Бикарбонаты в воде: Гидрокарбонаты в питьевой воде

Содержание

Бикарбонат

Гипосульфит и бикарбонат натрия стерилизуют отдельно, растворив в небольшом количестве воды, и добавляют в стерильный раствор остальные соли после охлаждения.[ …]

Растворимость бикарбоната кальция при углекислотном равновесии пластовой воды с атмосферным воздухом значительно ниже, чем при пластовых (либо промежуточных) условиях. Поэтому пластовые воды при очистке их в сооружениях открытого типа почти всегда имеют некоторое пересыщение бикарбонатом кальция. Величина пересыщения, равная разности между общим и равновесным его содержанием, показывает количество осадка, которое может образовываться при разложении избытка бикарбоната. Однако равновесное содержание бикарбоната кальция, соответствующее какому-либо химическому составу воды, не может быть найдено расчетом, который применим только для простых смесей электролитов, не имеющих общих с бикарбонатом кальция ионов [2—4]. Поэтому соответствующая величина находилась экспериментально.[ …]

Проведены опыты с раствором бикарбоната кальция, приготовленным на бидистилляте, в котором практически полностью отсутствуют примеси железа. В этом случае никакого изменения процесса кристаллизации после омагничивания не наблюдалось. Развивая это направление, В. И. Катков и Е. Ф. Тебенихин [13, с. 276—283] полагают, что магнитная обработка эффективна только при образовании ферромагнитных агрегатов, которые под действием пондеромоторных сил вызывают перемешивание и ускоряют кристаллизацию из пересыщенного раствора, а также играют роль затравок. В подтверждение они приводят результаты опытов с растворами, в которые вводили суспензии магнетита Ре304 и оксида железа Ре203. При магнитной обработке эти частицы коагулируют. Опыты также показали, что эти частицы могут служить центрами кристаллизации и могут значительно ее ускорять [78].[ …]

Образующаяся при разложении бикарбоната натрия сода вместе с избыточной содой, введенной вначале в водоумягчитель, тут же в котле гидролизуется водой на едкий натр и углекислоту. Последний с продувочной водой поступает в водоумягчитель, где используется для удаления из умягчаемой воды бикарбонатов кальция и магния. Недостаток метода состоит в том, что накопление большого количества С03 в процессе умягчения приводит к коррозии металла и повышению содержания сухого остатка в котловой воде.[ …]

Из этого выражения видно, что бикарбонат-ионы существуют в растворе только при наличии свободной углекислоты. Часть свободной углекислоты, находящейся в равновесии с бикарбонатами, называется равновесной. Она как бы связана с бикарбонатами и поэтому не вступает в химические реакции.[ …]

Обычно установки для удаления бикарбоната железа состоят из специального устройства, обеспечивающего окисление закиси железа кислородом и удаление углекислоты; контактных резервуаров или заполненных песком контактных фильтров, где завершается процесс окисления; осветлительных фильтров для удаления выпавшей гидроокиси (аналогично фильтрам, применяемым для осветления воды).[ …]

Эфирный раствор (5эф) действием бикарбонатом натрия делится на кислоты ( 5) и фенолы (Я3), которые затем разделяются на группы летучих и нелетучих кислот и летучих (£>2) и нелетучих фенолов (№). [ …]

В осадок выпадает белый кристаллический бикарбонат аммония. Остающийся в растворе двууглекислый аммоний насыщают газообразным аммиаком [МН4НС03 + ГШ3 = (№Н4)2С08]. Образующийся в растворе карбонат аммония вновь используют для производства бикарбоната аммония. Удобрение содержит около 17% азота. Оно обладает несколько большей стойкостью по сравнению с карбонатом аммония, но все же при хранении, перевозках и внесении не исключены потери аммиака. При разбросном внесении бикарбонат аммония следует заделывать в почву немедленно.[ …]

При одновременном присутствии в воде гидратов, бикарбонатов и карбонатов раздельное определение щелочности по фенолфталеину (Ф) и метилоранжу (М) позволяет вычислить отдельные компоненты щелочности воды (табл. I—13).[ …]

Для раздельного определения гидратов, карбонатов и бикарбонатов в воде применяется последовательное титрование с двумя индикаторами- фенолфталеином, дающим переход окраски при рН-8,3 и метилоранжем, менявшим окраску при pH — 4,4. [ …]

Кроме того, обращает внимание низкое содержание фтора, бикарбонатов кальция и магния, что должно было весьма отрицательно отразиться на вкусовых качествах такой воды, не говоря уже о ее полноценности вообще.[ …]

Основными загрязнениями являются хлориды, сульфаты, карбонаты, бикарбонаты и в очень небольшой степени никель, «активный хлор» и грубодисперсные примеси.[ …]

Вероятность образования накипи зависит не только от содержания бикарбоната кальция. На этот процесс оказывает влияние интенсивность упаривания воды в системе, величина потери углекислоты при разбрызгивании воды, наличие в последней органических веществ, стабилизирующих карбонат кальция и препятствующих его выпадению.[ …]

Оставшаяся в воде углекислота в Ыа-катионитовых фильтрах образует бикарбонат натрия.[ …]

Следует отметить наличие в подземных водах марганца в виде закиси МпО и бикарбоната Мп(НСОз)г.[ …]

Вариант 2. Эфирный раствор экстрагируют тремя небольшими порциями раствора бикарбоната натрия, отделяют эфирный слой и экстрагируют его тремя порциями по 30 мл раствора едкого натра. Затем эфирный слой отделяют, высушивают его безводным сульфатом натрия и отгоняют эфир. Полученный остаток состоит из нейтральных соединений, содержавшихся в пробе; его взвешивают.[ …]

Устранимая или временная (Нвр) и карбонатная (Нк) жесткости обусловлены наличием бикарбонатов (и карбонатов) кальция и магния.[ …]

Принцип метода. Метод основан на сплавлении свободной двуокиси кремния и силикатов с бикарбонатом калия или натрия в присутствии хлоридов. При этом свободная двуокись кремния переходит в растворимую щелочную соль кремневой кислоты, а крем-некислота силиката сохраняется в составе его молекулы, обогащенной щелочью плавня, и в раствор не переходит. Содержание двуокиси кремния определяют колориметрически по желтому кремнемолибденовому комплексу.[ …]

Аналогичная ситуация — в содовом производстве, где фильтровая жидкость после выделения бикарбоната аммония содержит 190—200 г/дм3 хлорида аммония, а также некоторые количества бикарбоната натрия и сульфата натрия, примеси которого могли быть в исходном хлориде натрия. В содовом производстве аммиак является важнейшим вспомогательным веществом. Количество хлорида аммония (в расчете на аммиак) составляет около 530 кг/т соды. Весь этот аммиак должен быть выделен из раствора и возвращен в цикл.[ …]

ИК-спектры пленок МЦ, сшитой ДМАЭ (/), лимонной кислотой (2) и после обработки последней бикарбонатом натрия (3).

В разбавленных водных растворах ([ …]

Щелочносульфитная варка проводится в водных растворах смеси моносульфита натрия и различных количеств бикарбоната натрия.[ …]

Жесткость воды зависит преимущественно от наличия в ней растворенных солей кальция и магния. Временная жесткость обусловливается бикарбонатами кальция и магния. Величина постоянной жесткости зависит от содержания главным образом сернокислых солей кальция и магния. Сумма первой и второй составляет общую жесткость. [ …]

Второй вариант реагентного умягчения заключается в использовании извести совместно с содой. При известковом умягчении после перевода бикарбонатов в карбонаты и их осаждения дальнейшего снижения жесткости не происходит, несмотря на выделение в осадок Мд (ОН) 2. Взамен магниевой жесткости в воде появляется кальциевая некарбонатная жесткость.[ …]

Ход определения. Анализируемый раствор из каждого поглотительного прибора переносят в колориметрические пробирки, добавляют по 0,2 мл раствора бикарбоната натрия, 0,2 мл раствора йодной кислоты, пробирки встряхивают и помещают на 30 мин в нагретую до 40 °С водяную баню. После охлаждения приливают по 1 мл Нг504 (ё = 1,84), осторожно встряхивают и добавляют одинаковое количество сульфита натрия до обесцвечивания (1—3 капли). Затем приливают по 5 мл раствора хромотроповой кислоты, осторожно встряхивают и нагревают 30 мин на кипящей водяной бане. По охлаждении добавляют 10 мл воды и раствор фотометрируют на фотоэлектроколориметре относительно контрольного раствора в кюветах с толщиной слоя 5 см с желтым светофильтром. [ …]

При кипячении устраняется, выпадая в виде нерастворимого карбоната кальция, та часть карбонатной жесткости, которая преимущественно состояла из бикарбоната кальция, так как СаС03 менее растворим в отсутствии свободной углекислоты, чем сравнительно легкорастворимый М С03.[ …]

Причиной отложений является наличие в природной воде различных растворенных солей, а также взвешенных механических примесей: песка, глины, водорослей. Особенно вредно наличие бикарбоната кальция, который при нагревании воды до 50—60° распадается, образуя карбонат кальция, выпадающий в осадок.[ …]

Умягчение воды, т. е. удаление из нее ионов Са2+ и Л 2+, может осуществляться термическими, реагентными и ионнообменными методами. Термические методы умягчения основаны на переходе бикарбонатов кальция и магния в малорастворимые карбонаты, выпадающие в осадок при кипячении воцы. В случае использования реагентных методов умягчения воды растворимые соли кальция и магния при помощи химических реагентов переводятся в нерастворимые соединения, удаляемые отстаиванием и фильтрованием. Умягчение воды методом ионного обмена основано на обмене ионов Са2+ и А 2+, находящихся в воде, на ионы катионита (№+ или Н+), через который она фильтруется.[ …]

Более активно, чем другие восстановленные формы, окисляется элементарная сера. Источником углерода для этого организма служит углекислота, так как при оптимальном для него значении pH = 4 бикарбонат не может находиться в растворе. Старки (1925 г.) установил, что ТЫоЬасШиз Шюох1с1апз может переносить высокие концентрации некоторых органических соединений, в то время как другие органические соединения резко подавляют его развитие.[ …]

Величина ДПкр гидрозоля А1(ОН)3, по данным Рэддика, находится в пределах +15 -=—[-20 мв [15], а согласно экспериментам Кульского и др. [16], она составляет при коагуляции хлоридами +75 мв, сульфатами +25 мв, бикарбонатами +9 мв.[ …]

Кальциевая селитра физиологически щелочное удобрение. Поэтому ее преимущества перед другими удобрениями проявляются на кислых почвах. Обогащение кальцием поглощающего комплекса, накопление бикарбоната кальция в почвенном растворе содействуют устранению кислой реакции почвы. При многократном внесении азотнокислого кальция в почву физиологическая щелочность его может проявиться достаточно четко. Нейтрализация почвенной кислотности кальцием усиливает жизнедеятельность азотфикси-рующих и других групп бактерий. Д. Н. Прянишников считал кальциевую селитру универсальным удобрением, пригодным для всех почв под всевозможные культуры и прежде всего для почв нечерноземной зоны.[ …]

Количественное соотношение между этими тремя формами углекислоты при данной температуре зависит от величины pH (рис. При температуре 25°С в пределах pH 7 — 8,4 углекислота находится в форме бикарбонатов; при pH 11 ее большая часть связана в СО3-.[ …]

Гидролиз происходит с достаточной полнотой и скоростью при наличии в воде некоторого резерва щелочности, которая необходима для удаления водорода. Общая щелочность воды представлена главным образом бикарбонатами и в меньшей степени карбонатами и свободной углекислотой. Они и связывают катионы водорода Н+ + НСОз ->■ С02 + Н20. [ …]

Несжимаемыми называют осадки, у которых пористость (отношение объема пор к объему осадка) не уменьшается при увеличении разности давлений. К таким осадкам относят вещества неорганического происхождения с размерами частиц более 100 мкм (песок, карбонат кальция, бикарбонат натрия и др.). К сжимаемым осадкам относят такие, пористость которых уменьшается, а их гидравлическое сопротивление потоку жидкости возрастает с увеличением разности давлений. К ним относятся осадки гидрооксидов металлов, а также осадки, состоящие из легко деформируемых агрегатов, которые образуются из первичных мелких кристаллов.[ …]

Своеобразной комбинацией элементов сульфит-бисульфитного и известняково-известкового методов является десульфурация газов угольных ТЭС с использованием в оросительных скрубберах морской воды. Степень удаления Б02 оценивается в 95%. По рассматриваемому методу Германией начато строительство коммерческой установки для Индонезии (Лваку ).[ …]

А. Исследование кислородного режима и сопряженных с ним факторов (pH, карбонатное равновесие). Кислородный режим является одним из факторов, существенно изменяющихся под влиянием многих токсикантов. Поэтому определять кислород необходимо регулярно и систематически. Наряду с кислородом определяются С02, pH, карбонаты, бикарбонаты и ВПК, причем существенное значение имеют круглосуточные определения содержания растворенных газов, с интервалом через 3—4 часа.[ …]

Сточные воды многих производств, особенно органического синтеза, содержат амины. Некоторые из них, например триэтиламин, устойчивы к биохимическому окислению. Некоторые исследователи предлагают очищать такие воды и методом озонирования [?9, 80] . Амины окисляются озоном очень легко. Основные продукты окисления — нитраты, бикарбонаты и вода.[ …]

Мичиган), которая является поставщиком сырья для цехов электролитических покрытий, извлекает никель из осадков, образующихся из сточных вод от установок ее заказчиков. Никель, являющийся дорогостоящим металлом, удаляют из сточных вод, содержащих раствор сернокислого никеля, путем осаждения его бикарбонатом натрия в виде нерастворимого углекислого никеля. Последний осаждают и затем обезвоживают пресс-фильтром до содержания в нем 50 % твердых веществ. Сухой осадок отправляют обратно поставщику в один из четырех региональных центров, где углекислый никель превращают в высококачественный раствор сернокислого никеля [43].[ …]

Метод Сольвэ состоит в следующем: приготавливают насыщенный раствор поваренной соли, который после осаждения и удаления примесей ионов кальция и магния насыщают аммиаком и получают аммиачный рассол. При последующей карбонизации, т. е. обработке рассола двуокисью углерода, получаемой при термическом разложении известняка, в осадок выпадает бикарбонат натрия, который после фильтрации переводится в карбонат натрия—кальцинированную соду.[ …]

К 22,7 г О-феняддяхлортиофосфата в 50 мл ацетона прибавляют смесь 24 г этилового эфира тяогляколевой кислоты и 20,2г три-этияамина в 50 мл ацетона при -5-0°С. Массе дают нагреться до комнатной температуры и выдерживают в течение 6 часов при температуре кипения ацетона. Осадок отфильтровывают, фильтрат разбавляют бензолом и промывают несколько раз раствором бикарбоната Яа и водой. [ …]

Определение суммы свободного и связанного п-нитрофенола. Пробу в количестве 5 мл переводят в колбу, приливают 3 мл 20 % раствора едкого натра и нагревают с обратным холодильником в кипящей водяной бане в течение 15 минут. По охлаждении раствор количественно переводят в колориметрическую пробирку и интенсивность окраски его сравнивают со шкалой стандартов (табл. 227), в пробирки которой вместо бикарбоната натрия прибавляют по 3 мл 20% раствора едкого натра.[ …]

Прокаленный остаток служит для определения минеральной части растворенных в воде веществ, а по разности сухого и прокаленного остатка оценивается суммарное содержание органических веществ. Прокаленный остаток определяется путем прокаливания сухого остатка при 800°. При этом происходит сначала обугливание, а затем сгорание органических веществ. Одновременно при прокаливании улетучивается оставшаяся влага, частично улетучиваются хлориды, разлагаются бикарбонаты и удаляется С02, а иногда восстанавливаются сульфаты. Поэтому величина прокаленного остатка также может служить лишь весьма приближенной характеристикой общего содержания катионов и анионов в исследуемой воде. По разности сухого и прокаленного остатков столь же прибли женно может быть определено суммарное содержание органических веществ.[ …]

М. Л. Михельсон [37, с. 3—62] термодинамическими расчетами показал, что магнитные поля могут активировать коллоидные центры кристаллизации. Это влияет на кинетику роста кристаллов солей жесткости на намагниченных частицах магнетита. Представляется возможным обосновать полиэкстремальную зависимость эффекта воздействия от напряженности магнитного поля и экстремальную — от скорости потока (это подтверждено расчетами на ЭЦВМ). Дальнейшие опыты показали, что при одинаковом химическом составе раствора бикарбоната кальция после магнитной обработки кристаллизация на частицах магнетита происходит со значительно большей скоростью, чем на таких же частицах кальцита [24, с. 159—161]. Еще предстоит выяснить и роль заряженных микрочастиц немагнитных примесей. [ …]

В США работает девять установок по регенерации извести из известкового шлама [12.21]. Опыт работы показал, что эта технология экономически оправдана только при определенных условиях: доля карбоната кальция в шламе, подаваемом в печь, должна быть не менее 90 %, а его влажность не более 30 %. При этом производительность печи по СаО должна быть не менее 50 т/сут. Для уменьшения доли магния в шламе продувку осветлителя обрабатывают углекислым газом, образующимся в процессе обжига. В результате такой обработки осадок гидроксида магния превращается в хорошо растворимый бикарбонат магния и удаляется вместе с жидкой фазой. Уплотненный осадок обезвоживается на вакуум-фильтрах, корзиночных центрифугах или ленточных фильтрах-прессах. Перед подачей в обжиговую печь осадок сушится дымовыми газами. Отработанные дымовые газы подвергаются двухступенчатой очистке. Избыток извести продается.[ …]

Содержание двуокиси углерода в воде также сильно варьирует, но по своему «поведению» она сильно отличается от кислорода, а ее экологическая роль не так хорошо изучена. Поэтому трудно сделать какие-то обобщения, касающиеся роли ССЬ как лимитирующего фактора. Хотя в воздухе содержание двуокиси углерода невелико, она прекрасно растворяется в воде; кроме того, в воду поступает двуокись углерода, освобождающаяся при дыхании и разложении, а также из почвы или подземных источников. Поэтому «минимальный предел» содержания С02 не имеет такого значения, как в случае Ог- Кроме того, в отличие от кислорода двуокись углерода реагирует с водой, образуя Н2СО3, которая в свою очередь вступает в реакцию с известью, образуя карбонаты (—СОз) и бикарбонаты (—НСОз). А, основным резервуаром СОг в биосфере является карбонатная система океанов. Эти соединения служат не только источником питательных веществ, но и буфером, поддерживающим концентрацию водородных ионов в водных средах на уровне, близком к нейтральному значению. Небольшое повышение содержания С02 в воде Ьовышает интенсивность фотооинтеза и стимулирует процессы развития многих организмов. Высокие концентрации СО2 определенно могут быть лимитирующим фактором для животных, особенно потому, что высокое содержание двуокиси углерода обычно связано с низким содержанием кислорода. Рыбы весьма чувствительны к повышению концентрации СОг: при слишком высоком содержании свободного СОг в воде многие рыбы погибают.[ …]

Жесткость воды — ecoteka.ru

Откуда в воде берется кальций? В поверхностные водоемы он попадает со сточными водами силикатной, металлургической, стекольной, химической промышленности и со стоками сельскохозяйственных угодий, особенно при использовании кальцийсодержащих минеральных удобрений. Но больше всего кальция содержится в подземных водах. Вода проделывает большой путь, просачиваясь сквозь толщу различных пород. Она растворяет по пути все, что может, а может она многое, недаром она лучший в мире растворитель. Почти наверняка ей попадаются залежи гипса — CaSO₄×2H₂O или известняка — CaCO₃, который вообще-то плохо растворяется в воде, но в присутствии углекислого газа (СО₂) образует бикарбонат кальция — Са(НCO₃)₂.

Жесткость, обусловленная бикарбонатами кальция и магния — Са(HCO₃)₂ и Mg(HCO₃)₂ составляет до 70–80% от общей жесткости. При нагреве такой воды неустойчивые бикарбонаты снова переходят в нерастворимую форму — карбонаты CaCO₃ и MgCO₃, образуется накипь (котельный камень). Данный тип жесткости почти полностью устраняется при кипячении воды и поэтому называется временной жесткостью.

Бикарбонаты разлагаются на воду, углекислый газ и выпадающие в осадок карбонаты не только при нагревании, но и в природных условиях. Именно благодаря этому процессу из капель, просочившихся с потолка пещер, как сосульки растут вниз сталактиты, а из тех, что успели-таки упасть на пол, поднимаются сталагмиты, срастаясь со сталактитами причудливыми колоннами. Самые красивые и доступные пещеры уже давно привлекают к себе массу туристов. Например, Новоафонская пещера на Кавказе или Кунгурская пещера на Урале. Но то, чем приятно полюбоваться в отпуске, совсем не привлекает нас в собственных чайниках или, того хуже — бойлерах, стиральных машинах и прочих нагревательных приборах.

Если вода растворила по пути другие минералы, содержащие кальций и магний, но не в виде карбонатов, а в виде хлоридов или сульфатов CaCl₂, CaSO₄, MgCl₂, MgSO₄ то такой вид жесткости называется постоянной —накипи не образуется, но проявляются все другие «прелести» жесткой воды — горьковатый вкус, образование так называемых «мыльных шлаков» при взаимодействии с моющими средствами — при высыхании они остаются в виде налета на сантехнике, белье, на волосах, на нашей коже. Они разрушают естественную жировую пленку, которой всегда покрыта нормальная кожа. Поэтому кожа «скрипит» и приходится тратиться на лосьоны, умягчающие и увлажняющие кремы.

Содержание в воде катионов кальция и магния, можно определить с помощью лабораторного химического анализа. Этот показатель в России выражают в миллиграмм-эквивалентах на литр (мг-экв/л).

0-1,5 мг-экв/л — очень мягкая вода

1,5-3 мг-экв/л — мягкая

6 мг-экв/л — умеренно жесткая

6-9 мг-экв/л — жесткая

> 12 мг-экв/л — очень жесткая

Для скважинной воды характерен постоянно высокий уровень жесткости. В поверхностных водах уровень жесткости заметно колеблется. В конце зимы он максимален, а в период половодья, когда в реку попадает много мягкой талой воды — минимален. Жесткость воды морей и океанов может достигать десятков и сотен мг-экв/л.

По требованию Санитарных Правил и Норм (СанПиН) содержание солей жесткости в водопроводной воде не должно превышать 7 мг-экв/л.

В других странах (например, в Германии или Америке) жесткость выражается в градусах:

1 мг-экв/л = 2,804 d^o(немецкий градус) = 50,05 ppm (американский градус)

Один немецкий градус соответствует 17.86 мг/л СаСО₃ в воде.

Один американский градус соответствует 1 мг/л СаСО₃ в воде.

Теги

Жесткость воды

Бикарбонаты в поливной воде — Расти в изобилии в саду

Если вы живете в месте, где ваши культуры не нуждаются в поливе, считайте себя счастливчиком. Большинству из нас орошение необходимо для выращивания урожая. И для многих из нас наша оросительная вода связана с проблемами.

Одной из наиболее распространенных проблем с поливной водой является избыток бикарбонатов. Бикарбонаты попадают в воду, когда она проходит через горную породу из карбоната кальция или карбоната магния (известняк или доломит). Камень растворяется в ионы кальция и/или магния и ионы бикарбоната. Это звучит достаточно безобидно, но бикарбонаты повышают pH воды и вызывают хаос в почве и растениях.

Если ваша вода очень богата бикарбонатами, вы можете сделать то же, что и мы – посадить почву на низкоуглеводную диету!

Какие проблемы? Позвольте мне сосчитать пути…

Бикарбонат существует только в растворенном виде в воде. Когда вода высыхает, содержащиеся в ней бикарбонаты соединяются с растворимыми кальцием и магнием в почве, превращая их в нерастворимый карбонат кальция (известняк, CaCO ₃ ) и карбонат магния (присутствующий в доломитизированном известняке, MgCO ₃), вокруг эмиттеров полива видна белая корка. Это означает, что растениям будет доступно меньше растворимого кальция и магния.

Через поливную воду в почву может попасть огромное количество бикарбоната. При уровне бикарбоната 300 ppm (очень высокий) один дюйм воды содержит около 70 фунтов/акр бикарбоната на каждый дюйм воды. Если почва орошается со скоростью 1 дюйм в неделю, в течение 30-недельного сезона это дает до 2100 фунтов/акр бикарбоната. Это эквивалентно добавлению почти полутора тонн извести на акр, что может значительно повысить уровень pH, особенно на более легких почвах. Вот что мы видели на нашем суглинистом песке.

Бикарбонат повышает pH почвы, а поскольку многие микроэлементы, такие как железо, марганец и цинк, становятся недоступными при более высоком pH, эти элементы могут испытывать недостаток в орошаемых растениях. Поскольку бикарбонаты связывают кальций, они на самом деле могут сделать фосфор более доступным, однако важно понимать, что фосфор имеет тенденцию сильно связываться с кальцием при pH выше 7,3, поэтому этот эффект, возможно, не так желателен, как кажется.

Бикарбонат соединяется с кальцием и магнием, образуя известковые отложения на поверхности листьев и плодов, если используется дождевание сверху. Белые пятна некрасивы и снижают товарный вид продукта.

Бикарбонат и кальций в воде могут объединяться, образуя известковые отложения и забивая эмиттеры капельного орошения. Вероятность засорения наиболее высока, когда содержание бикарбоната превышает 120 частей на миллион, а pH воды превышает 7,5.

Бикарбонат реагирует с кальцием с образованием нерастворимого карбоната кальция при более высоких температурах. Вот почему ваш кран с горячей водой покрывается белой коркой быстрее, чем с холодной.

Бикарбонаты могут поглощаться непосредственно растением. Внутри растения они могут блокировать пути ассимиляции железа, вызывая хлороз железа, несмотря на присутствие железа в тканях растения.

Бикарбонаты воздействуют на корни растений, снижая их способность поглощать питательные вещества. Растения меньше по размеру, хлоритные и фотосинтезируют не так эффективно, как могли бы в противном случае.

Уровни щелочности

Бикарбонаты обычно выражаются как щелочность при анализе воды, поскольку бикарбонаты (и карбонаты, если pH выше 8,3) в воде оказывают наибольшее влияние на щелочность. Щелочность – это способность воды нейтрализовать кислоту. Единицы – эквивалент карбоната кальция (CaCO3) в частях на миллион.

Итак, какой уровень бикарбонатов в воде является проблемой? Это зависит от того, как выращиваются растения и сколько поливной воды они получают. В маленьких горшках, в которых выращивают рассаду, бикарбонаты могут представлять большую проблему, чем в больших горшках или в земле. Следовательно, уровень беспокойства ниже.

Однако вода также может иметь слишком низкий уровень бикарбонатов. Вода без каких-либо бикарбонатов не обладает большой устойчивостью к изменениям pH, который затем может сильно колебаться в зависимости от того, какие другие удобрения используются. U Mass предоставила таблицу с рекомендуемыми минимальными и максимальными значениями щелочности.

Руководство верхнего и нижнего предела для ирригационной воды щелочности

Контейнер	Минимальная щелочная щель (PPM)	MAMEMALINITH (PPM)
	В эквиваленте CaCO3 (млн)	В эквиваленте CaCO3 (млн)
Вилки или саженцы	37,5	65
Небольшие горшки/неглубокие плошки	37,5	85
4-5-дюймовые горшки / плоские поверхности	37,5	105
6-дюймовые горшки / многолетние культуры	37,5	130

Из ссылки 3, Качество воды для растениеводства

Существует мнение, что щелочность в диапазоне 100–150 ppm должна быть максимальным пределом для сельскохозяйственных культур в почве.

Анализ поливной воды, проведенный Logan Labs, покажет значение общей щелочности, выраженное в частях на миллион карбоната кальция, и значение бикарбонатов, выраженное в частях на миллион бикарбоната, мэкв/литр и фунт/акр-дюйм. Другие лаборатории или тесты могут указывать только щелочность, обычно в виде частей на миллион эквивалентного карбоната кальция. Чтобы преобразовать из ppm щелочности в ppm бикарбоната, умножьте на 1,22. Чтобы преобразовать из ppm бикарбоната в ppm щелочность, разделите на 1,22. Обратите внимание, что эти уравнения работают только для воды с pH менее 8,3, потому что выше этого уровня также присутствует карбонат.

Варианты лечения

Итак, что с этим делать?

Некоторые почвы изначально содержат большое количество карбонатов (например, известковые почвы, которые по определению содержат большое количество карбоната кальция). Если это относится к вашей почве, то могут возникнуть другие более насущные проблемы, чем оросительная вода. Прежде чем заняться водой, стоит понять тип вашей почвы (см., как это узнать здесь). Один из вариантов — ничего не делать!

Другой вариант – добавить почвенные добавки для устранения проблем. Гипс (сульфат кальция) поставляет растворимый кальций для противодействия эффекту связывания кальция. Однако сам по себе гипс не может снизить рН почвы. Только элементарная сера может постоянно снижать pH почвы. Микробы в почве превращают элементарную серу в серную кислоту, а кислота вступает в реакцию с карбонатами, превращая их в углекислый газ и воду. Проблема решена, а?

Не совсем. Количество элементарной серы, необходимое для снижения pH почвы, очень велико. Как упоминалось выше, сера превращается в почве в серную кислоту, которая в больших количествах оказывает губительное воздействие на биологию почвы. Мы продвигаем методы, которые способствуют здоровой биологии почвы, и поэтому мы ограничиваем добавление элементарной серы до 100 фунтов на акр в большинстве ситуаций и до 300 фунтов на акр, если необходимо снизить pH. Как видно из приведенной ниже таблицы, в зависимости от величины pH, которую необходимо изменить, и типа почвы, фактически могут потребоваться уровни более 1000 фунтов на акр, поэтому применение необходимо будет разделить на несколько лет. Если мы используем поливную воду с содержанием бикарбонатов, скажем, 200 частей на миллион, то на каждые 12 дюймов воды, которую мы применяем, мы также вносим 545 фунтов/акр бикарбоната. Требуется одна молекула элементарной серы, чтобы нейтрализовать одну молекулу бикарбоната, так что получается 175 фунтов серы на 12 дюймов воды только для того, чтобы оставаться на одном уровне с бикарбонатом, не говоря уже о снижении pH. Все это говорит о том, что применения элементарной серы может быть недостаточно для снижения pH и уменьшения содержания бикарбонатов даже в долгосрочной перспективе.

Rates of elemental sulfur required to decrease soil pH to a depth of 6 inches

Desired Change in pH	Sand (lbs/acre applied S)	Silt loam (lbs/ вносимый акр S)	Глина (вносимый фунт/акр S)
от 8,5 до 6,5	370	730	9049 046 146046
от 8,0 до 6,5	340	670	1340
от 7,5 до 6,5	300	600	1200
от 7,0 до 6,5	180	360	720

Из ссылки 2, Подкисление почвы: как снизить pH почвы

Может возникнуть соблазн добавить в почву больше железа и других питательных микроэлементов, чтобы «решить» проблему хлороза. Проблема в том, что по мере повышения рН почвы микроэлементы становятся менее доступными. В почве может быть много микроэлементов, но они просто недоступны растению при более высоком pH.

Одной из возможностей является внекорневая подкормка микроэлементами для компенсации хлороза.

Органическое вещество почвы помогает смягчить изменение рН почвы, поэтому почвы с более высоким содержанием органического вещества менее подвержены скачкам рН. SOM имеет много центров обмена для ионов H+, которые могут высвобождаться, если pH высокий, или которые могут захватывать H+, если pH низкий. По мере разложения органического вещества в игру вступают различные эффекты, повышающие или понижающие рН. Первоначальный распад увеличивает pH почвы по мере высвобождения катионов. Дальнейшее разложение растительного материала на аммоний временно увеличивает рН, в то время как превращение аммония в нитрат снижает рН. Если нитрат выщелачивается, может произойти постоянное снижение pH. Органическое вещество почвы также помогает хелатировать и делать доступными для растений микроэлементы железо, цинк и марганец, которые подавляются при более высоком pH. Органическое вещество почвы не может устранить воздействие высокого содержания бикарбонатов в воде, но может помочь. К сожалению, некоторые компосты, особенно из источников навоза, могут иметь высокое содержание натрия или солей или высокий уровень pH. Очевидно, что это не полезно.

Другим вариантом является очистка воды для снижения содержания бикарбонатов перед ее внесением в почву.

Водоподготовка

Одним из способов очистки воды является ее пропускание через фильтр обратного осмоса. Обратный осмос (RO) удалит загрязнения, минералы и бикарбонаты. Однако у него есть некоторые недостатки. Системы дороги и нуждаются в обслуживании. RO удаляет так много минералов и бикарбонатов, что некоторые из них необходимо возвращать, чтобы сбалансировать pH. И они производят огромное количество сточных вод. Наша кухонная установка обратного осмоса производит в 4 раза больше сточных вод по сравнению с фильтрованной водой.

Более распространенная обработка воды с высокой щелочностью заключается в добавлении кислоты перед ее подачей в оросительные линии. Кислота высвобождает ионы H+, которые соединяются с бикарбонатом и расщепляют его на углекислый газ и воду. Регулируя количество кислоты в смеси, можно регулировать количество бикарбоната в поливной воде и снижать рН до желаемого диапазона.

Коммерческие фермеры, производители теплиц и даже операторы полей для гольфа могут использовать крупномасштабные устройства для впрыска кислоты. Они могут закачивать серную кислоту, азотную кислоту, фосфорную кислоту или «n-pHuric» кислоту (сульфат мочевины). Все они опасны в обращении (некоторые чрезвычайно опасны), и ни один из них не сертифицирован для органического использования.

Наименее дорогой кислотой, сертифицированной для органического использования, является лимонная кислота, безводная и несинтетическая. Лимонная кислота представляет собой белый кристалл и используется в качестве пищевой добавки для придания лимонного вкуса. Это слабая кислота, и с ней можно обращаться с осторожностью. Мы можем купить его в мешках по 50 фунтов за 62 доллара США в ценах 2020 года, поскольку он используется в местной винодельческой промышленности. Это может быть слишком дорого для использования в крупномасштабных операциях, но это работает для нашего большого сада. Летом одного мешка хватит примерно на 3 месяца.

У нас установлено два типа систем впрыска. Оба они работают на эффекте Вентури, который представляет собой забавный физический эффект. Эффект создается, когда жидкость с достаточной скоростью течет мимо небольшого отверстия; на отверстии создается частичный вакуум, обеспечивающий всасывание. Всасывание может использоваться для нагнетания воздуха или жидкости в поток.

Простейшее устройство для инъекций, сифонный смеситель Dramm 22625 Siphonject, подключается к наружным кранам и используется при поливе из шланга. Ведро воды с кислотной смесью находится у крана и всасывается в инжектор всякий раз, когда вода включена. Инжекторы на Amazon в 2020 году стоят менее 15 долларов, поэтому это недорогая система. Недостатком является то, что он работает только с полнопоточным шлангом, поэтому нет возможности использовать его с разбрызгивателем с низким расходом или капельной системой. Другим недостатком является то, что он работает только со шлангом длиной 50 футов или короче. Для работы требуется 3–5 галлонов потока в минуту, и это снижает давление воды на конце шланга. К счастью, мы обнаружили, что он работает с небольшим пассивным разбрызгивателем. 5-галлонное ведро смеси кислоты и воды опорожняется примерно за 15-20 минут.

Другая система, которую мы используем, — это инжектор Mazzai (см. ссылку 1), который мы подключили к нашему ирригационному коллектору. Рядом с ним стоит пластиковый мусорный бак, наполненный подкисленной водой, которая всасывается в систему орошения всякий раз, когда она работает. У нас есть несколько различных оросительных контуров, и система Mazzei питает все из них с достаточным расходом. Это тоже довольно недорого, менее 30 долларов за инжектор, еще 50 долларов за сантехнические детали и мусорное ведро. Мы также потратили около 40 долларов на манометры — они оказались чрезвычайно ценными! Главный недостаток этой системы в том, что нам потребовалось много времени и сантехники, чтобы все исправить, так как все смешивается с тем, что наш сад находится на холме.

Сборка инжекторной системы для лимонной кислоты

Лимонная кислота кажется хорошим выбором для производителей, которые не могут позволить себе систему обратного осмоса (стоимость которой составляет 1000 долларов США) и которые могут извлечь выгоду из пониженной щелочности поливной воды. Он имеет ряд преимуществ:

Лимонная кислота, как и другие кислоты, превращает бикарбонаты в углекислый газ и воду
Это белый кристаллический порошок, который используется в пищевой промышленности для придания лимонного вкуса
Безопасен в обращении с защитой и легко растворяется в воде. Перед использованием обязательно прочтите паспорт безопасности.
Одобрено для органического использования
Это относительно недорогое средство по сравнению с другими подкислителями воды, одобренными для использования в органической промышленности
Это биостимулятор, который полностью метаболизируется в качестве источника энергии почвенными микроорганизмами (см. ссылку 4)
Это хелатирующий и комплексообразующий агент, который делает микроэлементы более доступными (см. ссылку 5)

Последние два преимущества звучат очень интересно!

*Примечание* При использовании лимонной кислоты могут возникнуть проблемы, если в почве присутствуют тяжелые металлы; Благодаря своим хелатирующим и комплексообразующим свойствам лимонная кислота может использоваться для извлечения тяжелых металлов, таких как свинец или кадмий, из почвы и концентрирования их в растениях. Если у вас есть загрязнение тяжелыми металлами в почве, мы рекомендуем вам не подкислять воду, пока вы не поймете, как это повлияет на содержание металлов в ваших растениях.

Существует несколько различных типов инжекторов для поливной воды (обычно называемых инжекторами для фертигации). В инжекторах Dosatron или MixRite используется насос для создания эффекта Вентури. Они дороже и требуют больше затрат на техническое обслуживание, чем инжектор Mazzei, у которого нет движущихся частей. Для настройки и калибровки Mazzei требуется некоторое время, и, если он подключен к оросительному коллектору, оросительные ветви должны быть достаточно хорошо сбалансированы с точки зрения расхода, чтобы производить одинаковое количество впрыска кислоты в каждую. Напротив, Dosatron должен производить измеряемую мощность в более широком диапазоне скоростей потока. Нас оттолкнули необходимость ежегодного обслуживания и стоимость Dosatron, поэтому мы выбрали Mazzei.

Первый и самый важный совет по безопасности: убедитесь, что между поступающей водой и системой Mazzei установлен работающий превентор обратного потока . Последнее, что вы хотите, чтобы подкисленная вода или удобрения загрязняли остальную часть вашей воды, особенно если вода также используется в доме. Юк!

Инжектор Mazzei требует значительного перепада давления, чтобы создать всасывание, необходимое для его работы, поэтому он подключен параллельно либо к редукционному клапану, либо к редуктору давления.

Две рекомендуемые конфигурации установки с веб-сайта Mazzei здесь.

Существуют форсунки Mazzei разных размеров в зависимости от размера водопровода и скорости потока. Чтобы выбрать, какой инжектор использовать, Mazzei предлагает здесь удобную таблицу. Чтобы использовать таблицу, вы найдете рабочее давление на входе и давление на выходе, которое вы надеетесь получить. В нашем случае у нас есть входное давление около 35 фунтов на квадратный дюйм 90 106, когда работает орошение 90 107 . Нам нужно выходное давление не менее 20 фунтов на квадратный дюйм, когда работает ирригация. На основе этих двух значений вы должны выбрать инжектор из списка комбинаций Motive Flow и Water Suction для каждого инжектора. Движущий поток — это поток через инжектор Mazzei , а не общее количество поливной воды, которое вы хотите подать. Беда в том, что мы не знаем, сколько воды будет отведено в Мазай по сравнению с основным потоком. Поэтому мы позвонили в компанию, и они порекомендовали нам использовать инжектор с самым низким расходом, модель 283.

Наш сад находится на холме, и, к сожалению, оросительный коллектор расположен у подножия холма рядом с электричеством, которое питает контроллер полива и соленоиды. . Это действительно сбивает с толку. Когда вода закачивается в гору, она теряет 0,433 фунта на квадратный дюйм на каждый фут изменения высоты. Существуют дополнительные потери давления из-за длины полипропиленовой трубы, используемой для подачи воды на вершину холма над садом. Сад орошается через капельную ленту, и это создает обратное давление, когда вся лента заполнена водой и капает. В результате это означало, что мы не могли получить достаточный перепад давления, чтобы Mazzei производил всасывание на вершине холма, когда капала капельная лента. Мы выяснили это, установив его туда, и он не работал (хотя он работал, пока заполнялась капельная лента). Это также означало, что установка Mazzei поперек редуктора давления у подножия холма также не сработает, поскольку противодавление от спутанного холма было выше, чем выходное давление редуктора давления. К сожалению, мы поняли это тоже трудным путем. Помните, я сказал, что манометры оказались очень важными для того, чтобы все это заработало? Шиш. Если бы мы только начали с установки манометров на нашу маленькую установку (см. типовые методы установки выше)…

Наконец, мы установили манометры как на входе, так и на выходе форсунки Mazzei. Важно измерять давление во время орошения . Давление значительно падает, когда вода движется. По словам Маццеи, для обеспечения всасывания требуется только падение давления на 20%, однако мы обнаружили, что в нашем случае необходимо больше, вероятно, из-за запутанного холма.

В итоге мы сняли редуктор давления и установили на его место шаровой кран, то есть мы перешли от конфигурации по цифре 2 к конфигурации по цифре 1 на иллюстрации выше. Шаровой клапан позволил нам снизить выходное давление настолько, чтобы Mazzei мог производить всасывание. Было немного сложно установить клапан в месте, где было достаточное всасывание, но также и достаточное давление на выходе, чтобы вода для орошения попадала на вершину проклятого холма. К счастью, мы смогли найти золотую середину, и нам не пришлось поднимать электричество в гору, перемещать оросительный коллектор и заново прокладывать все оросительные ветви. Это, конечно, правильный способ полива. Мы знаем это и уважаем каждого, кто правильно установил свою ирригационную сантехнику.

После того, как инжектор Mazzei установлен и производит всасывание, пришло время выяснить, сколько кислоты нужно добавить в впрыскиваемую воду.

Определение необходимого количества лимонной кислоты

Первым шагом при определении количества лимонной кислоты, добавляемого в воду, является поиск надежного метода измерения щелочности и pH воды. Чтобы получить правильную щелочность, нужно методом проб и ошибок, поэтому важно иметь под рукой соответствующие инструменты. Мы используем тест-полоски от SenSafe, которые определяют как щелочность, так и рН, в сочетании с жидким раствором индикатора рН, который имеет более широкий диапазон значений рН. Как только мы подкислим нашу воду до нужной щелочности, мы сможем измерить pH и использовать это значение для последующих измерений.

Обратите внимание, что лимонная кислота используется в безводной форме. Он доступен как пищевой, но это не обязательно. Цена за фунт уменьшается в зависимости от суммы покупки.

Затем прикиньте, сколько кислоты необходимо, чтобы довести щелочность воды до уровня от 40 до 80 частей на миллион. Для этого наполните галлоновый контейнер водой и добавьте немного кислоты, начиная с менее чем 1/8 чайной ложки на галлон (1,3 мл на литр). Перемешать, чтобы кислота растворилась. Измерьте рН и щелочность смеси. Продолжайте добавлять небольшое количество кислоты, пока не достигнете желаемой щелочности и pH, обычно при щелочности менее 80 частей на миллион и pH в диапазоне от 6,0 до 6,5. Сложите количество лимонной кислоты, которую вы добавили, и тогда вы будете иметь представление о том, сколько лимонной кислоты потребуется в окончательной смеси поливной воды. Если у вас есть представление о том, сколько воды вы используете во время каждого сеанса полива, это также даст вам представление о том, сколько лимонной кислоты вы будете использовать в целом.

Мы разработали калькулятор, который поможет вам рассчитать расход каждой из ваших оросительных ветвей и количество лимонной кислоты, которое потребуется для этой ветви.

Следующим шагом является определение количества лимонной кислоты, которое необходимо добавить в бак для инъекций. Самый простой способ получить правильную сумму — методом проб и ошибок. Сначала откалибруйте бак, чтобы можно было заглянуть внутрь и посмотреть, сколько там воды. Я сделал это, добавляя 4 галлона воды в свое пластиковое мусорное ведро, каждый раз отмечая фломастером внутри резервуара место, куда попала вода. У меня есть бак на 22 галлона с отметками 4, 8, 12, 16 и 20 галлонов. Затем заполните бак до одного из этих уровней, например, до 16 галлонов.

Существует несколько факторов, влияющих на количество лимонной кислоты, необходимое в баке. Это количество бикарбонатов в воде для начала. Существует разница давлений на форсунке Mazzei. Более высокие перепады давления будут впрыскивать больше воды из резервуара, потому что всасывание будет больше. Ну и конечно объем бака.

В нашей системе мы обнаружили, что нам нужно более 4 чашек лимонной кислоты на 16 галлонов воды (наша вода содержит чуть более 300 частей на миллион бикарбоната, и мы используем Mazzei при довольно высоком перепаде давления). Возможно, вам понадобится меньше. Добавьте меньше, чем, по вашему мнению, вам нужно, и обязательно перемешайте, пока он не растворится. Запустите ирригационную систему на достаточное время, чтобы промыть линию и проверить выход с помощью полосок pH и щелочности в точке выше по течению от ваших ирригационных линий, рядом с выходом Mazzei. Если щелочность все еще слишком высока, добавьте больше лимонной кислоты. Если она слишком низкая, добавьте больше воды. Следите за общим количеством воды и лимонной кислоты, которые вы добавили, и когда у вас будет нужная щелочность, разделите количество лимонной кислоты на количество галлонов воды в баке, чтобы получить необходимое количество лимонной кислоты на галлон. в баке.

Если у вас полный бак и ваша смесь слишком кислая, нет необходимости начинать процесс проб и ошибок заново. Просто разделите общее количество лимонной кислоты, которую вы добавили, на количество галлонов воды, чтобы получить показатель кислоты на галлон. Затем удалите отмеренное количество воды. Используя цифру кислоты на галлон, умножьте ее на количество воды, оставшейся в баке, чтобы получить количество лимонной кислоты, оставшееся в баке. Затем добавьте больше воды.

Как только я узнал количество лимонной кислоты на галлон, я составил таблицу количества лимонной кислоты, необходимой для 1, 2, 3, 4, 8, 12, 16 и 20 галлонов, и прикрепил ее скотчем к ведру, которое мы храним. лимонной кислоты. Было так удобно иметь эту ссылку, что я составил калькулятор для расчета таблицы в стандартных единицах измерения США.

Вкратце

Мы живем в Калифорнии, где дожди идут только зимой. В течение многих лет мы замечали, как все наши цитрусовые и многолетние растения действительно оживляются от дождя. Мы объяснили это тем, что «дождь — лучшее удобрение», но на самом деле это не имело смысла. Конечно, дождь поглощает азот из воздуха, но азот зимой не так важен. Мы заметили, что когда дождь продолжался до весны, в начале лета все шло лучше. Наконец до нас дошло; возможно, вода, которой мы поливали, была проблемой. Итак, мы получили тест ирригации от Logan Labs, и, конечно же, все оказалось хуже, чем мы думали.

Потребовалось немало исследований, чтобы определить, как мы можем улучшить нашу воду, используя органические методы. Я добавил несколько ссылок на ресурсы ниже. В конце концов, несмотря на проклятый холм, у нас теперь есть система, которая, как мы думаем, может работать долгие годы.

Итак, если вам нужно, посадите почву на низкоуглеводную диету!

Счастливого роста!

Каталожные номера:

(1) Брошюра по инжектору Mazzei и сведения об установке

(2) Подкисление почвы: как снизить pH почвы – Университет штата Огайо, расширение

(3) Качество воды для растениеводства – Амхерстский центр сельского хозяйства, продовольствия и окружающей среды Университета штата Массачусетс

(4) Ризосферные органические кислоты как биостимуляторы – передовые позиции в растениеводстве

(5) Происхождение, роль и судьба органических кислот in Soil – A Review

(6) Оросительная вода и засоленные и щелочные почвы

(7) pH почвы и органические вещества – Расширение Университета штата Монтана

(8) Снижение pH почвы с помощью серы – Расширение штата Мичиган

Carbonates & bicarbonates hazard of irrigation water

Home
Applications
Irrigation water
Bicarbonate hazard of irrigation water

Bicarbonate hazard of irrigation water

High carbonate (CO ₃ ⁼) и бикарбонат (HCO ₃ ^—) увеличивают индекс SAR (около >3-4 мэкв/л или >180-240 мг/л). Объясним почему:

Ионы бикарбоната и карбоната в сочетании с кальцием или магнием будут осаждаться в виде карбоната кальция (CaCO ₃ ) или карбоната магния (MgCO ₃ ), когда почвенный раствор концентрируется в условиях высыхания.

Концентрация Ca и Mg уменьшается по сравнению с натрием, и индекс SAR будет выше. Это вызовет подщелачивающий эффект и повысит PH. Поэтому, когда анализ воды показывает высокий уровень pH, это может быть признаком высокого содержания ионов карбоната и бикарбоната.

RSC имеет следующее уравнение:

RSC=(CO ₃ ^— +HCO ₃ ^— )-(Ca ²⁺ +Mg ^{+2 другая альтернатива) мера содержания натрия по отношению к Mg и Ca. Это значение может появляться в некоторых отчетах о качестве воды, хотя оно используется нечасто.}

Если RSC < 1,25, вода считается безопасной

Если RSC > 2,5, вода не подходит для орошения.

Bicarbonate (HCO ₃₎ hazard of irrigation water (meq/L)
	None	Slight to Moderate	Severe
(meq/L)	<1. 5	1.5-7.5	>7.5
RSC	<1.25	1.25 to 2.5	>2.5

Some practices to solve problem of carbonates and bicarbonates in irrigation water

— Впрыск серной кислоты для диссоциации ионов бикарбоната (рН около 6,2) с выделением диоксида углерода. Это позволяет кальцию и магнию оставаться в растворе относительно содержания натрия.

— Добавьте гипс, если в почве мало свободного кальция плюс выщелачивание.

— Добавление серы в почву с высоким содержанием извести плюс выщелачивание

Связанные страницы:

Бикарбонатная опасность поливной воды

Лабораторный анализ поливной воды

Качество орошения качества воды

Питательные вещества в ирригационной воде

Опасность солености ирригации

SAR Опасность ирригационной воды

Токсичные ионы Опасность ирригационной воды

больше из ‘ирригационной воды’

Качество полир.