Известковая вода co2: Ca(OH)2 + CO2 (избыток) = ? уравнение реакции

Углекислый газ презентация, доклад

Углекислый газ

Строение молекулы

Молекула СО2 линейная, длина двойной связи С=О равна 0,116 нм.

В рамках теории гибридизации атомных орбиталей две σ-связи образованы sp-гибридными орбиталями атома углерода и 2р-орбиталями атома кислорода. Не участвующие в гибридизации р-орбитали углерода образуют с аналогичными орбиталями кислорода p-связи. Молекула неполярная.

Физические свойства

Оксид углерода (IV) – углекислый газ, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, растворим в воде, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы – «сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется, температура сублимации -78 °С. Углекислый газ образуется при гниении и горении органических веществ. Содержится в воздухе и минеральных источниках, выделяется при дыхании животных и растений. Мало растворим в воде (1 объем углекислого газа в одном объеме воды при 15 °С).

Химические свойства

Химически оксид углерода инертен.

1. Окислительные свойства

С сильными восстановителями при высоких температурах проявляет окислительные свойства. Углем восстанавливается до угарного газа:

С + СО2 = 2СО.

Магний, зажженный на воздухе, продолжает гореть и в атмосфере углекислого газа:

2Mg + CO2 = 2MgO + C.

Химические свойства

2. Свойства кислотного оксида

Типичный кислотный оксид. Реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты:

Na2O + CO2 = Na2CO3,

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + h3O,

NaOH + CO2 = NaHCO3.

Химические свойства

3. Качественна реакция
Качественной реакцией для обнаружения углекислого газа является помутнение известковой воды:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + h3O.

В начале реакции образуется белый осадок, который исчезает при длительном пропускании CO2 через известковую воду, т.к. нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат:

CaCO3 + h3O + CO2 = Сa(HCO3)2.

В промышленности – побочный продукт при производстве извести.
В лаборатории при взаимодействии кислот с мелом или мрамором.
При сгорании углеродсодержащих веществ.
При медленном окислении в биохимических процессах (дыхание, гниение, брожение).

Получение

Получение сахара.
Тушение пожара.
Производства фруктовых вод.
«Сухой лёд».
Получение моющихся средств.
Получение лекарств.
Получение соды, которую используют для получения стекла.

Применение оксида углерода (IV)

Горение связано с появлением дыма. Дым бывает белым, черным, а иногда – невидимый. Над горячей свечой или спиртовкой поднимается такой «невидимый» дым, называемый углекислым газом.
Чистую пробирку подержи над свечей и улови немного «невидимого» дыма.
Чтобы он не улетел, быстро закрой пробирку пробкой без отверстия. Углекислый газ будет невидим и в пробирке. Сохрани эту пробирку с углекислым газом для дальнейших опытов.

Мы ловим дым

«Мутная история»

Налей немного известковой воды (чтобы покрыть дно) в ту пробирку, в которую ты уловил углекислый газ от пламени свечи. Закрой пробирку пальцем и встряхни ее. Прозрачная известковая вода стала совсем мутной. В этом виноват только углекислый газ. Если возьмёшь известковой воды в пробирку, в которой не было углекислого газа, и встряхнешь пробирку, то вода останется прозрачной. Значит, помутнение известковой воды является доказательством того, что в пробирке был углекислый газ.

Из соды выделяется
углекислый газ

Возьми немного порошка соды и подогрей его в горизонтальной укреплённой пробирке. Эту пробирку соедини коленчатой трубкой с другой пробиркой, в которой находится вода. Из трубки начнут появляться пузырьки. Следовательно, из соды в воду поступает какой то газ. Не следует допускать, чтобы стеклянная трубка была опущена в воду после окончания нагрева, иначе вода поднимется по трубке и попадет в горячую пробирку с содой. От этого
пробирка может лопнуть. После того, кок ты увидишь, что из соды при нагревании выделяется газ, попробуй заменить простую воду в пробирке известковой водой.
Она станет мутной. Из соды выделяется углекислый газ.

Лимонадный газ –
это тоже углекислый газ

Если ты откроешь бутылку с лимонадом или же начнешь её взбалтывать, то в ней появится множество газовых пузырьков. Закрой бутылку с лимонадом пробкой, в которую вставлена стеклянная трубка, и опусти длинный конец трубки в пробирку с известковой водой. Вскоре вода станет мутной. Значит, лимонный газ – это углекислый газ. Он образуется из содержащей в лимонаде угольной кислоты.

Уксус выгоняет из соды
углекислый газ

Углекислый газ содержит в ряде веществ, но определить его на глаза невозможно. Если ты польёшь уксусом кусочек соды, то уксус сильно зашипит и при этом из соды выделится какой то газ. Если ты положишь кусочек соды в пробирку, нальёшь в нее немного уксуса, закроешь пробкой с коленчатой трубкой и опустишь длинный конец трубки в известковую воду, то убедишься, что из соды так же выделяется углекислый газ.

Фабрика лимонада

Даже слабая кислота выгоняет из соды углекислый газ. Покрой дно пробирки лимонной кислотой и насыпь поверху нее столько же соды. Смешай эти два вещества. Оба они уживаются, но ненадолго. Высыпь эту смесь в обыкновенный стакан и быстро наполни его свежей водой. Как сильно она шипит и пенится! Как настоящий лимонад. Ты спокойно можешь отпить его. Это абсолютно безвредно, даже вкусно. Надо только в самом начале добавить сахар, просто чтобы было вкуснее.

Лимонад в кармане

Углекислый газ в напитках увеличивает их освежающее
действие. Ты можешь в любое время приготовить пенящийся лимон. Для этого надо в пробирке смешать 2 кубических сантиметра порошка лимонной кислоты, 2 кубических сантиметра соды и 6 кубических сантиметра истолченного в порошок сахара. Эти
три вещества надо тщательно перемешать, встряхивая, и высыпая на большой лист бумаги. Это количество надо разделить на равные порции. Каждая порция должна быть такой величины, чтобы её можно было покрыть круглое дно пробирки. Каждую порцию заверни в отдельную бумажку, как заворачивают порошки в аптеке. Из
одного такого пакетика можно получить стакан освежающего лимонада.

Известняк выделяет
углекислый газ

Если при смачивании какого – либо вещества кислотой появляется пена, почти всегда это происходит от выделяющего
углекислого газа. Именно он и образует эту пену. Смоченный известняк шипит и пенится, из него выделяется углекислый газ. Если ты не уверен в этом, сделай опыт: положи кусочек известняка в пробирку и подлей кислоты, затем закрой пробирку пробкой со стеклянной трубкой и опусти длинный конец этой трубки в известковую воду. Вода помутнеет. Существует несколько видов извести. Известняк – это углекислый кальций.

Тонущее пламя

Согретый углекислый газ, или дым, легок и свободно поднимается в воздух, холодный углекислый газ тяжёл, оседает на дно сосуда и наполняет его постепенно до краёв. В углекислом газе горение невозможно, так как он сам является продуктом горения. Если ты поставишь свечу на дно какого – нибудь сосуда
и некоторое время понаблюдаешь за ней, то увидишь, что пламя вскоре погаснет.
Углекислый газ, преобразовавшийся при горении свечи, постепенно наполнить сосуд до краёв, и пламя «утонет» в углекислом газе.

Скачать презентацию

Кислотные оксиды. Образование кислотных дождей

Библиографическое описание:

Прохорова, К. С. Кислотные оксиды. Образование кислотных дождей / К. С. Прохорова, Д. Д. Марченко, Л. В. Давыденко. — Текст : непосредственный // Юный ученый. — 2015. — № 3 (3). — С. 141-143. — URL: https://moluch.ru/young/archive/3/167/ (дата обращения: 04.12.2022).

Оксиды — соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2 [1].

По кислотно-основным свойствам оксиды классифицируют на основные, кислотные и амфотерные. Также существуют несолеобразующие оксиды, у которых нет соответствующих гидратов, которые были бы кислотами или основаниями.

Гидраты — продукты соединения с водой, получаемые присоединением воды к данному веществу прямо или косвенно (в несколько стадий) [1].

Кислотные оксиды — оксиды, проявляющие кислотные свойства, им соответствуют кислородсодержащие кислоты [1].

Термин «кислотный дождь» впервые был введен английским метеорологом Робертом Смитом. Он обратил внимание на то, что дождь в его городе способен разъедать камень и чугун. Это явление связано с тем, что углекислый газ, который содержится в воздухе, реагирует с водой, образуя слабую угольную кислоту. В связи с развитием промышленности, транспорта, деятельности металлургических предприятий и тепловых электростанций кислотность дождей резко повышается, так как увеличиваются выбросы в атмосферу оксидов серы и различных оксидов азота [2].

При взаимодействие кислотного оксида с водой образуется кислота:

SO2 + H2O ↔ H2SO3

CO2 + H2O ↔ H2CO3

Образование таких дождей оказывают негативное воздействие на:

                    кислотность водоемов и рек, что приводит к гибели рыб и замедлению развития водорослей;

                    кислотность почв и рост растений;

                    памятники и здания, так как кислотные дожди влияют на облицовочный материал (мрамор и др.), разрушая его;

                    срок службы железобетонных конструкций.

Таким образом, выпадение кислотных осадков — это важная экологическая проблема, которая требует решения в будущем [3].

Качественная реакция на углекислый газ. Получение и растворение углекислого газа в воде.

Для проведения эксперимента собирали прибор для получения газов (рис. 1) и проверяли его на герметичность.

Рис. 1. Установка для получения углекислого газа

Для доказательства того, что выделяющийся газ является углекислым, необходимо налить в пробирку, находящуюся в штативе, 2–3 мл известковой воды (Са(ОН)2). А в пробирку прибора для получения газов поместить несколько кусочков мрамора и прилить 2 мл соляной кислоты. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Газоотводную трубку поместить в известковую воду в пробирке.

СО2 + Са(ОН)2 → СаСО3↓+ Н2О

При пропускании углекислого газа через раствор гидроксида кальция (известковая вода) образуется белый осадок карбоната кальция (CaCO3).

СаСО3 + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2

При дальнейшем пропускании избытка углекислого газа через образовавшуюся взвесь, наблюдается растворение осадка вследствие образования растворимой соли Са(НСО3)2.

После этого газоотводную трубку опускали в чистый стакан и вносили туда тлеющую лучину. Наблюдалось затухание лучины. Следовательно, углекислый газ не поддерживает горение.

Далее газоотводную трубку опускали в пробирку с водой, в которую было добавлено несколько капель лакмуса. Наблюдалось изменение цвета лакмуса с фиолетового на красный.

СО2 + Н2О ↔ Н2СО3

h3СО3 ↔ 2Н++СО32-

Это связано с тем, что углекислый газ взаимодействует с водой, при этом образуется неустойчивая слабая угольная кислота (Н2СО3). После стояния раствора цвет индикатора снова становится фиолетовым, так как со временем угольная кислота разлагается на углекислый газ и воду.

Заключение

На современном этапе развития общества, становится очевиден вред и урон, наносимый кислотными дождями. В развитых странах на производствах устанавливают уловители, которые не допускают попадение загрязнений в атмосферу. Обязательной частью автомобильного двигателя в некоторых странах стал прибор, который удаляет из выхлопа машины оксиды азота [2].

Угольная кислота (Н2СО3) образуется при насыщении воды углекислым газом. Её самые концентрированные растворы можно пить без вреда для здоровья. На хорошей растворимости углекислого газа основано его использование при изготовлении искусственных минеральных вод и прохладительных напитков, например лимонада. Хорошо известно, что углекислый газ из такого раствора постепенно улетучивается, а при нагревании — довольно быстро. В чистом виде угольная кислота существовать не может. Она устойчива только в разбавленных водных растворах и образуется при растворении СО2 в Н2О [3].

Литература:

1. 
   Лёвкин А. Н., Карцова А. А. Школьная химия: самое необходимое [Текст]: учебное пособие для школьников / А. Н. Лёвкин, А. А. Карцова. — СПб, Авалон, Азбука-классика, 2006. — 288 с.
2. 
   Савина Л. А. Я познаю мир. Химия: энцикл.: [Текст] / Л. А. Савина. — М.: АСТ: Астрель: Хранитель, 2007. — 398 с.
3. 
   Леенсон И. А. Превращение веществ. Химия: Энциклопедия ОЛМА [Текст] / И. А. Леенсон. — М.: ОЛМА Медиа Групп, 2013. — 303 с.

Основные термины (генерируются автоматически): углекислый газ, газоотводная трубка, известковая вода, угольная кислота, получение газов, вода, оксид.

Вода и ее химические свойства | Статья в журнале «Юный ученый»

Рис. 1 Строение атома воды и оксид в виде тетраэдра. Вода — весьма активное в

Вода способна растворять некоторые кислоты, основания и соли, представляющие ионные соединения и

Собирая углекислый газ над водой, ученый Джозеф Пристли обнаружил, что…

Защита от коррозии, вызванной

углекислым газом

Углекислый газ (CO2) — естественный компонент атмосферного воздуха, содержание его в атмосфере составляет около 0,04 %. Растворимость CO2 в воде более чем в 200 раз превышает растворимость кислорода и процессы атмосферной коррозии всегда протекают с некоторым…

Химические опыты с пищевой содой и лимонной

кислотой…

Угольная кислота практически сразу распадается на воду и углекислый газ: . (2). Таким образом, углекислый газ и является тем самым

В молочном производстве ее применяют для получения стерилизованного и пастеризованного молока или кисломолочных продуктов, а…

Переработка диоксида углерода с использованием…

Процесс переработки углекислого газа под действием солнечного света в присутствии фотокатализатора решает сразу как экологическую проблему, так и

Схема процесса представлена на рисунке 2: Рис. 2. Схема восстановления диоксида углерода в парах воды.

Переработка

углекислого газа | Статья в журнале…

Углекислый газ является основным источником парникового эффекта, вызывающий глобальное потепление и изменение климата.

В этой проблеме углекислый газ может использоваться в качестве реагента для получения метанола, а затем диметилового эфира.

Разработка фильтрующего сорбирующего материала по…

Относится к несолеобразующим оксидам, не реагирует с водой, при нагревании с расплавленными щелочами образует соли муравьиной кислоты [2]. CO слабо поглощается активированным углём фильтрующих противогазов, поэтому для защиты от него применяется…

Схема экологически безопасного газохимического комплекса…

Воду отделяют, охлаждая смесь газов и пропуская ее через горизонтальные мембранные аппараты (15). Смесь азота и диоксида углерода используют в качестве инертного газа в системе увеличения продуктивных пластов на месторождении, а воду — для технических нужд.

Перспективы применения

углекислого газа в холодильных машинах

These substances include carbon dioxide. Углекислый газ (хладагент R744) — достаточно инертный при нормальных условиях двухатомный газ

У каждого из них есть свои недостатки: аммиак токсичен, пропан горюч, у воды ограниченная область применения. В отличие от них…

Усовершенствование процесса

получения цианистого натрия

Одним из основных способов получения синильной кислоты, а в последствии и цианистого

Узел доохлаждения предназначен для охлаждения газов и представляет собой трубчатый

Разложение бикарбоната натрия и удаление избытка аммиака и углекислого газа паром…

Q15 При барботировании углекислого газа в известковой воде известковая вода становится молочной, а при барботировании в экс…

Перейти к

• Упражнение
• Вопросы объективного типа

• Иметь значение
• Физические и химические изменения
• Элементы, соединения и смеси
• Атомная структура
• Язык химии
• Химические реакции
• Водород
• Вода
• Углерод и его соединения

Главная >

Союзные решения
Класс 8
Химия
>

Глава 9 — Углерод и его соединения
>

Упражнение
>
Вопрос 15

Вопрос 15 Упражнение

Q15) «Когда в известковую воду барботируют углекислый газ, известковая вода становится молочной, а при чрезмерном барботаже молочность исчезает». Приведите сбалансированное уравнение, подтверждающее утверждение.

Ответ:

Решение:

Ca[OH]_2+CO_2\ →\ CaCO_3\ ↓\ +H_2O

При барботировании избытка углекислого газа молочность известковой воды исчезает за счет образования растворимого бикарбоната в воде.

CaCO_3\ ↓+H_2O+CO_2\ →\ Ca[HCO_3]_2

Связанные вопросы

Q1) Проведите различие между двумя разделами химии — органической химией и неорганической химией с…

Q2) Укажите, как углерод встречается в свободном состоянии и в связанном состоянии.

Q3) Дайте определение термину «аллотропия». Объясните, почему углерод проявляет аллотропию.

Q4) Назовите два кристаллических и четыре аморфных аллотропа углерода.

В5) Сравните структуру кристалла алмаза и графита, обратив особое внимание на причину. ..

Q6) Относительно структуры двух кристаллических аллотропов углерода объясните, почему алмаз…

Фейсбук

WhatsApp

Копировать ссылку

Было ли это полезно?

Упражнения

Упражнение

Вопросы объективного типа

Главы

Вещества

Физические и химические изменения

Элементы, соединения и смеси

Атомная структура

Язы

Углерод и его соединения

Курсы

Быстрые ссылки

Условия и политика

Условия и политика

2022 © Quality Tutorials Pvt Ltd Все права защищены ) ни один из этих

Ответить

Проверено

216. 9k+ просмотров

Подсказка: Химическая формула углекислого газа \[C{O_2}\]. Это бесцветный газ с молекулярной массой $44г$. Его обрабатывают известковой водой, также называемой гидроксидом кальция, с химической формулой $Ca{(OH)_2}$ для перевода раствора в карбонатную форму.

Полный пошаговый ответ:
Известковая вода получается из извести. Известь, химическое название которой — оксид кальция с химической формулой $CaO$. Обладает высоким поверхностным натяжением и средней вязкостью. Когда известь обрабатывается водой, она превращается в щелочной раствор, известный как гашеная известь. Гашеную известь или известковую воду называют гидроксидом кальция. Это экзотермическая реакция.
$CaO\,\underrightarrow {{H_2}O}\,Ca{(OH)_2}$
Когда этот гидроксид кальция или известковая вода обрабатывается диоксидом углерода, он превращается в карбонат кальция, представляющий собой молочный раствор, образующийся из-за к осаждению нерастворимой взвеси карбоната кальция:
$Ca{(OH)_2}\, + \,C{O_2} \to CaC{O_3}(s) + {H_2}O$
При пропускании углекислого газа через известковую воду раствор мутнеет.