Молекулы воды состав: Состав молекулы воды

Содержание

Вода – главный инструмент экстракции кофе — The Welder Catherine

вода – главный инструмент экстракции кофе

Когда мы готовим кофе, мы растворяем вкусовые вещества: вода подхватывает с поверхности молотого кофе напиток из жареных и перемолотых зёрен кофейного дерева или кофейного куста.вкусовые молекулы и уносит их за собой в чашку; этот процесс, как все мы знаем, и называется экстракцией. Неважно, каким методом мы готовим кофе напиток из жареных и перемолотых зёрен кофейного дерева или кофейного куста.– с помощью эспрессо-машины или через какую-нибудь воронку, – нашим главным инструментом всегда остается вода, пускай она попадает в разные условия и приобретает разные свойства. Сегодня мы постараемся разобраться, какие свойства воды дают ей растворять всякие штуки и каким образом разный состав воды будет влиять на вкус кофе, который мы с её помощью готовим. Для начала давайте разберемся, что у нас происходит на молекулярном уровне. Как все мы знаем, молекулы воды состоят из двух молекул водорода и одной молекулы кислорода.

Молекулы воды полярные: кислород сильнее притягивает общие электроны, чем водород, так что у молекулы появляются места, где электронов не хватает, и места, где их слишком много. Эти места могут ненадолго притягивать другие молекулы с похожими свойствами, почти как магниты притягивают другие магниты. Их (места с частичным зарядом) удобно представлять себе как маленькие крючки, которые могут зацепиться за другие крючки на других похожих молекулах.

Связи, которые молекулы воды устанавливают между собой и с другими молекулами, называются водородными связями. За счет их молекулы воды существуют в основном в виде жидкости – они активно цепляются друг за друга, так что нужно много энергии, чтобы эти связи порвались, и вода испарилась.

По той же причине вода хорошо растворяет другие вещества – её молекулам есть чем уцепиться за другие полярные молекулы. Если другая молекула неполярная и у неё нет «крючков», за которые можно уцепиться воде (например, молекула жира), то вода всё равно может удержать её в себе, хоть и до некоторого предела. Молекулы воды сцепляются между собой и образовывают вокруг такой молекулы «хороводы», не давая ей выпасть в осадок или всплыть на поверхность.

Когда с водой контактирует другое вещество, может произойти две вещи. Допустим, мы растворили молекулу сахара.

Она остается невредимой и сохраняет свои свойства (сахар и дальше будет сахаром), но за неё своими «крючками» зацепляются молекулы воды и утаскивают её всё дальше и дальше от твердого куска в раствор. Сахар растворится быстрее, если воду помешивать: так к куску сахара будут быстрее добираться ещё незанятые молекулы воды и прицепляться к другим молекулам сахара. То же происходит с большинством вкусовых частичек на поверхности молотого кофе. Чем выше температура воды, тем быстрее двигаются молекулы, а чем быстрее они двигаются, тем быстрее они отрываются от твердого куска – поэтому в горячей воде всё растворяется быстрее.

Второй вариант развития событий произойдет, если мы растворили в воде кристалл соли.

Это ионное соединение – атом хлора гораздо сильнее притягивает электроны, чем атом натрия, поэтому он полностью отбирает у него его электрон, и они оба становятся ионами (атомами с зарядом). На письме ионы можно вычислить по тому, что рядом с ними указан их заряд – например, Mg2+ значит, что у магния отобрали два электрона, и теперь у него есть два положительных заряда (протонов в ядре больше, чем электронов в оболочке). Если у атома наоборот больше электронов, чем протонов, то его заряд будет отрицательным (как у иона хлора Cl—). Молекулы соли держатся вместе не «крючками», а просто из-за того, что у них разные заряды. Когда такие молекулы растворяются, молекулы воды растаскивают их на составляющие атомы, и вещество перестает быть собой – столовая соль распадется на атомы натрия и хлора, из которых состоит.

Химический состав воды, которую мы используем для приготовления кофе, волнует нас сразу по нескольким причинам.

• Во-первых, вода – один из двух главных ингредиентов любого кофейного напитка. Поэтому она должна отвечать ряду параметров: прежде всего не иметь выраженного цвета или привкуса, потому что эти привкусы могут перейти в наш кофе напиток из жареных и перемолотых зёрен кофейного дерева или кофейного куста.(да и пить такую воду может быть небезопасно и неприятно). Привкус и/или цвет появляются из-за бактерий или растительности, хлора (Cl2), который используется в муниципальных системах очистки, фтора (F−) или железа из труб, пораженных коррозией. Если вода «вкусная», то кофе, приготовленный с использованием этой воды, не будет вкуснее или слаще.

• Во-вторых, вода – основной инструмент экстракции. В любой воде, кроме дистиллированной, всегда находится сколько-то твердых веществ, молекулы которых ведут себя не так, как молекулы воды. Минеральный состав воды влияет на то, как вода достает вкусы из кофе, а также на то, как вкус меняется уже в чашке. Если состав воды будет неоптимальным, мы получим или плоский и пыльный, или слишком резкий и кислый вкус.

• В-третьих, вода постоянно контактирует с нашим оборудованием (прежде всего с эспрессо-машиной), и твердые вещества из воды образуют накипь, а это может снизить эффективность работы машины и даже привести к поломке. Накипь ухудшает теплопроводимость и блокирует отверстия (трубы, рестрикторы и т.д.), вплоть до полной остановки оборудования. Как правило, чем больше минерализация воды, тем больше вероятность образования накипи, но здесь есть нюансы. Также нужно избегать коррозии, которая вызвана отклонениями кислотности.

три ключевых персонажа в воде

Среди всех минералов, которые могут находиться в воде, есть три ключевых для нас персонажа. Это кальций Ca2+, магний Mg2+ и гидрокарбонат-ионы HCO3—. Изначально они попадают в воду из каменных пород, которые растворяет дождевая вода. Чем больше в воде кальция и магния, тем хуже в ней мылится мыло и тем больше эта вода сушит кожу; поэтому её называют «жесткой», а сумму концентраций кальция и магния обычно называют общей жесткостью (general hardness или GH). Концентрацию гидрокарбонат-ионов часто называют щелочностью. Но из этого названия непонятно что это за штука, поэтому в кофейном мире чаще используют название «буферная емкость» (имея в виду способность гидрокарбонат-ионов нейтрализовать кислоты и быть буферами pH). В разных источниках та же самая вещь называться по-разному – «щелочность», «карбонатная жесткость», «KH», «буферная емкость» или просто «буфер», «концентрация гидрокарбонат-ионов» или «временная жесткость». На английском языке это всё звучит как alkalinity, carbonate/Karbonate hardness, buffer capacity, temporary hardness и bicarbonate content/concentration. Главное помнить, что это всё – одно и то же, концентрация гидрокарбонат-ионов.

общая жесткость

Общая жесткость прямо влияет на то, сколько всего мы достанем из кофе напиток из жареных и перемолотых зёрен кофейного дерева или кофейного куста.(то есть на степень экстракции). Кофе можно приготовить и на дистиллированной воде – мы уже разобрались, каким именно образом молекулы воды присоединяют к себе вкусовые соединения. Но вещества, которые содержатся в кофе, могут увеличивать или уменьшать степень экстракцию и кардинально менять вкус чашки, даже если остальные переменные остаются одинаковыми.

Влияние общей жесткости на экстракцию кофе напиток из жареных и перемолотых зёрен кофейного дерева или кофейного куста.изучали Кристофер Хэндон и Максвелл Колонна-Дэшвуд. Они экспериментально сравнили, как магний, кальций и натрий будут связываться с несколькими типичными для кофе напиток из жареных и перемолотых зёрен кофейного дерева или кофейного куста.молекулами вкуса – фруктовыми кислотами, кофеином и так далее. В результате эксперимента выяснилось несколько вещей.

• По сравнению с кальцием и магнием, натрий еле-еле присоединяется ко вкусовым молекулам кофе, так что его можно в принципе не учитывать.

• Наоборот, магний будет интенсивно доставать из кофе напиток из жареных и перемолотых зёрен кофейного дерева или кофейного куста. все вкусовые молекулы – причем скорее вкусные, чем невкусные (например, хлорогеновую и хинную кислоты). Но суммарно он достанет из кофе напиток из жареных и перемолотых зёрен кофейного дерева или кофейного куста.больше, чем кальций, так что кислотность Кислотность кофейных зёрен варьируется от 4, 85 до 5, 10. Такая среда является достаточно кислой. На вкус необработанное кофейное зерно отдалённо напоминает вишню. В состав кофейного зерна входит около 30 видов кислот.придется чем-то балансировать (например, буфером).

• Кальций менее эффективен в плане экстракции, чем магний, но более эффективен, чем натрий, а калий вообще не принимает в ней участия.

• Также кальций – это одна из двух составляющих накипи. Поэтому Хэндон и Колонна в целом рекомендуют по возможности замещать кальций в вашей воде магнием, но из-за этого вода не станет идеальной – она просто даст высокую степень экстракции (не факт, что это будет вкусно и сбалансированно) и меньше накипи.

Очень сложно сказать, что произойдет, если мы добавим столько-то магния и столько-то кальция. Вкус чашки точно поменяется – сместится баланс, поменяется интенсивность элементов вкуса; но многое зависит и от вкусового профиля самого кофе, и от разницы способов приготовления, и от профиля обжарки.

Общий заряд воды всегда должен оставаться нейтральным – количество положительно и отрицательно заряженных ионов должно оставаться одинаковым. Например, Ca2+ с двойным положительным зарядом должен соответствовать двойной отрицательный заряд – это могут быть два гидрокарбонат-иона HCO3— или один сульфат-ион SO42-.

Общая жесткость и буферная емкость необязательно равны: положительные заряды кальция и магния могут уравниваться отрицательными зарядами хлоридов или сульфатов (которые не являются буферами), а отрицательный заряд гидрокарбонат-ионов – положительными зарядами натрия или калия (которые не входят в жесткость). Обычно буферная емкость меньше общей жесткости, но в некоторых природных водах (Evian, Боржоми) и в воде, очищенной с помощью системы ионного обмена (и богатой натрием и калием), гидрокарбонат-ионов может быть больше, чем жесткости.

Накипь (карбонат кальция, CaCO3) – это результат реакции кальция (Ca2+) и карбонат-ионов (CO32-, получаются из гидрокарбонат-ионов). Чем больше в воде кальция и гидрокарбоната, тем больше накипи из неё может выпасть. Если жесткости больше, чем буфера, то какое-то её количество после реакции останется в воде; эта жесткость будет называться постоянной жесткостью, а та жесткость, что образовала накипь – временной жесткостью (потому что она «ушла» из воды). Если буфера больше, чем жесткости, то в воде останется какое-то количество гидрокарбонат-ионов. Получается, что возможное количество выпавшей накипи ограничивается тем, чего меньше – жесткости или буфера.

«жесткая» / «мягкая» вода

Лучше не использовать понятия «жесткая» или «мягкая» вода. По идее, в жесткой воде много минералов, а в мягкой – мало. Но когда мы говорим о жесткой воде, то чаще всего мы имеем в виду воду, которая образовывает накипь – а этого не случится, если в воде не будет гидрокарбонат-ионов (а такое бывает, хотя и редко). Общая жесткость у такой воды будет высокой, но накипи из неё не выпадет.

Другой пример: если в воде будет много калия и натрия, но совсем не будет кальция и магния, то в ней будет целая куча растворенных веществ (и ваш TDS-метр покажет большую цифру), но при этом ни общей жесткости, ни буфера. С точки зрения кофе напиток из жареных и перемолотых зёрен кофейного дерева или кофейного куста.такая вода будет почти такой же «мягкой», как и дистиллированная, хотя TDS у неё и будет высоким. Поэтому лучше описывать состав воды более конкретно и приводить четкие цифры общей жесткости и буферной емкости.

индекс Ланжелье

Вода может как оставлять накипь, так и растворять её (а также другие металлы – например, нержавейку в нашей эспрессо-машине). Как она себя поведет – зависит от её pH, общей минерализации, концентрации кальция и гидрокарбоната, а также температуры. Из этих переменных можно рассчитать так называемый индекс насыщения Ланжелье и узнать, что будет делать ваша вода, когда попадет в бойлер эспрессо-машины. Если индекс равен нулю, вода не будет ни оставлять, ни растворять накипь; если он больше нуля, накипь будет образовываться, если меньше – растворяться. Лучше всего, чтобы индекс был равен +0.2 – +0.7; так накипь будет выпадать, но её будет не слишком много, и опасность коррозии будет минимальной.

Если индекс Ланжелье положительный, накипь будет выпадать, пока концентрации кальция и буфера не упадут так, что индекс станет равен нулю. Так что с точки зрения накипи неважно, выключаете ли вы машину на ночь или нет – важно только количество воды, которое сквозь неё проходит, и её характеристики. Зная количество воды, которое расходуется на один напиток, можно рассчитать примерное количество накипи в месяц, которое выпадет в осадок в эспрессо-машине.

что же такое буфер?

Гидрокарбонат-ион HCO3— довольно хитро ведёт себя в воде: он может как воровать у других молекул протоны водорода H+, так и отдавать эти протоны кому-то ещё. Поэтому в воде он существует вместе с двумя своими формами: угольной кислотой h3CO3 и карбонат-ионом CO32-.

За счет этого гидрокарбонат-ионы могут нейтрализовать кислоты и основания, таким образом поддерживая pH воды на одном уровне.

Для нас здесь важнее всего то, что если в воду с буфером попадает кислота, буфер отбирает у неё протон водорода. Так кислота перестает быть кислотой и теряет свой вкус – она становится конъюгатным основанием («злым близнецом» кислоты). Кофе без кислотности — плоский и неинтересный, а конъюгатные основания горькие на вкус. Однако полное отсутствие буфера в воде может сделать кислотность кофе напиток из жареных и перемолотых зёрен кофейного дерева или кофейного куста.слишком интенсивной, прямой и неприятной. Можете приготовить кофе напиток из жареных и перемолотых зёрен кофейного дерева или кофейного куста.на дистиллированной воде (необязательно получится невкусно, но кислотность Кислотность кофейных зёрен варьируется от 4, 85 до 5, 10. Такая среда является достаточно кислой. На вкус необработанное кофейное зерно отдалённо напоминает вишню. В состав кофейного зерна входит около 30 видов кислот.скорее всего выйдет из баланса), а потом добавить в эту чашку пищевой соды на кончике ложки – картина резко поменяется, потому что пищевая сода (гидрокарбонат натрия, NaHCO3) распадется на катионы натрия и гидрокарбонат-ионы (вот вам и буфер).

В интернете можно встретить «народную мудрость» о том, что содержание магния влияет на интенсивность сладости, кальция – на тело, а гидрокарбонат-ионов – на кислотность. В ней есть доля правды: при низкой экстракции (если у воды низкая общая жесткость) сложно добиться высокой сладости, но степень экстракции можно повысить, (в том числе) добавив в воду магний. Кальций, встретившись с карбонат-ионами, скорее всего формирует накипь и в чашке, и прямо у нас во рту, а нерастворимая в воде накипь добавляет веса кофе. И конечно же, как мы увидели выше, буфер прямо влияет на интенсивность воспринимаемой кислотности.

Ещё один связанный с буфером момент, который стоит прояснить – вопрос точки предельного насыщения воды. Если готовить кофе напиток из жареных и перемолотых зёрен кофейного дерева или кофейного куста.на воде с очень высоким уровнем минерализации (так что TDS-метр покажет больше 200 или 300), то очень вероятно, что мы получим чашку с очень плоским, пустым и пыльным вкусом. Согласно ещё одной городской легенде, это происходит из-за того, что вода уже «переполнена» и кофейные вкусо-ароматические молекулы в неё уже «не помещаются». Но в воду может влезть очень и очень много – она очень далека от точки предельного насыщения, когда мы готовим кофе.

Что же происходит? На самом деле виноват, конечно же, буфер. Гидрокарбонат-ион – самый распространенный отрицательно заряженный ион в природных водах, так что чем больше в воде веществ, тем больше вероятность того, что в ней много буфера. Он нейтрализует кислоты – они остаются в чашке, но воспринимаются они теперь совсем иначе, как плоские, пыльные и землистые соединения.

как же узнать, что находится в нашей воде?

Лучше всего это сделать с помощью так называемого титрования. Цветной раствор определенного вещества по капелькам добавляют в воду. Это вещество реагирует с тем веществом, которое мы хотим измерить; когда второе вещество заканчивается, вода приобретает изначальный цвет раствора. Нам понадобятся два набора для титрования: тест GH (general hardness, общей жесткости) и тест KH (от немецкого Karbonathärte, карбонатной жесткости). Пользоваться ими очень просто: нужно набрать определенное количество воды, состав которой вы хотите узнать, в тестовый флакон и добавлять туда по капле тестового раствора, считая капли и встряхивая флакон после каждой, пока раствор не поменяет цвет. От размера сэмпла зависит точность измерения: если воды будет в два раза больше, измерение будет в два раза точнее, и так далее. Их главный плюс – возможность отдельно измерить общую жесткость и буферную емкость.

У титрования есть свои недостатки, но оно гораздо эффективнее, чем измерение проводимости воды – хоть это и популярный метод оценивания минерального состава воды среди бариста. Проводимость – способность воды проводить электрический ток, – прямо зависит от количества ионов, растворенных в воде. Дистиллированная вода – очень плохой проводник; чем больше в воде растворено ионов, тем больше появляется потенциальных путей для передачи электронов. Кондуктометр (более известный как TDS-метр, хоть это и не совсем правильное название) измеряет именно проводимость. Недостатков у кондуктометров сразу несколько:

• разные ионы по-разному проводят электрический ток – а кондуктометры не различают между разными ионами, так что и кальций, и магний, и натрий, и гидрокарбонат-ионы (при всех их супер-важных для нас различиях) сведутся к одной и той же абстрактной цифре;

• кондуктометры калибруют на растворах с «типичным» ионным составом, хотя состав воды даже в разных районах одного города будет очень сильно отличаться. А вода с другим составом будет проводить ток уже иначе;

• проводимость воды будет серьезно повышаться с ростом температуры.

TDS как единица почти полностью бесполезна для кофейной индустрии – равняться исключительно на неё ошибочно. Представим воду с высокой жесткостью, но практически без буфера: её TDS может сильно превышать стандарт, но если мы попробуем «упасть» до стандарта, обращая внимание только на TDS, и смягчить эту воду, то буфер совсем исчезнет. Результат – резкая кислотность, несбалансированная чашка.

Или наоборот: TDS может быть вполне в рамках стандарта, но буфера может быть куда больше, чем нужно; результат – плоский, пыльный, горький вкус.

До какой-то степени кондуктометры можно использовать для отслеживания прыжков состава воды: допустим, обычно ваш кондуктометр, опущенный в вашу рабочую воду, показывает 100 ppm; что-то явно пошло не так, если он вдруг стал показывать 400 ppm. Но мы не сможем сказать, что именно пошло не так, и не сможем делать каких-то выводов о конкретном составе этой воды ни до, ни после скачка.

какая же вода будет больше всего подходить для кофе?

Нам нужно остановиться на двух главных переменных: общей жесткости (сумме концентраций кальция и магния) и буферной емкости (концентрации гидрокарбонат-ионов). Рассмотрим четыре варианта соотношения их концентраций:

1) Очень много жесткости, очень мало буфера – высокая степень экстракции, нехватка буфера, резкая несбалансированная кислотность;

2) Очень мало жесткости, очень много буфера – низкая степень экстракции, нехватка тела, нехватка сложных вкусов, плоский, резкий и «обжарочный» вкус;

3) Очень мало жесткости, очень мало буфера – за степень экстракции отвечают только вода и температура; пустая чашка, некачественная кислотность, нехватка тела.

4) Очень много жесткости, очень много буфера – Начиная с 90 мг/л буфера, растет риск образования накипи; с точки зрения вкуса с таким количеством буфера можно справиться, но только с помощью высокой общей жесткости (которая увеличит степень экстракции).

Необходимо также рассмотреть вопрос связи химического состава воды и профилей обжарки. Мы уже поняли, что вкус кофе напиток из жареных и перемолотых зёрен кофейного дерева или кофейного куста. меняется в зависимости от воды, с помощью которой его готовят – но есть и обратная связь, потому что обжарщики пробуют свой кофе напиток из жареных и перемолотых зёрен кофейного дерева или кофейного куста.и корректируют его профили используя воду некоторого химического состава. По сути обжарщик всегда старается сделать так, чтобы его кофе напиток из жареных и перемолотых зёрен кофейного дерева или кофейного куста.был как можно вкуснее на той воде, на которой он его пробует сам – а значит, кофе напиток из жареных и перемолотых зёрен кофейного дерева или кофейного куста.всегда обжаривается под некоторый химический состав воды. На нашем производстве мы используем систему водоподготвки EVERPURE MRS 600 с возможностью делать как воду с низкой минерализацией для фильтра, так и с минерализацией 100-150 ppm для эспрессо.

Связь воды и профиля обжарки невероятно важна: не бывает идеального состава воды, который подходил бы под любой кофе. Вода с высокой буферной емкостью всегда будет давать плоский и пыльный кофе напиток из жареных и перемолотых зёрен кофейного дерева или кофейного куста. со сверхнизкой кислотностью, как бы обжарщик не подгонял под неё свой профиль – ему скорее всего придется сильно недоразвивать кофе, чтобы получить в чашке хоть какую-нибудь кислотность, а это даст очень низкое тело и практически полное отсутствие сладости. Вода с очень низкой минерализацией (например, из системы обратного осмоса без реминерализации) всегда будет давать низкую степень экстракции – с точки зрения обжарки это придется компенсировать увеличением растворимости кофе, то есть большей степенью развития.

При этом помните, что вода – это далеко не всегда корень всех проблем. На неё очень часто вешают вину за невкусный кофе, хотя проблема может заключаться совсем в другом. Но для того, чтобы диагностировать корень проблемы, нужно знать, как проверить состав своей воды, чтобы или подтвердить свои предположения, или исключить её из списка подозреваемых, чтобы начать искать проблему в другом месте.

Вода для производства водорода | Экодар

Водород — газ, который используется в различных сферах промышленности. Одним из способов его получения является
электролиз. Этот процесс подразумевает пропускание через воду электрического тока, в результате чего молекулы воды
разлагаются на водород и кислород.

Для электролиза важна чистота и химический состав воды. Поэтому предприятия химической промышленности должны
предварительно фильтровать воду для производства водорода и нормализовать ее химический состав в соответствии с
установленными требованиями.

Особенности технологии электролиза

Получение водорода методом электролиза — наиболее экономичная и простая технология. Она требует небольших энергозатрат и
позволяет получать большие объемы альтернативного газа. Водород можно добывать из любой воды, но перед этим она должна
проходить очистку от посторонних примесей. Электролиз проводится в деминерализованной воде, чтобы исключить влияние
растворенных и нерастворенных веществ на процесс.

При пропускании через воду электрического тока молекула воды распадается на два атома — водорода и кислорода. Причем
первого получается в 2 раза больше, чем второго (из-за количества атомов). Таким образом, при обработке 0,5 литра воды
можно получить около кубометра обоеих газов. Затраты электричества на разложение молекул составят 4 квт/ч.

Электролиз воды для получения водорода имеет такие преимущества:

Сырье для производства газа всегда доступно. Воду можно получать из скважин, естественных водоемов или водопровода. Но
перед этим она должна пройти фильтрацию на установках обратного осмоса или другом подобном оборудовании.

При производстве водорода не образуется загрязняющих веществ. Под действием электрического тока вода разлагается на
водород и кислород. Дополнительных компонентов в жидкости нет, так как перед этим она пропускается через молекулярную
мембрану.

Процесс электролиза полностью автоматизирован. Не нужно привлекать большое количество персонала для поддержания работы
электрических установок.

Полученный методом электролиза воды водород можно использовать в таких сферах:

Предприятия химической промышленности для получения других соединений органического происхождения;

На фабриках по производству продуктов питания для гидрогенизации жиров;

На производстве электронных компонентов для получения кремния в восстановительных химических реакциях;

На нефтехимическом производстве для улучшения качества топлива и нефтепродуктов;

На металлургических заводах для восстановления цветных металлов и получения тугоплавких сплавов;

В качестве хладагента в охладительных установках электрогенераторов;

Для получения горючего газа при сваривании металлов;

Для изготовления ракетного топлива.

Преимущества использования обратного осмоса

Для комплексной очистки воды от различных примесей и дальнейшего ее применения можно использовать установки обратного
осмоса. Эти фильтры отличаются тем, что позволяют удалить из жидкости до 99,9% загрязнений. Таким образом можно
упростить, ускорить и удешевить процесс водоподготовки на производстве.

Технически установка обратного осмоса представляет собой мембрану, через которую под определенным давлением
просачивается вода. Мембрана имеет сетчатую структуру. Но размер ячеек настолько мал, что через них могут просочиться
только молекулы воды. Остальные компоненты остаются и сбрасываются в канализацию.

Для создания обратноосмотического давления используются специальные насосы, которые являются частью промышленной
установки водоочистки.

Обратный осмос может удалить из воды такие загрязнения:

Любые микроскопические вещества, которые находятся в воде в коллоидном состоянии. Более крупные частицы обычно очищаются
до подачи в обратный осмос с помощью седиментных фильтров. В противном случае ресурс мембраны быстро исчерпается.

Любые растворенные вещества. Обратный осмос может умягчить воду и удалить из нее двухвалентное железо, марганец. Таким
образом никакие вещества не будут мешать протеканию электролиза и выделению водорода с кислородом из воды.

Обратный осмос может иметь высокую производительность. Специалисты компании Экодар выполняют необходимые расчеты и
собирают установки водоочистки, которые позволяют получать большие объемы воды для крупных предприятий.

Установки для очистки воды от компании Экодар

Производственное предприятие Экодар предлагает установки для очистки воды различного назначения и производительности. В
каталоге на сайте можно найти устройства для индивидуального применения, для использования на общественных и
производственных объектах.

Компания предлагает различные виды установок обратного осмоса. Они отличаются друг от друга производительностью,
наличием дополнительных аксессуаров для комфортного использования, сферой применения.

Примеры доступных для заказа устройств:

Осмос 400 – готовое к использованию решение для водоподготовки. Состоит из фильтра обратного осмоса и дополнительных
модулей, обеспечивающих его работу. Оборудование имеет компактные размеры и легко интегрируются в систему водопровода.
Производительность составляет до 1500 литров в сутки (400 галлонов). Подходит для производства водорода в небольших
количествах.

Осмос 800S — это фильтр обратного осмоса, собранный на компактной раме. Для подключения достаточно врезать систему в
водопровод. Картридж предварительной фильтрации и угольный уже входят в комплект. Эту установку можно использовать для
очистки воды с целью получения водорода. Одна из особенностей модели с индексом S — наличие накопительного бака, в
котором хранится запас очищенной воды. Производительность модели — 3000 литров или 800 галлонов в сутки.

Промышленная установка обратного осмоса — оборудование с высокой производительностью, длительным сроком службы и
надежностью. С помощью промышленной системы можно максимально очистить воду от примесей в непрерывном режиме.

Для получения консультаций и оформления заказа обратитесь к менеджерам отдела по работе с клиентами.

Перейти в каталог

1.1 ВОДА И ЕЕ СОСТАВ

Перейти к основному содержанию

Путь к странице

Вода , вещество, состоящее из
элементы водород и кислород и существующие в газообразном, жидком и твердом состояниях. Молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного кислорода
атом. Один атом кислорода содержит шесть электронов на внешней оболочке, что может
содержат в общей сложности восемь электронов. Когда два атома водорода связаны с кислородом
атома, внешняя электронная оболочка кислорода заполнена.

(а)
Что такое
вода из?

Размер
Капля воды может показаться очень маленькой, но с точки зрения масштабов научных
измерение, оно относительно велико. Вода состоит из молекул, так что теперь
рассмотрите каплю воды поближе, чтобы увидеть, из каких молекул воды состоят
из. Сферы, показанные на рисунке 1.1, имеют размер около 10 ⁻¹⁰ м.
и называются атомов .

Один из способов визуализировать размер
атома внутри капли воды — это представить себе каплю, увеличенную до размера
Земля; атом был бы размером примерно с теннисный мяч. Рисунок 1.1
иллюстрирует важный аспект воды; каждая молекула воды состоит из двух
типы атомов: атомы водорода (показаны маленькими белыми сферами) и атомы кислорода
(показаны большими красными сферами). Атомы являются основными строительными блоками все материалы , будь то
материал натуральный, например камни, растения и животные, или синтетический, например
как пластик.

Рисунок 1.1 Отдельные атомы в воде

Источник: https://www.open.edu/openlearn/nature-environment/the-environment/environmental-studies/water-life/content-section-0?active -tab=content-tab

(б)
Что такое соединения?

Начало рисункаХотя элементов более 100,
в мире существуют миллионы различных веществ.

Пусть список в
кухня: вода, сахар, соль, уксус и двууглекислая сода. Вещества в
этот конкретный список не является элементом. Кто они такие? Это вещества в
какие атомы разных элементов соединены вместе. Правильный химический термин
для любого такого вещества химическое соединение
или просто соединение .

Ан
Важной особенностью соединений является то, что они сильно отличаются от
элементы, из которых они сделаны. Например, вода состоит из водорода и
кислород, которые оба являются бесцветными газами, тогда как вода — это влажная жидкость, которую вы
напиток, который составляет 65% вашего тела. Таким образом, важно понимать, что
молекула воды сильно отличается от двух типов атомов, из которых она состоит.
сформировался. Вода — это не просто смесь
водорода и кислорода; он содержит атомы водорода и кислорода, связанные вместе
упорядоченным образом.

Конец
SAQСледующий по распространенности элемент в организме человека после водорода и
кислород, это углерод. Это образует большинство соединений, из которых растения и животные
сделаны. Одним из очень важных соединений, обнаруженных в растениях и животных, являются белки .
Часть белковой молекулы показана на рис. 1.2. Эта очень большая молекула
состоит из только четыре разных типа атома; сложный способ, которым
атомы соединяются.

Рисунок 1.2 Часть структуры молекулы
белок. Он состоит из четырех различных типов атомов

Источник: https://www.open.edu/openlearn/nature-environment/the-environment/environmental-studies/water-life/content-section-0?active-tab =content-tab

Последнее изменение: пятница, 3 июля 2020 г., 10:21

Печать

стр.

Для получения дополнительной информации ознакомьтесь с нашими часто задаваемыми вопросами, которые могут оказать вам необходимую поддержку.

Есть вопрос?

Если вас что-то беспокоит на этом сайте, пожалуйста, свяжитесь с нами здесь.

Сообщить о проблеме

Химия воды | Часто задаваемые вопросы | Luminor

Химическое описание воды – h3O, что означает, что вода образуется в результате соединения двух атомов водорода и одного атома кислорода. Атом водорода весит одну шестнадцатую часть атома кислорода, таким образом, в молекуле воды 88,8% веса приходится на кислород, а 11,2% приходится на водород.

Вода обладает способностью растворять больше веществ, чем любая другая жидкость, поэтому ее называют универсальным растворителем. Универсальное качество растворителя позволяет воде брать с собой другие ценные минералы, питательные вещества или химические вещества, куда бы они ни направлялись. Полярные связи в молекуле воды делают ее универсальным растворителем.

Вещества, легко растворяющиеся в воде, называются гидрофильными соединениями. Они состоят из ионов или полярных молекул, которые используют эффекты электрического заряда для притяжения молекул воды. Молекулы воды окружают эти полярные молекулы и переносят их в раствор, тем самым растворяя их. Например, ионные вещества, такие как хлорид натрия, растворяются в воде, поскольку положительные ионы натрия и отрицательные ионы хлора хлорида натрия притягиваются к полярным молекулам воды.

Молекулы с преобладающими неполярными связями – это молекулы, которые большей частью нерастворимы в воде и называются гидрофобными соединениями. Углеводороды, содержащие связи C-H, являются примерами гидрофобных соединений. Это связано с тем, что интенсивность, с которой молекулы воды притягиваются к связям C-H, намного меньше, чем интенсивность к другим молекулам воды. Следовательно, молекулы воды не переносят эти углеводороды в раствор.

Шкала рН варьируется от 1 до 14, где рН 1-6 относится к кислому рН, а рН 8-14 относится к основному рН. Известно, что при рН 7 химическое вещество нейтрально. рН химического вещества определяется количеством атомов водорода в нем. Таким образом, химическое соединение с высоким pH имеет большее количество атомов водорода в своем химическом составе и называется кислотой. В то время как соединения с более низким pH содержат меньше атомов водорода и называются основаниями. рН воды нейтральный. Узнайте больше о том, как сделать щелочную воду.

Физические свойства вещества — это свойства, имеющие прямое отношение к внешнему виду вещества. Химические свойства — это свойства, которые часто используются в химии для определения состояния вещества. Физические и химические свойства могут рассказать нам кое-что о поведении вещества в определенных обстоятельствах.

Когда вещества замерзают, молекулы обычно сближаются. У воды там аномалия; она замерзает при температуре ниже 0°C, но когда температура опускается ниже 4°C, вода снова начинает расширяться, и в результате ее плотность становится меньше. Плотность вещества означает вес в килограммах кубического метра вещества. Когда два вещества смешиваются, но не растворяются друг в друге, вещество с наименьшей плотностью всплывает на другое вещество. В данном случае этим веществом является лед из-за пониженной плотности воды.

Полярность определяет, растворимо ли вещество в воде. Полярное вещество — это вещество, имеющее два вида «полюсов», как в магните. Когда другое вещество также полярно, полюса веществ притягиваются друг к другу, и в результате вещества смешиваются. Затем вещество растворяется в воде.
Вещества, не содержащие «полюсов», называются аполярными. Нефть, например, является неполярным веществом, поэтому масло не растворяется в воде. На самом деле он плавает на воде, как лед, из-за меньшей плотности.

Ответ: «От чего зависит?». Соленая вода замерзает при другой температуре, чем пресная или чистая вода. Температура замерзания соленой воды зависит от того, сколько соли присутствует в воде. Чем больше соли в воде, тем ниже будет температура замерзания. Типичная океанская вода, которая не находится близко к леднику, реке или любому заливу, содержит около 35 г соли на 1000 единиц воды. Это означает, что соленая вода океана замерзнет при температуре около -1,91°C.

Соленая вода (NaCl) замерзает при более низкой температуре, чем чистая вода (h30) из-за своих химических свойств.