Справочник химика 21. Вода калия

Калий реакция, с водой - Справочник химика 21

Запишите уравнение реакции калия с водой, укажите отдельно название образующегося соединения калия и проверьте ответы в рубрике 33. [c.117]

Теперь запишите уравнение реакции оксида калия с водой и проверьте ответ в рубрике 13. [c.112]

Реакция нейтрализации протекает не только в водных, но и в неводных растворах. Химическая природа неводного растворителя влияет на состояние ионов в растворе и на степень диссоциации. Одно и то же вещество может быть в одном растворителе солью, в другом кислотой, в третьем основанием. Например, ацетат аммония в воде — соль, в аммиаке — кислота, в уксусной кислоте — основание. Хлорид аммония в воде вследствие гидролиза является слабой кислотой (и солью), в жидкой фтористоводородной кислоте — основанием, в жидком аммиаке — сильной кислотой. Амид калия в уксусной кислоте — слабое основание, в воде — сильное основание, в жидком аммиаке — очень сильное основание. Амид калия в жидком аммиаке — более сильное основание, чем гидроокись калия в воде. [c.444]

Щелочи и концентрированные растворы кислот способствуют гидролизу. Быстро идет реакция со спиртовым раствором едкого кали [62а]. Механизм гидролиза бензолсульфохлорида весьма сходен, как уже указывалось, с механизмом гидролиза иприта [626]. При нагревании п-бромбензолсульфохлорида до 80° с концентрированной серной кислотой [63а] выделяется хлористый водород, а обработка продукта реакции водой приводит к сульфокислоте [c.325]

Ожоги от щелочей и других веществ. Ожог щелочами может произойти при неправильной демонстрации опыта, показывающего взаимодействие металлического натрия или калия с водой. Для этой цели обычно используют кристаллизатор с водой, в которую помещают кусочек щелочного металла. Во время этого эффектного опыта многие стараются приблизиться к лабораторному столу и после прекращения горения водорода стремятся заглянуть в кристаллизатор. А как раз в этот момент происходит завершающая стадия реакции, сопровождающаяся небольшим взрывом и разбрызгиванием образовавшейся горячей щелочи. Демонстрацию этого опыта можно производить по учебнику (рис. 25). Кусочек металлического натрия или калия берут не больше пшеничного зерна и после удаления керосина фильтровальной бумагой, поместив на обрывок такой же бу- [c.45]

При газо-жидкостной хроматографии используют реакцию воды, содержащейся в масле, с карбидом каль- [c.37]

Разберите схемы взаимодействий олеиновой кислоты I) с водным раствором перманганата калия (реакция Вагнера), 2) с бромной водой, 3) с этиловым спиртом (в присутствии Н2504). [c.78]

Напишите уравнение реакции между гидроксидом хрома (П1), пероксидом водорода и калием. В результате реакции образуются хромат калия и вода. Определите окислитель и восстановитель в этой реакции и расставьте коэффициенты. [c.31]

Возьмите в пробирку 2—3 капли 0,1 н. раствора соляной кислоты и одну каплю лакмуса. Отметив полученный цвет лакмуса, добавляйте по каплям раствор гидроксида натрия до возвращения к первоначальной окраске. В другую пробирку внесите 2—3 капли кон-цент рированной соляной кислоты (пл. 1,19 г/см ) и несколько кристаллов перманганата калия КМПО4. Продуктами реакции являются хлор, дихлорид марганца, хлорид калия и вода. [c.90]

Растворяют дихромат калия в воде, добавляют серную кислоту, смесь охлаждают и насыщают диоксидом серы. При комнатной температуре кристаллизуется продукт. Составьте уравнение реакции. Определите массу (г) продукта, если в реакцию вступило 108,85 г дихромата калия. [c.286]

Реакция протекает в водном растворе, поэтому по месту двойной связи присоединяются кислород (из окислителя — марганцовокислого калия ) и вода, т. е. две гидроксильные группы (элементы перекиси водорода НО—ОН) и образуются двухатомные спирты [c.72]

Калий и вода реагируют с воспламенением. Калий. . . (не тонет, тонет) и. .. (не плавится, плавится). Количество выделяющегося в этой реакции тепла. . . (меньше, больше) по сравнению с литием. Калий плавится на поверхности воды, водород и расплавленный калий воспламеняются кислородом воздуха и сгорают. (См. рис, 7.2, 7.4, 7.6.) [c.356]

Образование надсерной кислоты в условиях электролиза за счет атомарного кислорода, по-видимому, также не имеет места. Опытами А. Н. Фрумкина и сотрудников [23] по электролизу раствора сульфата калия в воде, обогащенной тяжелым изотопом кислорода О , было показано, что после электролиза образовавшийся персульфат калия не обогащается тяжелым изотопом кислорода. Наоборот, если вести электролиз сульфата калия, обогащенного изотопом О в обычной воде, то в персульфате калия обнаруживается изотоп О . Это свидетельствует о том, что на аноде вероятнее всего происходит реакция непосредственного разряда анионов серной кислоты. К таким же выводам пришли Н. А. Изгарышев, А. И. Бродский, Брайтер, Цу Юн-Цао с сотрудниками [24—27]. [c.357]

Калий реагирует с водой аналогичным образом, хотя в этом случае реакция протекает еще энергичнее. При взаимодействии калия с водой из-за большего выделения тепла в ходе реакции происходит не только плавление калия, но и возгорание выделяющегося водорода. Вследствие этого калий движется по поверхности воды, объятый язычками пламени. [c.117]

Эта реакция протекает не для всех щелочных металлов одинаково. Выделение водорода при взаимодействии лития с водой идет спокойно без воспламенения, и сам металл при этом не плавится. Реакция натрия с водой протекает более знергично если натрию дать свободно двигаться по поверхности воды, то водород не загорается в противном случае происходит воспламенение, и пламя окрашивается в характерный для этого металла желтый цвет при этом натрий расплавляется. Взаимодействие калия с водой происходит бурно и сопровождается воспламенением металла. Рубидий и цезий реагируют с водой с сильным взрывом. Таким образом, чем больше порядковый номер атома, т. е. чем дальше от ядра отстоит валентный электрон, тем энергичнее совершается окисление металла, сопровождаемое выделением водорода. [c.233]

Стирол — бесцветная жидкость с приятным запахом, легче воды, кипит при 145° С. Сохраняет свойства непредельных углеводородов обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия (реакции протекают за счет двойной связи в винильном радикале). [c.358]

В результате прибавления перманганата калия удаляются окрашенные примеси, которые в противном случае остаются до конца при последующих перегонках кислоты. Максимальная концентрация перманганата калия в воде при комнатной температуре составляет около 5%. Возможно, что целесообразнее применять концентрированный раствор перманганата натрия, который очень хорошо растворим в воде, однако в этом случае трудно обнаружить конец реакции. [c.39]

Приготовление раствора сернистокислого калия. Растворяют 10 г едкого кали в 50 мл воды и насыщают сернистым газом после этого к раствору прибавляют 18 г твердого углекислого калия (реакция раствора должна быть сильно щелочной). Полученный раствор содержит сернистокислый калий в количестве, достаточном для восстановления полученной соли диазония. [c.139]

Окисляемость воды обусловлена содержанием в воде органических примесей и определяется количеством миллиграммов перманганата калия,, израсходованного при кипячении 1 л воды с избытком К. 1и04 в течение 10 мин. Реакция воды — степень ее кислотности или щелочности — характеризуется концентрацией водородных ионов и определяется при помощи индикаторов, Реакция природных вод близка к нейтральной, pH колеблется в пределах 6,8—7,3, Реакция оборотных вод зависит от характера производства. При рНвода кислая, при рН> 7,5 вода щелочная. [c.25]

Реакция калия з аналогичных условиях протекает со взрывом. Растирание натрия или калия с серой приводит к образованию сульфидов Na2S и K2S. Натрий образует при этом полисульфиды NajS (п от 2 до 5). Натрий и калий легче воды, поэтому кусочки деталлов в воде плавают, бурно реагируя [c.144]

Вещество состава СдНаОа растворяется в водном растворе гидрокарбоната натрия с выделением газа, а при окислении перманганатом калия в воде превращается в дикарбоновую кислоту, которая при нагревании до 230 °С отщепляет воду и превращается в циклический ангидрид. Напишите структурную формулу исходного соединения и схемы указанных реакций. [c.189]

Непредельный углеводород образуется в результате отщепления НВг. Реакция протекает по правилу Зайцева водород отщепляется преимущественно от углерода с меньщим числом атомов водорода (в этом примере от группы Hj, а не от группы СН3, также соседней с груипой СВг). В результате отщепления бромистого водорода действием щелочи получаются бромид калия и вода. [c.125]

Водород, выделяющийся при взаимодействии калия с водой, воспламеняется за счет теплоты реакции. С кислородом калий образует соединения К2О — окись калия К2О2 и К2О4 —перекиси калия. С водой они образуют едкое кали КОН согласно уравнениям [c.402]

Рассмотрите и зарисуйте в журнал подученные кристаллы (рис. 55). Напишите уравнение реакции образования алюмо-калиевых квасцов КА1 (504)2 12Н2О при взаимодействии сульфата алюминия, сульфата калия и воды. [c.176]

Соединение СдНвО было получено из бензальдегида. Оно обесцвечивает бромную воду, дает реакцию серебряного зеркала, окисляется перманганатом калия в воде до бензойной кислоты. Установите его строение и приведите схему синтеза из бензальдегида. [c.181]

Приготовляют раствор золотохлористоводородной кислоты из расчета 6 г кислоты на 1 л воды. Берут 5 мл этого раствора и нейтрализуют 0,2 и. раствором карбоната калия (реакция на лакмус). При этом в растворе получают аурат калия КАиОг. Раствор разбавляют до 100 мл и нагревают до кипения. Отставив горелку, медленно маленькими порциями к раствору прибавляют 1-процентный водный раствор танина до появления интенсивной красной окраски. Схематически мицеллу золя золота можно представить так [c.212]

Напишнте уравнение реакции получения ацетилена при взаимодействии карбида кальция СаС с водой. Объясните обесцвечивание бромной воды при пропускании ацетилена и составьте уравнение реакции взаимодействия ацетилена с бромом. Объясните обесцвечиванпе растврра перманганата калия при пропускании ацетилена. Составьте уравнение реакции, принимая, что конечными продуктами являются муравьиная кислота НСООН, диоксид углерода, сульфат марганца (П), сульфат калия и вода. На получение муравьиной кислоты расходуется один атом углерода из ацетилена, второй атом углерода идет для получения двуокиси углерода. [c.239]

Для удаления воды в виде тройного азеотропа в реакционную смесь, состоящую из кислоты, спирта и небольшого количества серной кислоты или хлористого водорода, вводят толуол. Выделяющаяся во время реакции вода образует со спиртом и толуолом низкркипящую Тройную смесь (например, смесь этиловый спирт—толуол—вода кипит при 75 ), которая отгоняется во время реакции. Дистиллят сушат йарбонатом калия и вновь вводят в реакционную смесь. Если температур а паров поднимается выше 78 (в случае этилового спирта), то это указывает на отсутствие спирта в смеси и, следовательно, на конец реакции. Образовавшийся сложный-эфир отделяют от спирта и толуола перегонкой. Этернфикация по этому методу дает очень хорошие результаты в случае дикарбоновых кислот, а также для ароматических кислот с карбоксильной группой в боковой цепи. Ароматические кислоты этерифицируются труднее и требуют больших коли честв серной кислоты ". Вместо толуола можно применять четыреххлористый углерод (этернфикация щавелевой кислоты ) или бензол (этернфикация молочной кислоты изопропиловым спиртом ). [c.354]

Натрий и калий. Тяжелые и легкие металлы-свойства натрия и калия-реакции с водой-гидроксиды-щелочи-индикаторы-электрожз раствора хлорида натрия-электролиз расплава хлорида натрия [c.468]

Определение по реакции с холином и ферроци анидом Осадок нитрокобальтиата калия растворяют при нагревании в 3 мл воды и охлаждают Добавляют 1 мл 1%-ного водного раствора хлоргидрата холина и I мл свежеприготовленного 2%-ного раствора ферроцианида калия, разбавляют водой до 6 мл Появляется зеленая окраска, интенсивность которой [c.100]

Вычислите изменение энтропии реакции растворения калия в воде, если S°KOHIaql = 92,21 Дж/(моль-К). [c.139]

В 4 круглодонные колбы емкостью по 250 мл вносят 5, 20, 100 и 200 мг гидрохинона, колбы откачивают и заполняют азотом. Затем в колбы заливают по 15 мл акрилонитрила, очищенного от ингибитора перегонкой в токе азота, 165 мл воды, также перегнанной под азотом, 10 мл 5%-ного раствора МагЗгОз и 2,5 мл раствора Ре504 той же концентрации, что и в опыте А. Затем в каждую из четырех колб добавляют по 2,5 мл 5%-ного раствора персульфата калия. Реакцию проводят при 20 °С, отмечают время индукционного периода по появлению мути в растворах. Сопоставьте времена индукционных периодов, включая четвертый образец из опыта А. [c.137]

chem21.info

Калий действие на воду - Справочник химика 21

Неприменимость закона действия масс к сильным электролитам. В соответствии с законом действия масс константа диссоциации 1—1 валентного электролита, определяемая уравнением (Х1У.13), для данной температуры должна быть постоянной. Проверку этой закономерности на сильном электролите можно произвести на основании опытных значений степени диссоциации а. В табл. 5 содержатся значения а и для раствора хлорида калия в воде при IS . [c.380] Бромангидрид алифатической а-бромкислоты при действии воды превращается в соответствующую а-бромкислоту. Опыт показывает, что галоид всегда вступает в а-положенне к карбоксилу, причем все атомы водорода, находящиеся в а-положении, последовательно замещаются на хлор или бром. Иодпроизводные жирных кислот получают из соответствующих хлор- или бромпроизводных реакцией обмена с иодидом калия. [c.314]

Полимеризация циклических лактамов происходит под действием воды, спиртов, кислот, оснований, а также щелочных катализаторов. В случае применения воды протекает гидролитическая полимеризация. В присутствии щелочных катализаторов (металлический натрий, калий, литий, соли, окислы) протекает анионная полимеризация лактамов [c.80]

Миндальная кислота была получена гидролизом ее нитрила (получаемого, в свою очередь, из бензальдегида и цианистого водорода или из бензальдегида, бисульфита натрия и цианистого натрия) действием воды при температуре 180° на трихлорметил-фенилкарбинол действием углекислого калия иа нагретую смесь бензальдегида и хлороформа действием теплой разбавленной ш,елочи на дибромацетофенон действием теплого разбавленного раствора едкого натра на фенилглиоксаль . [c.325]

Амиды натрия и калия являются типичными солями с анионом NH , проявляют сильные восстановительные свойства и применяются в органическом синтезе. При действии воды подвергаются разложению [c.308]

Супероксиды типа ЭаО известны для калия, рубидия и цезия. При действии воды (или кислот) разлагаются с выделением пероксида водорода и кислорода [c.288]

При длительном взаимодействии жидкой двуокиси серы с фторидами Св, КЬ, К и Ка (но не по схеме МР 4- ЗОз = МЗОгР образуются соответствующие ф т о р-с у л ь ф и н а т ы, по строению подобные хлоратам. Теплоты образования по приведенной реакции солей цезия, рубидия и калия равны соответственно 23, 21 и 18 ккал/моль. Свободная фторсульфиновая кислота (НЗОзР) характеризуется точкой плавления —84°С, но существует лишь в смеси жидких ЗОз и Нр (полностью смешивающихся друг с другом). При нагревании или под действием воды фторсульфинаты разлагаются. [c.331]

На раствор цианида калия действуют газообразным хлором или насыщенной хлорной водой [c.262]

Электролитическое выделение к а л и я. Метод основан на электролизе растворов солей калия (и других щелочных металлов) при 140—160 в и 0,1—0,2 а на ртутном катоде [729], по другим данным,— при 3,5 в и 0,25 а [1904] Электролиз продолжается 0,5—1,5 часа. Выделяющиеся металлы дают со ртутью амальгаму, которая при последующем действии воды разлагается с образованием едкой щелочи. К полученной амальгаме добавляют 0,1 N соляную кислоту, взбалтывают несколько часов на холоду или несколько минут при кипячении, избыток кислоты титруют О, N раствором едкой щелочи в присутствии ализарина Погрешность определения находится в пределах около 1% [226, 993, 1340, 1357, 2164, 2638] О приборах, необходимых для выполнения определения этим способом, см [1098, 1544] Таким путем определяют сумму щелочных металлов [c.103]

По окончании реакции и охлаждении отфильтровывают выпавшую двуокись марганца на маленькой воронке Бюхнера и два раза промывают небольшим количеством горячей воды. Соединенный фильтрат выпаривают на водяной бане (или в чашке на песочной бане ) до объема 15—20 мл. Снова отфильтровывают выпавшую двуокись марганца и промывают один раз 5 мл горячей воды. Фильтрат — раствор бензойнокислого калия действием разбавленной (1 1) соляной кислоты (ее добавляют до явно кислой реакции по конго красному) переводят в свободную бензойную кислоту. [c.199]

Чтобы свести к минимуму действие щелочи на кумарины и тем самым облегчить установление структуры последних, их превращают в о-метокси-кумаровые кислоты с помощью диметилсульфата и едкого кали в воде [223] или, лучше, в ацетоне [224]. [c.159]

Пример П.З. В иротивоточном аппарате непрерывного действия растворяется хлористый калий в воде. Первоначальная функция распределения частиц по их размерам показана на рис. 11.15 (кривая 1). Построить кривые [c.66]

Кислотно-основной характер системы определяется типом заместителей и электроноакцепторные группы усиливают кислотность соли или основность соответствующего илида. В этих случаях для отрыва а-протона пригодны слабые основания, например карбонат калия. В более общем случае, когда заместителей, сильно повышающих кислотность, мало или они отсутствуют, используют, как правило, сильные щелочи литий-органические соединения, амид натрия в жидком аммиаке, ал-ко сиды щелочных металлов в гидроксильных растворителях или в диметилсульфоксиде либо димсильный анион в ДМСО. Стабилизованные (наличием групп Р = СООР, СМ и др.) илиды можно выделить. В то же время хорошо известно, что обычные фосфониевые илиды чувствительны и к воде, и к кислороду, поэтому стандартная методика требует применения тщательно высушенных растворителей и инертной атмосферы. Под действием воды происходит необратимый распад с образованием ал-килдифенилфосфина и бензола. На воздухе протекают следующие реакции [c.251]

По окончании и охлаадеаии отфильтровывают выпавший диоксид Мп(1 на маленькой воронке Бюхнера и два раза промывают небольшим количеством горячей воды. Цри необходимости фильтрат упариваш до объема 15-20 мд. Снова отфильтровывают выпавший диоксид марганца и промывают один раз 5 мл горячей воды. Фильтрат-раствор бензоата калия - действием концентрированной хлороводородной кислоты (ее добавляют до явно кислой реакции по конго красному) переводят в свободную бензойную кислогу. [c.84]

В неорганических кислотах хромат бария-калия растворяется легко. Под действием воды из него постепенно выщелачивается весь хромат калия, хромат бария при этом остается в неизменном виде. Реакция водной вытяжки пигмента щелочная (pH 8), что характерно для хромата калия К2СГО4. [c.59]

ЩЕЛОЧИ, гидроксиды щел. и щел.-зем. металлов. Твердые в-ва. Гидроксиды щел. металлов (едкие Щ.) хорошо раств. в воде, щел.-зем. металлов — плохо едкие Щ. также раств. в этаноле и метаноле. Сильные основания (особенно едкие Щ.), поглощают СОз и НгО из воздуха. Сила оснований и р-римость в воде в каждой группе периодич. сист. возрастает с увеличением радиуса катиона. Водные р-ры едких Щ. разрушают стекло, расплавы — фарфор, РЬ. Получ. электролиз хлоридов щел. металлов обменная р-ция между р-ром соли 1цел. металла и гидроксидом щел.-зем. металла действие воды на оксиды щел.-зем. металлов. См., напр., Калия гидроксид, Кальция гидроксид, Магния гидроксид, Натрия гидроксид. [c.691]

Унитаз сделан из керамики и имеет отдельное небольшое углубление с отверстием для мочи. Моча под действием силы тяжести поступает в собирающую емкость. Кал и вода из туалета смывается вакуумной системой в ту же собирающую емкость. При каждом сливе используется только 0,5-1,0 л воды для кала и 0,1-0,2 л для мочи. Общий объем воды из туалета может составлять всего лишь 0,5-1 мVчeл.в год. В сточную воду из туалета можно добавлять бытовые органические отходы, что делает ее более концентрированной. [c.185]

Для очистки макроциклических продуктов реакций алкилирова-ния можно применять методы, основанные на использовании как физических, так и комплексообразующих свойств полученных соединений Например, ОВ18С6 можно получить в чистом виде, превратив в координационное соединение с роданидом калия, а затем разрушив этот комплекс действием воды [476] [c.170]

Можно осуществлять отбеливание тканей и бумаги с помощью гипохлорита натрия и гипохлорита калия (жавелевая вода). Гипохлориты обладают высоким окислительным действием и могут вызьшать значительные разрушения волокон тканей. Для отбелки используют жавелевую воду с содержанием активного хлора до 0,48 г/л и pH 11,0—11,8. После вьвдержки в жавелевой воде в течение 2 ч ткань переносят в ванну с 0,5 %-м раствором тиосульфата натрия, а затем тщательно промьшают. [c.224]

Для объяснения образования цеолитов осадочного генезиса предложен следующий механизм. Вначале под действием воды происходит гидролиз вулканического стекла, сопровождающийся вымыванием натрия и калия. В результате щелочность водных растворов увеличивается и возрастает количество растворенного кремнезема. Известно, что скорость растворения обычного стекла со 100 см поверхности колеблется от 1 до 100 мкг в день [24]. Частицы стекла, размер которых соответствует обломкам, встречающимся в осадочных породах, могли бы в таком случае полностью раствориться уже в течение 30—3000 лет. Следовательно, образование цеолитов, по всей вероятности, не связано с процессом раскристаллизации стекла, а происходит путем растворения стекла с поверхности и последующей перекристаллизации растворенного материала. Подобная схема близка к механизму,предложенному для объяснения образования синтетических цеолитов из различных аморфных веществ (гл. 4). [c.206]

Водоустойчивый столярный клей. Детали, склеенные столярным клеем5 под влиянием сырости, а тем более под действием воды расклеиваются. Для придания водоустойчивости в сваренный клей добавляют около 10% растертого в порошок двухромовокислого калия или 2—3% хромовых квасцов (гл. 16, 3). Приготовленный таким образом клей хранят в темноте, так как он портится от действия света. [c.49]

Аминопроииофенон bHg- O- Ho. Ha-NHj выделяется в виде масла при действии едкого кали на вод.чые растворы его солей и разлагается с образование.ч аммиака при кипячении в щелочном растворе. [c.48]

Щелочные и щелочноземельные. соли цианистоводородной кислоты легко растворимы в воде, дают щелочную реакцию и разлагаются уже при действии угольной кислоты. Щелочные соли синильной кислоты устойчивы при прокаливании. Цианистый калий, соль, наиболее важная для органика, легко растворим в разбавленном и трудно рагуоорим в абсолютном спирте. [Приготовление чистого цианистого кальция описано Франком и Фрейтагом Кислая кальциевая соль синильной кислоты a( N)a-2H N устойчива до 60 и при действии воды отщепляет цианистый водород, вследствие чего эту соль называют твердой синильной кислотой Доп. ред.] [c.22]

Саойства. Бериллий является дв1ухвалентным металлом, офазующим белую окись ВеО, растворимую в кислотах. Металл устойчив на воздухе, на него ие действует вода, но он растворяется в разбавленных соляной и сериой кислотах, а также в едком натре или кали с аыделением водорода [c.584]

Перекись ацетила может быть получена действием перекиси натрия на эфирный раствор уксусного ангидрида или, что менее удобно, при взаимодействии хлористого ацетила с твердой перекисью водорода 2. в противоположность перекиси бензоила перекись ацетила обесцвечивает раствор индиго и выделяет ио-д из иодистого калия. При действии воды перекись ацетила гидролизуется, образуя гидроперекись ацетила (надуксусную кислоту). Удобным способом получения нервкиси ацетила является действие уксусного ангидрида на очень концентрированный раствор перекиси водорода, содержа1Ций 1% серной кислоты. При перегонке полученной смеси в вакууме и вымораживании дестиллата получают чистую гидроперекись ацетила Это вещество чрезвычайно легко взрывает и является сильным окислителем разъедает пробки, резину н кожу. Первичные ароматические амины окисляются гидроперекисью ацетила в нитрозосоединения, а азосоединения — в азоксисоеди-нения . О применении ее для окисления непредельных соединений этиленового ряда см. стр. 31. [c.305]

В связи с тем что перхлорилфторид обладает слабым сладковатым запахом, различимым при концентрации в воздухе примерно 10 частей на миллион , этот запах может использоваться как сигнал для предупреждения воздействия, хотя не следует забывать о привыкании к запаху . В настоящее время еще не выработаны аналитические методы определения малых количеств (несколько частей на миллион) СЮдЕ в воздухе. Хотя данное соединение совершенно не поддается гидролизу под действием воды, оно быстро гидролизуется спиртовым раствором гидроокиси калия, и это может быть принято за основу при разработке точного метода определения фторидов в воздухе " . [c.182]

Калий может легко замещаться при действии воды, углекислоты и других реагентов. Интересно отметить, что поли-а-калийстирол был получек также и из изотактического полистирола, который при омылении спиртом легко превращался снова в изотактический полистирол, что указывает на отсутствие рацемизации при замещении водорода на калий [426]. [c.56]

Для проверки приведенных выше соотношений рассмотрим определение растворимости хлорплатината калия в воде при использовании в качестве индикатора радиоактивного изотопа цезия [360]. Согласно литературным данным, хлорплатинаты калия и цезия изоморфны, причем коэффициент кристаллизации в этой системе значительно больще единицы. Хлорплатинат калия, меченный Сз приготовляют действием Н2Р1С1а на раствор нитрата калия, содержащий радиоактивный цезий. Образующийся осадок подвергают рекристаллизации при перемешивании в течение часа, после чего отделяют от маточного раствора и высушивают. Для определения растворимости хлорплатината калия небольшие навески соли помещают в ампулы, куда добавляют одинаковое во всех случаях количество воды. Запаянные ампулы встряхивают в течение определенного времени, после чего отбирают пробы раствора для измерения активности. [c.190]

chem21.info

Калий взаимодействие с водой - Справочник химика 21

При взаимодействии 1 моль металлического калия с водой выделяется 188,4 кДж теплоты. Определите, какая масса калия прореагировала, если выделилось 28,25 кДж теплоты. [c.46]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ЛИТИЯ, НАТРИЯ И КАЛИЯ С ВОДОЙ [c.98]

Когда кристалл соли, например, хлорида калия, попадает 3 воду, то расположенные на его поверхности ионы притягивают к себе полярные молекулы воды (ион-дипольное взаимодействие), К ионам калия молекулы воды притягиваются своими отрицательными полюсами, а к хлорид-ионам — положительными (рпс. 80). [c.235]

Калий и его аналоги располагаются в самом начале ряда напряжений. Взаимодействие калия с водой сопровождается самовоспламенением выделяющегося водорода, а взаимодействие рубидия и цезия — даже взрывом. [c.491]

В атмосфере хлора и фтора щелочные металлы самовоспламеняются. С жидким бромом литий и натрий реагируют замедленно, остальные металлы — бурно, со взрывом. С иодом взаимодействие протекает менее энергично. Литий с водой взаимодействует спокойно, для натрия наблюдается значительный тепловой эф( зект, но выделяющийся водород обычно не воспламеняется. У калия взаимодействие с водой сопровождается самовоспламенением водорода, рубидий и цезий реагируют с водой со взрывом, вытесняют водород из воды (льда) даже при —108 °С. Щелочные металлы взаимодействуют ие только с водой, но и с другими водородсодержащими соединениями, например со спиртами [c.252]

Муравьиную кислоту производят подкислением формиатов натрия или калия (полученных из едких щелочей и окиси углерода) или с помощью непосредственного взаимодействия воды и окиси углерода, проводимого при высоких давлении и температуре в присутствии кислотных катализаторов [c.333]

Укажите, какого типа взаимодействия возможны между растворенным веществом и растворителем в каждом из следующих случаев 1) хлорид калия в воде 2) иод в спирте З) глюкоза в воде 4) спирт в воде 5) бензол в четыреххлористом углероде. [c.66]

Опыт 1. Взаимодействие натрия (калия) с водой [c.225]

Сколько водорода выделяется при взаимодействии воды с калием, взятым в количестве а) 3,9 г б) 10 г-атом Ответ выразить в граммах, грамм-молекулах и литрах (н. у.). [c.24]

Гидроксиды натрия-или калия можно получить при взаимодействии оксидов натрия или калия с водой, но эти оксиды гораздо более труднодоступны, чем щелочи. [c.229]

Калий, взаимодействуя с водой, образует гидроксид [c.69]

Рассчитайте изменение энергии Гиббса при 25 °С процесса взаимодействия гидрида калия с водой, используя значения ДН°29а и S°2gs реагирующих веществ. Как влияет изменение температуры на смещение равновесия процесса [c.128]

Приведите примеры соединений марганца (VI). Напишите уравнение взаимодействия манганата калия с водой. [c.262]

Для определения содержания воды во многих органических растворителях пригоден метод, основанный на спектрофотометрическом измерении поглощения растворов хромовой кислоты, образующейся при взаимодействии воды с дихроматом калия [54] [c.362]

По заключению экспертов, выброс реакциопной массы из аппарата был вызван протеканием побочной интенсивной реакции, так как нитробензол содержал примеси воды и анилина, а количество паранитрофенола превышало норму. Такие условия способствовали образованию избыточного количества нитрофенолята калия, взаимодействие которого с анилином привело к бурному разложению реакционной массы и ее выбросу из аппарата. Основная причина аварии — отсутствие контроля качества и количества загружаемого в аппарат сырья. [c.346]

Восстановительная способность щелочных металлов настолько велика, что они вытесняют водород даже из воды, образуя сильные основания, например 2Ыа- -2Н20 = h3 + 2NaOH. Калий с водой реагирует с воспламенением выделяющегося водорода. Взаимодействие рубидия и цезия с водой сопровождается взрывом. Щелочные металлы окисляются и водородом, образуя гидриды, например 2К+Н2 = 2КН. У атомов элементов первой основной подгруппы валентность в основном состоянии и в соединениях совпадает они, имея по одному неспаренному электрону, одновалентны. Степень окисления их в основном состоянии равна О, а в соединениях +1. [c.102]

Краун-эфиры и другие криптанды [349]. В гл. 3 указывалось, что определенные криптанды могут окружать определенные катионы. Такая соль, как цианид калия, при взаимодействии с дицикл>огексано-18-краун-6 превращается в новую соль с тем же анионом, но катионом в которой будет намного большая частица с положительным зарядом, равномерно делокализованным по большому объему и, следовательно, менее концентрированным. Такой катион в значительно меньшей степени, чем катион калия, сольватирован водой и в большей степени склонен растворяться в органических растворителях. И хотя цианид калия обычно нерастворим в органических растворителях,-крии-татная соль растворима в большинстве из них. В этих случаях нет необходимости в водной фазе, соль просто добавляют к ор- [c.93]

Взаимодействие калия с водой сопровождается самовоспламенением выделяющегося водорода, а рубия и цезия — взрывом. [c.260]

Получающаяся жидкость — жавелевая вода — содержит гипохлорит и хлорид калия. Она также применяется для отбеливания тканей. Белящие свойства ее обусловлены тем, что гипохлорит калия взаимодействует с оксидом углерода (IV) воздуха в присутствии воды КСЮ 4- НаО + СОа = нею + КНСО3 [c.397]

Реагент К[5Ь(ОН)б] образуется при взаимодействии дигидро-стибиата калия с водой [c.278]

Так, например, раствор серной кислоты состоит из растворителя — воды (первый компонент), растворенного вещества — кислоты (второй компонент) и продуктов их взаимодействия — гидратированных ионов Н+, HSOr, SOI раствор гидроксида калия — из воды, гидроксида калия и гидратированных ионов К н ОН (см. 5.7). [c.100]

Физические и химические свойства. Все щелочные металлы серебристо-белого цвета, а ничтожные примеси кислорода придают цезию золотисто-желтую окраску. Натрий и калий легче воды, а цезий почти в два раза тяжелее. Все щелочные металлы мягки, пластичны, в атмосфере сухого воздуха быстро тускнеют. При этом Ка и К образуют оксиды Э2О, а ЕЬ и Сз пероксиды Э2О2. С водой натрий реагирует бурно, калий — со взрывом, а КЬ и Се воспламеняются даже при соприкосновении со льдом. При взаимодействии с влаж- [c.307]

Согласно схеме IБергмана, на первой стадии взаимодействия (при образовании ацетиленида калия) выделяется вода. Трудно поверить, чтобы легко разлагаемые водой ацетилениды щелочных металлов (см. табл. 7) могли достаточно долго су1цествовать в таком обратимом равновесии [c.54]

Соединения с водородом. Известны два соединения сурьмы с водородом дигидрид НаЗЬа и сурьмянистый водород (стибин) ЗЬНз. Дигидрид сурьмы — твердое вещество, образуется только при взаимодействии антимонидов натрия или калия с водой. В аналитической химии сурьмы НаЗЬа не используется, в то время как стибин находит широкое применение в методах отделения сурьмы и в методах ее качественного и количественного определения. [c.15]

Взаимодействие калия даже с холодной водой протекает настолько бурно, что выделяющийся водород немедленно воспламеняется Прн контакте крупных кусков калия с водой происходит взрыв, мелкие брызги горящего расплавленного металла разлетают ся (иногда в радиусе нескольких метров), вызывая вторичные очаги загорания, а при попадании на кожу — очень опасные ожоги Взрываются и мелкие кусочки калия в случае их контакта с ограниченным количеством воды, например при попадании на влаж ные поверхности [c.243]

Таким образом, исследование взаимодействия надперекисей натрия и калия с вод яным паром показало, что при низких температурах 1/3 активного кислорода надперекисей практически не выделя- 25 ется, а связывается в виде новых перекисных соединений состава М2О2 пНаО. [c.133]

Действием окиси углерода на металлически калий и металлический натрий были получены [72] соединения щелочных металлов, которым приписываются формулы КСО и Na O. В последующем тот же автор [73] опубликовал сообщение о результатах взаимодействия карбонила калия с водой в присутствии жидкого аммиака. После испарения аммиака добавляли серную кислоту в количестве, необходимом для образования сульфата калия затем в реакционную среду вводили смесь этилового спирта с эфиром и соль отделяли фильтрацией. Из фильтрата была получена гликолевая кислота это доказывает, что по крайней мере часть карбонила присутствовала в виде дикалий-глиоксаля КСО—СОК. Взаимодействие с водой, приводящее к образованию гликолевой кислоты, вероятно, протекает по уравнению [c.54]

chem21.info

Калий в воде - Справочник химика 21

При растворении 1,54 г сплава натрия и калия в воде получено 0,672 л водорода (н. у.). Каков состав сплава в процентах по массе [c.90]

Растворимость хлорида калия в воде при 20°С равна 347 г л а при 100 С возрастает до 802 г -л Вычислите произведение растворимости, ПР, для КС1 при каждой из этих температур. При помощи графика Гиббса-Гельмгольца, подобного изображенному на рис. 17-3, вычислите теплоту растворения КС1. Является экзотермическим или эндотермическим процесс растворения КС1 [c.117]

Растворимость бихромата калия в воде при О °С составляет 4,9 вес. ч., а при 100 °С — 102 вес. ч. в 100 вес. ч. растворимость бихромата натрия в воде при О °С — 238 вес. ч., а при 80 °С — 508 вес. ч. в 100 вес. ч. Благодаря большой растворимости и меньшей стоимости бихромат натрия применяют чаще. [c.138]

Какова растворимость нитрата калия при 80° С Для ответа найдите точку пересечения кривой растворимости нитрата калия, приведенную на рис. 1.18, с вертикальной линией, соответствующей 80°С. Для определения величины растворимости проведите горизонтальную линию из этой точки пересечения налево до пересечения с вертикальной осью. В результате находим, что растворимость нитрата калия в воде при 80° С равна 160 г соли на 100 г воды. [c.55]

Вычислить интегральную теплоту растворения хлорида калия в воде, если в результате растворения навески 9,3413 г в 445,38 г воды температура понизилась на 1,115°. Теплоемкость полученного раствора 4,068 Дж/(г-К), а теплоемкость калориметра 122,7 Дж/К. [c.53]

Процесс образования растворов. Растворение — сложный физико-химический процесс. В зависимости от природы растворителя и растворяемых веществ преобладает либо физическая, либо химическая сторона явления. Процесс растворения нельзя представить простой физической моделью, например статистическим распределением растворенного вещества в растворителе. Растворение обычно сопровождается заметным тепловым эффектом (эндо- пли экзотермическим), изменением объема (общий объем смеси не равен сумме объемов компонентов), иногда изменением окраски и т. п. Например, при растворении гидроксида калия в воде наблюдается сильное разогревание раствора [c.243]

Если ВЫ добавите вторую ложку кристаллов нитрата калия в тот же стакан и перемешаете, новые кристаллы также растворятся. Но если вы будете продолжать их добавление, рано или поздно какое-то количество кристаллов останется на дне, как бы долго вы бы не перемешивали содержимое стакана. Таким образом, вы получили раствор с максимальным содержанием нитрата калия в воде при комнатной температуре. [c.53]

Раствор 0,2 г едкого кали в воде прибавляют к 0,05 г (0,26 миллимоля) [c.182]

Приводим данные о растворимости некоторых труднорастворимых солей калия в воде и в смесях воды со спиртом . [c.47]

Эквивалентная электропроводность 0,002 н. раствора иодида калия в воде при 298 К равна [c.59]

Как соль очень слабой кислоты, цианид калия в воде в сильной степени подвергается гидролизу [c.415]

Ниже приведен перечень реактивов, применяемых для распознавания некоторых газов 1) раствор иодида калия в воде [c.169]

РАБОТА 8. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВОЙ ПОСТОЯННОЙ КАЛОРИМЕТРА И ТЕПЛОТЫ РАСТВОРЕНИЯ ХЛОРИДА КАЛИЯ В ВОДЕ [c.39]

Определите число независимых компонентов в следующих системах а) жидкая вода, б) раствор сахара в воде, в) раствор хлорида натрия в воде, г) раствор хлорида и нитрата натрия в воде, д) раствор хлорида натрия и нитрата калия в воде. [c.187]

Раствор иода точной концентрации готовят следующим образом в стакан с пришлифованной крышкой помещают трехкратный по отношению к иоду избыток иодида калия и растворяют его в воде. После того как раствор примет комнатную температуру (при растворении иодида калия в воде раствор охлаждается) стакан взвешивают на аналитических весах. Затем навеску иода переносят в стакан с раствором иодида калия, в котором иод быстро растворяется, и снова взвешивают стакан с раствором. Точное количество иода находят по разности двух взвешиваний. Полученный раствор переносят количественно в мерную колбу и разбавляют водой до метки. [c.416]

Процесс образования растворов. Растворение обычно сопровождается заметным тепловым эффектом (эндо- или экзотермическим), изменением объема (общий объем раствора не равен сумме объемов компонентов), иногда изменением окраски и т.п. Например, при растворении гидроксида калия в воде наблюдается сильное разогревание раствора [c.147]

Объяснить, можно ли собрать и хранить в цилиндрах газообразный хлор над а) скипидаром, б) раствором иодида калия, в) водой. [c.430]

Заметьте, что кривая растворимости для хлорида натрия (Na l) представляет собой практически горизонтальную линию. Иначе говоря, температура практически не влияет на растворимость этого вещества в воде. В противоположность этому кривая для KNO3 резко уходит вверх при повышении температуры, показывая, что растворимость нитрата калия в воде сильно зависит от температуры. [c.53]

Чтобы отчетливее показать большое значение процессов гидратации, можно обратиться к процессу растворения ионного кристалла, например хлористого калия. Мы знаем, что даже простое растирание соли в порошок требует затраты значительного количества энергии. Очевидно, для разделения соли на отдельные ионы необходимо затратить много больше энергии. Для хлористого калия это количество энергии составляет 170 ккал моль. Откуда же при растворении хлористого калия в воде берется такое большое количество энергии для отрыва ионов от кристалла В основном этот процесс осуществляется за счет энергии гидратации ионов. Для хлористого калия эта энергия составляет (см. табл. 37) примерно 81+84 = 165 ккал1моль и, следовательно, действительно покрывает большую часть энергии, необходимой для выделения ионов из кристалла. Остающиеся 170 — 165 = 5 ккал/моль покрываются за счет энергии теплового движения и растворение сопровождается поглощением теплоты из окружающей среды. [c.386]

Отжатый от влаги носитель выдерживают 3—4 ч в сушильной камере 9 с электрическим обогревом при ПО—120°С и направляют на пропитку в реактор 7. Метаванад т калия из технической УгОб готовят в реакторе 5 по методике, приведенной выше (см. стр. 117). В емкости растворяют сухой сульфат калия в воде при нагревании до 80 °С и перемешивании. Исходные концентрации солей в растворах до смешения составляют 160 г/л КУОз (в пересчете на УгОз) и 120 г/л Кг504 объемное соотношение КУОз Кг504 в пропиточном растворе— 1,5 1. В реактор 7, снабженный паровым обогревом и мешалкой, загружают носитель, заливают пропиточный раствор, из расчета 1,5 объема на 1 объем носителя, включают обогрев и мешалку. Пропитку ведут при 80°С в течение 2 ч. Конец пропитки определяют по изменению концентрации пропиточного раствора. [c.142]

И одбензальдегид. В стакане емкостью 2 л, снабженном мешалкой, растворяют 2 моля двухлористого олова в 9—11 молях концентрированной соляной кислоты, охлаждают в ледяной бане до 3° и при перемешивании вносят 1 моль 3-нитробензальдегида. При этом температура реакционной смеси повышается до 60—80°, и образуется прозрачный красный раствор. Этот раствор охлаждают до 2° и диазотируют точно рассчитанным количеством азотистокислого натрия при 2—5° и хорошем перемешивании. Диазотирование ведут до обнаружения при помош,и иодкрахмальной бумажки свободной азотистой кислоты обычно расходуется почти весь азотистокислый натрий. По окончании диазотирования холодный диазораствор приливают к охлажденному до 5° раствору 1,2 моля иодистого калия в воде, оставляют смесь на 12 час. и затем нагревают с обратным холодильником 1 час при 80—90 . Отделяют выделившийся 3-иодбензальдегид, обрабатывают его бисульфитом, нейтрализуют едким натром и перегоняют с водяным паром. Выход 3-иодбензальдегида составляет40—41% от теорет., т. пл. 56—57° [71]. [c.31]

Определение растворимости дихромата калия в воде. Пользуясь таблицей растворимости солей в зависимости от температуры (см. табл. 4 приложения), рассчитайте, сколько граммов К2СГ2О7 необходимо взять для насыщения этой солью 20 мл воды при комнатной температуре. На технохимических весах отвесьте рассчитанное количество соли с 10 %-м избытком и перенесите ее в стакан. К соли добавьте 20 мл дистиллированной воды и нагрейте содержимое стакана до полного растворения соли, периодически помешивая его стеклянной палочкой. [c.80]

Манганат калия КгМпО — черно-зеленые ромбические кристаллы, растворимые в разбавленном растворе гидроксида калия. В воде манганат калия разлагается. [c.123]

Реактивы, посуда, аппаратура. Кислота уксусная СН3СООН (х.ч.) - ледяная. Натрий уксуснокислый СНзСООЫа ЗН2О - 1М раствор. Стандартный раствор калия с концентрацией 1 мг/мл готовят растворением точной навески хлорида калия в воде. [c.204]

Таким образом, время релаксации зависит от заряда ионов, составляющих данный электролит, и коэффициентов трения. Расчет на основе (XIV.270) показывает, что, например, для раствора хлорида калия в воде при 18°С время релаксации определяется из сотношения [c.407]

Раствор, в котором молярная концентрация растворенного вещества равна с (моль/л), характеризуется молярностью, численно равной значению с обозначение молярности раствора — М (после числа). Например, раствор с молярной концентрацией сульфата калия 1 504 = 1 моль/л может быть обозначен как 1М К28СГ4 (одномолярный раствор сульфата калия в воде). Аналогично, записи 0,1М, 0,01М и 0,001М означают соответственно деци-, санти-и миллимолярный растворы. [c.103]

При растворении в воде, например хлорида ка ЛИЯ с достаточно прочной кристаллической решеткой (рис. 22), ионы калия и хлорид-ионы гидратируются и энергия АНи выделяющаяся при этом, компенсирует большую часть энергии АН2, необходимой для разрушения кристаллической решетки. Следовательно, по абсолютному значению АЯ2 больше, чем AHi и при растворении хлорида калия в воде теплота будет поглощаться из окружающей среды, т. е. процесс эндотермичен. Процесс растворения в воде хлорида натрия практически не имеет теплового эффекта, так как энергия гидратации почти равна энергии разрушения кристалла. Растворение же кристаллогидрата u l2-2h30 сопровождается выделением теплоты, т. е. процесс экзотермичен, так как энергия гидратации значительно превышает энергию разру-. шения твердого тела. [c.66]

Диметилбицикдо-[2,1,1]-гексанон-2 (59% из 2-метилен-5,5-диметилбицикло-[2,1,1]-гексана, перйодата калия, небольшого ко-л-ичества перманганата калия и карбоната калия в воде после энергичного встряхивания в течение 16 ч) [60]. [c.101]

chem21.info

Калий в питьевой воде - Справочник химика 21

В фармации фотометрические методы анализа (колориметрия и нефелометрия) применяются, в частности, при определении ядов, которые дозируются в количестве десятых и сотых долей миллиграмма. Цветные реакции можно использовать для колориметрического определения этих веществ при условии, что получаемая окраска устойчива во времени, достаточно чувствительна и изменяется в зависимости от изменения окраски анализируемого вещества. Для колориметрических определений применяют чаще всего или метод стандартных серий, или метод уравнивания (колориметр Дюбоска), или фотоколориметрическое определение с помощью приборов ФЭК-М или ФЭК-56. Последний является наиболее удобным и обеспечивает достаточно точные и объективные результаты анализа как при дневном, так и при вечернем освещении. В Госфармакопее-IX введена специальная статья по колориметрии и фотометрии. Колориметрически можно определять растворы различных красителей, например бриллиантовой зелени, метиленовой сини, алкалоидов и др. Эзерин салициловокислый определяют по реакции салициловой кислоты с хлорным железом. Часто встречаются колориметрические определения аммиака по реакции с реактивом Несслера, алюминия с 8-оксихинолином, мышьяка, свинца и хлора в питьевой воде, железа, калия, кальция, магния, меди, марганца, фосфора, ртути, азотистой кислоты, висмута. Из числа органических веществ можно отметить колориметрические определения при клинических анализах, например при анализе мочи, ацетона, формальдегида, мочевой кислоты, креатинина, фенолов, витаминов А и С и др. [c.592] Ионы многих металлов, в том числе железа (Ре), калия (К), кальция (Са) и магния (М ), необходимы для здоровья человека. Л,о 10% наших потребностей в этих элементах удовлетворяется за счет минералов, растворенных в питьевой воде. Другие металлы, называемые тяжелыми, образованы более массивными атомами, чем металлы, необходимые для здоровья. Они также могут растворяться в воде в виде ионов. Наиболее важные тяжелые металлы свинец (РЬ), ртуть (Hg) и кадмий (Сс1). Ионы этих элементов токсичны даже в малых количествах. Они связываются с белками, из которых состоит живой организм, и приводят к их неправильному функционированию. Отравление тяжелыми металлами может приводит), к очень серьезным последствиям. Сюда относятся повреждения нервной системы, почек, печени, слабоумие и даже смерть. Свинец, ртуть и кадмий особенно опасны, поскольку они широко распространены и могут попадать в пищу или воду. По мере накопления в организме эти элементы могут стать еще более опасными. [c.72]

Двадцать из первых тридцати элементов периодической системы, а также четыре более тяжелых элемента необходимы для жизни. Водород, углерод, азот и кислород присутствуют в организме в виде многих соединений. Натрий, калий, магний, кальций и хлор присутствуют в виде ионов в крови и межклеточных жидкостях. Фосфор в виде фосфат-иона обнаружен в крови эфиры фосфорной кислоты содержатся в фосфолипидах и других соединениях гидроксиапатит содержится в тканях костей и зубов. Сера — важная составная часть инсулина и других белков. Фтор, содержащийся в виде фторид-иона в питьевой воде, необходим для образования прочных зубов и костей он необходим также для нормального роста крыс. Кремний, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, медь, цинк, селен, молибден, олово и иод в небольших количествах необходимы для жизни (микроэлементы). Сведения о некоторых из этих элементов были получены только в опытах с животными (особенно с крысами), однако весьма вероятно, что полученные данные относятся также и к человеку. [c.418]

ИСО 11885 устанавливает метод определения растворенных и нерастворенных элементов, а также их общего количества в питьевой воде и в природных и сточных водах атомно-эмиссионной спектроскопией. Данным методом можно определять алюминий, барий, бериллий, бор, ванадий, висмут, вольфрам, железо, кадмий, калий, кальций, кобальт, кремний, литий, магний, марганец, медь, молибден, мышьяк, натрий, никель, олово, свинец, селен, серебро, серу, стронций, сурьму, титан, фосфор, хром, цинк, цирконий. [c.334]

Автоматический потенциометр-концентратомер АПК-01М (см. рис. 72) непрерывно измеряет содержание остаточного хлора в питьевой воде. Принцип действия его основан на деполяризации положительного электрода электрохимической ячейки платина-медь иодом, выделяющимся из раствора иодистого калия при определенном значении pH в присутствии свободного хлора. Степень деполяризации зависит от количества [c.195]

Прежде всего зададимся вопросом что такое вода В дальнейшем мы рассмотрим этот вопрос подробнее, но я хотел бы сразу уточнить, что вода в ее естественном состоянии — это сложный раствор огромного количества веществ, как полезных, так и вредных, среда обитания водных растений и живых существ, от микроорганизмов до китов, тюленей и акул. Разумеется, в пресных водоемах, из которых мы получаем питьевую воду, акулу, а иногда даже и карася не встретишь, а вот вирусы, бактерии и различные органические и неорганические соединения могут в ней присутствовать. Ядов, патогенных микробов и вредной химии в питьевой воде быть не должно, а полезные микроэлементы, соли натрия, калия, кальция и магния должны [c.10]

При анализе питьевой воды помехи маловероятны. Магний, цинк, кальций, натрий, калий, фосфаты, сульфаты и нитраты не препятствуют определению. Марганец, цирконий, хром, титан, медь, ванадий, алюминий, бериллий и железо не позволяют провести анализ с высокой точностью. Помехи, вызванные окрашиванием пробы, наличием гуминовых кислот и/или нерастворенными веществами могут быть устранены известными приемами (обесцвечиванием, фильтрованием через фильтр с активированным углем и т.п.). [c.189]

Обычно в природных водах содержатся в небольших количествах ионы щелочных металлов— калия и натрия. Кроме того, в них могут присутствовать ионы закисного и окисного железа. В водах поверхностных источников железо часто входит в состав органо-минеральных комплексов, в подземных водах — в виде бикарбонатов, реже — хлоридов и сульфатов. Марганец присутствует в природных водах в значительно меньших количествах, чем железо по стандарту суммарное содержание железа и марганца в хозяйственно-питьевой воде не должно превышать 0,3 лгг/л. Ионы цветных металлов — меди, цинка, свинца, а также мышьяк могут попадать в воду лишь при загрязнении ее промышленными стоками или вследствие коррозии арматуры. [c.86]

Вкусовые свойства воды обусловлены присутствием веществ природного происхождения или веществ, которые попадают в воду в результате загрязнения ее стоками. Подземные воды, содержащие только неорганические растворенные вещества, имеют специфический вкус, который вызван наличием железа, марганца, магния, натрия, калия, хлоридов и карбонатов. Определяют (органолептически) вкус только питьевых вод описывают его словесно. Различают четыре основных вкуса соленый, сладкий, горький, кислый. Кроме них можно отмечать также и некоторые привкусы (например, щелочной, металлический и т. д.). [c.37]

Таким образом, минеральный состав соленой воды, опресненной ионообменными смолами (КУ-1, КУ-2 и ЭДЭ-10), в основном представлен хлористым натрием. Несомненно, что уменьшение содержания в обессоленной воде кальция, иода и фтора снижает в определенной степени ценность питьевой воды, как источника важных минеральных солей для организма, тем не менее оно не является ни в коей мере основанием к отказу от использования ионитов для опреснения воды. Микроэлементы (иод, фтор), также как и кальций, могут быть введены в полученную воду дополнительно в форме солей (иодистый калий или натрий и пр.). [c.399]

Содержится в сточных водах химических, лакокрасочных, пищевых производств, а также в бытовых сточных водах. При поступлении в организм в больших количествах оказывает токсическое действие, но концентрация 1000—2000 мг/л считается допустимой в питьевой воде [1]. Пороговая концентрация по привкусу для хлорида калия составляет 340 мг/л, а для ацетата калия 680 мг/л [2]. В сочетании с некоторыми анионами токсическое действие усиливается (цианиды, хром (VI)). При содержании в воде с малотоксичными анионами вредное действие на колюшку оказывает концентрация 50 мг/л [3]. [c.58]

ПДК калия в питьевой воде и водоемах не нормируется. В сточных водах, используемых как удобрение, рекомендуется концентрация не более [c.60]

Ниже показано влияние бихромата калия на теплокровных животных при поступлении в организм с питьевой водой [c.135]

Метод может быть также применен для определения иодидов в X. ч. препаратах хлорида натрия, хлорида калия и пр., определения иода в воде буровых скважин, питьевых водах, почвах, золе растений и пр., а возможно также для изучения обмена этого микроэлемента в организме животных и человека. [c.326]

Метод определения растворенных калия и натрия в неочищенной и питьевой воде устанавливает ИСО 9964—3. Этот метод пламенной эмиссионной спектрометрии применим к пробам воды с концентрацией натрия и калия до 10 мг/л. Для проб воды, содержащих более высокие концентрации калия и натрия, стандарт рекомендует брать для анализа аликвоту меньшего объема. Нижний предел определения — менее 0,1 мг/л. [c.215]

Ионы, обычно присутствующие в сырой и питьевой воде, не мешают определению натрия и калия. [c.215]

В стандарте приведены результаты межлабораторного эксперимента, состоявшегося весной 1992 г. с участием 7 лабораторий, которые подтвердили надежность метода при анализе питьевой воды (21 проба на натрий, 18 проб на калий), речной воды (по 21 пробе на натрий и калий) и городской сточной воды (21 проба на натрий, 18 проб на калий). [c.217]

Хлор — один из основных продуктов электролиза растворов поваренной соли. В связи с непрерывно возрастающим потреблением хлора промышленный электролиз поваренной соли развивается такими быстрыми темпами, которые наблюдаются лишь в немногих химических производствах. Производство хлора было организовано во второй половине XIX в. в связи с потребностью в хлоре для быстрой отбелки хлопчатобумажных и льняных тканей. В дальнейшем хлор стали широко применять также для отбелки бумаги и целлюлозы. Хлор (непосредственно либо в виде хлорной извести или растворов гипохлоритов) начали использовать и для санитарной обработки питьевой воды, обеззараживания отбросов и сточных вод и т. д. Значительные количества хлора с начала XX в. стали использовать в производстве ряда неорганических хлоропродуктов (хлорат калия, хлориды цинка, алюминия и др.). [c.11]

Первое практическое применение хлора связано с отбеливающим его действием. Для целей отбелки и дезинфекции нашли применение водные растворы гипохлорита калия — KO I, получившие название жавелевой воды , и водные растворы гипохлорита натрия. В тот же период была приготовлена хлорная известь, производство которой начало широко развиваться в XIX и первой полЪвине XX века в ряде стран. Хлорная известь использовалась не только для нужд дезинфекции и санитарии, но и для хлорирования воды и отбеливания в целлюлозной и текстильной промышленности. Во второй половине XX века в связи с применением жидкого хлора и других химикатов для отбеливания и обработки питьевой воды и канализационных стоков во многих странах производство хлорной извести резко сократилось. [c.9]

Реактив Грисса -. Для открытия малых количеств азотистой кислоты, какие могут встречаться, например, в питьевых водах, нз всех вышеприведенных реакций достаточной для этого чувствительностью отличается только реакция с иодидом калия, и крахмалом . Но так ка в исследуемой воде могут находиться также перекись водорода и соли тpexвa лентного железа, каждая из которых выделяет иод из кислого раствора иодида калия, то очевидно, что пользование одной только этой реакцией часто приводило бы к ошибкам. [c.385]

Влияние катиоиов. Щелочные металлы в пламени возбуждаются гораздо легче, чем щелочноземельные, поэтому, несмотря на то что кальций в большинстве случаев фотометрируется в пламени по узкой спектральной линии (4270 А), они завышают содержание определяемого компонента [933]. 13а излучение кальция накладывается в некоторой степени линия натрия и сплошное излучение калия [499]. При определении кальция влияние натрия более значительно, чем влияние калия. Некоторые объекты, содержащие сравнительно небольшое количество щелочных металлов по сравнению с кальцием, могут анализироваться непосредственно без введения соответствующих поправок на излучение примесей. Отмечается сильное влияние натрия при анализе объектов с высоким содержанием щелочных металлов хромитовая шихта [70], руды [225[, биологические объекты, морская вода [791], питьевая вода [1318] и др. Калий сильно мешает при анализе растений. [c.139]

Добавление солей К. в рацион и питьевую воду вызывает у крыс задержку роста костей и остеопороз, усиленное выведение кальция с мочой и калом, уменьшение активности щелочной фосфатазы. Близкий эффект был получен Цветковой при хроническом ингаляционном введении крысам пыли сульфата К. (только у рожавших самок). Среди ранних признаков экспериментальной кадмиевой интоксикации указывается на повыщение содержания в сыворотке кроликов холестерина и свободных жирных кислот (Yoshikawa). [c.165]

Вышеприведенные оцешки основаны на предположении, что определение чистоты воды проводится лишь на основе опытов шо поглощению маргавцо во кислого калия. В последнее время очистка питьевой воды была значительно затруднена присутствием химических соединений, имеющих определенный вкус, и запах, которые зачастую могут быть уничтожены лишь под действием комплексных методов очистки, включая последовательное применение сложных процессов, например обработки двуокисью хлора, озонирования и использования абсорбирующих фильтров. Очевидно, это приведет к еще большему росту стоимости ио сравнению с той, которую можно установить на основе лишь потребления КМПО4. [c.113]

Натриево-кобальтинитритный метрд. Метод вполне приемлем для определения калия в некоторых материалах при условии, что детали операций разработаны для этого рода материалов Так, например 1) при исследовании растительных продуктов был разработан метод ,- согласно которому калий осаждают кобальтинитритом натрия не из уксуснокислого, а из слабо азотнокислого раствора, а затем определение заканчивают взвешиванием К2Ка[СЬ(К02)б ] Н3О или титрованием перманганатом и оксалатом 2) рекомендован полупрямой метод , который сводится к осаждению калия в виде кобальтинитрита после разложения природных силикатов или силикатных продуктов обработкой фтористоводородной и хлорной кислотами и к последующему переведению кобальти-питрита в перхлорат 3) для определения малых количеств калия предложен фотометрический метод , основанный на образовании зеленого комплексного соединения, которое кобальт, находящийся в осадке, образует с солянокислым холином и Гексацианоферратом (II) калия 4) описан колориметрический метод определения 0,002—0,40 калия в питьевой воде, основанный на осаждении кобальтинитритом серебра и последу-щем колориметрическом определении содержания нитрита в осадке. По данным авторов метода, кобальтинитрит серебра является наиболее чувствительным реагентом на калий [c.747]

Аммиак легко выделяется из своих солей (из солей аммония) под действием едкого кали или едкой извести и легко распознаётся по характерному запаху и по свойству окрашивать влажную красную лакмусовую бумагу в синий цвет. Очень малые количества аммиака, например в питьевой воде, открывают реактивом Несслера, с которым можно проводить также и колориметрические определения. В других случаях количественные определения аммиака производят ацидиметрически. [c.672]

Последний способ часто применяют и для определения азотистой кислоты. Кроме того, ее можно определять титрованием перманганатом калия. Когда имеют дело с весьма малыми количествами (исследования питьевой воды), то определение ведут колори-метрргяески, на основании диазотирующего действия азотистой кислоты на органические амины, в результате чего образуются интенсивно окрашенные азокрасители. Об определении NO2 в воздухе см. В е у е г, Z. anorg. hem., 250, 321, 1943. [c.672]

Получение и использование. Хлор встречается на земле в виде-отложений хлоридов натрия, калия, магния. Во многих случаях — это результат высыхания древних водоемов. В воде океанов, морей, рек и соляных озер концентрация хлорид-иона достигает значительных размеров и служит причиной усиленного разрушения металлических сооружений. Получают хлор электролизом растворов хлоридов и чаще всего поваренной соли Na l. Хотя хлор находит довольно широкое применение, использование его соединений еще более разнообразно. До последнего врехмени хлор применяют для обеззараживания питьевой воды (хотя сейчас вместо хлора начинают использовать озон), дезинфекции помещений и одежды. В лаборатории для этих целей чаше всего получают СЬ реакцией концентрированной соляной кислоты с кристаллическим перманганатом [c.277]

X л о р в жидком виде легко может быть перевезен в баллонах, бочках и цистернах в любое место потребления. Он широко используется для хлорирования питьевой воды, для отбелки тканей, бумаги и т. д. Большая часть хлора используется на месте его производства для приготовления ряда неорганических и органических веществ, для хлорирования руд, для очистки нефти и т. д. Продуктами переработки хлора являются хлорная известь и гипохлорит кальция, применя мые для дезинфекции и отбелки, хлорноватокислый калий (бертоллетова соль) — как носитель ки Jюpoдa в пиротехнике и как окислитель, хлорноватокислый натрий — для уничтожения сорных трав, хлористый алюминий - как катализатор для крекинга нефти, соляная кислота, получаемая синтезом из хлора и водорода. За последние годы огромное значение получили производства хлорорганических [c.49]

Согласно международным стандартам ИСО 9964-1 и ИСО 9964-2 контроль содержания ионов щелочных металлов натрия и калия в питьевой воде и неочищенной сьфой воде определяют атомно-абсорбционной спектрометрией. Планирутеся разработка стандартов на методы контроля натрия и калия в сточных водах, например, в водах стекольных заводов, в которых наблюдаются высокие концентрации указанных ионов. [c.79]

Метод определения растворенного калия в неочищенной и питьевой воде устанавливает ИСО 9964—2. Стандартизованный метод атомноабсорбционной спектрометрии применим для анализа проб воды с концентрацией калия от 5 до 50 мг/л. При соответствующем разбавлении пробы диапазон определяемых концентраций может быть распгарен. Ионы, обычно присутствующие в сырой и пяГгьевой воде, не мешают определению калия методом атомно-абсорбционной спектрометрии. [c.211]

В связи с вопросом о нижнем пределе концентраций веществ, доступных оксредметрическому контролю, рассмотрим определение активного хлора (АХ)- в процессах обеззараживания воды (питьевой, вод плавательных бассейнов, сточных и т. д.). По определению активный хлор — это суммарная нормальность всех окислителей в воде, способных выделять иод из растворов иодида, умноженная на эквивалентную массу хлора (размерность — мг/л, р.р. м.). В соответствии с определением построена методика химического анализа АХ в анализируемую пробу добавляют избыток иодида калия (натрия) и концентрацию выделившегося под действием АХ иода находят обратным титрованием тиосульфатом или арсенитом. [c.127]

М моноцитрата калия 0,05 М монофосфата калия 0,1 М хлорида аммония (возогнанного) 0,1 М бикарбоната натрия питьевой воды обычной дистиллированной воды (см. стр. 66 воды для электропроводности (см. стр. 66) и некоторых других неизвестных веществ. [c.231]

Разрушение молекулы производят окислением 0,4 н. раствором перманганата калия в сернокислой среде (5 н. Н2504) при кипячении в течение 10 мин. Затем фосфаты определяют колориметрически с молибдатом аммония по синей окраске, как описано в руководствах по анализу питьевых вод. [c.282]

Содержание хлор-иона в питьевой воде при концентрации его от 10 М1 л и выше определяют титрованием азотнокислым серебром в присутствии хромовокислого калия в качестве индикатора при концентрации егодо10мг/г— титрованием азотнокислой ртутью в присутствии индикатора дифенилкарба-зона. [c.65]

Калий иодистый и иодноватокислый — применяют в кормах (добавка к питьевой воде). Недостаток иода в кормах вызывает у животных нарушение обмена веществ, что приводит к снижению у них плодовитости и продуктивности значительно ухудшает оплодотворяемость. У свиней развивается отек, ожирение. Особо чувствительны к недостатку иода высокопродуктивные коровы. [c.99]

chem21.info

Калий - это... Что такое Калий?

Внешний вид простого вещества Свойства атома Имя, символ, номер Атомная масса(молярная масса) Электронная конфигурация Радиус атома Химические свойства Ковалентный радиус Радиус иона Электроотрицательность Электродный потенциал Степени окисления Энергия ионизации(первый электрон) Термодинамические свойства простого вещества Плотность (при н. у.) Температура плавления Температура кипения Теплота плавления Теплота испарения Молярная теплоёмкость Молярный объём Кристаллическая решётка простого вещества Структура решётки Параметры решётки Температура Дебая Прочие характеристики Теплопроводность


Серебристо-белый мягкий металл
Калий / Kalium (K), 19
39,0983[1]а. е. м. (г/моль)
[Ar] 4s1
235 пм
203 пм
133 пм
0,82 (шкала Полинга)
−2,92 В
1
418,5 (4,34) кДж/моль (эВ)
0,856 г/см³
63,51°С; 336,8 K
1047 K
2,33 кДж/моль
76,9 кДж/моль
29,6[2] Дж/(K·моль)
45,3 см³/моль
кубическая объёмно-центрированная
5,332 Å
100 K
(300 K) 79,0 Вт/(м·К)

Ка́лий — элемент главной подгруппы первой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 19. Обозначается символом K (лат. Kalium). Простое вещество калий (CAS-номер: 7440-09-7) — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

В природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например, в морской воде, а также во многих минералах. Очень быстро окисляется на воздухе и очень легко вступает в химические реакции, особенно с водой, образуя щёлочь. Во многих отношениях химические свойства калия очень близки к натрию, но с точки зрения биологической функции и использования их клетками живых организмов они всё же отличаются.

История и происхождение названия

Калий (точнее, его соединения) использовался с давних времён. Так, производство поташа (который применялся как моющее средство) существовало уже в XI веке. Золу, образующуюся при сжигании соломы или древесины, обрабатывали водой, а полученный раствор (щёлок) после фильтрования выпаривали. Сухой остаток, помимо карбоната калия, содержал сульфат калия K2SO4, соду и хлорид калия KCl.

В 1807 году английский химик Дэви электролизом расплава едкого кали (KOH) выделил калий и назвал его «потассий» (лат. potassium; это название до сих пор употребительно в английском, французском, испанском, португальском и польском языках). В 1809 году Л. В. Гильберт предложил название «калий» (лат. kalium, от араб. аль-кали — поташ). Это название вошло в немецкий язык, оттуда в большинство языков Северной и Восточной Европы (в том числе русский) и «победило» при выборе символа для этого элемента — K.

Нахождение в природе

В свободном состоянии не встречается. Породообразующий элемент, входит в состав слюд, полевых шпатов и т.д. Также калий входит в состав сильвина KCl, сильвинита KCl·NaCl, карналлита KCl·MgCl2·6h3O, каинита KCl·MgSO4·6h3O, а также присутствует в золе некоторых растений в виде карбоната K2CO3 (поташ). Калий входит в состав всех клеток (см. ниже раздел Биологическая роль). Кларк калия в земной коре составляет 2,4 % (5-й по распространённости металл, 7-й по содержанию в коре элемент). Концентрация в морской воде 380 мг/л[3].

Месторождения

Крупнейшие месторождения калия находятся на территории Канады (производитель PotashCorp), России (ОАО «Уралкалий», г. Березники, ОАО «Сильвинит», г. Соликамск, Пермский край, Верхнекамское месторождение калийных руд[4]), Белоруссии (ПО «Беларуськалий», г. Солигорск, Старобинское месторождение калийных руд[5]).

Получение

Калий, как и другие щелочные металлы, получают электролизом расплавленных хлоридов или щелочей. Так как хлориды имеют более высокую температуру плавления (600—650 °C), то чаще проводят электролиз расплавленных щелочей с добавкой к ним соды или поташа (до 12 %). При электролизе расплавленных хлоридов на катоде выделяется расплавленный калий, а на аноде — хлор:

$\mathsf{K^+ + e^- \rightarrow K}$ $\mathsf{2Cl^- \rightarrow Cl_2}$

При электролизе щелочей на катоде также выделяется расплавленный калий, а на аноде — кислород:

$\mathsf{4OH^- \rightarrow 2H_2O + O_2}$

Вода из расплава быстро испаряется. Чтобы калий не взаимодействовал с хлором или кислородом, катод изготовляют из меди и над ним помещают медный цилиндр. Образовавшийся калий в расплавленном виде собирается в цилиндре. Анод изготовляют также в виде цилиндра из никеля (при электролизе щелочей) либо из графита (при электролизе хлоридов).

Важное промышленное значение имеют и методы термохимического восстановления:

$\mathsf{Na + KOH \xrightarrow[N_2]{380-450^oC} NaOH + K}$

и восстановление из расплава хлорида калия карбидом кальция, алюминием или кремнием.[6][7]

Физические свойства

Калий под слоем ТГФ

Калий — серебристое вещество с характерным блеском на свежеобразованной поверхности. Очень лёгок и легкоплавок. Относительно хорошо растворяется в ртути, образуя амальгамы. Будучи внесённым в пламя горелки, калий (а также его соединения) окрашивает пламя в характерный розово-фиолетовый цвет[8].

Калий активно взаимодействует с водой. Выделяющийся водород воспламеняется, а ионы калия придают пламени фиолетовый цвет. Раствор фенолфталеина в воде становится малиновым, демонстрируя щелочную реакцию образующегося KOH.

Калий образует кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,5247 нм, Z = 2.

Химические свойства

Элементарный калий, как и другие щелочные металлы, проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, является сильным восстановителем. На воздухе свежий срез быстро тускнеет из-за образования плёнок соединений (оксиды и карбонат). При длительном контакте с атмосферой способен полностью разрушиться. С водой реагирует со взрывом. Хранить его необходимо под слоем бензина, керосина или силикона, дабы исключить контакт воздуха и воды с его поверхностью. С Na, Tl, Sn, Pb, Bi калий образует интерметаллиды.

Взаимодействие с простыми веществами

Калий при комнатной температуре реагирует с кислородом воздуха, галогенами; практически не реагирует с азотом (в отличие от лития и натрия). При умеренном нагревании реагирует с водородом с образованием гидрида (200—350 °C):

$\mathsf{2K + H_2 \longrightarrow 2 KH}$ ,

с халькогенами (100—200 °C, E = S, Se, Te):

$\mathsf{2K + E \longrightarrow K_2E}$ .

При сгорании калия на воздухе образуется надпероксид калия KO2 (с примесью K2O2):

$\mathsf{K + O_2 \longrightarrow KO_2}$

В реакции с фосфором в инертной атмосфере образуется фосфид зелёного цвета (200 °C):

$\mathsf{3K + P \longrightarrow K_3P}$

Взаимодействие со сложными веществами

Калий при комнатной температуре активно реагирует с водой, кислотами, растворяется в жидком аммиаке (−50 °C) с образованием тёмно-синего раствора.

$\mathsf{2K + 2H_2O \longrightarrow 2KOH + H_2 \uparrow}$

$\mathsf{2K + 2HCl \longrightarrow 2KCl + H_2 \uparrow}$

$\mathsf{K + 6NH_3 \longrightarrow [K(NH_3)]_6}$

Калий глубоко восстанавливает разбавленные серную и азотную кислоты:

$\mathsf{8K + 6H_2SO_4 \longrightarrow 4K_2SO_4 + SO_2 \uparrow + S\downarrow + 6H_2O}$

$\mathsf{21K + 26HNO_3 \longrightarrow 21KNO_3 + NO\uparrow + N_2O\uparrow + N_2\uparrow + 13H_2O}$

При сплавлении металлического калия со щелочами он восстанавливает водород гидроксогруппы:

$\mathsf{2K + 2KOH \longrightarrow 2K_2O + H_2 \uparrow (450^\circ C)}$

При умеренном нагревании реагирует с газообразным аммиаком с образованием амида (65—105 °C):

$\mathsf{2K + 2NH_3 \longrightarrow 2KNH_2 + H_2}$

Металлический калий реагирует со спиртами с образованием алкоголятов:

$\mathsf{2K + 2C_2H_5OH \longrightarrow 2C_2H_5OK + H_2 \uparrow}$

Алкоголяты щелочных металлов (в данном случае, этаноат калия) являются очень сильными основаниями и широко используются в органическом синтезе.

Соединения с кислородом

При взаимодействии калия с кислородом воздуха образуется не оксид, а пероксид и супероксид:

$\mathsf{K + O_2 \longrightarrow KO_2}$

Оксид калия может быть получен при нагревании металла до температуры не выше 180 °C в среде, содержащей очень мало кислорода, или при нагревании смеси супероксида калия с металлическим калием:

$\mathsf{KO_2 + 3K \longrightarrow 2K_2O}$

Оксиды калия обладают ярко выраженными основными свойствами, бурно реагируют с водой, кислотами и кислотными оксидами. Практического значения они не имеют. Пероксиды представляют собой желтовато-белые порошки, которые, хорошо растворяясь в воде, образуют щёлочи и пероксид водорода:

$\mathsf{K_2O_2 + 2H_2O \longrightarrow 2KOH + H_2O_2}$

$\mathsf{4KO_2 + 2H_2O \longrightarrow 4KOH + 3O_2 \uparrow}$

$\mathsf{4KO_2 + 2CO_2 \longrightarrow 2K_2CO_3 + 3O_2 \uparrow}$

Советский изолирующий противогаз ИП-5

Свойство обменивать углекислый газ на кислород используется в изолирующих противогазах и на подводных лодках. В качестве поглотителя используют эквимолярную смесь супероксида калия и пероксида натрия. Если смесь не эквимолярна, то в случае избытка пероксида натрия поглотится больше газа, чем выделится (при поглощении двух объёмов CO2 выделяется один объём O2), и давление в замкнутом пространстве упадёт, а в случае избытка супероксида калия (при поглощении двух объёмов CO2 выделяется три объёма O2) выделяется больше газа, чем поглотится, и давление повысится.

В случае эквимолярной смеси (Na2O2:K2O4 = 1:1) объёмы поглощаемого и выделяемого газов будут равны (при поглощении четырёх объёмов CO2 выделяется четыре объёма O2).

Пероксиды являются сильными окислителями, поэтому их применяют для отбеливания тканей в текстильной промышленности.

Получают пероксиды прокаливанием металлов на воздухе, освобождённом от углекислого газа.

Также известен озонид калия KO3, оранжево-красного цвета. Получить его можно взаимодействием гидроксида калия с озоном при температуре не выше 20 °C:

$\mathsf{4KOH + 4O_3 \longrightarrow 4KO_3 + O_2 + 2H_2O}$

Озонид калия является очень сильным окислителем, например, окисляет элементарную серу до сульфата и дисульфата уже при 50 °C:

$\mathsf{6KO_3 + 5S \longrightarrow 4K_2SO_4 + 2K_2S_2O_7}$

Гидроксид

Гидроксид калия (или едкое кали) представляет собой твёрдые белые непрозрачные, очень гигроскопичные кристаллы, плавящиеся при температуре 360 °C. Гидроксид калия относится к щелочам. Он хорошо растворяется в воде с выделением большого количества тепла. Растворимость едкого кали при 20 °C в 100 г воды составляет 112 г.

Применение

Жидкий при комнатной температуре сплав калия и натрия используется в качестве теплоносителя в замкнутых системах, например, в атомных силовых установках на быстрых нейтронах. Кроме того, широко применяются его жидкие сплавы с рубидием и цезием. Сплав состава: натрий 12 %, калий 47 %, цезий 41 % — обладает рекордно низкой температурой плавления −78 °C.
Соединения калия — важнейший биогенный элемент и потому применяются в качестве удобрений.
Соли калия широко используются в гальванотехнике, так как, несмотря на относительно высокую стоимость, они часто более растворимы, чем соответствующие соли натрия, и потому обеспечивают интенсивную работу электролитов при повышенной плотности тока.

Важные соединения

Кристаллы перманганата калия

Биологическая роль

Калий — важнейший биогенный элемент, особенно в растительном мире. При недостатке калия в почве растения развиваются очень плохо, уменьшается урожай, поэтому около 90 % добываемых солей калия используют в качестве удобрений.

Калий в организме человека

В этом разделе не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 12 мая 2011.

Калий содержится большей частью в клетках, до 40 раз больше чем в межклеточном пространстве. В процессе функционирования клеток избыточный калий покидает цитоплазму, поэтому для сохранения концентрации он должен нагнетаться обратно при помощи натрий-калиевого насоса. Калий и натрий между собой функционально связаны и выполняют следующие функции:

Создание условий для возникновения мембранного потенциала и мышечных сокращений.
Поддержание осмотической концентрации крови.
Поддержание кислотно-щелочного баланса.
Нормализация водного баланса.

Рекомендуемая суточная доля калия составляет для детей от 600 до 1700 миллиграммов, для взрослых от 1800 до 5000 миллиграммов. Потребность в калии зависит от общего веса тела, физической активности, физиологического состояния, и климата места проживания. Рвота, продолжительные поносы, обильное потение, использование мочегонных повышают потребность организма в калии.

Основными пищевыми источниками являются сушёные абрикосы, дыня, бобы, киви, картофель, батат, авокадо, бананы, брокколи, печень, молоко, ореховое масло, цитрусовые, виноград. Калия достаточно много в рыбе и молочных продуктах.

Практически все сорта рыбы содержат более 200 мг калия в 100 г. Количество калия в разных видах рыбы различается. Овощи, грибы и травы также содержат много калия, однако в консервированных продуктах его уровень может быть гораздо меньше. Много калия содержится в шоколаде.

Всасывание происходит в тонком кишечнике. Усвоение калия облегчает витамин B6, затрудняет — алкоголь.

При недостатке калия развивается гипокалиемия. Возникают нарушения работы сердечной и скелетной мускулатуры. Продолжительный дефицит калия может быть причиной острой невралгии.

При переизбытке калия развивается гиперкалиемия, для которой основным симптомом является язва тонкого кишечника. Настоящая гиперкалиемия может вызвать остановку сердца.

Изотопы

Природный калий состоит из трёх изотопов. Два из них стабильны: 39K (изотопная распространённость 93,258 %) и 41K (6,730 %). Третий изотоп 40K (0,0117 %) является бета-активным с периодом полураспада 1,251·109 лет. В каждом грамме природного калия в секунду распадается в среднем 32 ядра 40K, благодаря чему, например, в организме человека массой 70 кг ежесекундно происходит около 4000 радиоактивных распадов. Поэтому легкодоступные в быту соединения калия (поташ, хлорид калия, калийная селитра и т. д.) можно использовать как пробные радиоактивные источники для проверки бытовых дозиметров. 40K наряду с ураном и торием считается одним из основных источников геотермальной энергии, выделяемой в недрах Земли (полная скорость энерговыделения оценивается в 40—44 ТВт). В минералах, содержащих калий, постепенно накапливается калий-аргоновый метод является одним из основных методов ядерной геохронологии.

См. также

Примечания

↑ Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements. NIST Physical Measurement Laboratory. Архивировано из первоисточника 22 августа 2011. Проверено 16 ноября 2010.
↑ Химическая энциклопедия: в 5 т / Редкол.: Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 284. — 671 с. — 100 000 экз.
↑ J. P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965
↑ КАЛИЙНОЕ МЕСТОРОЖДЕНИЕ
↑ Химическое и агрохимическое сырье.
↑ А. Ф. Алабышев, К. Д Грачев, С. А. Зарецкий, М. Ф. Лантратов, Натрий и калий (получение, свойства, применение), Л: Гос. н-т. изд-во хим. лит., 1959, С. 321.
↑ Хим.энциклопедия, т.2, М.: Сов. энциклопедия, 1990, С.562.
↑ Элементы: проба на окрашивание пламени (рус.). Архивировано из первоисточника 22 августа 2011. Проверено 26 января 2010.

Литература

Пилипенко А. Т. Натрий и калий // Справочник по элементарной химии. — 2-е изд. — Киев: Наукова думка, 1978. — С. 316—319.
Дроздов А. Яростные металлы // Энциклопедия для детей. Химия. — М.: Аванта +, 2002. — С. 184—187. — ISBN 5-8483-0027-5
Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.
Некрасов Б. В. Основы общей химии. — М.: Химия, 1974.
Спицын В. И., Мартыненко Л. И. Неорганическая химия. — М.: МГУ, 1991, 1994.
Лидин Р. А. и др. Элементы IA-группы. Калий // Химические свойства неорганических веществ: Уч. пособие для вузов. — 4-е изд. — М.: КолосС, 2003. — С. 29—40. — ISBN 5-9532-0095-1

Ссылки

Электрохимический ряд активности металлов

Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, h3, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

Щелочные металлы

ЛитийLiАтомный номер: 3Атомная масса: 6.941Темп. плавления: 453.69 KТемп. кипения: 1615 KПлотность: 0.534 г/см³Электроотрицательность: 0.98

НатрийNaАтомный номер: 11Атомная масса: 22.990Темп. плавления: 370.87 KТемп. кипения: 1156 KПлотность: 0.97 г/см³Электроотрицательность: 0.96

КалийKАтомный номер: 19Атомная масса: 39.098Темп. плавления: 336.58 KТемп. кипения: 1032 KПлотность: 0.86 г/см³Электроотрицательность: 0.82

РубидийRbАтомный номер: 37Атомная масса: 85.468Темп. плавления: 312.46 KТемп. кипения: 961 KПлотность: 1.53 г/см³Электроотрицательность: 0.82

ЦезийCsАтомный номер: 55Атомная масса: 132.905Темп. плавления: 301.59 KТемп. кипения: 944 KПлотность: 1.93 г/см³Электроотрицательность: 0.79

ФранцийFrАтомный номер: 87Атомная масса: (223)Темп. плавления: 295 KТемп. кипения: 950 KПлотность: 1,87 г/см³Электроотрицательность: 0.7

dic.academic.ru