зависит ΠΎΡ‚ щСлочности Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, Π½ΠΎ часто Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ суточныС (суточныС) вариации¹⁢. Π­Ρ‚ΠΎ влияниС Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΎΡ‰ΡƒΡ‚ΠΈΠΌΠΎ Π² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠ΅ΠΌΠ°Ρ… с высокой ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ дыхания ΠΈ разлоТСния.

Π₯отя диоксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° сущСствуСт Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π² растворСнном состоянии (ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ кислород), ΠΎΠ½ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты:

CO2 + h3O <=> h3CO3

h3CO3 ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Ρ‚Π΅Ρ€ΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΠ±Π° ΠΈΠΎΠ½Π° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° :

h3CO3Β <=> HCO3 – + H+ …. HCO3 – <=> CO3 2- + H+

Π’Ρ‹ΡΠ²ΠΎΠ±ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΡΠ½ΠΈΠΆΠ°ΡŽΡ‚ pH воды¹⁡. Однако это ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π² ΠΎΠ±ΠΎΠΈΡ… направлСниях Π² зависимости ΠΎΡ‚ Ρ‚Π΅ΠΊΡƒΡ‰Π΅Π³ΠΎ уровня pH, работая ΠΊΠ°ΠΊ собствСнная буфСрная систСма. ΠŸΡ€ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ высоком pH эта бикарбонатная систСма сдвинСтся Π²Π»Π΅Π²ΠΎ, ΠΈ CO3 2- Π·Π°Ρ…Π²Π°Ρ‚ΠΈΡ‚ свободный ΠΈΠΎΠ½ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°.

Π­Ρ‚Π° рСакция ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ минимальна, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ h3CO3 ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π½ΠΈΠ·ΠΊΡƒΡŽ константу растворимости (Π·Π°ΠΊΠΎΠ½ Π“Π΅Π½Ρ€ΠΈ) ¹⁡. Однако ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ увСличСния уровня CO2 Π²ΠΎ всСм ΠΌΠΈΡ€Π΅ количСство растворСнного CO2 Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ увСличиваСтся, ΠΈ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΡΡ‚ΡŒΡΡ слСва Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎ. Π­Ρ‚ΠΎ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ h3CO3, Ρ‡Ρ‚ΠΎ сниТаСт pH. Π­Ρ„Ρ„Π΅ΠΊΡ‚ становится всС Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΎΡ‡Π΅Π²ΠΈΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ Π² исслСдованиях pH ΠΎΠΊΠ΅Π°Π½Π° с Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½ΠΈ.

ΠžΠ±Ρ‰Π΅Π΅ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π³ΠΎΠ΄ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ уровня pH ΠΎΠΊΠ΅Π°Π½Π° с 1700-Ρ… ΠΏΠΎ 1990-Π΅ Π³ΠΎΠ΄Ρ‹. (Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Π΅: Атлас ΠœΠΈΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΠΊΠ΅Π°Π½Π° 2009 Π³.; Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ прСдоставлСно: Plumbago; Wikipedia Commons) УглСкислый Π³Π°Π· Π² атмосфСрС сниТаСт pH осадков.

ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ уравнСния Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΡΡŽΡ‚, ΠΏΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ рН доТдя составляСт ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ 5,65 ¹⁡. Когда ΠΊΠ°ΠΏΠ»ΠΈ доТдя ΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…, ΠΎΠ½ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ углСкислого Π³Π°Π·Π° Π² атмосфСрС. Π­Ρ‚ΠΎ создаСт h3CO3 Π² каплях доТдя, сниТая Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ pH доТдя ¹⁷. Π£Ρ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ pH 5,65, хотя ΠΈ кислый, Π½Π΅ считаСтся кислотным Π΄ΠΎΠΆΠ΄Π΅ΠΌ. ΠžΠΆΠΈΠ΄Π°Π΅Ρ‚ΡΡ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ СстСствСнный нСзагрязнСнный доТдь ΠΈΠ»ΠΈ снСг Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ pH ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 5,6 ΠΏΡ€ΠΈ стандартной ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ CO2 Π² атмосфСрС 0,0355% ¹⁡. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ доТдь Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΠ΅Ρ‚ pH Π½ΠΈΠΆΠ΅ 5,0Β Β²ΒΉ.

5,65 – это Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ pH Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…ΠΎΠΌ ΠΈ Π½Π΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠ΅ΠΉ с ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π°ΠΌΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ извСстняком.

Β 

ΠŸΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ Ρ„Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹, Π²Π»ΠΈΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π½Π° ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ pH

ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Ρ‹ ΠΈ извСстняк β€” это Π΄Π²Π° элСмСнта, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΡΠΌΡΠ³Ρ‡ΠΈΡ‚ΡŒ измСнСния уровня pH Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ (CaCO3) ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ Π±ΠΈΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΎΠ±ΡŠΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡ‚ΡŒΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ с ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ с Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ для Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ pH¹⁸. Когда Π² ΠΏΠΎΡ‡Π²Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Ρ‹, буфСрная ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ) Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ увСличиваСтся, поддСрТивая рН Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π±Π»ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠΌ ΠΊ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ Π΄Π°ΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ кислот ΠΈΠ»ΠΈ оснований. Π”ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Ρ‹ ΠΏΠΎΠΌΠΈΠΌΠΎ этого ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΡΠ΄Π΅Π»Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ слСгка Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ.

Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π½ΡΠΊΠΎΠ²Ρ‹Π΅ ΠΊΠ°Ρ€ΡŒΠ΅Ρ€Ρ‹ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ высокий ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ pH ΠΈΠ·-Π·Π° ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ² Π² ΠΊΠ°ΠΌΠ½Π΅. Молния ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ‚ΡŒ pH доТдя.

Как ΡƒΠΏΠΎΠΌΠΈΠ½Π°Π»ΠΎΡΡŒ Ρ€Π°Π½Π΅Π΅, нСзагрязнСнный доТдь слСгка кислый (pH 5,6). Π£Ρ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ pH доТдя Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ сниТСн ΠΈΠ·-Π·Π° вулканичСского ΠΏΠ΅ΠΏΠ»Π°, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Ρ€Π΅Π΄ΡƒΡ†ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π±Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠΉ Π½Π° Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎ-Π±ΠΎΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Ρ… ΡƒΠ³ΠΎΠ΄ΡŒΡΡ…, пСрСносимых ΠΏΠΎ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Ρƒ частиц ΠΎΡ‚ лСсных ΠΏΠΎΠΆΠ°Ρ€ΠΎΠ² ΠΈ Π΄Π°ΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠ»Π½ΠΈΠΉ ¹⁹. Если доТдь ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π½Π° источник Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с ΠΏΠ»ΠΎΡ…ΠΎΠΉ Π±ΡƒΡ„Π΅Ρ€ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ, ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ‚ΡŒ pH Π±Π»ΠΈΠ·Π»Π΅ΠΆΠ°Ρ‰Π΅ΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈΠ·-Π·Π° стока.

Π Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ сосновыС ΠΈΠ³ΠΎΠ»ΠΊΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΡΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ‚ΡŒ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ pH.

Π₯воя сосны ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΈΡ…Ρ‚Ρ‹ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ‚ΡŒ pH ΠΏΠΎΡ‡Π²Ρ‹ ΠΈ любой Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, которая стСкаСт ΠΏΠΎ Π½Π΅ΠΉ, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΠΎΠ½ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ¹⁸. Π˜Π½Ρ‚Π΅Π½ΡΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ фотосинтСз ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ pH Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, удаляя CO2, хотя это ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ происходит Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ суток ²⁰.

Β 

Π˜ΡΠΊΡƒΡΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ рСгуляторы pH

ЗагрязнСниС Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°, ΠΏΠΎΡ‡Π²Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ нСпосрСдствСнно Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Π»ΠΈΡΡ‚ΡŒ Π½Π° pH.

АнтропогСнныС ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ ΠΊΠΎΠ»Π΅Π±Π°Π½ΠΈΠΉ рН ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ связаны с загрязнСниСм. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ Π΄ΠΎΠΆΠ΄ΠΈ β€” ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ извСстных ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠ² влияния Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ° Π½Π° рН Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π›ΡŽΠ±Π°Ρ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ° осадков с ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ΠΌ pH ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ 5,0 извСстна ΠΊΠ°ΠΊ кислотный доТдь Β²ΒΉ. Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ осадок Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с оксидами Π°Π·ΠΎΡ‚Π°, оксидами сСры ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ кислыми соСдинСниями, пониТая Π΅Π΅ ΠΈ Π±Π΅Π· Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ слабокислый рН. Π­Ρ‚ΠΈ выбросы ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°ΡŽΡ‚ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Π³ΠΎΡ€Π½ΠΎΠ΄ΠΎΠ±Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΈ ΠΏΠ»Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ ΠΈΠ»ΠΈ сТигания ископаСмого Ρ‚ΠΎΠΏΠ»ΠΈΠ²Π° (сТиганиС угля ΠΈ Π°Π²Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ±ΠΈΠ»ΠΈ) ¹⁸. Π§Ρ€Π΅Π·Π²Ρ‹Ρ‡Π°ΠΉΠ½ΠΎ высокий ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ CO2 Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π΅Ρ‰Π΅ большС ΡΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ‚ΡŒ pH доТдя ¹⁷.

ЗагрязнСниС ΠΈΠ· Ρ‚ΠΎΡ‡Π΅Ρ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ источника являСтся распространСнной ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½ΠΎΠΉ, которая ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΠ»ΠΈ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Ρ‚ΡŒ pH Π² зависимости ΠΎΡ‚ Π²ΠΎΠ²Π»Π΅Ρ‡Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… химичСских вСщСств ¹⁸. Π­Ρ‚ΠΈ химичСскиС вСщСства ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΠΎΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΈΠ· ΡΠ΅Π»ΡŒΡΠΊΠΎΡ…ΠΎΠ·ΡΠΉΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… стоков, сбросов сточных Π²ΠΎΠ΄ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… стоков. Π”ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π° ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π½Ρ‹Ρ… ископаСмых (особСнно угля) ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ кислотным стокам ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ°Ρ‡ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ кислых Π³Ρ€ΡƒΠ½Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Π²ΠΎΠ΄, Ссли ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‰Π°Ρ ΠΏΠΎΡ‡Π²Π° ΠΏΠ»ΠΎΡ…ΠΎ Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‰Π΅Π½Π° Β²Β². Бброс сточных Π²ΠΎΠ΄, содСрТащих ΠΌΠΎΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ срСдства ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Π½Π° основС ΠΌΡ‹Π»Π°, ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ привСсти ΠΊ Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ источник Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ станСт слишком Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ.

Β 

Π’ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½ΠΈ pH

Π Π΅ΠΊΠΎΠΌΠ΅Π½Π΄ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Π΅ ΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½ΠΈ pH для Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠΎΠ².

Π’ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½ΠΈ pH Π²Π°Ρ€ΡŒΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² зависимости ΠΎΡ‚ воздСйствия ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ срСды, особСнно щСлочности. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ мСняСтся ΠΈΠ·-Π·Π° присутствия растворСнных солСй ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ², Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ состава ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ ΠΏΠΎΡ‡Π²Ρ‹. Как ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, Ρ‡Π΅ΠΌ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, Ρ‚Π΅ΠΌ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ pH; Ρ‡Π΅ΠΌ Π½ΠΈΠΆΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, Ρ‚Π΅ΠΌ Π½ΠΈΠΆΠ΅ pH ⁢. Π Π΅ΠΊΠΎΠΌΠ΅Π½Π΄ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹ΠΉ Π΄ΠΈΠ°ΠΏΠ°Π·ΠΎΠ½ рН для Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π° Ρ€Ρ‹Π± составляСт ΠΎΡ‚ 6,0 Π΄ΠΎ 9,0 с минимальной Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ 20 ΠΌΠ³/Π», с ΠΈΠ΄Π΅Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ΠΌ CaCO3 ΠΎΡ‚ 75 Π΄ΠΎ 200 ΠΌΠ³/л²⁰.

ΠžΠΊΠ΅Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡ‹, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ Ρ€Ρ‹Π±Π°-ΠΊΠ»ΠΎΡƒΠ½ ΠΈ ΠΊΠΎΡ€Π°Π»Π», Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΡŽΡ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ высокого уровня pH. Π£Ρ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ pH Π½ΠΈΠΆΠ΅ 7,6 ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Ρ‚ ΠΊ Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊΠΎΡ€Π°Π»Π»ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Ρ€ΠΈΡ„ΠΎΠ² ΠΈΠ·-Π·Π° нСдостатка ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ³⁹. Π§ΡƒΠ²ΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ прСсноводныС Π²ΠΈΠ΄Ρ‹, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ лосось, ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΡ‡ΠΈΡ‚Π°ΡŽΡ‚ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½ΠΈ pH ΠΎΡ‚ 7,0 Π΄ΠΎ 8,0, ΠΏΡ€ΠΈ этом ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ pH Π½ΠΈΠΆΠ΅ 6,0 ⁴⁰ Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ ΡΠ΅Ρ€ΡŒΠ΅Π·Π½Ρ‹Π΅ расстройства ΠΈ физиологичСскиС поврСТдСния ΠΈΠ·-Π·Π° ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

БообраТСния ΠΏΠΎ ΠΎΡ…Ρ€Π°Π½Π΅ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ срСды

ЕстСствСнныС осадки, ΠΊΠ°ΠΊ доТдь, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ снСг, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ pH ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 5,6 ΠΈΠ·-Π·Π° ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π° с CO2 ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… атмосфСрных воздСйствий. Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ Ρ‚Ρ€Π°Π² ΠΈ Π±ΠΎΠ±ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΡ‡ΠΈΡ‚Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΠΎΡ‡Π²Ρ‹ с pH 4,5-7,0, поэтому нСбольшая ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ доТдя ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠΉΡ‚ΠΈ Π½Π° ΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·Ρƒ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌ ΠΏΠΎΡ‡Π²Π°ΠΌ Β²Β³.

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ срСды Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Π»ΠΈΡΡ‚ΡŒ Π½Π° рН Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π­Ρ‚ΠΎ Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΎΡ‡Π΅Π²ΠΈΠ΄Π½ΠΎ Π²Π±Π»ΠΈΠ·ΠΈ Ρ€Π°ΠΉΠΎΠ½ΠΎΠ² Π΄ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡ΠΈ ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π½Ρ‹Ρ… ископаСмых, Π½ΠΎ эффСкт ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΈ СстСствСнным ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ сток истощаСт Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ сниТаСт рН Π½ΠΈΠΆΠ΅ ΠΎΠΏΡ‚ΠΈΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ уровня. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΠ΅ΠΌΠ»Π΅ΠΌΠΎ для Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… Π²ΠΈΠ΄ΠΎΠ² (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π»ΡΠ³ΡƒΡˆΠ΅ΠΊ), Π½ΠΎ Π½Π΅ для Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π° Ρ€Ρ‹Π±. НСкоторыС Π»ΡΠ³ΡƒΡˆΠΊΠΈ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ Π·Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ часто ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π½ΠΎΡΠΈΡ‚ΡŒ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ pH всСго 4,0 ²⁴. Из-Π·Π° кислых ΠΏΠΎΡ‡Π² Амазонки ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ ΠΎΠ·Π΅Ρ€Π° ΠΈ Ρ€Π΅ΠΊΠΈ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠΉ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ pH ³⁸. Из-Π·Π° растворСнных Π³ΡƒΠΌΠΈΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… вСщСств ΠΈΠ· стока ΠΈ поглощСния источники Β«Ρ‡Π΅Ρ€Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹Β» ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ pH всСго 4,43. Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊΠΈ с «чистой Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉΒ» Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ Π½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ высокоС, Π½ΠΎ всС ΠΆΠ΅ кислоС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ pH ³⁸. Π’ΠΎΡ‚ ΠΏΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ Ρ€Ρ‹Π±Ρ‹-Π°Π½Π³Π΅Π»Ρ‹ ΠΈ дискусы ΠΈΠ· бассСйна Ρ€Π΅ΠΊΠΈ Амазонки ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅ счастливо ΠΆΠΈΡ‚ΡŒ Π² Π²ΠΎΠ΄Π°Ρ… с pH всСго 5,0 ²⁡.

ΠœΠΎΡ€ΡΠΊΠ°Ρ Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ рН ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 8,2, хотя ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Π°Ρ€ΡŒΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΎΡ‚ 7,5 Π΄ΠΎ 8,5 Π² зависимости ΠΎΡ‚ мСстной солСности. Π£Ρ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ pH Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ с ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ солСности Π΄ΠΎ Ρ‚Π΅Ρ… ΠΏΠΎΡ€, ΠΏΠΎΠΊΠ° Π²ΠΎΠ΄Π° Π½Π΅ достигнСт насыщСния ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ (CaCO3) ¹⁢. ΠžΠΊΠ΅Π°Π½Ρ‹, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈΠ·-Π·Π° содСрТания ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ большСй ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π±ΡƒΡ„Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ свободныС ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ²⁷.

ΠŸΡ€Π΅ΡΠ½ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ ΠΎΠ·Π΅Ρ€Π°, ΠΏΡ€ΡƒΠ΄Ρ‹ ΠΈ Ρ€ΡƒΡ‡ΡŒΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ pH 6-8 Π² зависимости ΠΎΡ‚ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ ΠΏΠΎΡ‡Π²Ρ‹ ΠΈ ΠΊΠΎΡ€Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Β²ΒΉ. Π’ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π³Π»ΡƒΠ±ΠΎΠΊΠΈΡ… ΠΎΠ·Π΅Ρ€Π°Ρ…, Π³Π΄Π΅ происходит расслоСниС, рН Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ (7,5-8,5) Ρƒ повСрхности ΠΈ Π½ΠΈΠΆΠ΅ (6,5-7,5) Π½Π° Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΡ… Π³Π»ΡƒΠ±ΠΈΠ½Π°Ρ… ¹⁰. НСкоторыС ΡˆΡ‚Π°Ρ‚Ρ‹, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ Аляска, ΠΏΡ‹Ρ‚Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎΠ΄Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ стандарт pH для качСства Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π‘Ρ‚Π°Π½Π΄Π°Ρ€Ρ‚ качСства Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Аляски Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΠ΅Ρ‚ уровня pH ΠΎΡ‚ 6,5 Π΄ΠΎ 8,5 для Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Ρ‹ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… популяций лосося Π² ΡˆΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ⁴⁰.

Вопросы стратификации

Бтратификация ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ привСсти ΠΊ Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½ΠΈ pH Π² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠ΅ΠΌΠ΅ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ ΠΈ Π½ΠΈΠΆΠ΅ ΠΊΠ»ΠΈΠ½.

Бтратификация ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ вызываСтся Ρ€Π°Π·Π½ΠΈΡ†Π΅ΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€ Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠ΅ΠΌΠ°, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ слой Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π½Π΅ ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ΡΡ со слоями Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ ΠΈΠ»ΠΈ Π½ΠΈΠΆΠ΅ ³⁷. Π­Ρ‚ΠΈ слои Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π΅Π½Ρ‹ ΠΊΠ»ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈ, извСстными ΠΊΠ°ΠΊ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΎΠΊΠ»ΠΈΠ½Ρ‹ (Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π½Ρ‹Π΅ Π³Ρ€Π°Π½ΠΈΡ†Ρ‹) ΠΈΠ»ΠΈ Ρ…Π΅ΠΌΠΎΠΊΠ»ΠΈΠ½Ρ‹ (химичСскиС Π³Ρ€Π°Π΄ΠΈΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹). Π₯Π΅ΠΌΠΎΠΊΠ»ΠΈΠ½Ρ‹ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ основаны Π½Π° кислородС, солСности ΠΈΠ»ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… химичСских Ρ„Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€Π°Ρ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΡΠ΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΠΊΠ»ΠΈΠ½, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… ΠΊΠ°ΠΊ углСкислый Π³Π°Π·. Из-Π·Π° влияния CO2 Π½Π° pH Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ стратификация ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ привСсти ΠΊ Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½ΠΈ pH Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² зависимости ΠΎΡ‚ склона.

Различия Π² ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ pH ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ слоями обусловлСны ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΌ содСрТаниСм CO2 Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ дыхания ΠΈ разлоТСния Π½ΠΈΠΆΠ΅ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΎΠΊΠ»ΠΈΠ½Π°. Π’ ΠΊΡ€Π°Ρ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΎΠ·Π΅Ρ€Π°Ρ…, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ·Π΅Ρ€ΠΎ Ниос ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΠ·Π΅Ρ€ΠΎ ΠœΠΎΠ½ΡƒΠ½, pH быстро ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ с уровня повСрхности ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ 7 Π΄ΠΎ 5,5 Π½ΠΈΠΆΠ΅ 60 ΠΌ (Π² Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΎΠΊΠ»ΠΈΠ½Π΅ ΠΈ Ρ…Π΅ΠΌΠΎΠΊΠ»ΠΈΠ½Π΅) ²⁢. Π­Ρ‚ΠΎ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ ΠΏΠ°Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ происходит ΠΈΠ·-Π·Π° насыщСнного CO2, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ накапливаСтся Π² Π½ΠΈΠΆΠ½ΠΈΡ… слоях ΠΎΠ·Π΅Ρ€Π°.

ΠΠ΄Π°ΠΏΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ

Π’ Ρ‚ΠΎ врСмя ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈΠ΄Π΅Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ pH для Ρ€Ρ‹Π± составляСт 7–8 (pH ΠΊΡ€ΠΎΠ²ΠΈ Ρ€Ρ‹Π± составляСт 7,4) ²⁰, Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ Ρ€Ρ‹Π± ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π°Π΄Π°ΠΏΡ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΊ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½ΡŽ pH ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ срСды (6,0–9)..0), Ссли Π½Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π·ΠΊΠΈΡ… ΠΊΠΎΠ»Π΅Π±Π°Π½ΠΈΠΉ. Π Π΅Π·ΠΊΠΈΠΌ ΠΊΠΎΠ»Π΅Π±Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ считаСтся сдвиг рН Π½Π° 1,4 (Π²Π²Π΅Ρ€Ρ… ΠΈΠ»ΠΈ Π²Π½ΠΈΠ·)Β²Β². Для морских Ρ€Ρ‹Π± pH Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ ΠΎΡΡ‚Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² ΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π°Ρ… 7,5–8,5 ⁹.

Β 

НСобычныС ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½ΠΈ pH ΠΈ послСдствия

ΠšΠ°ΠΌΠ΅Π½ΠΈΡΡ‚Ρ‹Π΅ ΠΊΠΎΡ€Π°Π»Π»Ρ‹ Π½Π°Ρ‡ΠΈΠ½Π°ΡŽΡ‚ ΠΎΠ±Π΅ΡΡ†Π²Π΅Ρ‡ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΈ ΠΏΠΎΡ€Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ падСния уровня ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° ΠΈ pH.

Π’Ρ€Π΅Π΄Π½ΠΎΠ΅ воздСйствиС становится Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌ, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° pH Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π½ΠΈΠΆΠ΅ 5,0 ΠΈΠ»ΠΈ поднимаСтся Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 9,6. Π‘ΠΎΠ»Π΅Π·Π½Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ эффСкты ΠΈΠ·-Π·Π° подкислСния Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Ρ‹ Ρƒ морских Ρ€Ρ‹Π± ΠΈΠ·-Π·Π° ΠΈΡ… Π°Π΄Π°ΠΏΡ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΊ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ высокому pH. Когда pH Π½ΠΈΠΆΠ΅ ΠΎΠΏΡ‚ΠΈΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ уровня, Ρ€Ρ‹Π±Π° становится восприимчивой ΠΊ Π³Ρ€ΠΈΠ±ΠΊΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ инфСкциям ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌ физичСским поврСТдСниям ¹⁢. Когда рН Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚, Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ сниТаСтся, Ρ‡Ρ‚ΠΎ прСпятствуСт росту скорлупы Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠΎΠ² ¹⁢. Как ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, Π½Π° воспроизводство Ρ€Ρ‹Π± влияСт ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ pH Π½ΠΈΠΆΠ΅ 5,0, ΠΈ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ Π²ΠΈΠ΄Ρ‹ (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, морскиС Ρ€Ρ‹Π±Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‡ΡƒΠ²ΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ прСсноводныС Ρ€Ρ‹Π±Ρ‹, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΌΠ°Π»ΠΎΡ€ΠΎΡ‚Ρ‹ΠΉ ΠΎΠΊΡƒΠ½ΡŒ) ΠΏΠΎΠΊΠΈΠ΄Π°ΡŽΡ‚ Π·ΠΎΠ½Ρƒ Β²ΒΉ. Π Ρ‹Π±Π° Π½Π°Ρ‡ΠΈΠ½Π°Π΅Ρ‚ ΡƒΠΌΠΈΡ€Π°Ρ‚ΡŒ, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° рН ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π½ΠΈΠΆΠ΅ 4,0 ΒΉΒ².

Низкий ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ pH ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ растворимости тяТСлых ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΒΉΒ². По ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ увСличСния уровня ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… ΠΊΠ°ΠΊ алюминий, свинСц, мСдь ΠΈ ΠΊΠ°Π΄ΠΌΠΈΠΉ, Π²Ρ‹ΡΠ²ΠΎΠ±ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π²ΠΎΠ΄Ρƒ вмСсто Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π°Ρ‚ΡŒΡΡ осадком. Π‘ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ тяТСлых ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² возрастаСт ΠΈ ΠΈΡ… Ρ‚ΠΎΠΊΡΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ. Алюминий ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΎΠ³Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ рост ΠΈ Ρ€Π°Π·ΠΌΠ½ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Ρ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ смСртности ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΡ… концСнтрациях, ΠΊΠ°ΠΊ 0,1–0,3 ΠΌΠ³/Π»Β²Β². ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΌΠΎΠ±ΠΈΠ»ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ°ΠΌΠΈ Π²ΠΎ врСмя дыхания, вызывая физиологичСскиС поврСТдСния Β²Β². Π­Ρ‚ΠΎ особСнно Π³ΡƒΠ±ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ для Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… Π²ΠΈΠ΄ΠΎΠ², ΠΊΠ°ΠΊ радуТная Ρ„ΠΎΡ€Π΅Π»ΡŒ ΒΉΒ³.

Π‘ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ стороны, высокиС ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½ΠΈ pH ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΠΎΠ²Ρ€Π΅Π΄ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΆΠ°Π±Ρ€Ρ‹ ΠΈ ΠΊΠΎΠΆΡƒ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠΎΠ² ΠΈ Π²Ρ‹Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΡΠΌΠ΅Ρ€Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 10,0. Π’ Ρ‚ΠΎ врСмя ΠΊΠ°ΠΊ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ африканскиС Ρ†ΠΈΡ…Π»ΠΈΠ΄Ρ‹ прСкрасно сСбя Ρ‡ΡƒΠ²ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ высоком ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ pH (Π΄ΠΎ 9,5), Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ Ρ€Ρ‹Π± Π½Π΅ пСрСносят Π΅Π³ΠΎ. Π‘ΠΌΠ΅Ρ€Ρ‚ΡŒ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π½Π°ΡΡ‚ΡƒΠΏΠΈΡ‚ΡŒ Π΄Π°ΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½ΠΎΠΌ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ (9,0), Ссли Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ присутствуСт Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ Β²ΒΉ. ΠŸΡ€ΠΈ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠΌ ΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ pH Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ соСдиняСтся с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈΠΎΠ½Π° аммония:

Nh4 + h3O <=> Nh5 + + OH –

УстойчивыС ΠΊ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠΌΡƒ pH водоросли ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ΠΊΠΈ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΡƒΠ±ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΠ·Π΅Ρ€ΠΎ.

Аммоний, Nh5⁺, Π½Π΅ токсичСн ΠΈ Π½Π΅ влияСт Π½Π° Π²ΠΎΠ΄Π½ΡƒΡŽ Тизнь. Однако ΠΏΡ€ΠΈ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ pH Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 9 ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ мСняСтся Π½Π° ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ½ΠΎΠ΅, ΠΈ Π² Π²ΠΎΠ΄Ρƒ выдСляСтся Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ Β²Β². Аммиак, Nh4, Ρ‡Ρ€Π΅Π·Π²Ρ‹Ρ‡Π°ΠΉΠ½ΠΎ токсичСн для Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠΎΠ², ΠΈ ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ увСличСния pH ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ смСртности увСличиваСтся с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ Nh4.

Π§Ρ‚ΠΎ касаСтся экосистСмы, Ρ‚ΠΎ ΠΌΡ…ΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π½Π°Ρ‡Π°Ρ‚ΡŒ Π·Π°ΡΠ΅Π»ΡΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠ΅ΠΌΡ‹, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° pH Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π½ΠΈΠΆΠ΅ 5. Π’ эвтрофных ΠΎΠ·Π΅Ρ€Π°Ρ… ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π΄ΠΎΠΌΠΈΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ устойчивыС ΠΊ pH водоросли, приводя ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½ΠΈ pH ΠΊ Π΄Π½Π΅Π²Π½Ρ‹ΠΌ максимумам ΠΈ ΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΌΡƒΠΌΠ°ΠΌ, образуя Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π΅Π½ΠΈΠ΅ водорослСй, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡƒΠ±ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΠ·Π΅Ρ€ΠΎ ¹⁢.

Β 

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ кислотныС ΠΎΠ·Π΅Ρ€Π°

По всСму ΠΌΠΈΡ€Ρƒ разбросано мноТСство ΠΎΠ·Π΅Ρ€ с Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹ΠΌ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ΠΌ pH. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΎΠ·Π΅Ρ€Π°, Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ извСстныС ΠΊΠ°ΠΊ содовыС, ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ pH ΠΎΡ‚ 9 Π΄ΠΎ 12. Π­Ρ‚ΠΎ часто связано с высоким содСрТаниСм соли (хотя Π½Π΅ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ΅ солСноС ΠΎΠ·Π΅Ρ€ΠΎ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ высокий pH). Π’ этих ΠΎΠ·Π΅Ρ€Π°Ρ… высокая концСнтрация ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΎΠ², особСнно растворСнных солСй: ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ Π±ΠΈΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ² натрия, ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ, магния ²⁸. Π’ зависимости ΠΎΡ‚ ΠΎΠ·Π΅Ρ€Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚Ρ‹, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ элСмСнты (ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… оснований) ²⁹. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΎΠ·Π΅Ρ€Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° СдинствСнным Π²Ρ‹Ρ…ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ для Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ являСтся испарСниС, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ‡Π΅Π³ΠΎ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Ρ‹ Π½Π°ΠΊΠ°ΠΏΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ³⁰. Π­Ρ‚ΠΈ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Ρ‹ часто ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ столбы мСстороТдСний ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π½Ρ‹Ρ… ископаСмых, извСстныС ΠΊΠ°ΠΊ столбы Ρ‚ΡƒΡ„Π°. МногиС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΎΠ·Π΅Ρ€Π° ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ коммСрчСским источником ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ соды ΠΈ ΠΏΠΎΡ‚Π°ΡˆΠ°, Π² Ρ‚ΠΎ врСмя ΠΊΠ°ΠΊ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ популярными туристичСскими направлСниями ΠΈΠ·-Π·Π° ΠΈΡ… Β«Π²ΠΎΠ»ΡˆΠ΅Π±Π½Ρ‹Ρ…Β» Ρ†Π΅Π»Π΅Π±Π½Ρ‹Ρ… свойств (ΠΈΠ·-Π·Π° содСрТания ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΎΠ²).

ΠœΡ‹Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ ΠΎΠ·Π΅Ρ€ΠΎ Π² Π’Π°ΡˆΠΈΠ½Π³Ρ‚ΠΎΠ½Π΅ β€” это Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ΅ ΠΎΠ·Π΅Ρ€ΠΎ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅, ΠΊΠ°ΠΊ прСдполагаСтся, ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Ρ†Π΅Π»Π΅Π±Π½Ρ‹ΠΌΠΈ свойствами (Π€ΠΎΡ‚ΠΎ: Π‘Ρ‚ΠΈΠ²Π΅Π½ Павлов ΠΈΠ· Π’ΠΈΠΊΠΈΠΏΠ΅Π΄ΠΈΠΈ Commons). ΠžΠ±Ρ‹Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Ρ„Π»Π°ΠΌΠΈΠ½Π³ΠΎ, ΡΠΎΡ…Ρ€Π°Π½ΠΈΠ²ΡˆΠΈΠΉΡΡ благодаря ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π°ΠΌ соды Π² ΠΎΠ·Π΅Ρ€Π΅ Натрон. (Π€ΠΎΡ‚ΠΎ: Β© Nick Brandt, 2013 ΠŸΡ€Π΅Π΄ΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΎ Π³Π°Π»Π΅Ρ€Π΅Π΅ΠΉ Hasted Kraeutler, Нью-Π™ΠΎΡ€ΠΊ.)

ΠŸΠ΅Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ извСстным ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΠ·Π΅Ρ€Π° являСтся ΠΎΠ·Π΅Ρ€ΠΎ Натрон Π² Π’Π°Π½Π·Π°Π½ΠΈΠΈ. ΠžΠ·Π΅Ρ€ΠΎ Натрон ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ pH Π΄ΠΎ 10,5 ΠΈΠ·-Π·Π° высоких ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΉ Π΄Π΅ΠΊΠ°Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚Π° ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия (ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ соды) ΠΈ Π±ΠΈΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия (ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠΉ соды), ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Ρƒ ΠΈΠ· ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ ΠΏΠΎΡ‡Π²Ρ‹ Β³ΒΉ. Π’ Ρ‚ΠΎ врСмя ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ·Π΅Ρ€ΠΎ ΠΏΠΎΠ΄Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π²Π΅Ρ‚Π°ΡŽΡ‰ΡƒΡŽ экосистСму, Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Ρ Ρ„Π»Π°ΠΌΠΈΠ½Π³ΠΎ, Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ Ρ‚ΠΈΠ»ΡΠΏΠΈΡŽ ΠΈ устойчивыС ΠΊ pH водоросли, Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ Ник Π‘Ρ€Π°Π½Ρ‚ создал мноТСство Π·Π°ΠΏΠΎΠΌΠΈΠ½Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΉ ΠΆΠΈΠ²ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Ρ…, ΠΏΠΎΠ³ΠΈΠ±ΡˆΠΈΡ… Π² этом ΠΎΠ·Π΅Ρ€Π΅ Β³ΒΉ. Π’Π΅Π»Π° этих ΠΆΠΈΠ²ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Ρ… ΡΠΎΡ…Ρ€Π°Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия, ΠΊΠ°ΠΊ Π² дрСвнССгипСтском процСссС ΠΌΡƒΠΌΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΈ.

ΠšΠΈΡΠ»Ρ‹Π΅ ΠΎΠ·Π΅Ρ€Π° ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π²Π±Π»ΠΈΠ·ΠΈ Π²ΡƒΠ»ΠΊΠ°Π½ΠΎΠ², Π³Π΄Π΅ сСрная кислота, сСроводород, плавиковая кислота, соляная кислота ΠΈ углСкислый Π³Π°Π· ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Ρ‚ΡŒ Π² Π²ΠΎΠ΄Ρƒ Β³Β². Π’ нСвулканичСских Ρ€Π°ΠΉΠΎΠ½Π°Ρ… кислотныС ΠΎΠ·Π΅Ρ€Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ послС кислотных ΠΎΡ‚Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΉ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… явлСний, ΠΊΠ°ΠΊ кислотныС Π΄ΠΎΠΆΠ΄ΠΈ, загрязнСниС ΠΈΠ»ΠΈ кислотныС стоки ΠΏΡ€ΠΈ Π΄ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π΅ ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π½Ρ‹Ρ… ископаСмых Β³Β³. Как ΠΈ ΠΈΡ… Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈ, кислыС ΠΎΠ·Π΅Ρ€Π° Π½Π΅ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π²Ρ‹Ρ…ΠΎΠ΄Π°, ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ испарСния, ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΈ кислоты. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΠΎΠΏΠ°ΡΡ‚ΡŒ Π² Π²ΠΎΠ΄Ρƒ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ атмосфСрной Π΄ΠΈΡ„Ρ„ΡƒΠ·ΠΈΠΈ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ сТигания угля, кислотных Π΄ΠΎΠΆΠ΄Π΅ΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ послС извСрТСния. Π’ вулканичСских ΠΎΠ·Π΅Ρ€Π°Ρ… кислоты ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Ρ‚ΡŒ Π² Π²ΠΎΠ΄Ρƒ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΡƒΡŽ Ρ„ΡƒΠΌΠ°Ρ€ΠΎΠ»Ρƒ ΠΈΠ»ΠΈ вулканичСскоС отвСрстиС.

Π—Π°Π»Π΅ΠΆΠΈ сСры ΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° Π½Π° ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ ΠΈΠ· кислых ΠΎΠ·Π΅Ρ€ Π”Π°Π»Π»ΠΎΠ»Π°.

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ ΠΎΠ·Π΅Ρ€Π° Π² Π”Π°Π»Π»ΠΎΠ»Π΅ Π² Π­Ρ„ΠΈΠΎΠΏΠΈΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚ΠΎΠΌ кислотного выщСлачивания ΠΈΠ· Π±Π»ΠΈΠ·Π»Π΅ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΡ… Π²ΡƒΠ»ΠΊΠ°Π½ΠΎΠ². Π‘Π΅Ρ€Π° ΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΆΠ΅Π»Ρ‚Ρ‹Π΅ ΠΈ Ρ€ΠΆΠ°Π²Ρ‹Π΅ отлоТСния Ρƒ ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠΊΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

ΠŸΡ€ΠΈ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ pH Π½ΠΈΠΆΠ΅ 5,0 Π½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡ‹ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΆΠΈΡ‚ΡŒ Π² кислых ΠΎΠ·Π΅Ρ€Π°Ρ…. Однако Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠ΄Π½ΠΎ Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Π½ΠΎΠ΅ ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅: Π΅Π»Π΅Ρ† ΠžΡΠΎΡ€Π΅Π·Π°Π½, ΠΈΠ»ΠΈ японский Π΅Π»Π΅Ρ†. Π­Ρ‚Π° Ρ€Ρ‹Π±Π° прСкрасно сСбя чувствуСт Π² кислых Π²ΠΎΠ΄Π°Ρ… ΠΎΠ·Π΅Ρ€Π° ΠžΡΠΎΡ€Π΅Π·Π°Π½, ΠΊΠΎΠΌΡ„ΠΎΡ€Ρ‚Π½ΠΎ отдыхая ΠΏΡ€ΠΈ рН 3,5, ΠΈ ΠΏΠ»Π°Π²Π°Π΅Ρ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Π°Ρ… с Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ рН Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ для нСрСста ³⁴.

Β 

ОкислСниС окСана

По ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ увСличСния содСрТания CO2 Π² атмосфСрС увСличиваСтся количСство растворСнного CO2, Π° pH Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ сниТаСтся. (Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Π΅: NOAA/ESRL ΠΈ Гавайский унивСрситСт; ΠΊΡ€Π΅Π΄ΠΈΡ‚: SERC EarthLabs)

ЗакислСниС ΠΎΠΊΠ΅Π°Π½Π° Π²Ρ‹Π·Π²Π°Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΡ‚ΠΎΠΊΠΎΠΌ растворСнного углСкислого Π³Π°Π·Π°. По ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΊΠ°ΠΊ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ CO2 Π² атмосфСрС увСличиваСтся ΠΈΠ·-Π·Π° Π°Π½Ρ‚Ρ€ΠΎΠΏΠΎΠ³Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½, Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ увСличиваСтся количСство растворСнного CO2, Ρ‡Ρ‚ΠΎ, Π² свою ΠΎΡ‡Π΅Ρ€Π΅Π΄ΡŒ, сниТаСт pH Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

Когда Π²ΠΎΠ΄Π° насыщаСтся CO2, это Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ сниТаСт pH ΠΎΠΊΠ΅Π°Π½Π°, Π½ΠΎ ΠΈ истощаСт источники ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ³⁡. ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ, CaCO3, являСтся Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡ‹ΠΌ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠΌ для построСния ΠΊΠΎΡ€Π°Π»Π»ΠΎΠ², Ρ€Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΈΠ½ ΠΈ экзоскСлСтов ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… сущСств. По ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ сниТСния уровня CO3²⁻ морским сущСствам становится всС Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½Π΅Π΅ ΡΡ‚Ρ€ΠΎΠΈΡ‚ΡŒ свои Ρ€Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΈΠ½Ρ‹.

Как ΡƒΠΆΠ΅ ΡƒΠΏΠΎΠΌΠΈΠ½Π°Π»ΠΎΡΡŒ Π² Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π΅ «УглСкислый Π³Π°Π· ΠΈ pHΒ», Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ CO2 ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ количСство ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, сниТая pH:

CO2 + h3O <=> h3CO3 … h3CO3 <=> (H+) + HCO3⁻

ΠŸΡ€ΠΈ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ pH ΠΎΡ‚ 6,4 Π΄ΠΎ 10,33 Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΈΠ· этих ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌ Β²Β²:

(H+) + CO3 2- <=> HCO3 –

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ увСличСния уровня CO2 Π΄ΠΎΡΡ‚ΡƒΠΏΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° , CO3 2- ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ, ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Ρ количСство, доступноС для ΡΡ‚Ρ€ΠΎΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²Π° Ρ€Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΈΠ½ ΠΈ ΠΊΠΎΡ€Π°Π»Π»ΠΎΠ² ³⁢.

CO2 + h3O + CO3²⁻ <=> 2HCO3⁻

ΠŸΡ€ΠΈ рН ΠΎΠΊΠ΅Π°Π½Π° 8,3 ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° достаточно высок для образования ΠΊΠΎΡ€Π°Π»Π»ΠΎΠ². По ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ увСличСния CO2 ΠΈ сниТСния pH ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° быстро ΡƒΠΏΠ°Π΄Π΅Ρ‚ Π½ΠΈΠΆΠ΅ ΠΎΠΏΡ‚ΠΈΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ уровня.

ВысокиС ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½ΠΈ CO2 Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π·Π°Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½ΡΡŽΡ‚ ΠΏΠΎΠ΄Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ Ρ‚Π΅ΠΊΡƒΡ‰Π΅ΠΉ скорлупы ΠΈΠ·-Π·Π° Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠ³ΠΎ уровня pH ΠΈ ΠΊΠΎΠ½ΠΊΡƒΡ€Π΅Π½Ρ†ΠΈΠΈ Π·Π° ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ ³⁡.

ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, насыщСниС Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…ΠΎΠΌ основано Π½Π° ΠΏΠ°Ρ€Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ согласно Π·Π°ΠΊΠΎΠ½Ρƒ Π“Π΅Π½Ρ€ΠΈ. По ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ увСличСния уровня CO2 Π² Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ увСличиваСтся ΠΈ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠ°Ρ€Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅. Π­Ρ‚ΠΎ сниТаСт ΠΏΠ°Ρ€Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ кислорода, сниТая ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ Π΅Π³ΠΎ насыщСния ΠΈ способствуя гипоксии (с Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠΌ содСрТаниСм O2) ³⁡.

Π₯отя ΠΎΠΊΠ΅Π°Π½Ρ‹ Π½ΠΈΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π½Π΅ станут «кислыми» (с pH Π½ΠΈΠΆΠ΅ 7), Π΄Π°ΠΆΠ΅ Π½Π΅Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ сниТСниС pH Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ стрСсс Ρƒ морских ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠΎΠ² ΠΈ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ смСртности. pH являСтся логарифмичСским, Π° это ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π° 0,1 эквивалСнтно ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΡŽ кислотности ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ Π½Π° 30% ³⁡.

ΠŸΡ€ΠΎΡ†ΠΈΡ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ эту Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρƒ

Fondriest Environmental, Inc. Β«pH Π²ΠΎΠ΄Ρ‹Β». ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ экологичСских ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΉ. 19 ноября 2013 Π³. Π˜Π½Ρ‚Π΅Ρ€Π½Π΅Ρ‚. < https://www.fondriest.com/environmental-measurements/parameters/water-quality/ph/ >.

Π”ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ информация

  • ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρ‹ измСрСния pH
  • pH-ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹
  • Π”Π°Ρ‚Ρ‡ΠΈΠΊΠΈ pH
  • ΠŸΡ€ΠΈΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΡ
  • Бсылки

Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ pH? | Water & Wastes Digest

Об Π°Π²Ρ‚ΠΎΡ€Π΅:

Π‘Ρ€Π°ΠΉΠ°Π½ КэмпбСлл являСтся основатСлСм WaterFilterGuru. com, Π³Π΄Π΅ ΠΎΠ½ Π²Π΅Π΄Π΅Ρ‚ Π±Π»ΠΎΠ³ ΠΎ качСствС Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π•Π³ΠΎ стрСмлСниС ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‡ΡŒ людям ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ доступ ΠΊ чистой ΠΈ бСзопасной Π²ΠΎΠ΄Π΅ проявляСтся Π² экспСртном отраслСвом освСщСнии, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΠΎΠ½ прСдоставляСт. ΠŸΠΎΠ΄ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ΡΡŒ Π½Π° Π½Π΅Π³ΠΎ Π² TwitterΒ @WF_GuruΒ ΠΈΠ»ΠΈ ΡΠ²ΡΠΆΠΈΡ‚Π΅ΡΡŒ с Π½ΠΈΠΌ ΠΏΠΎ элСктронной ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚Π΅Β [email protected].

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π΄Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€Π°: Π² ΠΏΡ€Π΅Π΄Ρ‹Π΄ΡƒΡ‰Π΅ΠΉ вСрсии этой ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠΈ щСлочная Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΈ основная Π²ΠΎΠ΄Π° использовались взаимозамСняСмо. Π₯отя всС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ растворы ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ основными, Π½Π΅ всС основныС растворы ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ. Π‘Ρ‚Π°Ρ‚ΡŒΡ Π±Ρ‹Π»Π° ΠΎΠ±Π½ΠΎΠ²Π»Π΅Π½Π°, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΈΡΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ эту ΠΎΡˆΠΈΠ±ΠΊΡƒ.

Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ рН?

ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚ΠΎΠ΅ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ измСряСт, насколько кислым ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ являСтся раствор.

Π‘ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π½Π°ΡƒΡ‡Π½ΠΎΠ΅ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ состоит Π² Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΎ ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Π½Π° ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² Тидкости. Π’ Ρ‚ΠΎ врСмя ΠΊΠ°ΠΊ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠΉ pH ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Π½Π° Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, высокий pH ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Π½Π° Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π½ΠΈΠ·ΠΊΡƒΡŽ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°.

Для Ρ‚Π΅Ρ…, ΠΊΡ‚ΠΎ Π·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌ с Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠ΅ΠΉ, ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°ΡΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ pH любого вСщСства, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ: pH = — log [h4O+].

Однако эта Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° β€” Π½Π΅ СдинствСнный способ расчСта pH Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π’ этой ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠ΅ ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΡΠ΅Ρ‚ΡΡ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π° Π½Π΅Π΅ влияСт, ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π»Π΅ΠΌΡ‹ с кислой ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΈΡ‚ΡŒ Π΅Π΅ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π² Π΄ΠΎΠΌΠ°ΡˆΠ½ΠΈΡ… условиях.

Π§Ρ‚ΠΎ мСняСт рН Π²ΠΎΠ΄Ρ‹?

Π’ΠΎΠ΄Π° ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ pH 7, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Π½Π° Ρ‚ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½Π° Π½Π΅ являСтся Π½ΠΈ кислой, Π½ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ. Π¨ΠΊΠ°Π»Π° Π²Π°Ρ€ΡŒΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΎΡ‚ 0 (ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ кислая) Π΄ΠΎ 14 (ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ щСлочная). Для Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ Π΄ΠΈΠ°ΠΏΠ°Π·ΠΎΠ½ ΠΎΡ‚ 6,5 Π΄ΠΎ 8,5 ΠΏΠΎ шкалС.

pH Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΊΠΎΠ»Π΅Π±Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² зависимости ΠΎΡ‚ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… Ρ„Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ² ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ срСды. ДоТдСвая Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΏΠΎ своСй ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ кислая ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ рН ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 5,65. Но ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° эта Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π² Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…, ΠΎΠ½Π° взаимодСйствуСт с атмосфСрным углСкислым Π³Π°Π·ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈ, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, сниТаСт рН.

Когда доТдСвая Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π΅Ρ‚ Π½Π° зСмлю, гСология Π·Π΅ΠΌΠ»ΠΈ снова повлияСт Π½Π° Π΅Π΅ рН. Когда эта Π²ΠΎΠ΄Π° просачиваСтся сквозь слои Π±ΠΎΠ³Π°Ρ‚ΠΎΠΉ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π°ΠΌΠΈ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹, ΠΎΠ½Π° становится Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ. Но Ссли ΠΎΠ½ подвСргаСтся Π²ΠΎΠ·Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡŽ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ магматичСских ΠΏΠΎΡ€ΠΎΠ΄, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… ΠΊΠ°ΠΊ Π³Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‚, маловСроятно, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ Π²ΠΎΠΎΠ±Ρ‰Π΅ сильно измСнится.

Ббросы ΡˆΠ°Ρ…Ρ‚ ΠΈ сточныС Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Π»ΠΈΡΡ‚ΡŒ Π½Π° Π½Π΅Π΅, ΠΈ Π² сточных Π²ΠΎΠ΄Π°Ρ… ΠΎΠ½Π° ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Π°, Π½ΠΎ химичСскиС вСщСства, Π·Π°Π³Ρ€ΡΠ·Π½ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ вСщСства ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ загрязнитСли Π² этой Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΡΠ΄Π΅Π»Π°Ρ‚ΡŒ Π΅Π΅ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ кислой ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ.

Как это влияСт Π½Π° ΠΏΠΈΡ‚ΡŒΠ΅Π²ΡƒΡŽ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ?

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠΈΡ‚ΡŒΠ΅Π²ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Π»ΠΈΡΡ‚ΡŒ Π½Π° Π΅Π΅ состав. Π’ Ρ‚ΠΎ врСмя ΠΊΠ°ΠΊ кислая Π²ΠΎΠ΄Π° с большСй Π²Π΅Ρ€ΠΎΡΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ мСталличСскиС примСси, щСлочная Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΎΠ².

ΠžΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Π°Ρ Π²ΠΎΠ΄Π° считаСтся Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π·Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΉ, Ρ‡Π΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Π° с Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΠΎΠ½Π° ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΎΡ‚Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°Π΅Ρ‚ хроничСскиС заболСвания ΠΈΠ·-Π·Π° кислотности Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅. Однако Π΄ΠΎ сих ΠΏΠΎΡ€ Π½Π΅ Ρ‚Π°ΠΊ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π½Π°ΡƒΡ‡Π½Ρ‹Ρ… Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π², ΠΏΠΎΠ΄Ρ‚Π²Π΅Ρ€ΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… эти утвСрТдСния. Π§Ρ‚ΠΎ ΠΌΡ‹ Π·Π½Π°Π΅ΠΌ, Ρ‚Π°ΠΊ это Ρ‚ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π²ΠΎΠ΄Π° с Π½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ высоким ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»Π΅ΠΌ ΠΎΡ‚ 8 Π΄ΠΎ 8,5, скорСС всСго, Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΎΠ² ΠΈ элСктролитов, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… ΠΊΠ°ΠΊ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΈ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡ‹ чСловСчСскому ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡƒ для выТивания.

Кислая Π²ΠΎΠ΄Π°, с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ стороны, ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Ρ€Π°Π·ΡŠΠ΅Π΄Π°Ρ‚ΡŒ Π·ΡƒΠ±Ρ‹, поэтому Π΅Π΅ ΠΏΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π΅ рСкомСндуСтся. Кислая Π²ΠΎΠ΄Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ восприимчива ΠΊ Π²Ρ‹Ρ‰Π΅Π»Π°Ρ‡ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², поэтому, употрСбляя Π²ΠΎΠ΄Ρƒ с Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠΌΠΈ показатСлями, Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊ большС рискуСт ΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π»ΡΡ‚ΡŒ опасныС ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½ΠΈ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, свинца ΠΈ ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½Ρ‹Ρ… Π·Π°Π³Ρ€ΡΠ·Π½ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств.

БСзопасный Π΄ΠΈΠ°ΠΏΠ°Π·ΠΎΠ½ для ΠΏΠΈΡ‚ΡŒΠ΅Π²ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹

По Π΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌ АгСнтства ΠΏΠΎ ΠΎΡ…Ρ€Π°Π½Π΅ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ срСды (EPA), бСзопасный Π΄ΠΈΠ°ΠΏΠ°Π·ΠΎΠ½ pH Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ составляСт ΠΎΡ‚ 6,5 Π΄ΠΎ 8,5. Π›ΡŽΠ±ΠΎΠ΅ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ ΠΈΠ»ΠΈ Π½ΠΈΠΆΠ΅ этого значСния, ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π° Π½Π΅ рСкомСндуСтся для ΠΏΠΈΡ‚ΡŒΡ. ΠžΠΏΡ‚ΠΈΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ для ΠΏΠΈΡ‚ΡŒΠ΅Π²ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 7.Β 

Риски, связанныС с нСбСзопасными уровнями

Кислая Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΈ щСлочная Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ свои спСцифичСскиС риски.

НСкоторыС риски, связанныС с кислой Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°ΡŽΡ‚:

ΠŸΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ΅ ΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

Π’ΠΎΠ΄Π° с Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠΌ pH с большСй Π²Π΅Ρ€ΠΎΡΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π·Π°Ρ…Π²Π°Ρ‚Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ тяТСлыС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ мСдь, свинСц, ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊ, Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ. ΠŸΠΈΡ‚ΡŒΠ΅Π²Π°Ρ кислая Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°Π΅Ρ‚ вас Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠ΅ΠΌΡƒ риску потрСблСния Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ высокой ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ этих ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². Π’ долгосрочной пСрспСктивС это ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ привСсти ΠΊ опасным состояниям, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΊΠ°ΠΊ Ρ‚ΠΎΠΊΡΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈ ΠΎΡ‚Ρ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ тяТСлыми ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ.

ΠŸΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π·ΡƒΠ±ΠΎΠ²

Π£ΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ кислой Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡƒΡ…ΡƒΠ΄ΡˆΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π΅ состояниС Π·ΡƒΠ±ΠΎΠ². ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ Π²ΠΎΠ΄Π° с Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠΌ pH Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ агрСссивна, ΠΎΠ½Π° ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ риск Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Π·ΡƒΠ±Π½ΠΎΠΉ эмали. Зубная эмаль Π²Π°ΠΆΠ½Π° для Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Ρ‹ Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€Π΅Π½Π½ΠΈΡ… слоСв Π·ΡƒΠ±Π° ΠΎΡ‚ ΠΏΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠΉ ΠΈ сохранСния Π±Π΅Π»ΠΈΠ·Π½Ρ‹ Π·ΡƒΠ±ΠΎΠ². Π Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½Π½Π°Ρ зубная эмаль Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ восприимчива ΠΊ кариСсу ΠΈ инфСкциям.

ΠŸΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π°

ΠšΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ свойства кислой Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΠΎΠ²Ρ€Π΅Π΄ΠΈΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½ΡƒΡŽ систСму вашСго Π΄ΠΎΠΌΠ°. Π‘ΠΎ Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Π° с Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠΌ pH ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡ‚ΡŒ мСталличСскиС Ρ‚Ρ€ΡƒΠ±Ρ‹, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ‡Π΅Π³ΠΎ тяТСлыС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Ρƒ. Кислая Π²ΠΎΠ΄Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ привСсти ΠΊ износу Ρ‚Ρ€ΡƒΠ±, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Ρ‚ ΠΊ ΡƒΡ‚Π΅Ρ‡ΠΊΠ°ΠΌ, Ρ€Π΅ΠΌΠΎΠ½Ρ‚ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ дорогостоящим.

НСкоторыС риски, связанныС с ΡƒΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°ΡŽΡ‚:Β 

ΠŸΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ°Π΅Ρ‚ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΆΠ΅Π»ΡƒΠ΄ΠΊΠ°

Базовая Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ‚ΡŒ рН Π² ΠΆΠ΅Π»ΡƒΠ΄ΠΊΠ΅. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ‚ΡŒ Π΅ΡΡ‚Π΅ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΆΠ΅Π»ΡƒΠ΄ΠΊΠ°, которая Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠ° для уничтоТСния Π±Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠΉ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… ΠΏΠ°Ρ‚ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ², прСдотвращая ΠΈΡ… ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ Π² ΠΊΡ€ΠΎΠ²ΠΎΡ‚ΠΎΠΊ.

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π±ΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠΉ Π°Π»ΠΊΠ°Π»ΠΎΠ·

Блишком большоС количСство Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ привСсти ΠΊ ΡΠΎΡΡ‚ΠΎΡΠ½ΠΈΡŽ, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΠΎΠΌΡƒ мСтаболичСским Π°Π»ΠΊΠ°Π»ΠΎΠ·ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ Π½Π°Ρ€ΡƒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ рН ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ°. ΠŸΡ€ΠΈ мСтаболичСском Π°Π»ΠΊΠ°Π»ΠΎΠ·Π΅ Ρƒ вас ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ½ΡƒΡ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ симптомы, ΠΊΠ°ΠΊ Ρ€Π²ΠΎΡ‚Π°, Ρ‚ΠΎΡˆΠ½ΠΎΡ‚Π°, ΠΏΠΎΠ΄Π΅Ρ€Π³ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΡ‹ΡˆΡ†, Ρ‚Ρ€Π΅ΠΌΠΎΡ€ Ρ€ΡƒΠΊ ΠΈ ΡΠΏΡƒΡ‚Π°Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ сознания.

ΠŸΠ»ΠΎΡ…ΠΎΠ΅ Π·Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΡŒΠ΅ костСй

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ извСстно, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π°Π»ΠΊΠ°Π»ΠΎΠ· (связанный с основной Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ) сниТаСт ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ свободного ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ²Π»ΠΈΡΡ‚ΡŒ Π½Π° Π·Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΡŒΠ΅ костСй. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠΉ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ свободного ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π·Π°ΠΌΠ΅Π΄Π»ΡΡ‚ΡŒ частоту сСрдСчных сокращСний ΠΈ Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΌΡ‹ΡˆΠ΅Ρ‡Π½Ρ‹Π΅ спазмы.

Π Π΅ΠΊΠ»Π°ΠΌΠ°

ВСстированиС

Π’ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… условиях рН-ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ для получСния Ρ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΈΠΉ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π’Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ ΠΊΡƒΠΏΠΈΡ‚ΡŒ счСтчик ΠΎΠ½Π»Π°ΠΉΠ½, Π½ΠΎ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΈΠΌΠΈ.