Графическая формула воды: графическая формула молекулы воды так выглядит ? Или это неверно , если неверное то объясните

Содержание

Дигидроксиалюминия натрия карбонат — описание вещества, фармакология, применение, противопоказания, формула

Содержание

Структурная формула
Русское название
Английское название
Латинское название вещества Дигидроксиалюминия натрия карбонат
Брутто формула
Фармакологическая группа вещества Дигидроксиалюминия натрия карбонат
Нозологическая классификация
Код CAS
Фармакологическое действие
Характеристика
Фармакология
Применение вещества Дигидроксиалюминия натрия карбонат
Побочные действия вещества Дигидроксиалюминия натрия карбонат
Взаимодействие
Способ применения и дозы

Структурная формула

Русское название

Дигидроксиалюминия натрия карбонат

Английское название

Dihydroxyaluminium sodium carbonate

Латинское название вещества Дигидроксиалюминия натрия карбонат

Dihydroxyaluminii natrii carbonas (род. Dihydroxyaluminiii natrii carbonatis)

Брутто формула

NaAl(OH)₂CO₃

Фармакологическая группа вещества Дигидроксиалюминия натрия карбонат

Антациды

Нозологическая классификация

Список кодов МКБ-10

K26 Язва двенадцатиперстной кишки
K29 Гастрит и дуоденит
K25 Язва желудка
K29. 6.1* Гастрит гиперацидный

Код CAS

12011-77-7

Фармакологическое действие

Фармакологическое действие —

антацидное, противоязвенное.

Характеристика

Аморфный рыхлый белый порошок. В воде практически нерастворим (образует гель). Растворим при нагревании в разбавленных кислотах и растворах едких щелочей.

Фармакология

Нейтрализует соляную кислоту с образованием хлорида алюминия, хлорида натрия, углекислого газа и воды. В желудке не всасывается, нерастворимые продукты, образующиеся в процессе нейтрализации желудочного сока, выводятся с фекалиями.

Применение вещества Дигидроксиалюминия натрия карбонат

Гиперацидность желудочного сока, язвенная болезнь двенадцатиперстной кишки, дуоденит, гиперацидный гастрит.

Побочные действия вещества Дигидроксиалюминия натрия карбонат

Отрыжка воздухом, боли в эпигастрии; при длительном применении — запоры.

Взаимодействие

Снижает всасывание тетрациклинов.

Способ применения и дозы

Внутрь, между приемами пищи и перед сном — по 1–2 ч.ложки или 1–2 пакетика. Перед приемом можно смешивать с небольшим (50 мл) количеством воды.

Углерод: формула, химические свойства, характеристики

Поможем понять и полюбить химию

Начать учиться

В этой статье мы дадим характеристику углерода с точки зрения химии: узнаем, металл это или неметалл, какими свойствами он обладает, с какими веществами реагирует и где находят применение различные модификации углерода.

Углерод — это химический элемент, неметалл, расположенный в таблице Д. И. Менделеева в главной подгруппе IV группы, во 2-м периоде, имеет порядковый номер 6.

Агрегатное состояние углерода при нормальных условиях — твердое вещество с атомной кристаллической решеткой. Молекула углерода одноатомна. Химическая формула углерода — С.

Строение углерода

В нейтральном атоме углерода находится шесть электронов. Два из них расположены вблизи ядра и образуют первый слой (1s-состояние). Следующие четыре электрона образуют второй электронный слой. Два из четырех электронов находятся в 2s-состоянии, а два других — в 2р-состоянии. Нейтральный атом углерода в основном состоянии двухвалентен и имеет электронно-графическую конфигурацию 1s²2s²2р².

Несмотря на наличие двух неспаренных электронов на внешнем уровне, в большинстве химических соединений углерод четырехвалентен. Возможность образовывать четыре связи углерод получает при переходе одного электрона из состояния 2s в 2р — происходит «распаривание», т. е. переход атома углерода из нейтрального состояния в возбужденное. Этому возбужденному состоянию атома углерода соответствует электронная конфигурация 1s²2s¹2p³.

Возможные валентности: II, IV.

Возможные степени окисления: −4, 0, +2, +4.

Практикующий детский психолог Екатерина Мурашова

Бесплатный курс для современных мам и пап от Екатерины Мурашовой. Запишитесь и участвуйте в розыгрыше 8 уроков

Аллотропия углерода

Углерод существует во множестве аллотропных модификаций с очень разнообразными физическими свойствами. Разнообразие модификаций обусловлено способностью углерода образовывать химические связи разного типа.

Выделяют два вида углерода в зависимости от образования модификаций:

Кристаллический углерод входит в состав твердых веществ (алмаз, графит, графен, фуллерен, карбин).
Аморфный углерод образует мягкие вещества (уголь, кокс, сажа).

Рассмотрим подробнее основные аллотропные модификации углерода, их физические свойства и применение.

Алмаз

Алмаз — трехмерный полимер, бесцветное кристаллическое вещество, самый твердый природный минерал, имеет высокую теплопроводность. Его используют в промышленности для обработки различных твердых материалов, для бурения горных пород. Несмотря на то что алмаз твердый, в то же время он хрупкий. Получающийся при измельчении алмаза порошок применяют для шлифовки драгоценных камней. Хорошо отшлифованные прозрачные алмазы называют бриллиантами.

В кристаллической решетке атомы углерода связаны ковалентной связью. Расстояние между всеми атомами одинаковое, поэтому связи прочные по всем направлениям.

Одно из уникальных свойств алмазов — способность преломлять свет (люминесценция). При действии излучения алмазы начинают светиться разными цветами. Такая игра света, хороший показатель преломления и прозрачность делают этот драгоценный камень одним из самых дорогих. При этом необработанный алмаз не обладает такими качествами.

В промышленных масштабах алмазы получают при высоком давлении (тысячи МПа) и высоких температурах (1 500–3 000 °С). Процесс протекает в присутствии катализатора (например, Ni).

При нагревании алмаза до 1 000 °С и высоком давлении без доступа воздуха получают графит. При температуре 1 750 °С переход из алмаза в графит протекает существенно быстрее. При прокаливании в кислороде алмаз сгорает, образуя диоксид углерода.

Графит

Графит — темно-серое мягкое кристаллическое вещество со слабым металлическим блеском. Хорошо электро- и теплопроводен, стоек при нагревании в вакууме. Имеет слоистую структуру. На поверхности оставляет черные черты. На ощупь графит жирный и скользкий.

Графит термодинамически устойчив, поэтому в расчетах термодинамических величин он принимается в качестве стандартного состояния углерода.

На воздухе графит не загорается даже при сильном накаливании, но легко сгорает в чистом кислороде с образованием диоксида углерода.

При температуре 3 000 °С в электрических печах получают искусственный графит из лучших сортов каменного угля.

Графен

Графен представляет собой монослой графита. Впервые графен был получен ручным механическим отщеплением в лабораторных условиях, что не предполагает широкого производства.

В более крупных масштабах графен получают при помощи нагревания кремниевых пластин, верхний слой которых состоит из карбида кремния. Под действием высоких температур происходит отщепление атомов углерода, которые остаются на пластинке в виде графена, а кремний испаряется. Графен представляет собой тонкое и прочное вещество с высокой электропроводностью. В настоящее время он широко используется в микроэлектронике и автомобилестроении.

Карбин

Карбин — твердое черное вещество. Состоит из линейных полимерных цепей, которые соединены чередующимися одинарными и тройными связями в линейные цепочки: −С≡С−С≡С−С≡С−.

Впервые карбин был открыт в 60-х годах, но его существование не признавали до тех пор, пока его не обнаружили в природе — в метеоритном веществе.

Карбин — полупроводник, под действием света его проводимость сильно увеличивается. Переход в графит возможен при нагревании до 2 300 °С.

Карбин применяют в медицине для изготовления искусственных кровеносных сосудов.

Уголь

Уголь — мельчайшие кристаллики графита, полученные путем термического разложения углеродсодержащих соединений без доступа воздуха.

Угли имеют разные свойства в зависимости от веществ, из которых получены. Наиболее важные сорта угля — кокс, древесный уголь, сажа.

Кокс получается при нагревании каменного угля без доступа воздуха. Применяется в металлургии при выплавке металлов из руд.
Древесный уголь образуется при нагревании дерева без доступа воздуха. Благодаря пористому строению он обладает высокой адсорбционной способностью.
Сажа — очень мелкий графитовый кристаллический порошок. Образуется при сжигании углеводородов (природного газа, ацетилена, скипидара и др.) с ограниченным доступом воздуха.

Активные угли — пористые промышленные адсорбенты, получаемые из твердого топлива, дерева и продуктов его переработки. Применяются для поглощения паров летучих жидкостей из воздуха.

Сравнение основных аллотропных модификаций углерода

Нахождение углерода в природе

Согласно справочнику Дж. Эмсли «Элементы», углерод занимает 11-е место по распространенности в природе. Содержание углерода составляет 0,1% массы земной коры. Свободный углерод представлен в виде алмаза и графита.

Основная масса углерода существует в виде природных карбонатов кальция CaCO₃ (мела, мрамора, известняка) и магния MgCO₃, а также горючих ископаемых.

Доля углерода в составе горючих ископаемых

Название	Содержание углерода
Антрацит	93%
Бурые угли	72%
Каменные угли	84%
Горючие сланцы	60%
Нефть	80%
Горючие природные газы	До 99% метана
Торф	50%

В атмосфере находится в виде диоксида углерода СО₂ (~0,03%). В воде углерод содержится в составе растворимых гидрокарбонатов кальция Ca(HCO₃)₂ и магния Mg(HCO₃)₂. Углерод входит в состав растений и животных (~20%).

Бесплатные занятия по английскому с носителем

Занимайтесь по 15 минут в день. Осваивайте английскую грамматику и лексику. Сделайте язык частью жизни.

Химические свойства углерода

Взаимодействие со фтором

Углерод обладает низкой реакционной способностью и из галогенов реагирует только со фтором:

С + 2F₂ = CF₄.

Взаимодействие с кислородом

При нагревании взаимодействует с кислородом, образуя оксиды СО и СО₂:

2С + О₂ = 2СО;

С + О₂ = СО₂.

Взаимодействие с другими неметаллами

Реагирует с серой:

С + 2S = CS₂.

Не взаимодействует с азотом и фосфором.

Углерод взаимодействует с водородом и кремнием в присутствии никелевого катализатора:

C + Si = SiC;

C + 2H₂ = CH₄.

Взаимодействие с металлами

Способен взаимодействовать с металлами, образуя карбиды:

Ca + 2C = CaC₂.

Взаимодействие с водой

При пропускании водяных паров через раскаленный уголь образуется оксид углерода (II) и водород:

C + H₂O = CO + H₂.

Восстановительные свойства

Углерод способен восстанавливать многие металлы из их оксидов (карботермия):

2ZnO + C = 2Zn + CO₂.

Концентрированные серная и азотная кислоты при нагревании окисляют углерод до оксида углерода (IV):

C + 2H₂SO₄ = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O;

C + 4HNO₃ = CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O.

Вопросы для самопроверки

Что такое углерод? Дайте характеристику его положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Как распределяются электроны по энергетическим уровням в атоме углерода? Напишите электронную конфигурацию углерода.
Углерод является окислителем в реакции с:
- Кислородом
- Хлором
- Водородом
- Серой
Возможно ли взаимопревращение алмаза и графита? Объясните почему.
В виде каких соединений углерод находится в природе?
Для какого аллотропного видоизменения углерода характерна совместимость с тканями человеческого организма?
Опишите физические свойства графена и карбина.
Для чего используют карботермию?
Чем обусловлено наличие аллотропных видоизменений углерода?
В чем заключается различие между нейтральным состоянием атома углерода и возбужденным? Какие возможны степени окисления?

Красота химии — в том, что она изучает окружающий нас мир. Но это не всегда получается увидеть на школьных занятиях. Онлайн-уроки химии в Skysmart помогут не только подтянуть оценки и подготовиться к экзаменам, но и полюбить этот предмет, тесно связанный с окружающим нас миром.

Татьяна Сосновцева

К предыдущей статье

Химия сероводорода

К следующей статье

Простые и сложные вещества

Получите план обучения, который поможет понять и полюбить химию

На вводном уроке с методистом

Выявим пробелы в знаниях и дадим советы по обучению
Расскажем, как проходят занятия
Подберём курс

320 Химическая формула воды Картинки | Без лицензионных отчислений

1 — 75 из 322 изображений

Химическая формула воды Стоковые фотографии

Химическая формула воды стоковые иллюстрации

Ориентиры:

Прозрачный

Горизонтальный

Панорамный Горизонтальный

Панорамный вертикальный

Квадрат

Вертикальный

Переключить субтитры

Макет

GridTitles

Результаты

5075100150250500

Каббалистическое Древо Жизни ‘arbor Sephiroth’
Реакция водорода и кислорода на воду
Карикатура на молекулу воды и формулу воды h3o.
Каббалистическое Древо Жизни ‘arbor Sephiroth’
Абстрактный фон с молекулами
Капля воды с короной
Абстрактный фон с молекулой
Химическая формула витамина B12
Химическая формула воды с каплями, изолированными на прозрачном фоне.
Молекулярные структуры обычных химических веществ
Процесс ржавчины Химическое уравнение
Процесс фотосинтеза в растениях
Формула воды h3o в виде капельной векторной концепции экологии чистой планеты
молекула и атом
Химическая формула иконы воды, монохромный стиль
Химический бесшовный узор с водой. молекула, жидкость и химическая формула воды. Ручной рисунок для фона и принтов. Векторная иллюстрация в стиле каракулей
Черный символ атома, изолированный на белом
Диаграмма фотосинтеза. Схематическая векторная иллюстрация.
Научный плакат о круговороте азота
Атомы, вращающиеся вокруг ядра
Химическая формула холина
Схема процесса фотосинтеза. Схематическая векторная иллюстрация.
Эмблема науки в форме капли воды с иконками
Формулы водорастворимых витаминов
Диаграмма фотосинтеза. Схематическая векторная иллюстрация.
Custom h3o Logo Химическая формула воды Буква h3o Vector
Иконы химии и науки
Оборудование для обучения биологии
Пользовательский логотип h3o Химическая формула для воды Буква вектора h3o
Генетические технологии в сельском хозяйстве. Зарисовки
Диоксид хлора, Clo2, шарико-стержневая модель, молекулярная и химическая формула
фон с химическими формулами.
Мальтоза, также солодовый сахар или мальтобиоза, химическая структура и формула
Капли воды на фоне
Витамин B12
Химическая формула и молекулярная модель водорода, воды, аммиака, метана
Значок линии h3o. Линейная икона капли воды. Химическая формула воды. символ свежей воды. Редактируемый штрих. Векторная иллюстрация
Процесс ржавчины Химическое уравнение
Алхимия: морская вода (Аква Марина)
Значок химической молекулы воды
Alchemy: Aqua Tofana / White Arsenic (Arsenicum Album)
Молекулы
Значок химической молекулы воды
Значок химической молекулы воды
Значок химической молекулы воды
Процесс ржавчины Химическое уравнение
Желтый витамин К
Алхимия: Aqua Fortis (сильная вода)
Витамин B2 Апельсин
Значок химической молекулы воды
фон с химическими формулами.
Молекула воды. структура молекулы воды h3o. Векторная фондовая иллюстрация.
Плоские иконы науки и агрономии
Значок химической молекулы воды
Скелетная формула воды
фон с химическими формулами.
Значок химической молекулы воды
молекула воды, изолированные на прозрачном фоне. Реалистичная векторная иллюстрация
Плавиковая кислота, гидрофторид, молекула Hf. Это раствор фтористого водорода в воде. Структурная химическая формула и молекулярная модель.
Алхимия: мышьяк (Arsenicum)
Химическая формула воды h3o. Мультфильм в стиле комиксов. Фраза и цитата в красном и синем
Различные представления молекулы воды h3o.
Значок химической молекулы воды
молекула воды, изолированные на белом фоне. Реалистичная векторная иллюстрация
Набор научных икон, таких как телефон 5g, химическая формула, символы истории болезни. Вектор
Векторная иллюстрация с химической формулой гиалуроновой кислоты и банкой крема для косметологии
Значок формулы воды, простой стиль
Капли воды на фоне
Молекула воды. структура молекулы воды h3o. Векторная фондовая иллюстрация.
Бесшовный узор из атомов
Абстрактный силуэт многоугольной воды на белом фоне.? химическая структура воды. формула h3o. Голографический низкополигональный, каркасный вектор. Спасибо за просмотр)
Химическая формула и молекулярная модель водорода, воды, аммиака, метана. Школьная тетрадь по химии. Лист бумаги в клетке
Иконки эскизов сельского хозяйства и генетических технологий
Алхимия: Вода (Аква)
Алхимия: дождевая вода (Aqua Pluvia)

Следующая страница

Структура жидкой воды – динамическая смесь тетраэдрических и «кольцецепочечных» структур

Структура жидкой воды – динамическая смесь тетраэдрических и «кольцецепочечных» структур†

Цзиньфэн
Лю, ^аб

Сяо
Он* ^ак
и

Джон З. Х.
Чжан
* ^акд

Принадлежности автора

Соответствующие авторы

^и

Школа химии и молекулярной инженерии, Восточно-китайский педагогический университет, Шанхай, Китай

Электронная почта:
[email protected], [email protected]

^б

Кафедра фундаментальной медицины и клинической фармации, Китайский фармацевтический университет, Нанкин, Китай

^в

Центр вычислительной химии NYU-ECNU, Нью-Йоркский университет, Шанхай, Шанхай, Китай

^{д 903:30}

Химический факультет Нью-Йоркского университета, Нью-Йорк, NY 10003, США

Аннотация

rsc.org/schema/rscart38″> Природа динамической сети водородных связей жидкой воды в условиях окружающей среды на протяжении десятилетий бросала вызов как экспериментальным, так и теоретическим исследователям и остается предметом интенсивных дискуссий. В этой работе мы рассмотрели структурную проблему сети водородных связей жидкой воды на основе точного ab initio Моделирование молекулярной динамики. Настоящая работа ясно показала, что жидкая вода не может быть точно описана статической картиной, состоящей в основном из тетраэдрических молекул воды, и в ней преобладают структуры, подобные «кольцу и цепочке». Вместо этого структура воды представляет собой динамическую смесь тетраэдрических и «кольце-цепочечных» структур с небольшим уклоном в сторону первой. В среднем каждая молекула воды образует около трех водородных связей с окружающими молекулами воды. Настоящее точное ab initio Моделирование молекулярной динамики жидкой воды стало возможным благодаря использованию основанной на фрагментах теории возмущений Мёллера–Плессета второго порядка (MP2) с большим базисным набором для обработки большого количества молекул воды.