Оксид магния вода: В какие реакции вступает оксид магния

Оксид магния — хим. свойства и получение CHEMEGE.RU

Оксид магния MgO — бинарное неорганическое вещество. Белый, тугоплавкий, термически устойчивый, не реагирует с водой. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 40,3; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,62; t_пл ≈ 2825º C; t_кип = 3600º C.

1. Оксид магния получается при разложении карбоната магния при температуре 350 — 650º C. В результате разложения образуется оксид магния и углекислый газ:

MgCO₃ = MgO + CO₂

2. В результате разложения нитрата магния при температуре выше 300º С образуется оксид магния, оксид азота (IV) и кислород:

2Mg(NO₃)₂ = 2MgO + 4NO₂ + O₂ 

3. Гидроксид магния разлагается при 350-480º С с образованием оксида магния и воды:

Mg(OH)₂ = MgO + H₂O

4. Оксид магния можно получить путем разложения сульфата магния при температуре выше 1200º C, образуется оксид магния, кислород и оксид серы (IV):

2MgSO₄ = 2MgO + 2SO₂ + O₂

5. Оксид магния можно получить сжиганием магния в в кислороде при 600 — 650º С:

2Mg + O₂ = 2MgO 

1. Оксид магния реагирует с простыми веществами:

1.1. В результате реакции между оксидом магния и кальцием при температуре выше 400º С образуется магний и оксид кальция:

MgO + Ca = CaO + Mg

1. 2. Оксид магния реагирует с углеродом при температуре выше 2000º С и образует магний и угарный газ:

MgO + C = Mg + CO

2. Оксид магния взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид магния взаимодействует с кислотами. При этом образуются соль и вода.

2.1.1. Оксид магния с разбавленной соляной кислотой образует хлорид магния и воду:

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

2.3. Оксид магния взаимодействует с водой при 100 — 125º С, образуя гидроксид магния:

MgO + H₂O = Mg(OH)₂

Понравилось это:

Нравится Загрузка.. .

Магния оксид (Е530) — МЗХР

Оглавление раздела

Оптовые поставки • Свойства вещества • Транспортировка • Получение • Применение • Безопасность • Покупателям • Заказать

Международное название Magnesium oxide

Формула MgO

Нормативно-техническая документация ТУ 9199-027-15362230-2014

Внешний вид Рыхлый, мягкий порошок белого цвета, которые не растворяется в воде (но гигроскопичен)

et|icon_check_alt2|R

Узнать цену

Оптовые поставки оксид магния

Предлагаем выгодное сотрудничество всем, кому необходимы химические соединения и реактивы.

Производственная мощность нашего завода позволяет производить химические вещества в любых количествах и объемах в короткие сроки. Доставляем продукцию собственным автотранспортом или по железной дороге – с гарантией сохранности продукта, точно к сроку.

Выполняем заказы на разовые партии химических соединений, а также заключаем договоры о регулярных поставках в малых и больших объемах.

Предлагаем оксид магния MgO, в том числе пищевую добавку Е 530.

Свойства оксида магния (пищ.добавки E530)

Белые кристаллы оксида магния слабо растворяются в воде, но обладают высокой гигроскопичностью. Хорошо растворяются в аммиаке и кислотах.

Вещество негорючее, взрывобезопасное.

Соединение естественного происхождения, входит в состав магнезита, доломита и карнеллита.

Производятся две формы магния оксида: легкая и тяжелая. Для пищевой добавки применяется легкая форма.

Химическая активность

При контакте с кислотами образовывает соли. Растворение в воде идет быстрее, если вода нагрета.

Краткая характеристика вещества

Тип вещества — неорганическое
Внешний вид — белый порошок
Цвет — белый
Вкус — не имеет
Запах — не имеет
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) — твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 — 3580
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 — 3,58 Температура кипения, °C — 3600
Температура плавления, °C — 2825
Молярная масса, г/моль — 40,3044

Условия хранения в упаковке изготовителя в крытых вентилируемых складских помещениях, не допуская попадания влаги.

Гарантийный срок хранения 6 месяцев со дня изготовления

Транспортировка

Наш завод предоставляет гарантию на соответствие требованиям предъявляемым при хранении вещества в рекомендуемых условиях, при правильной транспортировке и хранении.

Так как магния оксид требует к себе особого внимания при транспортировке, то нужно отнестись к его упаковке с особой тщательностью. Наша компания может организовать его упаковку по ГОСТ. Поэтому на нашем химическом заводе готовое вещество упаковывается в прочные полиэтиленовые мешки, соответствующие стандартам. На выбор покупателя, так же возможна упаковка этого вещества в бумажные пяти-шести-слойные мешки.

Получение

В производственных условиях вещество получают обжигом природных минералов. Чистое соединение выделяется при обработке карналлита и щелочи.

Все химикаты вырабатываются в строгом соответствии с установленными нормативами. Мы можем разработать индивидуальное ТУ – специально для вашего производства.

Применение

Магния оксид применяется в самых разных отраслях.

Пищевая промышленность

Соединение известно как эмульгатор Е530, безопасная добавка для пищевых продуктов. Разрешено к применению в странах Евросоюза, в России и Украине.

При производстве продуктов питания используется как эмульгатор и стабилизатор.

Вводится в состав:

• сухого молока и сливок
• продуктов из какао
• сладостей и десертов из шоколада
• пищевых масел (масло сливочное, маргарин, спред).

Используется в производстве масел и жировой продукции. Наличие MgO в составе ускоряет гидрогенизацию продукта (переход масла из жидкого состояния в твердое). Не меняет качественные характеристики жиров.

Магния оксид вносят в сыпучие продукты питания для предотвращения их комкования и слеживания.

Количество вещества, вносимое в продукты питания, не оказывает никакого влияния на организм.

Медицина и фармацевтика

В медицине применяется даже активнее, чем в пищевом производстве. MgO входит в состав многих препаратов.

• Рекомендуется как средство нормализации повышенной кислотности желудка. Благодаря этому свойству используется также как антидот при попадании в желудок кислот.
• Применяется для лечения язвенных болезней, а также панкреатита, диспепсии, острого и хронического гастрита, язвы двенадцатиперстной кишки.
• Используется как средство для восполнения дефицита магния, который возникает при сахарном диабете или в результате плохого питания. Вещество укрепляет кости, нормализует работу нервной системы, обеспечивает ровную работу сердца. Для этого оксид магния вводят в состав витаминно-минеральных комплексов, которые можно применять самостоятельно. Не рекомендуется использовать людям с нормальным уровнем магния в крови, аллергией на соединение, так как возможны побочные эффекты.
• Работает как профилактическое средство для предупреждения образования оксалатов в почках. Лицам с хронической почечной недостаточностью и другими проблемами в выводящей системе препарат можно применять только по рекомендации врача.
• Применяется как мягкое слабительное.
• Назначается кормящим и беременным для поддержки минерального баланса у матери и ребенка.

Вещество не приносит вреда при правильном применении. Передозировка возникает только при нарушении работы пищеварительной и выводящей систем организма.

Для внутреннего применения поступает в продажу в порошке, таблетках, в составе минерально-витаминных комплексов.

Производство косметики

• Мелкодисперсный оксид магния имеет рассыпчатую, рыхлую структуру. Это позволяет включать его в состав пудры, румян, тальков и присыпок, которые не образовывают комков даже при длительном хранении.
• Стабилизирующие и абсорбирующие свойства вещества также нашли применение – оксид магния входит в состав лосьонов, масок, косметических препаратов против черных точек, детских присыпок, антиперспирантов. Все эти средства ухода за кожей обладают противовоспалительными свойствами, снимают с кожи избыток кожного сала.
• Вместе с цинком магнезия придает коже матовость и сужает поры, а также проявляет отбеливающие свойства.

Другие области применения

• Легкий магний оксид используется для форстеритовой керамики.

• Используется в производстве строительных смесей, в том числе огнеупорных – для производства тиглей, изоляторов и других прочных изделий, которые эксплуатируются в агрессивных средах и неблагоприятных условиях.
• Соединение необходимо в производстве бумаги.
• Востребовано в металлургии и обработке металлов.
• Используется в производстве полимеров, резины.
• Применяется для производства оптических материалов, во многом превосходящих обычное стекло.
• В электротехнике играет роль наполнителя нагревательных элементов.
• В электронике используется как средство очистки электронных приборов.
• Используется при утилизации отходов как вещество, тормозящее растворение радионуклидов.
• Белизна соединения является эталонной

Меры предосторожности при обращении с веществом

Среди негативных воздействий на человека — это общее токсическое воздействие при контакте с веществом без средств защиты, при попадании на кожу может вызвать сильное раздражение, тот же эффект ждет в случае попадания на слизистую оболочку. Предельно допустимая концентрация внутри рабочей зоны не должна превышать — 1 мг/м.

Во время работы с веществом нужно обязательно использовать индивидуальные средства защиты, например такие как: респираторами, резиновыми перчатками, защитными очками.

В помещениях где проводятся работы, необходимо обеспечить наличие общей приточно-вытяжной вентиляции. А места наибольшей концентрации вещества должны быть отдельны от общего пространства помещения и так же должны быть с локальной вытяжной вентиляцией. Проводить исследование вещества следует в вытяжном шкафу, в специально оборудованной для этого, лаборатории.

Приглашаем к сотрудничеству

Мы можем полностью решить проблему своевременных поставок любых химических веществ – в любом количестве, по ценам, которые действительно вас устроят, ведь мы предлагаем действительно конкурентные на Российском рынке химических реактивов, пищевых добавок и минеральных удобрений. Чтобы убедиться, что мы – ваш оптимальный вариант, позвоните в отдел продаж или напишите в форме обратной связи.

Мы свяжемся с вами, чтобы предоставить лучшие условия и самые низкие цены.

При заключении договора о постоянных поставках цены станут еще ниже, а расходы на доставку станут почти незаметными.

Мы берем на себя организацию доставки товара в любой район страны. Крупные оптовые партии доставляются с солидными скидками. Мы всегда успеваем в срок и даже раньше.

Все партии товара проходят проверку на чистоту методом случайных заборов проб и проверки их в лабораторных условиях. Мы отвечаем за качество каждой упаковки товара.

Обратите внимание, в нашем каталоге имеется так же оксид магния для дефектоскопии

Заказать магния оксид оптом

Вы так же можете заказать пищевую добавку E530

Каталог нашей продукции

Химические реактивы

Железо (II) сернокислое 7-водное

Железо (III) оксид для катализаторов

Железо (III) оксид для ферритов

Железо (III) оксид для ферритов ММ-2

Железо (III) оксид СП 400 для ферритов

Калий хлористый

Магний окись для форстеритовой керамики

Магний окись, осажденная из природного сырья

Магний оксид

Магний углекислый основной водный

Магния карбонат основной для оптической керамики

Магния оксид для дефектоскопии

Медь (II) сернокислая 5-водная/med-ii-sernokislaya-5-vodnaya

Медь (II) углекислая основная

Медь (II) уксуснокислая 1-водная

Натрий сернокислый

Натрий углекислый

Натрий углекислый 10-водный

Натрий хлористый

Натрия сульфат 10-водный

Фармацевтические субстанции

Калия хлорид

Магний карбонат основной

Магния окись

Натрия хлорид

Железа сульфат

Пищевые добавки

Калия хлорид (Е508)

Магния карбонат Е504i

Магния оксид (Е530)

Набор солей для приготовления маломинерализованной питьевой воды из дистиллята

Натрия карбонат (Е500i)

Натрия сульфат (Е514)

Посолочно-нитритная смесь

Минеральные удобрения

Сульфат аммония

Техническая химия

Купорос железный технический

Магнезия жженая техническая

Магний углекислый технический

Пигменты железоокисные для красок

Препарат моющий КМУ-1

Сода-сырец

Содосульфатная смесь

Химические вещества под заказ

Реакция бурения между оксидом магния и водой

оксид магния

(Источник: Wikimedia Commons)

Я часто спрашиваю об этом своих студентов, и обычно они отвечают, что они ожидают, что часть, если не весь, твердый MgO растворится с образованием прозрачного щелочного раствора.

Правда, они сделали правильно только часть щелочного раствора. Я должен отметить, что при добавлении воды к белому твердому образцу MgO нет видимых изменений не наблюдается. Реакция, без сомнения, ЕСТЬ, но ее нельзя «наблюдать» невооруженным глазом; вы узнаете, что реакция произошла, только если вы проверите рН смеси с помощью лакмусовой или рН-бумаги.

1 ——

Перед добавлением воды в пробирке находится белый твердый образец MgO.

2 ——

После добавления воды наблюдается суспензия белого твердого вещества.

Объяснение :
Твердый оксид магния реагирует с водой с образованием гидроксида магния, Mg(OH) ₂ , который также представляет собой белое твердое вещество. Поскольку Mg(OH) ₂ мало растворим в воде, видимых изменений не наблюдается.

MgO(s) + H ₂ O( l ) → Mg(OH) ₂ (s)

3 ——

При стоянии осаждается белое твердое вещество Mg(OH) ₂ . Надосадочная жидкость над твердым веществом считается щелочной, когда красная лакмусовая бумажка становится синей.

(Обратите внимание, что также нет заметного изменения количества белого твердого вещества после «реакции».)

Объяснение :
Mg(OH) ₂ мало растворим в воде. Таким образом, количество твердого вещества не уменьшается значительно, чтобы можно было наблюдать изменение.

Mg(OH) ₂ (т) ⇌ Mg ²⁺ (водн.) + 2OH ^– (водн.)

Раствор над белым твердым веществом оказался щелочным из-за присутствия очень низкой концентрации Ионы OH ^– , образующиеся при растворении небольшого количества Mg(OH) ₂  .

Несмотря на то, что кальций находится чуть ниже магния в группе 2, интересно, что существует ОГРОМНЫЙ скачок в «наблюдаемой реакционной способности» от MgO до оксида кальция, CaO. В то время как нет видимых изменений, когда MgO реагирует с водой, CaO настолько энергично реагирует с водой, что количества выделяемого тепла достаточно, чтобы довести смесь до кипения, как демонстрирует следующее домашнее видео ниже!

Как и MgO, CaO реагирует с водой с образованием Ca(OH) ₂ , который лучше растворим в воде, чем Mg(OH) ₂ .

CaO(s) + H ₂ O(l) → Ca(OH) ₂ (s)

Ca(OH) ₂ (s) → Ca ²⁺ (aq) + 2OH ^– (водный)

Таким образом, можно ожидать, что полученный раствор Ca(OH) ₂ будет более щелочным, чем надосадочная жидкость над твердым Mg(OH) ₂ из-за более высокой концентрации OH ^– подарок.

Кислота

— Sciencemadness Wiki

Кислота — это химическое вещество, способное отдавать протоны или протонировать другие соединения. По Льюису кислоты являются акцепторами электронных пар.

Состав

• 1 Сильные и слабые кислоты
• 2 типа
  • 2.1 Кислота Аррениуса
  • 2.2 Кислота Бренстеда-Лоури
  • 2.3 Кислота Льюиса
• 3 Обычные кислоты
• 4 ссылки
  • 4. 1 Соответствующие темы Sciencemadness

Сильные и слабые кислоты

Сильные кислоты полностью диссоциируют в водном растворе. Те, которые этого не делают, называются слабыми кислотами.

Обратите внимание, что существует ряд дополнительных градаций силы кислоты.

• Кислота средней силы находится между сильной и слабой. Он не диссоциирует полностью, но имеет высокий коэффициент диссоциации. Примеры включают фосфорную кислоту, щавелевую кислоту и плавиковую кислоту.
• Суперкислота — это кислота, которая более кислая, чем чистая серная кислота. Другое определение имеет суперкислоты как кислоты, которые реагируют с водой до конца, как если бы вода была основанием, образуя стабильные, выделяемые соли гидроксония. Примеры включают хлорную, трифликовую и фторсурьмяную кислоты.
• Очень слабая кислота (в основном неформальная категория) — это кислота, которая слабее угольной кислоты, поэтому ее соли реагируют с углекислым газом на воздухе. Примеры включают фенол, цианистый водород и перекись водорода.
• Наконец, есть соединения, которые не являются кислотами в водном растворе, но могут быть депротонированы и вынуждены проявлять некоторые кислотные свойства в экзотических условиях. Такие соединения считаются более слабыми кислотами, чем вода. Примеры включают аммиак, углеводороды и молекулярный водород. Сопряженные основания этих «кислот» являются супероснованиями, а их «соли» (амиды, гидриды, карбиды) — таковыми и необратимо реагируют с водой.

Типы

Кислота Аррениуса

Согласно определению кислоты, данное Аррениусом, кислота представляет собой соединение, которое диссоциирует на ион(ы) водорода и другой отрицательно заряженный ион. Высвобождение иона H+ делает кислоту кислотой.

Кислота Бренстеда-Лоури

Бренстед и Лоури доказали, что ион H+ не существует как таковой, он связывается с молекулами с образованием других ионов, таких как гидроксоний (H ₃ O ⁺ ). Таким образом, протонирование молекул (превращение в такие ионы) делает кислоту кислотой. Сильные кислоты могут протонировать себя, образуя катионы, такие как H ₃ SO ₄ ⁺ , которые сами по себе являются сильнодействующими кислотами. Анион, оставшийся от протонирования, называется сопряженным основанием, и чем сильнее кислота, тем менее основным является сопряженное основание. Сопряженные основания слабых кислот являются сильными основаниями (анионы пероксида, цианида, фенолята почти так же основны, как анион гидроксида), а сопряженные основания сильных кислот являются слабыми основаниями (анионы сульфат, перхлорат, йодид почти не являются основными).

Кислота Льюиса

Согласно Льюису действие кислот заключается в присоединении свободных электронных пар. Это могут сделать соединения, не содержащие водорода и ничего не протонирующие. Все кислоты Бренстеда-Лоури являются кислотами Льюиса, потому что они прикрепляют протон к любым возможным свободным электронным парам.