4.1. Определение азота, аммиака и аммонийных соединений. Аммиак по азоту в питьевой воде
Аммонийный азот в воде и земле
Биогенный элемент, который активнейшим образом участвует в процессах биогидроценоза, - аммонийный азот.
Экологическая ситуация
В водоёмах можно наблюдать изменение содержания этого элемента: весной его становится меньше, зато летом, в связи с благоприятным температурным режимом, значительно увеличивается его концентрация, поскольку массированно разлагаются органические вещества.
И это кардинальным образом влияет на санитарное состояние водоёмов, что заставляет усиливать контроль за жизнеспособностью экосистемы. Предельно допустимой концентрацией в водоёмах, где ловят рыбу, считается та, где аммонийный азот не превышает 0,39 миллиграммов на литр.
В воде
Скопление белкового азота подвержено аммонификации, и этот процесс разлагает белки до аммонийного состояния. Сточные воды очищают при помощи этого источника азота, если в них имеется источник углеродного питания для клеток. Интенсивное использование наступает в периодах фазы их роста , а когда начинается окисление, аммонийный азот высвобождается в виде аммиака. Далее он окисляется до состояния нитритов и затем нитратов, или же повторно участвует в уже новом синтезе.
Для того чтобы аммонийный азот удалить из водоёма, применяется клиноптилолит, тогда вода восстанавливает свои качества. Ставятся градирни в тёплое время года, а зимой их заменяют ионообменные установки, благодаря которым вредные вещества удаляются из сточных вод. Постоянно проводятся анализы, берутся пробы на азот аммонийный в воде, который из взятой пробы отгоняется, а затем в полученном дистилляте определяется его количество.
Как очистить водоём
Существует в природе ионообменный материал, который называется клиноптилолит (класс цеолитов). Именно с его помощью целесообразно восстанавливать чистоту воды. Азот аммонийный в воде растворяется не полностью, поэтому сначала нужно освободить её от всех взвешенных веществ, после чего подавать воду на клиноптилолитовые фильтры. Это довольно дорогая очистка, но зато самая эффективная - достигает девяноста семи процентов.
Регенерация потребует внесения раствора хлористого натрия - пяти- или десятипроцентного. Загрузку после этого нужно отмыть водой. Из раствора будет выделяться аммиак, который можно поглотить серной кислотой, чтобы образовался сульфат аммония, который очень хорош как удобрение. Азот аммонийный в сточных водах, а также азотосодержащие органические соединения удаляют различными видами перегонки, экстракции, адсорбции.
Способы получения удобрений
Этот метод хорош, если необходимо определение аммонийного азота. Другие его формы, которые встречаются в тех же удобрениях, - амидная, нитратная - именно этим методом определить нельзя. Сначала нужно извлечь азот аммонийный, в сточных водах, например, его предостаточно. Об этом методе написано выше. Далее навеску будущего удобрения нужно поместить в колбу и пролить раствором соляной кислоты (концентрация должна быть молярной - 0,05 моль на дм3). Колбу необходимо встряхивать специальным аппаратом не менее получаса, после чего можно настаивать до пятнадцати часов.
Далее раствор снова взболтать и отфильтровать сквозь складчатый сухой фильтр. Тем же раствором соляной кислоты промыть содержимое фильтра как минимум трижды, затем объём фильтрата нужно довести до первоначального опять же раствором кислоты. Таким образом, во-первых, состоялось определение азота аммонийного в воде, а во-вторых - определение количества его в полученном удобрении. Последнее колеблется от сорока до ста пятидесяти миллиграммов на литр, а капролактама в этом же растворе содержится от восьми до восьмидесяти миллиграммов на литр. Если содержание аммонийного азота - менее двадцати миллиграммов, то опыт не удастся, и этот метод не применяется.
Источники загрязнения
Самые характерные особенности производственных сточных вод - нестабильный химический состав, необходимый период адаптации для развития микрофлоры, избыток соединений органического и минерального происхождения азота. Перед произведением биологической очистки на очистных сооружениях сточные воды смешиваются с бытовыми и хозяйственными и таким образом усредняются. Азот аммонийный (формула Nh5+) является обязательным компонентом сточных вод.
Источниками загрязнения могут являться сточные воды самых разных отраслей промышленности - от пищевой и медицинской до металлургической, коксохимической, микробиологической, химической и нефтехимической. Сюда же можно отнести все хозяйственно-бытовые стоки, навозные, сельскохозяйственные - с полей. В результате разлагаются белковые вещества и мочевина, а нитриты и нитраты анаэробно восстанавливаются.
Влияние на организм
На человеческий организм такие соединения влияют крайне отрицательно. Аммиак денатурирует белки, вступая с ними в реакцию. Тогда клетки и, соответственно, ткани организма перестают дышать, наблюдается поражение центральной нервной системы, печени, органов дыхания, нарушается работа сосудов. Если использовать регулярно воду с высоким содержанием аммония, страдает кислотно-щелочной баланс, начинается ацидоз.
Поэтому нельзя допускать использование выше нормы органических и минеральных удобрений в землепользовании, нужно постоянно бороться с излишним содержанием вредных веществ: например, азот аммонийный в почве обладает высокой растворимостью, поэтому и пища, и вода буквально отравлены им, его концентрации часто достигают токсического уровня. Особенно страдают от этого дети. Развивается метгемоглобинемия, кислородный режим в организме быстро разрушается, первым начинает страдать желудочно-кишечный тракт.
Предельные дозы
Единичные случаи заболевания метгемоглобинемией начинаются уже при содержании нитратов в воде до пятидесяти миллиграммов на литр, а когда концентрация их достигает девяноста пяти миллиграммов на литр, болезнь принимает массовый характер. В США, Франции, Нидерландах, ФРГ проведены детальные обследования, которые показали, что более пятидесяти миллиграммов нитратов на литр можно встретить в пятидесяти процентах случаев. Грунтовые и колодезные воды несут в десятки раз превышающую предел концентрацию нитратов - до полутора тысяч миллиграммов на литр, в то время как Всемирная организация здравоохранения установила предел в сорок пять миллиграммов. И это вода, которую пьют люди!
А уж сточные воды очищаются многими способами - и биологической фильтрацией, и окислением озоном, и гипохлоритами щёлочноземельных металлов, и аэрацией, и сорбцией, при которой используются цеолиты натриевой формы, и ионообменными смолами, и обрабатывают сильными щелочами, и флотацией, и восстанавливают аммоний металлическим магнием, и добавляют растворы хлорида магния с тринатрийфосфатом. Однако технологии очистки всегда намного отстают от технологий загрязнения.
Биогенные вещества
В природных водах растворяется газ (Nh4) аммиак, когда происходит биохимический распад органических соединений, в том числе и аммонийного азота. Тогда образуются и накапливаются другие соединения - аммоний-ион и азот аммонийный. Растворённый аммиак попадает в водоёмы с подземным или поверхностным стоком, со сточными водами, с атмосферными осадками. Если концентрация иона аммония (Nh5+) превысит фоновое значение, это будет означать появление нового и близкого источника загрязнения. Это могут быть как животноводческие фермы или скопления навоза, так и бесхозно брошенные азотные удобрения, как отстойники промышленности, так и очистные коммунальные сооружения.
А соединения азота, углерода, фосфора, которые содержатся в сточных водах, попадая в водоёмы, приносят значительный ущерб экологии практически всех регионов России. Очистка сточных вод день ото дня становится всё более актуальной, поскольку концентрация вредных веществ, в том числе и азотных соединений, зачастую просто зашкаливает. Это сказывается не только на питьевой воде. Быстро накапливают нитраты практически все овощи и фрукты, они содержатся в траве и зерне, которые поедает скот.
Содержание в водоёмах Nh4 и Nh5
Водоёмы всегда в нескольких переходных формах содержат азот: аммонийных солей и аммиака, альбуминоидного азота (органического), нитритов (солей азотистой кислоты) и нитратов (солей азотной кислоты). Всё это образуется вместе с процессом минерализации азота, но в большей мере поступает со сточными водами. Теперь водоёмы необходимо чистить. Соединения азота приходят на очистные сооружения в виде азота нитратов, азота нитритов, аммонийного азота и азота, связанного органическими соединениями. Сточные воды хозяйственно-бытового плана имеют небольшую концентрацию таких веществ, большую часть отправляет в водоёмы промышленность.
В процессе очистки соотношение массовых концентраций всех форм азотных соединений постоянно изменяется. Состав сточных вод становится другим уже при транспортировке, потому что мочевина, которая содержится в бытовых и хозяйственных сточных водах, взаимодействуя с бактериями, распадается и образует аммоний-ион. Чем протяжённее сеть канализации, тем дальше зайдёт этот процесс. Иногда содержание аммоний-иона при входе на очистку составляет до пятидесяти миллиграммов на кубический дециметр, что очень и очень много.
Органический азот
Это азот, который находится в составе органических веществ - протеидов и протеинов, полипепсидов (высокомолекулярных соединений), аминокислот, карбамидов (низкомолекулярных соединений), аминов, амидов. Вся органика, в том числе и азотосодержащая, попадает в сточные воды, после чего азотные соединения подвергаются аммонизации. Органического азота в сточных водах много, иногда до семидесяти процентов всех азотных соединений. Но в результате аммонизации на канализационном пути к очистным сооружениям приходит органического азота не более пятнадцати процентов.
Далее происходит уже рукотворная биологическая очистка. Первый этап - нитрификация, то есть переделка соединений азота за счёт определённых видов микроорганизмов, которые азот аммония окисляют, в нитрат-ион и нитрит-ион. Нитрифицирующих бактерий можно не опасаться - они к внешним условиям очень восприимчивы и легко вытесняются. А вот нитраты, если попадают в водоём, приводят его к гибели, поскольку являются великолепной питательной средой для разнообразной микрофлоры. Именно поэтому из экосистемы нитраты необходимо выводить.
Нитриты и нитраты
Если сточные воды проникают сквозь почву, то аммонийный азот под влиянием некоторых бактерий превращается сначала в нитриты, потом в нитраты. Преобладание и содержание разнообразных форм зависит от тех условий, которые складываются на момент поступления соединений с присутствием азота в почву, а затем в водоём.
Во время паводка концентрация органических форм его значительно увеличивается, поскольку органические остатки бывают смыты с поверхности почвы, а летом уменьшаются так же значительно, потому что служат "едой" для различных водных организмов. Нитриты - промежуточная форма окисления аммонийного азота, стремящегося стать нитратами. В природных водах нитратов обычно не так много, если не случилось смыва удобрений с полей.
fb.ru
РД 52.24.486-95 Методические указания. Методика выполнения измерений массовой концентрации аммиака и ионов аммония в водах фотометрическим методом с реактивом Несслера
РД 52.24.486-95
РУКОВОДЯЩИЙ ДОКУМЕНТ
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ. МЕТОДИКА ВЫПОЛНЕНИЯ ИЗМЕРЕНИЙ МАССОВОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ АММИАКА И ИОНОВ АММОНИЯ В ВОДАХ ФОТОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ С РЕАКТИВОМ НЕССЛЕРА
Ростов-на-Дону 1995
Предисловие
1 РАЗРАБОТАН Гидрохимическим институтом, Малым научно-производственным предприятием «Акватест»
2 РАЗРАБОТЧИКИ Л.В. Боева, канд. хим. наук (руководитель разработки), Т.Ф. Уфлянд, Л.Н. Каримова
3 УТВЕРЖДЕН И ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Начальником ГУЭМЗ Росгидромета Цатуровым Ю.С. 21.07.94
4 ОДОБРЕН Секцией по методам химического и радиологического мониторинга природной среды ЦКПМ Росгидромета 21.06.94, протокол № 1
5 СВИДЕТЕЛЬСТВО ОБ АТТЕСТАЦИИ МВИ Выдано Гидрохимическим институтом в 1994 г. № 141
6 ЗАРЕГИСТРИРОВАН ЦКБ ГМП в 1995 г. № 486
7 ВЗАМЕН РД 52.24.141-93
СОДЕРЖАНИЕ
Введение
Аммонийный азот в водах находится, главным образом, в растворенном состоянии в виде ионов аммония и недиссоциированных молекул Nh5OH, количественное соотношение которых имеет важное экологическое значение и определяется величиной рН и температурой воды. В то же время некоторая часть аммонийного азота может мигрировать в сорбированном состоянии на минеральных и органических взвесях, а также в виде различных комплексных соединений.
Присутствие в незагрязненных поверхностных водах ионов аммония связано, главным образом, с процессами биохимической деградации белковых веществ, дезаминирования аминокислот, разложения мочевины. Естественными источниками аммиака служат прижизненные выделения гидробионтов. Кроме того, ионы аммония могут образовываться в результате анаэробных процессов восстановления нитратов и нитритов.
Источником антропогенного загрязнения водных объектов ионами аммония являются сточные воды многих отраслей промышленности, бытовые сточные воды, стоки с сельскохозяйственных угодий.
Сезонные колебания концентрации ионов аммония характеризуются обычно понижением весной, в период интенсивной фотосинтетической деятельности фитопланктона, и повышением летом при усилении процессов бактериального разложения органического вещества в периоды отмирания водных организмов, особенно в зонах их скопления: в придонном слое водоема, в слоях повышенной плотности фито- и бактериопланктона. В осенне-зимний период повышенное содержание ионов аммония связано с продолжающейся минерализацией органических веществ в условиях слабого потребления фитопланктоном.
Повышенное содержание ионов аммония указывает на ухудшение санитарного состояния водного объекта, причем, поскольку аммиак более токсичен, чем ионы аммония, опасность аммонийного азота для гидробионтов возрастает с повышением рН воды.
Увеличение концентрации аммонийного азота обычно является показателем свежего загрязнения.
Для водных объектов рыбохозяйственного назначения предельно допустимая концентрация (ПДК) ионов аммония 0,4 мг/дм3, аммиака - 0,04 мг/дм3 по азоту; для объектов хозяйственно-питьевого и культурно-бытового назначения ПДК соответственно равны 2,0 мг/дм3 и 1,0 мг/дм3.
РУКОВОДЯЩИЙ ДОКУМЕНТ
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ. МЕТОДИКА ВЫПОЛНЕНИЯ ИЗМЕРЕНИЙ МАССОВОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ АММИАКА И ИОНОВ АММОНИЯ В ВОДАХ ФОТОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ С РЕАКТИВОМ НЕССЛЕРА
Дата введения 01.01.95 г.
Настоящий руководящий документ устанавливает фотометрическую методику выполнения измерений массовой концентрации аммиака и ионов аммония в пробах поверхностных вод суши и очищенных сточных вод в диапазоне 0,3 - 4,0 мг/дм3 в пересчете на азот. При анализе проб воды с массовой концентрацией аммонийного азота, превышающей 4,0 мг/дм3, необходимо соответствующее разбавление пробы водой, не содержащей аммонийного азота.
При массовой концентрации аммонийного азота менее 0,3 мг/дм3 или в присутствии веществ, мешающих определению, следует использовать выполнение измерений в виде индофенолового синего (РД 52.24.383-95).
В соответствии с ГОСТ 27384 норма погрешности при выполнении измерений массовой концентрации аммонийного азота в природных водах в диапазоне 0,005 - 0,1 мг/дм составляет ±50 %, свыше 0,1 - 0,5 мг/дм3 - ±25 % и свыше 0,5 мг/дм - ±10 %. Для сточных вод норма погрешности при массовой концентрации аммонийного азота 0,1 - 1,0 мг/дм3 составляет ±50 %, свыше 1,0 - 10 мг/дм3 - ±25 %, свыше 10 мг/дм3 - ±10 %.
Установленные для настоящей методики значения характеристик погрешности и ее составляющих приведены в таблицах 1, 2.
Таблица 1 - Значения характеристик погрешности и ее составляющих при выполнении измерений массовой концентрации аммонийного азота без отгонки (Р = 0,95)
|
Диапазон измеряемых концентраций аммонийного азота, С, мг/дм3 |
Характеристики составляющих погрешности, мг/дм3 |
Характеристика погрешности, мг/дм3, D |
|
|
случайной, |
систематической |
||
|
0,30 - 2,00 |
0,02 |
0,02 |
0,05 |
|
св. 2,00 - 4,00 |
0,04 |
0,08 |
0,11 |
Таблица 2 - Значения характеристик погрешности и ее составляющих при выполнении измерений массовой концентрации аммонийного азота с отгонкой (Р = 0,95)
|
Диапазон измеряемых концентраций аммонийного азота, С, мг/дм3 |
Характеристики составляющих погрешности, мг/дм3 |
Характеристика погрешности, мг/дм3, D |
|
|
случайной, |
систематической |
||
|
0,30 - 2,00 |
0,03 + 0,01 · С |
0,02 |
0,06 + 0,02 · С |
|
св. 2,00 - 4,00 |
0,03 + 0,01 · С |
0,08 |
0,08 + 0,02 · С |
При выполнении измерений в пробах с массовой концентрацией аммонийного азота свыше 4,0 мг/дм3 после соответствующего разбавления погрешность измерения не превышает D · n, где D - погрешность измерения концентрации аммонийного азота в разбавленной пробе; n - степень разбавления.
Определение аммиака и ионов аммония основано на взаимодействии аммиака в щелочной среде с тетраиодомеркуриатом калия. В результате образуется тетраиодомеркуриат аммония, окрашивающий раствор в зависимости от количества аммонийного азота от желтого до красно-бурого цвета. Оптическая плотность образующегося соединения при измерении на фотоэлектроколориметре при длине волны 440 нм пропорциональна концентрации в анализируемой пробе аммонийного азота, которую находят по градуировочной зависимости.
Определению мешают компоненты, обусловливающие жесткость воды, железо, сульфиды, активный хлор, мутность и цветность воды, амины, хлорамины, альдегиды, спирты и некоторые другие органические соединения, реагирующие с реактивом Несслера. Мутность удаляют фильтрованием. Влияние цветности до определенного предела можно устранить измерением оптической плотности пробы, в которую не добавлен реактив Несслера. Мешающее влияние активного хлора устраняется добавлением эквивалентного количества раствора тиосульфата натрия. Влияние кальция и магния в значительной степени устраняется добавлением раствора сегнетовой соли, однако при высокой жесткости использование комплексообразователя не является достаточно эффективным.
Наиболее надежным способом устранения мешающих влияний неорганических компонентов, цветности, мутности и нелетучих органических веществ является отгонка аммиака из слабощелочного раствора, однако при этом не удается устранить влияние аминов, хлораминов, альдегидов и других, отгоняющихся с паром, соединений. В этом случае следует использовать другую методику определения аммонийного азота.
4.1 Средства измерений, вспомогательные устройства
4.1.1 Фотоэлектроколориметр типа КФК-2, КФК-2мп (КФК-3) по ТУ 3.3.1766, ТУ 3.3.1860 или спектрофотометр типа СФ-46 (СФ-26).
4.1.2 Весы аналитические 2 класса точности по ГОСТ 24104.
4.1.3 Весы технические лабораторные 4 класса точности по ГОСТ 24104 с пределом взвешивания 200 г.
4.1.4 Шкаф сушильный общелабораторного назначения по ГОСТ 13474.
4.1.5 Плитка электрическая с закрытой спиралью и регулируемой мощностью нагрева по ГОСТ 14919.
4.1.6 Колбы мерные не ниже 2 класса точности по ГОСТ 1770, вместимостью:
50 см3 - 2
100 см3 - 2
500 см3 - 1
4.1.7 Пипетки градуированные не ниже 2 класса точности по ГОСТ 29227 вместимостью:
1 см3 - 5
5 см3 - 1
10 см3 - 1
4.1.8 Пипетки с одной отметкой не ниже 2 класса точности по ГОСТ 29169 вместимостью:
5 см3 - 1
10 см3 - 1
4.1.9 Цилиндры мерные по ГОСТ 1770 вместимостью:
50 см3 - 2
100 см3 - 2
250 см3 - 1
1 дм3 - 1
4.1.10 Колбы конические или плоскодонные по ГОСТ 25336 вместимостью:
100 см3 - 7
500 см3 - 1
4.1.11 Воронка лабораторная по ГОСТ 25336 диаметром 3 - 4 см - 1
4.1.12 Установки для отгонки аммиака (колбы круглодонные термостойкие вместимостью 250 см3, каплеуловители с отводом, холодильники с прямой трубкой и колбы плоскодонные вместимостью 100 см3) по ГОСТ 25336 - 2
4.1.13 Стаканы химические термостойкие по ГОСТ 25336 вместимостью:
250 см3 - 1
1 дм3 - 1
4.1.14 Стаканчики для взвешивания (бюксы) по ГОСТ 25336 - 2
4.1.15 Колонка ионобменная d = 2 - 4 см и h = 50 - 60 см - 1
4.1.16 Эксикатор по ГОСТ 25336 - 1
4.1.17 Устройство для фильтрования проб с использованием мембранных или бумажных фильтров - 1
Допускается использование других типов средств измерений, посуды и вспомогательного оборудования, в том числе импортных, с характеристиками не хуже, чем у приведенных в 4.1.
4.2 Реактивы и материалы
4.2.1 Хлорид аммония Nh5Cl по ГОСТ 3773, х.ч.
4.2.2 Реактив Несслера K2[HgI4] · KOH или K2[HgI4]NaOH по ТУ 6-09-2089, ч.д.а или иодид калия KI по ГОСТ 4232, ч.д.а и иодид ртути (II) HgI2 по ТУ 6-09-02-375, ч.д.а.
4.2.3 Тартрат калия-натрия, тетрагидрат (сегнетова соль) KNaC4h5O6 · 4h3O по ГОСТ 5845, ч.д.а.
4.2.4 Калия дигидрофосфат КН2РО4 по ГОСТ 4198, ч.д.а.
4.2.5 Калия гидрофосфат тригидрат К2НРО4 · 3Н2О по ГОСТ 2493, ч.д.а.
4.2.6 Натрия гидроксид NaOH по ГОСТ 4328, ч.д.а.
4.2.7 Серная кислота h3SO4 по ГОСТ 4204, ч.д.а.
4.2.8 Соляная кислота HCl по ГОСТ 3118, ч.д.а.
4.2.9 Натрия карбонат Na2CO3 по ГОСТ 84, ч.д.а.
4.2.10 Натрия тиосульфат пентагидрат Na2S2O3 · 5h3O по ГОСТ 27068, ч.д.а.
4.2.11 Цинка сульфат гептагидрат ZnSO4 · 7h3O по ГОСТ 4174, ч.д.а. или цинка хлорид ZnCl2 по ГОСТ 4529, ч.д.а.
4.2.12 Катионит сильнокислотный КРС-5п-Т40 по ТУ 6-09-10-829 или другой, равноценный по характеристикам.
4.2.13 Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.
4.2.14 Фильтры бумажные обеззоленные «синяя лента» по ТУ 6-09-1678.
4.2.15 Фильтры мембранные «Владипор МФА-МА», 0,45 мкм, по ТУ 6-05-1903 или другого типа, равноценные по характеристикам.
4.2.16 Универсальная индикаторная бумага по ТУ 6-09-1181. Допускается использование реактивов, изготовленных по другой нормативно-технической документации, в том числе импортных, с квалификацией не ниже указанной в 4.2.
Отбор проб для определения аммиака и ионов аммония производят в соответствии с ГОСТ 17.1.5.05. Пробы помещают в стеклянную или полиэтиленовую посуду с плотно закрывающейся пробкой. Если анализ не может быть произведен в день отбора пробы, ее консервируют прибавлением 1 см3 раствора серной кислоты 1:1 на 1 дм3 воды и хранят в холодильнике 3 - 4 дня. Для более длительного хранения необходимо замораживание пробы.
Перед определением (консервацией) пробы фильтруют через мембранный фильтр 0,45 мкм, очищенный двух - трехкратным кипячением в дистиллированной воде. Чистые фильтры хранят в плотно закрытом бюксе.
При отсутствии мембранных допустимо использовать бумажные фильтры «синяя лента», промытые безаммиачной водой. При фильтровании через любой фильтр первые порции фильтрата следует отбросить. Фильтрование под вакуумом недопустимо вследствие потерь аммиака за счет улетучивания, поэтому его следует проводить только путем продавливания пробы через фильтр.
В помещении, где выполняют измерения аммиака и ионов аммония, не следует проводить работы, связанные с применением аммиака и щелочных растворов солей аммония.
7.1 Приготовление растворов и реактивов
7.1.1 Реактив Несслера (щелочной раствор тетраиодмеркуриата калия)
Раствор готовят в том случае, когда отсутствует готовый реактив. 40 г KI и 57,5 г HgI2 растворяют в 250 см3 дистиллированной воды, перемешивают, приливают 250 см3 раствора NaOH 6 моль/дм3 и отстаивают в течение нескольких дней в темноте. Затем декантируют прозрачный раствор в темную склянку. Выпадение осадка не портит реактива. Реактив устойчив длительное время.
7.1.2 Раствор тартрата калия-натрия (сегнетовой соли)
50 г KNaC4h5O6 · 4h3O рас3творяют в 50 см3 дистиллированной воды при нагревании, фильтруют, добавляют 50 см3 10 % раствора NaOH и кипятят 30 мин для удаления следов Nh4; объем раствора доводят до 100 см3. Раствор устойчив при хранении в полиэтиленовой посуде.
7.1.3 Раствор гидроксида натрия, 10 %
10 г NaOH растворяют в 90 см3 дистиллированной воды. Раствор хранят в полиэтиленовой посуде.
7.1.4 Раствор гидроксида натрия, 6 моль/дм3
60 г NaOH растворяют в 250 см3 дистиллированной воды. Раствор хранят в полиэтиленовой посуде.
7.1.5 Раствор гидроксида натрия, 1 моль/дм3
40 г NaOH растворяют в 1 дм3 дистиллированной воды. Раствор хранят в полиэтиленовой посуде.
7.1.6 Раствор гидроксида натрия и карбоната натрия, 1,5 %
1,5 г NaOH и 1,5 г Na2СО3 растворяют в 100 см3 дистиллированной воды. Раствор хранят в полиэтиленовой посуде.
7.1.7 Буферный раствор, рН 7,4 - 7,6
7,15 г КН2РО4 и 45,05 г К2НРО4 · 3Н2О помещают в мерную колбу вместимостью 0,5 дм3, растворяют в дистиллированной воде, доводят объем раствора до метки и перемешивают. При отсутствии калийных солей допустима замена их на эквивалентное количество натриевых солей; при этом обязателен контроль рН по рН-метру. Раствор хранят не более месяца.
7.1.8 Раствор тиосульфата натрия 0,1 моль/дм3 эквивалента
2,48 г Na2S2O3 · 5h3O растворяют в 100 см3 безаммиачной воды. Раствор хранят не более месяца.
7.1.9 ZnSO4 · 7h3O или 10 г ZnCl2 растворяют в 90 см3 безаммиачной воды. Раствор устойчив при хранении в герметично закрытой посуде.
7.1.10 Раствор серной кислоты 0,05 моль/дм3
0,55 см3 концентрированной серной кислоты приливают к 200 см3 безаммиачной воды и перемешивают. Раствор устойчив при хранении в герметично закрытой посуде.
7.1.11 Раствор соляной кислоты 1 моль/дм3
84 см3 концентрированной соляной кислоты растворяют в 916 см3 дистиллированной воды. Раствор устойчив.
7.1.12 Получение безаммиачной воды
Способ 1. Дистиллированную воду пропускают через колонку, заполненную катионитом, со скоростью 1 - 2 капли в секунду. Первые 100 - 150 см3 воды, прошедшей через колонку, отбрасывают. Хранят безаммиачную воду в плотно закрытой стеклянной посуде не более недели.
Способ 2. К 1 дм3 дистиллированной воды добавляют 1 см3 1,5 % раствора гидроксида натрия и карбоната натрия. Кипятят в открытой колбе или стакане до уменьшения объема вдвое. Хранят в плотно закрытой полиэтиленовой посуде.
7.1.19 Подготовка колонки с катионитом
50 - 60 г сухого катионита замачивают на сутки в дистиллированной воде. После этого переносят катионит в колонку, так, чтобы не образовалось воздушных пузырьков. Пропускают через колонку с катионитом последовательно по 100 см3 раствора соляной кислоты 1 моль/дм3, дистиллированной воды и раствора гидроксида натрия 1 моль/дм3 со скоростью 1 - 2 капли в секунду, повторяя процедуру 8 - 10 раз. Заканчивают обработку смолы пропусканием 100 см3 раствора соляной кислоты. Промывают колонку дистиллированной водой до рН 6 по универсальной индикаторной бумаге, пропуская воду с максимально возможной скоростью. Колонка с катионитом пригодна к работе длительное время. При ухудшении качества безаммиачной воды колонку регенерируют, пропуская 100 см3 раствора соляной кислоты 1 моль/дм3 и промывая дистиллированной водой. Хранят колонку заполненной водой.
7.2 Приготовление градуировочных растворов
Градуировочные растворы, аттестованные по процедуре приготовления, готовят из хлорида аммония в соответствии с 7.2.1 - 7.2.3.
Для всех градуировочных растворов погрешности, обусловленные процедурой приготовления, не превышают 0,7 % относительно приписанного значения массовой концентрации аммонийного азота.
7.2.1 Раствор хлорида аммония с массовой концентрацией аммонийного азота 500 мг/дм3
0,9547 г Nh5Cl, предварительно высушенного в сушильном шкафу при 105 - 110 °С, помещают в мерную колбу вместимостью 500 см3, растворяют в дистиллированной воде, доводят до метки и перемешивают.
Раствор хранят не более 3 мес. в темной склянке при комнатной температуре и до 6 мес в холодильнике.
7.2.2. Раствор хлорида аммония с массовой концентрацией аммонийного азота 25 мг/дм3
Пипеткой с одной отметкой отбирают 5 см3 раствора с массовой концентрацией аммонийного азота 500 мг/дм3, помещают его в мерную колбу вместимостью 100 см3 и доводят до метки безаммиачной водой.
Раствор хранят не более 5 дней.
7.3 Установление градуировочной зависимости
В мерные колбы вместимостью 50 см3 с помощью градуированных пипеток вместимостью 5 и 10 см3 приливают 0; 1,0; 2,0; 3,0; 4,0; 6,0; 8,0 см3 раствора с концентрацией аммонийного азота 25 мг/дм3 и доводят безаммиачной водой до метки. Полученные растворы соответствуют массовым концентрациям аммонийного азота 0; 0,5; 1,0; 1,5; 2,0; 3,0; 4,0 мг/дм3. Растворы полностью переносят в сухие конические колбы вместимостью 100 см3. Далее определение проводят в соответствии с разделом «Выполнение измерений». Градуировочную зависимость устанавливают в координатах: массовая концентрация аммонийного азота в мг/дм3 - оптическая плотность графически или рассчитывают методом наименьших квадратов.
Проверку градуировочной зависимости осуществляют при замене реактива Несслера или измерительного прибора, но не реже одного раза в квартал.
8.1 Выполнение измерений аммонийного азота без отгонки
Отмеряют цилиндром 50 см3 отфильтрованной анализируемой воды, помещают ее в сухую колбу вместимостью 100 см3, приливают 1 см3 раствора сегнетовой соли, перемешивают, затем добавляют 1 см3 реактива Несслера и опять хорошо перемешивают. Через 10 мин измеряют оптическую плотность проб на фотоэлектроколориметре с синим светофильтром или спектрофотометре (l = 440 нм) в кюветах с длиной поглощающего слоя 2 см против дистиллированной воды.
Одновременно с серией проб анализируемой воды проводят определение в холостой пробе, в качестве которой берут 50 см3 безаммиачной воды. Оптическую плотность холостой пробы вычитают из оптической плотности анализируемых проб.
Если массовая концентрация аммонийного азота в анализируемой, воде превышает 4,0 мг/дм3, то для определения берут аликвоту меньшего объема и доводят объем до 50 см3 безаммиачной водой.
Если анализируемая вода была законсервирована серной кислотой, после добавления раствора сегнетовой соли следует добавить 2 капли раствора NaOH 6 моль/дм3.
В присутствии активного хлора к пробе до прибавления реактивов приливают эквивалентное хлору количество раствора тиосульфата натрия. Содержание активного хлора должно быть определено заранее.
При анализе окрашенных вод вводят поправку на цветность. Для этого к другой порции анализируемой воды добавляют все реактивы кроме реактива Несслера, вместо которого приливают 1 см3 10 % раствора NaOH. Оптическую плотность полученного раствора вычитают из оптической плотности пробы. Если значение оптической плотности, обусловленное окраской пробы, превышает 0,3, следует использовать определение аммонийного азота после отгонки.
8.2 Выполнение измерений аммонийного азота с отгонкой
100 см3 анализируемой воды помещают в перегонную колбу, добавляют 40 см3 буферного раствора с рН 7,4 - 7,6 и отгоняют пробу в плоскодонную колбу вместимостью 100 см3, содержащую 10 см3 раствора серной кислоты 0,05 моль/дм3, до объема примерно 90 см3 (на колбе должна быть сделана соответствующая метка). Если проба была законсервирована серной кислотой, ее следует предварительно нейтрализовать с помощью раствора NaOH 6 моль/дм3 до рН 7 - 8 по универсальной индикаторной бумаге. При отгонке выходной отросток холодильника должен быть погружен в раствор серной кислоты. При необходимости его можно удлинить с помощью стеклянной трубки, пристыкованной к холодильнику с помощью резиновой трубки.
Для устранения влияния активного хлора, в колбу до отгонки следует добавить эквивалентное количество раствора тиосульфата натрия.
В присутствии сульфидов к пробе до отгонки добавляют 1 см3 раствора соли цинка.
После отгонки пробу из колбы-приемника переносят в мерную колбу вместимостью 100 см3, промывают трубку холодильника и колбу-приемник небольшим количеством безаммиачной воды и присоединяют промывную воду к пробе. Доводят раствор в колбе до метки безаммиачной водой и перемешивают. Далее отбирают 50 см3 отгона в коническую колбу и проводят определение аммонийного азота, как описано выше.
Холостой опыт выполняют аналогично, используя 100 см3 безаммиачной воды.
Массовую концентрацию аммонийного азота в анализируемой пробе воды Сх находят по градуировочной зависимости с учетом разбавления.
Результат измерения в документах, предусматривающих его использование, представляют в виде:
Сх ± D, мг/дм3 (Р = 0,95), (1)
где D - характеристика погрешности измерения для данной массовой концентрации аммонийного азота (таблицы 1, 2).
Численные значения результата измерения должны оканчиваться цифрой того же разряда, что и значения характеристики погрешности.
Концентрацию свободного аммиака находят, исходя из суммарного содержания аммонийного азота, температуры и рН воды по таблице 3.
Таблица 3 - Относительное содержание азота аммиака в воде (в процентах от общего содержания аммонийного азота)
|
Температура, °С |
pH |
||||||||
|
6,0 |
7,0 |
8,0 |
9,5 |
9,0 |
9,5 |
10,0 |
10,5 |
11,0 |
|
|
25 |
0,05 |
0,49 |
4,7 |
13,4 |
32,9 |
60,7 |
83,1 |
93,9 |
98,0 |
|
15 |
0,02 |
0,23 |
2,3 |
6,7 |
19,0 |
42,6 |
70,1 |
88,1 |
96,0 |
|
5 |
0,01 |
0,11 |
0,90 |
3,3 |
9,7 |
25,3 |
51,7 |
77,0 |
91,5 |
Оперативный контроль погрешности проводят с использованием метода добавок совместно с методом разбавления пробы. Периодичность контроля - не менее одной контрольной на 15 - 20 рабочих проб за период, в течение которого условия проведения анализа неизменны.
Измеряют массовую концентрацию аммонийного азота в исходной пробе (Сх), в пробе, разбавленной в n раз (n = 1,5 - 2,5) (Ср) и в пробе, разбавленной в n раз с введенной добавкой (Срд). Величина добавки (Сд) должна составлять 40 - 60 % от концентрации аммонийного азота в исходной пробе. При отсутствии аммонийного азота в исходной пробе величина добавки равна минимально определяемой концентрации. Результат контроля признают удовлетворительным, если:
. (2)
Норматив контроля погрешности (Кп) рассчитывают по формуле
(3)
где
Dс и 
- характеристики
систематической и случайной составляющих погрешности измерения концентрации
аммонийного азота в исходной пробе Сх (таблицы 1, 2).
Если в исходной пробе аммонийный азот отсутствует, то погрешность рассчитывают для концентрации добавки.
При превышении норматива повторяют определение с использованием другой пробы. При повторном превышении норматива выясняют причины, приводящие к неудовлетворительным результатам и устраняют их.
11.1 При выполнении измерений массовой концентрации аммонийного азота в пробах природных и очищенных сточных вод соблюдают требования безопасности, установленные в «Правилах по технике безопасности при производстве наблюдений и работ на сети Госкомгидромета», Л., Гидрометеоиздат, 1983, или в «Типовой инструкции по технике безопасности для гидрохимических лабораторий служб Роскомвода», М., 1995.
11.2 По степени воздействия на организм вредные вещества, используемые при выполнении определений, относятся к 1, 2, 3 классам опасности по ГОСТ 12.1.007.
11.3 Содержание используемых вредных веществ в воздухе рабочей зоны не должно превышать установленных предельно допустимых концентраций в соответствии с ГОСТ 12.1.005.
11.4 Оператор, выполняющий определения, должен быть проинструктирован о специфических мерах предосторожности при работе с солями ртути.
К выполнению измерений и обработке их результатов допускаются лица со средним профессиональным образованием или без профессионального образования, но имеющие стаж работы в лаборатории не менее года.
На приготовление растворов и реактивов в расчете на 100 определений - 5,0 чел.-ч.
На подготовку и регенерацию ионообменной колонки для получения безаммиачной воды в год - 24 чел.-ч.
На установление градуировочной зависимости - 2,0 чел.-ч.
На определение аммонийного азота в единичной пробе без отгонки - 0,4 чел.-ч.
На определение аммонийного азота в единичной пробе с отгонкой - 1,0 чел.-ч.
На определение аммонийного азота в серии из 10 проб без отгонки - 3,0 чел.-ч.
На определение аммонийного азота в серии из 10 проб с отгонкой (при одновременной отгонке 2 проб) - 7,0 чел.-ч.
Затраты времени на подготовку посуды включены в затраты времени на проведение анализа.
ФЕДЕРАЛЬНАЯ СЛУЖБА РОССИИ ПО ГИДРОМЕТЕОРОЛОГИИ И МОНИТОРИНГУ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ
ГИДРОХИМИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ
СВИДЕТЕЛЬСТВО № 141 об аттестации МВИ
МЕТОДИКА ВЫПОЛНЕНИЯ ИЗМЕРЕНИЙ массовой концентрации аммиака и ионов аммония в водах фотометрическим методом с реактивом Несслера.
ОСНОВАНА на способности аммиака образовывать с щелочным раствором иодида ртути (реактивом Несслера) окрашенный в желто-коричневый цвет тетраиодомеркуриат аммония. Содержание аммонийного азота пропорционально оптической плотности раствора, измеряемой при длине волны 440 нм.
РАЗРАБОТАНА Гидрохимическим институтом, МНПП «Акватест».
РЕГЛАМЕНТИРОВАНА в РД 52.24.486-95.
АТТЕСТОВАНА в соответствии с ГОСТ Р 8.563 (ГОСТ 8.010).
АТТЕСТАЦИЯ проведена Гидрохимическим институтом на основании результатов экспериментальных исследований в 1992 - 1993 гг. и метрологической экспертизы материалов в 1994 г.
В результате аттестации МВИ установлено:
1. МВИ соответствует предъявляемым к ней метрологическим требованиям и обладает следующими основными метрологическими характеристиками:
Значения характеристик погрешности и ее составляющих при выполнении измерений массовой концентрации аммонийного азота без отгонки (Р = 0,95)
|
Диапазон измеряемых концентраций аммонийного азота, С, мг/дм3 |
Характеристики составляющих погрешности, мг/дм3 |
Характеристика погрешности, мг/дм3, D |
|
|
случайной, |
систематической |
||
|
0,30 - 2,00 |
0,02 |
0,02 |
0,05 |
|
св. 2,00 - 4,00 |
0,04 |
0,08 |
0,11 |
Значения характеристик погрешности и ее составляющих при выполнении измерений массовой концентрации аммонийного азота с отгонкой (Р = 0,95)
|
Диапазон измеряемых концентраций аммонийного азота, С, мг/дм3 |
Характеристики составляющих погрешности, мг/дм3 |
Характеристика погрешности, мг/дм3, D |
|
|
случайной, |
систематической |
||
|
0,30 - 2,00 |
0,03 + 0,01 · С |
0,02 |
0,06 + 0,02 · С |
|
св. 2,00 - 4,00 |
0,03 + 0,01 · С |
0,08 |
0,08 + 0,02 · С |
2. Оперативный контроль погрешности измерений проводят в соответствии с разделом 10 РД 52.24.486-95.
3. Дата выдачи свидетельства март 1994 г.
Главный метролог ГУ ПХИ: А.А. Назарова
files.stroyinf.ru
Азот аммонийный в сточных водах
Одним из источников экологических проблем является повышенная концентрация азота аммонийного в водоемах, что обусловлено недостаточной очисткой сточных вод от ионов.
Азот аммонийный попадает в окружающую среду как из бытовых, так и из промышленных стоков. Избежать ухудшения экологической ситуации в регионе поможет грамотный подход к подбору водоочистительных систем. Азот аммонийный описывается химической формулой СН4+ и в соединениях образует соли аммония, которые хорошо растворяются в воде, при нагревании распадаются с выделением аммиака. Допустимая норма содержания аммоний-ионов составляет не более 2 мг/дм3.
Источники азота аммонийного в водах
Откуда же ионы берутся в водоемах? Существует три источника попадания аммония в окружающую среду, которые можно разграничить по степени влияния на экологическую ситуацию.
- Живые организмы. В естественных условиях небольшое количество ионов аммония образуется вследствие жизнедеятельности организмов, однако, никакого вреда окружающей среде подобный уровень концентрации не наносит.
- Городские сточные воды. Ущерб экологии могут наносить стоки населенных пунктов, содержащие хозяйственные и бытовые отходы, в которых концентрация азота колеблется от 50 до 60 мг/дм3.
- Промышленность и сельское хозяйство. Наибольшим источником загрязнения вод ионами аммония являются промышленные предприятия, прежде всего, пищевой и химической отрасли, кроме того, животноводческие фермы и стоки с полей, которые были обработаны азотосодержащими удобрениями. Концентрация аммония здесь может доходить до 1000 мг/дм3.
Следует обратить внимание, что, несмотря на наличие законодательных ограничений, предприятия продолжают нарушать существующие стандарты, касающиеся слива сточных вод. Зачастую выплата штрафов за превышение концентрации аммония является более оправданной, с экономической точки зрения, чем установка дорогостоящих, но эффективных очистительных систем. Однако расплатой за подобное поведение является осуждение общественностью и удар по деловой репутации в глазах партнеров.
Вред от повышенной концентрации аммония
Штрафы за несоответствие сточных вод предприятия нормам концентрации аммония установлены неслучайно. Ионизированный азот может нанести существенный вред водоему, оказывает негативное влияние на организм человека.
Повышенное содержание азота аммонийного в сточных водах приводит к нарушению экологического баланса, в частности, значительному возрастанию количества планктона и чрезмерному размножению водорослей, а также гибели рыб из-за отравления токсинами. Изменениям подвергаются также качественные характеристики воды, как вкус и запах, а также кислородный режим.
Однако последствия нарушения экологических норм на этом не заканчиваются. Очистка воды, загрязненной азотом аммонийным, уже подвергшейся воздействию живых организмов, изменивших режим активности из-за воздействия ионов, сопряжена со значительными трудностями. Это приводит к тому, что при использовании воды из зараженного токсинами водоема для промышленности и хозяйственно-бытовых целей конечный потребитель подвергается воздействию ионов.
Влияние аммония и продуктов его химических реакций на организм может вызвать ряд негативных последствий для здоровья человека. В первую очередь, следует назвать поражение внутренних органов, вследствие денатурации белков поражаются сердечно-сосудистая, дыхательная, пищеварительная, центральная нервная системы. В ряде случаев систематическое употребление воды, содержащей ионы аммония, приводит к онкологическим заболеваниям, а у детей вызывает метгемоглобинемию. Другим неприятным последствием может стать нарушение кислотно-щелочного баланса и ацидоз.
Необходимо особо подчеркнуть, что всех этих последствий можно было избежать, своевременно прибегнув к очистке сточных вод при первичном использовании.
Способы очистки воды от ионов аммония
На сегодняшний день разработано несколько способов очистки сточных вод предприятия от азота аммонийного, которые существенно отличаются друг от друга по соотношению цена/качество. Эти способы могут применяться и в комплексе.
Биологический способ очистки сточных вод заключается в использовании специальных бактерий, понижающих содержание ионов. При такой форме очищения используются два метода: аэробный и анаэробный. Этот вариант удобен в обслуживании, а система может поддерживаться в автоматическом режиме. Высокая окупаемость этого типа систем также обусловлена их низкой энергозатратностью и компактностью.
Химический способ очистки основывается на нескольких методах, выбор которых напрямую зависит от степени загрязненности воды, а также желаемого результата. Эти методы могут применяться в сочетании, что только улучшит конечную чистоту воды. Суть способа сводится к обработке стоков химическими реактивами. Химическая очистка сточных вод достаточно затратная и подходит только для стоков с незначительным содержанием аммонийного азота.
Методы озонирования, как правило, используются только для дополнительной очистки сточных вод и могут быть применены для относительно небольшого количества воды. Безусловным плюсом этих методов является обеззараживание вод в процессе очищения, а также удаления остатков растворенных органических и неорганических веществ.
Следовательно, выбор способа очищения сточных вод от азота аммонийного напрямую зависит от желаемых результатов, степени загрязненности, а также суммы, которую предприятие готово затратить на данный процесс.
kanalizaciyalite.ru
4.1. Определение азота, аммиака и аммонийных соединений
Азот аммонийных соединений определяют с помощью реактива Несслера, представляющего собой щелочной раствор двойной соли K2HgJ4. С небольшим количеством солевого аммиака реактив Несслера даёт желтое окрашивание от образовавшегося йодистого меркураммония: NН3=3KOH+2K2HgJ4=NН2HgJO+7KJ+2h3O.
Содержащиеся в природной воде соли кальция и магния от реактива Несслера дают опалесценцию, а при высокой концентрации выпадают в осадок, поэтому их удерживают в растворе с помощью сегнетовой соли. Реактивы:
1. Реактив Несслера.
Если готового реактива Несслера нет, то готовят следующий раствор: в фарфоровой ступке растворяют 10 г йодистой ртути с небольшим количеством воды, прибавляют 5 г йодистого калия и охлажденный раствор щелочи (20 г КОН в 50 мл дистиллированной воды), смешивают и добавляют объем раствора дистиллированной водой до 100 мл. Оставляют на трое суток, сливают с осадка и хранят в темном месте.
2. 50% раствор сегнетовой соли (виннокислый калий-натрий KNaC4h5O6×4Н2О). 500 г растертой в ступке соли растворяют при нагревании в небольшом количестве воды и добавляют до 1 л, затем прибавляют 50 мл реактива Несслера для удаления аммиака. Раствор отстаивают в течение 3 суток и хранят в темном месте.
Методика определения.
В пробирку наливают 10 мл исследуемой воды, прибавляют 0,2-0,3 мл (5-7 капель) раствора сегнетовой соли и 0,2 мл (5 капель) реактива Несслера.
Через 10 минут определяют содержание аммонийного азота (табл. 7).
Таблица 7
Шкала определения азота и аммонийных соединений.
| Окрашивание при наблюдении сбоку | Окрашивание при наблюдении сверху вниз | Содержание в воде, мг/л | |
| аммиака | ионов аммония | ||
| Нет | нет | менее 0,04 | 0,05 |
| Нет | чрезвычайно слабое желтоватое | 0,08 | 0,1 |
| Чрезвычайно слабо желтоватое | слабо желтоватое | 0,2 | 0,3 |
| Очень слабо желтоватое | желтоватое | 0,4 | 0,5 |
| Слабо желтоватое | светло-желтоватое | 0,8 | 1 |
| Светло-желтоватое | желтое | 2,0 | 2,5 |
| Желтоватое | интенсивно буровато-желтое | 4,0 | 5 |
| Мутноватое, резко желтое | бурое, раствор мутный | 8,0 | 10 |
| Интенсивно бурое, раствор мутный | бурое, раствор мутный | более 10 | более 10 |
В питьевой воде по саннормативу допускаются лишь следы аммиака, как исключение до 2 мг/л.
4.2. Определение нитритов
Принцип метода основан на образовании ярко окрашенных азотсоединений при взаимодействии в кислой среде нитритов с реактивом Грисса, представляющим собой смесь альфа-нафтиламина и сульфаниловой кислоты.
Реактивы:
1) Реактив Грисса. Готовый сухой реактив Грисса можно использовать как в сухом виде (0,3 г на 100 мл раствора), так и в водном растворе.
Приготовление: 0,2 г альфа-нафтиламина растворяют в фарфоровой чашке при нагревании в 20 мл дистиллированной воды и отфильтровывают через хороше промытый фильтр в колбу с 150 мл 12% уксусной кислоты.
Одновременно растворяют 0,5 г сульфаниловой кислоты в 150 мл 12% уксусной кислоте. Реактив должен быть бесцветным, при необходимости обесцвечивается цинковой пылью.
Первый метод определения с жидким реактивом Грисса
В пробирку наливают 10 мл исследуемой воды, 0,5 реактива Грисса и нагревают в водяной бане в течение 5 минут при 70-80°С или через 20 минут без нагревания и определяют приближенное содержание нитритов (табл. 8)
Таблица 8
Шкала определения нитритов.
| Окрашивание при наблюдении сбоку | Окрашивание при наблюдении сверху | Содержание азота нитритов, мг/л |
| Нет | нет | менее 0,001 |
| Едва заметное розовое | чрезвычайно слабо-розовое | 0,002 |
| Очень слабо- розовое | слабо-розовое | 0,004 |
| Слабо-розовое | светло-розовое | 0,02 |
| Светло-розовое | розовое | 0,04 |
| Розовое | сильно-розовое | 0,07 |
| Сильно розовое | красное | 0,2 |
| Красное | ярко-красное | 0,4 |
Второй метод определения с сухим реактивом Грисса
Анализируемую воду наливают в колориметрическую пробирку до метки 5 мл, добавляют около 0,05 г порошка реактива Грисса, раствор взбалтывают до растворения кристаллов и через 15-20 минут сравнивают со шкалой эталонов азотисто кислого натрия. Шкалу составляют для следующих значений No2(мг-л):
00,0; 0,01; 0,02; 0,05; 0,10; 0,20; 0,50; 1,0.
По ГОСТ 1030-81 «Вода хозяйственно-питьевого назначения. Полевые методы анализа» для приготовления реактива Грисса смешивают растертые в ступке до порошкообразного состояния 89 г виннокаменной кислоты, 10 г сульфаниловой кислоты и 1 г альфа-нафтиламина.
По саннормативу в питьевой воде нитритов не должно быть, как исключение до 3 мг/л.
studfiles.net
Вода питьевая влияние аммиака по азоту на здоровье человека
Область применения хлора, углерода, азота !?!
Какие болезни может вызвать наличие азота аммиака в питьевой воде?
А Вам важна болезнь или как воду очистить?
16 Декабря в 18 39 2251 0. Большое и разностороннее влияние на здоровье оказываетАммонийный азот в воде может быть различного происхождения. Чаше всего он являетсяВ отдельных случаях в воде глубоких артезианских скважин аммиак может появиться вС питьевой водой при средней концентрации фтора 1 мг л в организм человека поступает...
Вы имеете в виду азот или аммиак?
Недумайте о болезнях-очищайте воду.
Вопрос о советах из интернета ...
Сода раскисляет почву
Нормативы качества воды питьевого назначения в России и мире . 11. 1.1.2. Влияние качества питьевой воды на здоровье человека .. Аммиак способен активно взаимодействовать с водой с образованием аммонийного азота по следующему уравнению
Поливать клубнику раствором сброженной травы ...это "чистый" азот. Все лето кормить азотом? Клубника "зажиреет", я уж не говорю о запахе этой субстанции... это ужас!!
В пищевой соде натрий. Он для всех культурных растений, кроме свеклы вреден. А учитывая, что огурцы чрезвычайно чувствительны к малейшему пересолу почвенного раствора, отзываясь немедленным увяданием.... совет бредовый.Кроме некоторого раскисления почвы, сода несколько обогащает воздух углекислым газом.... может про что-то такое этот совет? Но чтобы листья были зелёными, нужно сбалансированное минеральное питание, включая все необходимые микроэлементы, достаточно тепла и воды, а так же достаточно рыхлый грунт, чтобы корни растения могли всем обеспечить. Ну и отсутствие болезней и вредителей.Аммиак 5 капель на ведро - такой же бред. Растение, конечно, потребляет азот из почвы в двух формах - аммиачной и нитратной, но 5 капель - это даже на слабенькую подкормку не тянет.Раствор сброженной травы - это преимущественно много азота, что не очень полезно для плодоносящих культур. Однако, это ещё и определённая подкормка регуляторами роста, которых особенно много в цветках растений, которые и имеет смысл сбраживать. Кроме того, это немного калия, но совершенно незначительно. И что самое важное - это некая микробная закваска, чтобы органика самой почвы под действием вносимых бактерий начала активно перегнивать и снабжать растение питанием. Но для этого достаточно и при этом абсолютно необходимо такую подкормку делать лишь раз - весной в начале вегетации, пока естественная почвенная флора, большей частью погибшая зимой, не успела восстановиться. А кроме того, гораздо больше нужных микробов, азота и регуляторов роста в свежем навозе (неперемёрзшем). А бродить траву - это лишь слабый суррогат (заменитель) навоза.
Сода -против мучнистой росы; р-р наштыря-против личинок майского хруща, бражка--подкормка-стимулятор
Нашатырь это удобрение, азотное. книги читать нужно если интернету не веришь.
ОГурцы лучше не содой а золой Помимо щелочи в ней еще калий ОГурцы любят
Вода оказывает огромное влияние на здоровье человека.Анализ воды проводился проводится в соответствии с СанПиНом СанПиН 2.1.4.11074-01 по следующим показателям общая жесткость, массовая концентрация аммиака, нитратов, нитритов, хлоридов, сульфатов...
Как сделать газировку в домашних условиях? Как сделать газированную воду дома?
Раньше продавались сифоны с балончиками, счас их чтото не видно
Необходимым человеку и оказывающим влияние на его здоровье является вода.544-96 Питьевая вода и водоснабжение населенных мест. Требования к качеству водыНорма для нитратов не более 45мг л, для аммиака по азоту до 2,0 мг л, для нитритов 3,0 мг л.
Без уксуса, а с лимонной кислотой и содой, сахарку добавьте.
Какой уксус и сода? газировка это раствор углекислого газа в воде.ищите в продаже сифон и баллончики с газом.
Нужен сифон и балончик с углекислым газом
Купи сифон!
Можно найти выход!Берёшь углекислотный огнетушитель - и с него заправляешь сифон!!!!
Питьевой воде не должны превышать допустимые концентрации, иначе вода будет негативно влиять на здоровье людей табл. .В питьевой воде из местных источников допускается содержание солей аммиака до 0,1 мг л, нитритов до 0,002 мг л, нитратов по азоту не...
Купи обыкновенную питьевую воду газированную, разведи ею сироп или натуральный сок и наслаждайся! Можно даже минералку, но это на любителя.
Да, если сифона и баллончика к нему нет, то не видеть в домашних условиях газированной водички самодельной. Все, что можно сделать, - Татьяна права, - добавить в раствор лимонной кислоты (этакая подкисленная лимонкой водичка в стакане, или графине, да еще сахарку сразу, или медку, варенья какого-ниб) немного пищевой соды, - тогда наступает реакция между кислым и щелочным и вода вспенивается от углекислого (или еще какого-то там с углеродом) газа на несколько секунд и пенится какое-то время, ее надо сразу выпить, пока "бурлит". Говорят, помогает для похмелки, но увлекаться нельзя (!) - желудок много не принимает, начинает воспаляться, будет гастрит, так что лучше не злоупотреблять кажд раз. Да что там! - сходите в ближайший магазин, да возьмите там себе минералочки! Вот и весь рецепт. :)) А если "перебрали", то надо сразу же принимать что-ниб вроде пары таб парацетамола, в тот же вечер, - как до следующего утра, так уже не "работает". Удачи и свежего, газированного дня!!!)) )
Добрый день!Уксус - это будет невкусно :) Полчайной ложки лимонной кислоты растворите в воде. Подсластите по вкусу. А затем - четверть чайной ложки соды, размешивайте - и газировка готова! :)С уважением,Димитрий
Сифон и баллончики с газом незаменимы!
Эмм.. . Попробуйте сухой лёд? )Это тот же углекислый газ, только твёрдый =3 Только сколько его класть надо - пробуйте =)Только закройте, чтобы не улетучивался.И да, не наливайте под край и пробуйте с незначительных кусочков льда =D иначе бубух может быть...
Гигиенические требования к питьевой воде. Гигиеническую оценку качества воды производят на основании ее органолептических свойств, химическойОни оказывают влияние на органолептические свойства воды.Аммиак в воде может быть различного происхождения.
Купи минералку... и все...
Если есть сифон, то баллончик можно взять от огнетушителя порошкового, как раз подходит или купи в магазине где продают пожарный инвентарь.
Сифоны теперь - роскошь. Вода минеральная или газ - вода плюс сироп, какой нравится. Предварительно воду остудите. Все пройдет на Ура.
Берешь твердый углекислый газ (иногда его называют "сухой лед") и растворяешь в воде.
Зачем ее самостотельно делать, кодда газированную воду можно купить на каждом шагу?? ? это вот раньше поэтому и продавались сифоны с баллончиками, что газировка не продавалась в магазинах...
Люди могут видеть нефтяное пятно в океане, а сотни тонн разлива азота невидимо в почве, воде и воздухе, но влияние есть - нездоровый воздух, отсутствие безопасной питьевойВ 1909 году химик Фриц Габер разработал способ превратить этот инертный газ в аммиак...
Для приготовления лимонада из лайма с газированной водой вам потребуются:1. Вода – 1 л.2. Минеральная вода (газированная) – 1 л.3. Лайм – 2 шт.4. Сахар – по вкусу.Как сделать: Смешать холодную воду с газированной водой. С лаймов срезать цедру (или натереть цедру на терке) , добавить в воду. Лаймы разрезать на половинки и выдавить сок в воду. Добавить по вкусу сахар, размешать. Разлить лимонад по стаканам, в каждый положить лед.Естественно вместо лайма можно использовать любые цитрусовые.
Берёшь на литр воды ложку песка, ложку соли, ложку питьевой соды и размешиваешь!
Сифон или минералка с газом.
Пукни в стакан-вот тебе и газировка))))
Купите холодильник с встроенным аппаратом для "газирования" воды)Я слышала, что такой есть)
Изучение вопроса влияния качества питьевой воды на здоровье населения поселка БираВода многих источников пресной воды непригодна для питья людьми, так какХимический состав воды нитратов, аммиака, хлоридов в осенний период больше чем в зимний период.
Я знаю только сифоны с баллончиками
Так есть сифоны и баллончики продаются с диоксидом углерода.Раньше применяли, даже сифон лежит. правда баллончиков давно не видел.Но есть и большие баллоны с газом .купить и заправлять в баллон с водой. правда допуск нужен к работам с высоким давлением. там 15 кг.
Остаётся лиш одно взять минералку с газом туда сироп и пей на здоровье!
Бабушка клала в квас сахар и на кончике ножа пищевую соду. Мы назвывали это шипучкой.
Да раньше были сифоны для таких целей. а сейчас даже не знаю
5. Влияние нитратов на здоровье По данным ВОЗ при содержании нитратов менее 10 мг л основным источником поступления в организм человека являются овощи, а более 50 мг л - питьевая вода...
Газировка пошла от кваса.ой и вредная я же она http://happywoman.com.ua/article&pid=16424&-
Карбид, плотно закрой и отбегай!))
Через воду необходимо пробарбатировать газы ( будь то углекислый, хлор, сероводород, окислы серы, азота, аммиака) и будет газировка ))
Берёш стакан воды высыпаеш туда сок в виде порошочка) и чайную ложку соды размешиваеш и вуаля
Чем очистить икону из латуни 19 века (складень). Створка найдена, пролежала много лет не ухоженной, может и в земле.
Паста ГОИ, или поищите средства быт химии
Может попадать в воду при технологических нарушения процесса аммонизации - обработки питьевой воды аммиаком за несколько секунд до хлорирования для обеспечения более длительного обеззараживающего эффекта.
Бабушка зубным порошком чистила... знаете раньше в баночках продавали?. Сейчас в ашане он тоже продаётся
Сначала щёткой с хозяйственным мылом, потом зубной пастой, зубной щёткой
Молитвой, покаянием и лобызанием
Рубанок сравняет все!.. или огонь..
- Зачем вам складень, пассажир?Купили бы за трешкуВ "Березке" русский сувенир:Гармонь или матрешку.- Мир! Дружба! Прекратить огонь! -Попер он, как на кассу, -Козе - баян, попу - гармонь,Икона - папуасу.
Кроме того, содержание аммиака в питьевой воде тоже строго регламентировано и не должно превышать 1.5 мг л.Стоит ли говорить, насколько важна очистка воды от аммиака для здоровья людей.
Не очищай ни в коем случае, если продавать будешь, сотрёшь естественный многолетний налёт, он дороже самой иконы стоит
Используются ли паранитовые прокладки при сборе линии водопровода для питьевой воды?
Не стоит - на газ и отопление можно, а на водопровод - силиконовые.. .Значит, силикон такой.. . У меня не разу такого не было...
Цель ознакомить студентов с влиянием химического свойства воды на здоровье населения, еевозбудитель должен попасть с питьевой водой в организм человека.3.15. Выполнить методику по определению соединений азота, аммиака, азотистой кислоты азота нитритов .
Водопровод или сместак?
Блин, надо этот раздел из категории выводить. половина слов не поняла, осчучаю собственную неполноценность!
Да. Тока он выжимается плохо, не везде годится
Так в водосчетчиках они и ставятся
Капитально собирай на лен . На прокладки приборы потом соединяються с гибкой подводкойЛюбые прокладки безвредны .Силиконовые от кипятка не могут разбухнуть и дать течь - вы их просто перетянули или поверхность для прокладки была не гладкая
Кафедра биохимии и биотехнологии. Влияние минерального состава питьевой воды наВода оказывает огромное влияние на здоровье человека.в атмосфере и в других средах, химические реакции с участием соединений азота, углерода, кислорода, серы и др.
Не используются
Паронит из асбеста делается. Я бы на питьевую воду его не ставил. А вот для отопления - подойдёт.
Вы гордитесь когда ваша страна на первом месте в списках планеты?
Знаешь, рассуждать можно бесконечно, привести различные данные, статистики, никому от этого не будет ни тепло, ни холодно, забей и иди утром на завод, удачи)
Степень влияния загрязнения на здоровье человека, но и воздействие этих загрязнений наПДК загрязняющих веществ устанавливаются отдельно для питьевых вод табл. 20.2 и05 Хлорбензол 0,02 Полиакриламид 2,0. По общесанитарному показателю Аммиак по азоту 2...
Ну, нельзя так помногу дрочить....молодое поколение не воспринимает так много букав.
Да ти шо????
Без разницы на каком месте. я Родину люблю какой бы она не была
Бредятина от первого до последнего слова. Зря старался все это выкладывать. Тебя просто пошлют на три буквы, клоун
Вы проделали большую работу (огромное СПАСИБО!!!) да только убедить в чём-либо идиота ещё никому не удавалось поэтому есть смертники зомби террористы воры ублюдки всех мастей
Которые могут оказывать влияние на здоровье населения. Обеспечение качества питьевой воды, подаваемой системами ОАО ККС в периодИсследовались окислительные, сорбционные, и ионообменные методы очистки воды от аммиака азота аммонийного .
Не смотря на все выше сказанное я горжусь своей страной, хоть она сейчас переживает не лучшие времена!
Ерунда!!!
Я не читал весь список но скажу что нет, в нашей поликлинике до сих пор без анестезии и с мышьяком зубы лечат и как не странно это Москва
Но другой страны-то у нас нет. так что будем здесь сидеть, в статистике участвовать.
Ну, нельзя так помногу дрочить....молодое поколение не воспринимает так много букав.
Формальдегид Аммиак. Оксид углерода. Диоксид азота. Концентра-ция в. помещении мг м3 1,5-2 0,012 0,25 4,9.Таблица 5. Влияние на здоровье некоторых загрязняющих веществ.Питьевая вода один из важнейших факторов, обусловливающий важнейшие показатели...
В библии все написано для балбесов тупых она является пророческой книгой, а для хищников инструкция для жизни .Там все написано что придут к власти овцы которые в нутри волки хищные . Судьба Русских, что у индейцев когда то в Америке. Смотрящие поставлены над ресурсами страны, 5 колонна работает заказы выполняет по деградации общества. У России только оборонка на высоте в остальном в полной жо. пе. Иудейские общества создали для определённой миссии на Земле и они эту миссию выполняют получая на неплохую жизнь. Есть цель сократить как они считают избыточное население, что бы избранным наследникам продлить жизнь. Счастья и ресурсов не хватит на всех и ( ими) все подсчитано .Остаётся 2 пути 1 начать сначало - термоядерный синтез, либо избавится от лишних ртов и потребителей поэтому в Европе кончиты появляются у педерастов и лесби нет наследства. В России скрытый геноцид и упадок соц уровня. К каждому народу применяют своё.Спасибо кто прочитал.
Почему только негатив??? У нас есть чему гордиться.
Https://vk.com/video13351696_167365112?hash=cda43dae01bb271c
Я горжусь, что удалось сегодня, как когда-то любимую даму "отутюжить"... Насчёт остального СКЛЕРОЗ...
Не судите, да не судимы будите...А гордыня, это грех...
Факторов экономического, социального и экологического благополучия населения и оказывает существенное влияние на здоровье человека.4. Выводы Изучение состава питьевой воды в селе Ключи, показало 1 содержание нитратного азота, хлоридов и аммиака в пределах ПДК...
Статистикой не нужно гордиться, её нужно учитывать
Вот не лень же писать так много буков.Кто будет все это читать?Сделайте выборку вменяемую, тогда будет какой-то толк.А так, все размыливается, и уже не страшно и не убедительно.А еще приведите аналогичныую статистику хотя бы по десятку стран, которые считаете благополучными (наша, по Вашим выкладкам, ужасная), тогда хоть будет, с чем сравнить...
Опять)) одно и тоже. Гордимся! и любим! это наша Родина. И мы ей многим должны.. Подрастает новое поколение. И верим, что ошибок станет меньше, а страна станет с нами еще сильнее и могущественнее (это родителей задача правильно воспитать). Главное чтоб ценности оставались правильными и образование на уровне
В СССР было чем гордится, а иеперь капитализм обворовывает всех до трусов что бы гордится странои что ли.
Какие тут ценности, меня увы не радует даже то, что русские директора школ, полицаи, судьи, юристы и еже с ними, немного лучше гистапо
Данные качества питьевой воды из центрального водопровода г. Гатчины. Показатели.Азот аммиака.Влияние раствор нных в воде веществ на здоровье человека.Влияние на здоровье человека. Тяж лые металлы свинец, ртуть, олово, мышьяк, медь, цинк .
Старая методичка отрыта.Ей уже даже самим укротроллям западло махать.
С учетом этой статистики сразу становится понятно, что только дебилы могут голосовать за Краба и кричать "Крым наш".
В логике не откажешь.
Очень горжусь! а на каком мы месте по благосостоянию и по привлекательности для проживания? я чего-то подзабыл ...
Даже не заводит
Влияние на здоровье человека. Фенол легко абсорбируется через кожу иМонооксид азота не раздражает дыхательные пути человека и поэтому человек может его не почувствовать.Питьевая вода не является важным источником поступления в организм.
Олигархами гордимся, а ещё пенсионерами, как они выживают !
Да! Америка рулит!!!
Горжусь, только не надо нас дурить.
Полную чушь написали. Хотя, не так и сложно изменить название той же, к примеру, Украины на Россию или ещё какой страны. В общем, большого ума не надо, чтобы выкладывать откровенную ахинею недалёкого ума.
Зато Крымнаш.
Рекомендуется при оценке качества воды питьевой при централизованном водоснабжении и отсутствии подозрений на ее загрязнение от внешних промышленных и бытовых источников.Аммиак по азоту , мг дм3.Воздействия на здоровье человека и состояние экосистем.
Конечно
Я горжусь своей страной!!!
Все отлично великая Россия СЕЙЧАС ВСЕ ДАСТ ПИЗ КАК ПО ЭКОНОМИКЕ ТАК И ПО ФИЗИОНОМИЕ всем этим болтунам
Никого не слушай ты все правильно сделал, может быть наши многоуважаемые чиновники будут меньше воровать и подумают о нас простых смертных, я все равно горжусь нашей Россией, пускай нас умом не понять, но и силой не взять.
А что ты сам сделал, чтобы гордится Россией?
Влияние загрязнения атмосферы на здоровье человека.пыль, окислы серы и азота, окись углерода, сернистый ангидрид, фенол, аммиак, углеводород, двуокись кремния, хлор, ртуть.Доброкачественная вода важный фактор жизни человека, животных и их здоровья.Иногда в питьевой воде встречается много солей соляной и серной кислот хлориды и сульфаты .
Зато крым ваш
Это деградация
У нас в Правительстве сидят человечики, которые, мне так кажется, получают зарплату у США, и всех стран ЕС, чтобы нас стереть с лица земли под названием Россия.
Очень грустная статистика... но правдоподобная... а по некоторым показателям реальная абсолютно
Вы можете писать, что угодно! А моё отношение к моей стране не изменится! Я буду любить её ВСЕГДА!!!
Для выявления зависимости показателей здоровья детей от химического состава питьевой воды были выбраны следующие территории для исследования районы БРК Высокогорский, Арский районы РТ, пос. Дербышки г. Казани и для сравненияАзот аммиака, мг дм3.
Я не все прочитала.. дел много (а интересно..) (закладку сделаю, чуть позже прочитаю, для себя..)..Так вот.. почему молодежь умирает? Наркомания. А почему наркомания? Ссылку будет ниже.. Пока "борятся" с наркоманией "такими" методами - молодежь будет умирать.. Как я все сейчас говорю, бойтесь! Круги сужаются! вот ссылка..[ссылка заблокирована по решению администрации проекта]http://baikal24.ru/text/04-12-2015/v_krasnojarske/
Да горжусь, а еще люди у нас хорошие и это главное.
Всё преподнесено верно.Добавьте сюда ещё 76000 трудоспособных людей болеющих от рабского труда (12-14 часов в день, вместо 8-и часов) в год,добавьте сюда гнилой капитализм с амбицией империализма и уберите призыв к нацизму или оставьте просто один диагноз: невежество..Всех благ вам!
Россию любую буду любить и не променяю ни на какую другую страну!
Вы знаете мне все равно по поводу рейтинга, мне главное чтобы мне, моим детям и внукам жилось хорошо, вот это будет счастье
Аммиак сам по себе не опасен, но в воде с другими элементами он может создавать очень токсичные соединения, которые могут нанести вред здоровью человека. Сумма аммиака и аммоний составляет общий аммонийный азот.
Когда Россия рухнет, обнищает, и будет на грани вымирания, все будут говорить как один - Вот, я же говорил, что всё так случится!Когда Россия станет процветающей страной, все будут говорить как один - Вот, я же говорил, что Россия станет лучшей страной в мире!У нас же все экономисты, политологи и политики, гении бизнеса, вытаскивания страны из задницы.Не вставая со стула.
Потому что наш народ - тупой терпила, которого раздевают, грабят и унижают мерзкие карлики-вурдалаки.
Хреново как-то жить в стране где совмещены недостатки совка и произвол капитализма.
Как избавиться от мучнистой росы на крыжовнике ?
Обычно нападает при недостатке органики в почве
Растворенный аммиак поступает в водоем с поверхностным и подземным стоком, атмосферными осадками, а также со сточными водами.Но при высоких концентрациях свободный хлор представляет серьезную опасность для здоровья человека.
Сыро, не проветриваются кусты. "Топаз" от мучнистой.
Самое простое - срезать и сжечь!
Я сменила сорт посадила "грушеньку"
Уже не первый раз отвечаю. Очень просто. Берёте препарат Топаз, разводите ампулу на ведро и опрыскиваете крыжовник. Делать это после цветения. При желании, через пару недель обработку можно повторить, но, как правило, хватает одной.
Самое главное-сажайте сорта устойчивые к сферотеке (мучнистая роса). Если надо сохранить именно этот сорт, то только химия. Все народные средства, увы не помогают. Про нитрофен, что Вам написали- эффективно, но он давным давно снят с производства и запрещен к применению. Из более щадящего и не химии- Фитоспорин. Это биопрепарат. Но им надо чуть ли не каждые2 недели обрабатывать. Я ранней весной, еще по снегу, до набухания почек опрыскиваю медным купоросом или бордосской жидкостью, можно Топазом. Потом, когда почки треснут, еще раз. После цветения для профилактики уже тем самым фитоспорином. Осенью послеопадения листвы опять Топазом. Листву обязательно собрать и сжечь. Да, это химия, но я хотя бы контролирую когда и сколько. Но постепенно перехожу на сорта, устрйчивые к сферротеке. Правильно написали, что сильнее поражаются сорта, если они занущены или в тени. Но один сорт у меня даже на самом "козырном" месте сильно болел, пока лечить не стала
o-ovosh.ru
Аммиак | Инфо | Анализ воды - ВОЛНА
Аммиак - органическое соединение с характерным запахом. В воде существует в виде свободного аммиака (Nh4) и ионов аммония (Nh5+), а также солей аммония. Соотношение концентраций Nh4 и Nh5+ в воде также зависит от ее кислотности и температуры: в кислой и холодной воде аммиак практически отсутствует, в щелочной и теплой среде его концентрация возрастает. В аэробных условиях окисляется до нитритов и нитратов. Является загрязнителем как природных, так и промышленных вод.
Аммиак придает воде неприятный резкий запах, а при концентрации близкой к 2,0 мг/дм3,вызывает неприятные ощущения слизистых оболочек глаз и раздражение кожных покровов.
Растворенный аммиак (аммоний-ион) поступает в водные объекты с поверхностным и подземным стоком, атмосферными осадками, а также со сточными водами промышленных предприятий.
В водоемах аммиак также образуется при разложении азотсодержащих органических веществ (в частности аммонийные соединения в больших количествах входят в состав удобрений). Основными источниками загрязнения являются животноводческие фермы, хозяйственно-бытовые сточные воды, поверхностный сток с сельхозугодий, а также сточные воды предприятий пищевой и химической промышленности. Поэтому присутствуют сезонные колебания концентрации аммиака в водоемах: в период весеннего паводка и осенних дождей она существенно возрастает.
Как правило, концентрации аммиака в воде не достигают опасных значений, но он вступает в реакцию с другими соединениями, в результате чего возникают более токсичные вещества.
ПДК аммиака в воде составляет 2,0 мг/дм3
Аммиак в водопроводной воде.
Аммиак также присутствует в водопроводной воде. В этом нет ничего удивительного ведь предельно допустимая концентрация (ПДК) содержания аммиака и ионов аммония в водоемах хозяйственно-питьевого и культурно-бытового водопользования составляет 2 мг/л по азоту или 2,6 мг/л в виде иона аммония, а показатели тестов водопроводной воды на аммиак колеблются в пределах 0,3-0,5 мг/л и более. При этом считается, что данная ситуация абсолютно "нормальная". Ведь содержание не превышает ПДК!?
Аммиак может попадать в воду при технологических нарушениях процесса аммонизации - обработки питьевой воды аммиаком за несколько секунд до хлорирования для обеспечения более длительного обеззараживающего эффекта.
Также, В. Ковалев в статье "Кислотный дождь" говорит еще об одной причине. Из-за сильного загрязнения промышленными выбросами в выпадающих на землю осадках содержится диоксид серы и серная кислота. В процессе таяния снега происходит преимущественная потеря растворенных ионов, поскольку они стремятся накапливаться снаружи зерен льда, из которых состоят сугробы. Это означает, что на ранних стадиях таяния выносится именно растворенная серная кислота. Возможно двадцатикратное повышение ее концентрации в талой воде. В это время вода в водопроводе может стать гораздо кислее обычного, а также содержать повышенное количество аммония и сернокислого алюминия. С помощью сернокислого алюминия воду на водопроводных станциях "коагулируют" - алюминий дает коллоидный осадок, он отфильтровывается сам и заодно извлекает из воды множество других загрязнителей. Кислая вода очень плохо коагулируется. Поэтому ее специально подщелачивают. Как правило, это делают с помощью гидроксида аммония (Nh5OH) или аммиака. Таким образом, он оказывается затем в водопроводной воде обычно в виде ионов аммония или хлораминов.
Физиологическое действие.
Врачи водный раствор аммиака (нашатырный спирт) используют при выведении человека из обморочного состояния. Для человека аммиак в такой дозе не опасен. Но не стоит забывать, что этот газ токсичен. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах.
Человек способен почувствовать запах аммиака в воздухе в концентрации – 0,0005 мг/л, при такой дозе нет большой опасности для здоровья, а вызывает только неприятные ощущения слизистых оболочек и кожи. При повышении концентрации в 100 раз (до 0,05 мг/л) проявляется раздражающее действие аммиака на слизистую оболочку глаз и верхних дыхательных путей, возможна даже рефлекторная остановка дыхания. Концентрацию 0,25 мг/л с трудом выдерживает в течение часа даже очень здоровый человек. Еще более высокие концентрации вызывают химические ожоги глаз, дыхательных путей и становятся опасными для жизни.| Следующая > |
volna.kiev.ua
Азот общий
Под общим азотом понимают сумму минерального и органического азота в природных водах. Азотсодержащие соединения находятся в поверхностных водах в растворенном, коллоидном и взвешенном состоянии и могут под влиянием многих физико-химических и биохимических факторов переходить из одного состояния в другое. Средняя концентрация общего азота в природных водах колеблется в значительных пределах и зависит от трофности водного объекта: для олиготрофных изменяется обычно в пределах 0,3-0,7 мг/дм3, для мезотрофных - 0,7-1,3 мг/дм3, для эвтрофных - 0,8-2,0 мг/дм3.
Сумма минерального азота - это сумма аммонийного, нитратного и нитритного азота. Повышение концентрации ионов аммония и нитритов обычно указывает на свежее загрязнение, в то время как увеличение содержания нитратов - на загрязнение в предшествующее время. Все формы азота, включая и газообразную, способны к взаимным превращениям. В природной воде аммиак образуется при разложении азотсодержащих органических веществ. ПДКв аммиака составляет 2,0 мг/дм3, ПДКвр - 0,05 мг/дм3 (лимитирующий показатель вредности - токсикологический). Содержание ионов аммония в природных водах варьирует в интервале от 10 до 200 мкг/дм3 в пересчете на азот. Присутствие в незагрязненных поверхностных водах ионов аммония связано главным образом с процессами биохимической деградации белковых веществ, дезаминирования аминокислот, разложения мочевины под действием уреазы. При переходе от олиготрофных к мезо- и эвтрофным водоемам возрастают как абсолютная концентрация ионов аммония, так и их доля в общем балансе связанного азота. Концентрация аммония в питьевой воде не должна превышать 2 мг/дм3 по азоту. ПДКвр солевого аммония составляет 0,5 мг/дм3 по азоту (лимитирующий показатель вредности - токсикологический). Присутствие аммония в концентрациях порядка 1 мг/дм3 снижает способность гемоглобина рыб связывать кислород. Признаки интоксикации - возбуждение, судороги, рыба мечется по воде и выпрыгивает на поверхность. Механизм токсического действия - возбуждение центральной нервной системы, поражение жаберного эпителия, гемолиз (разрыв) эритроцитов. Токсичность аммония возрастает с повышением pH среды.
В поверхностных водах нитраты находятся в растворенной форме. Концентрация нитратов в поверхностных водах подвержена заметным сезонным колебаниям: минимальная в вегетационный период, она увеличивается осенью и достигает максимума зимой, когда при минимальном потреблении азота происходит разложение органических веществ и переход азота из органических форм в минеральные. В незагрязненных поверхностных водах концентрация нитрат-ионов не превышает величины порядка десятков микрограммов в 1 дм3 (в пересчете на азот). С нарастанием эвтрофикации абсолютная концентрация нитратного азота и его доля в сумме минерального азота возрастают, достигая n·10-1 мг/дм3. В незагрязненных подземных водах содержание нитратных ионов обычно выражается сотыми, десятыми долями миллиграмма и реже единицами миллиграммов в 1 дм3. При длительном употреблении питьевой воды и пищевых продуктов, содержащих значительные количества нитратов (от 25 до 100 мг/дм3 по азоту), резко возрастает концентрация метгемоглобина в крови. Крайне тяжело протекают метгемоглобинемии у грудных детей (прежде всего, искусственно вскармливаемых молочными смесями, приготовленными на воде с повышенным - порядка 200 мг/дм3 - содержанием нитратов) и у людей, страдающих сердечно-сосудистыми заболеваниями.
Присутствие нитрата аммония в концентрациях порядка 2 мг/дм3 не вызывает нарушения биохимических процессов в водоеме; подпороговая концентрация этого вещества, не влияющая на санитарный режим водоема, 10 мг/дм3. Повреждающие концентрации соединений азота (в первую очередь, аммония) для различных видов рыб составляют величины порядка сотен миллиграммов в 1 дм3 воды. В воздействии на человека различают первичную токсичность собственно нитрат-иона; вторичную, связанную с образованием нитрит-иона, и третичную, обусловленную образованием из нитритов и аминов нитрозаминов. Смертельная доза нитратов для человека составляет 8-15 г; допустимое суточное потребление по рекомендациям ФАО/ВОЗ - 5 мг/кг массы тела.
Нитриты представляют собой промежуточную ступень в цепи бактериальных процессов окисления аммония до нитратов (нитрификация - только в аэробных условиях) и, напротив, восстановления нитратов до азота и аммиака (денитрификация - при недостатке кислорода). Подобные окислительно-восстановительные реакции характерны для станций аэрации, систем водоснабжения и собственно природных вод. В поверхностных водах нитриты находятся в растворенном виде. В кислых водах могут присутствовать небольшие концентрации азотистой кислоты (HNO2) (не диссоциированной на ионы). Повышенное содержание нитритов указывает на усиление процессов разложения органических веществ в условиях более медленного окисления NO2- вNO3-, что указывает на загрязнение водного объекта, т.е. является важным санитарным показателем. Концентрация нитритов в поверхностных водах составляет сотые (иногда даже тысячные) доли миллиграмма в 1 дм3; в подземных водах концентрация нитритов обычно выше, особенно в верхних водоносных горизонтах (сотые, десятые доли миллиграмма в 1 дм3).
В соответствии с требованиями глобальной системы мониторинга состояния окружающей среды (ГСМОС/GEMS) нитрит- и нитрат-ионы входят в программы обязательных наблюдений за составом питьевой воды и являются важными показателями степени загрязнения и трофического статуса природных водоемов.
studfiles.net
