Ртуть в гидросфере и биосфере. Вода ртуть

Ртуть - "серебряная вода" (свойства и применение металла)

Исключение из правил

Более двухсот лет назад М. В. Ломоносов дал простое и ясное определение понятия «металл». Он писал: «Металлы ― тела твердые, ковкие, блестящие». И действительно, железо, алюминий, медь, золото, серебро, свинец, олово и другие металлы, с которыми нам приходится сталкиваться, полностью соответствуют такой формулировке. Но ведь недаром говорят, что нет правил без исключений. В природе имеется приблизительно 80 металлов, и только один из них при обычных условиях находится в жидком состоянии. Вы, разумеется, догадались, что речь идет о ртути.

Дальние родственники

На примере ртути и ее антипода вольфрама можно убедиться в том, как широк диапазон свойств металлов. Если вольфрам плавится почти при 3400°С (для сравнения укажем, что температура пламени в рабочем пространстве мартеновской печи даже в фокусе горения не превышает 2000°С), то ртуть при лютом морозе продолжает оставаться жидкой, затвердевая лишь при ―38,9°С. Как видите, хотя ртуть и вольфрам принадлежат к одной большой семье металлов, иначе как «дальними родственниками» их не назовешь.

Молоток из ртути

Впервые ртуть была заморожена в 1759 году. В твердом состоянии она представляет собой серебристо-синеватый металл, напоминающий по внешнему виду свинец. Если ртуть налить в форму, имеющую очертания молотка, а затем быстро охладить до затвердевания, например, жидким воздухом, то ртутным молотком можно с успехом забить гвоздь в доску, но при этом нужно торопиться, поскольку такой инструмент весьма недолговечен и может растаять на глазах. Ртуть ― самая тяжелая из всех известных жидкостей: ее плотность 13,6 грамма на кубический сантиметр. Это значит, что литровая бутылка ртути весит больше, чем ведро с водой. Если бы какому-нибудь штангисту пришлось опустить свою стальную штангу не на помост, а в резервуар со ртутью, то этот тяжелейший снаряд не утонул бы в ней, а остался бы преспокойно покачиваться на поверхности жидкого металла, как пробка в воде: ведь железо значительно легче ртути. ...

http://www.youtube.com/watch?v=tOjtMnlp4qU - опыт "Ртутный молоток" (замораживание ртути в жидком азоте)

Трагедия на "Триумфе". Запрещены законом

...В наши дни заворот кишок устраняют другими, более надежными способами, но различные соединения ртути и сейчас широко применяют в медицине: так, сулема обладает дезинфицирующими свойствами; каломель служит слабительным; меркузал используют как мочегонное средство: некоторые ртутные мази употребляют при кожных и других заболеваниях. Нельзя, однако, забывать, что соединения и пары ртути могут вызвать острые отравления человеческого организма. Так, в 1810 году на английском корабле «Триумф» более двухсот человек отравились ртутью, вылившейся из бочки. Вот почему в СССР и многих других странах некоторые производства, связанные с применением ртути и ее соединений, например изготовление ртутных красок, категорически запрещены законом. В тех случаях, когда без ртути не обойтись, проводят различные профилактические мероприятия, которые предохраняют здоровье рабочих от ее губительного воздействия. ...

Модное увлеченье. Монархи строят лаборатории

...Итак, алхимикам, вооруженным столь «солидной научной теорией», оставалось лишь найти «философский камень», при помощи которого можно было бы превращать ртуть в золото, и, засучив рукава, приниматься за работу. Но вот беда: поиски «философского камня» затянулись несмотря на то, что в их удачном исходе были заинтересованы такие влиятельные особы, как английский король Генрих VI, император «Священной Римской империи» Рудольф II и другие европейские монархи, создававшие у себя при дворе крупные алхимические лаборатории. Правда, кое-какие плоды эти исследования все же принесли: придворный алхимик Генриха VI обнаружил, что натертая ртутью медь приобретает серебристый оттенок, и король оперативно внедрил это «открытие» в жизнь: он выпустил под видом серебряных большую партию медных монет, покрытых ртутью, прикарманив на этой операции солидную сумму.

Фокусы средневековых шарлатанов

Время от времени в разных странах появлялись лица, якобы овладевшие тайной «философского камня». Иногда это были заблуждавшиеся ученые, а чаще ― шарлатаны, знавшие немало способов «получения» искусственного золота. Один из них заключался в следующем. На глазах присутствующих алхимик помешивал расплавленный свинец или ртуть, находящиеся в тигле, деревянной палочкой, в которую были предварительно спрятаны кусочки золота. Частично это золото растворялось в расплавленном металле. После «эксперимента» в тигле, естественно, можно было обнаружить следы золота, которое свидетельствовало, а точнее лжесвидетельствовало, о чудесном превращении. Однако слухи об этих «кудесниках» рано или поздно доходили до правителя страны, и тогда им приходилось либо признаваться в обмане, либо организовывать при дворе массовое производство золота, а уж тут деревянная палочка была плохим помощником.

Возможны варианты

Уличенного во лжи алхимика обычно вешали, как фальшивомонетчиков ― на позолоченной виселице, в одежде, усыпанной блестками. Впрочем, были и другие варианты казни. В 1575 году, например, герцог Люксембургский сжег заживо в железной клетке женщину-алхимика Марию Зиглерин за отказ сообщить ему состав «философского камня», который она по вполне понятным причинам не знала, хоть и утверждала на свою беду обратное.

Подпольные эксперименты. Под горячую руку

Спустя некоторое время алхимия была предана проклятию католической церковью и официально запрещена в Англии, Франции и других странах. Но подпольные алхимические эксперименты не прекращались; продолжались и казни. Под горячую руку попал французский химик Жан Барилло, который был казнен только за то, что изучал в своей лаборатории химические свойства элементов. Его опыты показались подозрительными, и судьба ученого была тотчас же решена.

Изворотливый Меркурий

В дошедших до наших дней алхимических рецептах ртуть часто называют Меркурием. Это название было дано металлу еще в Древнем Риме за способность капелек ртути быстро «бегать» по гладкой поверхности, чем она, по мнению римлян, напоминала хитрого, ловкого и изворотливого бога Меркурия ― покровителя торговли. Кстати, и другие элементы в алхимической литературе были зашифрованы: золото обозначалось символом Солнца, железо ― планеты Марса, медь ― планеты Венеры и т. д. Таким образом алхимики скрывали свои знания от посторонних, которые не были знакомы с их символикой.

Творение Монферрана

Способность ртути растворять многие металлы, образуя так называемые амальгамы, была замечена еще до нашей эры. В более поздние времена амальгамы использовали для покрытия медных церковных куполов тончайшим слоем золота. Таким способом был позолочен, например, купол Исаакиевского собора ― изумительного памятника архитектуры, созданного в 1818―1858 годах в Петербурге по проекту Огюста Монферрана. Более ста килограммов червонного золота было нанесено амальгамацией на медные листы, из которых выполнен гигантский, диаметром около 26 метров, купол этого собора. Поверхность медных листов тщательно очищали от жира, шлифовали и полировали, а затем покрывали амальгамой ― раствором золота в ртути. После этого листы нагревали на специальных жаровнях до тех пор, пока ртуть не испарялась, а на листе при этом оставалась тонкая (толщиной несколько микрон) пленка золота. Но легкий синевато-зеленый дымок паров ртути, который, казалось, бесследно исчезал, успевал «по пути» отравить рабочих, занимавшихся позолотой. И хотя по правилам тогдашней «техники безопасности» позолотчики пользовались стеклянными колпаками, эта «спецодежда» не могла спасти от отравления. Люди погибали в страшных муках. По свидетельству современников, золочение купола стоило жизни 60 рабочим.

Зеленая губная помада

С амальгамами связаны не только печальные факты, но и забавные истории. Рассказывают, будто бы в начале нашего века один исследователь пытался получить золото из ртути, воздействуя на ее пары мощными электрическими разрядами. Много времени и труда потратил он, и вот, наконец, пришел успех: в ртути появились первые следы золота. Радость экспериментатора не знала границ. Каково же было разочарование, когда выяснилось, что золото попало в ртуть с... золотой оправы его собственных очков. Поправляя время от времени очки руками, на которых были мельчайшие капельки ртути, ученый переносил золото в виде амальгамы в исследуемую ртуть. Амальгамы и сейчас применяют в ряде случаев для золочения металлических изделий (разумеется, при этом дело обходится без жертв), в производстве зеркал, в зубоврачебном деле, в лабораторной практике.Из ртутной соли гремучей кислоты (гремучей ртути) изготовляют взрывчатые вещества. Широко применяют в технике ртуть и в чистом виде. В химической промышленности, например, она участвует в производстве хлора, едкого натра, синтетической уксусной кислоты. Весьма надежны и долговечны ртутные вентили, служащие для выпрямления переменного тока.

Высоковольтный ртутный вентиль (1960) Ртутный выпрямитель

В автоматической и измерительной аппаратуре используют ртутные выключатели, которые обеспечивают мгновенное замыкание и размыкание электрической цепи. Ртутно-кварцевые лампы позволяют получить интенсивное ультрафиолетовое излучение. В медицине эти лампы служат для обезвреживания воздуха в операционных залах, для облучения организма человека в лечебных целях. В 1922 году чешский химик Ярослав Гейровский открыл полярографический метод химического анализа, в котором ртуть играет далеко не последнюю роль. За это открытие ученый был удостоен Нобелевской премии. Разреженными парами ртути с добавкой аргона наполнены стеклянные трубки люминесцентных ламп. Еще в 1937 году была предпринята попытка использовать ртутные лампы для освещения улицы Горького в Москве. Но вскоре от этих ламп пришлось отказаться, так как излучаемый ими мертвенно-бледный свет придавал лицам людей малопривлекательный землистый оттенок, а губная помада, например, из красной превращалась в зеленую. В дальнейшем удалось разработать специальные составы ― люминофоры, которые, будучи нанесенными на внутреннюю поверхность ламп, позволяют получать свет различной окраски, в частности белый свет, очень близкий к дневному. Ртуть ― «главное действующее лицо» во многих физических приборах ― манометрах, барометрах, вакуумных насосах. Но, пожалуй, наиболее распространенные ртутные приборы ― это термометры.

Фердинанд II рекомендует спирт

В XVII веке, когда были созданы первые приборы для измерения температуры, рабочей жидкостью в них служила вода, но на холоде она замерзала, стекло разлеталось вдребезги и термометры выходили из строя. Тосканский герцог Фердинанд II, по-видимому, достаточно хорошо знакомый с винным спиртом, предложил использовать его вместо воды ― термометры стали более надежными, но, поскольку качество спирта не всегда было одинаковым, в показаниях приборов наблюдались заметные расхождения. Первым, кто начал измерять температуру при помощи ртути, был французский физик Амонтон. Спустя несколько лет немецкий физик Фаренгейт создал свой ртутный термометр со шкалой, которая до сих пор употребляется в Англии и США. В наше время ртутные термометры имеют самое разнообразное назначение. От этого зависит конструкция термометра, в частности толщина капилляра, по которому перемещается ртуть. Самый тонкий капилляр у медицинского градусника ― всего 0,04 миллиметра. Чтобы этот тончайший столбик ртути можно было заметить невооруженным глазом, капилляр делают в форме трехгранной увеличительной призмы, а на его заднюю стенку наносят «экран» ― полоску белой эмали. Поскольку ртуть не должна опускаться, пока ее не стряхнешь, нужно в каком-то месте канал сузить, но и без того узкий трехгранник сужать уже нельзя. Поэтому к нему снизу припаивают маленькую цилиндрическую трубку и в ней делают пережим.

Трудные испытания

Применяемая для термометров ртуть должна отличаться особой чистотой: ведь малейшие примеси могут существенно исказить показания. Вот почему ртуть подвергают специальной обработке, промывают, дистиллируют и только после этого заполняют ею стеклянные капилляры. Кстати, несмотря на хрупкость стекла, оно пока является незаменимым в этом случае материалом. Использовать вместо него, допустим, прозрачную пластмассу нельзя: она, как решето, пропускает губительный для ртути кислород. Заполнение капилляра ртутью ― очень ответственная операция: в трубку не должен попадать воздух. Раньше, когда этот процесс выполняли вручную, мастерам приходилось по нескольку недель нагревать поочередно то один, то другой конец заполненной ртутью стеклянной трубочки, изгоняя оттуда воздушные пузырьки. Сейчас с этим делом быстро и успешно справляются машины. Прежде чем попасть к месту своей будущей «работы», термометры проходят еще много испытаний и проверок. Увы, некоторых из них ждет печальный приговор: «Брак». Жизненный путь этого неудачника тут же заканчивается в корзине для отходов. Но зато можно не сомневаться в точности тех термометров, которые выдержали все «экзамены» и получили своего рода «аттестат зрелости» ― заводское клеймо. Беспристрастная капелька ртути, заключенная в стеклянный капилляр, будет верно служить науке, промышленности, сельскому хозяйству, медицине.

С. Венецкий. "Серебряная вода" / Рассказы о металлах

hochu-vse-snat.livejournal.com

Ртуть в гидросфере и биосфере Hinikatus.ru

Шток и Кукуель6 нашли, что любая вода в природе, включая дождевую, содержит в среднем 3*10-9 вес. % ртути.

Результаты изучения миграции ртути в воде показывают, что в Европейской части СССР содержание ртути в воде колеблется от 10-5 до 10-7 вес. %. По данным Д. С. Мукимовой7 во многих горных реках Средней Азии, имеющих смешанное снежно-ледниковое питание и стремительное течение, содержание ртути не превышает, как правило, 3*10-8 вес. %. тогда как в донных осадках этих рек количество ртути колеблется ь пределах от 6*10-6 до 2,6*10-4 вес.%.

Содержание ртути в воде может достигать особенно значительных величин вблизи ртутных месторождений.

Способность ртути и ее соединений растворяться в воде и мигрировать в поверхностных и грунтовых водах начинают использовать для поисков ртутных месторождений 10. Было установлено9, что протяженность гидрохимических ареалов рассеянной ртути не превышает, как правило, 250—300 м от границы рудного поля, и только п редких случаях достигает 1,5—2 км. Это объясняется тем, что ртуть, содержащаяся в воде, быстро сорбируется глинами, речными силами и различными породами литосферы.

Ртуть в гидросфере находится частично в виде растворенных паров, а частично — в ионной форме. Количество ртути в морской соде в среднем не превышает 3*10-9 вес. %.

Если считать, что соли, содержащиеся в морской воде, попали в вес в результате выветривания первичных пород и последующего вымываниями дождями, то в воде (при условии, что соотношение элементов в гидросфере будет таким же, как в литосфере) находилось воды не менее 3,8*10-6 вес. % ртути. Такое количество ртути в морской воде, наряду с медью, свинцом, мышьяком, селеном и некоторыми ядовитыми веществами «могло бы вызвать, — по словам

Гольдшмидта11, — серьезное отравление океанов, если бы не действовали некоторые факторы, удаляющие ядовитые вещества».

Различие между фактическим содержанием ртути в морской воде и ее содержанием, которое следовало бы ожидать, если бы вся ртуть литосферы перешла в гидросферу, объясняется прежде всего, как указывалось выше, поглощением ртути высокодисперсными глинистыми осадками, железными и марганцевыми рудами, в значительно меньшей мере поглощением ее живыми и растительными организмами, а также испарением ртути в атмосферу. Однако следует отметить, что переход ртути из гидросферы в атмосферу является обратимым процессом, и, по мнению А. А. Саукова поглощение паров ртути водою из атмосферы может даже преобладать над испарением ртути из гидросферы. Это мнение подтверждается прямыми наблюдениями Штока, который нашел, что в дождевой воде содержится до 4,8*10-8 вес. % ртути, что приблизительно в 10 раз превышает концентрацию ртути в морской воде.

Растворимость металлической ртути в воде сильно зависит от наличия в ней кислорода. По данным Штока и соавторов12 ртуть плохо растворяется в воде, если из нее удалить кислород. Они нашли, что с повышением температуры от 30 до 100° С растворимость ртути увеличивалась с 0,03 мг/л до 0,6 мг/л. Но в том случае, когда через воду, покрывающую ртуть, непрерывно, в течение двух месяцев, пропускали кислород при 30° С, концентрация ртути в воде увеличивалась до 39 мг/л, что соответствовало насыщению воды ртутью.

По мнению авторов12, увеличение растворимости ртути в воде, насыщенной кислородом, связано с образованием окиси ртути HgO, которая сравнительно хорошо растворяется в воде (до 43 мг/л при 30° С). Таким образом, можно полагать, что в гидросфере находится металлическая ртуть, пары и различные соли ртути, а также окись ртути.

При комнатной температуре происходит диссоциация окиси ртути на кислород н ртуть, которая частично испаряется и переходит из гидросферы в атмосферу. Вследствие круговорота ртути в природе она должна постоянно присутствовать в почве, что и подтверждается исследованиями Штока, А. А. Саукова и др.

По данным Штока и Кукуеля6 различные почвы содержат ртути от 3*10-6 до 8,1 *10-6 вес. %. Особенно значительные количества ртути постоянно обнаруживают в почве промышленных городов. По данным В. П- Мелехиной 18 в некоторых почвах, расположенных на расстоянии двух километров от завода, производящего ртутные приборы, находилось, примерно, в 330 раз больше ртути по сравнению с естественным содержанием ее в почве.

Такое количество ртути в почве вблизи промышленных городов и особенно вблизи промышленных предприятий объясняется тем, что в атмосферу выбрасываются загрязненный воздух из цехов, производящих ртутные приборы, отходящие газы, возникающие, например, при обжиге различных руд, содержащих ртуть или ее соединения, а также топочные газы, образующиеся при сжигании каменного угля, торфа, светильного газа и других видов топлива, содержащих ртуть.

Ртуть из почвы попадает в растения (деревья, траву), овощи и фрукты, поэтому в небольших количествах она содержится в продуктах питания растительного и животного происхождения14.15.

Таким образом, в организме любого человека,' который даже никогда не работал со ртутью и не находился в местах ее значительного скопления, всегда имеется некоторое количество ртути.

Боринский 14 предположил, что ртуть, поступающая в организм вместе с пищей в течение суток в количестве (5—10)*10-3 мг, не только не оказывает отравляющего действия, но совершенно необходима для правильного функционирования организма. Э. X. Фриц-ман 16 считает, что ртуть способствует образованию красны! кровяных телец и оказывает действие, аналогичное действию мышьяка в малых дозах. А. А. Сауков 17 также полагает, что ртуть, поступающая в организм вместе с пищей, подобно другим микроэлементам играет важную роль в создании нормальных условий для осуществления физиологических процессов.

В связи с этим интересно отметить, что содержание ртути у отдельных водорослей и у рыб иногда в сотни и даже тысячи раз превосходит содержание ртути в морскоп или пресной воде.

Этот факт, по мнению А. А. Саукова, подчеркивает особую физиологическую роль ртути, которую она играет в организмах. Недостаток ртути в организме, равно как и ее избыток, приводит к функциональным расстройствам, но, к сожалению, прямых исследований о влиянии недостатка ртути на жизнедеятельность организма человека и животных, подтверждающих или опровергающих это мнение, до сих пор еще никто не проводил.

1. С а у к о в А. А., Геохимия, Иад. «Наука», 1966.2. Green J., Bull. Geol. Soc. Am., 64, 1001 (1953).3. Mason Br., Principles of Geochemistry, New York, 1958.4. Мельников С. M., Ртуть, Металлургиздат, 1951.5. Rank am a K., Sahama Th. G., Geochemistry, Chicago, 1950.6. Stock A., Cucuel F., Naturwiaa., 22, 390 (1934).7. M у к и м о в а Д. С., Гядрогеохилшчеекае методы поисков ртутных место-роященпй. Бголл. научно-технич. информ., JMs 1, 43 (1969).8. М у к и м о в а Д. С, Гидрогеохпмические методы поисков ртутных место¬рождений, Бюлл. научно-техн. информ., Ns 1, 18 (1969).9. Островский А. В., В а е в В. Г., Гидрогеохнмпческие методы поисков ртутных месторождений. Бюлл. паучно-техн. информ., № 1, 2В (1969).10. Гидрогеохимические методы поисков ртутных месторождений. Под ред. Федорчуиа В. П., Голевой Г. А., № 1, 1969.11. Гольдшмвдт В. М., Сборнпк статей по геохимии редких элементов, ГОНТИ, 1938.12. Stock A., Gestner F., КбЫе Н.. Naturwiss., No 51, 954 (1932).13. М е л е х и н а В. П., Гигиена и санитария, Я; 7, 71 (1960).14. Boriaski P., Klin. Wochenschr., 10, 149 (1931).15. П е т р у н ь Н. М., Барченко Л. И., Содержание химических ве¬ществ в тканях и жидкостях организма человека, Госмедиздат УССР, 1961,16. Фрицы а н Э. X., ЖПХ, 8, 580 (1935).17. С а у к о в А. А., Труды Института геологических наук АН СССР^аып. 78, 1 (1946).18- Розенбаум С. А., Труды института теории естествознания и техники, 3, 45 (1955).

Содержание

www.himikatus.ru

Вред ртути

Свойства ртути

Ртуть (Hg)Жидкий металл, использующийся в быту и технике в качестве рабочей жидкости различных измерительных приборов и электрических реле пространственного положения.

Ртуть — единственный металл, находящийся в жидком состоянии при комнатной температуре. Ртуть замерзает при минус 39° С и закипает при 357° С. Она в 13,6 раза тяжелее воды. Она имеет свойство распадаться на мельчайшие капельки и растекаться. В природе ртуть содержится в красноватом минерале киноварь. Киноварь входит в состав многих скальных пород, но в основном пород вулканического происхождения.

Ртуть имеет свойство легко испаряется. Для получения чистого металла из руды необходимо разогреть эту руду до температуры порядка 482° С. Пары собираются и конденсируются, и получается ртуть.

Ртуть - вещество I класса опасности (по ГОСТ 17.4.1.02-83), тиоловый яд (чрезвычайно опасное химическое вещество).

Предельно допустимая концентрация ртути в атмосферном воздухе составляет 0,0003 мг/м3 (в соответствии с «Санитарно-эпидемиологическими требованиями к атмосферному воздуху»).

Чем выше температура окружающей среды, тем активней происходит испарение ртути

Ядовиты только пары и растворимые соединения ртути. При температуре 18°С начинается интенсивное испарение ртути в атмосферу, вдыхание такого воздуха способствует её накоплению в организме, откуда она уже не выводится (как и другие тяжелые металлы). Однако чтобы накопить серьезную долю ртути в организме, необходимо в течение нескольких месяцев или лет регулярно пребывать в помещении с серьезным превышением ПДК этого металла в воздухе.

Величина концентраций паров ртути, способных привести к тяжелым хроническим заболеваниям, колеблется от 0,001 до 0,005 мг/м3. В случае более высоких концентраций ртуть всасывается неповрежденной кожей. Острое отравление может возникнуть при 0,13 - 0,80 мг/м3. Интоксикация со смертельным исходом развивается при вдыхании 2,5 г паров ртути.

Вред

Симптомы отравления ртутью

Ртуть представляет опасность не только для человека, но и для растений, животных и рыб. Проникновение ртути в организм чаще всего происходит именно при вдыхании её паров, не имеющих запаха.

Отравление соединениями ртути

Ртуть и ее соединения, являются опасными высокотоксичными веществами, способными накапливаться в организме человека и долго не выводиться, нанося непоправимый вред здоровью. Вследствие этого, у человека поражаются:

Нервная система
Печень
Почки
Желудочно-кишечный тракт

Ртуть сохраняется в организме в течение года.

Отравление солями ртути

Острое отравление ртутью проявляется через несколько часов после начала отравления. Интоксикация происходит, главным образом, через дыхательные пути, порядка 80% вдыхаемых паров ртути задерживается в организме. Соли и кислород, содержащиеся в крови, способствуют поглощению ртути, ее окислению и образованию ртутных солей.

Симптомы острого отравления солями ртути:

общая слабость
отсутствие аппетита
головная боль
боль при глотании
металлический вкус во рту
слюнотечение
набухание и кровоточивость десен
тошнота и рвота
сильнейшие боли в животе
слизистый понос (иногда с кровью)

Кроме того при отравлении ртутью характерен упадок сердечной деятельности, пульс становится редким и слабым, возможны обмороки. Нередко наблюдается воспаление легких, боли в груди, кашель и одышка, часто сильный озноб. Температура тела поднимается до 38-40 °C. В моче пострадавшего находят значительное количество ртути. В тяжелейших случаях через несколько дней наступает смерть пострадавшего.

Даже малые концентрации ртути могут поражать нервную систему

Симптомы отравления парами ртути

При длительном воздействии даже относительно малых концентраций ртути - порядка сотых и тысячных мг/м3 происходит поражение нервной системы. Основные симптомы отравления:

Головная боль
Повышенная возбудимость
Раздражительность
Снижение работоспособности
Быстрая утомляемость
Расстройство сна
Ухудшение памяти
Апатия

Симптомы хронического отравления ртутью

При хроническом отравлении ртутью и ее соединениями появляются следующие симптомы:

Металлический привкус во рту
Рыхлость десен
Сильное слюнотечение
Легкая возбудимость
Ослабление памяти

Так как ртуть относится к АХОВ (аварийно химически-опасные отравляющие вещества), быту же, чтобы её забрали на утилизацию, придется еще и заплатить соответствующим организациям.

Ртуть - опасный загрязнитель окружающей среды, особенно опасны выбросы в воду.

Польза

Область применения ртути

загрузка...

Ртуть и её соединения применяются в технике, химической промышленности, медицине.

Ее добавляют при изготовлении лекарств и дезинфицирующих средств.

Ртуть быстро и равномерно реагирует на изменения температуры, поэтому она применяется в градусниках и термометрах.

Ртуть применяется во многих сферах жизнедеятельности человека Сенсация!

загрузка...

Ртуть также используется в красках, стоматологии, при производстве хлора, каустической соды и электрооборудования.

Органические соединения ртути используются в качестве пестицидов и средств обработки семян.

Рекомендации

Разбился градусник — как собрать ртуть

Симптомы отравления ртутью (при попадании её через пищевод) видны сразу - синюшность лица, одышка и др. Первое, что необходимо сделать в такой ситуации, это набрать номер «скорой помощи» и вызвать у больного рвоту.

Чтобы провести очистку помещений и предметов от загрязнений металлической ртутью и источников ртутных паров нужно провести демеркуризацию. В настоящее время несколько фирм выпускают комплекты (с инструкцией) для обезвреживания бытовых ртутных загрязнений.

В быту демеркуризация широко применяется с помощью серы. Например, если разбился ртутьсодержащий градусник, следует открыть окна для доступа свежего воздуха и понижения температуры в помещении (чем теплее в квартире, тем активнее происходит испарение металла). Затем осторожно и тщательно собрать все осколки градусника и шарики ртути (не голыми руками, при возможности в респираторе). Все загрязненные вещи следует сложить в стеклянную банку с герметичной крышкой, или в полиэтиленовые пакеты и вынести из помещения.

Если разбили ртутный градусник, сразу же открывайте окна и двери для проветривания

Не рекомендуют пользоваться пылесосом, т.к. в помещении резко возрастёт концентрация паров ртути, и после такой процедуры сам пылесос использовать по прямому назначению будет нельзя.

Следы от ртути засыпать порошком серы (S). При комнатной температуре сера легко вступает в химическую реакцию с ртутью, образуя ядовитое, но не летучее соединение HgS, которое опасно только при попадании в пищевод.

Обработать пол и предметы, на которые попала ртуть раствором марганцовокислого калия, либо хлорсодержащим препаратом. Следует промыть марганцовкой и мыльно-содовым раствором перчатки, обувь, прополоскать рот и горло слабо-розовым раствором марганцовки, тщательно почистить зубы, принять 2-3 таблетки активированного угля. В дальнейшем желательно регулярное мытье пола хлорсодержащим препаратом и интенсивное проветривание.

Следы от ртути необходимо засыпать порошком серы

Если в квартире был разбит градусник и видимые шарики ртути убраны, то концентрация паров обычно не превышает ПДК, и в условиях хорошей вентиляции, остатки ртути испарятся за несколько месяцев, не причинив существенного вреда здоровью жильцов.

Ртуть нельзя выливать в канализацию, выбрасывать вместе с бытовым мусором. По вопросам утилизации ртути нужно обращаться в районную СЭС, где её обязаны принять. Если такой возможности нет, тогда нужно собрать ртуть в полиэтиленовый пакет, засыпать хлоркой (или хлорсодержащими препаратами), завернуть в несколько полиэтиленовых пакетов и поглубже закопать. Тогда ртуть будет надежно изолирована.

vredpolza.ru

Что нейтрализует ртуть? Раствор для демеркуризации ртути

Несмотря на то что медицинские технологии постоянно развиваются и электронные приборы медицинского назначения успешно используются в домашних условиях, ртутный градусник для измерения температуры тела остается по-прежнему наиболее часто встречающимся домашним подспорьем. Случается, что градусник бьется, и тогда возникает два вопроса: "Как убрать содержимое градусника?" и "Что нейтрализует ртуть?"

Жидкий металл

С детства все знают, что металл - это что-то прочное, твердое, блестящее. Определение химическим элементам, относящимся к группе металлов, дал еще Михайло Ломоносов два с половиной столетия назад. Но, как всегда практически и бывает, каждое правило имеет свои исключения. Вот и металлы не всегда выглядят так, как по определению великого русского ученого должны выглядеть. Вот ртуть. Это металл, занимающий 80-ю ячейку таблицы химических элементов, разработанной великим ученым-химиком Д. И. Менделеевым. Но в привычных для людей условиях ртуть - не твердое вещество, это жидкость. И это единственный жидкий металл из всех, которые известны науке на сегодняшний день.

Об удивительных свойствах этого химического элемента можно говорить довольно много. Но именно благодаря своим качествам ртуть - особый химический элемент. Где применяется ртуть в современной промышленности, проявляя свои характерные особенности? Таких отраслей много - от известного всем медицинского термометра до атомно-водородной энергетики.

что нейтрализует ртуть

Ртуть дома

Международным сообществом ртуть признана одним из самых агрессивных веществ, загрязняющих природу. Но без этого химического элемента невозможно представить многие сферы жизнедеятельности человека. Дома наверняка у многих есть градусники, где индикатором температуры выступает столбик ртути, лампы люминесцентные, колбы которых наполнены парами ртути в смеси с инертным газом аргоном, некоторые аккумуляторы в мобильных телефонах. Сами по себе эти предметы не опасны, а необходимы и полезны. Но при повреждении они могут стать причиной серьезных проблем со здоровьем всех домашних. Единственный вопрос, который следует задать, если дома вдруг появился разбитый градусник: "Что делать?"

разбитый градусник что делать

Такой привычный градусник

Со стеклянными градусниками с наполненной ртутью тонкой вакуумной колбой - капилляром, и шкалой делений все знакомы с самого детства. Это самый привычный и необходимый медицинский прибор в любой семье. Да, сейчас можно купить электронные градусники самых разных форм - от предназначенного для грудничков в виде соски до бесконтактного. Но все же абсолютное большинство людей считают именно ртутные термометры самыми точными и практичными. Вот только о таящейся в градуснике опасности задумываются немногие.

Зачем, казалось бы, нужно было придумывать ртутный термометр, если вещество, помогающее измерять температуру тела, очень опасно? Но именно ртуть стала той жидкостью, которая удовлетворяет потребностям точного измерения температуры, равномерно расширяясь при ее увеличении, поднимаясь вверх по капилляру термометра. Изобретен ртутный термометр был в 18 веке, как улучшенный вариант спиртового термометра. В нашей стране принята для отсчета температуры шкала Цельсия, в странах Запада и в Америке температуру измеряют по Фаренгейту. Используя ртутный термометр в домашних условиях, мало кто задумывается над ответом на вопрос "что нейтрализует ртуть", если вдруг градусник разобьется.

ртуть чем опасна для человека

Живое и ртуть

Человечеству ртуть известна с древних времен. Красивые, алые на разломе камни киновари - природного ртутного минерала, люди добывали, чтобы получить яркую краску, не зря камень в переводе с древнеперсидского называется "кровь дракона". И уже тогда ртуть использовали для амальгамирования - одного из способов очистки золота. Тогда же было известно о ядовитых свойствах соединений ртути, например сулемы, которая и по сегодняшний день используется в качестве дезинфицирующего средства. Ртуть - уникальный металл, она начинает плавиться при температуре приблизительно -39 градусов по шкале Цельсия. Все наслышаны, что она очень ядовита. Чем опасна для человека ртуть из разбившегося градусника, нужно уточнить.

раствор для демеркуризации ртути

Если ртуть попадает на открытый воздух, она начинает испаряться, как вода, причем активное испарение начинается уже при 18 градусах Цельсия. Пары ртути насыщают воздух помещения, особенно если оно не проветривается. И такой воздух становится опасным и для человека, и для домашних животных, и даже для комнатных растений и рыбок в аквариуме. Особенностью этого химического элемента является то, что он способен аккумулировать, то есть накапливаться, в живом организме, а вывести его практически невозможно. Ртуть копится, пока не наступит критический предел ее концентрации в организме. Причем на первых этапах такого отравления симптомы настолько слабо выражены, что их можно принять за усталость, легкую простуду, но никак не за серьезную проблему со здоровьем, опасную для жизни.

ртуть и марганцовка

Что происходит?

Ртуть опасна для всего живого, она нарушает обменные процессы, человек чувствует поначалу слабость и апатию, которые с течением времени перерастают в нарушения работы всех органов: почки, печень, сердце, легкие страдают от избытка ртути в организме. Летальный исход может иметь причиной отравление ртутью из градусника. Симптомы и последствия вдыхания ртутных паров или, что еще хуже, попадания ртути в организм человека через рот могут быть очень страшны.

Отравление ртутью, как и любыми другими токсичными и опасными веществами, может быть острым, а может быть хроническим. Острое отравление характеризуется головной болью, рвотой и слюнотечением, болью в горле и в животе, набуханием и кровоточивостью десен, может повышаться температура тела. Острое отравление проявляется примерно через 2 часа после значительной дозы ртути, попавшей в организм.

Хроническое отравление - результат длительного вдыхания паров ртути в малых концентрациях. Оно часто развивается у тех людей, в жилище которых когда-то был разбит ртутный термометр, но уборка и нейтрализация вещества не были проведены так, как это следовало бы сделать.

анализатор паров ртути

Если это случилось

Разбитый термометр - это, казалось бы, такая мелочь. Нужно просто собрать осколки, убрать ртутные шарики, ну еще пол помыть. Но все совсем не так. Разбившийся ртутный градусник - это серьезная опасность для всех домашних. Отравление парами ртути начинается, как только это вещество из запаянной стеклянной колбы попадает на открытый воздух. Вопрос о том, что нейтрализует ртуть, отходит на второй план, уступая место вопросу о том, как ее собрать. Начинается подметание, подключается пылесос, влажные тряпки. Но то, чем люди обычно наводят уборку, использовать категорически запрещено, убирая разбившийся градусник.

Ртуть - жидкость, и собрать ее, допустим, как пластилин, в шарик не получится, и сухими тряпками вытереть ее тоже невозможно. От удара, который разбивает капсулу градусника, вещество распадается на мельчайшие частицы, разлетающиеся по комнате. Работа веником только усугубляет ситуацию, так как веточки сорго или синтетические щетинки дробят ртутные шарики на еще более мелкие части. Не поможет и пылесос, так как, с одной стороны, он убирает ртуть, а с другой, вместе с отработанным воздухом в виде мельчайшей пыли отправляет обратно по всей комнате, к тому же убиравший ртуть пылесос придется затем утилизировать, ведь очистить его от мельчайших частиц ртути, забившихся во все детали, не получится.

Мокрыми тряпками ртуть не убрать, а частицы вещества, начавшего свою отравляющую работу, могут попасть в щели пола, в шерстяные волокна ковра. Если в комнате, где разбился градусник, есть на полу ковер или палас, то их проще утилизировать, завернув в плотный полиэтиленовый пакет и убрав из комнаты. А вот с пола ртутные шарики удобнее всего убирать при помощи обычной медицинской груши, собирая ртуть в стеклянную банку.

отравление ртутью из градусника симптомы и последствия

Уборка разбитого ртутного градусника по шагам

Если есть разбитый градусник, что делать? Ответ на этот вопрос будет состоять из следующих рекомендаций:

Вывести из комнаты, а лучше и из квартиры, всех домочадцев, включая животных, на прогулку, пока уборка не будет закончена.
Закрыть дверь комнаты.
Открыть все окна настежь. Приток холодного воздуха сдержит активное испарение ртути и будет уменьшать ее концентрацию.
Надеть медицинскую маску, а лучше респиратор, и резиновые перчатки, переодеться в одежду, с которой не жалко будет расстаться после уборки.
Приготовить медицинскую грушу - спринцовку, стеклянную банку с плотно закручивающейся крышкой, марганцовку или хлорку, холодную воду.
Включить яркое освещение, так как ртуть - блестящий металл, и ее будет хорошо видно при ярком свете.
Шарики ртути удобнее всего собирать, засасывая их при помощи спринцовки и опуская в банку; этим медицинским предметом проще выудить ртуть из щелей в полу и под плинтусами. Встречаются рекомендации по уборке ртути металлической проволокой, листами бумаги, но ртуть постоянно скатывается и рассыпается на мелкие капельки при малейшем неосторожном движении, поэтому удобнее спринцовки в домашних условиях нет ничего.
После того как ртуть собрана, место, где был разбит градусник, нужно обработать концентрированным раствором дезинфицирующих средств - марганцовки или хлорки, разведя их холодной водой.
Банку с собранной ртутью, спринцовку, осколки разбитого градусника, марлевую повязку, респиратор, одежду нужно отнести в СЭС, где их обязаны принять на утилизацию. Выкидывать на помойку эти предметы ни в коем случае нельзя.

где применяется ртуть в современной промышленности

Что нейтрализует ртуть?

Ртуть - опасное для живого вещество. Оно относится к 1 классу опасности в соответствии с нормативным документом - ГОСТом 17.4.1.02-83. Раствор для демеркуризации ртути в промышленных масштабах - это порошок серы. Он вступает с металлом в химическую реакцию, превращая его в нелетучее соединение - сульфид ртути. Это вещество уже достаточно просто убрать, так как оно твердое, в отличие от самого жидкого металла, норовящего разлететься от любого прикосновения на мелкие шарики.

В домашних же условиях редко найдется порошок серы для уборки разбившегося ртутного градусника. Но ртуть и марганцовка, или ртуть и хлорсодержащие моющие средства позволят нейтрализовать вредный жидкий металл. Да, лучше всего сначала убрать ртуть как можно тщательнее, а затем обработать хлоркой или марганцовкой все поверхности в комнате. Пол можно просто залить концентрированным раствором хлорсодержащего моющего средства, например для дезинфекции унитазов. Повторную уборку "начисто" лучше всего провести через сутки.

что нейтрализует ртуть

Что лучше - хлорка или марганцовка?

Это только в фильмах-катастрофах или экшн-сказках появляется герой, который всех спасает и избавляет от неминуемой гибели. В жизни при любых критических ситуациях лучше все делать самому и тщательно, не рассчитывая на помощь извне, потому что только в крупных городах есть службы, профессионально занимающиеся утилизацией домашних бытовых проблемных отходов и уборкой помещений в соответствии с возникшей опасностью. Чтобы самостоятельно избавиться от опасных последствий разбившегося градусника, лучше всего использовать подручные средства не менее эффективные, чем средства специалистов.

Нейтрализовать остатки ртути можно марганцовкой или хлоркой. Растворы должны быть концентрированными, а значит, достаточно едкими. В 1 литр раствора марганцовки следует влить 1 столовую ложку уксусной эссенции и добавить 1 столовую ложку обычной соли. Марганцовка для уборки будет иметь практически черный оттенок, и она обязательно оставит несмываемые следы на поверхности пола. Удобнее и проще использовать хлорсодержащие средства для уборки и дезинфекции дома, ту же "Белизну" например. Этим средством обрабатывают поверхность после ртути в течение 15 минут, затем промывая чистой водой. Такую уборку следует повторять как можно чаще в течение 2-3 недель.

разбитый градусник что делать

Для полного спокойствия

Итак, ртутный термометр все-таки разбился. Но демеркуризация проведена правильно, тщательно, все опасные вещи утилизированы по правилам в специальную организацию, занимающуюся подобными проблемами. И чтобы успокоить себя и своих домашних, для проверки результата можно использовать специальный анализатор паров ртути. Он представляет собой тестовые полоски, которые при взаимодействии с парами ртути изменяют окраску. Это более дешевый и доступный способ проверить безопасность помещения, чем вызывать специалистов для проведения подобного обследования дома. Инструкция по использованию тест-полосок прилагается к каждому комплекту анализатора, а приобрести его можно в специализированных магазинах.

fb.ru