Гидрид натрия вода: NaH + H2O = ? уравнение реакции

Гидрид натрия: химические свойства и получение

 

Гидрид натрия NaH — неорганическое бинарное соединение щелочного металла натрия и водорода. Белый. При нагревании разлагается, под избыточным давлением H2 плавится без разложения.

Относительная молекулярная масса Mr = 24,00; d = 1,364; tпл = 638º C и избыточном давлении.

 

 

Гидрид натрия получают реакцией взаимодействия натрия и водорода:

 

2Na + H2 = 2NaH

 

 

1. Гидрид натрия —  сильный восстановитель. Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами.

1.1. При взаимодействии с кислородом при температуре выше 230º C гидрид натрия образует гидроксид натрия

 

2NaH + O2 = 2NaOH 

 

1.2. При температуре 450–500º C гидрид натрия взаимодействует с хлором, образуя хлорид натрия и хлороводород:

 

NaH + Cl2 = NaCl + HCl

 

1. 3. Гидрид натрия реагирует с серой при температуре 350–400º C с образованием сульфида натрия и сероводорода:

 

2NaH + 2S = Na2S + H2S

 

1.4. Взаимодействуя с углеродом (графитом) гидрид натрия образует ацетиленид натрия и ацетилен, температура при этом должна быть 350º C:

 

2NaH + 4C = Na2C2 + C2H2

 

2. Гидрид натрия взаимодействует со сложными веществами:

2.1. При взаимодействии с водой гидрид натрия образует гидроксид натрия и газ водород:

 

NaH + H2O = NaOH + H2

 

2.2. С разбавленной хлороводородной кислотой гидрид натрия реагирует образованием хлорида натрия и газа водорода:

 

NaH + HCl = NaCl + H2

 

2. 3. Гидрид натрия может реагировать с такими оксидами, как:

2.3.1. Оксидом серы IV  при температуре 200–250º C, образуя сульфат натрия и хлороводород:

 

2NaH + 2SO2 = Na2SO4 + H2S

 

2.4. Гидрид натрия реагирует с аммиаком при t = 350º C с образованием нитрида натрия и водорода:

 

NaH + NH3 = NaNH2 + H2

 

2.5. Гидрид натрия может взаимодействовать с различными солями:

2.5.1. При взаимодействии с хлоридом алюминия в присутствии эфира, гидрид лития образует тетрагидроалюминат натрия и хлорид натрия:

 

4NaH + AlCl3 = Na[AlH4] + 3NaCl

 

2. 5.2. Реагируя с хлоридом титана, гидрид натрия образует титан, хлорид натрия и хлороводородную кислоту:

 

2NaH + TiCl4 = Ti + 2NaCl + 2HCl

 

3. Гидрид натрия разлагается при температуре 430–500º C и вакууме, с образованием натрия и водорода:

 

2NaH = 2Na + H2

Понравилось это:

Нравится Загрузка…

Гидрид натрия — важный реактив для металлургии и химпрома

Гидрид натрия — бинарное неорганическое вещество, состоящее из атомов натрия и водорода. Формула NaH. Относится к классу ионных гидридов. Особенностью именно этого вещества является то, что ион водорода заряжен отрицательно и выполняет роль аниона Н– (как правило ионы водорода в соединениях заряжены положительно).

Получают реактив различными способами:

  • пропускают газообразный водород над расплавленным металлическим натрием при высоких температурах;
  • химическим синтезом из гидроокиси натрия и металлического натрия, или из водорода и оксида натрия;
  • в результате разложения амида натрия.

Выпускается химреактив в виде порошкового или гранулированного продукта или суспензии. Ее изготавливают из мелкодисперсионного вещества и жидкого углеводорода, например, минерального масла, вазелина, парафина, бензола, толуола, диметилформамида. Суспензия безопаснее и удобнее в применении. Она не воспламеняется на воздухе, легко дозируется, безопасно перекачивается насосами, долго сохраняет свою консистенцию (расслаивается очень медленно).

Бензол «хч»Гидрид натрияДиметилформамид «хч»

Свойства

Кристаллический, очень гигроскопичный, не образующий пыли порошок белого цвета или с легким сероватым оттенком. Структура кристалла подобна структуре кристаллов хлорида натрия (поваренной соли), поэтому физические свойства NaCl и NaH похожи. Разлагается на натрий и водород при нагревании в инертной атмосфере.

Проявляет резко выраженные восстановительные свойства. Нейтрален к металлам, не реагирует с азотом. Бурно реагирует с водой, с выделением газообразного водорода и образованием гидроокиси натрия. Реакция сильно экзотермическая. Самовоспламеняется при взаимодействии с кислородом. Реакции с фторидом бора, фтором, хлором подобны процессу горения. Вступает в реакции со спиртами, аммиаком, окисью углерода, ацетиленом.

Меры предосторожности

Реактив опасен при использовании и требует очень осторожного обращения. Попадание на кожу и в глаза может вызвать химический и термический ожог, особенно если кожа влажная. При проведении опытов с реактивом в лабораториях следует следить, чтобы посуда, реактивы и аппараты были сухими. При взаимодействии с водой выделяется горючий водород и тепло, способствующее самовозгоранию гидрида натрия. Если возник пожар, то его категорически нельзя тушить водой.

При работе с соединением сотрудники должны строго соблюдать технику безопасности, использовать защитные костюмы, очки, лицевые маски и перчатки.

Хранят натрий гидрид в герметичной упаковке и герметично закрывающихся емкостях, в прохладных, хорошо проветриваемых помещениях, вдали от источников тепла и солнечного света. При перевозке транспорт помечается символом опасности F (огнеопасно) и знаком класса опасности 4.3 (не тушить водой, при контакте с водой образует горючие газы).

Применение

  • В химпроме для алкилирования,  ацилирования, карбоксидирования органических кислот; для получения гидроокиси натрия, боргидрида натрия.
  • В металлургии для создания коррозионноустойчивых и безопасных для металла покрытий на поверхностях металлов; для очистки поверхностей жаропрочных металлов и сталей от окалины. Особенно востребован при обработке высокоточных отливок с отверстиями и рельефами, слишком мелкими для пескоструйной очистки.
  • Для выделения редкоземельных металлов и их соединений в металлургии.
  • В добывающей индустрии — для удаления магнетита из железа.
  • В органическом синтезе — в качестве активатора полимеризации и конденсации.
  • В резинотехническом производстве — в процессах вулканизации синтетических каучуков и резин для защиты от старения.
  • В тяжелом машиностроении и автомобилестроении — для промышленного восстановления титана из тетрахлорида титана.

Гидрид натрия и реакция с водой

Гидрид натрия (NaH) бурно реагирует
с водой (H 2 O) и производят гидроксид натрия (NaOH) и газообразный водород.
2 ). Эта реакция протекает так быстро и образует основной раствор. .

автор: Heshan Nipuna, обновлено: 30.08.2022


Гидрид натрия бурно реагирует с водой с образованием NaOH, который является сильным основанием и горючим газом, водородом.

NaH+H

2 O → NaOH + H 2

Характеристики реакции

  • Чистый NaH бесцветен, хотя образцы обычно выглядят серыми. При комнатной температуре NaH представляет собой твердое вещество.
  • Водный раствор после подачи продуктов является основным раствором из-за образования гидроксида натрия. Гидроксид натрия
    очень хорошо растворяются в воде.
  • Водород является горючим газом. Это может привести к взрывам.
  • NaH может воспламеняться на воздухе, особенно при контакте с водой с выделением газообразного водорода.

Сбалансированное уравнение гидрида и воды натрия

2NAH

(S) + 2H 2 O (L) → 2NAOH (AQ) + H 2 (G)

в зависимости по стехиометрии 2 моля NaH реагируют с 2 молями воды и дают 2 моля NaOH и 1 моль H 2 .


NaH + H

2 O является окислительно-восстановительной реакцией

Поскольку степени окисления атомов водорода изменяются при получении продуктов, эта реакция является окислительно-восстановительной реакцией.

  • В NaH водород находится в степени окисления -1. Но в воде степень окисления водорода +1.
  • Степень окисления водорода в Н 2 равна 0.
  • Поэтому. степени окисления атомов водорода в левой части, если уравнение изменилось.
  • Степени окисления атомов натрия и кислорода не изменились.

Как сбалансировать уравнение гидрида натрия и воды

Поскольку эта реакция является окислительно-восстановительной реакцией, вы можете выполнить шаги балансировки окислительно-восстановительных реакций, чтобы сбалансировать уравнение.

  • Определите степень окисления каждого элемента в реакции.
  • Определите атомы, которые окисляются и восстанавливаются. Мы уже заметили, что атомы водорода окислялись и восстанавливались.
    Степень окисления атомов натрия и кислорода не изменена.
  • Уравнивание количества атомов окисленного и восстановленного в обеих сторонах реакции. Поэтому атомы водорода должны быть
    уравняли.

Как получают NaH?

Гидрид натрия (NaH) производится
прямая реакция водорода и жидкий металлический натрий .


Вопросы студентов

Задайте свой вопрос и найдите
ответ бесплатно.

какова формула гидрида натрия

Вы знаете, что натрий образует только ионные соединения и его единственная валентность одинаковая. Также натрий образует только катионы. Но водород может создавать отрицательные заряды, и его заряд равен -1. Единственная валентность водорода — одна. Следовательно, и натрий, и водород имеют только валентность 1. Следовательно, химическая формула гидрида натрия — NaH.

Может ли реакция гидрида натрия и воды быть взрывоопасной?

Да. В этой реакции образуется газообразный водород. Следовательно, существует вероятность возникновения пожаров.


Связанные руководства

Реакция карбоната натрия и HClРеакция диоксида азота и воды Карбонат натрия
реакции

Гидрид натрия (\\[NaH\\]) при растворении в воде образует_____a.) Кислый раствор b.) Основной растворc.) Нейтральный раствор d.) Предсказать невозможно

Ответ

Проверено

181,5 тыс.