Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Полярная вода
Полярная молекула - вода - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Полярная молекула - вода
Cтраница 2
Под действием полярных молекул воды при растворении электролитов происходит диссоциация их молекул на ионы. По способности к образованию ионов в водных растворах электролиты делятся на ионизированные полностью, когда в растворе находятся только ионы ( сильные электролиты), и слабые, в растворах которых наряду с ионами находятся и молекулы растворенного вещества. Способность вещества к образованию ионов количественно выражается степенью диссоциации а, представляющей собой отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества. [16]
Под влиянием полярных молекул воды происходит, с одной стороны, разъединение ионов и электронов, а с другой - взаимное притяжение, обусловленное различными зарядами, вновь объединяет их на металле. Равновесное состояние зависит как от природы металла ( его активности), так и от концентрации ионов в растворе. [18]
Под влиянием полярных молекул воды происходит, с одной стороны, разъединение ионов и электронов, а с другой - взаимное притяжение, обусловленное различными зарядами, вновь объединяет их на металле. Равновесное состояние зависит как от природы металла ( его активности), так и от концентрации ионов в растворе. [20]
Протон от полярной молекулы воды или другого растворителя переходит к полярной молекуле аммиака или его производным. Образуется водный раствор гидроокиси аммония. [21]
При взаимодействии полярных молекул воды с полярными молекулами или ионными кристаллами растворяемых в ней веществ ( солей, кислот, оснований) процесс растворения идет с частичной или полной диссоциацией этих веществ на противоположно заряженные ионы. [22]
При понижении температуры полярные молекулы воды образуют кристаллическую решетку льда; конечно, и в этом случае появляются силы сцепления, они и обусловливают большую величину теплоты плавления льда. [23]
Аккумуляторами энергии являются полярные молекулы воды ( дипольный момент 1 84 дебай), играющие важные функции в жизнедеятельности биосистем. С другой стороны, вода является широкополосным поглотителем СВЧ диапазона и миллиметровых волн. Слой воды толщиной 1 мм ослабляет падающее излучение длиной волны 8 мм в 102 раз, а при А2 мм - в 104 раз. Поэтому при облучении водных растворов миллиметровыми волнами наблюдается избирательный нагрев, который приводит к биологически заметным эффектам даже при малых интенсивностях падающего излучения. Интегральный нагрев при этом не играет большой роли. Кожа человека имеет в своем составе 65 % ( масса) воды, поэтому основное поглощение миллиметровых волн происходит в поверхностном слое толщиной в несколько десятых миллиметра. [24]
Протон переходит от полярной молекулы воды к полярной молекуле аммиака. Образуется раствор гидроокиси аммония. [25]
Указанные ионы гидратируются полярными молекулами воды, причем на один ион ОеОГ - - может приходиться до 300 молекул воды, участвующих в гидратации. Во время последующей промывки кристаллов в чистой воде медленно протекает гидролиз солей К. [26]
Нейтральными лигандами могут являться полярные молекулы воды, аммиака, пероксида водорода, гидроксоамина h3NOH, диамина ( гидразина) и их производных. [27]
Нейтральными лигандами могут стать полярные молекулы воды, аммиака, перекиси водорода, гидроксоамина, диамина ( гидразина) и их производных. [28]
Нейтральными лигандами могут стать полярные молекулы воды, аммиака, перекиси водорода, гидроксоамина, диамина ( гидразина) и их производных. [29]
В электрическом поле иона полярные молекулы воды частично выстраиваются так, что в значительной степени экранируют это поле. Такой процесс образования ориентированного окружения вокруг иона получил название гидратации или сольватации. Второе название более общее, так как оно относится не только к воде, но и к другим растворителям. Полному выстраиванию диполь-ных моментов воды в поле иона препятствуют водородные связи между молекулами и тепловое движение. [30]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Полярная молекула - вода - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 4
Полярная молекула - вода
Cтраница 4
Процесс, при котором под влиянием полярных молекул воды образуются свободно движущиеся ионы. [46]
Такое поле вполне обеспечивает энергичное притяжение полярных молекул воды к поверхности кристалла. [48]
Элементарные взаимодействия происходят на молекулярном уровне: полярные молекулы воды взаимодействуют с элементарными чешуйками глинистых материалов. Из-за малости глинпстых чешуек, имеющих атомную толщину - 10 А, поверхность взаимодействия глин с водой огромна, достигает 700 м2 / г для монтмориллонита. Поэтому глинистые частицы способны присоединять значительное количество воды, увеличиваясьщи: том и объеме, с другой стороны, они могут легко отрываться от основной массы материала, образуя коллоидный раствор, способный к структурированию. Поэтому в глинистых и глинизированных породах может происходить как иммобилизация воды, благодаря удержанию ее вблизи частиц глины, так и закупоривание пор коллоидом. [49]
При образовании гидратов преобладают силы электростатического взаимодействия полярных молекул воды и электрически заряженных ионов. Способность молекул воды к ориентации и образованию связи с гидратируе-мым ионом определяется напряженностью поля вокруг иона, которая, в свою очередь, зависит от его размера и заряда. С увеличением валентности и уменьшением радиуса ионов возрастает их склонность к гидратации. Следует отметить, что природа сил, действующих между гидратируемыми частицами и молекулами воды, до конца еще не выяснена. При гидратации кроме сил электростатического притяжения могут проявляться индукционное, дисперсионное и другие виды взаимодействий. [50]
В этом комплексе фторид, действуя через полярную молекулу воды, способствует такой ориентации молекулы Hg относительно центрального иона, при которой достигается ее максимальная дестабилизация. Уменьшение энергии разрыва связи Н - Н происходит за счет энергии образования шестичленного цикла. [51]
Последняя реакция показывает взаимодействие между протонами и полярными молекулами воды; формула Н3О соответствует гидратированному протону или иону оксония. [52]
Последняя реакция показывает взаимодействие между протонами и полярными молекулами воды; формула Н3О соответствует гидратиро-ванному протону или иону оксония. [53]
Адсорбенты с неполярной поверхностью плохо взаимодействуют с полярными молекулами воды, но хорошо - с неполярными молекулами других веществ, например с бензолом. Вода не смачивает подобные адсорбенты, в связи с чем они получили название гидрофобных ( греч. Представители адсорбентов с гидрофобными поверхностями: уголь, графит, сульфиды металлов. Так, бензол хорошо смачивает уголь, но не смачивает силикагель. В случае же воды картина обратная: вода смачивает силикагель, но не смачивает уголь. [54]
Ионы металла из его кристаллической решетки под влиянием полярных молекул воды отрываются и переходят в воду. При этом поверхность металла заряжается отрицательно за счет оставшихся в металле электронов, а слой воды заряжается положительно за счет ионов, которые перешли в раствор. Ионы металла не распространяются по всему объему жидкости, а концентрируются на поверхности металла, удерживаясь ее зарядом. На поверхности металла образуется двойной электрический слой ( рис. 159) и между металлом и раствором возникает динамическое равновесие, отвечающее определенной разности потенциалов. Так как металлы обладают различной способностью отдавать свои ионы в раствор, то, очевидно, и возникающая разность потенциалов будет у этих металлов неодинаковой. [55]
В гидрофильных коллоидных системах она осуществляется путем связывания полярных молекул воды полярными группами высокополимеров. Так, А. В. Думанский отмечает, что при адсорбции 1 г воды любым адсорбентом ( безразлично, органическим или неорганическим), выделяется около 75 кал тепла. При этом наибольший тепловой эффект дает первый адсорбционный слой, последующие - во много раз меньший. [56]
Адсорбционная связь влаги с материалом осуществляется путем взаимодействия полярных молекул воды с электронесимметричными ( полярными) группами, являющимися составными частями ( звеньями) обрабатываемого водой материала. Процесс этот носит общее название гидратации и является экзотермическим. Так, А. В. Думанский отмечает, что при адсорбции 1 г воды любым адсорбентом ( безразлично, - органическим или неорганическим) выделяется около 80 ккал тепла. [57]
Ионы металла из его кристаллической решетки под влиянием полярных молекул воды отрываются и переходят в воду. При этом поверхность металла заряжается отрицательно за счет оставшихся в металле электронов, а слой воды заряжается положительно за счет ионов, которые перешли в раствор. Ионы металла не распространяются по всему объему жидкости, а концентрируются на поверхности металла, удерживаясь ее зарядом. На поверхности металла образуется двойной электрический слой ( рис. 159) и между металлом и раствором возникает динамическое равновесие, отвечающее определенной разности потенциалов. Так как металлы обладают различной способностью отдавать свои ионы в раствор, то, очевидно, и возникающая разность потенциалов будет у этих металлов неодинаковой. [58]
В добавление к взаимодействию между постоянными дипольными моментами полярных молекул воды и ионами на гидратацию влияет также поляризация ( наведенный дипольный момент) молекул и дисперсионный эффект. [59]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Жидкости полярные и неполярны - Справочник химика 21
Различают эмульсии прямые (типа масло в воде ) с каплями неполярной жидкости, распределенными в сплошной полярной среде, и обратные (типа вода в масле ) с каплями полярной жидкости в неполярной среде. Кроме того, эмульсии делят на лиофильные и лиофобные. [c.144]
Все алифатические кислоты, эфиры, спирты, амины и некоторые другие соединения с давлением насыщенного пара ниже 100 Па несмотря на резкую разницу в длине цепи имеют практически равное с парафинами поверхностное натяжение. Из этого следует, что в жидкости на границе раздела фаз молекулы ориентированы полярной группой в жидкость, а неполярной — в газовую фазу. [c.187]
Молекулы, содержащие полярные и неполярные группы (несимметричные), с низким давлением насыщенного пара (> 1 мм рт. ст.), дают значения о-, соответствующие неполярной части молекулы. Так, все алифатические кислоты, эфиры, спирты, кетоны, альдегиды и амины, несмотря на резкую разницу в длине цепи и значениях П и АЯ , имеют практически то же значение с, что и парафины. Этот эффект начинает проявляться уже у соединений, имеющих углеводородную цепочку в два-три углеродных атома (5—6 А) и с очевидностью показывает, что в чистой жидкости молекулы на границе раздела фаз ориентированы своей полярной частью в жидкость, а неполярной — в газовую фазу. Аналогичная картина наблюдается в ряду ароматических соединений. В данном случае только следует учитывать, что электронные эффекты могут передаваться по бензольному кольцу, изменяя тем самым в нешироких пределах поверхностное натяжение. [c.434]
Стойкость к жидкостям полярные неполярные Морозостойкость, °С [c.188]
Связь между удельной проводимостью и диэлектрической проницаемостью можно показать на примере некоторых жидкостей. У неполярных жидких диэлектриков (бензол, трансформаторное масло, бензин, е = 2,0—2,2) удельная проводимость при 20° С лежит в пределах —10 ом- -см , тогда как у таких силь- но полярных веществ, как ацетон (е = 21,2), метиловый спирт (е=33,6),она равна 10 —10 ом -см , а у касторового масла ( = 4,6) 10- 3 10-12 [c.66]
Молекулы поверхностно-активных веществ, адсорбируясь на поверхности шариков эмульсии, ориентируются так, что полярные группы направлены в сторону полярной жидкости, а неполярные — в сторону неполярной. В результате такой ориентации на поверхности капли образуются двумерные пленочные кристаллоподобные структуры. Наличие структуры определяет механическую прочность пленок. В качестве примера прочных пленок можно привести мыльные пузыри. В отсутствие мыла (поверхностно-активного вещества) в воде пузыри не образуются, пленка воды мгновенно разрушается уже при очень малом размере пузыря. При наличии в воде мыла можно выдуть пузыри большой величины. При этом тонкая пленка воды со структурированными молекулами мыла выдерживает большие механические нагрузки. [c.451]
Добавление к неполярной жидкости полярных веществ понижает поверхностное натяжение на границе раздела фаз, вследствие концентрации этих веществ в поверхностном слое. Например, добавление к смеси неполярных углеводородов 2 / олеиновой кислоты понижает поверхностное натяжение на границе с водой с 51,4 до 15 эрг/сл (при 20°). [c.61]
Необходимо отметить, что до сего времени пока не удалось установить зависимость между природой растворителя и его способностью к растворению высокомолекулярного соединения. Пока пользуются правилом, установленным на практике подобное растворяется в подобном. Так, полярные полимеры хорошо набухают в полярных жидкостях, а неполярные — в неполярных. [c.331]
При встряхивании полярной жидкости с неполярной в присут--ствии твердого эмульгатора его крупинки прилипают к межфазной поверхности, причем большая часть поверхности частиц Эмульгатора находится в той жидкости, которая их лучше смачивает. Таким образом, на капельках образуется как бы броня , предотвращающая их коалесценцию. Понятно, что,если твердый эмульгатор лучше смачивается водой (например, каолин), такая броня возникает со стороны водной фазы при этом образуется эмульсия типа м/в. Если же твердый эмульгатор лучше смачивается неполярным углеводородом (например, сажа), то образуется эмульсия типа в/м. Сказанное иллюстрируется схемой, изображенной на рис. XII,4. В случаях 1а и 116 крупинки твердого эмульгатора находятся с наружной стороны капелек, и поэтому соответ- [c.376]
Первое условие. Если частицы суспензии хорошо смачиваются дисперсионной средой, то на их поверхности образуется сольватная оболочка, обладающая упругими свойствами и препятствующая соединению частиц в крупные агрегаты. Хорошая смачиваемость частиц наблюдается в суспензиях полярных частиц в полярных жидкостях и неполярных частиц в неполярных жидкостях. [c.202]
Тем не менее, диффузия носит универсальный характер, и она присутствует не только в газах и жидкостях, но и в твердых веществах (металлах). Поэтому отмеченный факт может свидетельствовать о том, что присутствие полярных функциональных групп анионных и катионных ПАВ в неполярной жидкости непродолжительно во времени и глубина их проникновения мала, что в условиях опыта зафиксировать не удалось. То есть стационарное состояние ионогенных ПАВ в нефти неустойчивое, а на границах раздела фаз ("жидкость-твердое тело", "неполярная жидкость — полярная жидкость") — устойчивое. Следовательно, проникнув в неполярную жидкость в результате диффузии, КПАВ переориентируется полярной группой в обратном направлении и возвращается в исходное состояние. Но если толщина слоя нефти будет мала и она будет занимать промежуточное положение между границами фаз "полярная жидкость-неполярная жидкость-твердое тело", то катионный ПАВ, проникнув в нефть в результате диффузии, в дальнейшем может сохранить свое направление из-за самонаведения полярных функциональных групп на полярный потенциал поверхности и совершить перескок к металлу. Но зато если КПАВ и металл сблизятся, то им труднее разойтись (десорбировать с поверхности), так как этому будут препятствовать окружающие молекулы нефти (так называемый клеточный эффект). Проникновение водорастворимого КПАВ к смоченной нефтью поверхности металла возможно также и тремя другими путями, которые описаны ранее. [c.101]
Сорбционная способность полимеров определяется соотношением полярности полимера и низкомолекулярной жидкости. Полярные полимеры хорошо сорбируют полярные жидкости и очень мало сорбируют неполярные (неполярные жидкости инертны по отношению к полярным полимерам) неполярные полимеры больше сорбируют неполярные жидкости и меньше [c.502]
Так как.при диспергировании двух несмешивающихся жидкостей образуются капли каждой из них, возникает вопрос, какая из жидкостей служит дисперсионной средой. В такой паре несмешивающихся жидкостей обычно одна жидкость полярна, другая — неполярна. Принято полярную жидкость (чаще всего воду) условно называть вода (В), а неполярную — масло (М), независимо от их химической природы. В связи с этим эмульсии делят на два типа тип В/М — капли воды, диспергированные в масле, и тип М/В — капли масла в водной среде. [c.130]
Влияние на смачивание функциональных групп, обладающих дипольным моментом, изучалось, например, при контакте различных жидкостей (полярных, неполярных) с насыщенным монослоем стеариновой кислоты или монослоем фторпроизводных этой кислоты, адсорбированным на поверхности платины. У трифторстеа-рпновой кислоты на наружной поверхности монослоя находились группы —СРз, обладающие сравнительно большим дипольным моментом, который не компенсируется взаимодействием с группами —СНг— в углеводородной цепочке молекулы кислоты. В результате под действием наружных диполей значительно улучшалось смачивание глицерином, формамидом и другими жидкостями с водородными связями (по сравнению со смачиванием монослоя стеариновой кислоты). Напротив, жидкие предельные углеводороды смачивают монослой стеариновой кислоты лучше, чем слой трифторстеариновой кислоты (табл. П1.7) [141]. При более глубоком фторировании стеариновой кислоты дипольный момент наружной группы —СРз постепенно компенсируется взаимодействием с фторированными —СРг-группами внутри молекулы, а при замещении водорода на фтор в семи группах монослой смачивается так же плохо, как монослой перфторированной кислоты [33]. [c.98]
Мы видим, что мо кно различать два типа изотерм один из них, который относится к неполярным веществам, как эфир, бензол и др., характеризуется правильной во всех ее частях кривой другой тип относится к жидкостям полярным, как вода, метиловый спирт, аммиак. При низких давлениях эти изотермы обращены [c.92]
Отметим, что уравнение Дебая дает хорощие результаты для газов, неполярных жидкостей и разбавленных растворов полярных жидкостей в неполярных растворителях, но его нельзя применить к полярным жидкостям. [c.12]
Порядок измерений и вычислений. Выше (стр. 41—42) были изложены принципы расчета дипольного момента полярной жидкости по измерению поляризации раствора этой жидкости в неполярном растворителе. [c.62]
Разработана методика хроматографического выделения сульфоксидов из окисленных нефтяных фракций, включающая предварительное хроматографирование пробной загрузки. Рекомендуемая методика хроматографического выделения применима также к разбавленным растворам сульфоксидов в неполярных жидкостях полярные растворители—уксусный ангидрид и метилэтилкетон предварительно отгоняют. [c.106]
Проверка этого метода, проведенная почти для 100 жидкостей, полярных и неполярных, насыщенных и переохлажденных, при температурах отточки замерзания до близких к критической точке и значениях приведенного давления до 30, показала, что ошибка обычно была ниже 3—6 %. Если отсутствуют данные [c.68]
Из опытов следует, что выход для различных насыщенных и ненасыщенных циклических олефинов, в сравнении с соответствующими соединениями с прямой цепью, замедляется при использовании полярных жидкостей. Для неполярных жидкостей выход [c.112]
Итак, агрегативно устойчивы суспензии полярных порошков в полярных жидкостях и неполярных порошков в неполярных жидкостях. Суспензии в разных средах стабилизируют, добавляя к дисперсионной среде растворимое в ней поверхностно-активное вещество. Последнее адсорбируется на [c.139]
По характеру дисперсной фазы и дисперсной среды различают эмульсии двух типов эмульаш прямого типа - неполярной жидкости (например, нефти) в полярной воде (Н/В) и обратного типа - полярной жидкости в неполярной, например воды в нефти (В/Н). Устойчивые нефтяные эмульсии, образующиеся при добыче нефти и ее обессоливанин, как правило, относятся к эмульсиям лиофобньш, второго типа (В/Н). [c.16]
В жидкостях полярные молекулы взаимно ориентируются, образуя ассоциаты различной величины и прочности. Это явление имеет место при растворении веществ, состоящих из полярных молекул, в неполярных растворителях. В качестве примера можно указать такие вещества, как бензойная кислота СвНаСООН, этиловый спирт С2Н5ОН и др., молекулы которых, находясь в растворенном состоянии в бензоле (неполярная жидкость), в большей или меньшей степени ассоциированы по две и более в одну частицу. [c.84]
Значительный интерес представляет смачивание на границе соприкосновения твердой фазы с двумя несмешивающимися жидкостями полярной и неполярной Каждая жидкость в отдельности может смачивать твердую поверхность, но при совместном присутствии одна жидкость, как правило, будет лучше смачивать, чем другая. Жидкость, лучше смачивающую твердую поверхность, называют избирательно смачивающей. Очевидно, что молекулы той жидкости более активно изаимодействуют с твердой фазой, у которой разность полярностей с твердым телом наименьшая Рассмотрим систему (рис, 19,10) из твердой поверхности (т), которая находится в контакте с водой (обозначим в ) и жидким углеводородом (обозначим м —масло). Угол смачивания 0 всегда измеряют со стороны более полярной жидкости (в). д Согласно уравнещж) Юнга (19 9), [c.313]
Итак, агрегативно устойчивы суспензии пплярныу ппрпткпв в полярных жидкостях и неполярных порошков в неполярных жидкостях. Суспензии в разных средах стабил й з й р у ют Д об а в-ляя к дисперсионной среде растворимое в ней" поверхностноактивное вещество. Последнее адсорбируется на частицах, выравнивает разность полярностей между частицей и средой и делает возможным образование сольватной оболочки вокруг частиц дисперсной фазы. Стабилизацию суспензий можно осуществить также, если создать пленку из мыла или высокопо-лимера на поверхности частиц. [c.140]
При растворении полярных жидкостей в неполярном растворителе диэлектрическая проницаемость жидкости уменьшается и Er падает. Так, например, бесконечно разбавленный раствор Ы,Ы-диметилфор-мамида в н-гексане имеет = 1,87. В этом случае энергия реактивного взаимодействия молекул К,Ы-диметилформамида Ец = —3,45 кДж/моль. [c.49]
Работами В. Гаркинса и И. Лэнгмюра было установлено, что несимметрично построенные удлиненной формы молекулы органических веществ, содержащие неполярные участки (углеводородные радикалы) и полярные группы (—ОН, —N02, —СООН и др.), в поверхностных слоях жидкостей располагаются определенным образом — полярные группы их обращаются к полярной жидкости, а неполярные выталкиваются в неполярную среду. Так, например, если в воде растворить мыло С1 Нз5СООЫа, то неполярный углеводородный радикал С17Н35 будет находиться в воздухе, а полярная часть— —СООКа — в воде. На поверхности бензола, являющегося неполярной жидкостью, ориентация молекул мыла будет противоположной к бензолу обращен радикал, а полярная группа — СООЫа вытолкнута в воздух. [c.355]
Химические пеногасители в целом разделяются на два класса на растворимые в жидкости пенной системы и на совершенно нерастворимые. Растворимые вещества являются полярно-неполярными соединениями (подобно водным ПАВ). При других условиях мц9-гие из этих веществ могут способствовать образованию пены . По этой причине концентрация, при которой эти вещества эффективны как пеногасители является критической и их использование ограийчеко. Иногда они используются в качестве носителей нерае-творимых пеногасйтелей. [c.107]
УВ радикал обладает поверхностной активнэстью в отношении неполярной фазы (газ, углеводорэдная жидкость, жнр, неполярная поверхность твердого тела) и выталкивается из полярной среды. В водном растворе ПАВ на границе с воздухом образуется адсорбционный слой с УВ радикалами, ориентированными в сторону воздуха. Концентрация ПАВ в этом слое выше, 4ем в объеме жидкости, поэтому ПАВ снижают поверхностное натяжение воды на границе с воздухом. [c.602]
Хорошей моющей способностью обладают прежде всего лаураты и миристинаты, часто применяемые в производстве мыл, пенящихся даже в морской воде, так как они имеют большую растворимость в солевых растворах, чем мыла высших кислот. Мыла из жирных кислот выше С22 непригодны в качестве моющих средств, так как они практически нерастворимы в воде при комнатной температуре. В общем случае отмывка (стирка) состоит в удалении с поверхности ткани масла, жира или твердых частиц, диспергированных в масле. Как показали микро-фотографические исследования, первоначальной стадией этого процесса является вытеснение масла с поверхности волокон мыльным раствором (смачивающее действие) с образоваииам больших глобул, которые могут быть отделены от ткани при вибрации и, наконец, диспергированы (эмульгированы) в водном растворе. Эмульсии состоят из мельчайших капелек одной жидкости, диспергированной в другой, не смешивающейся с первой. Эти частицы не соединяются друг с другом благодаря защитному действию пленки эмульгатора, Стабилизующее действие эмульгатора коррелируется с его поверхностной активностью оно наблюдается у мыл и других полярно-неполярных соединений. Эмульгаторы почти всегда растворимы в диспергирующей (внешней) фазе, но нерастворимы в диспергированной жидкости, и, таким образом, мыла обнаруживают моющее действие только тогда, когда они находятся в растворе. [c.611]
Сорбционная способность полимеров определяется соотношением полярности полимера и низкомолекулярной жидкости. Полярные полимеры хорошо С0рбиру[0т полярные жидкости и очень мало неполярные (неполярные жидкости инертны по от ношению к полярным полимерам) неполярные полимеры больше сорбируют неполярнь[е жидкости и меньше полярные (сильнополярные жидкости инертны по отношению к неполярным полнлге рам). [c.495]
В табл. П-2 приведены работы когезии и адгезии для ряда жидкостей. Эти данные показывают, что для самых разнообразных органических жидкостей работа когезии почти одинакова. Следовательно, можно предполагать, что поверхности этих жидкостей сходны по своей природе и образованы преимущественно углеводородными группировками. Такие же низкие значения характерны для работы адгезии чистых углеводородов к воде. Три последних наиболее высоких значе, ния аУдв относятся к поверхности раздела между водой и полярно-неполярным веществом. Отсюда следует вполне обоснованный вывод, что на таких поверхностях раздела полярные концы органических молекул ориентированы к воде. [c.58]
Гидрофобизации частиц и повышению тем самым их флоти-руемости может способствовать сорбция на их поверхности молекул растворенных газов. В работе [55] отмечается, что для получения флотационного эффекта при недостаточной гидрофобизации частиц необходимо вводить в жидкость поверхностно-активные реагенты—собиратели с полярно-неполярными молекулами, которые, сорбируясь на поверхности гидрофильных частиц, ориентируются в адсорбционном слое неполярными углеводородными группами в окружающую среду, делая частицы гидрофобными и создавая условия для слипания их с воздухом и выделения на их поверхности растворенных газов. К наиболее распространенным в практике флотации реагентам — собирателям А. И. Мацнев относит масла и смеси различных соединений, являющихся продуктами переработки нефти, угля, сланцев, дерева кислоты с углеводородными радикалами и другие соединения [55]. [c.98]
Анализируя экспериментальные данные о термодинамических свойствах растворов, В. А. Киреев приходит к выводу, что характер зависимости к, от состава смеси обычно почти не меняется с температурой. Значения к,, как правило, увеличиваются с повышением содержания в смеси менее полярного компонента, т. е. в сторону этого компонента смещен максимум кривой Ф ,.. Наибольшие значения к, наблюдаются в случае растворов небольших количеств ассоциированных жидкостей в неполярном растворителе с малополярными молекулами. Повидимому, сказывается не только полярность. Всякое уменьшение степени связанности движения молекул вызывает или увеличение к, (а следовательно, и Ф ), или по крайней мере ослабляет его уменьшение, если оно происходит иод действием друхих факторов [46]. [c.307]
Вопрос об образовании полярных групп и о числе молекул в группе у ацетона, нитробензола и пиридина остается до известной степени открытым. Можно только утверждать, что если полярные группы образуются, то связь между молекулами в полярной группе должна быть достаточно прочной. Энергия связи должна была бы значительно превышать кТ, иначе тепловое движение могло бы приводить к распаду полярных ассоциированных групп, - а изменение ориентации осколков таких групп при наложении внешнего поля должно было бы вызывать изменение внутренней энергии жидкости. Существование столь прочных ассоциатов в таких жидкостях, как пиридин, нитробензол и ацетон, где нет водородных связей между молекулами, представляется маловероятным. В этом случае бесконечно разведенные растворы этих жидкостей в неполярных растворителях должны были бы содержать не одинарные молекулы СеНбЫОг, СзНзК и (СНз)гСО, а молекулярные группы вида (СбНзЫОг) , (СбНнЙ) и [(СНз)2СО], где п, т и к — целые числа. Более вероятно предположение о практически полном отсутствии каких-либо ассоциированных групп и хаотическом распределении ориентаций отдельных молекул. Но здесь желательно получить прямые доказательства. [c.33]
Другое полуэмпирическое уравнение — уравнение Кричевского и Ха-зановой [7] описывает растворимость полярных жидкостей в неполярных газах. Проверка на ряде систем показала его пригодность для передачи экспериментальных данных в широком интервале температур и давлений. [c.192]
chem21.info
