ДЛЯ УЧИТЕЛЕЙ СРЕДНИХ ШКОЛ,СТУДЕНТОВ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ВУЗОВ И ШКОЛЬНИКОВ 9–10 УЧЕБНИКЗАДАЧНИКЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМНАУЧНЫЕ РАССКАЗЫ ДЛЯ ЧТЕНИЯ Продолжение. См. № 4–14, 16–28, 30–34, 37–44, 47, (продолжение) Многие другие методы исследования растворов
Таким образом, понижение давления tкип = tкип.р-ра Разность температуры плавления льда tпл tзам = tпл
Повышение температуры кипения раствора тем tкип = Еm. В этой формуле Е – коэффициент tзам = Кm. В этой формуле К – коэффициент
Чтобы найти численные значения коэффициентов Е = tкип/m 0,1М раствор сахарозы С12Н22О11 в К = tзам/m Обычно размерность при эбулиоскопической и NaCl = Na+ + Cl–. 0,1М раствор хлорида натрия начинает Таблица
Эбулиоскопическая постоянная воды
О.С.ЗАЙЦЕВ |
Как плавление льда, так и
Криоскопическая
Это
1М раствор должен
Эбуллиоскопическая константа — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Cтраница 1
Эбуллиоскопическая константа — величина, показывающая, на сколько градусов раствор, состоящий из 1 моля неэлектролита и 1000 г данного растворителя, закипает выше, чем чистый растворитель.
[1]
Эбуллиоскопическая константа — величина, показывающая, на сколько градусов раствор, состоящий из I моля неэлектролита и 1000 г данного растворителя, закипает выше, чем чистый растворитель.
[2]
Эбуллиоскопическая константа Е ( молекулярное повышение температуры кипения) растворителя представляет собой повышение температуры кипения, вызываемое растворением 1 моль недиссоциирующего вещества в 1000 г растворителя, при условии образования идеального раствора.
[3]
Эбуллиоскопическая константа ( / Сэ) — величина, показывающая, на сколько градусов выше закипает одномоляльный раствор данного неэлектролита по сравнению с чистым растворителем.
[4]
Следовательно, эбуллиоскопическая константа, как и крио-скопическая, не зависит от природы растворенного неэлектролита: она также характеризует собой растворитель, а не растворенное вещество.
[5]
Следовательно, эбуллиоскопическая константа, как и криоскопи-ческая, не зависит от природы растворенного неэлектролита; она также характеризует собой растворитель, а не растворенное вещество.
[6]
К — криоскопическая или эбуллиоскопическая константа.
[7]
| Эбуллиоскопические константы.
[8] |
В табл. 21 приведены эбуллиоскопические константы некоторых растворителей.
[9]
Однако для некоторых крвмняйоргавичаоюих соединений эбуллиоскопические константы неизвестны, а данные о температурах кипения недостаточно достоверны или отсутствуют вообще в связи с большими трудностями получения этих соединений в чистом виде. Поэтому определение истинной температуры кипения индивидуальных кремнийорганических соединений термографическим методом может иметь большое практическое значение.
[10]
Для этого растворителя характерна значительная величина эбуллиоскопической константы и низкая температура кипения.
[11]
Правильность этого уравнения подтверждается эбуллиоскопическими измерениями, показывающими увеличение молекулярной эбуллиоскопической константы в четыре раза.
Электропроводность и увеличение точки кипения для раствора одного моля ацетата калия во фтористом водороде равны сумме электропроводностей и повышений точки кипения растворов моля, фторида калия и моля уксусной кислоты. Это обстоятельство также подтверждает правильность приведенного уравнения.
[12]
Аналогично можно установить связь осмотического давления с повышением температуры кипения и эбуллиоскопической константой.
[13]
В случае замерзания раствора k называется криоскопической константой, в случае кипения — эбуллиоскопической константой. Эти величины постоянны для данного растворителя.
[14]
Сэ входят константы, характерные для данного растворителя ( АЯИСП, Тк, MB), то величина эбуллиоскопической константы имеет вполне определенное значение для каждого растворителя и не зависит от природы растворенного вещества.
[15]
Страницы:
1
2
B5: Эбуллиоскопические константы (высота температуры кипения)
- Последнее обновление
- Сохранить как PDF
- Идентификатор страницы
- 96788
Эбуллиоскопическая константа является характеристическим свойством растворителя, а не растворенного вещества в растворе.
| Соединение | Эбуллиоскопическая постоянная K b в единицах [(°C·кг)/моль] или [°C/моль] |
|---|---|
| Уксусная кислота | 3,22 |
| Ацетон | 1,80 |
| Ацетонитрил | 1,44 |
| Анилин | 3,82 |
| Анизол | 4,20 |
| Бензальдегид | 4,24 |
| Бензол | 2,64 |
| 1-бутанол | 2,17 |
| Сероуглерод | 2,42 |
| Хлорбензол | 4,36 |
| 1-хлорбутан | 3,13 |
| Циклогексан | 2,92 |
| Циклогексанол | 3,5 |
| Декан | 6. 10 |
| Дихлорметан | 2,42 |
| Диэтиловый эфир | 2,20 |
| Диметилсульфоксид | 3,22 |
| 1,4-диоксан | 3.01 |
| Этанол | 1,23 |
| Этилацетат | 2,82 |
| Этиленгликоль | 2,26 |
| Гептан | 3,6 |
| Гексан | 2,90 |
| Йодометан | 4,31 |
| Метанол | 0,86 |
| Метилацетат | 2,21 |
| N-метиланилин | 4,3 |
| N-метилформамид | 2,2 |
| Нитробензол | 5,2 |
| Нитрометан | 2,09 |
| 1-октанол | 5,06 |
| Фенол | 3,54 |
| 1-пропанол | 1,66 |
| 2-пропанол | 1,58 |
| Пиридин | 2,83 |
| Пиррол | 2,33 |
| Пирролидин | 2,32 |
| Тетрахлорэтилен | 6,18 |
| Тетрахлорметан | 5,26 |
| Толуол | 3,40 |
| Трихлорэтилен | 4,52 |
| Трихлорметан | 3,80 |
| Вода | 0,513 |
| о-ксилол | 4,25 |
- Наверх
- Была ли эта статья полезной?
- Тип изделия
- Раздел или Страница
{{\\text{
Ответ
Проверено
201,6 тыс.
{\text{2}}{\text{M}}}}{{\Delta {{\text{H}}_{{\text{vap}}}} \times 1000}} $
Где R — универсальная газовая постоянная, $ {{\text{T}}_{\text{b}}} $ — температура кипения растворителя, M — молекулярная масса растворителя, а $ \Delta {{\text{H}}_{{\text{пар}}}} $ — энтальпия парообразования.Полное пошаговое решение:
Из формулы повышения температуры кипения раствора мы знаем, что
$ \Delta {{\text{T}}_{\text{b}}} = { \text{i}} \times {{\text{K}}_{\text{b}}} \times {\text{m}} $
Где «i» — фактор Вант-Гоффа, $ { {\text{K}}_{\text{b}}} $ — эбуллиоскопическая постоянная, m — моляльность раствора. При преобразовании эта формула может быть записана как 9{{\text{ — 1}}}} $ .
Правильный ответ — вариант А.Примечание:
Свойства, которые не зависят от природы растворенного вещества, присутствующего в растворе, а только от числа частиц растворенного вещества или молей частиц растворенного вещества. называются «коллигативными свойствами». Всего существует четыре коллигативных свойства: снижение давления пара, понижение точки замерзания, повышение точки кипения и осмотическое давление.
Существуют также некоторые растворенные вещества, которые либо ассоциируют, либо диссоциируют при смешивании с растворителями, для таких жидкостей к уравнениям этих коллигативных свойств добавляется коэффициент Вант-Гоффа «i».Недавно обновленные страницы
Большинство эубактериальных антибиотиков получают из биологии ризобий класса 12 NEET_UG
Саламиновые биоинсектициды были извлечены из биологии класса 12 А NEET_UG
Какое из следующих утверждений относительно бакуловирусов класса 12 биологии NEET_UG
Канализационные или городские канализационные трубы не должны быть непосредственно очищены от биологических микроорганизмов класса 12 NEET_UG
Очистка сточных вод осуществляется микробами A. B Удобрения класса 12 биологических методов NEET_UG
Иммобилизация ферментов – это преобразование активного фермента класса 12 биологических методов NEET_UG
Большинство антибиотиков относятся к эубактериям.
{\text{2}}{\text{M}}}}{{\Delta {{\text{H}}_{{\text{vap}}}} \times 1000}} $ 
Всего существует четыре коллигативных свойства: снижение давления пара, понижение точки замерзания, повышение точки кипения и осмотическое давление. 