Новости высоких технологий. Пирита вода
Что такое пирит | Ветер и Вода
Свойства пирита и его применение в фэн шуй
Блестящий пирит пробуждает любое пространство за считанные секунды. Обладающий сильными энергетическими свойствами, этот камень-амулет — настоящий донор оптимизма. Пирит хорошего качества обязательно должен входить в вашу коллекцию минералов и камней.
Пирит кубической формы — хороший талисман для бизнесаПирит сначала приняли за золото, отсюда другое название минерала — золото дураков. В природе пирит встречается в виде кластеров, то есть сцеплений кристаллов. Но можно также обнаружить пиритовые шары и кубики.
Он становится все более популярным в ювелирных изделиях, и из него часто вырезают статуэтки.
Каковы энергетические свойства пирита
Пирит сочетает в себе энергии, отлично подходящие для дома и офиса. Он излучает энергию оптимизма и радости, которая, вместе с тем, устойчива и уравновешена.
Ювелирные украшения с пиритом подарят много энергии, но не стоит носить их слишком долго.Минерал обладает защитными свойствами и способен огородить своего владельца от негативности, одновременно даря хорошее настроение.
Еще одно качество многогранного пирита — способность дарить умение ясно мыслить и делать правильные выводы, исходящая из его металлического блеска и постоянного сверкания.
С таким камнем-талисманом и на деловом поприще, и в академической сфере любые горы будут по плечу. Это настоящий товарищ, помогающий сохранять ясность мысли, бодрость духа и физическую силу.
Откуда привозят пирит?
Блестящий камень добывают в США, Великобритании и Южной Америке.
В чем ценность пирита с точки зрения фэн шуй?
По канонам фэн шуй, пирит является прекрасным проводником богатства и изобилия. Посоперничать с ним может разве что искрящийся цитрин. Камень-талисман можно использовать в сочетании с другими амулетами фэн шуй: китайскими монетами, кораблями изобилия, статуэтками Хотея.
Для целей фэн шуй подойдет пирит любой формы: кубической, круглой и сцепление кристаллов. Пирит можно положить в вазу богатства, а можно украсить им офис или гостиную. Солнечной энергией пирита можно наполнить любую комнату, где в этом есть необходимость.
В качестве лекарства фэн шуй пирит, как символ богатства, можно разместить в юго-восточном секторе. Его можно положить в соответствии с вашим денежным направлением удачи. Это направление шен ци или самое положительное направление.
Чтобы воспользоваться энергетическими и защитными свойствами пирита, разместите его у входной двери, в гостиной или офисе.
Пирит какой формы следует выбирать?
Для дома в качестве денежного талисмана подойдет сцепление кристаллов. Самая лучшая форма минерала для бизнеса — кубик пирита. Пиритовая сфера — прекрасный амулет для гостиной или домашнего кабинета. Пирит будет защищать и дарить заряд сил в нательных украшениях или если он будет просто лежать в кармане.
Ваше впечатление о статье?
Что такое пирит - фото, описание. свойства минерала, применение, месторождения
Пирит (греч. πυρίτης λίθος — камень, высекающий огонь) – минерал из класса сульфидов, химическая формула – FeS2. Синонимы: железный колчедан, серный колчедан. Название дано в связи с способностью минерала давать искры при ударе сталью.
Физические свойства и фото пирита
Кристаллы пирита
Блеск металлический. Цвет светлый, латунно-желтый. Черта черная. Твердость 6-6,5. Удельный вес 4,95-5,10 г/см3. Спайность отсутствует. Сплошные зернистые и плотные массы; также вкрапления, отдельные кристаллы (кубы, тетрагональные додекаэдры), друзы, псевдоморфозы по другим минералам, иногда рыхлый (черного цвета). Сингония кубическая. На гранях кристалла часто наблюдается взаимно перпендикулярная штриховка. Сам по себе он очень хрупкий минерал.
Отличительные признаки. Камень пирит можно отличить от других минералов по постоянному металлическому блеску, по большой твердости, по светлому латунно-желтому цвету и по черной черте. Пирит напоминает медный колчедан, с которым нередко вместе встречается, отличается более светлым цветом (у медного колчедана он густой латунно-желтый) и большей твердостью (медный колчедан не царапает стекло).
Химические свойства. При кипячении в 1%-ном растворе AgNО3 лишь слегка буреет.
Происхождение пирита
Выделяется минерал из горячих водородных растворов, идущих из магматических очагов, вместе с другими сульфидами. Аналогичное образование пирита происходит и в зоне контакта магматических пород с осадочными породами (известняки, мергели, глины). Возникает пневматолитовым путем в результате взаимной реакции между горячими парами сероводорода и других сернистых соединений с соединениями, содержащими железо. Также выкристаллизовывается из магмы при охлаждении. Образуется минерал и среди проточных пород (глинистые, углистые, мергелистые породы) в результате взаимодействия поверхностных водных растворов, содержащих железо, с сероводородом, обычно выделяющимся в результате разложения органических остатков. Кроме того, пирит образуется в поверхностных условиях в результате восстановления сернокислых солей железа углеродом органических веществ. Выделяется также на дне болот, озер и некоторых морей (например, Черное море), где происходит разложение органических веществ в условиях недостаточного доступа кислорода. Образующийся сероводород реагирует с растворенными в воде солями железа, что и приводит к осаждению пирита. Пирит встречается и в метаморфических породах (гнейсы, хлоритовые сланцы).
На поверхности пирит представляет собой соединение неустойчивое и довольно легко подвергается процессам химического выветривания. Конечный продукт химического разложения пирита — лимонит. В верхних частях месторождений пирита поэтому обычно находятся скопления бурых железняков, образующих так называемые «железные шляпы». Благодаря химическому выветриванию нередко возникают псевдоморфозы (ложные формы) лимонита по пириту, когда аморфный минерал лимонит встречается в форме кристаллов, характерных для пирита.
Встречается в рудных жилах, в контактах магматических пород с осадочными породами, в метаморфических (гнейсы, хлоритовые сланцы), в осадочных (глины, каменный уголь) и в магматических породах.
Спутники. Жильные минералы: кварц, кальцит. В рудных жилах: халькопирит, галенит, сфалерит, золото. В контактах: магнетит, халькопирит. В осадочных породах: каменный уголь. Продукты химического изменения: лимонит, гематит, сидерит.
Применение пирита
Пирит — основное сырье для получения серной кислоты; огарки используются в качестве железной руды. Кроме того, из него извлекаются примеси: золото, медь, серебро, кобальт, никель и другие элементы. Пирит также используется для очистки газовых отходов химических предприятий от хлора. Пирит обладает способностью осаждать золото из растворов. На этом основано использование его для добычи золота, содержащегося в морской воде.
Месторождения
Пирит широко распространен на Среднем Урале (Карабаш, Блява, в Башкирии — Сибай). Встречается пирит в виде вкраплений в угленосных обложениях в Подмосковном каменноугольном бассейне и в Боровичах (Новгородская область). Пирит можно встретить в Рио-Тинто (Испания).
www.geolib.net
Пирит. И что из пирита можно сделать? Как сохранить пирит.
Сделал срез и плотность порадовала. 
Срезанную горбушку чуть обработал на бруске. 
Корочку потер губкой для шлифовки и снял ржавый налет железа. 
Надо довести данный образец до конечного результата и думать что все таки сделать из самого агрегата. Сделать можно и шары и яйца, а так же кабошоны и подвески. Пирит в обработке очень чумазый. Руки после работы черные. Если будут интересный результат, то почему бы и не побыть слегка чумазым. Я новичок в камнелюбстве. По блогу видно, что совсем недавно стал рассматривать камни. Я дилетант в минералогии. Много не знаю и мне подсказывают где и как могут возникнут проблемы. Так случилось и с пиритом. Сделать из пирита можно что угодно, но у него есть беда. Пирит болеет. Болезнь может за полгода превратить данный образец в кучку трухи. Что же происходит? Интернет удобнейшая вещь. Начинаешь набирать в поисковой строке всевозможные словосочетания и читаешь полученные результаты. Далее уже анализ. И так нам дано - пирит болеет и со временем разрушается. Необходимо понять причину болезни пирита и найти возможность приостановить или даже прекратить разрушение камня. Отталкивался от химической формулы FeS2 Нашел формулу реакции. 2FeS2+7,5O2+h3O=Fe2(SO4)3+h3SO4 Как видим обязательно присутствует кислород и вода. Далее в реакцию вступает и Fe2(SO4)3 так что процесс только усугубляется. Делаем вывод держать пирит в сухом месте и периодически протирать тем самым механически снимать образовавшуюся соль Fe2(SO4)3 И возможно проводить нейтрализацию щелочью. Данная реакция происходит при помощи бактерий. Нет бактерий. Нет окисления. Благоприятная температурная среда для данных бактерий выше 30 градусов. Обрабатываем пирит бактерицидным средством. Помещаем в прохладную среду. Если камень заболел, т.е. появился запах серы, проделываем все заново. После того как написал все это получил ссылку на Биотехнологию извлечения металлов из сульфидных руд. Достаточно интересная статья. Руководство к работе не только в защите пирита от болезни, но и добычи золота в Подмосковье. На 79 странице раздел посвященный микроорганизмам. Читаем и понимаем. Основное, что объединяет данные бактерии это среда в которой они активно развиваются. Естественно присутствие серы которую они потребляют. Обязательно необходим кислород и вода. Эти три позиции сложно исключить. Но они присутствовали и в овраге в котором я нашел пирит. И пирит пролежал там сотни лет в том виде в котором я его нашел. Возможно там нет бактерий которые питаются серой. Значит беря в руки пирит надо соблюдать правила гигиены. Продолжаем читать статью. Вычитываем, что микроорганизмы активно развиваются при температуре выше 30 градусов. Об этом писал ранее. Следовательно температуру хранения минерала следует держать ниже температуры активной деятельности бактерий. Но вот интереснейшая фраза. Оптимум развития pH - 1,0 до 3,5 Для развития бактерий требуется кислая среда. При pH выше 4,5 микроорганизмы не развиваются. Известны конечно редкие случаи развития бактерий в нейтральной среде, но не будем обращать внимание на эти редкие случаи. И так создав нейтральную или щелочную среду мы сможем остановить процесс развития микроорганизмов. Обычная чистая вода имеет pH около 7,0, а вот жировое мыло 9,0-10,0. Периодически омывая изделие водой с мылом мы сможем сохранить пирит достаточно долго. Такой вывод сделал после прочтения информации, которую нашел. Девять самых смертельно опасных минералов на Земле
Минералы в современном мире нашли очень широкое применение. Их используют практически везде, начиная от производства печатных плат и заканчивая производством посуды. Однако не все минералы, известные науке, одинаково полезны, многие из них смертельно токсичны, и их добыча и использование оказались настолько опасными, что некоторые из них были полностью выведены из производства. Некоторые, но далеко не все.
Портал Gizmodo подготовил подборку из девяти самых токсичных минералов, которые использовались или используются в промышленности до сих пор.
Киноварь (HgS)
Сульфид ртути, больше известный как киноварь, является основным источником для получения элементарной ртути с самых ранних дней человеческой цивилизации. Ртуть традиционно использовалась в качестве красителя для керамики и чернил для татуировок, однако в современном мире ее стали активно применять при создании научного оборудования, такого как термометры и барометры, а также в ряде сфер тяжелой промышленности, например, для отчистки драгоценных металлов и производства хлора. Следует также не забывать и о ртутных переключателях, которые используются в некоторых видах электроники.
Однако при окислении этот элемент начинает производить метилртуть и диметилртуть — два токсичных компонента, которые могут наносить непоправимый вред нервной системе детей. Даже в малых количествах ртуть является смертельно опасным веществом и может попадать внутрь нашего тела через дыхательные пути, пищевой тракт и кожу. Вследствие этого очень многие предприятия уже полностью отказались или начинают отказываться от использования этого компонента в своей промышленности.
Пирит (FeS2)
Сера и серная кислота широко используется практически во всех отраслях промышленности. Серу можно найти практически во всем, начиная от спичек и шин и заканчивая фунгицидами (химические вещества, предназначенные для борьбы с грибковыми болезнями растений) и фумигантами (используются для уничтожения возбудителей болезни растений). В свою очередь, серная кислота является широко распространенным компонентом множества производственных процессов, начиная от производства красителей и заканчивая взрывчаткой. И когда-то именно пирит, образовывающийся при соединении серы и железа, являлся единственным минералом и источником для добычи этих компонентов.
В скором времени повышение объема добычи пирита стало наносить серьезный вред окружающей среде, так как добывающийся минерал стал загрязнять расположенные рядом запасы подземных вод. Кроме того, пирит обладает одной неприятной особенностью: находясь в сочетании с углем и подвергаясь воздействию воздуха, он может самовоспламеняться и выбрасывать при окислении такие высокотоксичные металлы, как мышьяк. Именно по этой причине во многих угольных шахтах распыляют известняковый порошок, который позволяет замедлить реакцию окисления руды и предотвратить ее самовоспламенение.
Сегодня широкой коммерческой добычей пирита уже не занимаются. Ученые поняли, что серу можно легко добывать в качестве биопродукта в ходе переработки натурального газа и нефти. Добыча природной серы сейчас может вестись лишь при необходимости получить образцы.
Флюорит (CaF2)
Этот удивительно красивый зеленый камень называется флюоритом. Состоящий из фторида кальция, флюорит часто можно обнаружить по соседству с залежами таких руд, как железо и уголь. Этот камень можно использовать для производства плавильного флюса, однако чаще всего его используют для производства украшений и линз телескопов. При смешении с серной кислотой флюорит производит фторид водорода — очень важное в индустрии химическое вещество.
Однако флюорит может быть опасен для тех, кто часто носит сделанные из него украшения, или для тех, кто живет рядом с флюоритовыми шахтами. Дело в том, что флюорит содержит фтор, растворимый минерал, который может попадать в источники подземных вод, а также попадать в легкие, если его распылить или сжечь в угольных печах.
Попав внутрь тела, фтор может вызывать флюороз — очень неприятную и, простите за тавтологию, болезненную болячку, ослабляющую наши кости и наносящую повреждения соединительным тканям. Многие сельские общины в Индии, Китае и остальной части Юго-Восточной Азии страдают от вспышек этого заболевания, ввиду употребления загрязненной воды (в Индии) или вдыхая минерал (чаще всего в Китае). В одной только китайской провинции Гуйчжоу последствиями такого заражения страдают около 10 миллионов человек.
Кварц (SiO2)
Начиная от оптики и электроники и заканчивая производством абразивов и зажигалок (из кварца производят кремний) — везде используется кварц. Кварц является, пожалуй, самым часто встречаемым в земной коре и самым используемым человеком минералом. Некоторые считают, его ценность для производства средств для поджигания (он производит долгую искру при трении о железо) в свое время даже явилась стимулом для развития горнодобывающего дела. Сегодня пьезоэлектрические кристаллы кварца являются неотъемлемыми компонентами в радиоэлектронике, а также электронных часах.
Только не вздумайте дробить и вдыхать кварц, если вы, конечно же, не хотите обзавестись болячкой под названием силикоз. Это респираторное заболевание характеризуются образованием уплотнительной ткани в легких и лимфатических узлах, которая сильно затрудняет дыхание. Обычно болезнь может проявляться примерно после 20 лет нахождения в такой среде, однако в некоторых случаях симптомы болезни могут начать проявляться уже через 5-15 лет. Если взять и вдохнуть сразу горсть кварцевой пыли, то человек получит острый силикоз, в результате которого легкие будут заполняться жидкостью. В конечном итоге человек в буквальном смысле утонет в жидкостях, выделяемых его же телом.
Кроме того, кварцевая пыль очень легко может вызвать рак легких. Чаще всего вдыхание кварцевой пыли вызывает профессиональные заболевания, которые проявляются при работе на особых предприятиях, таких как шахты, производстве абразивов и стекла. Ввиду этого государственные здравоохранительные организации многих стран ввели правила обязательного использования на таких работах респираторов.
Галенит (PbS)
Галенит — основной источник свинца. Свинец использовался еще со времен Древнего Рима. Римляне использовали его везде: начиная от производства труб и плавки, заканчивая производством краски и столовых приборов. Свинец мы используем и сейчас. Его часто можно встретить в батареях и пулях, в качестве экранированной защиты (например, для рентгеновских аппаратов и в корпусах ядерных реакторов). В прошлом его использовали в качестве добавки в краску и горючее, а также применяли в качестве средства против коррозийных химических веществ.
Он не настолько опасен, как ртуть, которая убьет вас наверняка, однако свинец, попав к вам в организм, вывестись уже оттуда не сможет. Он будет накапливаться долгие годы внутри организма и конце концов достигнет критической токсической концентрации. Как только это произойдет, платить придется вашим будущим детям. Мало того, что токсичность свинца может вызывать у вас рак, так он еще и тератогенен, то есть вызовет врожденные пороки развития у ваших детей.
Фенакит (BeSiO4)
Фенакит добывают в качестве подходящего материла для производства украшений, а также в качестве ценного источника бериллия. Раньше бериллий использовали в качестве основного источника для производства керамических материалов, однако вскоре люди узнали, что вдыхание бериллиевой пыли вызывает бериллиоз — профессиональную болезнь, характеризующуюся воспалением соединительных тканей легких. Это как силикоз, однако намного серьезнее и имеет хронический характер.
От бериллиоза излечиться простым снижением уровня вдыхаемого бериллия не получится. Если вы заработали бериллиоз, то вам придется жить с ним всю оставшуюся жизнь. В общем и целом ваши легкие становятся гиперчувствительными к бериллию, что вызывает аллергическую реакцию, в рамках которой в ваших легких образуются маленькие узелки, гранулемы. Гранулемы очень сильно начинают затруднять ваше дыхание, а в худшем случае еще и могут спровоцировать такое заболевание, как туберкулез.
Эрионит Ca3K2Na2[Al10Si26O72].30h3O (Z = 1)
Эрионит относится к группе цеолитов — минералов, сходных по своему составу и свойствам и часто используемых в качестве молекулярного сита, благодаря их способности селективно фильтровать (через впитывание) особые молекулы как из атмосферы, так и из жидкостей. Чаще всего эрионит можно встретить в вулканическом пепле. Его используют в качестве катализатора для легирования благородных металлов, крекинга углеводородов (переработки), а также в качестве компонента для производства удобрений.
Как и многие асбестовые минералы, эрионит может явиться причиной мезотелиомы — злокачественной опухоли мезотелия (ткани между органами). Как только люди об этом узнали (произошло это в конце 80-х годов 20-го века), добычу эрионита сразу же было решено прекратить.
Гидроксиапатит (Ca5(PO4)3(OH))
Фосфорные соединения в используемых вами удобрениях для сада и огорода, а также фосфор в воде, которая течет из вашего крана, скорее всего, были произведены из такого же камушка, как на картинке выше. Он называется апатитом. Этот фосфорный минерал бывает трех видов, каждый из которых содержит повышенный уровень ионов OH (органических и неорганических соединений), F (фтора) и Cl (хлора). Гидроксиапатит, в свою очередь, является основным компонентом нашей зубной эмали (а также костей в целом), в то время как фторапатит является тем средством, которое добавляют в систему водоснабжения (его также используют в зубных пастах) для того, чтобы избежать кариес и укрепить эмаль. И хотя наличие крепких костей и зубов у человека является несомненным плюсом, распыление гидроксиапатита (в результате его добычи или обработки) может привести к тому, что этот минерал попадет внутрь вашего организма, дойдет до сердца и может вызывать окаменение клапанов.
Крокидолит (Na2(Fe2+,Mg)3Fe3+2Si8O22(OH)2)
Познакомьтесь с самым опасным минералом на Земле — крокидолитом, более известном как синий асбест. Когда-то, благодаря его прочности, огнестойкости и пластичной природе, он очень широко применялся в самых различных коммерческих и индустриальных сферах, начиная от производства потолочных плит и кровельных материалов и заканчивая производством настила и теплоизоляции.
Однако в 1964 году доктор Кристофер Вагнер определил связь между асбестом и мезотелиомой (поражение ткани между органами), после чего синий асбест практически мгновенно исчез с рынка. К большому сожалению, многие здания, построенные до этого времени и достоявшие до сегодняшних дней, до сих пор содержат синий асбест.
hi-news.ru
Пирит
Лечебные свойства пирита
Пирит, благодаря своему сходству с золотом, способен влиять на нервную систему как золото. Народные целители рекомендуют носить украшения из пирита при нервных истощениях, так как они способны улучшать настроение, поднять общий тонус и повысить работоспособность. Людям, склонным к излишней возбудимости, лучше всего этот камень не носить. Литотерапевты полагают, что изделия из пирита подпитывают организм, нормализуя все внутренние процессы.
Физические свойства пирита
Пирит - от греческого pyrites lithos - камень, высекающий огонь - минерал, дисульфид железа FeS2, самый распространенный в земной коре сульфид. Другие названия минерала и его разновидностей: кошачье золото, золото дурака, железный колчедан, марказит, бравоит. Содержание серы обычно близко к теоретическому (54,3%). Часто присутствуют примеси Ni, Со (непрерывный изоморфный ряд с CoS; обычно кобальт-пирит содержит от десятых долей % до нескольких % Со), Cu (от десятых долей % до 10%), Au (чаще в виде мельчайших включений самородного золота), As (до нескольких %), Se, Tl (~ 10-2 %) и др.
Цвет светлый латунно- и золотисто-желтый, напоминающий золото или халькопирит; иногда содержит микроскопические включения золота. Пирит кристаллизуется в кубической сингонии. Кристаллы в форме куба, пентагондодекаэдра, реже – октаэдра, встречается также в виде массивных и зернистых агрегатов.
Твердость по минералогической шкале 6 - 6,5, плотн. 4900-5200 кг/м3. На поверхности Земли пирит неустойчив, легко окисляется кислородом воздуха и грунтовыми водами, переходя в гетит или лимонит.
Блеск сильный, металлический. Установлен почти во всех типах геологических образований. В виде акцессорного минерала присутствует в изверженных породах. Обычно является существенным компонентом в гидротермальных жилах и метасоматических месторождениях (высоко-, средне- и низкотемпературных). В осадочных породах пирит встречается в виде зерен и конкреций, например, в черных глинистых сланцах, углях и известняках. Известны осадочные породы, состоящие преимущественно из пирита и кремня. Часто образует псевдоморфозы по ископаемой древесине и аммонитам.
Распространение. Пирит - самый распространенный в земной коре минерал класса сульфидов; встречается чаще всего в месторождениях гидротермального происхождения, колчеданных залежах. Крупнейшие промышленные скопления пиритовых руд находятся в Испании (Рио-Тинто), СССР (Урал), Швеции (Булиден) и др.
Основные месторождения: Россия, Норвегия, Швеция, Франция, Германия, Азербайджан, США.
Распространение. В виде зерен и кристаллов распространен в метаморфических сланцах и других железосодержащих метаморфических породах. Месторождения пирита разрабатывают преимущественно для извлечения содержащихся в нем примесей: золота, кобальта, никеля, меди. В некоторых богатых пиритом месторождениях содержится уран (Витватерсранд, ЮАР). Медь извлекается также из массивных сульфидных залежей в Дактауне (штат Теннеси, США) и в долине р. Рио-Тинто (Испания). Если никеля в минерале больше, чем железа, его называют бравоитом. Окисляясь, пирит переходит в лимонит, поэтому погребенные месторождения пирита можно обнаружить по лимонитовым (железным) шляпам на поверхности.
Магические свойства пирита
Пирит — сильный магический инструмент. Он считается мужским камнем. Во времена средневековья его часто использовали алхимики. Благодаря своим «мужским» качествам, пирит придает своему хозяину большую эмоциональную силу, с которой нужно очень аккуратно обращаться. Пирит нельзя носить дольше трех дней подряд, иначе повышенная эмоциональность начнет причинять вред хозяину. Пирит, в отличие от многих других, не любит соседства других камней (за исключением гематита и змеевика). Современные практикующие маги рекомендуют выбирать камни без трещин и сколов. В противном случае никто не знает, вред или пользу принесет кристалл. Бытует мнение, что лучше не носить этот камень, так как он способен наделить любого человека отрицательными качествами.
Знатоки магических свойств камней не могут точно сказать, какому знаку зодиака наиболее подходит пирит.
Талисманы и амулеты из пирита
В качестве талисмана и амулета пирит можно использовать людям с чистой душой и открытым сердцем, а также сильным практикующим магам. Своему хозяину этот камень помогает обрести уверенность в себе, избавиться от страха, стать лидером. Но все же лучше не связываться с этим камнем.
Применение. Пирит - важнейшее сырье для производства серной кислоты. Получаемые при этом остаточные продукты окислительного обжига пирита - пиритные огарки используются главным образом в производстве бетона. Кобальт-пирит - важный источник Со, значит, часть Au и Se - также добывается из пиритовых руд.
emchi-med.ru
описание, происхождение и свойства :: SYL.ru
Что собой представляет пирит? Формула химическая данного соединения - FeS2 (дисульфид железа). В переводе с греческого языка это вещество называется «огненным камнем». Рассмотрим некоторые характеристики и области применения данного соединения.
Свойства пирита
Формула окисления пирита в горных породах в сульфидной форме – распространенное в природе соединение. В качестве примесей в нем содержится никель, медь, кобальт, золото, мышьяк, селен. На поверхности, неподверженной окислению, минерал имеет золотисто-желтый цвет. Пирит имеет формулу октаэдра, куба с грубой штриховкой на гранях. Для него характерны радиально-лучистые агрегаты, скелетные формы.
Особенности образования
Что представляет собой пирит? Структурная формула данного соединения объясняет его магматическое происхождение. Он выделяется из сероводородных горячих источников, которые идут от магматических очагов. Поскольку формула пирита FeS2, он содержится в ископаемых углях, осадочных породах. Существенные скопления этого минерала образуются на дне океана. Данное соединение может образовываться во многих осадочных породах: мергелистых, углистых, глинистых благодаря реакции поверхностного водного раствора, в составе которого есть железо, с сероводородом, получаемым по мере разложения остатков органического происхождения.
Какую особенность имеет формула минерала пирита? В данном соединении преобладает ионная химическая связь, придающая минералу прочность и твердость. Соединение встречается на дне озер, болот, в метаморфических породах.
Вблизи поверхности пирит является неустойчивым соединением, быстро подвергается окислению и химическому выветриванию. При окислении происходит его переход в лимонит (нерастворимый гидроксид железа), а также в раствор серной кислоты. По этой причине в верхнем слое месторождений этого минерала часто находят скопления бурого железняка.
В местах горных выработок встречаются выделения сульфида железа в виде сталактитов. В колчеданных рудах, обогащенных данным минералом, формируется самородная высокодисперсная сера.
В лабораторных условиях формула пирита может быть получена в ходе взаимодействия сероводорода с соединениями железа. Реакция осуществляется в водном либо щелочном растворе.
Некоторые месторождения
Максимальные залежи пирита располагаются в земной коре. Самым распространенным гидротермальным минералом является сульфид. Существенные количества пирита обнаружены в ассоциации с магнетитом, халькопиритом, пирротином.
Формула пирита в химии - FeS2. Это вещество является исходным сырьем для промышленного получения серной кислоты. Огарок, образуемый после обжига этого минерала, является ценным продуктом для изготовления чугуна и стали.
Основные месторождения пирита в нашей стране обнаружены на Алтае, Кавказе, Урале. В Центральной России он встречается в морских серых глинах, а также залежах бурого угля.
Химическая ценность
Учитывая, что формула пирита подразумевает наличие в минерале примесей, из руды можно извлекать в небольших количествах никель, кобальт, серебро, медь, золото.
В химическом производстве пирит применяют для очистки от хлора газообразных веществ. Кроме того, пирит обладает способностью осаждения из растворов золота, что применяется при добыче из морской воды драгоценного металла.
Какими характеристиками обладает формула пирита? У данного соединения ярко выражен металлический блеск. Его твердость оценивается в 6-6,5. Данный минерал практически не растворяется в азотной кислоте, не взаимодействует с соляной кислотой. Электрическая проводимость у данного соединения практически отсутствует, поэтому его называют парамагнитным минералом. В качестве спутников пирита выступает пирротин, арсенопирит, теллуриды золота.
Особенности колчеданов
Колчеданами называют минералы, которые являются селенистыми, мышьяковистыми, сурьмянистыми, селенистыми соединениями металлов железной группы. Среди представителей данной группы отметим: никель, кобальт, платину, железо. Они обладают характерным металлическим блеском, окрашены в желтый, серый, красный цвет. Все колчеданы имеют отличную твердость, но считаются хрупкими минералами.
К ним относят системы гексагонального и ромбического строения:
- правильные системы, представлены пирит, кобальтовый блеск, шпейсовый кобальт, ульманнит, хлоантит;
- к ромбическим вариантам относится мышьяковистый колчедан, марказит;
- миллерит, никелин, магнитный колчедан имеют гексагональную систему;
- квадратная форма у медного колчедана.
Физические особенности
Залегает минерал в форме друз или зернистых сплошных масс. Друзы представляют собой агрегат кристаллов, которые наросли на общем основании. Они обнаружены на стенках открытых трещин.
Секрециями называют форму отложения минералов внутри горных пород. Рост минералов при этом наблюдается к центру от краев. Жеоды представляют собой секреции, которые имеют в диаметре размер порядка двух сантиметров.
Пирит характеризуется кристаллами октаэдрической, кубической, а также пентагондодекаэдрической формы. Плотность минерала составляет 5 г/см3. В чистом соединении, лишенном примесей, содержится 46,7 процентов железа и 53,3 серы. Латунно-желтый цвет, характерный для пирита, металлический блеск, визуально превращает пирит в золото. В условиях повышенной влажности пирит разлагается, образуя оксиды железа, серную кислоту, сульфаты. Горит он на воздухе голубоватым пламенем, при этом ощущается характерный серный запах.
Применение
Пиритовые руды в промышленности считают важнейшим видом сырья, применяемого при производстве серной кислоты. В руде, выбираемой для сернокислотной химической промышленности, процентная концентрация серы оценивается в диапазоне 40-50 процентов. Обработку исходной руды осуществляют в специальной печи для обжига. Получаемый при окислении печной газ (оксид серы 4) очищается в электрофильтре, сушильной баше, циклоне.
После удаления примесей, в контактном аппарате он превращается в оксид серы (6), и гидратируется в серную кислоту в поглотительной башне. Среди тех примесей, которые оказывают негативное воздействие на технологический процесс изготовления серной кислоты, отметим мышьяк. Современное производство на основе пирита предполагает предварительный вывод данного элемента из реакционной смеси.
Руды, в которых содержится кобальтистый пирит, являются источником для получения кобальта. Среднее процентное содержание данного элемента в минерале составляет один процент. Пирит, добываемый в Березовском месторождении, используется для изготовления разнообразных ювелирных изделий.
Заключение
У пирита геотермальное, магматическое, метаморфическое, осадочное происхождение. Отличие серого колчедана осадочных пород заключается в способности окисления на воздухе, превращении в сернокислое железо. В серном колчедане содержатся примеси мышьяка. Медный колчедан в процессе термического обжига образует в виде примеси чистую медь. Псевдоморфозы-минералы, которые образуют нехарактерные им формы соединений. Например, при попадании пирита в область окисления, происходит его разрушение, образование гидроксида железа (3), который заполняет форму пирита, оставшуюся от процесса выщелачивания.
Пирит признан самым распространенным видом сульфидов, так как он способен образовываться в разных средах. В вулканических породах он формируется в виде вторичного минерала. Сульфид железа обладает огромным техническим значением, поэтому именно пирит признан главным минералом, добываемым для производства сернистого газа в печи для обжига. Именно печной газ используется далее для производства серной кислоты, востребованной в современной химической промышленности.
www.syl.ru
Пирит выщелачивание - Справочник химика 21
При сплавлении с перекисью натрия или со смесью ее со щелочными карбонатами быстро разлагается большинство сульфидов, полисульфидов и сульфосоли. Перекись натрия часто применяют при определении серы в пирите и марказите. Для предотвращения слишком бурной реакции к сплаву добавляют небольшое количество безводной соды. Сплавление проводят в железном тигле, выщелачивание сплава водой проходит бурно и сопровождает- [c.166]
Изучение кинетики растворения в соляной кислоте пирита, активированного измельчением, показало, что константа скорости выщелачивания железа в малой степени зависит от температуры растворения, но в большей — от продолжительности и условий измельчения—активации. После активации пирита измельчением в воде в течение 2 мин в планетарной мельнице скорость его растворения в соляной кислоте возрастает почти в 4 раза с увеличением температуры выщелачивания с 23 до 80 °С. Также в 4 раза возрастает скорость растворения пирита при увеличении времени активации с 2 до 10 мин. Пирит, активированный измельчением в течение 10 мин, растворяется при 23 °С с такой же скоростью, как и пирит, активированный измельчением в течение 2 мин, при температуре 80 °С [88]. [c.811]
При выщелачивании пирита скорость окисления почти постоянна в изучаемых пределах, что объясняется низкой скоростью реакции (4), по которой окисляется пирит, в результате чего реагирующая поверхность минерала мало изменяется. [c.175]
Снижение стоимости обессеривания, хотя и с некоторым ухудшением качественных показателей, может быть достигнуто сочетанием некоторых химических и физических методов. В последние годы широко исследуются бактериологические методы обессеривания углей. Так, установлено, что термофильные микроорганизмы увеличивают скорость и степень выщелачивания пиритной серы. Аналогичные данные получены в Индии при применении ацидофильных бактерий в течение 25 сут (82,67о пиритной серы). Интересно, что бактерии, окисляющие пирит, всегда присутствуют в углях, содержащих пирит, и могут применяться для выщелачивания пиритной серы. Исследования показали, что существенно улучшить процесс обессеривания можно путем введения питательных веществ или добавки некоторых ПАВ, обеспечивающих повышение жизнедеятельности микроорганизмов. Отмечается и целесообразность предварительного удаления из угля кальцита, препятствующего развитию окислительных реакций. [c.297]
Медь — один из первых металлов, использованных человеком. Бронза, представляющая собой сплав меди и олова, была впервые получена более 5000 лет назад ее широкое применение, когда она ценилась за прочность, режущие свойства, а также за декоративность, послужило основанием для присвоения тому времени названия бронзовый век . В природе медь обычно встречается в виде сульфидов меди. К примеру, более 50% мировой добычи приходится на пирит СиРеЗг, который содержит также железо и серу. Добывать медь из руды очень сложно. Однако давно известно, что медь можно извлечь из воды, которая просачивается через горные породы, содержащие медные руды. Сейчас известно, что этот процесс выщелачивания металлов происходит под действием бактерий. Бактерии превращают нерастворимые металлические соединения в растворимые, например в сульфат меди, из которого гораздо легче экстрагировать медь. [c.84]
Одна из самых многообещающих возможностей бактериального выщелачивания — использование его для удаления серы из угля перед сжиганием последнего. Выщелачивающие бактерии легко катализируют растворение неорганической (пирит-ной) серы, содержащейся в каменном угле однако на органическую серу эти бактерии не действуют. Были исследованы и другие бактерии, способные эффективно удалять серусодержа-щие органические вещества из каменного угля. [c.202]
Кучное выщелачивание применяется для бедных крупнокусковых руд на месте их разработки, главным образом для бедных руд и отвалов. Основным растворителем служит разбавленный кислый раствор сульфата окиси железа, образующийся при действии кислорода воздуха и воды ня пирит [c.251]
На рис. 7.1 показано, с какой скоростью может происходить бактериальное выщелачивание пирита. Переход железа из минерала в раствор сопровождается соответствующим возрастанием содержания сульфата и серной кислоты, как это видно по падению значений pH. Не весь сульфид в пирите окисляется немедленно до сульфата во время выщелачивания часть превращается сначала в элементарную серу, а затем тоже окисляется до серной кислоты. [c.214]
Тем не менее, в ряде случаев и главным образом при переработке весьма бедных руд использование перколяции (более точно ее разновидности — выщелачивания в кучах) может существенно повысить экономическую эффективность извлечения урана. При этом большие партии руды в течение длительного времени подвергают действию выщелачивающих реагентов, воздуха и атмосферных осадков. Иногда к руде добавляют пирит, который в указанных условиях окисляется до серной кислоты и тем самым обеспечивает выщелачивание урана. Полученные растворы почти не содержат взвешенных частичек руды, и извлечение из них урана особенных трудностей не вызывает. [c.28]
Перевод рения в раствор. В пылях и возгонах рений в основном находится в составе НегОу, очень хорошо растворимого в воде. По этому, чтобы перевести рений в раствор, в большинстве случаев доста точно водного выщелачивания. Но так как в пылях могут присутстЕО вать малорастворимые низшие окислы рения, при выщелачивании до бавляют какой-нибудь окислитель — хлор, гипохлорит натрия, пиро люзит и т. п. Окислителем может служить и барботируемый воздух Целесообразно пыли от обжига молибденита предварительно спекать с известью для связывания молибдена в молибдат кальция [1 ]. В некоторых случаях при переработке пылей медной плавки рекомендуют содовое или сернокислотное выщелачивание. [c.297]
Помимо комплексного пиро-гидроэлектрометаллургического метода переработки руд разработан также метод прямого химического выщелачивания штейнов, сульфидных концентратов и окисленных руд растворами аммиака или серной кислоты обычным способом или в автоклавах с восстановлением никеля водородом или в результате электролиза. Находит применение и так называемый карбонильный метод обработки штейна оксидом углерода под давлением 20 МПа с получением легко-летучих и разлагающихся карбонильных соединений М(СО). Оба метода — актоклавный и карбонильный — в последнее время интенсивно развиваются. [c.405]
Большую роль в зонах сульфидной минерализации и обнажения коры выветривания играет микробиологическое выщелачивание. Скорость его примерно в 1000 раз превышает скорость химического разрушения минералов и горных пород. Этот процесс осуществляется высокоспециализированными тионовыми бактериями рода ТЫоЬасШив. Один из представителей этого рода - ТН. еггоох1йап8 окисляет, как можно понять из его родового названия, железосодержащие сульфидные минералы (пирит [c.39]
Разложение (вскрытие) концентратов. Промышленные методы разложения вольфрамовых концентратов принято разделять, с одной стороны, на ш,елочные и кислотные, с другой,— на пиро- и гидрометаллургические. При разложении вольфрамовых минералов ш,елочными реагентами (Na 2 СО3, NaOH) образуются воднорастворимый вольфрамат натрия, при разложении кислотами — вольфрамовая кислота, растворяемая затем в растворах аммиака. Известцы также методы спекания с сульфатом аммония, сульфатом натрия и углем или содой, хлорирование, выщелачивание растворами фторидов, электролиз, кар-бонилирование и др. [c.248]
На сульфидных месторождениях, подвергаемых бактериальному выщелачиванию, обычно приходится иметь дело не с отдельными минералами, а с полиминеральными ассоциациями - рудами. Процесс окисления отдельного сульфидного минерала в этом случае значительно усложняется. Он направляется и контролируется особенностями электрохимических реакций, протекающих между контактирующими минералами. Минерал, обладающий более высоким ЭП выполняет роль катода, усиливающего окисление минерала с более низким ЭП-анода. Чем больше разница в ЭП смесей минералов, тем интенсивнее происходит окисление минерала-анода- Для правильной оценки направленности и интенсивности хода бактериального выщелачивания руд, а также состава формирующихся растворов, целесообразно перед его проведением изучить характер сочетания минералов в руде, выделить типы руд и провести эксперимент по окислению тех пар сульфидных минералов, которые имитируют главные типы рудных ассоциаций. К примеру, на медноколчеданных месторождениях такими парами будут пирит-халькопирит, шрит-халькозин, пирит-борнит, халькопирит-халькозин. [c.120]
Разработка технологических схем переработки сложных руд должна идти по пути сочетания широко распространенных (классических) методов обогащения с пиро- и гидрометаллургией (сорбция, экстракция, флотация осадков, предварительный обжиг руды с последующим обогащением). В развитии таких схем можно наметить следующие направления первичное обогащение с получением отвальных хвостов и дальнейшей химико-цеталлургической обработкой концентратов и промпродуктов получение кондиционных концентратов и гидрометаллургическая переработка хвостов бактериальное, подземное и кучное выщелачивания с последующей сорбцией, экстракцией и флотацией металлов из растворов предварительная химическая или термическая обработка руд с целью частичного- извлечения ценных компонентов или перевода их в состояние, обеспечивающее эффективное обогащение их. [c.11]
Комплексные соединения широко применяют в химии, биологии и особенно металлургии цветных металлов. Цианид ный способ извлечения золота, аммиачный способ получения меди, никеля, кобальта, добавление фторидов для выщелачивания переходных металлов являются типичными, но далеко не полными примерами применения комплексообразования в гидрометаллургии. Широкое применение нашли они также в пиро- и электрометаллургии. Достаточно напомнить, что промышленным растворителем глинозема является расплавленный криолит Nag [AlFe] при рафинировании меди или никеля в электролит обязательно добавляют комплексо-образователь, улучшающий качество металлического покрытия при производстве порошкового никеля используют легколетучий тетракарбонил никеля [Ni ( 0)4]. [c.264]
Шлаки плавки на штейн и конвертирования обезмеживают. В частности, на крупнейшем в мире заводе Чиквикамата (Чили) медь из шлаков извлекают и пиро-, и гидрометаллургическими способами обеднительной плавкой, флотацией, кислотным выщелачиванием. [c.125]
Гидрометаллургическая переработка висмугсодержащих продуктов в настоящее время используется в основном при получении соединений висмута из металлического висмута и висмутистого свинца. Однако сравнение пиро- и гидрометаллургических схем переработки бедных висмутсодержащих полиметаллических концентратов и полупродуктов показало [4], что гидрометаллургические способы более экономичны и позволяют комплексно перерабатывать бедные полиметаллические концентраты с получением соединений висмута высокой чистоты. Данные способы извлечения висмута основаны на кислотном разложении висмутсодержащих руд, полупродуктов и сплавов с последующей переработкой солянокислых или азотнокислых растворов выщелачивания. [c.21]
Известны результаты конкретных исследований, убедительно показывающих влияние совершенства кристаллической решетки минерала на кинетику и механизм его разложения и растворения, а также на характер протекающих при этом вторичных процессов. В этом отношении показательно исследование процесса окисления пирита в щелочном растворе под давлением кислорода, выполненное А. Р. Бэркиным и А. М. Эдвардсом (1963). Различие в протекании процессов разложения и выщелачивания пирита изучалось на двух разностях минералов, одна из которых (пирит 1) была почти спектрально чистой, характеризовалась совершенством кристаллической решетки и состояла из крупных кристаллов. Вторая (пирит И) была представлена мелкими кристаллами, содержащими повышенное количество элементов-примесей. Обе разности были измельчены до одинаковой крупности, и, несмотря иа то, что энергия активации для обоих минералов оказалась одинаковой в пределах экспериментальной погрешности, кинетика и механизм их разложения имели определенные различия. [c.74]
При дальнейшем изучении твердых остатков выщелачивания А. Р. Бэркин подтвердил торможение процесса взаимодействия Пирита с растворами щелочи из-за образования в определенных условиях метастабильных оксидов железа и зависимость этого явления от температуры и совершенства решетки пирита. Рентгено-г раммы показали, что пленка на пирите И содержит оксимагне-тит у — РбгОз. Твердый продукт окисления сохраняет форму исходных кристаллов пирита и представляет собой плотный блестящий слой, который мог образоваться непосредственно на пирите, а не при переосаждении из раствора. Считают, что скорость процесса определяется прохождением атомов кислорода через слой Плеики к поверхности пирита и окислением сульфидной серы до [c.75]
При выпаривании азотнокислого раствора досуха и иоследующем выщелачивании остатка водой происходит отделение ванадия в виде пиро-ванадиевой кислоты Н4У207 совместно с железом и алюминием от щелочных металлов и урана, переходящих при этом в раствор . Это разделение не количественное так как небольшие количества ванадия, железа и алюминия переходят в раствор, а уран частично захватывается осадком,, особенно если присутствзет фосфор. [c.510]
Исходное сырье для производства таллия — отходы и полупродукты свинцово-цинкового, медеплавильного и сернокислотного производства, а татсже медно-кадмиевые кеки, получаемые при гидрометаллургической переработке цинковых огарков. Содержание таллия в этом случае колеблется от сотых до десятых долей процента, поэтому вначале получают концентрат таллия. Его выделяют из растворов, образующихся при непосредственном выщелачивании указанных выше продуктов водой или кислотами, или проводят пирометаллургическое обогащение, основанное на летучести соединений Т1гО и Т1С1. Продукты пиро-металлургического обогащения выщелачивают водой или серной кислотой, а из растворов осаждают таллиевый концентрат в виде хлорида, нодида, сульфида, хромата, бихромата или гидроксида таллия (в зависимости от принятой технологии производства). [c.182]
Этот организм, который, видимо, лучше называть FerroviЪrio, впервые был выделен в Армении, однако теперь известно, что он встречается во многих местах, где осуществляется выщелачивание. Он может расти при 40 °С и pH 1,2 на пирите (РеЗа) [c.192]
В последние несколько лет интерес горнодобывающих компаний к бактериальному выщелачиванию сосредоточился вокруг применения этих процессов для увеличения добычи золота и серебра из тугоплавких руд, в которых эти металлы окружены сульфидными минералами, такими как пирит РеЗг и арсенопирит FeAsS. Эти сульфидные руды, содержащие драгоценные металлы, окисляют для того, чтобы освободить содержащиеся в них золото и серебро для дальнейшего их цианпдного выщелачивания. Исследования и достижения в этой области стимулируются тем, что цена на эти металлы растет, а также тем, что другие методы экстракции не позволяют достичь достаточно высокой степени извлечения драгоценных металлов. На рис. 7.5 приведена типичная схема, используемая для переработки концентратов такого рода. Лабораторные и пилотные испытания показали, что этот процесс вполне осуществим [443], и в настоящее время запланировано создание нескольких небольших фабрик по переработке сульфидных концентратов с высоким содержанием золота. [c.225]
Переработка германийсодержащего сырья обычно включает в себя обогащение руды, пиро- и гидрометаллургическую обработку. Способы обогащения руды или выщелачивание германия определяются формой соединений германия в данном сырье и составом самого сырья и поэтому весьма разнообразны. Однако для пирометаллур-гических процессов и процессов выделения германия из технологических растворов можно выявить некоторые общие принципы. [c.351]
Ход анализа. Навеску образца в 0,2 г сплавляют в платиновом тигле с 5 г пиросульфата калия, плав растворяют в 40-50 мл горячей воды, содержащей 1,5 мл серной кислоты (1,84) и в мерной колбе емкостью 100 мл разбавляют водей до метки. При содержании более 0,Э5 кремния часть кремния после выщелачивания пиро-сульфатного плава может остаться в осадке в виде 31Ог тогда этот осадок фильтруют, переносят вместе с фильтром в платиновый тигель, сжигают, сплавляют с безводной содой или КНаСОз, плав растворяют в воде, нейтрализуют серной кислотсй (1 1) и присоединяют к первоначальному раствору, а затем доводят его объём до метки. [c.24]
Металлургические процессы, связанные с применением высоких температур, называют пир о металлургическими. Процессы растворения и выщелачивания сырых материалов различными химическими реагентами с последующим выделением металлов из растворов путем электролиза, цементации и другими методами называют гидро-металлургическими. Процессы, в которых для создания высоких температур применяется электроэнергия, называют э л е к-трометаллур гическими. [c.124]
Железо, находящееся в рудах в сульфидной форме (главным образом пирит и халькопирит), сернокислыми растворами не вскрывается и остается в нераствореннон части руды. При выщелачивании растворами азотной кислоты сульфиды разлагаются [c.105]
Рекомендуемая форма регистрации параметров бактериального чаиового выщелачивания (иа примере коицеитрата, содержащего пирит и арсенопирит) [c.224]
Комплексная переработка богатых цинковых концентратов, обычно содержащих свыше 50 % Zп и имеющих в качестве основной примеси пирит, осуществляется по схеме обжиг—выщелачива ие—электролиз. В случае высокого содержания железа в таких концентратах извлечение цинка не превышает 85 %. Это связано с образованием при обжиге феррита цинка, который при выщелачивании не извлекается. В цинковых концентратах большей частью присутствует кадмий в виде Сульфида или твердого раствора кадмия в вюрците, халькопирит и галенит. В определенных условиях свинец из галенита при аммиачном выщелачивании может быть переведен в раствор. [c.148]
chem21.info
