Нерастворимые в воде: Таблица растворимости — Электронный учебник K-tree

Таблица растворимости — Электронный учебник K-tree

Электронный учебник

Скачать изображение

Растворимость — это свойство вещества растворяться в воде или другом растворителе. В воде могут растворяться и
твёрдые и жидкие и газообразные вещества. По растворимости все вещества делятся на три группы:

• хорошо растворимые
• мало растворимые
• нерастворимые

Абсолютно нерастворимых веществ несуществует, поэтому название нерастворимые условно и нужно читать
«практически нерастворимые».

Растворимость веществ зависит от температуры зависит от температуры и давления, так, например, вещество KNO₃
(нитрат калия) при температуре +20°C имеет растворимость 31,6 г / 100 г воды, а при температуре +100°C — 245 г / 100 г воды.

Нерастворимые вещества

Твёрдые

• Стекло
• Сера
• Золото

Жидкие

• Бензин
• Растительное масло

Газообразные

• Гелий
• Неон

Малорастворимые вещества

Твёрдые

• Алебастр
• Сульфат свинца

Жидкие

• Диэтиловый эфир
• Бензол

Газообразные

• Метан
• Азот
• Кислород

Растворимые вещества

Твёрдые

• Соль
• Медный купорос

Жидкие

• Спирт
• Ацетон

Газообразные

• Хлороводород
• Аммиак

КатионыАнионы	OH—	F—	Cl—	Br—	I—	S2-	NO3—	CO32-	SiO32-	SO42-	PO43-
H+	Р	Р	Р	Р	Р	М	Р	—	Н	Р	Р
Na+	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р
K+	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р
NH4+	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р
Mg2+	Н	РК	Р	Р	Р	М	Р	Н	РК	Р	РК
Ca2+	М	НК	Р	Р	Р	М	Р	Н	РК	М	РК
Sr2+	М	НК	Р	Р	Р	Р	Р	Н	РК	РК	РК
Ba2+	Р	РК	Р	Р	Р	Р	Р	Н	РК	НК	РК
Sn2+	Н	Р	Р	Р	М	РК	Р	Н	Н	Р	Н
Pb2+	Н	Н	М	М	М	РК	Р	Н	Н	Н	Н
Al3+	Н	М	Р	Р	Р	Г	Р	Г	НК	Р	РК
Cr3+	Н	Р	Р	Р	Р	Г	Р	Г	Н	Р	РК
Mn2+	Н	Р	Р	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Р	Н
Fe2+	Н	М	Р	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Р	Н
Fe3+	Н	Р	Р	Р	—	—	Р	Г	Н	Р	РК
Co2+	Н	М	Р	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Р	Н
Ni2+	Н	М	Р	Р	Р	РК	Р	Н	Н	Р	Н
Cu2+	Н	М	Р	Р	—	Н	Р	Г	Н	Р	Н
Zn2+	Н	М	Р	Р	Р	РК	Р	Н	Н	Р	Н
Cd2+	Н	Р	Р	Р	Р	РК	Р	Н	Н	Р	Н
Hg2+	Н	Р	Р	М	НК	НК	Р	Н	Н	Р	Н
Hg22+	Н	Р	НК	НК	НК	РК	Р	Н	Н	М	Н
Ag+	Н	Р	НК	НК	НК	НК	Р	Н	Н	М	Н
КатионыАнионы	OH—	F—	Cl—	Br—	I—	S2-	NO3—	CO32-	SiO32-	SO42-	PO43-
Таблица 1. Растворимость веществ Р — вещество хорошо растворимо в воде М — вещество малорастворимо в воде Н — вещество практически нерастворимо в воде, но легко растворяется в слабых или разбавленных кислотах РК — вещество нерастворимо в воде и растворяется только в сильных неорганических кислотах НК — вещество нерастворимо ни в воде, ни в кислотах Г — вещество полностью гидролизуется при растворении и не существует в контакте с водой — — вещество не существует

Список растворимости элементов

Скачать статью в формате PDF.

© 2015-2022 — K-Tree.ru • Электронный учебник

По любым вопросам Вы можете связаться по почте [email protected]

Копия материалов, размещённых на данном сайте, допускается только по письменному разрешению владельцев
сайта.

Нерастворимые вещества в воде. | План-конспект урока по биологии (6 класс) на тему:

Тема: «Нерастворимые в воде вещества».

Цель: Путем опыта, определить какие вещества не растворяются в воде.

Задачи: 

1. Образовательные:

-ознакомить обучающихся с понятием нерастворимые вещества;

-научить доказывать опытным путем правильность предположений о нерастворимости и растворимости твердых веществ.

2.  Коррекционно-развивающие:

-научить самостоятельно, пользоваться лабораторным оборудованием, проводить опыты;

-развивать речь через объяснение проводимой работы.

3.  Воспитательные:

-воспитывать усидчивость, внимание, воображение;

-формировать умение общаться и работать в парах.

Оборудование: учебник, тетрадь, карандаши, ручка, дневник, химические стаканы, химические колбы, бумажные фильтры, стеклянные палочки, мел, крахмал, вода, химические воронки, пробирки.  

Приложение №1

                                  Таблица «Нерастворимые вещества в воде»  

Растворимость

Растворимость

Почему некоторые твердые вещества растворяются в воде?

Сахар, который мы используем для подслащивания кофе или чая, представляет собой молекулярное твердое вещество , в котором
отдельные молекулы удерживаются вместе относительно слабыми межмолекулярными силами. Когда
сахар растворяется в воде, слабые связи между отдельными молекулами сахарозы
сломаны, а эти С ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ молекул выбрасываются в
решение.

Требуется энергия, чтобы разорвать связи между C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁
молекул сахарозы. Также требуется энергия, чтобы разорвать водородные связи в воде.
быть разрушен, чтобы ввести одну из этих молекул сахарозы в раствор. Сахар растворяется в
вода, потому что энергия выделяется, когда образуются слабополярные молекулы сахарозы
межмолекулярные связи с полярными молекулами воды. Слабые связи, которые образуются между
растворенное вещество и растворитель компенсируют энергию, необходимую для разрушения структуры обоих
чистое растворенное вещество и растворитель. В случае сахара и воды этот процесс работает так
Хорошо, что в литре воды может раствориться до 1800 граммов сахарозы.

Ионные твердые вещества (или соли) содержат положительные и отрицательные ионы, которые удерживаются
вместе сильной силой притяжения между частицами с противоположными зарядами. Когда
одно из этих твердых веществ растворяется в воде, ионы, образующие твердое вещество, высвобождаются в
растворе, где они связываются с полярными молекулами растворителя.

Обычно мы можем предположить, что соли диссоциируют на свои ионы, когда они растворяются в
вода. Ионные соединения растворяются в воде, если энергия, выделяемая при взаимодействии ионов
молекулами воды компенсирует энергию, необходимую для разрыва ионных связей в
твердое тело и энергия, необходимая для разделения молекул воды, чтобы ионы могли быть
вводится в раствор.

Равновесия растворимости
твердые вещества растворяются в воде, они диссоциируют с образованием элементарных частиц, из которых они
формируются . Таким образом, молекулярные твердые тела диссоциируют с образованием отдельных молекул

и ионные твердые вещества диссоциируют с образованием растворов положительных и отрицательных ионов, которые они
содержать.

При первом добавлении соли она быстро растворяется и диссоциирует. проводимость
поэтому решение сначала быстро возрастает.

Концентрации этих ионов вскоре становятся достаточно большими, чтобы обратная реакция
начинает конкурировать с прямой реакцией, что приводит к уменьшению скорости при
который Na 9В раствор переходят ионы 0075 + и Cl ^— .

Со временем концентрации ионов Na ⁺ и Cl ^— становятся большими
достаточно, чтобы скорость, с которой происходит осаждение, точно уравновешивала скорость, с которой NaCl
растворяется. Как только это произойдет, концентрация этих ионов не изменится.
времени и реакция находится в равновесии. Когда эта система достигает равновесия, она называется
насыщенный раствор , так как он содержит максимальную концентрацию ионов,
может находиться в равновесии с твердой солью. Количество соли, которое необходимо добавить в
данный объем растворителя для образования насыщенного раствора называется растворимостью
соль.

Правила растворимости

разные соли. Эти шаблоны составляют основу правил, изложенных в таблице ниже.
которые могут помочь в предсказании того, растворится ли данная соль в воде. Эти правила
основаны на следующих определениях терминов растворим , нерастворим и слегка
растворимый .

• Соль растворима, если она растворяется в воде с образованием раствора с концентрацией
  не менее 0,1 моль на литр при комнатной температуре.
• Соль нерастворима, если концентрация водного раствора меньше 0,001 М при
  комнатная температура.
• Малорастворимые соли дают растворы, находящиеся между этими крайними значениями.

Правила растворимости ионных соединений в воде

Растворимые соли

1. Ионы Na + , K + и NH 4 + ионы образуют растворимую соли . Так, NaCl, KNO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , Na 2 S, и (NH 4 ) 2 CO 3 растворимы.

2. Ион нитрата (NO 3 — ) образует растворимых солей . Таким образом, Cu(NO 3 ) 2 и Fe(NO 3 ) 3 растворимы.

3. Хлорид (Cl —), бромид (Br —) и йодид (I —) ионы обычно образуют растворимых солей . Исключениями из этого правила являются соли Pb 2+ , Ионы Hg 2 2+ , Ag + и Cu + . ZnCl 2 есть растворим, а CuBr нет.

4. Ион сульфата (SO 4 2-) обычно образует растворимых солей . Исключения включают BaSO 4 , SrSO 4 и PbSO 4 , которые нерастворимый и Ag 2 SO 4 , CaSO 4 и Hg 2 СО 4 , которые мало растворимы.

Нерастворимые соли

1. Сульфиды (S 2-) обычно нерастворимы . Исключения включают Na 2 S, K 2 S, (NH 4 ) 2 S, MgS, CaS, SrS и BaS.

2. Оксиды (O 2-) обычно нерастворимы . Исключения включают Na 2 O, K 2 O, SrO и BaO – растворимые, CaO – малорастворимый.

3. Гидроксиды (OH — ) обычно нерастворимы . Исключения включают NaOH, KOH, Sr(OH) 2 и Ba(OH) 2 , которые растворимы, и Ca(OH) 2 , который мало растворим.

4. Хроматы (CrO 4 2- ) обычно нерастворимы . Исключения включают Na 2 CrO 4 , K 2 CrO 4 , (NH 4 ) 2 CrO 4 , и MgCrO 4 .

5. Фосфаты (PO 4 3-) и карбонаты (CO 3 2-) обычно нерастворимы . Исключения составляют соли Na + , K + , и НХ 4 + ионов.

Химия растворов | Grandinetti Group

Ранее мы узнали, что однородная смесь двух или более веществ называется раствором. Если одно из веществ присутствует в гораздо большем количестве, чем все остальные вещества, то оно называется растворителем . Другие вещества в растворе известны как растворенные вещества . Например, когда небольшое количество NH ₄ Cl растворяется в большом количестве воды, мы называем воду растворителем и NH ₄ Cl растворенным веществом. Другой пример: нафталин (используемый в нафталиновых шариках) можно растворить в бензоле. В этом примере бензол является растворителем, а нафталин — растворенным веществом.

Растворенные вещества, растворенные в воде (растворителе), называются водными растворами. Не все вещества растворяются в воде. Почему одни вещества растворяются в воде, а другие нет? Это связано со структурой молекулы воды.

Кислород сильнее притягивает электроны, поэтому общие электроны (связывающие электроны) проводят больше времени рядом с кислородом, чем с любым из атомов водорода. Это придает кислороду немного избыточный отрицательный заряд, а водороду — чуть более положительный заряд.

Это неравномерное распределение заряда делает воду полярной молекулой и придает ей способность растворять соединения. Когда ионное твердое вещество растворяется в воде, положительные концы молекулы воды притягиваются к отрицательно заряженным анионам, а отрицательные концы молекулы воды притягиваются к положительно заряженным катионам. Например, при растворении NaCl в воде мы находим

Итак, когда ионное вещество (соль) растворяется в воде, оно распадается на отдельные катионы и анионы, окруженные молекулами воды. Например, NH ₄ NO ₃ при растворении в воде распадается на отдельные ионы.

NH ₄ ⁺ и NO ₃ ^— ионы плавают в H ₂ O практически независимо друг от друга.

Вода также растворяет неионогенные вещества. Например, С ₂ H ₅ OH (этанол) очень хорошо растворим в H ₂ O. Это связано с тем, что C ₂ H ₅ OH имеет полярную связь OH, которую молекулы воды любят зависать.

Многие вещества не растворяются в воде, потому что они неполярны и плохо взаимодействуют с молекулами воды. Типичный пример – масло и вода. Масло содержит молекулы, которые неполярны, поэтому они не растворяются в воде.

Откуда мы знаем, что ионные твердые вещества растворяются в воде и образуют катионы и анионы, которые плавают по отдельности? Одна подсказка исходит из экспериментов по проводимости. Анионы и катионы должны действовать как носители заряда в растворе. Поэтому раствор с растворенными ионами должен проводить электричество. Давайте рассмотрим несколько примеров. Чистая (дистиллированная) вода не содержит растворенных ионов. Поэтому чистая вода не проводит электричество. В простом эксперименте с проводимостью, как показано ниже, мы не ожидаем, что свет будет гореть.

Водный раствор NaCl, однако, будет содержать растворенные ионы и поэтому будет проводить электричество. Поэтому свет в нашем эксперименте с проводимостью будет гореть, если его опустить в водный раствор NaCl.

NaCl полностью ионизируется при растворении в воде. Полезно рассматривать этот процесс как два этапа:

Вещества, которые существуют в растворе почти полностью в виде ионов, называются сильными электролитами .

Вещества, не образующие ионов при растворении в воде, называются неэлектролиты . И примером неэлектролита является сахар. Сахар легко растворяется в воде, но не образует катионов и анионов в растворе. То есть носители заряда не образуются.

Вещества, которые лишь частично ионизируются в ионы при растворении в воде, называются слабыми электролитами . Например, уксусная кислота (HC ₂ H ₃ O ₂ ) растворяется в воде, но лишь частично диссоциирует на ионы.

Будьте осторожны, чтобы не спутать степень растворимости вещества в воде с тем, является ли оно слабым, сильным или неэлектролитом.