Вода масса молярная: Молярная масса воды

Содержание

что это такое (молекулярная, удельная), какие факторы влияют на параметр, как зависит от давления и температуры, как найти?

Содержание

  • Что это такое?
    • Молекулярная
    • Молярная
    • Удельная
  • Какие факторы влияют на параметр?
  • Как зависит от давления и температуры?
  • Как найти массу паров воды в воздухе?
    • Пример расчета
  • Где в быту используются знания?
  • Заключение

Что это такое?

Масса водного пара, находящегося в одном кубометре воздуха, носит название абсолютной влажности воздуха. В физике различают молярную и молекулярную массы веществ.

Молекулярная

Учитывая, что пар – это одно из агрегатных состояний воды, значит, молекулярная величина пара, равна молекулярной массе воды.

Вода является составным веществом, одна её молекула содержит две молекулы водорода и одну молекулу воды.

Различают относительную молекулярную и абсолютную молекулярную массу. Относительная молекулярная масса – это единица, не имеющая размерности, и отображающая отношение массы атома или молекулы к 1\12 массы атома углерода (¹²С).

Абсолютная молекулярная – это значение атома или молекулы вещества, выраженная в атомных единицах массы (а.е.м.). Значение а.е.м, принимаемое для расчетов, берут из периодической таблицы Менделеева.

Рассчитывают молекулярную массу пара следующим образом:

  1. Ar (воды) = 2 x Ar (водорода) + Ar (кислорода).
  2. Возьмем из таблицы Менделеева значения атомных величин водорода и кислорода, округлим их до целых чисел, и подставив значения в формулу, получим:
  3. Ar (пара) = Ar (воды) = 2 x Ar (1,0) + Ar (16,0) = 18,0.
  4. Итог: абсолютная молярная масса водяного пара равна 18,0 (а.е.м).

Молярная

Молярная масса воды – это молекулярный вес её 1 моль. Учитывая, что пар – одно из состояний воды, значит его молярная величина, равна молярной массе воды. Этот вид физических измерений не зависит от каких-либо других факторов и является величиной постоянной.

Рассчитывается величина путем деления молекулярной величины вещества на единицу его количества.

Молярная масса вещества, состоящего из различных атомов других веществ, может незначительно отличаться от молекулярной величины, если какой-либо из элементов, входящих в его состав имеет нестабильное состояние.

Зная молекулярную массу, довольно легко определить его молярное значение: Mr (пара) = Ar (пара) : 1000 = 0,018 Кг\моль.

Удельная

В физике, термин «масса» имеет отношение только к молекулярным величинам.

Удельное отношение показывает содержание весовых единиц в единице объема, поэтому такого понятия, как «удельная масса вещества» в физике не существует, однако есть понятие удельного веса.

Удельный вес вещества – величина, указывающая, сколько его килограммов содержится в одном кубометре объема. По-другому, удельный вес называется плотностью, и измеряется в КДж\Кг.

Какие факторы влияют на параметр?

На этот параметр оказывает влияние только один фактор – суммарная атомная масса двух молекул водорода и одной кислорода. На удельный вес водяного пара значительно влияют его температура и давление, под которым он находится в единице объема.

Как зависит от давления и температуры?

Учитывая молекулярную сущность термина «масса пара», можно сказать, что ни от давления, ни от температуры она не зависит. От указанных параметров зависит только его удельный вес.

При повышении давления, удельный вес возрастает:

  • при давлении в 6 Бар, 1 м³ будет весить 3170 г.;
  • 10 Бар – вес 5150 г.;
  • 25 Бар – уже 12500 г.

Похожие изменения происходят с удельным весом пара воды и при повышении температуры – он становится больше.

Существует небольшая таблица зависимости веса пара от давления и температуры:

Давление пара, Кгс\см²Температура, ˚СВес 1 м³ пара, Кг
1,099,10,580
1,2104,20,688
1,6112,70,901
2,0119,61,11
3,0132,81,62
4,0151,02,12

Как найти массу паров воды в воздухе?

Найти вес пара в единице объема воздуха можно, используя инструкцию, основанную на применении уравнения Клайперона-Менделеева: РV = m\M * R*T.

Шаг 1. Переведем формулу для поиска массы: m = РV*M/R*T.

Шаг 2. Для определения давления пара Р, применяется формула вычисления относительной влажности воздуха φ: φ = P/Pн. Давление будет: P = Pн*φ.

Шаг 3. Для получения корректных значений, необходимо все используемые значения перевести в одну систему единиц – температуру в значения по шкале Кельвина, а проценты относительной влажности в единичные доли.

Шаг 4. Выражение из шага №2, необходимо подставить в формулу из шага №1: m = Pн*φ*V*M/R*T. Проведя математические действия, получают искомое значение в килограммах.

Пример расчета

Определить вес водяного пара в 1 кубометре воздуха при нормальном атмосферном давлении, температуре 26˚С и относительной влажности 61%. Давление пара при 26˚С, составляет 3168 Па:

  1. Выпишем данные: V = 1 м³; T = 26˚С; φ = 61%; Pн = 3168 Па; m — ?
  2. Переведем величины: 26˚С = 299 К, и 61% = 0,61.
  3. Подставим данные в формулу из шага №4 инструкции: m = Pн*φ*V*M/R*T = 0,61*3168*1*0,018\ 8,31*299 = 0,0138 Кг.

Получаем ответ: Вес водяного пара в 1 кубометре воздуха при нормальном атмосферном давлении, температуре 26˚С, и относительной влажности 61%, составляет 0,0138 кг.

Определение массы водяных паров, видео-инструкция:

Где в быту используются знания?

Водяной пар широко используется в промышленности и других областях деятельности человека:

  1. Добыча и переработка нефти – его закачивают в скважины для повышения их продуктивности путем снижения вязкости нефти. Им прогревают трубопроводы, резервуары. На НПЗ он применяется для увеличения количества отбора светлых нефтепродуктов (бензин, керосин).
  2. Производство электроэнергии – применяют в ТЭЦ для вращения паровых турбин, а после отработки, в виде горячей воды закачивают в системы ГВС и отопления.
  3. Химическая промышленность – им разогревают гальванические ванны, используют его для ускорения процесса синтеза некоторых материалов.
  4. Деревообработка и производство бумаги – при его помощи разогревают дерево перед различными типами обработки: «раскрутка» ствола при производстве шпона, разделка дерева для получения целлюлозы и бумаги.
  5. Строительство – сушат железобетонные изделия, прогревают инертные материалы, увеличивают прочность газобетона сушкой паром в автоклавах.
  6. ЖКХ – разморозка трубопроводов, канализации и других конструкций в зимний период.
  7. Пищевая промышленность – стерилизация и пастеризация продуктов, их размораживание и варка.
  8. Судоходство и другие отрасли транспорта – использование в паровых турбинах и в системах парового пожаротушения.

Множественное применение нашел пар и в быту – приготовление еды в пароварках, парилки в банях, глажка одежды. Измерение его веса в быту вряд ли будет иметь место, но знание этого процесса никому не помешает.

Заключение

Подводя итог, можно сделать вывод – знание веса пара воды необходимо при расчетах паропроводов в системах энергетики, конструкций, работающих в других отраслях промышленности.

Необходимы такие знания и при расчете некоторых типов бытовых приборов. Несложные по своей сути, такие расчеты вполне по силам любому грамотному человеку.

А какова Ваша оценка данной статье?

Загрузка…

Молярная масса — вода — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Cтраница 1

Молярная масса воды ( т.е. масса 1 моль Н20), выражаемая в г / моль, численно равна ее относительной молекулярной массе: М ( Н2О) 18 г / моль.
 [1]

Молярная масса воды ц — 0 018 кг / моль.
 [2]

Молярная масса воды равна: 2 — 1 4 — 16 18 г / моль. Тогда масса 0.25 моль воды составляет: 18 г / моль 0 25 моль 4 5 г воды.
 [3]

Молярная масса воды равна 18 г / моль.
 [4]

В этом выражении плотность и молярная масса воды равны соответственно 0 9971 г / мл и 18 015 г / моль.
 [5]

Дж / ( моль — К), молярная масса воды ц 0 018 кг / моль.
 [6]

Молярная масса гидроксида натрия составляет 40 г / моль, молярная масса воды 18 г / моль.
 [7]

Диффузионные объемы простых молекул.
 [8]

Молярная масса воды 18 016 г / моль, метана — 16 043 г / моль.
 [9]

Сколько молекул содержится в насыщенном водяном паре массой т — 1 кг и сколько в ненасыщенном водяном паре, имеющем такую же массу. Молярная масса воды М 18 10 — 3 кг / моль.
 [10]

Определить давление насыщенного водяного пара при температуре t 17 С, если в комнате вместимостью V 50 м3 при относительной влажности ф 65 % и указанной температуре находится т 0 476 кг паров воды. Универсальная газовая постоянная R 8 31 Дж / ( моль К), молярная масса воды М 18 10 — 3 кг / моль.
 [11]

Молярную массу вещества легко вычислить, зная массу молекулы. Так, если масса молекулы воды равна 2 99 — 1О26 кг, то молярная масса воды равна 2 99 — Ю 26 кг 6 02 — 1023 1 / моль 0 018 кг / моль, или 18 г / моль. В общем случае молярная масса вещества, выраженная в граммах на моль ( г / моль), численно равна его относительной молекулярной ( атомной) массе, выраженной в а. Например, относительные атомные и молекулярные массы С, Fe, O2, Н2О соответственно равны 12, 56, 32, 18, и их молярные массы составят 12 г / моль, 56 г / моль, 32 г / моль, 18 г / моль.
 [12]

Молярную массу вещества легко вычислить, зная массу молекулы. Так, если масса молекулы воды равна 2 99 — 10 26 кг, то молярная масса воды равна 2 99 — 10 26 кг — 6 02 — 1023 1 / моль 0 018 кг / моль, или 18 г / моль. В общем случае молярная масса вещества, выраженная в граммах на моль ( г / моль), численно равна относительной атомной или относительной молекулярной массе этого вещества. Например, относительные атомные и молекулярные массы С, Fe, O2, Н2О соответственно равны 12, 56, 32, 18 и их молярные массы составляют 12, 56, 32, 18 г / моль.
 [13]

Молярную массу вещества легко вычислить, зная массу молекулы. Так, если масса молекулы воды равна 2 99 — I ( h3 ( i кг, то молярная масса воды равна 2 99 — 10 2в кг 6 02 — 1023 1 / моль 0 018 кг / моль, или 18 г / моль. В общем случае молярная масса вещества, выраженная в граммах на моль ( г / моль), численно равна его относительной молекулярной ( атомной) массе, выраженной в а. Например, относительные атомные и молекулярные массы С, Fe, O2, Н2О соответственно равны 12, 56, 32, 18, и их молярные массы составят 12 г / моль, 56 г / моль, 32 г / моль, 18 г / моль.
 [14]

Звено высокомолекулярного соединения состоит из двух молекул фенолята натрия и одной молекулы ацетальдегида. Для расчета молярной массы звена необходимо взять сумму молярных масс двух молекул фенолята натрия и одной молекулы ацетальдегида и вычесть молярную массу воды.
 [15]

Страницы:  

   1

   2

калькулятор молекулярной массы (молярная масса)

  1. Дом
  2. Калькуляторы
  3. Калькулятор молекулярной массы
ввод химических формул (например, C3h5OH(COOH)3). Или вы можете выбрать один из следующих двух вариантов-списков, который содержит ряд общих органических соединений (включая их химическую формулу) и все элементы. Калькулятор молекулярной массы распознает введенные формулы, которые входят в список органических соединений.

Калькулятор работает не более чем с двумя разными уровнями скобок. Убедитесь, что вы наконец вводите молекулу кристаллизации (например, C2HCl3O.h3O).

!!! Lenntech BV не несет ответственности за ошибки в расчетах,
самой программе или пояснениях. Для вопросов или замечаний, пожалуйста, свяжитесь с нами.
Этот калькулятор тестировался только в Internet Explorer версии 6.
Firefox может отображать не все поля правильно.

Молекулярная масса или молярная масса используются в стехиометрия расчеты по химии.
В связи с этим часто используется другая единица массы дальтон (Da) или унифицированная единица массы атомной массы (u) при описании атомных и молекулярных масс. Он определяется как 1/12 массы одного атома углерода-12 и в более старых работах также обозначается аббревиатурой «аму».

Также важным в этой области является число Авогадро (N A ) или постоянная Авогадро (6,0221 x 10 23 ).
Срок » моль «определяется тем, что один моль вещества с молекулярной (или атомной) массой, равной единице (1), будет иметь массу 1 грамм . Или 1 моль вещества будет содержать число Авогадро этого вещества. , Используя приведенный выше калькулятор, вы можете найти, что, например, загрязнение 1 граммом бензола в определенном количестве воды преобразуется в N A /78,11≈ 7,7098 × 10 21 молекул, загрязняющих эту воду!

[ Калькуляторы ] [ Преобразователи ] [ Таблица Менделеева ]

Молекулярная обрезка (MWCO)

Подробнее от калькуляторов ‘

. Преобразование единиц измерения температуры

Программа преобразования давления и закон идеального газа

Расчет технологического расхода

Программа единиц объемного расхода

Программа динамической вязкости

Кинематическая вязкости калькулятор

Префиксы

Конвертер проводимости

Детали на миллион (ч / млн.) Конвертер

Сбор дождя

Энергетическая доплата

IEC IEC. Сбор дождя

Энергетическая доплата

IEC IEC. СОБЛЮДАНИЕ Дождь

Энергетическая доплата

IEC IEC. Сбор дождя

Энергетическая доплата

IEC IEC. ИЭКОСТЕР.

Относительная влажность

Преобразователь жесткости и калькулятор жесткости

Расчетные характеристики муниципальных очистных сооружений

Ryznar Stability index

Langelier index calculator

Accuracy water analysis calculation

Ionic strength and activity coeficient

Osmotic pressure calculator

Ion exchange calculator

evaporation of water (lake en pan evaporation)

Multimedia (sand) Фильтрация

Анализ затрат на обратный осмос морской воды

Расчет массы одной молекулы воды в граммах

Эта запись была опубликована Энн Хельменстин (обновлено )

Массу одной молекулы воды в граммах легко рассчитать, используя периодическую таблицу и число Авогадро.

Изучение того, как рассчитать массу одной молекулы воды в граммах, является полезным упражнением, поскольку оно укрепляет представления об атомном весе, молекулярных формулах, молях и числе Авогадро. Вот как вы находите массу одной молекулы, а также обсуждение того, почему это значение является всего лишь оценкой.

  1. Напишите молекулярную формулу. Например, молекулярная формула воды H 2 O.
  2. Найдите атомные массы элементов в периодической таблице. Например, атомная масса водорода равна 1,008, а атомная масса кислорода равна 15,994.
  3. Сложите массы атомов в молекуле. Умножьте массу каждого элемента на его индекс (если он есть). Например, молярная масса воды равна (1,008 х 2) + (15,994 х 1) = 18,01 грамма на моль.
  4. Разделите молярную массу на число Авогадро для массы одной молекулы в граммах. Для воды это 18,01 ÷ 6,022 х 10 23 = 2,99 х 10 -23 грамм .

Как рассчитать массу одной молекулы

Во-первых, поймите, что существует два основных способа выражения массы одной молекулы.

Масса, указанная в дальтонах (Да) или атомных единицах массы (а.е.м.), примерно равна молярной массе атома или соединения. Например, молярная масса водорода составляет 1,008 г на моль, поэтому масса одного атома водорода составляет около 1,008 Да или 1,008 а.е.м. Точно так же масса одной молекулы двуокиси углерода — это ее молярная масса, выраженная в Da или amu. Для двуокиси углерода найдите атомные массы углерода (12,011) и кислорода (15,9).94) в периодической таблице. Добавьте массы элементов в соединение для молекулярной массы (12,011 + 2 × 15,994 = 44,0). Масса одной молекулы монооксида углерода составляет 44,0 Да или 44,0 а.е.м. Это значение также носит название «молекулярная масса».

Масса в граммах немного отличается. Опять же, начните с молекулярной формулы соединения. Найдите атомную массу каждого элемента в периодической таблице. Сложите массы каждого элемента. Если после символа элемента стоит нижний индекс, умножьте атомную массу на это число. Это дает молярную массу соединения, которая составляет граммы на моль.

Но в одном моле соединения содержится число молекул Авогадро. Другими словами, каждый моль соединения содержит 6,022×10 23 молекул. Итак, найдите массу в граммах соединения, разделив молярную массу на число Авогадро. Для двуокиси углерода масса одной молекулы в граммах составляет 44,0 г/моль ÷ 6,022×10 23 молекул/моль = 7,3 х 10 -23 грамма.

Найдите массу одной молекулы воды в граммах

Классическая домашняя задача – найти массу одной молекулы воды в граммах.

Химическая формула воды H 2 O. Нижний индекс после символа водорода (H) равен 2, что означает, что каждая молекула воды содержит два атома водорода. После символа кислорода (O) нет нижнего индекса, поэтому вы знаете, что каждая молекула содержит только один атом кислорода.

Теперь найдите массу одного моля воды в граммах. Это сумма масс атомов в молекуле, которая является суммой масс водорода плюс масса кислорода. Из таблицы Менделеева масса каждого атома водорода составляет 1,008 г/моль, а масса атома кислорода равна 15,9 г/моль.94 г/моль. Молярная масса воды 2×1,008 + 15,994 = 18,01 г/моль.

Каждый моль воды содержит 6,022×10 23 молекул воды. Итак, масса одной молекулы воды равна молярной массе (18,01 г/моль), деленной на число Авогадро (6,022×10 23 молекул/моль).

масса отдельной молекулы воды = 18,01 г/моль ÷ 6,022×10 23 молекул/моль = 2,99 x 10 -23 грамм

Почему масса молекулы является всего лишь оценкой?

Есть три причины, по которым масса молекулы является приблизительной.

  • Ошибка округления чисел.
  • Атомный вес элементов представляет собой средневзвешенное значение, основанное на естественном содержании элементов. Одна молекула не может содержать одинаковое соотношение изотопов.
  • Даже если вы точно знаете изотопы каждого элемента, вы не сможете просто сложить массы протонов, нейтронов и электронов. Когда атомы связываются вместе и образуют соединения, образование связи приводит либо к (очень) небольшому увеличению массы (эндотермические реакции), либо к (очень) небольшому уменьшению массы (экзотермические реакции). Химические связи либо поглощают, либо выделяют энергию, в то время как сумма массы и энергии сохраняется.

Ссылки