Калий в воде: Определение калия в воде — Анализ воды на калий

О правильной и здоровой воде / Новости общества Красноярска и Красноярского края / Newslab.Ru

Часто, когда рассуждают о здоровом питании, упускают из виду то, что его неотъемлемой частью является качественная вода. Между тем, от того, какую воду вы пьете, ваша внешность и здоровье зависят не меньше, чем от того, что вы едите.

24.11.2015

Питьевая вода «Эмили»

Фото: торговая компания «Эмили»

Почему так важно употреблять качественную и полноценную по содержанию воду? Потому что от того, какую воду вы пьете, зависят ваше здоровье, самочувствие и внешность. И вода даже важнее продуктов, которые вы едите. Как именно хорошая вода влияет на организм?

Вода — источник здоровья

«Человек есть то, что ест» — знаете ли вы такую фразу? Это же относится и к воде. Потому что белки, жиры и углеводы, которые человек получает из пищи, дополняются минеральными солями и микроэлементами из воды.

Что зависит от воды? Ученые доказали, что предрасположенность к болезням сердца, сосудов, костей, мышц и мочевой системы связаны с качеством питьевой воды. Если человек пьет некачественную воду — его здоровье может ухудшиться. От свойств потребляемой воды зависят обмен веществ, пищеварение, циркуляция крови в организме и другие важные физиологические и биохимические процессы.

Красноярцы пьют слишком мягкую воду

Бокал с водой

Фото: pixabay.com

В Красноярском крае обычная вода из-под крана слабоминерализованная. Это так называемая «мягкая вода», то есть в ней недостаточно минералов, необходимых для здоровья человека. Доказано, что частое употребление «мягкой воды» может способствовать ломкости костей, рахиту и другим заболеваниям. Поэтому, чтобы не оставлять болезням шанса, для питья желательно выбирать экологически чистую воду с оптимальным природным минеральным составом. А где ее взять и как отличить качественную воду от обычной?

Какая вода является качественной

По стандартам, в питьевой воде должны содержаться микро- и макроэлементы в достаточном количестве. Наиболее важные из них:

• Кальций — укрепляет сердце, иммунитет, повышает эластичность мышц, восстанавливает структуру костной и хрящевой тканей.

• Магний нужен для правильной работы нервной системы и поддержания энергии всего организма. Большая часть сердечных заболеваний — результат недостатка магния.

К чему приводит потребление некачественной воды

Потребление воды с недостаточным содержанием кальция, магния, йода, селена и ряда других элементов может привести к серьезным заболеваниям. Подробнее об этом — в статье доктора медицинских наук, профессора С.К. Чуриной.

По каким признакам можно определить качество питьевой воды неспециалисту?

Нужно знать, что питьевая вода бывает первой и высшей категории. Именно вода высшей категории отвечает нормам физиологической полноценности и более высоким требованиям к минеральному составу.

Чем отличаются первая и высшая категория воды

К примеру, по содержанию натрия и калия:

1. В воде высшей категории содержание натрия ограничено дозой, оптимальной для организма. То есть в ней в 10 раз меньше натрия, чем в воде первой категории. Почему это важно? Избыток натрия приводит к повышению кровяного давления, заболеванию почек и сердца, а также затрудняет водный обмен на клеточном уровне.

2. Только в воде высшей категории прописаны требования по оптимальному содержанию калия. В воде первой категории, как правило, недостаточно калия. Калий влияет на работу многих клеток в организме, регулирует водный баланс и нормализует ритм сердца. Недостаток калия может вызвать влияет на функционирование нервной и мышечной ткань, снижение рефлексов и гипотонию.

К тому же, как видим, у воде высшей категории к ряду элементов предъявляются требования нижней границы их содержания, т. е. минимально необходимое количество вещества. Например, кальция в воде первой категории допустимо просто не более 130 мг/л — хоть один миллиграмм, хоть десять, хоть сто. Для воды высшей категории этот важный для здоровья показатель четко определен — от 25 до 80.

Питьевая вода должна быть безвредной. И здесь разница между водой первой и высшей категории еще заметнее: требования по безопасности у воды высшей категории более жесткие.

Вода

Фото: pixabay.com

Есть ли в Красноярске вода высшего качества

Доступна ли красноярцам вода, отвечающая нормам физиологической полноценности по минеральному природному составу, требованиям безопасности — категория «питьевые (столовые) воды»? Да, доступна. Это вода «Эмили» — природный продукт, содержащий более 80 природных минеральных элементов в оптимальном соотношении:

• Вода «Эмили» производится из качественной сырьевой воды, добываемой из скважины глубиной 150 метров. Источник находится в Емельяновском районе Красноярского края. Природной защитой этой воды служит глиняная плита толщиной более 10 метров.

• В воде источника «Эмили» нет токсичных веществ и элементов, которые нужно удалять при подготовке. То есть, эта вода не нуждается в глубокой очистке и поэтому остается «живой».

Она полезна, безопасна и сбалансирована по минеральным солям и микроэлементам.

Высокое качество воды «Эмили» признано в мире

Торговая компания «Эмили»

Адрес: Красноярск, ул. Академика Киренского, 89
Тел.: (391) 290-03-55
(391) 290-00-03
(391) 290-03-58

На сырьевую воду, то есть воду источника, получен Сертификат продукта повышенной экологической чистоты. А вода «Эмили» и её производственная компания внесена в Реестр производителей натуральной экологически чистой (безопасной) продукции, вода источника «Эмили» отмечена медалью Сертификационным органом Международного экологического фонда.

• Красноярская вода «Эмили» отмечена 12 золотыми медалями на федеральных и международных конкурсах.

• В феврале 2012 года воду «Эмили» признали и в Европе. Впервые в истории Красноярского края производитель пищевых продуктов был удостоен международного золотого приза за высокое качество, подробнее — в статье «В Красноярск везут золото Испании».

• В сентябре 2015 года вода «Эмили» участвовала в выставке World Food «Здоровое питание» в Москве и получила признание ценителей и широкой публики.

У жителей Красноярска есть шанс покупать одну из лучших вод мира по доступной цене. Воспользуйтесь им — и обеспечьте хорошей водой себя и своих близких.

На правах рекламы

Поделиться
1

33
Обсудить на форуме

Еда и покупки

Полезные штуки

Состав воды «Родниковый Край»

На нашем производстве в Троицком урочище специалисты в лаборатории проводят анализы бутилируемых вод.

На нашем производстве доставки воды в Троицком урочище специалисты в лаборатории проводят анализы бутилируемых вод.

Кальций

Кальций является чрезвычайно важным минеральным веществом. Человеческое тело содержит до 1,5 кг кальция, 99% которого находится в костях и зубах. Кальций участвует в строительстве костей, он необходим для возбуждения нервов, работы мышц, свертываемости крови и передачи гормональных сигналов. Кроме того, кальций регулирует активность различных ферментов и имеет противовоспалительные и антиаллергические свойства. Недостаток кальция приводит к нарушениям работы мышц и является причиной остеопороза.

Магний

Магний, как и калий, очень важный элемент в клетке. Он активирует ферменты, запускающие различные химические реакции в организме, принимает участие в функционировании мышечных и нервных клеток и играет ключевую роль для нормального функционирования сердца и кровообращения. Организм теряет магний при потении, употреблении спиртного или в результате стрессов. Последствиями может быть раздражительность, слабая концентрация, судороги мышц и нарушения сердечного ритма.

Натрий

Натрий — это жизненно важное минеральное вещество, основная задача которого состоит в том, чтобы вместе с хлоридами регулировать водно- и кислотно-щелочной баланс организма. Совместно с калием натрий играет значительную роль при возбудимости нервов. Кроме того, он участвует в транспортировке углеводов кишечником.

Калий

Калий — минеральное вещество, которое играет ведущую роль в функционировании мышечных и нервных клеток. В частности, он жизненно необходим мышечным клеткам сердца, которые нуждаются в достаточном содержании калия. Недостаток калия может выражаться как общей усталостью, так и судорогами мышц, а также мышечной слабостью или нарушениями сердечного ритма.

Хлориды

Хлориды определяют совокупность находящегося в теле хлора, который способствует поддержанию кислотно-щелочного баланса жидкостей и играет важную роль при производстве желудочной кислоты.

Сульфаты

Сульфаты являются солями серной кислоты, которые, в сочетании с магнием и натрием, активизируют пищеварение. Также сульфаты могут содействовать выведению вредных веществ почками и предотвращать формирование мочевых камней.

Фториды

Кроме известного антикариесного воздействия фтора отмечается его свойство являться биокатализатором процессов минерализации, что используется в лечебных целях при остеопорозе, рахите и других заболеваниях, а также способность фтора стимулировать иммунореактивность и кроветворение в организме человека. На основе натурных наблюдений показано, что природные воды с повышенным содержанием фтора в сочетании с кальцием положительно влияют на устойчивость организма к радиационному поражению. Фтор даже способен снижать концентрацию стронция в костной ткани примерно на 40%, и этот процесс не сопровождается обеднением скелета кальцием.

Жесткость

Понятие жесткости воды принято связывать с катионами кальция (Са²⁺) и, в меньшей степени, магния (Mg²⁺). В действительности, все двухвалентные катионы в той или иной степени влияют на жесткость. Они взаимодействуют с анионами, образуя соединения (соли жесткости), способные выпадать в осадок. Одновалентные катионы (например, натрий Na⁺) таким свойством не обладают. В таблице приведены основные катионы металлов, вызывающие жесткость, и главные анионы, с которыми они ассоциируются.

На практике, стронций, железо и марганец оказывают на жесткость столь небольшое влияние, что ими, как правило, пренебрегают. Алюминий (Al³⁺) и трехвалентное железо (Fe³⁺) также влияют на жесткость, но при уровнях рН, встречающихся в природных водах, их растворимость и, соответственно, «вклад» в жесткость ничтожно малы. Аналогично, не учитывается и незначительное влияние бария (Ва²⁺).

Источником ионов кальция и магния являются природные залежи известняков, гипса и доломитов. Ионы поступают в воду в результате взаимодействия растворенного диоксида углерода с минералами и при других процессах растворения и химического выветривания горных пород.

Содержание солей жесткости в питьевой воде в пределах 1 — 4 мг-экв/л не только улучшает её вкусовые качества, но и способствует протеканию нормальных обменных процессов в организме. С питьевой водой человек получает 1-2 г минеральных солей в сутки, а, в связи с тем, что в отличие от многих пищевых продуктов ионы в воде находятся в растворенном (гидратированном) состоянии, их усваиваемость организмом увеличивается на порядок.

Величина pH

Величина pH может быть от 0 до 14 и показывает, является ли раствор кислым, нейтральным или щелочным. Если величина pH меньше чем 7, — то раствор кислый, как, например, лимонный сок, имеющий величину pH 2-3. Растворы с величиной pH 7 нейтральны, то есть ни щелочные, ни кислые, как например, дистиллированная вода. Растворы с величиной pH более 7 щелочные.

Гидрокарбонат

Гидрокарбонат — необходимый организму элемент, который регулирует кислотно-щелочной баланс. Он связывает и нейтрализует повышенную кислотность, например, желудочного сока, крови, мышц, не нанося им вреда. Совместно с углекислотой гидрокарбонат образует так называемую буферную систему, которая, поддерживает рН крови.

Общая минерализация

Общая минерализация — это показатель содержания растворенных в воде веществ или общее солесодержание, поскольку вещества, растворенные в воде, находятся в виде солей (гидрокарбонаты, хлориды и сульфаты кальция, магния, калия и натрия). По общей минерализации воды делятся на следующие категории:

Категория вод	Минерализация, г/дм3
Рассолы	> 35
Воды повышенной солености	10 — 35
Соленые	3 — 10
Солоноватые	1. 0 — 3.0
Воды с повышенной минерализацией	0.5 — 1.0
Пресные	0.2 — 0.5
Ультрапресные	< 0.2

Микроэлементы

Микроэлементы — это жизненно необходимая для организма группа минеральных веществ. Они нужны человеческому организму в небольших количествах, но при этом имеют очень большое значение. Микроэлементы являются важными составляющими белков, гормонов, энзимов, участвуют во множестве функций обмена веществ, активизируют иммунную систему и укрепляют иммунную защиту. К ним относится железо, кремний, цинк, марганец, медь, селен, хром, молибден.

Позвоните!

8 (812) 320-18-18

Заказать звонок

Экспресс-заказ

Выберите воду:
Стартовый набор «Популярный»Стартовый набор «Премиальный»»Элитная», 19 литров»Троицкая долина», 19 литров»LUXURY», 19 литров (высшая категория)»Природная», 19 литров (одноразовая тара)

Количество:

—

+

Ваше имя:

Ваш телефон:

Адрес доставки:

Я даю своё

согласие на обработку моих персональных данных

Соглашение
об уровне сервиса

Наши преимущества

Высокое качество воды

Лучшие условия доставки воды в Ленобласть

Гибкая ценовая политика

Акции

Сервисное обслуживание кулеров

Характеристики калия и его взаимодействие с водой

[Депозитные фотографии]

Калий является 19-м элементом в периодической таблице и является щелочным металлом. Это простое вещество, которое в нормальных условиях находится в твердом агрегатном состоянии. Калий кипит при температуре 761 градус Цельсия. Температура плавления элемента составляет 63 градуса по Цельсию. Калий имеет серебристо-белый цвет и металлический блеск.

Химические свойства калия

Калий – химический элемент с высокой химической активностью, поэтому его нельзя держать на открытом воздухе – щелочной металл сразу вступает в реакцию с окружающими веществами. Этот химический элемент относится к 1-й группе и 4-му периоду таблицы Менделеева. Калий обладает всеми свойствами металлов.

Калий взаимодействует с простыми веществами, такими как галогены (бром, хлор, фтор, йод), а также фосфор, сера, азот и кислород. Взаимодействие кальция с кислородом называется окислением. В этой химической реакции расходуются кислород и калий в молекулярном соотношении 4 части к 1, в результате чего образуется два моля оксида калия. Это взаимодействие может быть выражено уравнением :

4К + О₂ = 2К₂О

При горении калий имеет ярко-фиолетовое пламя. Эта реакция считается качественной для определения калия. Реакция калия с галогенами названа в соответствии с названиями химических элементов: фторирование, йодирование, бромирование и хлорирование. Эти взаимодействия называются реакциями сочетания, так как атомы двух разных веществ объединяются в одно. Например, реакция между калием и хлором, в результате которой образуется хлорид калия. Для проведения этой реакции возьмите два моля калия и один моль хлора. В результате образуются два моля соединения калия:

2К + СІ₂ = 2КСІ

Калий-хлорид-3D-ионный

[Викимедиа]

С азотом калий образует соединение при горении на открытом воздухе. В этой реакции расходуются калий и азот в молекулярном соотношении 6 частей к 1, в результате чего образуется два моля нитрида калия:

6К + N₂ = 2K₃N

Соединение состоит из кристаллов зеленовато-черного цвета. Калий реагирует с фосфором по тому же принципу. Если взять 3 моля калия и 1 моль фосфора, то получится 1 моль фосфида:

3К + Р = К3Р

Калий реагирует с водородом, образуя гидрид

2К + Н₂ = 2КН

Все реакции сочетания происходить при высоких температурах.

Взаимодействие калия со сложными веществами

Сложные вещества, с которыми калий вступает в реакцию, включают воду, соли, кислоты и оксиды. Поскольку калий является активным металлом, он вытесняет атомы водорода из их связей. Например, реакция между калием и соляной кислотой. Возьмите 2 моля калия и 2 моля кислоты. В результате реакции образуется 2 моля хлорида калия и 1 моль водорода:

2К + 2НСІ = 2КСІ + Н₂

Рассмотрим более подробно взаимодействие калия с водой. Калий — активный металл, бурно реагирующий с водой. Элемент движется по поверхности воды и толкается выделяющимся водородом:

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑

Реакция калия и воды

[Викимедиа]

В ходе реакции в единицу времени выделяется большое количество тепла, что приводит к воспламенению калия и выделяющегося водорода. Интересно наблюдать за этим процессом – калий мгновенно воспламеняется при соприкосновении с водой, багровое пламя потрескивает и быстро движется по поверхности воды. В конце реакции происходит вспышка с разбрызгиванием капель горящего калия и продуктов реакции. Основным конечным продуктом реакции калия с водой является гидроксид калия (щелочь). Формула

4K + 2H₂O + O₂ = 4KOH

Внимание! Не пытайтесь повторить этот эксперимент без профессионального присмотра!

Если опыт, показывающий взаимодействие калия с водой, провести неудачно, то можно обжечься щелочью. Для проведения реакции мы обычно используем кристаллизатор с водой, в который помещаем кусочек щелочного металла (в данном случае калия). Во время этого эффектного эксперимента многие наблюдатели стараются подобраться поближе к лабораторному столу, и как только водород перестает гореть, заглядывают в кристаллизатор. В этот момент происходит завершающая стадия реакции калия с водой, сопровождающаяся небольшим взрывом и разбрызгиванием образовавшейся горячей щелочи. Поэтому из соображений безопасности следует оставаться на определенном расстоянии от лабораторного стола до полного завершения реакции. Здесь вы найдете самые безопасные эксперименты, которые можно проводить дома с детьми.

Структура калия

[Депозитные фотографии]

Атом калия состоит из ядра, содержащего протоны и нейтроны, и электронов, которые вращаются вокруг него. Количество электронов всегда равно количеству протонов в ядре. Когда электрон отрывается или присоединяется к атому, атом перестает быть нейтральным и превращается в ион. Ионы делятся на катионы и анионы. Катионы имеют положительный заряд, а анионы — отрицательный. Когда электрон присоединяется к атому, атом превращается в анион, а если один из электронов покидает свою орбиту, нейтральный атом превращается в катион.

Атомный номер калия в периодической таблице равен 19, поэтому в ядре элемента также 19 протонов. Вывод: вокруг ядра вращается 19 электронов. Количество протонов, содержащихся в структуре атома, определяют следующим образом: из атомной массы вычесть атомный номер элемента. Вывод: в ядре калия 20 протонов. Калий относится к 4-му периоду, и имеет 4 «орбиты», причем электроны расположены равномерно на орбитах, находящихся в постоянном движении. Схема калия выглядит следующим образом: на первой «орбите» 2 электрона; и на второй, и на третьей их восемь, а на четвертой и последней «орбите» находится один электрон. Этим объясняется высокий уровень химической активности калия – его последняя «орбита» заполнена не полностью, поэтому элемент стремится соединиться с другими атомами, в результате чего электроны последних орбит двух элементов становятся общими.

Управление охраны окружающей среды и техники безопасности

‹ Piranha Solutions
вверх
Натрий ›

Обзор

Элементарный калий представляет собой твердое металлическое серебро без запаха, которое бурно реагирует с водой, кислотами и кислородосодержащими соединениями. Калий может воспламениться во влажном воздухе или из-за трения или статических искр. Он сильно разъедает глаза, кожу и слизистые оболочки. Водяные и обычные огнетушители ABC могут усилить пожар, связанный с калием, и их нельзя использовать. Калий может образовывать нестабильные и высокореактивные перекиси при хранении в течение длительного периода времени.

Экстренные процедуры

Контакт с кожей/глазами :  Сметите все видимые твердые частицы. Промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут. При необходимости обратитесь за медицинской помощью. Тщательно очистите одежду перед повторным использованием.

Проглатывание:  Немедленно реагирует со слюной, вызывая серьезные ожоги и возможное местное возгорание и даже взрыв водорода во рту или пищеводе. Не вызывает рвоту. Выпейте 2-3 стакана воды и немедленно обратитесь к врачу.

Вдыхание: Маловероятный путь воздействия. Немедленно выйдите на свежий воздух. Не проводите реанимацию рот в рот. Немедленно обратитесь за медицинской помощью

Пожар:   Используйте огнетушитель класса D, например Met-L-X, или затушите огонь сухим песком. Не используйте воду, двуокись углерода или галогенсодержащие средства пожаротушения.

Разлив :   Контролируйте все источники воспламенения. Надев средства индивидуальной защиты, засыпать разлив песком. Соберите пролитые материалы искробезопасными инструментами и поместите в контейнер для утилизации. НЕ ИСПОЛЬЗУЙТЕ ВОДУ или горючие материалы, такие как опилки.

Транспортировка

Носите защитные очки, непроницаемые перчатки и огнестойкий лабораторный халат. Контролируйте источники воспламенения и избегайте образования пыли. Избегайте контакта с водой или влагой. Держите в рабочей зоне запас сухого песка и убедитесь, что огнетушитель класса D находится под рукой.